La Gaceta industrial (1881-05-10 00:00:00), página 12

Para retirar de esta sal el carbonato de potasa, basta calentarla en seco ó en presencia del agua; el ácido carbónico se desprende, y la sal se descompone en carbonato de potasa y en carbonato de magnesia, que se separa por medio del agua.

\[
2(MgO^2- + CO^2HK) = 2(MgCO^3) + CO^2K^2 + HO^2 + CO^2.
\]

El carbonato de magnesia que proviene de esta descomposición sirve para una nueva operación.

El carbonato de magnesia que sirve para operaciones en grande escala, procede de los yacimientos de carbonato de magnesia de la Isla de Eubé. Por calcinación en una corriente de vapor de agua se obtiene ácido carbónico muy puro, que se utiliza como el que proviene de la descomposición del carbonato doble y de la magnesia, fácil de reducir en polvo, y que en este estado se disuelve fácilmente en el ácido carbónico.

La totalidad del cloruro de potasio no parece que se transforma totalmente en carbonato, según los experimentos hechos hasta aquí.

Pero es fácil que no se pierda el cloruro no descompuesto. Las aguas madres contienen, en efecto, cloruro de magnesio en exceso y cloruro de potasio no descompuesto. Por evaporación se forma carnallita ó un depósito de cloruro de potasio, según las condiciones en que se opera.

El cloruro de magnesio, producto accesorio de la fabricación, tiene un cierto valor comercial, pero puede también servir para regenerar la magnesia por calcinación en presencia del agua. El médico precio que tiene el carbonato de magnesia de la isla de Eubé permite que no sea indispensable hacer este aprovechamiento.

Este procedimiento privilegiado es hoy objeto de estudio en grande para montar una fábrica en Montpellier.

C. S. DE M.

EL BICARBONATO DE SOSA.

Esta sal que ya se vende barata en España, y que se venderá aún infinitamente a precio más bajo cuando se produzca sosa en grande en nuestro país, debe tenerse siempre a mano, así en el domicilio como en el taller y en la casa de labor, por sus muchas y útiles aplicaciones.

El uso del bicarbonato de sosa es poco conocido para curar las quemaduras; y sin embargo, el polvo húmedo de esa sustancia, aplicado al punto quemado, calma inmediatamente el dolor y evita que se levante ampolla.

Debe aplicarse también para curar las picaduras de los insectos. Neutraliza los ácidos del veneno de las abejas, avispas, moscas, hormigas y otros insectos; saturándolos por su alcali, le hace perder á aquel su acción inflamatoria.

Un polvo de bicarbonato de sosa, echado á tiempo en la leche, le quita su tendencia á agriarse.

Cuando las aguas, por calcáreas, cuecen mal los guisantes, lentejas, etc., se corrige el defecto con bicarbonato de sosa, y las legumbres secas y duras se ablandan con mucha facilidad.

La manteca rancia, lavada una y otra vez en agua que contenga bicarbonato de sosa, pierde todos los ácidos que constituyen el rancio y vuelve á su buen gusto.

Aplicado á las frutas finas el bicarbonato de sosa al cocerlas, pierde parte de su ácido carbónico y hace que resulten más ligeras.

Liebig propuso usar en la confección del pan bicarbonato de sosa en vez de levadura, y esperaba lograr á un tiempo el salar y esponjar la masa por este medio.

Por último, una ligera dosis de bicarbonato de sosa, agregada al té ó al café al hacerlos, produce un aumento de fuerza en la infusión, y se agota mejor la sustancia contenida en las moléculas.

OBTENCION DEL IODO.

PROCEDIMIENTO LAUROT Y COLLET.

El nuevo modo de proceder tiene por objeto extraer el iodo de las plantas marinas sin destruir las materias orgánicas, á fin de que puedan usarse como abonos.

Se reúnen las plantas en vasijas de madera, ó de hierro forradas de plomo, y en las cuales el contenido pueda calentarse por fuego directo, por serpentin, por doble fondo ó de cualquier otro modo.

Las plantas se rocian con ácido clorídrico, sulfúrico, fosfórico, sulfato ácido de potasa ó de soda; la cantidad de estos reactivos que se emplea varía de 4 á 5 por 400 , según la naturaleza de las plantas.

En el fondo de la vasija se forma una fuerte capa líquida y se calienta para ponerlo todo en ebullición: al poco tiempo se convierte en una papilla que deja por reposo un líquido claro, y una pulpa sumamente dividida, de la cual se separa el líquido, sea por presión ó por fuerza centrifuga.

El líquido que se obtiene si la presión ha sido bastante, representa en totalidad el agua y materia saluble de las plantas, y además el todo que contenía.

La operación siguiente es evaporar el líquido después de dejarlo reposar, hasta concentrarlo á la mitad de su volumen. En ese estado se le trata con cloruro férrico, ácido sulfito nitroso, manganeso ó otro reactivo capaz de poner en libertad al iodo combinado; después de lo cual se hace hervir para que los vapores del agua arrastren al iodo que se condensa.

Al líquido ácido que queda se le agrega la proporción conveniente de fosfato de cal, para poner el ácido fosfórico en estado asimilable, y para ello se mezcla muy íntimamente el fosfato, secándolo después.

La composición de este residuo puede variar mucho, según el producto químico con que en el origen de la operación se hayan tratado las plantas marinas; así, si se desea hacer un abono esencialmente rico en ácido fosfórico ó potasa, se emplea el ácido fosfórico ó el sulfato ácido de potasa para atacar las plantas, etc.

Según lo que convenga al caso particular y con el objeto de aumentar la proporción de materias orgánicas, se agrega á la mezcla anterior, en tanto que aún está pastosa, una proporción mayor ó menor de la pulpa seca que resulta en la prensa. Todo ello se mezcla y se seca, siendo un excelente abono.

MASTIC PARA TUBOS DE CAOUTCHOUC.

Para componer las roturas de los tubos de caoutchouc, un periódico alemán cree el más conveniente el siguiente mastic.

Se disuelven 100 gramos de caoutchouc cortado en pedazos, en 350 gramos de sulfuro de carbono bruto, ó bien en 400 gramos de carbon mezclado con 16 á 18 gramos de alcohol absoluto á 99. Es preciso cuidar de no depositar la mezcla en lugar caliente para evitar que se active la descomposición. Una vez preparado el mastic se conserva en vaso perfectamente cerrado, porque el sulfuro de carbono es muy volátil. En el caso de notarse que se ha evaporado alguno, es preciso reemplazarlo agregándole la cantidad perdida.