El Porvenir de la industria (1875-10-22 00:00:00), página 10

te número y el 6 tienen mitad, por lo tanto diremos \( 6 \times 4 = 24; 24/2 = 12 \) H coiciente que determina el número de pasadas que contendrá la cantidad mayor.

FRANCISCO JAVIER LLUCH.
Catedrático.

SECCION ECONÓMICA Y LEGISLATIVA.

ESTUDIOS SOBRE HIGIENE URBANA.

IV.

Creemos se habrá comprendido lo factible, económico y radical de nuestro sistema general de desinfección aplicable en todo caso, pero especialmente á los grandes y mas densos centros poblados. En estos puede decirse existe una verdadera y directa relación entre la necesidad de desinfección, junto con la importancia que debe darse á esta y los medios útiles para llevarla á cabo, empleando nuestro sistema.

Mas adelante expondremos los medios prácticos para su pronta instalación: pasemos á estudiar las reacciones químicas, cuando el carbon está encendido.

De todo lo dicho en la parte especialmente científica se deduce que por la fermentación de los excrementos sólidos y líquidos, se desprenden en estado gaseoso las sustancias siguientes:

Acido sulfídrico.
Amoniaco.
Sulfhidrato amónico.
Hidrógeno carbonado.
Acido carbónico y óxido de carbono.
Azote (Libre).

Las proporciones relativas de estas sustancias varían según la naturaleza de los alimentos digeridos, las influencias del clima y el estado patológico ó sano del ser, etc. etc.

El gas sulfídrico, que es el que se desprende en mayor cantidad, quema al aire con una llama azul y de ella resulta agua y ácido sulfuroso.

Aunque este gas ácido sulfídrico no queme completamente encerrado en una probeta de las que se usan en los laboratorios y deje depositado en la pared de la misma, una pequeña parte de azufre que contiene, en nuestro caso, no hay ninguna duda, que quemará completamente como hemos tenido ocasión de observarlo.

Atravesando este gas, el carbon incandescente al rojo se descompone rápidamente en azufre é hidrógeno, quemando el carbon en presencia del oxígeno, formándose el sulfuro de carbono ó ácido sulfo-carbónico \( C S_2 \).

En este caso hay la ventaja de que muy diferentemente de la combustión con el oxígeno en que se necesita que éste se halle en gran cantidad, para que aquélla sea perfecta; y de no hallarse tal, se forma en vez del ácido carbónico \( CO_2 \), óxido de carbono \( CO \); en la combustión del carbon por el azufre, no se forma nunca nada más que ácido sulfo-carbónico, por la sencilla razón de que no ha sido posible hasta hoy día, la formación de otras combinaciones de carbono menos sulfuradas.

Este mismo gas sulfuro de carbono, quema en el aire con una llama azul, produciendo los ácidos carboxónico y sulfuroso. Este último gas, es ya de si gran desinfectante, pero es molestoso, y poco conveniente que se desprenda dentro de la pieza donde radica el hogar, pues además de excitar la tos, tiene bastante afinidad con el agua, á la cual iría en mucha parte á disolverse. Como los demás productos de la combustión, irá el gas sulfuroso saliendo del hogar, camino de la chimenea, á sanear y purificar el aire.

Es verdad que el sulfuro de carbono es agente de sulfuración muy energético y que reaccionando sobre los óxidos metálicos calentados al rojo, su carbono se lleva el oxígeno y el azufre se combina con el metal, produciendo el inconveniente que de si tienen casi todas las clases de carbon de piedra que se emplean en la industria y que obligan á cambiar o limpiar de tiempo en tiempo los barrotes de las hornillas. Pero en nuestro caso, si bien se aumentaría este defecto, sería en una cantidad insignificante, pues, el sulfuro de carbono producido por nuestra aplicación roza tan incidentalmente la superficie del hierro, que apenas ofrecería ó aumentaría acción sensible en él. Por otra parte, siendo siempre desoxidantes los productos de la combustión, apenas si el hierro no se encontraría nunca allí en el estado de óxido, mayormente si las rejillas son de hierro de fundición, por cuanto le es más difícil llegar al rojo. En cuanto á la rejilla que no está á este grado de calor, nada de lo que hemos dicho puede á ella referirse.

Debemos advertir en compensación, que el gas ácido sulfuroso es formado á una muy elevada temperatura por la combustión del azufre, circunstancia importante que aumentará el número de calorías hasta ahora aprovechables.

El hidrógeno del ácido sulfídrico, el hidrógeno que procede de la descomposición del amoniaco y el de los hidrógenos carbonados, en presencia del oxígeno del aire con que están mezclados, al atravesar el carbon incandescente, reaccionaria produciendo un calor muy intenso aprovechable también en el hogar, en el acto mismo de la formación de una gran cantidad de vapor de agua y un poco de ácido carbónico.

El gas amoniaco que combinándose con el ácido sulfídrico ha formado el sulfhidrato amónico al desprendérse de las letras, al atravesar acompañado de los demás gases el carbon incandescente, se descompone en hidrógeno que quema y reacciona como hemos dicho en azufre ó nitrógeno, que se desprende en estado libre y en sulfuro de carbono que forma las reacciones ya explicadas.

Sabido es que el vapor de agua, que se desprende también de las letras atravesando carbon encendido, mezclado con los demás gases referidos, aviva más la combustión, que no la detiene; por lo tanto, no puede serla perjudicial. Lo mismo sucederá con el óxido de carbono que puede también desprendirse de las letras, principio que de si ya es combustible, pero que exige una excesiva cantidad de oxígeno para quemar; poco cuidado nos ha de dar este gas, pues su cantidad es muy insignificante; tanto, que en nada puede influir en las reacciones que se verifiquen.

El gas ácido carbónico, presentase también en muy poca cantidad, y ello es gran fortuna; pues si abundara, en presencia de la combustión, esta quedaría impotabilizada en sus funciones, mas su cantidad es tan exigua, que ni siquiera merece llamar nuestra atención pasado como los demás productos no quemados por la chimenea al ambiente exterior.

Debemos advertir con referencia al amoniaco, que su descomposición por el calor vendrá facilitada en parte por la presencia del hierro del mismo hogar, sin que por eso el metal intervenga para nada en la reacción química, ejerciendo solo una acción catalítica. En este caso sin embargo, absorbe el hierro una pe-