La Gaceta industrial (1885-08-25 00:00:00), página 5

estas condiciones debe atribuirse el fracaso de los ensayos hechos hasta aquí con las pilas giratorias.

Hay que aguardar á que se hagan nuevas experiencias que decidan respecto á la importancia intrínseca del invento de Mr. Bazin, y aclarar lo que pueda haber de verdad en las objeciones y observaciones de que acabamos de dar una ligera idea, y sin detenernos más en este asunto, vamos á entrar desde luego en el examen de las pilas de dos líquidos, que son las más empleadas.

Estas pilas tienen por objeto principal absorber, por medio de una combinación química y á medida de su formación, el hidrógeno que se acumula en el polo positivo. Veamos cómo esto se consigue.

Según hemos explicado anteriormente, cuando un elemento zinc-platino y agua acidulada ha funcionado algunos minutos, se nota en la corriente una disminución producida por la acumulación de burbujas de hidrógeno. Pero si se vierten algunas gotas de un oxidante energético, como el ácido nítrico, por ejemplo, alrededor del platino, la corriente vuelve á adquirir su intensidad inicial. ¿Por qué? Porque el ácido nítrico se apodera del hidrógeno formando agua y un óxido de azufre.

En vez de echar el ácido nítrico directamente en el líquido acidulado, se pensó en separarle de éste por medio de una especie de tabique ó vaso poroso, y se ha puesto el electrodo positivo en el ácido nítrico, así separado, en vez de ponerlo en el agua acidulada. La polarización desapareció enseguida, y he aquí la base y fundamento de las pilas de dos líquidos.

En esta nueva disposición, este primer líquido contiene el polo zinc y ataca á este metal, y un segundo líquido que contiene el polo positivo, no tiene más objeto que oxidar el hidrógeno á medida que se desprende, formando varios compuestos que quedan disueltos en el baño.

Son innumerables, por decirlo así, los cuerpos ó sustancias á propósito para obtener dichos resultados por medio de reacciones recíprocas; pero sólo hablaremos de las que se emplean de preferencia.

Empecemos por la pila de Daniell, que es, como si dijerámos, la pila clásica. Separados por un vaso poroso, está de una parte el agua acidulada con ácido sulfúrico, que ataca al zinc amalgamado, y de otra el sulfato de cobre, que reacciona sobre una lámina de este mismo metal, y se producen las siguientes reacciones:

El agua es descompuesta y su oxígeno se une al zinc, formando el óxido que con el ácido sulfúrico da por resultado el sulfato de zinc. El hidrógeno descompone el sulfato de cobre, formando agua con el oxígeno del óxido de cobre, y el cobre, puesto en libertad, se deposita al estado metálico. Para cada equivalente de zinc disuelto, queda en libertad un equivalente de cobre.

El depósito de cobre no ejerce acción alguna sobre el líquido, y no hace más que engruesar el electrodo de cobre, que queda despolarizado, con lo cual la fuerza electro-motriz se hace muy constante.

Recordemos á este propósito que el volt ó unidad de fuerza electro-motriz, es suministrado por un elemento Daniell muy poco modificado, pues se compone de cobre en una disolución de sulfato de cobre, y el zinc amalgamado en un baño de ácido sulfúrico extendido en 42 veces su peso de agua.

De +18° temperatura á +100°, la fuerza electro-motriz del elemento Daniell no varía más que en la relación de 1.000 á 1.015. El grado de acidez del agua acidulada y el de concentración de la disolución de la sal de cobre, tienen también escasa influencia en la fuerza electro-motriz.

Pero la conductibilidad de la disolución de sulfato de zinc aumenta marcadamente á medida que se concentra, al paso que la de la disolución de sulfato de cobre disminuye á medida que se empobrece, y esta doble influencia hace variar la resistencia de la pila. Para evitarlo, hace falta añadir de vez en cuando algunos cristales de sulfato de cobre sin llegar, sin embargo, á saturar la disolución.

Otra circunstancia que hace variar también la resistencia del elemento, es la mezcla de las disoluciones de los dos sulfatos á través del vaso poroso, lo cual constituye un inconveniente verdaderamente grave, pues hace que la intensidad de la corriente suministrada por la pila, cambie á cada momento.

Ocasiona otra pérdida, además, debida á que una parte del sulfato de cobre, atravesando el vaso poroso, actúa sobre el zinc y deposita cobre, lo mismo cuando está abierto que cuando está abierto el circuito, es decir, que la pila gasta también cuando no trabaja.

Por último, el vaso poroso se cubre muy pronto de depósitos adherentes de cobre en el interior y en el exterior, lo que puede establecer una comunicación metálica entre el cobre y el zinc, cuyos inconvenientes no es necesario indicar. Pueden establecerse comunicaciones también por las cristalizaciones de sulfato de zinc que se pegan á lo largo del vaso exterior haciéndole desbordar, y el remedio para evitarlo es simplemente añadir de tanto en tanto un poco de agua para disolver los cristales formados.

L. POILLÓN.
Ingeniero de artes y manufacturas.

(Se continuará.)

LA CIENCIA

Y EL DICCIONARIO DE LA LENGUA CASTELLANA.

Sigue la lista de los gazapos académicos que contiene la novísima edición del Diccionario de la lengua, recogidos y comentados por D. Eduardo Echegaray (1):

«Bronce. Cuerpo metálico resultante de la aleación del cobre con el estaño ó el zinc.»

Esta definición es falsa; el bronce, como todo el mundo sabe, se compone de cobre y estaño, nunca de cobre y zinc, como indica el Diccionario; á esta última liga se la denomina latón, y así lo reconoce después el mismo libro.

Sucede algunas veces, que para aplicar el bronce á ciertos usos, como pasa cuando se desea fundir estatuas con esta liga, se la mezcla con otros cuerpos, con latón por ejemplo, y resulta un compuesto fácil de trabajar, formado por la reunión de estos metales, pero al que indudablemente, no se puede llamar bronce.

De esta definición debe desaparecer, para que sea exacta, la palabra zinc.

Cadena. Fijémonos tan sólo en aquellas definiciones que tienen algún carácter científico; dice el Diccionario de la Lengua: «Medida de que suelen usar los ingenieros en los caminos, y es arbitraria.»

No concibo por qué escribe la Academia que la cadena la usan los ingenieros en los caminos, y no cita al mismo tiempo al arquitecto, al agrimensor, etc., que también la emplean

(1) Véase el número anterior.