La Gaceta industrial (1878-11-25 00:00:00), página 6

S^3 O^6 Ca = SO^4 Ca + SO^2 + S;
5 S^3 O^5 Ca + 6 HCl = 3 Cl^2 Ca + 3 H^2 O + 2 S^3 O^6 Ca + 4 S;
2 S^2 O^5 Ca + 3 SO^2 = 2 S^5 O^6 Ca + S.

Para depurar el azufre y obtenerlo al estado de azufre amarillo fundido, se lava el impuro y se introduce con cierta cantidad de agua y un poco de líquido amarillo ó también de residuo fresco primitivo en un cilindro de fundición cerrado, de doble envolvente, que recibe al exterior como al interior vapor de 1,75 á 2 atmósferas de presión. Al mismo tiempo se pone en movimiento un agitador. El azufre se funde debajo del agua y reune en el fondo del cilindro, de donde es fácil hacerle colar en moldes á propósito.

El cloruro de calcio, todavía adherente, se disuelve en el agua; el yeso ó sulfato de cal queda en suspensión, y si se hubiera precipitado con el azufre un poco de arsénico, éste último se combinaria al estado de sulfuro de arsénico con el sulfuro de calcio, dando origen al sulfarsenito de calcio soluble.

El Sr. Maclear, que con tanto acierto se viene ocupando de introducir mejoras en la industria de la sosa, como hemos tenido ya ocasión de poder apreciar más de una vez en el curso de estos estudios, las ha introducido muy importantes en los procedimientos de preparación del azufre de los residuos de aquella industria. Como la composición de los líquidos procedentes de la legivación de los expresados residuos es muy irregular, cuando se trata, sobre todo, de aprovechar los montones acumulados durante muchos años cerca de las fábricas de carbonatos de sosa, no puede emplearse en buenas condiciones el procedimiento Mond. Al efecto, propone el Sr. Maclear los dos siguientes métodos.

Consiste el primero en mezclar las aguas amarillas con la cal y someter el producto á la acción del ácido sulfuroso. Esta operación se hace en una cuba de madera provista de agitadores. El ácido sulfuroso es absorbido, formándose hiposulfito de cal; en seguida se añade otro tanto de nuevos líquidos amarillos para que, por cada dos equivalentes de sulfuro de calcio haya uno de sulfhidrato y otro de hiposulfito de cal. La mezcla se descompone en depósitos cerrados por medio del ácido clorhídrico, precipitándose azufre y quedando clo- ruro de calcio en el líquido.

El segundo método, que da mejores resultados, consiste en preseñadir de la cal, en hacer una disolución de ácido sulfuroso en el agua; dejándola correr simultáneamente con la legía amarilla y ácido clorhídrico, á una cuba provista de agitadores. La llegada de los tres líquidos se regula de modo que no se deposité más que azufre, y que quede cloruro de calcio en la disolución. La descomposición se verifica mejor á 70°.

Para concluir con todo lo que de más notable sobre el aprovechamiento de los residuos se práctica en el día, debe- mos decir dos palabras sobre la preparación del hiposulfito de sosa con las aguas amarillas oxidadas, que tan fácilmente se prestan para aquella preparación. Al efecto se hace pasar gas ácido sulfuroso por estas aguas, hasta tanto que no presentan más que una ligerísima reacción alcalina, y se introduce después la necesaria cantidad de sulfato de sosa para producir la doble descomposición en SO^4Na^2 + SO^4 Ca. Este último cuerpo, ó sea yeso, se filtra y exprime, evapora- rando la disolución del primero, que es el hiposulfito de sosa, en calderas de palastro ó de fundición, hasta que cristalice por enfriamiento. Durante la concentración, se quita con una espumadera la corteza cristalina de SO^4 Ca. Una nueva cris- talización basta para obtener SO^4Na^2 + 5 H^2O suficiente- mente puro.

Como todavía no se ha llegado al punto deseado por los partidarios del procedimiento de fabricación del carbonato de sosa por el amoníaco, esto es, á obtener productos de gran fuerza ó graduación alcalina directamente, casi todas las fá- bricas donde se prepara el expresado carbonato se dedican también á fabricar la sosa cáustica sólida. Por este motivo no creemos fuera de lugar decir dos palabras sobre las dife- rentes modificaciones que últimamente se han introducido en el procedimiento antiguo de fabricación de dicha sosa cáustica.

Para las industrias como la jabonería, en que es precisa una sosa muy rica y pura, se emplea en todas partes el antiguo procedimiento clásico, es decir, la descomposición del carbonato de sosa por la cal.

Cuando se trata de obtener productos menos puros, se uti- lizan las aguas madres de los cristales de sosa. En la prepa- ración del carbonato de sosa bruto, se causifica éste todo lo posible, aumentando, al efecto, la proporción de carbon, pro- longando la fusión y haciendo la extracción de la sosa bruta con agua á 50°. Las aguas madres fuertemente concentradas y libres de carbonato de sosa, así como de las otras sales, es- tán coloradas en rojo por el sulfuro de hierro disuelto en un exceso de sulfuro de sodio; dichas aguas se las evapora en vasijas de hierro. Para eliminarlas los sulfuros, se ha re- currido hasta ahora á la adición del nitrito de sosa en la masa calentada á 155°. Merced á esta adición, se desprende amoníaco y nitrógeno, mientras que el sulfuro de sodio se tras- forma en sulfato y el sulfuro de hierro en óxido, ó bien, según los Sres. Gossage y Hargreave, se oxidan las legías por medio de una corriente de aire antes de evaporarlas. He aquí las reacciones, en el caso en que se emplea el nitrito de sosa:

2 Na^2 S + 2 Na NO^3 + 4 H^2 O = 2 SO^4 Na^2 + 2 Na HO + 2 NH^2 y 5 Na^2 S + 8 Na NO^3 + 4 H^2 O = 5 SO^4 Na^2 + 8 Na HO + 8 N.

Otro método debido al Sr. Hebig, y empleado mucho en el día, consiste en evaporar, como ordinariamente, las legías en calderas de fundición; esta concentración se lleva hasta la fusión al rojo, en cuyo momento se inyecta una corriente de aire en la masa. La operación se da por terminada cuando en una muestra extraída de la caldera no se reconoce ya la pre- sencia del sulfuro de sodio; en tal situación se apaga el fuego del hogar y se deja la masa fundida en reposo. Decantando, se obtiene primero sosa blanca y después una porción más ó menos colorada en rojo.

En Dieuze, se eliminan los sulfuros de hierro y de sodio contenidos en las legías rojas, por medio de una adición ca- lentada de sulfato de plomo; en este caso se forma sulfato de sosa, y sulfato de plomo que se precipita con el sulfato de hierro.

Por último, se han propuesto varios procedimientos para obtener la sosa cáustica directamente sin necesidad de acu- dir á los carbonatos. Los lectores de la Gaceta industrial co- nocen los principales de estos procedimientos. Por este mo- tivo, y porque no han dado hasta ahora resultados satisfac- torios en la práctica industrial, renunciamos á describirlos.

FRANCISCO BALAGUER.

LA INDUSTRIA DE ACEITES EN ESPAÑA.

CARTA XVII.

LOS ACEITES EN LA EXPOSICION DE PARIS.

Sr. D. Justo Leal Español:

Mi estimado amigo: Este epígrafe había escogido para la carta de este dia, por ser de oportunidad en los momentos en