Industria é invenciones (1898-10-15 00:00:00), página 4

Todos estos abusos pueden descubrirse con solo un pequeño ensayo, que por su sencillez y exactitud debe recomendarse á todo industrial que utilice como primera materia el azufre.

Tómese un tubo de cristal verde bastante largo y colóquese cerca de un extremo una cantidad del azufre que se desee ensayar, cuidando de tapar este extremo con un corcho. Caliéntese el tubo en la parte que ocupa el azufre y pronto se volatilizará condensándose en la parte fría, después de lo cual se rompe el tubo para pesar la parte en que se ha condensado el azufre sublimado. Después de pesado, se lava el tubo con sulfuro de carbono ó con otro cualquiera de los disolventes del azufre, y se vuelve á pesar para restar su peso del anterior y poder así conocer la cantidad de azufre que se condensó en la parte fría del tubo, que es la cantidad real de azufre puro que contenía la muestra ensayada, deduciéndose después el tanto por ciento con una pequeña multiplicación.

Supongamos que se han tomado 10 gramos de azufre y que el peso del trozo de tubo que contenía el azufre condensado sea de 33·45 gramos; ahora, restando la tara del tubo, que es 25 gramos, tendremos que la cantidad de azufre condensado es de 8·45 gramos, lo cual indica que en los 10 gramos de azufre ensayado sólo hay 8·45 de azufre puro, y que lo restante son sustancias no volatilizables separadas por el calor.

Otro método puede seguirse, si bien no es tan sencillo como este, pues está fundado en la afinidad que tiene el azufre por el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.

Póngase en un tubo de porcelana ó de cristal una cantidad del azufre que se desea ensayar, caliéntese el tubo haciendo pasar una corriente de oxígeno, el que se combina con el azufre, según:

\[
O^2 + S = SO^2
\]

y se forma gas anhídrido sulfuroso que se escapa por el extremo abierto del tubo. Terminada la operación y conociendo el peso de los residuos que han quedado dentro del tubo, se puede conocer el tanto por ciento por un pequeño cálculo.

No basta conocer la riqueza de un azufre; á veces se hace preciso distinguir si un azufre en polvo es en flor ó molido. El microscopio nos denunciará la verdad del caso presentándonos el azufre en flor bajo la forma de un conjunto de vesículas (Fig. 37), y el azufre molido bajo forma de cantos de diversas formas (Figs. 38 y 39).

Puede también distinguirse por comparación de volúmenes, esto es, comparando un volumen del azufre no conocido con un volumen de azufre en flor conocido anteriormente.

Tómense dos tubos cerrados por un extremo, exactamente iguales, y póngase una cantidad de azufre del que se desea ensayar, cuidando de añadir agua hasta por encima del nivel del azufre; en el otro tubo se pondrá azufre en flor del que debe servir para la comparación, cuidando de que el peso sea exactamente igual que el anterior, se añadirá agua, después de lo cual se comparan los volúmenes; si son iguales, el azufre es en flor, pero si el ensayado alcanza mayor altura, es seguro de que el azufre ensayado es fundido y luego molido.

Este ensayo se funda en que como el azufre en flor se presenta bajo la forma de esferitas, éstas resbalan unas sobre otras alcanzando un nivel inferior en el tubo que el azufre molido á causa de que los cantos dejan entre sí más espacio por sus diversas formas.

Inútil es decir que este pequeño ensayo es á veces muy conveniente, pues no todas las formas en que se presenta el azufre llenan los mismos fines. Si se hace preciso usar el azufre en disolución, no puede emplearse el azufre en flor, puesto que es insoluble por estar cubierta la vesícula en que se presenta de una costra insoluble; será, pues, necesario emplear el azufre de cañón.

El azufre fundido llamado de cañón, porque se presenta en forma de cilindros, es más puro que el azufre en flor; por lo tanto, puede el industrial muy bien cerciorarse por medio de estos pequeños ensayos cuando le convenga, si el azufre molido que debe comprar lo es realmente ó si ha sido substituido por la flor de azufre.

Aconsejamos, sin embargo, el ensayo por medio del microscopio, pues además de ser más seguro, puede distinguirse hasta la mezcla, lo que no se logra, ó muy difícilmente, por medio de los tubos.

JUAN SANTONJA.

APLICACIONES DEL ALUMINIO

Leemos en la Revista Genie Civil, que el Sr. Hans Goldschmidt acaba de presentar á la «Sociedad Electroquímica de Leipzig», una Memoria sobre el empleo del aluminio para la producción de altas temperaturas y la reducción de óxidos metálicos. Este procedimiento, que parece que da notables resultados, consiste en poner el