La Gaceta industrial (1885-07-10 00:00:00), página 5

pistón motor. La evacuación se hace por las cajas de salida del fluido motor que, al efecto, llevan dos lumbreras cada una. La lumbrera superior deja salir el fluido motor, y la inferior deja pasar el líquido utilizado.

Este puede volver, si se quiere, directamente á su generador recalentador, que debe estar en este caso colocado en el exterior. Cuando no es posible esta disposición, se necesita una segunda bomba que vuelve á tomar el líquido y lo arroja al generador.

Conocida la marcha general del sistema, cabe preguntar ahora: ¿es el vapor de agua ó el aire el vehículo que debe preferirse como fluido motor? ¿Hasta qué punto pueden utilizarse en la práctica las ventajas del aire, que no necesita cambiar de estado, y por consiguiente, no exige calorífico latente de vaporización?

He aquí dos cuestiones importantísimas que nos propone mos examinar en el artículo inmediato.

(Se continuará.)

L. POILLÓN,
Ingeniero de Artes y manufacturas.

DE LA PUREZA DEL CREMOR DE TÁRTARO.

Creemos útil dar á conocer las observaciones que han hecho los Sres. J. H. Long y R. Le Moyne sobre la pureza del cremor de táraro del comercio, variable á consecuencia de la mucha competencia y de las modificaciones que se han introducido en su fabricación, dando lugar muchas veces, más bien á fuertes reclamaciones, que á dejar satisfecho al consumidor. La primera materia es el táraro, y la tendencia de las modificaciones y procedimientos de fabricación consiste en eliminar lo más perfectamente posible el táraro cálcico, que siempre le acompaña, después de la purificación con el carbón y la arcilla.

Uno de los procedimientos consiste en lavar el táraro con agua fría acuñada con ácido clorhídrico, luego con agua, y finalmente, en hacer cristalizar en agua caliente. Pero por estos medios es sabido que no es posible separar por completo todo el tartrato cálcico, del cual queda siempre un tanto por ciento más ó menos notable. Otro de los procedimientos consiste en disolver el táraro en agua caliente, en calderas de cobre bajo presión, por cuyo medio se pretende precipitar el tartrato cálcico, y obtener una cristalización de cremor de una pureza casi absoluta.

Después de haber ensayado un gran número de muestras de productos así obtenidos, los Sres. Long y Le Moyne se inclinan á creer que las quejas producidas son justas, como se hace patente en la primera de las muestras que se analizaron. Para obtener muestras que representasen bien los productos del comercio, fueron á buscarlas en las mismas fábricas, en los almacenes al por mayor, y en las droguerías al detalle y hasta en las especerías. Todas las muestras de las droguerías y especerías eran en polvo; las de otras procedencias eran cristalizadas con cierta cantidad de polvo.

Para el análisis del cremor se han empleado varios procedimientos, y por varias razones los resultados no han sido concordantes. Algunos de ellos son aplicables y dan buenos resultados cuando se aplican á un cremor puro, pero no tienen valor alguno para ensayar táraros ó un cremor adulterado. Por ejemplo: supongamos que tenemos que tratar un cremor que contenga, además del bitartrato potásico, pequeñas cantidades de sulfato y tartrato cálcicos. En este caso se recomienda calentar la muestra reducida á polvo, y estimar el bitartrato potásico por la cantidad de carbonato potásico obtenido, y la del tartrato cálcico por la de carbonato cálcico.

Pero ¿puede esto hacerse en las condiciones anteriores? Scheurer-Kesner ha hecho ver que no, por razones muy sencillas. Por la calcinación, el bitartrato potásico (C₄H₆O₆) K₂H₂ se convierte, en efecto, en carbonato CO₂K₂, y el tartrato cálcico (C₄H₆O₆) Ca, en carbonato CO₂Ca; pero en la lexicación subsiguiente para separar uno de otro estos productos, el sulfato cálcico SO₄Ca, que suponemos presente, reacciona sobre el carbonato potásico, y da

\[
SO_4Ca + CO_2K_2 = CO_3Ca + SO_4K_2
\]

El carbonato cálcico, siendo insoluble, queda en el filtro junto con el tartrato cálcico, y viene á aumentar la cantidad de esta última sal, que es precisamente lo que se trata de determinar con exactitud. Ahora, como en los tartratos conocidos es muy frecuente el sulfato cálcico, no es raro encontrarlo en los artículos que se suponen purificados expendidos por el comercio al por menor, y de ahí que el método no sea aplicable de un modo general.

Aun en el caso de no encontrarse el sulfato cálcico, la incineración da resultados demasiado bajos, á causa de la volatilidad del carbonato potásico, y también de la de un poco de cloruro potásico que puede haberse formado con restos de ácido clorhídrico.

Los métodos fundados en la precipitación de los tartratos insolubles no son tampoco aplicables cuando se trata de determinaciones exactas.

La determinación de la acidez del bitartrato potásico con un hidrato alcalino por un dosado directo, aunque es un procedimiento viejo, es todavía el mejor; pero es preciso tener presentes ciertas precauciones para asegurar la exactitud de los resultados. Pequeños indicios, por ejemplo, de ácido clorhídrico, serían equivalentes á cerca de cinco veces su peso de bitartrato potásico dosado directamente; de ahí la necesidad de ensayar antes la muestra para asegurarse de su ausencia. Si lo hubiese, sería preciso determinarlo antes por medio de una disolución graduada de nitrato de plata, y deducirlo del resultado que dé el dosado de la acidez de la muestra.

Un ejemplo pondrá en claro la naturaleza de otra precaución. Supongamos que tenemos una muestra de una pureza absoluta, y que tomamos el peso de tres gramos para la solución; ésta requeriría para ser neutralizada 0,956382 de hidrato sódico NaOH, ó 4,1800,95 de disolución normal. Este volumen es muy escaso para usarlo, pues un error de 0,01 representa un error de 0,63 por 100 en el resultado. Muchas son las autoridades que recomiendan todavía el uso de la disolución de soda caustica de esta fuerza, y a causa de la solubilidad fácil del bitartrato bastan estos tres gramos, y sin embargo, un error de 0,01 es fácil cometerlo cuando se toma en consideración la falta de exactitud de las buretas y pipetas y el hecho de emplearlas sin previa comprobación.

Además de la causa de error que depende del elevado peso molecular del bitartrato potásico, hay otros de no menor importancia. Uno de éstos es debido á la falta de sensibilidad de los indicadores usados con las disoluciones tartáricas, y otro á la alteración que experimenta la disolución normal de soda por la absorción del gas carbónico del aire. La cochinchila y el tornasol, que tan sensibles son en el dosado de los ácidos minerales, apenas pueden emplearse con el bitartrato y la soda; el cambio del color rojo al azul para indicar la reacción alcalina, carece de sensibilidad.