El Porvenir de la industria (1875-11-27 00:00:00), página 8

cion; por cuyo motivo, es de todo punto indispensable operar con estas precauciones, pues de lo contrario, el resultado obtenido es menor que el verdadero, y puede originar grandes perjuicios á los vendedores de minerales.

El precipitado de peróxido de manganeso se recoge en un filtro y se lava bien con agua destilada e hirviendo, hasta que una gota de la de lavado se evapore sobre una lámina de platino sin dejar residuo. En este estado, muchos químicos aconsejan, que se seque el precipitado á 100 grados y después, se introduzca con el filtro en un crisol de platino y se calcine fuertemente sobre una lámpara de doble corriente, ó en la mufa de un horno de copela. Aseguran, que de este modo se tiene el óxido manganeso-mangánico puro, de cuyo peso puede deducirse por el cálculo, la cantidad de manganeso que se busca. Esta manera de operar es errónea y conduce á un resultado superior á la verdad, á veces hasta de tres y cuatro por ciento, debido, á que por mucho que se prolonguen los lavados y por finas tas que sean las precauciones tomadas en esta operación, siempre el peróxido de manganeso contiene sosa, ó tal vez, como es probable, en combinación, la cual, pesada con el óxido manganeso-mangánico, asigna á este un peso bastante mayor del verdadero. Por estas razones, no debe operarse jamás de esta manera y sí de la siguiente.

Se disuelve el precipitado de peróxido de manganeso en ácido clorhídrico, y previa filtración, caso necesario, se añade una disolución de carbonato de soda, hasta que precipitado el manganeso al estado de hidrocarbonato, la disolución azulé el papel rojo de tornasol. Se calienta ligeramente para espulsar algún gas ácido carbónico que pudiera aun haber disuelto y después se lava con agua caliente por decantaciones sucesivas recibiéndolas en un filtro sobre el cual se recoge el precipitado y se continua lavando hasta que las aguas de lavado no azulen el papel rojo de tornasol, ni dejen residuo por su evaporación sobre una lámina de platino. De este modo, se está seguro de que el carbonato de manganeso está libre de sales de soda y sólo resta desecarlo á 100 grados y calcinarlo fuertemente con el filtro en un crisol de platino, ya sobre la llama de una buena lámpara de doble corriente, ó ya en la mufa de un horno de copelación, para tener el óxido manganeso-mangánico enteramente puro, de cuyo peso, deducido el de las cenizas del filtro, se puede calcular el del manganeso del mineral que se ensaya, ó su tanto por ciento. Con efecto, siendo los equivalentes del manganeso y del oxígeno, 27'50 y 8 respectivamente, el del óxido manganeso-mangánico [MnO4] es de 114'50, y si p, es el peso obtenido, se tiene la relación

\[
114'50 : 82'50 :: p : x,
\]
donde \( x = \frac{82'50 \times p}{114'50} \).

La necesidad de disolver el precipitado de peróxido de manganeso producido por el cloro, á fin de precipitarlo nuevamente al estado de carbonato que deba convertirse después en óxido manganeso-mangánico, ha hecho que algunos químicos, especialmente los ingleses, empleen para aquella precipitación, el bromo en vez de la corriente de cloro. Como el bromo con el amoníaco no produce otro compuesto que el bromuro amónico, se emplea en este caso para separar de la disolución de hierro y alúmina, en vez del hidrato de soda y del acetato de la misma base, el amoníaco y acetato de soda. La manera de operar es exactamente la misma antes descrita, sin otra variación, que la sustitución del amoníaco al hidrato de soda, y una vez conseguida la separación, se añade más amoníaco y un poco de bromo. La precipitación del manganeso tiene entonces lugar por una reacción análoga á la producida por el cloro, pero no es completa más que á condición de haber añadido un ligero exceso de bromo y de esperar veinte y cuatro horas antes de filtrar. El precipitado de peróxido de manganeso recogido en un filtro, lavado con las mismas precauciones que antes y calcinado fuertemente, proporciona un óxido mangano-mangánico casi libre de sales alcalinas, y pudiéndose deducir de él, el peso del manganeso del mineral que se examina, sin error de consideración. Por este motivo aconsejo esta manera de trabajar en mi tratado de Análisis industrial de los minerales metálicos, con tanta mas razón, cuanto que es la que se emplea en la mayor parte de los laboratorios de las fábricas inglesas.

Si en la disolución que contiene el manganeso, no existe zinc ni ningún otro metal precipitable por un sulfuro alcalino, caso en que se encuentran una gran parte de los minerales de hierro y manganeso explotados, puede precipitarse el metal al estado de sulfuro y pasarlo al de sulfato, método, que cuando se trabaja bien, da resultados bastante satisfactorios. La manera como procedo en mi laboratorio, es la siguiente:

(Continuará.)

A. GARCÍA PARREÑO,
lagunero.

SECCION AGRÍCOLA.

EL TABACO.
X.

En las pocas palabras que dediqué á la preparacion de estiércoles, se establecieron las bases en que esta se funda, dejando al criterio individual llegar al fin que se propone, según prácticas, usos y costumbres, que modificados convenientemente, deben servir para obtener una buena fermentación y, por lo tanto, un abono con las necesarias condiciones. Analizando lo que como último producto ha de agregarse á la tierra, se encuentran: cuerpos sólidos, fijos, insolubles; cuerpos sólidos solubles, ó disueltos ya en la pequeña cantidad de líquido que contienen; agua saturada, por tanto, de los principios anteriores; y gases simples y compuestos, en su mayor parte, derivados de las acciones complejas que, mediante el auxilio del calor, han tenido lugar durante la trasformación de las primeras materias capaces de una descomposición profunda. Se forma siempre durante estos cambios, una gran cantidad de sales amoniacales, y aun cuando hay quien supone que, los elementos que las forman, no toman parte directa en la vegetación, esto cierto, que la experiencia ha demostrado su eficacia, en proporciones que no sean excesivas, suponiendo tengan y tomen una directa intervención en los actos vitales de las plantas, y, según algunos, de un modo muy decidido, en el tabaco.

Y es tal la importancia del principio amoniacal que, tanto mejor se considera un abono para esta planta, cuanto más amoníaco libre ó en débil combinación contiene, jugando en las sucesivas operaciones se le ve, se le percibe y aún en varios puntos se le emplea con objeto de bañar el tabaco, para que adquiera condiciones que le hagan utilizable, pues de otro modo, casi para nada pudiera ser empleado.