Industria é invenciones (1901-06-01 00:00:00), página 12

estos procedimientos, que les permiten sostener muy favorablemente la competencia con los industriales aferrados á los antiguos procedimientos.

No consiste el blanqueo electroquímico, como á primera vista pudiera creerse, en hacer pasar la corriente eléctrica á través de la materia que se trata de blanquear, á fin de destruir por su medio la materia colorante ó hacerla soluble; constituiría esto el blanqueo electroquímico directo, pero no sabemos que esto se haya realizado é ignoramos si en algún caso tal acción resultaría posible. Los procedimientos eléctricos de blanqueo consisten en servirse de la corriente eléctrica para producir por electrolisis, actuando sobre determinadas disoluciones cloruros decolorantes. En su fin no difiere, pues, substancialmente del blanqueo químico ordinario; la diferencia estriba únicamente en el medio empleado para la obtención de las materias decolorantes.

Nadie ignora que las materias empleadas para el blanqueo son hipocloritos y cloruros alcalinos y que su acción decolorante es debida al cloro que produce:

1.º Una decoloración inmediata de la fibra textil, oxidando las materias heterogéneas.

2.º Una oxidación parcial de la materia colorante, que así queda soluble en los álcalis. La materia colorante, considerada como ácido, produce por sí misma la descomposición del cloruro de cal, con el cual forma productos llamados pectatos.

El desarrollo que la industria del blanqueo adquirió por la introducción de máquinas en 1828, debió inducir á pensar en el perfeccionamiento de los métodos y adopción de otros nuevos. Pocos fueron, sin embargo, los que pensaron en procedimientos electroíticos, lo cual no es de extrañar por el gran atraso en que se encontraba esta rama de los conocimientos. Es preciso llegar á 1843 para que Becquerel señale en su Electroquímica la posibilidad de electrolizar el cloruro de sodio para obtener cloro y soda.

Algunos años más tarde, Bouls, prosiguiendo las experiencias de Kolb, que había llegado á transformar por electrolisis la disolución de cloruro de potasio en clorato, reconoció que con los mismos elementos las reacciones obtenidas eran diferentes según la temperatura á que se operaba y que sise regulaba de manera que ésta no pasase un límite dado, se obtenía hipoclorito de potasa y no clorato. Se forma en el catodo potasa, por la reacción del potasio liberado sobre el agua de la disolución, el hipoclorito de potasa nace por la acción del cloro desprendido del anodo sobre la potasa del catodo. Después varios inventores han tratado, como Becquerel, de obtener industrialmente la soda y el cloro por la electrolisis de los cloruros; pero ninguno de los procedimientos propuestos ha llegado á ser práctico.

En 1892, Dobbies y Huncheson propusieron aplicar el sistema Oster setzen, para crear un modo de blanqueo, electrolizando una disolución bastante concentrada de cloruro de sodio. El mismo año, Nandin y Biedt persiguieron, sin más éxito que sus antecesores, el mismo objetivo. Estos inventores demostraron, sin embargo, que en la electrolisis del cloruro de sodio, teniendo en cuenta las pérdidas inherentes á las manipulaciones industriales, se puede hacer servir indefinidamente, una pequeña cantidad de cloro que, en contacto con la materia orgánica, se transforma rigurosamente en una cantidad equivalente de un compuesto clorado susceptible de dar cloro.

Finalmente, en 1882, los químicos rusos Lidoff y Ti- chamiroff publicaron en una Revista rusa de fisico-química, sus experiencias relativas á la acción de la corriente de una dinamo sobre disoluciones de cloruro de sodio, de galio y de calcio, y llegaron á exponer el mismo año, en Moscú, hilos y tejidos de algodón, de lino y de cañamo, blanqueados con los hipocloritos de la electrolisis.

La teoría de la formación de los hipocloritos es muy sencilla. Una corriente eléctrica que atraviese una disolución de cloruro de sodio, por ejemplo, la descompone: el cloro va al polo positivo, el sodio al negativo; en presencia del agua este sodio se transforma en hidrato de soda con desprendimiento de oxígeno. El agua es al mismo tiempo descompuesta, yendo el hidrógeno al polo negativo y el oxígeno al positivo. En presencia éste del cloro reacciona para formar ácido hipoclórico, y se llega finalmente á tener hipoclorito de soda. Algunos números vendrán ahora á complementar esta teoría.

Para descomponer una solución de cloruro de cal, se necesita una fuerza electro-motriz de 4'2 vatios. Bajo esta tensión, un amperio desprende 1,331 gramos de cloro, que corresponden en litros á 0'42 de cloro gaseoso.

Con un caballo eléctrico efectivo, ó sea 736 vatios, se podrá producir:

\[
\frac{736}{4'2} \times 1'331 = 232'92 \text{ gramos de cloro},
\]

que corresponden á:

\[
\frac{232'92}{1'331} \times 0'42 = 73'5 \text{ litros de cloro gaseoso}.
\]

Estas cifras son teóricas. En la práctica, cierta parte de la energía invierte en calentar las disoluciones, porque éstas presentan una resistencia eléctrica. Por esta razón pierden dos voltios próximamente merced á esta circunstancia, y 1'5 se emplean en descomponer el agua. De suerte que en la práctica no se recoge tanto cloro, dependiendo el más ó el menos del procedimiento seguido para su obtención. Muchos son ya los actualmente empleados; pero en la imposibilidad de exponer todos ellos, nos limitaremos á los tres principales.

Procedimiento Hermite.—Se funda en las operaciones siguientes:
Cuando se electroliza una disolución de cloruro de magnesio del comercio, ó una disolución de sal marina que contenga cloruro de magnesio en un aparato conveniente, el cloruro de magnesio se descompone al mismo tiempo que el agua. El cloro procedente del cloruro de magnesio y el oxígeno procedente del agua se reúnen en el polo positivo y forman un compuesto oxigenado de cloro inestable dotado de un gran poder decolorante. El hidrógeno y el magnesio van al polo negativo; el último descompone el agua y forma magnesia, en tanto que el hidrógeno queda libre.

Si se introduce en este líquido fibras vegetales coloradas, el oxígeno se combina con la materia colorante para dar origen al ácido carbonílico; el cloro se combina con el hidrógeno para formar ácido clorhídrico, el cual en presencia de la magnesia, reconstituye el primitivo cloruro de magnesio.

La razón del empleo del cloruro de magnesio con preferencia á los otros cloruros alcalinos ó alcalino-térreos, estriba en el hecho experimentalmente reconocido de ser el que da resultados más completos y económicos.

(Concluirá).