La Gaceta industrial (1878-11-10 00:00:00), página 4

obtener. Sin embargo, el calor, que queda libre por la reacción misma, ayuda mucho á que se realice esta última condición.

El ácido sulfuroso es producido por una serie de hornos de pirita, y mezclado con el aire y vapor de agua á 100°. El ácido clorhídrico, así como los otros gases, son extraídos de los cilindros por medio de un aspirador, y al primero se le condensa en una serie de columnas ó en bombonas por donde circula una corriente de agua fría en sentido inverso. Debemos decir, sin embargo, que la condensación no es fácil, á consecuencia de la gran dilución en que se encuentra el ácido clorhídrico, primero, y además por su alta temperatura.

En cuanto á la preparación de la sosa bruta, ó sea la transformación del sulfato en carbonato, se verifica ordinariamente en hornos de dos compartimientos: en uno se calienta la mezcla de sulfato de sosa, carbón y creta, y en el otro se acaba la fusión (1). En varias fábricas se ha ensayado el empleo del calentamiento por el sistema Siemens, por medio de generadores y regeneradores; pero según nuestras noticias, sin éxito. En cambio el empleo de los hornos rotatorios se generaliza cada día más en Inglaterra, sobre todo después de las últimas y oportunas modificaciones de Stevenson y Williamson. Cada uno de estos hornos exige una chimenea especial con un fuerte tirante, y el mismo horno debe estar reforzado (2). Por punto general cada uno de estos hornos hace el trabajo de cuatro de los ordinarios, y puede producir 18,000 á 49,000 kilogramos de sosa bruta: la descomposición del sulfato es más completa que en los hornos antiguos, el rendimiento de sosa mayor y la calidad del producto superior. No debemos ocultar, sin embargo, que estos hornos rotatorios son muy caros, pues cuesta uno, completamente instalado, unas 50,000 pesetas, y esta es la razón por que no se han introducido aún en el continente. Hace algunos años se intentó montar uno en Ciempozuelos, en la fábrica de barrilla titulada La Alcalina; pero no sabemos por qué causa—suponemos que por lo caro y difícil de construir,—se desistió de la idea y no se ha montado.

A cada horno se adicionan dos grandes cubetas de 7 metros de longitud por 2 de ancho, para evaporar las disoluciones de sosa. Los gases procedentes de la cámara de descomposición del sulfato, después de haber atravesado los conductos para que se depositen las impurezas, pasan á lamer la superficie del líquido á evaporar. Las cubetas están divididas en dos compartimientos; una bomba especial extrae constantemente las aguas madre de una para vertérselas en la otra, obteniéndose, de este modo, carbonato de sosa muy puro de 95 por 100 en la primera, y de 80,85 en la segunda.

Al principio el trabajo en los hornos rotatorios presentaba grandes dificultades. Los panes de sosa obtenidos eran muy compactos y no se disolvían sino con dificultad. El primer perfeccionamiento introducido por los Sres. Stevenson y Williamson consistió en introducir desde luego la creta y una parte de carbón tan solo. Cuando se había trasformado una parte del carbonato en cal viva, se añadía el sulfato de sosa con el resto de carbón. El resultado es que la cal al dilitarse en contacto del agua, rompe los pedazos y permite el líquido penetrar en toda la masa. Pero este método tenía el inconveniente de exigir mucho tiempo, por consiguiente, más combustible, y era difícil juzgar cuándo era llegado el momento de añadir la segunda carga.

Al Sr. Macatee, director de la fábrica Tennart de Glasgow, pertenece la gloria de haber introducido una notableísima mejora en los hornos rotatorios. Introduce al mismo tiempo el sulfato, el carbón y la creta, tomando de esta última la cantidad necesaria según la teoría ó un poco menos. Cuando la operación está casi terminada, lo que se reconoce por el estado pastoso de la masa, se para el cilindro un instante y se añade 5 por 100 de cal viva en pequeños pedazos, bastando en seguida hacer dar algunas revoluciones á aquél, para repartir la cal añadida entre la masa. Gracias á este tratamiento, se conserva esta masa porosa, y el carbonato puede obtenerse más ó menos cáustico. Empleando menos creta, se puede obtener, en el mismo horno, más sosa quedando, además, mucho menos residuo insoluble en los aparatos legivadores. Con efecto, de los estudios de Scheurer-Kestner resulta que la mayor parte de las pérdidas de sosa sufridas durante la fabricación debe atribuirse á la cal, de la que es preciso, sin embargo, añadir un exceso en los hornos ordinarios, tanto para que la descomposición del sulfato sea completa, como para suministrar al final de la operación los gases necesarios y para hacer porosa la masa.

Por este y otros perfeccionamientos ha conseguido el señor Macatee producir en un solo horno rotatorio, y en veinticuatro horas de trabajo, 50 toneladas de sosa bruta.

Hacemos caso omiso de los demás procedimientos—y no son pocos,—que se han propuesto para la fabricación del carbonato de sosa, porque ninguno de ellos presenta condiciones para ser explotado en grande escala y poder luchar con los de Leblanc y el moderno del amoníaco.

La legivación de la sosa bruta para separar el carbonato en el mayor estado de pureza posible, ha sido también objeto de importantes y detenidos estudios, y se han ideado multitud de aparatos más ó menos convenientes para verificarla. Esta operación es, en efecto, tan importante como delicada: por una parte debe disolverse todo el carbonato de sosa, y por otra es preciso evitar que el CO3Na2 reaccione sensiblemente sobre el CaO y sobre el CaS, dando origen á la sosa cáustica y sulfuro de sodio, como están indicando las siguientes ecuaciones:

\[
CO_3 Na^2 + CaO + H_2O = CO_2 Ca + 2 Na HO \\
CO_3 Na^2 + CaS = CO_2 Ca + Na^2 S .
\]

(1) Creemos necesario sentar la verdadera teoría de la fabricación de la sosa bruta. Teniendo sólo en cuenta las reacciones principales entre el sulfato de sosa, carbón y carbonato de cal ó creta, se pueden considerar las tres reacciones siguientes: 1º. el sulfato de sosa es reducido por el carbón á sulfuro de sodio en esta forma:
\[
2 SO_4 Na^2 + 6 C = 2 Na_2 S + 8 CO_2 + 4 CO .
\]
2.º El sulfuro de sodio reacciona, molecula á molecula, sobre el carbonato de cal para formarse carbonato de sodio y sulfuro de calcio, de este modo:
\[
2 Na_2 S + 2 CO_2 Ca = 2 CO_2 Na_2 + 2 CaS .
\]
3.º La tercera molécula de carbonato de cal, bajo la influencia de la alta temperatura y del exceso de carbón, se transforma en cal viva con desprendimiento de óxido de carbono, como indica la siguiente ecuación:
\[
CO_3 Ca + C = 2 CO + CaO .
\]
Por otra parte, el ataque de los ladrillos del horno por el carbonato de sosa, dará origen á una pequeña cantidad de silicato y aluminato sódicos: el hierro contenido el estado de óxido en la caliza, en el sulfato y en los ladrillos ó abandonado por las barras de brasear, da origen por su reacción sobre los sulfuros de sodio y de calcio al sulfuro de hierro. Por último, la sosa bruta puede contener sal común procedente del sulfato de sosa y carbonato de cal sin descomponer, índices de magnesia y carbón en exceso, que puede variar de 1,2 á 8 por 100.

(2) Como este horno está descrito en los modernos tratados de química industrial, recomendamos á dar detalles sobre el mismo. Esta es también la razón porque suprimimos otros detalles de algunos otros aparatos que citamos en este estudio que venimos haciendo sobre las industrias químicas.