La Gaceta industrial (1887-07-25 00:00:00), página 3

sayos de aplicación de la luz eléctrica á los fuertes, que están haciendo los distinguidos oficiales de dicho cuerpo señores Cabanyes y Bonet. Acaso podamos dar cuenta también de los trabajos de estos dos estimados amigos, y entre tanto sólo podemos decir que la gran dinámica de que se trata pesa seis toneladas, y es seguramente la mayor que hasta la fecha ha venido á España.

A.

AGRICULTURA CIENTÍFICA.
IV (1).
Química y fisiología aplicadas á la agricultura.

NUTRICIÓN DE LA PLANTA SEGÚN LOS CONOCIMIENTOS MÁS RECENTES.

Acabamos de estudiar los elementos que al quemar una planta pasan á la atmósfera en forma de gas. Pero la ciencia fisiológica vegetal nos enseña que para que en la planta haya formación de materia orgánica, es también indispensable el concurso de cuerpos sólidos; que solamente el vegetal los saca del suelo, y que se presentan combinados ó con el oxígeno y á las bases al estado de ácidos, ó con el oxígeno y á los ácidos. De las combinaciones de estos cuerpos sólidos, enumerados en—B en el cuadro anterior (2), que, por ser incombustibles, al quemar una planta forman las cenizas de la misma, las hay que son totalmente necesarias á los vegetales: son éstas los ácidos fosfórico, sulfúrico y silíceo, la potasa, cal, magnesia y hierro.

Entre estos elementos incombustibles hay sobre todo dos que, bajo el punto de vista de la restitución al suelo, objeto de nuestro estudio, deben llamar de una manera especial la atención del agricultor, siendo estos el ácido fosfórico y la potasa, puesto que las plantas sacan del suelo cantidades á menudo notables de dichos dos elementos y éstos existen generalmente en las tierras en débiles proporciones. Por esta razón, dada la índole del presente resumen, vamos á ocuparnos exclusivamente de ellos, á fin de poderlo hacer con cierta extensión.

Ácido fosfórico.—El fósforo es un elemento absolutamente indispensable á la existencia y al desarrollo de todo ser viviente, planta ó animal; pero ya sabemos que los animales no sabrían apropiárselo si no entrase en la composición de sus alimentos, encontrándose, sobre todo, acumulado en proporción relativamente notable en las semillas de todas las plantas.

Es siempre al estado de combinación con el oxígeno (ácido fosfórico) y á las bases, es decir, al de fosfato, que se le encuentra en las cenizas de los vegetales y en las de las materias animales, como también en los suelos y en los abonos naturales e industriales.

El ácido fosfórico forma sales insolubles con las tierras; esta insolubilidad le protege de ser arrastrado por las lluvias; los lavados no hacen desaparecer del suelo más que débiles trazas de ácido fosfórico; es sólo, por consiguiente, la producción vegetal la causa del empobrecimiento del suelo en este elemento.

Las cenizas de las plantas, los suelos, los abonos, etc., etc., contienen las tres formas siguientes de fosfatos: fosfatos tribásicos, bibásicos y monobásicos.

Los fosfatos tribásicos son solubles en los ácidos, los fosfatos bibásicos son solubles en el citrato de amonio y los fosfatos monobásicos son solubles en el agua.

La forma bajo la cual el vegetal absorbe del suelo el ácido fosfórico, y por lo tanto, el valor agrícola de un abono fosfato, según que presente el ácido fosfórico dominante bajo una u otra de las tres formas citadas, ha sido uno de los problemas más debatidos de la nutrición de la planta y que ha originado mayor divergencia de opiniones entre los distintos físicólogos contemporáneos.

Gracias al Congreso internacional de directores de estaciones agronómicas tenido en Versalles en 1881 y á los interesantes trabajos de los sabios MM. Grandjeau y Paternmann, la cuestión del ácido fosfórico ha realizado grandes progresos, constituyendo hoy una parte verdaderamente nueva de la ciencia de la nutrición de la planta.

Vamos, para mayor claridad en nuestro estudio, á fabricar un superfosfato, tomando como primera materia polvo de huesos (fosfato de cal y carbonato de cal).

Al atacar este fosfato tribásico de cal por el ácido sulfúrico, nos resulta:

1.º Ácido fosfórico hidratado.
2.º Fosfato monocálcico (superfosfato).
3.º Fosfato bicálico retrogradado (fosfato precipitado).
4.º Fosfato tricálico que ha escapado á la acción del ácido ó que puede haberse formado por retrogradación en circunstancias especiales.

Las dos primeras formas son caracterizadas por su solubilidad en el agua; el fosfato bicálico que se forma princ-

sentirá en la sala. La bóveda no parecería nada. Se produciría la oscuridad, y éste sería el solo peligro. Y observe V. que para que esto ocurra se necesita un conjunto de circunstancias extraordinarias que han de concurrir en el mismo instante. Citaré un ejemplo: el año 1851, en la Exposición de electricidad había 400 pares de teléfonos en el Palacio de la Industria; y ¡sabe Dios cómo estaba instalado aquello! Llegaba un industrial, y de cualquier modo, con cuatro cables, iba á sus filos tomando con los otros que ya había y formándose así un laborinto inextricable. Pues á pesar de estas desventajosas condiciones, no hubo más que tres principios de incendio sin consecuencias.

-En resumen: instálese convenientemente la electricidad, y no habrá peligro alguno, ó habrá la probabilidad de 1 contra 100 000.

-Y el día en que una Compañía instale una fábrica de electricidad en las cercanías de París para distribuir la electricidad como se distribuye el gas, ese día se podrá decir que desapareció todo el peligro: al menos se tendrá la perfección que pueden alcanzar las cosas en este mundo.*

Opinión de M. Bouty, profesor de física en la Facultad de Ciencias.

-Yo no puedo afirmar de un modo absoluto que desaparezca todo peligro con el uso de la electricidad; pero con ella está muy poco probable un accidente de incendio.

-Examínense las diferentes causas que pudieran provocar el incendio.
-Son tres: una lámpara de los hersos puede romperse ó estallar, y tocar su carbón con algo combustible; un conductor puede romperse ó quemar su envoltura, y quemar los puntos en que se apoya ó de los cuales toca; la caldera de vapor puede estallar.
-1.º Supongamos que se rompe una lámpara de incandescencia: ¿qué puede suceder? El filamento de carbón se consume en seguida y desaparece; de modo que para que hubiese incendio sería preciso que justamente en ese momento viniese á tocar con el carbón un cuerpo combustible. Y como ese filamento de carbón no da llama, aun así sería difícil que pudiese comunicar el fuego.
-2.º Se rompe un hilo. Pues en este caso la corriente queda interrumpida por sí misma en ese hilo. Si enrojece sin romperse, quemará primero su envoltura, y después puede quemar aquello á que toque. Pero el remedio es claro: no poner los hilos sino sobre materia incombustible, ó cubiertos de plomo.
-3.º La caldera puede estallar. Pero, como ha dicho muy bien M. Violle, si la instalación es buena, el peligro es sólo para el magnánima. Además, no es necesario que la máquina motriz esté en el teatro.
-Si se tiene una extinción de las luceces, no hay más que poner varias dinamitas con varios circuitos parciales. En resumen, las probabilidades de un incendio son casi nulas. En todo caso, y haciendo el menor favor posible á la electricidad, diré que con ello el peligro es mil veces menor que con el gas.

(1) Véase el número anterior.
(2) Véase el número del 10 de Junio del presente año.