La Gaceta industrial (1870-08-10 00:00:00), página 34

dicho producto descomponía muy rápidamente el cloruro de manganeso, mientras que el nuevo manganito no contiene más que un equivalente de sobreóxido para otro de cal, y no tiene acción sobre las sales de manganeso.

El método de producción de este manganito y su aplicación á la fabricación del cloruro de cal es como sigue:

Se deja escurrir en un pozo, ó en otro recipiente cualquiera el líquido resultante de la acción del ácido clorohídrico sobre una carga de manganeso, y se trata por carbonato de cal para neutralizar el ácido libre y descomponer los sesquiscloruros de hierro y de alúmina que pudiera contener. El líquido neutralizado se eleva por medio de una bomba á otro recipiente, donde se le deja reposar algunas horas á fin de que se depositen las materias sólidas que se hallan en suspensión. Estas materias ordinariamente están formadas en gran parte de sulfato de cal, procedente de que el ácido clorohídrico producido en las fábricas de productos químicos contiene siempre grandes cantidades de ácido sulfúrico; hay además pequeñas cantidades de óxido férrico, procedente del cloruro férrico existente en el ácido clorohídrico, cal añadida en exceso, y pequeñas ó grandes cantidades de alúmina y de sílice según la pureza de la cal que se ha empleado. Depositadas todas estas impurezas, se decanta en otro recipiente el líquido claro, que es de un hermoso color rose, y se compone de cloruros de manganeso y de cal; en cuyo caso se agrega la cantidad de cal necesaria para descomponer todo el cloruro de manganeso y un equivalente más. Se inyecta entonces en la mezcla una corriente de aire, y el precipitado que desciende luego es perfectamente blanco (pues todo el manganeso se hallaba al estado de protóxido), se convierte bien pronto en negro, porque todo el manganeso pasa al estado de peróxido. Después de un reposo de doce horas próximamente, se separa un precipitado negro y denso, y el líquido que sobrenada es una disolución clara de cloruro de cal. Se separa el líquido y el precipitado, se trata de nuevo como queda explicado para la manganesa. Por este procedimiento el inventor ha obtenido muestras de manganito de cal, procedentes de una carga de manganesa, que han servido para producir el cloro necesario para la fabricación del cloruro de cal, y han resultado ser idénticas después de cinco operaciones sucesivas.

Hasta ahora la causa principal del elevado precio del cloruro de cal residía en la carestía de las manganesas naturales, pues Mr. Weldon calcula en 5 libras el costo de la tonelada de cloruro de cal solamente por este concepto; mientras que por su procedimiento no cuesta más que 15 schelines por la regeneración del manganito de cal, 10 por la cal, 1 por el vapor, 1 por la mano de obra y 2 por el interés, reparaciones, etc., ó sean 20 schelines. Además, hasta ahora en Inglaterra y otros puntos, salvo algunas excepciones muy raras, la producción de una tonelada de cloruro de cal necesitaba todo el ácido procedente de 75 cwt s próxima mente de sal marina; mientras que por este procedimiento basta solamente el de 45 cwt s. Por otra parte, la proporción de cloro que se obtiene, empleando una misma cantidad de ácido, es mucho mayor con el manganito de cal que con los minerales de manganeso, porque aquel es muy fácilmente soluble y neutraliza con mucha rapidez de 95 á 99 por 100 del ácido empleado, mientras que con estos últimos es mucho menor esta proporción. Otra ventaja también muy importante, del nuevo procedimiento sobre el antiguo, es que en este último se vierten ordinariamente en las riberas enormes cantidades de ácido sin neutralizar, mientras que en el primero no se arroja más que una disolución enteramente neutra de cloruro de cal.

Como el manganito de cal (CaO, MnO²) tiene exactamente el mismo valor con respecto á la cantidad de cloro que puede desprender de una cantidad dada de ácido, que el manganito de manganeso (MnO, MnO²) se comprenderá perfectamente por qué es preferible producir y regenerar el primero que el segundo. Hay para esto dos razones: la primera y principal es que peroxidándose la totalidad del manganeso, se puede duplicar el trabajo para una cantidad dada de materia, como si la mitad solamente estuviese sobreoxida de antemano; y la segunda que el cloruro de manganeso no exige más tiempo para transformarse en manganito de cal que el manganito de manganeso, pues la peroxidación completa de la totalidad del manganeso demanda solamente el 1/3 del tiempo que se necesita cuando no se sobreoxida más que la mitad.

Acabamos de indicar las grandes economías que en la fabricación del cloruro de cal realiza el manganito de cal constantemente regenerado; veamos ahora si dicho producto podría fabricarse con mejor éxito por la regeneración continua del manganito de manganeso que empleando minerales de manganeso. Si se tiene en cuenta que, exigiendo el óxido manganeso un tiempo muy notable para transformarse completamente en mangánico por la acción sola del aire húmedo, el protóxido hidratado se hace ligeramente soluble en el agua y en una disolución neutra de cloruro de cal, parece que pudiera darse la preferencia para dicha fabricación al manganito de manganeso. Pero es un hecho digno de observación que la peroxidación del óxido manganeso por el aire húmedo se retarda mucho, si en el medio en que se halla en suspensión, existe en disolución un proto-compuesto cualquiera de manganeso. Así en una disolución de un cloruro ó de otra sal de manganeso al mínimo, la sobreoxidación se verifica con mucha más lentitud; pues si se expone el protóxido á la acción sola del aire húmedo, se forma bien pronto una disolución de protóxido que tiene la misma influencia retardatriz. Por otra parte, si se expone al aire una mezcla de óxido manganeso y de cal en suspensión en una disolución de cloruro de cal, se forma en seguida una disolución que contiene sobreóxido, en presencia del cual la peroxidación marcha con una rapidez extraordinaria. Todas estas disoluciones tienen una coloración vinosa más ó menos intensa; la del protóxido muchas veces es incolora; su naturaleza no ha sido aún bien estudiada, pero Mr. Weldon cree que contienen manganito en el de cal disuelto en el oxícloruro cálcico.

Por último, en vista de la rapidez con que este procedimiento se ha adoptado en Inglaterra y en el continente, el inventor añade que dentro de algunos meses, casi todo el cloruro de cal que se consume, se fabricará por su procedimiento; y que una parte del ácido clorohídrico economizado se aplicará á la extracción del azufre de los marcos de soda: pues esta extracción ha sido tan poco practicada hasta ahora, porque los fabricantes encontraban más ventajoso emplear todo su ácido en la fabrica-