Industria é invenciones (1902-05-17 00:00:00), página 11

procedimiento, que es esencialmente de oxidación energética, los compuestos ferrosos, reducidos é inestables, se convertirían poco á poco en compuestos férricos más estables. A primera vista esto parecería perjudicial, pero realmente la presencia del sulfato férrico no descompuesto, debe considerarse en cierto modo conveniente y aun necesario para obtener la disolución del cobre.

En efecto: no puede asegurarse que á 700° c., y alrededor de esta temperatura el sulfato de cobre permanezca inalterable, es decir, en forma de SO₄ Cu, puesto que, como es sabido, esta sal al color rojo empieza á descomponerse parcialmente, dando sulfato bibásico SO₄ Cu, Cu O.

Ahora bien: este sulfato, aunque muy soluble en presencia de los ácidos, sólo se disuelve parcialmente en el agua, en presencia de la cual y del sulfato neutro SO₄ Cu, da lugar á la formación de otros sulfatos básicos aun más complejos y mucho menos solubles; de donde se sigue que, durante el tratamiento ó sea durante la levigación del mineral tostado, es indispensable que exista ó se forme en el seno del agua un agente que tenga la propiedad de ceder al sulfato básico de cobre el radical ácido, por ejemplo el SO₄, que le falta. En el caso que nos ocupa, este agente puede ser muy bien el sulfato férrico que, en efecto, sobre todo sí obra en el momento en que empieza á disolverse, ejerce una acción energética sobre el óxido de cobre:

\[
Fe_2(SO_4)_3 + Cu O = 3 SO_4 Cu Fe_2 O_3
\]

y por consiguiente la ejerce también sobre el sulfato básico de cobre SO₄ Cu, CuO, en el cual la relación entre la base Cu O y la sal puede mantenerse muy escasa. Así se desarrollan 307 calorías por cada átomo-gr. de cobre sulfatizado y se produce un cambio de bases, por efecto del cual se forma peróxido hidratado de hierro, que se precipita.

Esto, en el caso que consideramos, es doblemente útil, puesto que si, por otra parte, favorece la disolución del cobre, por otra parte favorece también la precipitación de cierta cantidad del hierro disuelto. Siguiendo este principio, el ideal sería, naturalmente, que la cantidad de sulfato férrico que quedase todavía disponible en el mineral ya tostado, correspondiese á la base Cu O, que hubiese de disolverse según la relación ponderal de la ecuación química antes indicada.

Sin embargo, en realidad, cuando la proporción del azufre contenido en el mineral es un poco fuerte, la cantidad de sulfato férrico resulta excesiva, quedando el sobrante en las soluciones. Esto, como ya se ha dicho, es nocivo para todas las operaciones ulteriores del tratamiento hidrosulfúrgico, y en consecuencia, conviene evitarlo cuanto quepa, limitando desde luego, por la misma torrefacción, el exceso de sulfato férrico al mínimo, aunque sin eliminarlo por completo.

A este efecto, para no alterar el régimen de temperatura de la masa, es preferible recurrir á la acción del agua sobre los sulfuros metálicos. En efecto: es sabido que estos sulfuros, por la acción del calor y en presencia del vapor de agua, dan los óxidos respectivos, con formación de ácido sulfídrico, según la siguiente ecuación:

\[
MS + H_2 O = MO + H_2 S
\]

Esta reacción se verifica también á bajas temperaturas, puesto que para la pirita cobriza empieza ya á 200° c. y si se verifica sin el concurso del agua, resulta siempre endotérmica, y por esta causa casi siempre conveniente para enfriar la masa en ignición. Además, puede ser también muy útil por otras razones, ya que el ácido sulfídrico que se desarrolla puede fijar una parte del anhídrido sulfuroso SO₃, producido simultáneamente y que casi siempre va á pasar á la atmósfera. En efecto: en los puntos húmedos y fríos estos dos gases reaccionan entre sí, dando azufre y ácidos politionicos en proporciones variables. Por in completa que sea esta reacción con gases diluidos y aunque exija condiciones especiales del medio ambiente, es, sin embargo, útil si se quiere buscar cualquier solución práctica para fijar el anhídrido sulfuroso.

Pues bien; este método de torrefacción en cámaras cerradas, que permite recoger los productos de la combustión, se halla mejor que otro alguno en condiciones de solucionar el problema de la fijación del SO₃.

Así, por ejemplo, fundándonos en las consideraciones precedentes, se puede fácilmente calcular que un mineral que sólo tiene 12 por 100 de azufre y 3 por 100 de cobre sometido á la torrefacción en vaso cerrado aun cuando se despojase de todo el cobre y de un 3 por 100 de hierro en forma de sulfatos, puede todavía producir gas, con 5-25 por 100 de SO₄ y ser aún aplicable á la fabricación de ácido sulfúrico por el procedimiento ordinario de las cámaras de plomo. Este resultado, con minerales tan pobres en azufre, sería imposible de obtener con cualquier otro procedimiento de torrefacción de marcha intensiva.

EL GAS MIXTO

Se ha dado el nombre de gas mixto á la mezcla de gas de acetileno y acetaleno. Puede comprimirse á un grado superior que el acetileno. Y es el más conveniente para las instalaciones portátiles. Se emplea en el alumbrado de los coches de ferrocarriles.

Pero al lado de estas cualidades tiene el gas mixto un defecto muy grande, pues al arder desprende un producto carbonoso que se deposita en la punta de los mecheros y los obstruye rápidamente.

Las experiencias han permitido reconocer que la obtención de un buen gas mixto depende menos de los elementos luminosos que contienen los gases mezclados al acetileno, que del poder calorífico de estos gases, proporcionalmente á la unidad de volumen, es decir, que un metro cúbico de gas de un poder de 8 á 10 mil calorías, se deja carburar más facilmente por el acetileno que un gas más pobre en calor, como el hidrógeno, el gas de agua, el óxido de carbono, etc., que producen unas 2,500 calorías por metro cúbico.

A pesar de la diferencia que pueden presentar desde el punto de vista del poder luminoso los gases que se mezclan con el acetileno, éste permanece casi invariable con los gases ricos en calorías.

Se ha deducido igualmente que ciertas materias, como benzol, xilol, etc., contenidas al estado de vapores en los gases mezclados, son la principal causa de la fuliginosidad de la llama y por consecuencia de la obstrucción de los mecheros. Se ha buscado la manera de condensar estos vapores o eliminarlos por medio de disolventes apropiados; pero esta eliminación, sin efecto sobre el poder calorífico, es muy perjudicial al luminico, pues lo disminuye en casi la mitad.