La Gaceta industrial (1885-08-10 00:00:00), página 2

En ellos se tienen en cuenta otros varios inconvenientes que ofrece para España el convenio internacional, no sólo en la cuestión de patentes de invención, sino también y muy especialmente en la de marcas de fábrica, inconvenientes en que habremos de ocuparnos cuando llegue el caso de discutirse en las Cortes este asunto.

Entre tanto hay que defenderse procurando atenuarlos, aplicando en esos casos, con el debido rigor, las disposiciones de nuestra legislación sobre patentes y marcas de fábrica.

J. Alcover.

ELECTRICIDAD INDUSTRIAL.

Artículo 14 (1).

Una corriente eléctrica puede ser producida por otras muchas reacciones, y de aquí el gran número de pilas que se inventan todos los días, y que puede considerarse como indefinido, sin salirse de las pilas de un solo líquido, que son las de que vamos a ocuparnos desde luego.

Si en una disolución de sulfato de cobre, por ejemplo, se introduce una lámina de hierro y otra de platino, y se las une por medio de un hilo conductor, la lámina de hierro es atacada y se oxida. El sulfato de cobre se descompone, depositándose el cobre metálico puro sobre la lámina de platino, al paso que el oxígeno del óxido de cobre se une al hierro, y el ácido sulfúrico, que queda en libertad, se apodera del óxido de hierro para formar sulfato de hierro. Estas reacciones dan origen a una corriente eléctrica que se manifiesta en el conductor y va del platino al hierro, que constituye en este caso el polo negativo.

Otro ejemplo: dos hilos de oro introducidos en el ácido nítrico, no dan lugar a fenómeno alguno, pues el oro no es atacado. Pero si se vierten cerca de los hilos de oro algunas gotas de ácido clorhídrico, el agua regia formada atacará en seguida el hilo de oro, y determinará la producción de una corriente que irá del hilo no atacado al atacado.

En una palabra, se forma un elemento de pila siempre que se introduzcan dos conductores metálicos en un baño que pueda ejercer sobre ellos una acción química, y el metal más fácilmente atacado forma el polo negativo.

La razón de elegir generalmente el zinc para polo negativo es por ser este metal fácil de obtener casi químicamente puro, costar poco y ser fácil y enérgicamente atacado por los ácidos.

En la cuestión de rendimiento, sucede con las pilas lo que con todos los aparatos, es decir, que la relación entre el efecto útil producido y el efecto total engendrado, es inferior a la unidad, o en otros términos, no se utiliza toda la energía gastada.

De la misma manera que en una máquina hay que vencer rozamientos y resistencias pasivas, así también los líquidos y los electrodos de las pilas oponen al paso de la corriente eléctrica una cierta resistencia que disminuye su potencia. Es lo que se llama resistencia interior de una pila, que es mayor o menor según el sistema que se emplea.

Las pilas se componen casi siempre de muchos elementos o recipientes, en los cuales se produce la reacción química utilizada, y esta agrupación es mucho más cómoda que lo sería el empleo de un solo recipiente o elemento único para cada caso.

Según sea el modo de acoplar los elementos de una pila, los efectos obtenidos son muy diferentes. Así, por ejemplo, si se une el polo positivo de un elemento al polo negativo del elemento inmediato, que es lo que se llama acoplar en tensión ó en serie, la experiencia demuestra que en este caso la fuerza motriz y la resistencia interior aumentan proporcionalmente al número de elementos; es decir, que 3, 4, 5 elementos producirán una fuerza electro-motriz 3, 4, 5 veces mayor que uno solo.

Pero si se renuncian todos los polos positivos por un lado, y por otro todos los polos negativos de los elementos, que es lo que se llama acoplar en cantidad, el resultado que se obtiene es completamente distinto.

En este caso, la fuerza electro-motriz no aumenta con el número de elementos, sino que es la misma que si tuviera uno solo. Lo mismo sucede con la resistencia interior, y si hay n elementos, todos obran absolutamente como lo haría un solo elemento que tuviera una superficie de acción n veces mayor.

Comparando los dos casos de acoplamiento en tensión y en cantidad de los elementos de la pila con la fuerza producida por una corriente de agua, como lo hemos hecho antes de ahora, es lo mismo que si en el primer caso se aumentara la altura del salto, y en el segundo la cantidad de agua.

Siendo la fuerza electro-motriz de una pila el resultado de acciones químicas, que obedecen a afinidades sensiblemente constantes, parece que los efectos de una pila deberían ser durante mucho tiempo constantes y uniformes; pero desgraciadamente existe un fenómeno llamado polarización, de que ya hemos dicho algo, y que lo perturba todo.

En una pila zinc-platino, por ejemplo, en el momento mismo en que se cierra el circuito, se ve que la corriente, enérgica al principio, disminuye muy pronto y muy sensiblemente, y con tanta más rapidez cuanto menor es la resistencia que ofrece el circuito. Si se para un momento la marcha de la pila, aparece de nuevo la intensidad primitiva, que vuelve a disminuir en seguida.—¿Por qué?

Porque las burbujas de hidrógeno muy tenues que van á depositarse sobre el platino, forman una capa aisladora entre él y el líquido del baño; y la prueba es que basta producir una agitación del líquido alrededor del platino, á fin de que se le desprendan las burbujas, para que la corriente vuelva á adquirir su intensidad primitiva. Si se agita únicamente el zinc, nada se consigue.

Es indudable, por consiguiente, que la disminución de la intensidad de la corriente se debe al hidrógeno depositado en el electrodo de platino. Por otra parte, el hidrógeno hace algo más que aislar parcialmente la lámina de platino y disminuir su superficie activa, oponiéndose al paso de la corriente por su poca conductibilidad; el hidrógeno, mercéd á su afinidad por el oxígeno, se opone á la descomposición del agua, tendiendo á recombinar los elementos disociados por la acción de la pila, y se forma una corriente en sentido inverso de la primera que se resta de esta última.

Para demostrar el hecho, basta reunir por medio de un hilo, con un galvanómetro en su trayecto, dos láminas de platino que acaben de servir de electrodos para la descomposición del agua en un voltímetro, y que no estén ya en relación con el origen de electricidad. Presentase en seguida una corriente en sentido inverso del de la que había servido para la descomposición del agua. Esta corriente, que disminuye y desaparece luego, es la que se llama corriente secundaria ó de polarización, y se dice que los electrodos están polarizados.

Más adelante veremos que estos fenómenos se han utilizado para la creación de las pilas secundarias y de los acumuladores.

(1) Véase el núm. 12.