La Gaceta industrial (1878-09-25 00:00:00), página 2

dicho procedimiento, es indudable que presenta algunas graves dificultades, tales como la gran cantidad de combustible que consume,—por entrar el carbon como agente calorífico y como agente reductor,—y la poca ley ó riqueza en álcali que tiene el producto obtenido directamente, siendo por este motivo necesario en infinidad de casos someterle á tratamientos largos y costosos, etc.

La entidad de estos inconvenientes y la importancia suma de las aplicaciones de que es objeto el carbonato de soda, han sido causa de que se hayan venido ocupando los químicos y los industriales, no tan sólo en el mejoramiento del procedimiento Leblanc, investigando las proporciones más convenientes de las mezclas de sulfato de soda, carbonato de cal y carbon, modificando la forma y dimensiones de los hornos, etc., sino en la sustitución de este procedimiento por otro que á la vez que más económico, diera productos de mayor riqueza ó ley alcalina.

No cumple á nuestro propósito en este momento explicar en lo que consisten aquellos mejoramientos ni estos nuevos procedimientos; nos vamos á ocupar tan solo en la exposición detallada de uno de estos últimos, del llamado procedimiento por el bicarbonato de amoníaco, y también procedimiento por el amoníaco. Este procedimiento que parece fué inventado en 1838 por los señores Dyar, Henning, Grey y Harris, en Inglaterra, no dio resultados satisfactorios en un principio, ni aun en muchos años después, á pesar de las modificaciones de que iba siendo objeto, hasta que últimamente la sociedad Solvay y compañía de Couillet (Bélgica), lo ha hecho verdaderamente industrial, hasta el punto de que puede dicha sociedad luchar ventajosamente con las mejores fábricas belgas y aún inglesas, donde se emplea el procedimiento Leblanc modificado con todos los adelantos más modernos. Para formarse una idea de la importancia que tiene la fábrica citada, bastará decir que se obtienen en ella de 40 á 50.000 kilogramos diarios de sal de soda, en cuya fabricación se ocupan más de cien obreros. Últimamente, la sociedad Solvay ha dado más extensión á la explotación de su procedimiento montando otras fábricas, una de ellas, según nuestras noticias, en Inglaterra mismo. En otras partes se explota también ya el procedimiento del amoníaco, pudiendo citar, además de la casa inglesa, que ya indicamos en nuestra correspondencia de París sobre los productos químicos, y otras de Liverpool y Preston, la establecida en Rusia (cerca de Kama), otra de Westfalia (en Schalke, cerca de Gelsenkirchen), otras en Hungría, Thurnig, en Wihlen (cerca de Bâle), en Francia (cerca de Nancy), etc.

El principio en que se funda el procedimiento de fabricación del carbonato de soda por el amoníaco es en extremo sencillo. Merced á una doble descomposición del bicarbonato amónico y cloruro de sodio ó sal común, se forma bicarbonato sódico, que es poco soluble en el agua y cloruro amónico o sal amónica, que lo es mucho en el mismo líquido. La reacción puede formularse de este modo:

\[
\mathrm{CO}_2 \cdot \mathrm{NH}_4^+ + \mathrm{NaCl} = \mathrm{CO}_3^{2-} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NH}_4^+ \mathrm{Cl}^-.
\]

Bicarbonato Cloruro Bicarbonato Cloruro
amoníaco. sódico. sódico. amónico.

Así, pues, se carga una disolución casi saturada de sal común de bicarbonato amónico, ó lo que es igual, se la añade de amoníaco cáustico, más ó menos mezclado con carbonato amónico y saturado en seguida por el ácido carbónico.

El bicarbonato sódico obtenido en la doble descomposición se recoge, lava, seca, y por último se calcina. De este modo se convierte el bicarbonato en carbonato, desprendiéndose la mitad del ácido carbónico contenido en el primero, cuyo ácido gaseoso entra otra vez en fabricación. La reacción ó, por mejor decir, la reducción del bicarbonato á carbonato, se puede formular de esta suerte:

\[
2\mathrm{CO}_3^{2-}\mathrm{NaH} = \mathrm{CO}_3^{2-}\mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2.
\]

Carbonato Agua. Ácido
sódico. sódico. carbónico.

Por otra parte, el cloruro amónico de las aguas madre se hiere con cal y suministra cloruro de calcio, dejando desprender todo el amoníaco, que se condensa en una disolución fría de cloruro sódico. He aquí la reacción:

\[
2\mathrm{NH}_4^+ \mathrm{Cl}^- + \mathrm{CaO} = \mathrm{CaCl}_2^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + 2\mathrm{N}. \mathrm{H}_2.
\]

Cal. Cloruro Amoníaco.
calcico. calcico.

Por la disolución de sal común cargada de amoníaco se hace pasar de nuevo un exceso de ácido carbónico, y continúa de este modo la fabricación. Pero tratemos ya de los detalles de ésta, tal y como se lleva á efecto en la citada fábrica de Couillet por la sociedad Solvay y compañía.

En un aparato lexivador especial, que no describimos porque se puede variar su forma hasta el infinito, y por ser muy conocidos estos aparatos, se prepara la disolución de sal común, que debe marcar de 23 á 24 grados areométricos. Esta disolución se obtiene de una manera continua, y acaba por atravesar un filtro, antes de pasar al aparato donde debe ser saturada por el amoníaco.

El aparato saturador se compone de un vaso cilíndrico de palastro estanado ó emplomado, con chimenea de madera; está colocado más bajo que el lexivador, y comunica con el último compartimento de éste por medio de un tubo que va del fondo del uno al del otro, de donde resulta que el nivel del líquido de ambos obedece á las leyes del equilibrio de los fluidos en comunicación. La segunda vasija tiene un fondo lleno de agujeros, debajo del cual afluye el gas amónico, que es absorbido por la disolución de sal común, que aumenta mucho de volumen, descendiendo en densidad de 23 ó 24 á 43 ó 45 grados areométricos, y como según las leyes del equilibrio de los fluidos, en los vasos comunicantes el nivel se eleva en la misma relación, se tiene un medio sencillo para regular la marcha, de modo que no cuele el segundo aparato sino un líquido suficientemente saturado de amoníaco, pues para ello basta poner en lo alto un tubo lateral de derrame, hasta que el líquido se eleve cuando su densidad baje á 16 grados.

Como en la absorción del amoníaco se desprende una notable cantidad de calor, la disolución saturada pasa á un refrigerante para enfriarla y pasar al absorbente donde se verifica la descomposición por medio del ácido carbónico, que se puede obtener por la calcinación del carbonato de cal ó descomponiendo al mismo u otro carbonato que convenga por medio del ácido clorhídrico. El aparato de absorción, representado en la figura 4.º, consiste en un cilindro a, de 10 á 16 metros de altura y de pequeño diámetro. En este cilindro se encuentran un gran número de placas b, b,.... llenas de agujeros, de forma de segmento esférico, y otras tantas placas c, c,..... con uno ó pocos orificios, que sólo dejan pasar el gas y á la disolución saturada, sin que el líquido frío que va llegando pueda mezclarse con el casi saturado que se encuentra en el fondo. Sobre el borde de las placas taladradas existen unos dientes z, z, para que el líquido y los gases puedan pasar por los huecos cuando los agujeros están obstaculizados en parte. El absorbente se mantiene casi constantemente lleno, mientras que el ácido carbónico es impedido por medio de una bomba á la parte inferior por el tubo d.