Industria é invenciones (1915-02-06 00:00:00), página 1

Industria e Invenciones
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DIRECTOR : GERÓNIMO BOLIBAR : INGENIERO INDUSTRIAL

SUMARIO : El aire, por Luis Coll Monjo. — Discos para rebordear recipientes de cartón o papel (ilustrado, figs. 18 y 19), por E. M. F. — Preparación de abonos para la agricultura. — Transbordador aéreo del Niágara. — La situación de las patentes y marcas mejicanas concedidas por el Gobierno de Hacienda. — Extintor de incendio por proyección de polvo (ilustrado, figs. 20 y 21), por C. P. — Situación actual de la industria química alemana. — Las patentes y marcas extranjeras durante la guerra. — La fabricación del yodo. — Desarrollo de la agricultura en Alemania. — REVISTA DE LA ELECTRICIDAD : Influencia de la temperatura en la resistencia eléctrica de los metales. — Destrucción de los insectos por la electricidad. — NOTICIAS VARIAS : Los establecimientos del Creusot. — Fabrica de benzoíl. — Congreso Nacional de la Prensa no diaria. — Importación de papel en México. — Obtención de bajas temperaturas por la congelación del nitrógeno líquido. — Procedimientos para conservar los huevos. — Crisis de la fabricación de los muebles de haya. — Aplicaciones del malonio en el aluminio. — Un sustituto del aceite de linaza. — BIBLIOGRAFÍA. — REGISTRO DE MARCAS : Marcas solicitadas, modificadas, ampliadas y concedidas. — Dibujos de marcas solicitadas, modificadas y ampliadas. — REGISTRO DE MODELOS Y DIBUJOS : Modelos y dibujos solicitados y concedidos. — REGISTRO DE NOMBRES COMERCIALES : Nombres comerciales solicitados y concedidos.

El aire
VI
EL OXÍGENO EN LA INDUSTRIA

Conforme prometimos a nuestros lectores, vamos a dedicar el presente artículo al estudio de las aplicaciones que modernamente ha alcanzado el oxígeno en la industria; y, omitiendo la repetición de las ideas generales, ya expuestas en otro lugar (1), consideraremos las más importantes en la práctica.

Hemos ya indicado en otras ocasiones que al hablar de las aplicaciones de este gas, entendemos se prescinde de las que tiene; utilizándolo juntamente con los demás gases que forman el aire, pues en este caso no se hace a este objeto de manipulación industrial previa. Empléase, en efecto, el aire como medio para el transporte de energía; así, por ejemplo, si en un punto comprimimos aire podremos utilizar en otro su fuerza expansiva que fácilmente convertiremos en trabajo mecánico; pudiéndonos valer igualmente del aire para el transporte de energía térmica; tal es la calefacción.

Mas en estas aplicaciones del aire se utilizan propiedades que son comunes a los demás gases; no ocurriendo lo mismo en el fenómeno de la combustión, pues en este caso tiene lugar la combinación del oxígeno con los diversos elementos útiles del combustible, que son generalmente el carbono y el hidrógeno.

Suponiendo que la combustión se lleva a cabo con buenas condiciones, lo cual equivale a decir que sea completa, que es lo que se procurará en la práctica, obtenemos como resultado de la misma, anhídrido carbónico y vapor de agua, con el desprendimiento del correspondiente número de calorías, según indican las ecuaciones:

\[
C + 2\ O = CO_2 + 8080 \text{ calorías}
\]
\[
2\ H + O = H_2O + 34,462 \text{ calorías}
\]

De ahí que pueda asignarse a un combustible sólido de calidad superior una potencia calorífica de 8,000 calorías.

Esta cantidad de calor producido no es totalmente aprovechado y conviene fijar la atención sobre una de las principales causas de pérdida. Basta notar que los productos resultantes de la combustión son gases y que estos humos saldrán mezclados con los gases que acompañan al oxígeno empleado; de modo que si, como es lo general, nos valemos del aire, el nitrógeno, gas carbónico, vapor acuoso, etc., de la atmósfera, al atravesar el hogar y unirse a los productos de la combustión se calentarán a expensas de las calorías desprendidas en la misma y, aumentando considerablemente el volumen de los humos se activará la circulación de los mismos por los diversos conductos, siendo, por consiguiente, mayores las pérdidas debidas a la convección.

Para hacernos mejor cargo de la magnitud del problema resolvámoslo numéricamente. Teniendo, pues, en cuenta los pesos atómicos de los diversos elementos que intervienen en las anteriores relaciones, se halla:

\[
C + 2\ O = CO_2 \qquad 2\ H + O = H_2O
\]
\[
12 + 2 \times 16 = 44 \qquad 2 \times 1 + 16 = 18
\]

De modo que 12 kilogramos de carbono necesitan para su combustión completa 32 kilogramos de oxígeno y 2 de hidrógeno, 16 de dicho gas; lo cual equivale a decir que son necesarios \( \frac{32}{12} = 2'667 \) kilogramos de oxígeno por kilogramo de carbono y \( \frac{16}{2} = 8 \) del mismo elemento por kilogramo de hidrógeno contenido en el combustible.

Mas sabemos que el oxígeno constituye sólo el 23 por 100 en peso del aire; de lo cual resulta que los anteriores kilogramos de oxígeno equivalen a los siguientes de aire:

23 oxígeno : 100 aire : : 2'667 oxígeno : x aire:

de donde

\[
x = \frac{100}{23} \cdot 2'667 = 11'594 \text{ kilogramos de aire}
\]

y, analógicamente, para el hidrógeno serán necesarios

\[
\frac{100}{23} \times 8 = 34'78 \text{ kilogramos de aire}
\]

(1) « El aire ». II. Véase en el tomo 62, núm. 26.