La Gaceta industrial (1880-10-10 00:00:00), página 10

y por medio de un tornillo sin fin se hace pasar la harina al compartimiento inmediato, donde es cerinada ó tamizada al través de la tela de seda.

Como se desprende de la descripción, este cerinador se presta mucho para dar un gran número de productos diversos, y sobre todo, es la causa principal de la excelente y superior calidad de la harina que se obtiene y que, según ve- remos más adelante, constituye la ventaja esencial y capitalísima del sistema austro-húngaro.

(Se continuará.)

JOSE ALGOVER.

EL FOSFORO AMARILLO Y EL ROJO EN LA FABRICACION DE CERILLAS.

El fósforo es un cuerpo simple, que por su facilidad para encenderse, así como por la de emitir luz en la oscuridad, tiene mucha importancia. En la naturaleza no se encuentra el fósforo nativo, porque sus propiedades hacen imposible que permanezca sin entrar á formar alguna combinación. La forma natural en que se presenta es la de ácido fosfórico, formando compuestos con los álcalis, y especialmente con la cal. La apatita que se encuentra en las formaciones más antiguas, se compone principalmente de fosfato de cal; además se encuentra la navelita, un fosfato de aluminio hidratado, y la peromorfita ó fosfato de plomo.

Descubrióse el fósforo casualmente en 1669, por Brand de Hamburgo, hallándose haciendo experimentos con la orina; y Kunkel fué el primero que halló manera de prepararlo con esa materia, la cual siguió siendo la única que sirvió para obtener fósforo hasta mediados del siglo último; y resultando, como era consiguiente, sumamente costoso, sólo se producían pequeñas cantidades. Scheele en la segunda mitad del siglo pasado descubrió que los huesos consistían en su mayor parte en fosfato de cal, y abrió así el camino para el empleo de esta primera materia para el fósforo, que sigue siendo hoy la más usual, á pesar de los descubrimientos de depósitos minerales de fosfatos de cal.

Desde que se han dado al fósforo muchas aplicaciones técnicas, las fábricas de productos químicos lo obtienen en grande escala.

Estos establecimientos emplean ó las cenizas de huesos, ó los minerales. Su obtención se funda en descomponer el ácido fosfórico por el carbón á una temperatura muy alta al blanco. Sólo los fosfatos ácidos pueden emplearse en esta operación directamente, por lo cual los fosfatos naturales han de acidificarse por medio del ácido sulfúrico; este ácido se apodera de dos tercios de la cal que se halla unida al ácido fosfórico, y forma con ella un sulfato de cal casi insoluble, quedando el superfosfato soluble y separándose del sulfato de cal ó yeso por decantación y presionado. Concentrado entonces la solución en vasija de plomo, y mezclándole carbon vegetal pulverizado, se calienta en retortas de arcilla, primero con precaución, y al fin á un calor rojo fuerte. El producto bruto así obtenido es muy impuro, purificándose por repetidas destilaciones en retortas de hierro.

El fósforo se presenta al mercado, en general en barritas que se han formado al extraer de los tubos de cristal cónicos en que se le ha puesto para enfriarlo y solidificarlo. En aquellos tubos se ha hecho entrar el fósforo fundido debajo de agua caliente, cerrándolos por ambos extremos antes de echarlos en la fría. Cuando se ha solidificado se le extrae, empujándolo por la parte más ancha hacia la angosta. El fósforo de comercio es amarillo, incoloro ó amarillento y translúcido. A la temperatura ordinaria se puede cortar con un cuchillo, y presenta una superficie lustrosa y cerosa. Es insoluble en el agua y en el alcohol. El éter, los aceites éteres y las materias grasas se apoderan de él en pequeña proporción. El mejor disolvente es el sulfuro de carbono; el cloruro de azufre y el sulfuro de fósforo se disuelven rápidamente. Se funde á los 44° centígrados, dilatándose notablemente, y en este estado refleja poderosamente la luz. El punto de hervor es el de 290 grados centígrados. Cuando se calienta al aire á una temperatura superior á la de su punto de fusión, arde con una llama muy luminosa, convirtiéndose en ácido fosfórico anhídrido. Expuesto al aire á temperaturas inferiores á aquella, se oxida ó arde sin llama, convirtiéndose en ácido fosfórico, que emite un vapor luminoso en la oscuridad, produciendo olor: de aquí que el fósforo sólo se pueda conservar bajo el agua.

El fósforo es uno de los venenos más activos, siendo mortal aun en muy pequeñas cantidades. Las quemaduras en el cutis pueden resultar mortales, sino se lavan bien y se deja salir sangre abundante de las partes próximas á ella. El trabajo en las fábricas de fósforos es muy insalubre para los operarios, sobre todo para aquellos que tienen dentadura defectuosa. La necrosis que producen los vapores destruyen huesos de las quijadas.

El fósforo amarillo ó primo expuesto á la luz, sobre todo á la luz del sol directa, en todos los casos se vuelve gradualmente rojo. Esta sustancia roja no es un compuesto de fósforo puro llamado fósforo rojo, esto es, una modificación alotrópica del fósforo. Por alotropía se entiende ciertas propiedades inexplicables que algunos elementos poseen de tomar distintas condiciones con propiedades totalmente distintas.

Schroeter fué el primero que observó que por medio del calor se obran sobre el fósforo los mismos efectos que por la luz. Cuando el amarillo se calienta por mucho tiempo en una atmósfera de ácido carbónico á 240 ó 250 grados centígrados, se convierte gradualmente en rojo. El peso no cambia al cambiar de color. El fósforo rojo no sufre variación al aire, por lo cual no es luminoso, y si está completamente libre del fósforo común, no es venenoso. Su tendencia á unirse químicamente, es muy inferior á la de la otra especie. Pro- tado con sustancias oxidantes sólo arde á temperaturas altas. Con clorato de potasa se hace explosión violenta con facilidad. Calentada en ácido carbónico á la presión ordinaria á 261, el fósforo rojo se vuelve á convertir en amarillo; cerca de esta temperatura se enciende si entra en contacto con el aire.

El fósforo rojo se fabrica ahora en grandes cantidades, por calentar prolongadamente el amarillo. Para obtener aquel perfectamente puro, se pone en contacto con sulfuro de carbono, que deja intacto el rojo y disuelve el amarillo.

El fósforo, tanto el de un estado como el de otro, se usa principalmente para la fabricación de los fósforos ó cerillas. El amarillo en los comunes y el rojo en los amorfos ó suecos. En los últimos la cabeza de las cerillas no tienen fósforo, sino las sustancias que desprenden oxígeno con facilidad y facilitan la combustión, como clorato y cromato de potasa con sulfuro de antimonio. Estos fósforos no se encienden frotándolos en cualquiera superficie, sino en una compuesta de fósforo rojo.

Resulta, pues, como se ve de todo lo dicho, que el fósforo amarillo es el necesario para el comun, y el rojo para los amorfos, y explicadas ya las propiedades de las dos clases comprendese bien que la fabricación de los últimos no sea