Industria é invenciones (1915-01-16 00:00:00), página 3

en O se verifica en pésimas condiciones. El mismo Claude ha introducido algunas modificaciones en su aparato con el fin de vencer esta dificultad; mas no entra en nuestro objeto descender a tanto detalle.

Obtenido ya el aire en estado líquido, lógico es que examinemos sus principales propiedades, las cuales deben inspirarnos sus aplicaciones.

El aire líquido, cuya temperatura es de —191°, es una sustancia muy móvil, transparente, de color azul pálido y densidad aproximada a la del agua. En su superficie libre se desprenden burbujas de aire que le dan cierto aspecto de efervescencia. Al ser vertido produce humos blancos que en vez de ascender como los de los demás vapores, caen a causa de su mayor densidad respecto al aire.

Los más curiosos experimentos pueden realizarse mediante el aire líquido. Así, por ejemplo, pueden solidificarse, por simple inmersión en él, líquidos tales como el alcohol, mercurio, etc., y casi todos los gases: anhídrido carbónico, acetileno, amoníaco, etc.; un tubo de caucho queda convertido en una varilla que se quiebra, cual si fuera de vidrio a los golpes del martillo; una flor queda transformada en otra cosa, cual si fuera de porcelana, que se rompe en mil pedazos de un simple martillazo, y los metales cuadriplican su resistencia a la tracción y aumentan notablemente su dureza y fragilidad. Mas, a pesar de ser el aire líquido tan enormemente frío, puede tocarse impunemente con los dedos, no prolongando de causa de su escaso rendimiento. Sin embargo, es de excepcional importancia el empleo del aire líquido para la congelación de los terrenos húmedos en las explotaciones mineras y en las excavaciones para fundaciones de obras. En medicina se emplea como refrigerante y anestésico, y para destruir las lesiones hísticas y cancerosas.

Mas, Pietet, fundándose en que el aire es una mezcla principalmente de oxígeno y nitrógeno y, teniendo en cuenta que, aparte su diferencia de densidad, su temperatura de ebullición es bastante diferente, ideó el separarlos por destilación fraccionada. El fraccionamiento del aire líquido es lo que estudiamos en el próximo artículo.

Luis Coll Monjo

Los modernos procedimientos electrolíticos para la preparación de los cloruros decolorantes

La grandísima importancia que representa la fabricación de los hipocloritos, particularmente bajo el punto de vista de preparación de líquidos decolorantes y desinfectantes, ha sido causa de que su fabricación tomase distinto rumbo desde algunos años a esta parte.

Industrialmente el cloro suele encontrarse en forma de hipoclorito cálcico o de hipoclorito sódico, siendo más frecuente hallarlo en forma de hipoclorito cálcico, pues es preferible utilizar la electrolisis del cloruro sódico para obtener así la soda cáustica y hacer reaccionar luego el cloro desprendido sobre la cal, como así más adelante veremos, para obtener de esta manera, al mismo tiempo el cloruro de cal comercial.

En dos grupos podemos dividir los procedimientos según los cuales pueden prepararse los líquidos decolorantes:

A. — Procedimientos químicos.
B. — Procedimientos electrolíticos.

A. — PROCEDIMIENTOS QUÍMICO. — POR ACCIÓN DEL CLORO SOBRE LAS LEJÍAS ALCALINAS. — Si se hace reaccionar el cloro sobre una solución diluida de un álcali o de un carbonato alcalino, obtendremos el hipoclorito correspondiente, según indican las siguientes ecuaciones:

\[
Cl_2 + 2 KOH = ClOK + ClK + H_2O \\
Cl_2 + CO_3Na_2 = ClONa + ClNa + CO_2
\]

Hemos de advertir, sin embargo, que los hipocloritos son bastante estables en solución alcalina; en soluciones débilmente ácidas se transforman en clorato, lentamente a la temperatura ordinaria, rápidamente a unos 50 a 60°. Por este motivo, y como así ya dejamos indicado, precisa al preparar los hipocloritos, enfriar convenientemente los baños, de lo contrario se transformaría en clorato, con arreglo a la ecuación siguiente:

\[
3 Cl_2 + 6 NaOH = ClO_3Na + 5 ClNa + 3 H_2O
\]

Precisa, además, no usar el cloro en exceso, de lo contrario si la solución se saturase, se produciría ácido hipocloroso:

\[
Cl_2 + ClOK + H_2O = ClK + 2 ClOH
\]

De todo lo cual se deduce que en la preparación electrolítica de los hipocloritos, tres serán las condiciones