Industria é invenciones (1885-09-12 00:00:00), página 6

puestas al aire.—Segundo. Cuando la pintura era reciente y durante algunos meses después, estaba adherida al hierro disolviéndose muy poca en el agua salina. Con el tiempo la pintura principió a deshacerse y las láminas que se desprendían formaban el sedimento que era continuamente agitado por el balance del buque y el agua del consumo salía mezclada con él.—Tercero: El plomo es un veneno cumulativo y tomado en pequeñas dosis muy á menudo se pasan varios meses antes que se presenten los síntomas agudos.—Cuarto. Cuando el buque estaba anclado en algún puerto seguramente la tripulación no bebía el agua de á bordo. Además, está claramente demostrado que el plomo no está en disolución y que cuando el buque estaba en reposo se tomaría con el agua en cantidad-s sumamente pequeñas. Estos datos unidos con el hecho que durante los primeros meses que el buque había abandonado su país se pasaron costeando por el litoral de los puertos europeos en donde se puede obtener agua pura á cortos intervalos explica el por qué, se tomará menos plomo con el agua durante este tiempo. Recomiendo pues con mucha insistencia á los armadores de dicho buque que hagan quitar toda la pintura del interior del tanque antes de hacer agua en este puerto.

(Sanitary Engineer.)

ACCION DEL ACIDO BÓRICO sobre algunos reactivos coloreados, por M. A. Joly.

Las materias colorantes, conocidas con los nombres de heliantina, tropelina O.O. ó amarajado nám. 3, de la casa Poirier, no experimentan cambio alguno en su coloración al mezclarlas con una disolución de ácido bórico diluido, ó concentrado, sea á la temperatura ordinaria, sea á la de la ebullición. El ácido bórico no actúa, sin embargo, sobre la materia colorante como actuaría un álcali, pues basta añadir una pequeña porción de ácido clorhídrico á una disolución concentrada de ácido bórico, tenida de amarillo por algunas gotas del reactivo coloreado; para hacer cambiar bruscamente en rojo la materia colorante.

Es fácil demostrar, haciendo aplicación de esta propiedad del ácido bórico, que en una solución de borax, cualquiera que sea su grado de dilución, el ácido bórico es despojado de un equivalente de sosa por uno de ácido clorhídrico, de ácido sulfúrico ó de ácido nítrico. En efecto; si añadimos una solución titulada de uno de los ácidos citados, á una disolución que contenga un peso conocido de borax, coloreada de amarillo por algunas gotas de una solución muy diluida de amarajado nám. 3, ó de heliantina, se verá que la coloración cambia en roja, cuando la sosa contenida en la solución está saturada por un peso equivalente del ácido que hayamos empleado.

De aquí resulta, que una disolución de borax se comportará con los ácidos enérgicos, en presencia del amarajado, como un líquido ó un carbonato alcalino y la titulación de ella se verificará como la de un licor alcalino; la sustitución del tornasol por el amarajado número 3, permite efectuar esta operación con gran precisión.

Viceversa, una solución de borax puede servir para titular los ácidos clorhídrico, nítrico ó sulfúrico, ofreciendo la ventaja sobre las disoluciones de sosa, de amoníaco ó de barita, que el título se conserva invariablemente sin que sean atacados los vasos de vidrio que la contienen. El borax, sin embargo, es poco soluble en el agua, y sus disoluciones obrarán siempre como los líquidos alcalinos débiles. El autor ha determinado por titulación los pesos de borax contenidos en un litro de una disolución saturada á diversas temperaturas y calculado los pesos de sosa equivalentes:

    Temperatura.
    NaO2B04+10H0.
    NaO2B04.
    NaO(30).

    0°
    92'73
    12'02
    5'64

    4°
    26'26
    13'94
    6'55

    11°
    38'90
    17'98
    8'42

    16°
    42'78
    22'62
    10'62

    20°
    57'49
    33'11
    15'55

    33°
    106'82
    50'48
    26'53

La claridad ó nitidez del cambio es tal, que el uso de las disoluciones diluidas de borax no ofrece ningun inconveniente.

El título de estas disoluciones, se hará por comparación con un licor normal de ácido sulfúrico.

Una base alcalino térrrea, por ejemplo, la cal combinada con el ácido bórico, es asimismo desalojada, en totalidad, por un peso equivalente de un ácido enérgico. La pâteleina del fenol, que se cambia en rojo, por las bases enérgicas, en presencia de los ácidos enérgicos y del ácido acético, no sirve para titular las disoluciones de ácido bórico. Cuando se añade, gota á gota, la disolución alcalina en el líquido ácido adicionado de pâteleina, se observa que bien pronto toma el líquido una ligera coloración violada, cuya tinta se oscurece lentamente.—F. A. S.

(Farmacia Española.)

NOTICIAS VARIAS

Ha fallecido en su propiedad de Clapham Common, á la edad de 55 años, después de una breve enfermedad cuya duración fué sólo de 24 horas, el ilustre Ingeniero inglés Mr. Roberto Fairlie cuyo nombre fué muy prominente hace 15 años. Mr. Fairlie demostró desde su niñez el talento mecánico que más tarde tan marcadamente desarrolló; cuando tomó el título de Ingeniero se dedicó al ramo de la profesión que se relaciona especialmente con la construcción y equipo de los ferrocarriles. Trazó los planes de la primera locomotora de doble bogie conocida con el nombre de Little Wonder, para el ferrocarril de Portmadoc y Ffestiniog. Los resultados excelentes dieron sus esperanzas. La locomotora arrastraba con perfecta seguridad un tren que pesaba de 200 á 300 toneladas, de la longitud de un cuarto de milla permitiendo á la compañía explotar el tráfico tanto para pasajeros como para transporte del mineral. El principio sobre el cual se fundaba la invención era el empleo del peso del combustible y del agua como asimismo el de la locomotora para aumentar su adherencia á los carriles y por lo tanto su potencia de arrastre, salvando al mismo tiempo los inconvenientes inherentes al sistema de ruedas grandes y fijas. Los magníficos resultados obtenidos con esta máquina, hicieron que Mr. Fairlie estudiará la capacidad de carga de los ferrocarriles en relación con la anchura de los carriles, viéndolo en la conclusión que el máximo de trabajo se obtenía de una línea de un metro de anchura en el caso que las locomotoras que se emplearan fueran de doble bogie y que el material móvil reuniera las condiciones de gran capacidad con el mínimo de peso. Estas locomotoras pronto se introdujeron en ferrocarriles de la anchura y en todas las partes en donde había curvas de pequeño radio y que tenían que salvarse pendientes de importancia.

Puede decirse que en Rusia fué donde obtuvo los resultados más brillantes la locomotora Fairlie, en donde salvo todas las dificultades y obstáculos que se oponían al tráfico de la línea de San Petersburgo y Moscú, debido á las pendientes rápidas; el Czar premió sus notables trabajos con una medalla de oro que hizo acuñar