Revista de electricidad (1890-03-10 00:00:00), página 1

REVISTA DE ELECTRICIDAD

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SUMARIO: La electroquímica y sus principales aplicaciones.—Distribución de la electricidad (conclusión).—Dinamos auto-regulatrices (conclusión) (ilustrado).—Calentamiento de los conductores por la corriente eléctrica.—Pila eléctrica Barón.—Bibliografía.—Noticias.—Anuncios.

LA ELECTROQUÍMICA Y SUS PRINCIPALES APLICACIONES (1).

Entre todas las aplicaciones de la electricidad, hay una serie de la cual se habla poco, aun cuando el público admira los resultados; y es que el público, no teniendo ocasión de ver trabajar á aquel admirable agente, no se cuida de los medios empleados para conseguir el resultado que se presenta á su vista. Mucho antes de que el alumbrado eléctrico y el transporte de la fuerza se aplicasen industrialmente, daba ya excelentes resultados la electrolisis; pero el horizonte se ha extendido considerablemente desde que los progresos realizados en la construcción de las máquinas han permitido reemplazar las pilas por las dinamos.

Las diferentes aplicaciones de esta parte de la ciencia comprenden hoy:
El depósito de una capa metálica adherente sobre un objeto.
La reproducción de un objeto por galvanoplastia.
La afinación y el análisis de ciertos metales y el tratamiento de algunos minerales.

Cuando dos cuerpos están en contacto, ó sea en presencia, y pueden reaccionar el uno sobre el otro sin intervención de una energía extraña, hay desprendimiento de calor, y el compuesto formado es aquél que puede producir el mayor calor posible. Esta ley, debida á Berthelot, ha recibido el nombre de ley del trabajo máximo, porque sabido es que hoy calor y trabajo son dos cosas equivalentes. A cada caloría (gramo-grado) (1) corresponden ó equivalen 0,424 kilogrametros.

Inversamente, si por una causa exterior se provoca la separación de las sustancias que antes se combinaron químicamente, habrá absorción de calor ó de trabajo, y los productos de la descomposición serán siempre aquellos que corresponden á un mínimo de trabajo. (Ley de Sprague.)

Experimentalmente se pueden determinar las cantidades de calor (calorías) desprendidas por las diferentes combinaciones y formar tablas, en las cuales, al lado de cada combinación, se encontrará la cantidad de calor producida cuando dicha combinación se forma, ó la que exige para deshacerse. En la práctica se presentan fenómenos complejos y hay pérdidas y errores de medición, lo cual hace que hasta ahora no se hayan estudiado más que las reacciones químicas más sencillas.

Cuando una corriente eléctrica atraviesa una disolución, su trabajo se descompone en dos partes: una es perdida y se emplea en calentar los conductores y el baño, teniendo por valor \( \frac{RI^2}{40} \) kilogrametros. (I representa la intensidad de la corriente y R la resistencia total del circuito.) La otra parte se emplea en producir la descomposición, y está expresada por \( \frac{EI}{40} \) kilogrametros, siendo E la fuerza contra-electro-motriz, esto es, la fuerza electro-motriz que produciría la combinación del compuesto que la corriente descompone.

Esta cantidad E es fácil de determinar, partiendo de las leyes fundamentales de Faraday relativas á electrolisis, que son las siguientes:

1.º Para una misma disolución, el peso de la materia descompuesta es proporcional á I.

2.º En la acción sucesiva de una corriente sobre varias disoluciones distintas, los pesos descompuestos en el mismo tiempo son proporcionales á los equivalentes químicos de los cuerpos.

3.º El trabajo necesario á la electrolisis es, por lo menos, igual al que corresponde al calor desprendido por los cuer-

(1) Llámase caloría (gramo-grado) la cantidad de calor que necesita absorber un gramo de agua á cero grados para adquirir la temperatura de un grado. También podemos decir aproximadamente que es la cantidad que necesita un gramo de agua para que su temperatura aumente un grado.