La Gaceta industrial (1877-05-10 00:00:00), página 5

El líquido resultante de la separación del bicarbonato, contiene sulfato de amoníaco, sulfato de sosa y carbonato de amoníaco no descompuesto, y pequeñas cantidades de bicarbonato de sosa disueltas. Se deja libre por destilación el carbonato de amoníaco, y se le hace volver á pasar por la serie de operaciones. El líquido no encierra ya entonces más que sulfato de amoníaco y sulfato de sosa; el primero se separa del segundo por cristalización, y el sulfato de sosa entra á su vez en el círculo de las operaciones.

Tratamiento de las sustancias amoniacales por el nitrato de sosa.—Las operaciones son las mismas que en el caso anterior, solamente que el líquido tiene una densidad de 1,37 y se obtienen de él como productos definitivos, el nitrato de amoníaco y el carbonato de sosa. En cuanto al ácido carbónico, podemos obtenerlo empleando los gases enfriados de un fuego de cok ó de un horno de cal. Si se quiere tener ácido carbónico puro, se hacen pasar los gases por una disolución saturada de carbonato de sosa; aquí sólo el ácido carbónico es absorbido, precipitándose en seguida el bicarbonato, que se calienta con el líquido para hacer desprender el segundo equivalente de ácido carbónico.

Los aparatos empleados para descomponer los productos amoniacales por las sales alcalinas, son los mismos que se usan para la fabricación de la sosa en el procedimiento Solvay.

El nuevo sistema del Sr. Gerlach, que tiene por objeto obtener simultáneamente sales amoniacales y de sosa, por el tratamiento de las aguas amoniacales, presenta grandes ventajas sobre el método usado generalmente, y en el que se hace uso de ácidos. Los gastos de personal de obreros y aparatos son relativamente poco considerables; las sales son mucho menos costosas que los ácidos; en fin, las sales amoniacales obtenidas, son de un blanco hermoso, á causa de que se les separa por cristalización.

Para fabricar por el antiguo método 4.000 kilogramos de sulfato de amoníaco, de un valor de 475 francos, era preciso emplear 1.000 kilogramos de ácido sulfúrico á 66° Baumé, que cuestan 400 francos, sin contar los gastos accesorios. En el nuevo sistema, se emplean 1.076 kilogramos de sulfato de sosa anhídrio á 50 francos la tonelada, ó sea un valor de 53 francos 80 céntimos; añadiendo 150 francos por tonelada para los gastos generales, amortización é intereses del capital del establecimiento, aumento de los salarios, fabricación del ácido carbónico, etc., los gastos se elevan á 200 francos próximamente; se obtienen 4.000 kilogramos de sulfato de amoníaco, valor de 173 francos, y 803 kilogramos de sosa calcinada ó 2.165 kilogramos de sosa cristalizada, de un valor de 250 francos, ó sea un total de 728 francos. Si el sulfato de sosa empleado contenía 40 por 100 de ácido libre, se obtendrían 400 kilogramos de sulfato de amoníaco y 623 kilogramos solamente de sosa calcinada ó 4.949 kilogramos de sosa cristalizada.

Añadamos ahora algunos detalles relativos al tratamiento de las lejas separadas del bicarbonato por el turbinage. Se retira de ellas primeramente el carbonato de amoníaco no descompuesto por la destilación; al mismo tiempo, el bicarbonato de sosa, que había quedado en disolución, se descompone por el cloruro ó el sulfato de amoníaco; se desprende carbonato de amoníaco y se forma cloruro ó sulfato de sosa.

Separación de la sal amoníaco y la sal marina.—Si se evapora una solución que contenga casi tanta sal amoníaco como sal marina hasta formarse una costra cristalina, y se deja en seguida cristalizar, se deposita sal amoníaco que contiene naturalmente tanta más cantidad de sal marina como contenía el agua madre en su principio. Pero si se evapora más fuertemente la solución hasta el principio de la cristalización, se deposita sal marina y el agua madre se enriquece con sal amoníaco. La sal marina contiene cloruro amónico procedente del agua madre, y en este estado se la emplea para una nueva operación.

A fin de que el enriquecimiento del líquido en sal amoníaco sea todo lo completo posible, y separar lo mejor que se pueda la sal marina, el Sr. Gerlach ha adoptado un sistema de evaporación metódica por medio de cuatro calderas yuxtapuestas. La cuarta caldera recibe el líquido que se ha de evaporar, que pasa en seguida á la tercera; de allí á la segunda, y por último á la primera: la sal común, retirada de la primera caldera, pasa á la segunda; de allí á la tercera, y por fin á la cuarta: la marcha de la sal y la de la lejía, tienen, pues, un orden inverso. La sal no se descarga sino después de haber pasado por la cuarta caldera, y la lejía sino cuando se la ha tratado en la primera caldera. Se mantiene siempre un mismo nivel en todas las calderas durante el trascurso de la operación, por medio de tubos de comunicación. El líquido hiere á 416° en las calderas números 1 y 2, á 412° en el número 3, y á 408° en el núm. 4.

Con objeto de sacar en lo posible la sal común, se concentra el líquido en la primera caldera hasta que adquiere el aspecto de una masa cristalina por enfriamiento; se añade en seguida una suficiente cantidad de agua para que forme sólo una película de cristales bajo la influencia del calor. En un ensayo hecho, la sal amoníaco obtenida así por cristalización, no encerraba sino 1,75 por 100 de sal marina.

Separación de los sulfatos de amoníaco y sosa.—Si se calienta una solución que contenga cantidades equivalentes de los dos sulfatos, se obtiene por enfriamiento una sal doble cristalizada, cuya fórmula es NH₄SO₄·Na₂SO₄·2H₂O, y que contiene:

    Sal cristalizada
    Sal anhidra

    Sulfato de sosa
    71
    45,84
    54,82

    sulfato de amoníaco
    66
    42,58
    48,18

    Agua
    48
    41,61

    455
    100,00
    100,00

Pero si se continúa evaporando esta disolución, se separa sulfato de sosa anhídrio, y el sulfato de amoníaco queda disuelto. Se opera exactamente como en el caso precedente.

El sulfato de sosa anhídrio obtenido, encierra cerca de un 20 por 100 de sulfato de amoníaco, y se le emplea mezclándole con una nueva cantidad de sulfato nuevo. El líquido de la caldera núm. 4 deja aún depositar por enfriamiento un poco de sal doble; pero el agua madre da por evaporación sulfato de amoníaco cristalizado, de un blanco hermoso y no conteniendo sino 480 por 100 de sulfato de sosa.

(Extracto del DEUTSCHE INDUSTRIE ZEITUNG.)

EL HIERRO PRESERVADO DEL ORIN.

El Sr. Barff, profesor de química, ha leído una Memoria muy importante en la Sociedad de Artes de Londres, relativa al modo de preservar el hierro de la oxidación por medio de su óxido magnético. Los hechos enumerados por el profesor Barff, y las muestras que ha presentado, demuestran que su descubrimiento hará verdaderamente indestructible todo objeto de hierro, por expuesto que esté al aire, á los vapores corrosivos ó en contacto de sustancias líquidas.