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El método que mas generalmente se ha usado hasta ahora para lograr este efecto, se reduce á tomar el producto de la accion del iodo y lejía de potasa expuesto mas arriba, sujetarlo á la accion del calórico sin filtrarlo. Evaporarlo hasta sequedad, calcinar ligeramente el residuo de la evaporacion, y disolverlo en agua que lo convierte enteramente en hidriodato de potasa. Este se obtiene entonces por una evaporacion bien dirigida.

En efecto el residuo de la evaporacion del primer líquido es una mezcla de hidriodato y de iodato de potasa. La calcinacion convierte estas dos sales en ioduro de potasio; á saber la primera por la mutua descomposicion de sus dos principios constitutivos, del modo que sucede en los hidrocloratos; y la segunda por la separacion del oxígeno, asi de la base como del ácido, y la union de sus radicales. Finalmente la disolucion del ioduro en el agua lo transforma completamente en hidriodato, como es bien sabido.

Este método, tan ventajoso á primera vista, tiene un inconveniente que es difícil ó casi imposible de remediar. Y á la verdad no hay una regla fija para dirigir la calcinacion y contenerla en los justos límites que corresponde. Si peca por defecto, lo que sucede pocas veces, queda una porcion de iodato que no se convierte en ioduro, y es una pérdida respecto de la cantidad de hidriodato que se debe obtener. Por otra parte, por poco que se prolongue la calcinacion ó se levante la temperatura mas de lo que es necesario, se vola-
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tiliza una cantidad considerable de ioduro de potasio y resulta también una pérdida en el producto; porque el tal ioduro es muy volatil á una temperatura elevada, sobre todo cuando concurre el desprendimiento de otros vapores y gases como sucede en este caso. El práctico de mas tino apenas puede evitar esta pérdida que llega á ser muy considerable por poco que se descuide. Fundados en estas razones creemos preferible el método propuesto por Turner profesor de química en Edimburgo, muy poco conocido hasta ahora y ejecutado con feliz éxito por un farmacéutico de nota de esta ciudad.

Se toma á este efecto una lejía de potasa cáustica concentrada á 25° del areómetro, y se trata con el iodo en la forma descrita anteriormente procurando que no quede absolutamente nada de álcali libre. Se ha dado por señal cierta de esto el color mas ó menos obscuro que adquiere el licor cuando el iodo es excedente; lo que sería muy exacto si el álcali estuviese enteramente privado de ácido carbónico. Mas como la disolución de la potasa contiene siempre un poco de este ácido procedente alomenos del que absorve de la atmósfera durante las manipulaciones de la filtración y concentración, puede suceder muy bien que el líquido tenga el color del iodo excedente y quede aun un poco de potasa no neutralizada. Debe pues acudirse al papel de toruasol enrojecido por un ácido; y cuando este ensayo no manifieste ya nada de potasa libre, es muy prudente añadir un poco más de iodo pues el ex-
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ceso de esta sustancia en nada perjudica al éxito de la operación. De esta suerte se obtiene un licor que contiene en disolución hidriodato e iodoato de potasa más ó menos iodurados, el que debe dilatarse en tres ó cuatro veces su peso de agua destilada, sin separar nada absolutamente del precipitado que se hubiese formado. Por este líquido dilatado se hace pasar una corriente de gas ácido hidrosulfúrico, hasta que todo el iodato esté convertido en hidriodato. Se conoce que ha sido suficiente la cantidad que se ha hecho pasar del expresado gas, cuando suspendiendo la corriente por espacio de medio cuarto de hora, el líquido conserva el olor característico del ácido hidrosulfúrico y no tiene otro color que el del azufre separado, de modo que después de la precipitación de este se queda sin color. En el caso contrario, antes de cinco minutos queda disipado el olor hediondo del gas, y el líquido vuelve á presentar el color obscuro que tenía antes; y entonces se repite la corriente hasta que se presenten las señales enunciadas. Después se filtra el líquido, y se lava con agua caliente el azufre separado; se hace hervir por algunos minutos para desprender el exceso del ácido hidrosulfúrico; y después de neutralizado se prosigue la evaporación para obtener cristalizado el hidriodato de potasa.

El gas ácido hidrosulfúrico en esta operación no dirige solo su acción al ácido iódico del iodoato de potasa, convirtiéndolo en hidriodato por la
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combinacion separada del hidrógeno con el iodo y con el oxígeno; sino que tambien obra sobre el iodo que habia excedente en la disolucion y lo convierte en ácido hidriódico. En este caso es ácido el producto de esta accion y debe neutralizarse con la disolucion de potasa; y por esto mismo hemos dicho que el exceso de iodo nunca perjudicaba al suceso de la operacion. Si al contrario la potasa quedó excedente en la primera época, se forma una porcion de hidro-sulfato de potasa, á mas del hidriodato, y para descomponerlo y separar el ácido hidrosulfúrico combinado es necesario añadirle ácido hidriódico.

Todo cuanto se ha dicho de la preparacion del hidriodato de potasa puede aplicarse á la del hidriodato de sosa, que se ha usado algunas veces.

El hidriodato de potasa cristaliza en cubos, prismas cuadrangulares ó figuras análogas; sus cristales son de color blanco lechoso y casi siempre opacos. Es algo delicuescente, y por lo mismo debe conservarse en vasos bien tapados. Á la temperatura ordinaria se disuelve en una cantidad de agua menor que su peso, y en menos de la mitad en la temperatura de la ebulicion. Es tambien soluble en el alcool, tanto menos cuanto este es mas desflegmado, y siempre mas en caliente que en frio; de suerte que por enfriamiento puede obtenerse cristalizado, ordinariamente en prismas aciculares. Su sabor es fresco al principio y despues acre. Disuelto en agua toma con el cloro un color anaranjado obscuro que desaparece por un exceso de dicha sustancia: con
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el hidroclorato de platina un color encarnado de rubia muy obscuro: con los ácidos sulfúrico y nítrico forma un precipitado de iodo: con la disolución de deutohidroclorato de mercurio un precipitado de color de carmin intenso, soluble en un exceso de cualquiera de las dos disoluciones: con el protonitrato de mercurio un precipitado amarillo verdoso enteramente insoluble, cuyo color puede llegar hasta el pardo negruzco cuando están muy concentrados los licores; y con el nitrato de plata un precipitado blanco insoluble en el amoníaco. Estos caracteres sirven para reconocerlo.

Esta sal se adultera comunmente con el hidroclorato de potasa ó el de sosa; y como este fraude no puede reconocerse por sus caracteres esteriore, es menester acudir á medios químicos. Hasta ahora se acudía á la análisis de la sal, ó á la determinación exacta del peso de iodo que contenía, comparándolo con la cantidad que debía contener en el estado de su mayor pureza: método largo, que exige mucho tiempo, mucho cuidado, y sobre todo el sacrificio de una cantidad algo considerable de esta sal que tiene un precio subido. Dublanc el joven propone un medio muy sencillo y muy expedito, que es el siguiente. Cuando el hidriodato de potasa es químicamente puro, su disolución forma un precipitado sensible en el agua que contenga \( \frac{1}{60000} \) de protonitrato de mercurio. Por lo mismo su pureza será tanto mayor, cuanto se necesite menor proporción de esta última sal para hacer sensi-
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duzca el hilo á una tenuidad tal que pierda toda su solidéz; y sirviéndose del segundo método, el pulimento del hilo se opone á que se obtenga la adherencia que se requiere &c.: entonces se toma para sustentáculo el oro ó la platina.

Supongamos que se escoja la platina, metal que se reduce facilmente á hilos muy delgados y sufre sin fundirse una temperatura sumamente elevada. Metiendo un hilo de estos en el nitrato fundido, se calienta rápidamente, y se lleva consigo, cuando se saca, una cierta cantidad de la sal. Pero, como esta queda muy poco pegada al metal que conserva su pulimento, para aumentar la adherencia, se hace revivificar la plata sobre el hilo de platina, y después por medio de una corta cantidad de ácido nítrico y el auxilio del calor se convierte casi toda la plata en nitrato fundido; la cortísima cantidad de plata que se escapa de la acción del ácido, adhiriendo intimamente á la platina, vuelve irregular la superficie del hilo y retiene fuertemente el nitrato. Con un hilo de oro sé procede del mismo modo que con el de platina.

Por los medios que acaban de indicarse, es evidente que el nitrato de plata fundido podrá fijarse de un modo invariable; que la figura y volumen de este cáustico, que podrá reducirse al de un hilo muy delgado, serán variables al arbitrio del cirujano; que en todos los casos tendrá una solidéz tan grande como es posible, no siendo menor que la del metal sobre que se halla aplicado; que conservará hasta su flexibilidad cuando sea muy delgada la capa del nitrato; que esta capa podrá ser más ó me-
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cias descomponen una parte del ácido hidriódico y ponen su iodo en libertad, por lo que la pomada toma un color más intenso.

La presencia del hidriodato de potasa en la pomada se reconoce facilmente, tocándola con un poco de protonitrato de mercurio, pues en el punto del contacto se forma al instante una mancha verdosa.

Los facultativos pueden variar á su arbitrio la proporcion del hidriodato de potasa según las circunstancias, tanto en la disolución como en la pomada; entonces deben indicarlo en sus prescripciones.

Hidriodato de potasa iodurado. El hidriodato de potasa puede combinarse con el iodo y formar un hidriodato iodurado. Este es soluble en agua y en alcohol: su disolución es amarilla. Virey propone que se prepare con

    Hidriodato de potasa.
    10 partes

    Iodo.
    3 partes

Triturándolos en un almirez de vidrio, hasta que la mezcla haya adquirido un color rojo obscuro. Baup prepara un licor de hidriodato de potasa iodurado con

    Hidriodato de potasa.
    2 partes

    Iodo.
    1 parte

    Agua destilada.
    27 partes

Se tritan las dos sustancias sólidas, añadiendo el agua muy poco á poco, porque de esta suerte la combinación se logra con mas prontitud.

La misma variedad se observa en la preparación de la pomada de esta sal.
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presadas, será mejor que los facultativos determinen en sus prescripciones las cantidades así del hiodato y del iodo, como del agua ó de la manteca.

NUEVO PRESERVATIVO

para la conservación de cadáveres y piezas anatómicas.

Se sabe que los preparados arsenicales y el percloruro de mercurio (soliman) son las sustancias que se han empleado hasta ahora con el mejor éxito para la conservación del cuerpo y de las partes blandas de los animales privados de vida; pero á mas del precio elevado de este último, todas las expresadas materias son sumamente venenosas y exponen al operador á peligros de mucha consideración. Braconnot propone en su lugar el persulfato de hierro ó sulfato de hierro rojo, en una memoria leída en la sociedad académica de Nanci y en la Real Academia de Medicina de Paris.

La preparación de esta sal es muy sencilla; pues consiste en calentar en un crisol el sulfato de hierro del comercio (vitrilo verde ó caparrosa) hasta que haya adquirido un color rojizo. La calcinación puede también efectuarse en una marmita de hierro colado, con tal que la temperatura llegue solamente hasta el rojo obscuro. En ambos métodos es preciso tener cuidado que no se levante la temperatura más de lo que corresponde;
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pues si así se verificara, el sulfato en el primer caso se reduciría á tritóxido, y en el segundo á un deutóxido fusable, con lo que quedaría agujereado el vaso.

Esta sal resulta á un precio muy bajo, y sin ser venenosa, posee en el mas alto grado la propiedad astringente y antiséptica; pues se combina con la mayor facilidad con todos los humores y tejidos blandos de los animales, preservándolos de la putrefacción y de los insectos destructores. Braconnot principió á entrever esta propiedad, observando el magma muy abundante que produce una disolución de esta sal en otra de gelatina; y en seguida repetidísimos ensayos le confirmaron en su presentimiento. Entre ellos solo citaremos algunos de los mas notables. Una piel que hallándose dispuesta á recibir el curtido, empezaba á desprender un olor pútrido, fue sumergida por espacio de algunas horas en una disolución muy dilatada de persulfato de hierro. Esta piel bien desecada y dejada después por muchos meses dentro del agua, no experimentó la menor alteración.

Un celebro, después de haber estado sumergido por tres meses en la disolución que había servido para la piel de que se acaba de hablar, colocado después en un paraje caliente, necesitó para secarse un tiempo considerable sin dar el mas ligero indicio de putrefacción; metido después en agua, se conservó perfectamente en su seno y no volvió á adquirir su blandura primitiva.

Varios músculos, y diferentes vísceras, como
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el pulmón, el hígado, el bazo &c, metidos en una disolución de esta sal que señalaba 3° en el pesalicor de Baumé, se conservaron muy bien durante la estación rigurosa del estío; examinados al cabo de cinco meses, se encontraron en el mejor estado y con una parte de sus colores naturales, aunque el líquido que sobrenadaba solo contenía algunos átomos del persulfato.

De estos experimentos y de muchos otros parece que resulta demostrado, que esta sal puede servir con gran ventaja para embalsamar los cadáveres, conservar las piezas anatómicas &c, aplicándola en estado de disolución más ó menos concentrada y prolongando su acción por más ó menos tiempo, según lo exijan las circunstancias del objeto que se quiere conservar. Esta misma disolución aplicada mediante un pincel sobre la piel de los animales que se disechan, será tal vez el mejor medio para conservar estos objetos en los gabinetes de historia natural. Por fin Braconnot desea que se ensaye esta sal eminentemente antiséptica, aplicándola exterior é interiormente en la curación de las úlceras de mal carácter.

OBSERVACION

de una Hemiplegia fulminica, por el D. D. Felix Janér, Médico de Barcelona.

Los efectos del rayo suelen ser tan singulares como terribles, produciendo varios males más ó me-
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nos graves que se hallan notados en los nosologistas, y el siguiente caso de hemiplegia causada por un rayo no desmerecerá quizá la atencion de nuestros lectores, ya por su singularidad, ya por algunas reflexiones teóricas y prácticas que naturalmente sugiere.

A las tres de una tarde del mes de julio de 1810 hubo una furiosa tronada en Villafranca del Panadés, Principado de Cataluña, y cayó un rayo, que no causó mas daño que el siguiente. Durante la tronada, un soldado Valenciano de veinte y seis años de edad, sano, robusto y bien formado, asistente de un Coronel alojado en la casa de Pausas muy conocida en aquella villa, después de haber bien comido salió al comun que está en una azotea ó galería pegada á la misma casa. Estaba en pie meando cuando sintió un gran golpe, que fué, según su expresion, como un hachazo, en la parte inferior del espinazo. El golpe fué tal que lo derribó: dió algunos gritos, acudieron los de la casa, y lo encontraron tendido en el suelo, sin poderse levantar, y vomitando la comida que había tomado poco antes. Lo llevaron á la cama y me llamaron. Fuí luego y lo hallé tendido á la larga quejándose de que no podía mover la pierna y brazo derechos, cuyos miembros decía él tenerlos como muertos. En efecto toda la mitad derecha del cuerpo estaba sin movimiento, sin sentido, sin calor y sin pulso, cuando la otra mitad conservaba su estado natural. No había dolor en parte alguna, ni mas fenómeno patológico que los expresados, pues las potencias intelectuales, la vista y
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el oído, la voz, la deglución, la respiración y las demás funciones estaban enteramente libres y expeditas. Le ordené una mixtura espiritosa y unas friegas con el linimento volátil sobre toda la mitad afecta. Estos excitantes de tal modo despertaron y restablecieron el movimiento, el sentido, el calor y el pulso, que cuando volví al anochecer hallé al enfermo con una gran calentura: la cara rubicunda, los ojos encendidos, cefalalgia intensa, mucha sed, respiración alta y fatigosa, gran inquietud, sumo calor, pulsos altos, llenos y vibrantes. Temiendo entonces los funestos efectos de tan fuerte reacción, mandé una buena sangría de brazo, la que calmó bastante todos los síntomas, sobreviniendo poco después un copioso sudor y un sueño apacible, después del cual al otro día por la mañana hallé al joven fulminado perfectamente restablecido. Lo ví aun después diferentes veces y no había tenido novedad alguna.

Hasta ahora no he visto un caso semejante en los autores que refieren varios efectos más ó menos singulares de los rayos en los hombres y animales. Es obvio aquí que la fuerte conmoción causada por la descarga eléctrica afectó particularmente á la médula espinal, pero no á toda ella, sino tan solo á los cordones del lado derecho á pesar de la contigüidad y enlace que estos tienen con los del otro lado; y quedando afectados ambos cordones laterales, así el anterior que da origen á los nervios que producen el movimiento, como el posterior, de que salen los nervios que conducen el sentimiento según los descubrimientos mo-
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dernos, se perdieron el movimiento y el sentido en la mitad derecha del cuerpo, como tambien consecuentemente el calor y el pulso. El vómito aconteció por simpatia, ó quizá por la sola conmocion y caída. Al célebro no se le propagó una afeccion que interesó á una gran parte del sistema nervioso. Pero despues al desplegarse una fuerte reaccion toda la economia se resintió de ella y presentó los fenómenos patológicos que eran consiguientes.

Es muy probable que en aquella falta exterior de sentido, movimiento, calor y pulso, en aquélla concentracion interior de la accion vital, ó si se quiere, en aquella conmocion repentina de las partes principales del sistema nervioso y consiguientemente estupor y suspension del influjo de la accion vivificante del mismo sistema, es muy probable, digo, que á primera vista cualquiera Médico se hubiera cenido, á reanimar dicha accion mas ó menos eficazmente y á llamarla ácia la periferia del cuerpo con la aplicacion de los excitantes oportunos, y se abstuviera sobretodo de evacuaciones sanguíneas; que podrian al contrario producir un excelente efecto en el estado de reaccion, como sucedió en nuestro caso, cuando la accion vital antes casi extinguida ó sofocada no solo se hubiese reparado, sino que hubiese adquirido un sobrado aumento de vigor que pudiera ser funesto á toda la economia ó particularmente á alguno de los órganos mas importantes. En aquel estado de abatimiento, reconcentracion ó casi extincion ó sofocacion (como quiera llamarse) de la actividad vital, en aquel estado de estupor y suspension mas ó me-
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nós completa del influjo nervioso, verificado por susto, disgusto, cansancio, golpe, caída, principio de calentura, histerismo, &c., que causaría más ó menos pronto la muerte, ¿deberá imponernos la idea de congestion, irritación, inflamación pletora local; &c., para obrar de otra manera, aunque después una reacción violenta exija evacuaciones de sangre abundantes? Ví años pasados morir un labrador sano y robusto, á quien un cirujano extranjero llevado de no sé qué idea hizo una sangría en medio del frío de una terciana regular que pasó luego á perniciosa y resistió á todos los auxilios del arte, pudiendo aquella sangría haberle sido muy útil en el período del calor ó en la apirexia. Los secuaces más rígidos de Broussais, por más que viesen también aquí irritaciones y flegramasias, se ocuparían al principio en restablecer el influjo nervioso y combatir el primer estado de estupor y postración, empleando los excitantes internos y externos más apropiados para luego substituirles los antiflogísticos y ordenar con mano franca y segura las evacuaciones de sangre que fuesen necesarias y con las que más ó menos reiteradas sólo puede salvarse frecuentemente la vida del enfermo. Y ¿esta diferencia de uno y otro estado deberá inducirnos á obrar con igual diferencia en el principio ó curso de las apoplegías? Es esta una cuestión interesante, de que quizá me ocuparé otro día, como también de si conviene curar las calenturas lipíricas con los excitantes aplicados interior y exteriormente, ó mas bien con sangrias y demás auxilios de un plan antiflogístico más ó menos riguroso.
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NOTICIA
de un nuevo cuerpo simple encontrado en el agua del mar.

Balard farmacéutico y ayudante de Química en la Facultad de ciencias de Monpeller acaba de descubrir en el agua del mar un nuevo cuerpo simple al que ha llamado murido (1) y ha remitido á la Real Academia de Ciencias de París una memoria sobre esta substancia que fue leída en sesión de dos de julio último.

El murido es líquido á la temperatura ordinaria, de un color rojo muy obscuro, de un olor muy penetrante, insuportable y parecido al del óxido de cloro; su peso específico es de 2,966; no conduce el fluido eléctrico; queda líquido á 18° y entra en ebullicion á 47°; su vapor es de un rojo muy intenso, de suerte que si se introducen algunas gotas de él en un balon que se caliente, se llena este de vapores rojos parecidos á los del ácido nitroso: este vapor expuesto á una temperatura muy elevada en un tubo de vidrio, no experimenta ninguna alteración. Es soluble en el agua, en el alcohol y sobre todo en el eter.

Su vapor mezclado con gas hidrógeno y expuesto al contacto de un cuerpo inflamado ó de un hierro candente, se combina con él, de cuya combinación

(1) Este nombre presenta muchos inconvenientes, sobre todo relativamente á sus combinaciones: así que es de desear que sea substituido por otro antes que se generalice.