La Gaceta industrial (1885-02-25 00:00:00), página 6

cada uno de los dos bastidores el hilo conductor. Si éste da una sola vuelta sobre la bobina móvil y ciento sobre la fija (1 × 100 = 100), la desviación para una misma corriente es la misma que si el hilo diera 10 vueltas sobre cada bobina (10 × 10 = 100). Pero en el primer caso la acción de la tierra sobre la bobina móvil es nula con relación a la acción de la bobina fija, y no hay necesidad, por consiguiente, de ocuparse en la cuestión de orientación. Tal es el principio que ha servido de base á los Sres. Siemens y Halske para su aparato.

Por último; cuando se trata de medir corrientes de intensidades sensiblemente constantes, se puede, descomponiendo un electrolito cualquiera, apreciar la cantidad \( Q \) de electricidad que pasa en un tiempo \( t \) y servirse en seguida de la fórmula \( I = \frac{Q}{t} \).

Para comprender cómo el peso de las materias electrolizadas permite determinar la cantidad de electricidad producida por la descomposición, basta apelar á la ley de Faraday. Recordemos, al efecto, que si se colocan unos después de otros en un mismo circuito diferentes electrolitos, las cantidades de estos electrolitos descompuestas en un mismo tiempo, son proporcionales á sus equivalentes químicos.

Siendo esto así, experimentalmente se ha determinado que un coulomb de electricidad, atravesando un electrolito, pone en libertad 0,0103 miligramos de hidrógeno. Y siendo \( E \) el equivalente químico de un cuerpo con relación al hidrógeno, el peso \( m \) de dicho cuerpo puesto en libertad por un coulomb será en miligramos \( m = E \times 0,0103 \).

Para un mismo cuerpo, \( m \) es constante, y representa lo que se llama su equivalente electro-químico. Si un coulomb de electricidad pone en libertad un peso \( m \), y \( Q \) es el número necesario de coulombs para poner en libertad un peso \( P \) en miligramos, se tiene evidentemente

\[
Q = \frac{P}{m} = \frac{P}{0,0103 \times E}
\]

Si, pues, se conoce el peso \( P \) de materia puesta en libertad, \( Q \) es conocida.

Si se quiere que el resultado sea expresado en ampére-hora \( N \), basta recordar que el ampère-hora equivale á 3.600 coulombs, y que, por consiguiente, \( N = \frac{Q}{3.600} \).

El primer electrolito que se pensó en descomponer fué el agua, y conocido es de todos el voltámetro, ó aparato que sirve para dicha descomposición. El hidrógeno y el oxígeno pasan y se recogen en dos probetas separadas, y conviene medir el hidrógeno mejor que el oxígeno, por ser muy poco soluble en el agua y ocupar un volumen mucho mayor. Es necesario, además, mantener la temperatura un poco superior á 20° para evitar que una parte del oxígeno naciente se combine con el agua, alrededor del electrodo positivo, formando dióxido de hidrógeno, que llegando poco á poco al electrodo negativo, volvería á tomar hidrógeno naciente y reconstituiría el agua. El voltámetro no es nunca un instrumento muy exacto.

La electrolisis de una sal metálica, y la pesada del metal depositado sobre el electrodo negativo, dan resultados mucho más precisos. Se toma una sal, cuyo metal tenga poca afinidad con el oxígeno, á fin de evitar en lo posible las acciones secundarias, y conviene también que el equivalente químico del metal sea alto, para que el peso depositado sea lo mayor posible. Llenan bien esta condición los sulfatos de cobre y de zinc y el nitrito de plata. En el líquido, ó líquido saturado, que debe procurarse sea de composición constante, se echa un exceso de sal, que se disuelve á medida que se va descomponiendo una parte de la misma.

Conviene también emplear electrodos solubles, es decir, placas del mismo metal que entra en la sal á electrolizar, porque de esta manera se disuelve tanto metal del lado del electrodo positivo como se deposita en el electrodo negativo, y se evita toda acción secundaria, siendo entonces el peso \( P \) de la fórmula antes citada igual á la media entre el aumento de peso de un electrodo y la disminución del otro.

Para las acciones electrolíticas, lo mismo que para las observaciones galvanométricas, se puede evidentemente servirse de los shunts cuando las corrientes á estudiar son demasiado fuertes. Las cantidades de electricidad en cada circuito parcial son inversamente proporcionales á la resistencia, y la suma de las cantidades de electricidad en los circuitos parciales es igual á la cantidad total buscada, lo que permite calcular los resultados.

Como ejemplo de aplicación de los principios expuestos, citemos el contador de electricidad de Edison, que funciona en Nueva-York para medir las cantidades de electricidad consumidas por los abonados al alumbrado eléctrico. Son dos voltámetros herméticamente cerrados que contienen una disolución de sulfato de zinc, y electrodo de este mismo metal. Una centésima ó una milésima de la corriente total atraviesa los dos voltámetros, sirviendo el uno de comprobación del otro.

Una lámpara de incandescencia colocada debajo de los voltámetros impide el enfriamiento de los líquidos, y un conmutador automático la pone en circuito cuando la temperatura baja á 0°. Para medir la electricidad gastada, se quitan los electrodo de los voltámetros y se pesan, después de lo cual se les vuelve á colocar en su sitio, sustituyendo el negativo con el que antes era positivo y viceversa. De esta suerte, el zinc que había sido depositado se disuelve de nuevo, y el electrodo disminuido se reconstituye á expensas del otro, lo cual permite utilizar indefinidamente las mismas placas.

Recientemente M. Edison ha colocado los electrodos en las extremidades de un fiel de balanza que se inclina á la derecha ó á la izquierda, según sea el peso del metal depositado, y basculando cambia la comunicación eléctrica y el sentido de la corriente, invirtiéndose los polos sin quitar ni desmontar nada, y cada inversión de la corriente ó desplazamiento del fiel es registrado por un contador mecánico que marca una cantidad determinada de electricidad consumida.

(Se continuará.)

L. POILLON,
Ingeniero de artes y manufacturas.

PROCEDIMIENTO PARA DESGRASAR LA LANA CON LA BENCINA Ó LA NAFTA.

Bencina, gasolina ó nafta son los nombres que se dan á los constituyentes del petróleo, que son más volátiles que el aceite de carbón de piedra usado en las lámparas. El producto de los pozos petroleros es una mezcla de un gran número de líquidos, algunos de los cuales tienen un punto de ebullición tan bajo, que no permite usarlos para el alumbrado en las lámparas ordinarias; mientras que otros, por el contrario, pueden usarse con una seguridad relativa. La separación de éstos es uno de los objetos del refino de los petróleos y el procedimiento es la destilación. Varios de ellos pasan juntos al principio de la operación, y se les aplica colectivamente uno de los nombres arriba indicados. Son, pues, una mezcla