La Gaceta industrial (1887-09-10 00:00:00), página 3

Vamos, pues, á decir algo sobre este último grupo de abonos.

Sulfato de amoníaco.—Esta sal constituye para las plantas un abono nitrogenado.

El buen sulfato de amoníaco contiene:

Término medio... 20,59 por 100 de nitrógeno amoniacal.
— máximo... 21,08 — — —
— mínimo... 18,29 — — —

Su acción fertilizante es debida al nitrógeno amoniacal, cuyo nitrógeno, según dijimos, puede ser absorbido directamente por la planta, y, caso de no serlo, al cabo de algún tiempo es en el suelo nitrificado, ó sea transformado en nitrógeno nítrico (lo cual sucede con frecuencia), en cuyo estado es arrastrado fácilmente por las lluvias, no sucediendo lo propio, en el primero, gracias al poder absorbente del suelo.

El sulfato de amoníaco es una sal cara, razón por la cual es á menudo falsificada. Bajo este concepto se la encuentra mezclada con arena, con cloruro sódico, con sulfato de magnesia y á veces conteniendo notables cantidades de ácido sulfúrico libre adherido á sus cristales.

El sulfato de amoníaco de origen inglés tiene por lo regular un tinte rojo oscuro, debido á la presencia del sulfocianuro de amonio, sal extremadamente perjudicial para las plantas. Sería necesario abstenerse del empleo de un sulfato de amoníaco coloreado de tal suerte, á menos que un analista demuestre que dicho color es debido á otra causa.

En general, por ser esta sal tan cara y, por lo tanto, muy expuesta á fraudes, el agricultor y los fabricantes de abonos deben asegurarse, por medio de los laboratorios químicos agrícolas, de la composición de la misma antes de que la empleen.

Nitratos de soda y de potasa.—El nitrito de soda, llamado también nitro de Chile ó del Perú, constituye, como la sal anterior, un alimento nitrogenado para las plantas. Contiene el nitrógeno bajo forma de nitrógeno nítrico, según expresión admitida; es, pues, un alimento vegetal todo preparado.

La composición media es. 15,34 por 100 de nitrógeno nítrico
— máxima. 16,42 — — —
— mínima. 8,92 — — —

Estas cifras deben servir de guía al agricultor para preverse contra las adulteraciones.

En Iquique esta sal se encuentra mezclada con la tierra (su formación nos es conocida), que la contiene en la proporción de 20 á 25 por 100.

Se separa álhi dicha sal de la tierra por una legivación al agua á 100°, y se evapora al sol esta disolución.

* El nitrito de potasa, llamado simplemente nitro, es un alimento nitrogenado, á la vez que potásico, para las plantas. El nitrógeno contenido es el nítrico; luego, como en el caso anterior, es un alimento ya preparado.

Sabemos que en las provincias meridionales de España se cosecha esta sal como producto de la nitrificación natural que se verifica en tierras fértiles de las mismas.

Repetiremos lo dicho: quizás favoreciendo el fenómeno y empleando el sistema de legivación y evaporación de Chile y del Perú para el nitrito de soda, obtendríamos cantidades bastante respetables de la sal que nos ocupa, y de la cual, por su nitrógeno y por su potasa, la agricultura indígena podría reportar pingües beneficios.

Sales de potasa.—Dijimos que los yacimientos de Stasfurt (Prusia) suministran anualmente enormes cantidades de sales de potasa.

Los principales compuestos potásicos explotados en Stasfurt y en Leopoldshall son: la kainita, sal doble de sulfato de potasa y de sulfato de magnesia, conteniendo un poco de cloruro magnésico; la carnelita, sal doble de cloruro potásico y de cloruro magnésico; la polyhalita, mezcla de sulfatos de potasa, de magnesia y de cal.

Fosfatos de cal.—Sabemos que la agricultura emplea el fosfato de cal al estado monocálcico, al estado bicálcico y al estado tricálcico. El primero es el que se encuentra en los superfosfatos; el segundo en los fosfatos retrogradados y fosfatos precipitados, y el tercero en las fosforitas, fosfatos fosilés, polvo de hueso, etc.

Conocemos en qué consiste la fabricación de los superfosfatos: todo se reduce á atacar un fosfato tricálcico en polvo por el ácido sulfúrico diluido.

Dijimos en su lugar que los superfosfatos que, según sabemos, contienen el ácido fosfórico soluble en el agua, retrogradan; y á causa de este fenómeno, observado hace poco tiempo, la industria de los superfosfatos pierde cada día más su favor de antes, siendo reemplazada por la de los fosfatos precipitados y aun por el empleo directo de los fosfatos tricálcicos reducidos á polvo casi impalpable.

La fabricación de los fosfatos precipitados, fosfatos insolubles en el agua, pero solubles en el citrato de amoníaco, consiste en lo siguiente: se disuelve en el ácido clorhídrico el fosfato tricálcico convenientemente pulverizado, y se precipita de una manera fraccionada la disolución ácida por una lechada de cal, es decir, se deja siempre un exceso de ácido fosfórico; se les lava á la turbina ó en filtro-prensa, y, en fin, se les seca á una temperatura la más baja posible.

Se obtiene así una mezcla seca y pulverulenta de fosfato bicálcico y de fosfato tricálcico hidratado, no conteniendo más que débiles cantidades de cloruro cálcico, y que se disuelve sin residuo en el citrato amónico alcalino y en frío, salvo la arena y un 4 á 2 por 100 de fosfato tricálcico anhidro. Todo el secreto de esta industria está en la precipitación fraccionada de la disolución ácida por una lechada de cal.

El fosfato precipitado contiene:
Término medio, 24,07 por 100 de ácido fosfórico soluble en el citrato de amoníaco.
Término máximo, 40,32 idem id. id.
Término mínimo, 18,42 idem id. id.

Ahora bien; en pocas palabras, ¿cuál es la ventaja de la industria de los fosfatos precipitados sobre la de los superfosfatos? Esta ventaja reside en que la transformación de un fosfato tribásico á fosfato precipitado es más completa, da una mayor proporción de ácido fosfórico transformado, es decir, de ácido fosfórico soluble en el citrato amónico alcalino en frío, que reduciendo el mismo fosfato tribásico á superfosfato, ó sea transformando su ácido fosfórico en ácido fosfórico soluble en el agua; y siendo hoy, como es sabido, consideradas ambas formas de ácido fosfórico de un mismo valor agrícola, ya que el soluble en el agua retrograda, ó lo que es lo mismo, pasa á ser, no ya soluble en el agua, sino en el citrato amónico, es decir, á ser ácido fosfórico precipitado, resulta que la nueva industria promete mayores beneficios para el agricultor y para el industrial que la hasta hoy planteados de los superfosfatos. Así, la fosforita de Ciply (Bélgica), transformada en superfosfato, da, término medio, 12,96 por 100 de ácido fosfórico soluble en el agua; ácido fosfórico que á los pocos días retrograda, es decir, pierde su solubilidad en el agua y pasa á ser sólo soluble en el citrato amónico cuando el rendimiento en ácido fosfórico, de un