Industria é invenciones (1910-10-29 00:00:00), página 2

Extracción del estaño de los desperdicios de hojalata

De los desperdicios de la hojalata se extrae, como saben nuestros lectores, el estaño que contienen, por varios procedimientos más ó menos costosos y de mayor ó menor rendimiento económico. En estas columnas hemos publicado algunos que han merecido la atención de personas interesadas, y hoy vamos á tratar de otro procedimiento que se emplea con aquel objeto en algunas fábricas de Italia.

Los desperdicios de hojalata se colocan en unos cestos de hierro perforados que se introducen en el baño electrolítico, el cual está formado por una cuba de hierro de tres metros cúbicos de capacidad, que contiene una disolución de sosa cáustica á temperatura elevada.

Los cestos que contienen los desperdicios de hojalata constituyen los anodos que, en número de seis en cada cuba, se intercalan entre siete catodos constituidos por otras tantas placas de hierro. El electrolito se hace circular por medio de una bomba, calentándolo durante el trayecto para que no pierda su temperatura.

Al pasar la corriente se oxida el estaño de la hojalata, produciéndose ácido estanníco, que se transforma en estannato de sosa por combinación con la sosa del electrolito y esta sal de estaño se reduce por la corriente, depositándose el metal en el polo negativo.

Teóricamente, al efectuarse la electrolisis, el baño no debería alterarse, pues parece que su acción debiera limitarse á transportar el estaño del polo positivo al negativo, pero, en realidad, no sucede así, pues, el líquido va perdiendo su alcalinidad, aumentando la proporción del estannato de sosa. Para la buena marcha de la operación se extrae una parte de este líquido y, se substituye por nueva cantidad de lejía de sosa.

Para que la operación electrolítica y las reacciones químicas se efectúen mejor, es muy conveniente que el electrolito tenga una temperatura bastante elevada, por lo que se dispone la bomba antes mencionada para hacer circular el líquido, el cual se calienta al atravesar un foco de calor convenientemente colocado. A elevada temperatura la resistencia eléctrica del baño disminuye y, el ácido estanníco se disuelve mejor y se combina con la lejía de sosa.

Las reacciones en el polo positivo se producen con mayor facilidad que en el negativo por la gran superficie que presenta el anodo; á esto es debido el exceso de estannato de sosa que se forma en el baño, y que se haya de reemplazar de vez en cuando parte del baño por lejía nueva para conservar la alcalinidad del electrolito.

El estannato de sosa extraído se trata en otra cuba galvánica para obtener el metal.

Cuando la operación se efectúa en buenas condiciones apenas se desprende hidrógeno en el polo negativo, á la par que el oxígeno que se dirige al polo positivo, reacciona casi en su totalidad con el estaño de los residuos que constituyen el anodo. La cantidad de gases que se desprenden en los electrodos nos servirá para reconocer la marcha de la operación, que estará terminada cuando se observe gran desprendimiento en el catodo.

En la práctica se disponen los electrodos en la forma antes mencionada, necesitándose una intensidad de corriente de 1,000 á 1,200 amperios para cada cuba, pudiéndose tratar unos 800 Kg. de desperdicios por cuba cada veinticuatro horas.

El estaño se deposita en forma esponjosa sobre los catódos, siendo fácil el separarlo por estar poco adherido.

Este polvo se lava y se comprime en forma de panes, que después se funden para la obtención de los lingotes.

Una parte del estaño se oxida durante esta fusión, pero después se la reduce en un horno de reverbero.

Investigación de algunos fenómenos que se producen en los líquidos durante la electrolisis

El profesor Koszognof, de la Universidad de Kieff, ha verificado en aquel establecimiento docente, notables e interesantísimos experimentos, observando algunos fenómenos que se producen en los líquidos durante la electrolisis de los mismos.

Uno de estos experimentos consistió en dirigir hacia el electrolito un haz de rayos luminosos que previamente había atravesado una disolución de cloruro amónico para que absorbiese gran parte del calor que aquél contenía.

Cuando se examinó el líquido con el circuito eléctrico abierto, y con la ayuda de un potente microscopio se observaron diferentes puntos brillantes espaciados, animados casi todos del movimiento peculiar bruniano. En una disolución de sulfato de cobre y pasando la corriente por los dos electrodos constituidos por placas de este metal, se observa que los puntos brillantes marchan en la dirección de la corriente eléctrica. Sin embargo, había algunos puntos brillantes que no se movían en ninguna dirección particular. Los mismos fenómenos se notaron en una solución de nitrito de plata con electrodos de plata.

En líquidos no electrolíticos como el benzol no se observa ningún punto brillante, ni, por lo tanto, movimientos de los mismos.

En los electrolitos antes mencionados, al invertirse el sentido de la corriente también se invierte el del movimiento de los puntos brillantes.

El número de puntos brillantes aumenta al pasar la corriente durante algunos segundos.

Al principio se creyó que los puntos brillantes eran partículas de polvo que se hacían visibles por el haz luminoso, pero en repetidos experimentos se demostró lo contrario, pues estas partículas luminosas se iban acumulando en el polo negativo, formando como finos cristales á medida que circulaba la corriente eléctrica.

La prueba más convincente de que no son partículas de polvo los puntos brillantes que se observan, es que éstos aumentan durante el paso de la corriente, cosa inexplicable si fueren cuerpos extraños.

Cuando el líquido que se examina se coloca en un campo magnético, cuya dirección es perpendicular á la de la corriente, el movimiento de los puntos brillantes se altera sujetándose á la ley de Ampère. De todo lo cual se puede deducir que esos puntos brillantes tienen relación íntima con el paso de la co-