Industria é invenciones (1898-07-09 00:00:00), página 3

SUMARIO

Bitartrato de potasa (continuación). — Acumulador cloro-amónico Sandarán (continuación). — Feria-Concurso Agrícola (ilustrado, figs. 347). — Las marcas de fábrica en la circulación de mercancías. — Procedimiento para aumentar la duración de la madera creosotada. — Bibliografía. — REVISTA DE LA ELECTRICIDAD: Tracción eléctrica en Mónaco. — Tracción eléctrica en Elbeuf. — Aluminio en la industria. — La electricidad en la agricultura. — La telegrafía sin hilos. — Conductores de trolley inofensivos. — NOTICIAS VARIAS: Nuevo papel de azucarita. Nueva fábrica de azúcar. — Minas de carbón en España. — Subastas. — REGISTRO DE PATENTES: Pagos de anualidad. — Patentes solicitadas. — Patentes concedidas. — Patentes sin curso. — Modificaciones en las concesiones de patentes. — Patentes caducadas.

BITARTRATO DE POTASA
(Crémor tártaro)
(Continuación de la pág. 5)

III
Procedimiento para obtener el bitartrato de potasa

En un recipiente mucho más alto que ancho y calentado á fuego directo (1), se pone agua, y cuando ya hiere se le tira el tártaro. Se agita bien, y cuando ya está disuelto, se saca el fuego. Déjase posarse un rato para que la parte insoluble vaya al fondo, y luego por medio de un sifón se extrae el líquido, el cual se filtra por medio de un filtro de ropa. Este líquido se llevará á los depósitos de cristalización, en donde se depositarán cristales de bitartrato impuro y coloreado llamados cristales de tártaro. La cantidad de tártaro que se echa en el recipiente depende de su riqueza y de la cantidad de agua que se emplea. La siguiente fórmula nos da la

\[
C = \frac{V \times 6}{T}
\]

en donde \( C \) es la cantidad de tártaro en kilos que debe gastarse; \( V \) el volumen del agua en litros (2), y \( T \) el tanto por ciento de bitartrato de potasa que contiene el tártaro que empleamos.

Esta fórmula nos dice que hay que multiplicar por el número de litros de agua que se emplean, y el producto se parte por el tanto por ciento de bitartrato que contiene el tártaro.

Ejemplo. — En el recipiente ponemos 4,437 litros de agua y el tanto por ciento de riqueza en bitartrato que contiene el tártaro, es de 46. La fórmula anterior, substituyendo las letras, se transforma en:

\[
C = \frac{4437 \times 6}{46}
\]

Y efectuando las operaciones, da:

\[
C = 578 \text{ kilos}.
\]

Como que los cristales obtenidos en esta cristalización son de un blanco amarillento ó de un rojo vinoso, según del vino que procede, hay que decolorarlos. Para lograrlo, se disuelve en agua caliente estos cristales, una parte de éstos por 15 á 20 de agua, y después de echarle arcilla blanca desleída en agua, se le agita bien y se le deja en reposo. La arcilla forma como una especie de red que arrastra al fondo la materia colorante. Por decantación puede separarse el líquido, y éste, después de concentrarlo en otra caldera hasta formar película, se vierte en recipientes cristalizadores, en donde enfriándose y al cabo de 12 horas ha cristalizado bien el bitartrato de potasa. Este es el crémor tártaro. Hay quien aconseja echar con la arcilla un poco de negro animal.

APLICACIONES DEL BITARTRATO DE POTASA. — Esta sal sirve para obtener el ácido tártico y los tartratos. Se le ha empleado en los ensayos deciméticos como reductivo y fundente. Empléese en la tintorería, en la estañadura de los alfileres, en la sombrerería, etc. Se ha usado en la limpieza de la plata, en cuyo caso se le mezcla en partes iguales con blanco de España y la mitad de alumbre. En medicina el bitartrato de potasa se emplea como purgante; pero como es muy poco soluble, se prefiere el tartrato de potasa (crémor tártaro soluble); en pequeñas dosis puede considerársele como un ácido, y obra del mismo modo que los atemperantes.

G. J. de Guillén García.

ACUMULADOR CLORO-AMÓNICO SANDARÁN
(Continuación de la pág. 233 del tomo XXIX)

Veamos ahora cuál es la fuerza electromotriz teórica deducida de la reacción de descarga.

Hemos dicho que durante la descarga se verifican:
1.º Descomposición del ácido clorhídrico.
2.º Formación de cloruro de amonio.
3.º Formación de agua por la unión del hidrógeno procedente de la descomposición del ácido clorhídrico con el hidróxilo.

Las calorías para la formación ó descomposición de cada una de estas acciones químicas, son las siguientes:

Descomposición Cl H = 39'30 calorías negativas.
Formación de ClNH+ = 72'70 » positivas.
Formación de H' O = H + HO = 17 calorías positivas.
La fuerza electromotriz será, pues,

\[
E = 0'0437 (72'70 + 17 - 39'30) = 2'2 \text{ volts}.
\]

Esta aproximación con los resultados prácticos, confirma la verosimilitud de las reacciones admitidas técnicamente.

La capacidad de estos elementos se deduce fácilmente de los números dados al hablar de la solubilidad de los gases ClH y NH³ en el agua y de los datos siguientes:

Un ampere-hora descompone 1'993 gramos de cloruro de amonio.

Sea \( V' \) el volumen del líquido negativo, el correspondiente al positivo será \( V = 2'35 \ V' \).

Si consideramos el caso de \( V' = 1 \), hemos visto que el peso de la sal amoniacal es 1,257 gramos, cuya descomposición ó formación representa \( \frac{1257}{1'993} = 628'5 \) amperes-hora, cuya capacidad eléctrica corresponde á un volumen de agua

\[
1 + 2'35 = 3'35 \text{ litros}
\]

que pesan 3'35 kilogramos; y como la sal disuelta pesa, según acabamos de decir, 1,257 gramos, ó sean 1'257 kilogramos, el peso total de la disolución será

\[
3'35 + 1'257 = 4'607 \text{ kilogramos}
\]