Industria é invenciones (1884-10-04 00:00:00), página 5

EL HIDRÓGENO NACIENTE.

Para explicar muchos de los fenómenos ó reacciones que tenían lugar entre ciertos cuerpos, habían inventado los químicos el estado naciente; suponían que los cuerpos al separarse de una combinación adquirían propiedades particulares que perdían inmediatamente después pero no había explicación admisible para dar á comprender cuáles eran estas propiedades, por qué razones las adquirían los cuerpos y porque las perdían con tanta facilidad sin dejar rastro ninguno. Con la frase el estado naciente se explicaban muchas reacciones cuyas verdaderas causas se ignoraban y nos dábamos todos por satisfechos á pesar de que nadie lo entendía.

Era uno de los puntos oscuros de la ciencia, que ha desaparecido ya gracias á los estudios e investigaciones del Dr. D. Tomasi, que en una comunicación que ha hecho al Instituto de Ciencias de Milán convierte el estado naciente de los cuerpos en un aumento de calorías, y por este medio sencillísimo verifica todas las reacciones que sólo eran del dominio de aquella rutinaria e incomprendible frase. Los leyes de la naturaleza son todas muy sencillas en su esencia y en sus combinaciones y la misma química es quien da más de ello, pues esta ciencia ha ido simplificando de un modo muy notable todas las teorías con que se explican los fenómenos naturales, á medida que han ido adelantando los estudios y las investigaciones bien dirigidas, es decir, á medida que nos hemos ido acercando al descubrimiento de las verdaderas leyes de la naturaleza. No hay duda de que del mismo modo llegarémos á obtener una explicación sencillísima de todos los demás fenómenos cuyas leyes ó causas permanecen aun completamente desconocidas para los químicos y deseamos que se vayan corriendo pronto esos velos, pues del adelanto de la ciencia, han de resultar perfeccionamientos inmensos para la industria.

Uno de los cuerpos que han jugado papel más importante al tratarse del estado naciente, ha sido el hidrógeno, pues era al que se le atribuía con más frecuencia ese estado particular para dar una explicación de muchas de sus reacciones. Hace ya algunos años que el Dr. D. Tomasi se dedica á investigar si las propiedades reductoras propias del hidrógeno cuando abandona una combinación, son debidas á ese estado atórpico que dió en llamarse estado naciente, ó bien al hidrógeno ordinario que se encuentra en nuevas condiciones térmicas. Con ese fin estudió la mayor parte de las reducciones que se atribuyen generalmente al estado naciente del hidrógeno, y son:

Reducción de los cloruros, bromuros y yoduros de plata, del ácido clórico y de los cloratos, del perclorato de potasio, del cloruro férrico, de los nitritos y del cloral.

Los resultados que obtuvo son los siguientes:
Tratamiento durante cuarenta minutos del cloruro de plata en suspensión en el agua acidulada con el ácido sulfúrico por la amalgama de sodio; haciendo el experimento en la oscuridad, el cloruro de plata ha permanecido perfectamente blanco, y por consiguiente no ha sufrido ninguna reducción: por otra parte, el líquido separado del cloruro de plata no contenía ninguna traza de cloruro de sodio. El bromuro y yoduro de plata dan el mismo resultado.

Pero por otra parte, una corriente eléctrica puede descomponer el cloruro de plata en suspensión en el agua acidulada. ¿Cómo se puede explicar, pues, que el cloruro de plata que resiste á la acción del hidrógeno naciente que proviene de la descomposición del agua por la amalgama de sodio, pueda reducirse con el hidrógeno igualmente naciente que proviene de la descomposición del agua por la pila?

Se ha dividido en dos partes una disolución saturada de clorato de potasio, acidulada con ácido sulfúrico, y se trató una por el zinc y la otra por la amalgama de sodio. La reacción se interrumpió al mismo tiempo cuando aun había zinc y amalgama de sodio y el ácido sulfúrico aun no se había neutralizado por completo. Se filtraron ambas disoluciones y se adicionaron con nitrito de plata: la que se había tratado con el zinc dió un precipitado muy abundante de cloruro de plata, al paso que la otra, que se había tratado con la amalgama de sodio, permaneció sin alterarse. Los cloratos de sodio, bario, cobre, plomo y mercurio no sufren ninguna reducción por parte de la amalgama de sodio tanto si se opera en disolución neutra como alcalina ó ácida. El hidrógeno que proviene de la electrolosis del agua, tampoco es apto para desoxidar el clorato de potasio.

Sometiendo á la acción de diversos agentes reductores una disolución de perclorato de potasio químicamente puro, se obtienen los siguientes resultados: el zinc y el ácido sulfúrico diluido no lo trasforman en cloruro á la temperatura ordinaria ni en caliente: el magnesio y el ácido sulfúrico diluido tampoco reducen el perclorato ni en frío ni en caliente: sumergiendo un pedazo de zinc en el perclorato disuelto en una solución concentrada é hiriendo de sulfato de cobre, se manifiesta inmediatamente una reacción violenta con desprendimiento de hidrógeno, pero el perclorato no sufre la reducción. Tampoco se reduce el perclorato tratándolo por la amalgama de sodio, por el zinc y la potasa en caliente, en una palabra, por los principales agentes de reducción que se emplean ordinariamente.

Pero este perclorato que no puede reducirse aunque se encuentre en presencia del hidrógeno naciente se transforma con gran facilidad en cloruro por la acción del hidrosulfito de sodio, compuesto que no desprende hidrógeno.

La acción del hidrosulfito sobre el perclorato, puede explicarse por la siguiente ecuación:

\[
4 \text{SO}_3^2 \text{H Na} + \text{ClO}_3^+ K = \text{ClK} + 4 \text{SO}_3^2 \text{Na H}
\]

admitiendo que durante la reacción se produce hidrógeno aunque no se desprende.

Pero entonces ¿cómo puede explicarse que este mismo perclorato que no puede reducirse por el hidrógeno naciente obtenido en diecisiete reacciones diversas, llegue á reducirse por el hidrógeno que se desprende por la acción del zinc sobre el bisulfito de sodio?

¿Por qué el hidrógeno naciente que resulta de la acción del ácido sulfúrico diluido sobre el zinc, reduce el clorato de potasa y no influye en el perclorato? En estos dos últimos casos se desprende hidrógeno naciente y es el mismo el medio en que se produce.

Tampoco puede explicarse por qué el hidrógeno naciente que proviene de la descomposición del agua por el zinc en polvo á la temperatura ordinaria, trasforma el nitrito de potasa en nitrito, el cianuro rojo en amarillo, reduce el indigo y los yodatos y por raro que parezca, no puede reducir los cloratos.

Hay que admitir que si las propiedades del hidrógeno naciente son inherentes al estado atórpico de este gas, han de producir siempre los mismos efectos; pero los experimentos citados y muchos otros comprobados por el