El Porvenir de la industria (1875-11-27 00:00:00), página 7

cio á nuestros industriales en general al ocuparnos del sistema Bede y Fareot que podrán estudiar y apreciar de una manera práctica con los dos tipos de 50 y de 80 caballos que se están montando en la conocida fábrica del Sr. Isaura, en esta capital.

Aprovechando esta ocasión tendremos el gusto de ofrecer á nuestros lectores la descripción completa del estudio de la producción económica de vapor, altamente interesante para un país, que como el nuestro, paga el carbón de 45 á 50 reales por tonelada.

A. V.
Ingeniero.

DETERMINACION DEL MANGANESO METÁLICO EN LOS MINERALES.

Desde hace varios años me ocupo en el estudio de los diversos medios propuestos para la determinación del manganeso metálico; estudio á que ha dado origen la importancia que actualmente tiene la preparación de fundiciones manganeseras con los minerales de hierro y manganeso tan abundantes en nuestro país. El resultado de mis experimentos hasta hoy, es lo que me propongo dar á conocer en este artículo.

El manganeso puede determinarse pesando su óxido manganeso-mangánico, método generalmente adoptado, su sulfuro ó su sulfato. Pueden emplearse uno u otro sistema según el caso, y en manos experimentadas, los resultados son bastante exactos. Pero como quiera que antes de proceder á la pesada es indispensable separar el manganeso de los diversos cuerpos que le acompañan, de aquí la necesidad de proceder al examen de los diversos medios propuestos con este objeto; y á este fin, indiqué la marcha que debe seguirse en el análisis de un mineral de esta naturaleza, discutiendo al mismo tiempo las ventajas e inconvenientes que los distintos medios de separación pueden presentar.

Se pesa un gramo de mineral pulverizado finamente en mortero de ágata, previa su desecación á 100 grados; se coloca en un vaso de precipitación con ácido clorhídrico puro y se disuelve calentándolo suavemente por medio de una lámpara de espíritu de vinilo. Conseguida la disolución, lo que se conoce porque el residuo insoluble [sic] en la generalidad de los casos es completamente blanco, se filtra, recibe el líquido en un matraz de fondo plano y lava el filtro con agua destilada hasta que las de lavado no dejan residuo por la evaporación de una de sus gotas en una lámina de platino y no enrojecen el papel azul de tornasol. Se tiene de este modo en el matraz una disolución que contiene hierro, manganeso, aluminia, zinc algunas veces minerales de Cartagena, cal, y más raramente magnesia, de la cual, es necesario separar el manganeso. Esta separación se efectúa, precipitando la aluminia e hierro por medio del acetato de soda, método descrito en la mayor parte de los tratados de química analítica, pero varía la manera de operar, según el medio de que quiera valerse el químico para la ulterior preo pitación del manganeso y separación por tanto, de los otros cuerpos disueltos.

En una disolución alcalina de protocloruro de manganeso, puede precipitarse este metal al estado de hidrato de peróxido, ya por una corriente de gas cloro, ya por el cloro libre, y al estado de sulfuro de manganeso, yaliéndose para ello de un sulfuro alcalino. En el primer caso, la disolución debe huirse leche, á calina por un álcali fijo, potasa o soda, pues el cloro libre no es prudente ponerlo en contacto con el amoníaco, toda vez que puede dar origen á la formación de cloruro de nitrógeno, compuesto eminentemente explosivo y peligroso. Si la precipitación del manganeso ha de hacerse por medio del bromo ó de un sulfuro alcalino, el amoníaco debe preferirse á los álcalis fijos para hacer alcalina la disolución de aquel metal, por las razones que expondre más adelante.

La separación del hierro y alúmina del manganeso, en la disolución, cuando este metal debe ser precipitado por una corriente de cloro, se efectúa del modo siguiente. Se añade poco á poco á la misma hidrato de soda hasta tanto que, saturado el ácido libre, se forma un ligero precipitado de hidrato de sesquisóxido de hierro, que debe ser muy ligero, pues en el caso contrario, arrastrá consigo manganeso. Por esta razón, si no lo es, se disuelve de nuevo con unas gotas de ácido clorhídrico y neutraliza con hidrato de soda hasta conseguirlo. Añádese después un exceso de acetato de soda y se haga hervir. De este modo, se precipita todo el hierro y alúmina, que por filtración, se separan de la disolución que contiene la totalidad del manganeso, y de los otros cuerpos presentes. Operando con las precauciones indicadas, la separación es completa, pero no sucede así, si la precipitación del hidrato de sesquisóxido de hierro, que comienza tan luego como la saturación del ácido libre termina, no es muy ligero, pues, repito, que en este caso, el manganeso empieza á precipitarse y se produce una pérdida que no es de despreciar. En vez del hidrato de soda, puede emplearse también para la saturación del ácido libre, el carbonato de la misma base. Sin embargo, preferí el hidrato, pues con el carbonato se produce una efervescencia debida al desprendimiento de gas ácido carbónico y cast siempre una pérdida por proyección, que nunca tiene lugar con el álcali libre.

Separado todo el hierro y alúmina de la disolución que contiene el manganeso, se añade un poco de soda que ocasione un ligero precipitado de protóxido de manganeso y se hace pasar por la misma una corriente lenta de gas cloro. Inmediatamente, la precipitación del citado metal tiene lugar debida á la formación del peróxido de manganeso que se forma en virtud de la reacción Mn Cl₂ + 2 Na O + Cl₂ = Mn O₄²⁻ + 2 Na Cl, y que continúa, hasta que todo el manganeso se ha convertido en peróxido. Como quiera que no hay un fenómeno característico que indique la precipitación completa del manganeso, debe continuarse el paso de la corriente de cloro, hasta que, actuando sobre el peróxido de manganeso en suspensión, produzca la formación de un poco de permanganato de soda, cuyo color rosa indicará que no hay más protocloruro de manganeso disuelto. El permanganato de soda, cuya formación se explica fácilmente por la ecuación, 2 Mn O₄²⁻ + Na O + 3 Cl₂ = Na O, Mn O₄²⁻ + 3 Na Cl, se destruye enseguida, añadiendo á la disolución unas gotas de un agente reduc- tor, el alcohol por ejemplo, que precipita también al estado de peróxido, la pequeña cantidad de manganeso disuelto, como consecuencia de aquella combinación.

Si una vez hecha la separación del hierro y de la alúmina, se pasa inmediatamente la corriente de gas cloro, sin tener la precaución de añadir hidrato de soda, la precipitación del manganeso nunca es completa. Tampoco lo es, como oportunamente se me ha hecho observar por mi sabio y querido maestro, el distinguido académico y profesor de análisis químico de la facultad de Ciencias de la Universidad Central D. Magín Bonet, si no se forma el permanganato de soda, indicios seguro de la falta de protocloruro de manganeso en disolu-