Industria é invenciones (1903-08-29 00:00:00), página 13

El uso del voltámetro es muy engorroso, pero exacto si se le conoce á fondo, se sabe manipular bien, y se tienen todos los aparatos adicionales necesarios, que sólo pueden hallarse en un buen laboratorio eléctrico. El voltámetro, ya lo hemos dicho, sólo sirve para examinar el amperómetro tipo de un laboratorio, para ver

El catodo, después de lavado y rápidamente secado entre las hojas de un buen papel de chupón, se pesa exactamente. La diferencia de peso antes y después de la operación es de cobre precipitado.

La fig. 19 es un voltámetro de agua, según Kohlrausch, para corrientes intensas, con termómetro soldado al aparato. Se emplea también ventajosamente en los casos que no se tienen balanzas de gran precisión, condición que exigen los voltámetros de deposición metálica. Cuando se poseen las tablas calculadas para tener en cuenta las varias correcciones que deben hacerse, después de medido el volumen de gases, es una operación que exige poco tiempo.

Este voltámetro se llena con una disolución compuesta de agua destilada que contiene del 10 al 20 por 100 de ácido sulfúrico puro. Se le hace pasar la corriente en la intensidad que se desea durante cierto tiempo, el que se crea necesario, pero éste tiene un límite, pues los electrodos deben estar siempre cubiertos por el electrolito, pues de lo contrario al salir y hallarse en la atmósfera de la mezcla de gases explosivos producidos, podría tener lugar una chispa y producir una explosión; y si esto no se produjese la operación saldría mal. El voltaje debe tener una tensión á lo menos de tres voltios. Durante la operación, el pequeño tapón debe retirarse. Para llenar de nuevo el aparato hay que ponerlo al revés, invertirlo.

Es preciso hacer las correcciones necesarias de temperatura, presión atmosférica, tensión del vapor de agua, etc., debiendo usar tablas calculadas para evitar tanto trabajo. En la obra de F. Kohlrausch, Guide de Phisique, traducida al francés por J. Thaulet et H. Lagarde, 1886, librería Vve Dunod, de París, se encuentran fórmulas y otros datos en la pág. 243.

Estos voltámetros no los hemos experimentado, la fama de la casa constructora y su disposición, nos hacen suponer que darán buenos resultados, si bien de la de gases, fig. 19, hubiéramos deseado más datos, que no hemos podido adquirir, para ver como se vencen en las correcciones, el defecto para mí, de la mezcla del oxígeno é hidrógeno, y de los inconvenientes de recibir el oxígeno en la campana graduada.

G. J. DE GUILLÉN GARCÍA.

Fig. 18. Voltámetro de cobre

de vez en cuando si funciona bien, y por lo tanto, si se ha alterado, lo que hace que debiéndose manejar muy pocas veces al año, ya no sea un aparato tan pesado como parece á primera vista.

Para pequeñas corrientes, hay que valerse de las de precipitación metálica; y para medianas y grandes corrientes, los de gas hidrógeno.

Hoy damos á conocer en las figuras 17, 18 y 19, los de la acreditada casa Hartmann et Braun, de Francfort-sur-Mein (Alemania). La fig. 17 es un voltámetro de deposición de plata, con anodo de plata, en forma de palo ó en forma de tronco de cono, y con crisol de platino grueso, para una intensidad de corriente de 0'25 amperios.

En este aparato el crisol de platino forma el catodo, y el palo ó vástago de plata el anodo. La pequeña copa de vidrio impide la caída de las partículas del anodo. El electrolito es una disolución de nitrato de plata en agua destilada en la relación del 15 al 20 de nitrato por 100 de agua.

El precipitado en el crisol se lava con agua destilada (hasta que las aguas del lavado no precipitan con ácido clorhídrico). Después se seca en una estufa y se pesa después de diez minutos de estar frío.

La fig. 18 es un voltámetro de deposición de cobre con organos ó partes diversas para su cómoda manipulación. La superficie eficaz es de dos decímetros cuadrados, es decir: sirve hasta para cinco amperios.

Este voltámetro está compuesto de dos anodos de cobre químicamente puro y de una placa de platino intermedia, dispuesta de manera que pueda hacérsela subir y bajar y volverla. El electrolito se compone de una disolución casi saturada de sulfato de cobre químicamente puro, en la relación de un gramo de sal cristalizada disuelta en 3 centímetros cúbicos de agua destilada.

Fig. 19. Voltámetro de agua ó lo que es lo mismo de gases