La Gaceta industrial (1879-08-25 00:00:00), página 3

ó el sulfúrico en presencia del alcohol. Pero estos procedimientos no pueden ponerse en práctica á causa de la solubilidad de las combinaciones del potasio, y porque, además, el ácido tartrico se separa imperfectamente y al estado impuro.

Según el Sr. Gatty, se pueden descomponer los tartratos neutros por un exceso de lechada de cal, é introducir entonces ácido carbónico. Si se pudiera emplear este método se obtendría tartrato de cal y carbonato de potasa; pero esta idea parece que no ha dado resultados satisfactorios al ser puesta en práctica.

En tal estado se presenta recientemente un nuevo procedimiento inventado por el Sr. Dietrich, de Morat (Suiza), que vamos á describir con todos sus detalles por el interés que puede tener la explotación de esta industria en España, donde tanto abunda, y tan gran cantidad se pierde, la primera materia.

Si se somete el tártraro ó bitartrato de potasa á la acción de un exceso de cal y agua, estos cuerpos se descomponen con arreglo á la fórmula siguiente:

(a) \( C^4H^8K^2O^6 + CaCO^3 = C^4H^4CaO^3 + KHCO^3 \)

Bitartrato de potasa.   Carbonato de cal.   Tartrato de cal.   Bicarbonato de potasa.

Pero esta descomposición no se verifica sino á condición de que el tratamiento se haga en vasija cerrada, y que se impida escapar el ácido carbónico que se forma al principio de la reacción. De esta manera se determina una presión que favorece la reacción que se efectúa del modo siguiente: á causa de la pequeña solubilidad del tártraro en el agua fría no se disuelve, al principio del experimento, más que una pequeña cantidad, que en presencia del carbonato de cal, se descompone con arreglo á la fórmula:

(b) \( 2C^4H^8K^2O^6 + CaCO^3 = C^4H^4CaO^3 + C^4H^4K^2O^6 + CO^2 + H^2O \)

Al mismo tiempo que entra en disolución el tartrato neutro, se disuelve también el ácido carbónico, que no puede escaparse, y esta disolución se verifica bajo una presión que depende de la capacidad del recipiente y de la cantidad de cuerpos que reaccionan. En tales condiciones el carbonato de cal se disuelve fácilmente, y se forma una disolución de bitartrato de cal que, en presencia del tartrato neutro de potasa, se transforma como indica la siguiente fórmula:

(c) \( C^4H^4K^2O^6 + CaCO^3 + CO^2 + H^2O = C^4H^4CaO^3 + 2KHCO^3 \)

En el mismo momento en que se ha formado el bicarbonato de potasa, se efectúa la descomposición con más rapidez, porque el tartrato puede entonces disolverse directamente en esta sal, según esta fórmula:

(d) \( C^4H^4K^2O^6 + KHCO^3 = C^4H^4K^2O^6 + CO^2 + H^2O \)

Los productos de esta última reacción se descomponen en presencia del carbonato de cal, según la fórmula (c).

Todas estas reacciones se efectúan sucesiva y simultáneamente hasta tanto que todo el tártraro haya sido transformado en tartrato de cal y en bicarbonato de potasa. La presión, que es débil al principio, aumenta á medida de la energía de la reacción, llega después á su máximo, y por último, disminuye para desaparecer de repente al final de la operación. Tal es el principio teórico del invento; veamos ahora la práctica del nuevo procedimiento.

Comprende que la operación se efectuará del modo más favorable cuando las materias brutas se encuentren en estado de pulverización completa; por esto se empieza por pul-

verizar el tártraro y la creta. Esta última debe estar en ligero exceso y se la puede reemplazar por otros carbonatos convenientemente escogidos.

En lo que respecta á la presión, aun cuando una débil sea suficiente para terminar la operación, es favorable, sin embargo, emplear la presión elevada con el objeto de que la descomposición se efectúe de una manera más rápida, puesto que esta elevada presión favorece la reacción.

Las siguientes proporciones dan buenos resultados:

Materias á reaccionar.

  Bitartrato de potasa	188,4

  Carbonato de cal	400,0

  Agua	472,0

  Total antes de la operacion	760,4

Productos de la reaccion.

  Tartrato de cal cristalizado	260,0

  Bicarbonato de potasa disuelto	100,4

  Agua	400,0

  Total despues de la operacion	760,4

Añádese la cantidad de agua suficiente para que el bicarbonato de potasa pueda disolverse fácilmente, pero que la disolución sea lo más concentrada posible; en las proporciones que acabamos de indicar, la mezcla resulta aún bastante diluida.

Estas 760,4 partes ponderales se componen de agua y de sales de densidad elevada; por consiguiente ocupan solamente 606 partes, aproximadamente, en volumen, y además es preciso mayor volumen á causa de las impurezas que acompañan siempre las materias brutas; teniendo en cuenta estas dos condiciones, se puede, en la mayoría de los casos, hacer la mezcla de 750,4 partes en peso, en un recipiente de una cabida de 750 partes en volumen.

Es muy conveniente efectuar la operación en un espacio lo más pequeño posible para obtener la presión máxima. La mezcla desprende 22 partes ponderales de ácido carbónico, y si este desprendimiento lo verificara instantáneamente, produciría en el espacio de 750 una presión de 14 atmósferas, aproximadamente. Pero hemos dicho antes que la reacción no tiene lugar sino sucesivamente, y que, por otra parte, el ácido carbónico se recombiná en seguida; de aquí resulta que no se obtiene más que la mitad tan sólo del máximo teórico de 14 atmósferas. Esta es precisamente la presión oportuna para una marcha rápida de la operación, y que no presenta en la práctica ni dificultades ni peligros.

Como vasija de mezcla se pueden emplear aparatos parecidos á los que sirven en la fabricación de las aguas gaseosas, con esta diferencia, que las aberturas para la carga de las materias y salida de la mezcla, son más anchas y que el agitador es más fuerte.

El aparato está provisto de un manómetro y de una válvula y en relación con un conducto de gas; las sustancias se introducen rápidamente, pero una vez cerrado el aparato, se pone en movimiento, y la marcha de la operación se conoce por las variaciones del manómetro.

Si desaparece la presión completamente en el aparato, es preciso restablecerla introduciendo ácido carbónico, lo cual es necesario, porque si en el momento de introducir las sustancias, se produjera una ligera pérdida de dicho gas, es señal de que desde el principio se encuentra cierta cantidad de