Industria é invenciones (1915-05-22 00:00:00), página 1

El agua
IV (Continuación)
SU PURIFICACIÓN

De lo que llevamos dicho se infiere que, tratándose de una simple depuración del agua, deberemos eliminar de la misma en la mayoría de los casos el carbonato cálcico y el sulfato sódico, además de las materias que arrastre en suspensión. El modo de llevarlo a cabo nos ocupará dentro de poco ; pues para seguir el orden prefijado digamos antes algo sobre la

DESTILACIÓN. — Esta sencilla operación física se emplea siempre que debe separarse una materia volátil de otras fijas o menos volátiles que ella, si bien en este último caso se complica el problema. Tratándose del agua, para obtenerla pura, estamos comprendidos en el primer caso ; de modo que la destilación simple nos proporcionará un agua exenta de toda otra sustancia.

Conocido es el principio en que se funda esta operación que consiste sencillamente en calentar el agua hasta la ebullición y recoger los vapores para condensarlos en un aparato adecuado. Claro está que si el agua primitiva iba acompañada de materias en suspensión o sales en disolución, la que obtendremos por condensación de su vapor estará exenta de todas ellas ; puesto que, como materias fijas que son, quedarán como residuo en la caldera donde tiene lugar la ebullición del agua.

El aparato en que se verifica la destilación recibe el nombre de alambique y se compone de las dos partes ya aludidas ; a saber : la caldera donde tiene lugar la ebullición del agua y el condensador, formado por un serpentín inmerso en agua que se renueva constantemente, donde tiene lugar la condensación de los vapores procedentes de la caldera.

Conviene observar que las primeras porciones recogidas contendrán el aire y demás cuerpos gaseosos que acompañaban al agua y que han sido arrastrados al condensador junto con el vapor, por lo que deberán tirarse estas primeras porciones.

Además, también aquí se deja sentir la influencia de las materias sólidas que acompañan al agua, pues cuando ésta lleva en disolución cloruro magnésico se verifica la reacción :

\[
Cl_2Mg + 2H_2O = Mg(OH)_2 + 2ClH
\]

según hemos dicho al tratar de las corrosiones ; de modo que el agua destilada contendrá ácido clorhídrico. Para evitarlo se añade al agua que se ha de destilar una lechada de cal que fija el cloro del cloruro magnésico en virtud de la siguiente reacción :

\[
Cl_2Mg + Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2 + Cl_2Ca
\]

La caldera y el serpentín no deben limpiarse interiormente por medios mecánicos ni tocarse con las manos, para evitar se recubran de sustancias grasas. Para proceder a la destilación se lava con agua la caldera y se carga con la que quiera destilarse, cuidando de que el refrigerante esté vacío ; se calienta y se deja salir el vapor durante unos cinco minutos para que mate toda clase de gérmenes orgánicos y arrastre mecánicamente las materias adheridas. Luego se deja entrar el agua refrigerante y puede introducirse en la caldera una pequeña cantidad de permanganato potásico en disolución, que oxidará a las materias orgánicas. Se obtendrá alguna economía en la operación si disponemos el aparato de modo que el agua que sale caliente del refrigerante sea la que alimente la caldera.

Industrialmente puede obtenerse agua destilada donde exista un generador de vapor, enlazando la tubería de toma de vapor con la parte inferior de un depósito lleno de piedras, que detienen el agua arrastrada mecánicamente por el vapor, la cual encuentra salida por un tubo dispuesto al efecto en la parte inferior. El vapor no condensado llega a un serpentín de estaño sumergido en un refrigerante. De este modo se obtiene agua destilada en abundancia y en buenas condiciones de precio, pudiendo satisfacer las necesidades de las industrias y laboratorios donde es indispensable su empleo.

DEPURACIÓN. — a) Física. — La destilación que acabamos de estudiar es una simple depuración física, pero la hemos tratado aparte porque nos da agua absolutamente pura, mientras que los medios de corrección que vamos a estudiar ahora eliminan del agua sólo una parte