La Gaceta industrial (1886-02-10 00:00:00), página 6

3.º La recomposición del agua por el hidrógeno desprendido y un equivalente de oxígeno tomado al ácido nítrico, restituye las indicadas 34.430 calorías.

4.º Que según que el ácido nítrico (HNO₃) se resuelva en \(2\mathrm{HNO}_3 + \mathrm{O}_2\) ó en \(2\mathrm{HNO}_3 + O^1\), hay absorción de 6.880 ó de 43.650 calorías.

En resumen, según que se verifique la primera ó la segunda de las dos hipótesis, el calor producido es de

\(53.250 - 6.880 = 46.370\) calorías,

\(53.250 - 43.650 = 39.600\)

ó sea una media de 42.900 calorías.

Siendo esto así, es evidente que para realizar una pila una cierta cantidad de trabajo, ó en términos más claros, para que sea bastante fuerte ó energética, se necesita que pueda suministrar por lo menos tantas calorías como las que haya de absorber el trabajo de que se trate, con arreglo al equivalente mecánico del calor.

La pila de Bunsen es, por consiguiente, la única que puede descomponer el agua, puesto que esta descomposición exige 34.460 calorías por equivalente.

Por otra parte, pudiendo una caloria suministrar teóricamente 42 kilogramatos, basta multiplicar por 42 los productos netos de las pilas en calorías para tener el número de kilogramatos de un equivalente de zinc disuelto.

Desde el punto de vista de la agrupación de los elementos cuando se une el polo positivo de cada elemento al polo negativo del que le sigue, se dice que se acopla en tensión ó en serie, y la fuerza electro-motriz total y la resistencia interior son proporcionales al número de elementos.

Cuando, por el contrario, se reúnen los polos del mismo nombre, se dice que los elementos están acoplados en cantidad, y entonces la fuerza electro-motriz es la de un solo elemento, y la resistencia es inversamente proporcional al número de elementos; pero las superficies ó capacidades eléctricas de los elementos y las cantidades de electricidad que pueden suministrarse, se adicionan.

Pueden también adoptar combinaciones intermedias, y reunir, por ejemplo, en cantidad grupos formados cada uno de n elementos acoplados en serie.

Las combinaciones ó maneras de agrupar que pueden adoptarse varían con las aplicaciones, y es necesario examinar en cada caso particular los que más convienen al objeto de que se trata.

En el próximo artículo expondremos las consideraciones á que es preciso atenerse para ello.

(Se continuará.)

L. POILLÓN,
Ingeniero de Artes y Manufacturas.

PREPARACIÓN Y USOS DEL AGUA OXIGENADA.

De año en año se ve aumentar el consumo de agua oxigenada, pues á medida que disminuye el coste de este reactivo, lo aplica la industria á nuevos usos. El siguiente trabajo que acaba de ser publicado por el especialista M. W. Lindner, y que extractamos del Monitor científico, nos da cuenta del actual desarrollo de la fabricación y de los usos de tan interesante reactivo.

Hasta hoy se ha conservado casi sin modificaciones el antiguo método de obtención del agua oxigenada por medio del bióxido de bario. El éxito de la fabricación depende, ante todo, del esmero con que se haga y de la pureza de los ingredientes.

Es preciso elegir un bióxido todo lo más puro posible y finamente pulverizado. La pureza del bióxido se aprecia suficientemente por su riqueza en BaO², pues la presencia de impurezas, aunque sea en cortas cantidades, se oponen á la preparación de un bióxido rico.

Dicho bióxido se diluye en agua, se somete á pequeñas ló- ciones para eliminar la barita, pasándole finalmente por un tamiz metálico de mallas estrechas (48 hilos por centímetro lo menos). El residuo se coloca sobre un filtro, y luego se le agrega agua hasta que adquiera la consistencia de papilla.

Para descomponer el bióxido se usan los ácidos fluorhidri- co, fluosilílico ó fosfórico, y especialmente estos dos últimos. El ácido oxálico suministra un producto también buen- o, pero menos estable.

La papilla de hidrato de bióxido se vierte lentamente en el ácido diluido, procurando mantener la temperatura á men- os de 20 grados centígrados, y agitar con cuidado para im- pedir que el bióxido de bario se ponga en contacto con el lí- quido ya neutralizado, que se descompandra inmediatamen- te. Cuando se emplea el ácido fluosilílico es bueno agregar hacia el fin de la operación un poco de ácido fosfórico para precipitar al estado de fosfatos insolubles los restos de óxi- do de hierro y aluminio que se hallan en todos los sobreóxi- dos de bario comerciales.

Neutralizada la mezcla hasta el grado que se desee, se de- canta el líquido claro, se lava el precipitado con agua ó con aguas de loción de precedentes operaciones y se reúnen to- dos los líquidos, de modo que se obtenga un producto de 3 por 100 de H₂O², siendo conveniente separar el resto de ba- rita que haya disuelta, adicionando un poco de sulfato de sosa. El ácido combinado con la barita en el precipitado, pue- de regenerarse sin dificultad, pero es necesario, antes de volverle á hacer servir, purificarle escrupulosamente, pues de otro modo las impurezas que retiene influirían desfavora- blemente en la producción.

Se dosifica sin obstáculo el agua oxigenada con ayuda de una disolución de permanganato potásico que contenga 7,9 gramos de sal anhidra por litro. Cuando es suficiente conocer tan sólo la cantidad de oxígeno disponible, se aplica el si- guiente método que, con un poco de costumbre, permite dosificar una muestra en menos de tres minutos, con una aproximación de 0,4 por 100.

En un tubo de ensayo graduado se miden dos centímetros cúbicos de agua oxigenada, se agregan cinco ó seis gotas de ácido clorhídrico, y luego permanaganato hasta que, después de agitado, cese la decoloración; se lee entonces en los grados del tubo el volumen total del cual se deducen dos centíme- tros cúbicos para conocer el volumen de la disolución de permanganato añadida. En general, con un agua oxigenada á 3 por 100 H₂O² se leerán 17 centímetros cúbicos (1 por 100 H₂O² que exigen cinco centímetros cúbicos de permanga- nato).

Basta con que el tubo de ensayo, de 35 centímetros cúbicos de cabida, esté dividido en medios centímetros; pero an- tes de hacer uso de él es preciso comprobar la graduación de los dos primeros centímetros cúbicos, porque frecuentemen- te es inexacta.

Sabidas son las condiciones en que se debe colocar el agua oxigenada para conservarla (baja temperatura, fuera del contacto de la luz), y observándolas, un producto bien prepa- rado, conservado en frasco de vidrio, no pierde mas de 0,4 por 100 en el transcurso de un trimestre. La naturaleza del ácido libre que contenga el agua oxigenada, no es indiferente para su buena conservación. Así, el ácido fosfórico da mejo- res resultados que el sulfúrico, á pesar de que muchos auto-