La Gaceta industrial (1877-10-10 00:00:00), página 7

poco de amoníaco en un plato; al cabo de algunas horas el amoníaco se ha evaporado y se percibe perfectamente el olor de alquitran de los productos carburados. Se reconocerán fácilmente los sulfuros de amonio en el color negro que da el amoníaco cuando se le trata por una disolución de acetato de plomo o por el ennegrecimiento de una moneda de plata que se introduce en él. En ambos casos se forma el sulfuro correspondiente de plomo ó plata.

Los hidrocarburos, atacan fuertemente la piel del obrero, y los sulfuros ejercen una acción nociva sobre la lana.

El carbonato de sosa es el agente desgrasante más generalmente empleado; entra en gran cantidad en los diversos detergentes, bautizados con nombres más o menos caprichosos. Las neopícticas formas, son las que con más frecuencia se presentan. Carbonato de sosa impuro, conteniendo de 30 á 52 por 100 de álcali útil (óxido de sodio); cristales de sosa con 24 á 7 por 100 de álcali efectivo, y cierta cantidad de jabón ó de aceite de palma; jabón seco (excelente), que da 7/8 de carbonato de sosa y 1/8 de jabón, como sustitución de la orina.

El valor de estas sustancias como detengente, está en razón del álcali efectivo (óxido de sodio) continuado en forma de carbonato), contenido en ellas. El jabón seco contiene sin embargo, una mayor cantidad de su materia jabonosa.

He visto algunas veces que los operarios se sirven de un areómetro para ensayar sus leguas de carbonato de sosa impuro; este es un medio ridículo, porque la sal común y las demás impurezas que acompañan al carbonato de sosa débil, aumentan la densidad de la disolución y le dan una apariencia de concentración que es ficticia.

Es importante que el jefe del establecimiento conozca la fuerza real del carbonato que emplea, por lo cual voy á discutir un procedimiento que da resultados suficientemente exactos en manos de un operador hábil.

Aparatos necesarios.—Una bureta de 50 centímetros cúbicos dividida en quintas partes de centímetro, un soporte para dicha bureta, una medida graduada de 100 centímetros cúbicos de capacidad, otra de un litro, una balanza con su caja y pesas para pesar con la aproximación de cinco centigramos, un matraz para hacer hervir líquidos con embudo y papel de filtro, una lámpara de alcohol ó un mechero de Bunsen cuando se tiene gas, un tripode ó un soporte de tenaza y un buzo de tela metálica, una infusión de tornasol, un crisol de porcelana de 15 gramos, un vaso de pico de 145 gramos, casi todos estos objetos forman parte del material para el ensayo de los jabones.

Es necesario tener dos disoluciones fijas, á saber: una de ácido sulfúrico y otra de sosa cáustica, que neutralice exactamente un volumen igual al suyo de la disolución tipo de ácido sulfúrico. El ácido debe ser bastante energético para neutralizar por centímetro cúbico medio, de 3 á 4 centigramos de óxido de sodio.

La preparación se hace del modo siguiente: se toman 12,8 gramos de carbonato de sosa puro, ó en su defecto su equivalente de bicarbonato de sosa de Howard, y se calientan al rojo durante una hora en un crisol de porcelana, á fin de separar la humedad, etc. Cuando está frío, se toman 10,944 gramos y se disuelven en un vaso con un poco de agua destilada; después se vierte la disolución en la medida de 100 centímetros cúbicos, se enjuaga el vaso primero con agua destilada, que se añade á la medida, y se concluye de llenar ésta con dicha agua. El todo se vierte en una botella, y se añaden otros 100 centímetros cúbicos de agua destilada.

Cada centímetro cúbico de esta disolución contiene medio grano (92 miligramos) de óxido de sodio, y sirve para preparar una disolución normal de ácido. Para conseguirlo se vierte en la medida de un litro cerca de la mitad de agua destilada, se vierten 34 centímetros cúbicos de ácido sulfúrico de 67° Beaumé, se llena hasta marcar el litro con agua destilada, y vierte el todo en un frasco para mezclarlo bien. Este ácido estará demasiado concentrado y requerirá una adición de agua; sin embargo, antes de diluirlo se averiguará su fuerza con la disolución concentrada de carbonato de sosa. Al efecto se vierten 100 centímetros cúbicos de la disolución tipo de esta sal en un matraz; se añaden 100 centímetros cúbicos más de agua destilada y algunas gotas de tintura de tornasol, se llena la bureta hasta la división superior con ácido sulfúrico diluido, y se deja caer en el matraz hasta que el tornasol principia á enrojecerse; luego se hace hervir para expulsar el ácido carbónico, se añade una pequeña cantidad de ácido sulfúrico para que el tornasol se enrojezca de una manera permanente, haciendo hervir de nuevo para cerciorarse de que es así.

Cuando se ha alcanzado el punto exacto se lee el número de centímetros cúbicos empleados; y si por ejemplo estos son 94 de ácido diluido, se necesitará añadir para comunicarle la fuerza requerida seis partes de agua á las 94 de ácido ensayado.

Para hacer esta mezcla se ponen 54 centímetros cúbicos de agua destilada en la medida de un litro; se llena hasta enrasar con el ácido de ensayo, y se mezcla y envasa en un frasco. Éste será el ácido sulfúrico tipo del cual cada centímetro neutraliza 32 miligramos de óxido de sodio, y que permite al obrero ensayar su carbonato de sosa impuro y las demás materias cuyo valor estriba en la sosa que contienen.

Llé aquí como se procede: Se pesan 32,25 gramos de carbonato impuro y se le pone en un matraz con 100 centímetros cúbicos de agua destilada, se calienta hasta obtener la completa disolución, y se filtra si queda algo que no se haya disuelto, se lava el filtro, se añaden algunas gotas de tintura de tornasol, y se vierte por medio de la bureta la disolución tipo de ácido sulfúrico. Como antes, se hace constar la neutralidad haciendo hervir un poco después de cada adición de ácido, hasta que el tornasol conserve el color rojo. Se lee la cifra que representa la cantidad de ácido vertida, y el número de centímetros cúbicos de ácido que han debido emplearse, da el tanto por 100 del álcali efectivo que contiene el carbonato de sosa examinado. No hay necesidad de hacer cálculo alguno, puesto que cada centímetro cúbico de ácido neutraliza el uno por ciento de la cantidad de carbonato de sosa empleado.

Puede hacerse la operación de una manera más rápida y exacta, sirviéndose de una segunda disolución tipo, es decir, de una disolución de sosa cáustica que contenga 32 miligramos de óxido de sodio por centímetro cúbico.

Esta disolución se prepara ensayando por medio del ácido tipo, una disolución de sosa cáustica que á propósito se concentra demasiado, y á la cual se añade agua hasta que sea de la fuerza requerida, de la misma manera que se ha indicado para con el ácido sulfúrico.

Para ensayar una muestra con las dos disoluciones, se pesan exactamente 32,25 y se disuelven con las precauciones indicadas; se vierte una cantidad exagerada pero conocida del ácido tipo, es decir, unos 60 centímetros cúbicos; si el carbonato es fuerte, se hace hervir hasta que todo el ácido carbónico se haya desprendido; se añaden algunas gotas de tintura de tornasol, que se enrojecen si se ha vertido una cantidad suficiente de ácido, y luego se neutraliza el exceso vertiendo en la bureta disolución de sosa cáustica hasta que