La Gaceta industrial (1878-03-25 00:00:00), página 6

terminar la operación, la llama de una lamparilla de alcohol, pero con las precauciones necesarias, á fin de no descomponer el aceite, lo que requiere cierto cuidado y alguna práctica de parte del que opera. Cuando el olor del sulfido hubo desaparecido, dejamos de calentar.

»Enfriada la cápsula se pasó, y la diferencia entre su tara y el peso hallado, nos dió la cantidad de aceite contenido en la parte de sulfido tomado.

»Para fijar las ideas, supongamos que se operó sobre 42,12 gramos de aceitunas machacadas á las cuales añadimos 100 c. de sulfido carbónico y que después tomamos 10 c. de este sulfido, es evidente que si 100 c. corresponden á 42,12 de aceitunas, 10 c. corresponderán á 42,12. Admitimos que evaporados, con las precauciones dichas, los 10 c. nos dieron:

Peso de la cápsula con el aceite... 24 g,524
Idem idem sola (tara)... 23 g,872

Diferencia... 00 g,949.

»Es decir, que en 4 g,212 de pulpa, hay 0 w,949 de aceite ó sea 22,53 por 100.

»Por lo demás, fácil nos sería hacer ver la exactitud de esta manera de operar. Dada la gran potencia disolvente del sulfido sobre las materias grasas, es claro, que penetrando en toda la pulpa sometida al ensayo, se apoderará del aceite contenido en ella, el cual, por el fenómeno de difusión, tiene que repartirse de un modo completo y uniforme en todo el sulfido, de tal suerte, que trascurrido cierto tiempo, volúmenes iguales de vehículo contendrán una cantidad exactamente igual en materia oleosa. De donde se deduce, que este procedimiento tiene que ser bastante exacto, menos expuesto á errores que ningún otro, y más expedito; no exigiendo aparato alguno especial y si solo unos cuantos frascos de boca ancha y tapón esmerilado, algunas capsulitas de porcelana y una bureta graduada.»

El distinguido catedrático de la Escuela de agricultura, al asegurar que este procedimiento tiene que ser bastante exacto, menos expuesto á errores que ningún otro y más expedito, ha sufrido una verdadera alucinación, inexplicable en tan inteligente ingeniero, pues su procedimiento, como vamos á demostrar, es el más inexacto de todos los conocidos, más expuesto á errores que ningún otro y el menos expedito.

La simple lectura de la descripción del procedimiento que nos ocupa, basta, en efecto, para llevar la convicción de la verdad de estas últimas afirmaciones al ánimo de todos aquellos que tengan alguna práctica de laboratorio, que conozcan medianamente la química y que posean algunas nociones de aritmética. Tiene este procedimiento indudablemente graves errores por lo que dice y graves errores por lo que calla.

Al hacer las pesadas de la cantidad de pulpa de aceituna que ha de someterse al análisis, empiezan los errores e inexactitudes del procedimiento. Es indudable que al triturar las aceitunas y ejercer, por lo tanto, cierta presión contra la pulpa á medida que ésta se va formando, el aceite correrá preferentemente á tal ó cual punto de la masa, en dirección contraria siempre á la que se imprime á la mano del almiraz en que se está verificando la trituración. De aquí resultará forzosamente que la masa pulposa no será uniforme, y por consiguiente, no será nunca proporcionada á la cantidad de aceite total contenida en dicha masa, la que se encuentre por el análisis en la parte separada por la varilla, según aconseja el autor del procedimiento.

Esta causa de error, que puede ser de mucha entidad por trabajarse sobre pequeña cantidad de pulpa de aceituna, no se presenta en ninguno de los procedimientos conocidos, en los que se trata por el disolvente toda la masa pesada de antemano, y con las precauciones conocidas de todos los que se ocupan en esta clase de trabajos; precauciones que no pueden tomarse en el procedimiento que examinamos.

No es menos evidente el error que se comete al tomar con la bureta una parte de la disolución para evaporarla. Como la pulpa de la aceituna tiene gran cantidad de agua, y ésta es más ligera que dicha disolución y muchísimo más fluida, ó, lo que es lo mismo, mucho menos viscosa, resultará, al verter el contenido del frasco en el embudo provisto de la vedija, que una gran parte de dicha agua pasará primero; de modo que en el volumen medido de disolución para hacer el análisis, figurará una parte más ó menos considerable de agua, cometiendo, por lo tanto, un error más ó menos grave en el cálculo. Cuando el operador sea un químico, este error será más pequeño, porque (aunque el autor del procedimiento no lo dice) tendrá en cuenta la circunstancia indicada, y descartará la capa acuosa que sobrenada; en este caso sólo habrá ya el error del agua interpuesta, que podría también disminuirse hasta que desapareciera, sin más que aguardar bastante tiempo para que la separación del agua y de la disolución pura fuese completa. Pero por desgracia este nuevo procedimiento de análisis no ha de emplearlo ningún químico, excepción hecha de su autor, por supuesto, sino que está destinado á la clase labradora, la sola que podría decidirse á emplearlo, por la autoridad del autor que lo recomienda, única razón que puede pesar en el ánimo de todos aquellos que no posean conocimientos especiales para poder juzgar por sí mismos de la bondad ó defectos de un procedimiento de análisis químico. Este error tampoco lo tiene ninguno de los procedimientos hasta hoy conocidos.

Todavía podríamos señalar otros defectos del procedimiento de análisis del Sr. Pequeño; pero nos limitaremos á examinar uno tan sólo, tan grave, que bastaría por sí solo para hacer inaceptable dicho procedimiento, si no fuese ya por otras causas. En efecto: el principio en que está fundado el procedimiento es absolutamente absurdo, como vamos á demostrar; citando á la vez un ejemplo, para hacer más clara la demostración.

Supongamos que se trata de analizar unas aceitunas que contienen 22,53 por 100 de aceite, que es precisamente el ejemplo que pone el Sr. Pequeño en el trabajo á que antes nos hemos referido. Es indudable que á los 42,12 gramos de aceitunas reducidas á pulpa sobre que operó dicho autor, corresponderán

\[
100 : 22,53 :: 42,12 : x = \frac{22,53 \times 42,12}{100} = 9,49 \text{ gramos}
\]

Ahora bien; suponiendo que no existe agua de vegetación en la aceituna, que, como acabamos de demostrar, implica una causa de error, tendremos, que al echar los 100 c. c. de sulfuro de carbono dentro del frasco de boca ancha que contiene aquella cantidad de pulpa, se formará, merced á la disolución del aceite, un volumen líquido igual á dichos 100 c. c. más el volumen del aceite, que en este caso particular se mezcla simplemente con el disolvente, por no existir reacción química alguna entre ambos. El volumen de los 9,49 gramos de aceite quedará determinado, en el supuesto de que se trabaje á la temperatura de 15°, sustituyendo valores en la fórmula

\[
v = \frac{p}{d} = \frac{9,49}{0,916} = 10,36 \text{ c. c.}
\]

de suerte que el volumen total de la disolución, será igual á 110,36 centímetros cúbicos.