La Gaceta industrial (1878-02-10 00:00:00), página 10

Once tipos distintos construyen los Sres. Raoul Pictet y Compañía, cuya producción por hora varía desde 15 á 4.000 kilogramos. En España hay ya establecidas algunas de estas máquinas en Madrid, Bilbao y algún otro punto, donde funcionan con el mismo satisfactorio resultado que en todas partes.

Las máquinas Raoul Pictet no se emplean solamente en la fabricación del hielo, sino que sus aplicaciones se extienden á varias industrias, entre las cuales citaremos la de la cerveza, para el enfriamiento de las cuevas y de las salas de fermentación; las fábricas de productos químicos, chocolates, colas, etc., y otras muchas que necesitan la producción artificial del frío para diversas operaciones. La congelación de los skating-rings constituye otra importante aplicación de estas máquinas que han dado excelentes resultados en Londres y en Manchester, donde sehan empleado con ese objeto.

JOSE ALCOVER.

LA SOSA SOLVAY,

CONSIDERADA BAJO EL PUNTO DE VISTA DE SU EMPLEO EN LA INDUSTRIA.

El considerable desarrollo que adquiere el procedimiento Solvay de fabricación del carbonato de sosa, hace prever que puede llegar fácilmente un día en que reemplace por completo al antiguo procedimiento Leblanc. El primero no produce más que carbonato de sosa, é interesante, por lo tanto, examinar cuál será la situación de las industrias que emplean la sosa cuando no dispongan de otros productos que dicho carbonato. Pero ante todo debemos decir dos palabras sobre los principios fundamentales del nuevo procedimiento.

El procedimiento Solvay, llamado también al amoníaco, se funda en un principio por extremo sencillo. El bicarbonato amónico da con la sal común, por doble descomposición, bicarbonato de sosa poco soluble y cloruro amónico muy soluble en el agua (1). Por consecuencia, á una disolución casi saturada de sal común, se le añade bicarbonato amónico, ó por mejor decir, amoníaco caustico, más ó menos mezclado con carbonato amónico, y se satura en seguida por el ácido carbónico.

El bicarbonato de sosa se recoge, lava, seca y, por último, se calcina; de este modo se trasforma en carbonato de sosa, que es el llamado en el comercio con el nombre de sosa, desprendiéndose la mitad de ácido carbónico, que vuelve á servir en otra operación.

El cloruro amónico de las aguas madre, hervido con cal, produce cloruro cálcico y deja desprender todo el amoníaco, que se condensa en una disolución fría de cloruro sódico (2). Por esta disolución de sal común cargada de amoníaco, se hace pasar de nuevo un exceso de ácido carbónico, y así sucesivamente.

A primera vista, no puede darse nada más sencillo, más fácil ni más racional; el producto obtenido será una excelente sal de sosa sin ninguna causticidad, y libre de hierro, alúmina, sílice, sulfato y sulfuro; el residuo que queda en la fabricación está compuesto exclusivamente de cloruro cálcico inofensivo. Sin embargo, este procedimiento ha presentado algunas dificultades en la práctica, hasta que salvadas todas ventajosamente, ha llegado á adquirir plaza frente á frente del de Leblanc, al que hace una verdadera competencia.

Como nuestro objeto no es describir el procedimiento al amoníaco, limitamos á lo que queda expuesto lo que queríamos decir sobre los fundamentos en que descansa el mismo. Tampoco entramos en discusión sobre el porvenir de este procedimiento, considerado bajo el punto de vista del cloro y de los ácidos; pero sí diremos que los señores Solvay y compañía se preocupan en la extracción del cloro bajo todas sus formas, del cloruro de calcio que constituye el residuo de su fabricación; y debemos añadir á este propósito, que el procedimiento Deacon, para la obtención de dicho cloro, asegura también, por otra parte, este complemento del procedimiento Solvay.

Hemos dicho antes y debemos repetir ahora, que por el procedimiento al amoníaco se obtiene el carbonato de sosa químicamente puro, ó poco menos. Este carbonato no contiene en efecto más que las pequeñas sustancias extrañas que esta indicando el siguiente análisis:

    Agua
    0,290

    Silice y carbon
    0,020

    Cloruro de sodio
    0,300

    Sesquióxido de hierro
    0,005

    Alúmina
    0,020

    Carbonato de cal
    0,071

    — de magnesia
    0,432

    — de sosa
    99,462

    100,000

Pasemos ahora en revista las principales aplicaciones de este carbonato de sosa en la industria.

La ausencia del sulfato de sosa y del hierro hace que la sosa Solvay sea especialmente á propósito para la fabricación de los vidrios. No debe, por lo tanto, extrañarnos el hecho que en Bélgica, Inglaterra y en América, se emplea casi exclusivamente para la fabricación del vidrio moldeado y que se está ya usando, aunque en menor escala, en Francia, Alemania, Rusia y otros países. En la fabricación de los vidrios de color y de vidrieras de primera clase se emplea también bastante.

Por último, se está ensayando ya su uso en la cristalería propiamente dicha, en vez de la potasa.

En la fabricación del azul ultramar esta llamada la sosa Solvay á ser de uso general. Por lo pronto se emplea ya exclusivamente en las fábricas de mayor reputación e importancia. No debemos ocultar, sin embargo, que en algunas otras fábricas ha presentado el uso de esta sosa algunas dificultades, procedentes, probablemente, de la excesiva pureza de dicha sosa. Si esto es así, como parece ser en efecto, bastará hacer la comparación del análisis de la sosa Solvay con el de las otras más empleadas, para poder aplicar el remedio inmediato. Este trabajo analítico se está ya practicando en algunas fábricas del expresado producto colorante.

La sosa Solvay presenta grandes ventajas para la fabricación de los cristales de sosa. En efecto, su excesiva pureza y la ausencia de causticidad son causa de que la disolución se verifique sin mermas y que se produzca la cristalización sin que queden aguas madre.

Como la sosa al amoníaco está absolutamente libre de sulfato de sosa, mientras que las otras sosas, generalmente

(1) Hé aquí la reacción:
NaCl + CO2H.NH4 = CO2H.Na + NH4Cl
Cloruro bicarbonato Barro Cloruro
de sosa. de sosa. de sosa.

(2) La reacción se puede representar de este modo:
2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3