La Gaceta industrial (1870-08-10 00:00:00), página 33

damente. Exceden á la produccion española el cobre, el zinc y la plata, y además el oro, el estaño, el aluminio y los aceites minerales y productos betuminosos extraños, no á nuestro suelo, pero sí á nuestra industria. En cambio superamos á la nacion vecina en el plomo, en cuyo artículo no conocemos rival, y en el azogue de que carece la metalurgia francesa. Pero la gran supremacía, lo que desviala por completo la produccion valorada de ambos territorios y hace bajar el termómetro industrial en detrimento nuestro, es la fabricacion de los productos derivados del hierro, como el palastro, el alambre y las diferentes clases de acero, cuyos articulos representan el 69 por 100 de los valores metalúrgicos franceses, mientras que en España significan escasamente el 0,66 por 100 del valor total. No nos envanezcanmos, pues, de nuestra representacion en el mapa minero de Europa: estamos aún muy por bajo de la vecina Francia que no es por cierto de los paises más favorecidos en la distribucion de las riquezas materiales, y esta inferioridad estriba principalmente en el abandono de nuestras cuencas carboníferas y de nuestros excelentes é imagotables criaderos de hierro. Demos el impulso que las primeras reclaman, y surgiran de los segundos los nuevos titanes que han de escalar las alturas de nuestra preponderancia industrial. Obtengamos carbon y fabriquemos hierro y acero, no para confeccionar con ellos las máquinas de destrucción de Krupp, Dreyssse, Berdan y Chassepot, sino para amoldarlos á las múltiples formas de las creaciones de Watt, Fulton, Arwight y Stephenson; no para armar con ellos los estériles brazos de los ejércitos permanentes, sino para difundir dirlos entre los soldados de la paz, de cuyas huestes se han originado las más fecundas, las mas impercederas, las más notables y desinteresadas conquistas.

(Revista minera).

PROCEDIMIENTO
PARA LA FABRICACION DEL CLORURO DE CAL DE MR. WALTER WELDON, POR LA REGENERACION CONSTANTE DEL MANGANITO DE CAL.

De algunos años á esta parte vienen ocupándose los químicos de utilizar el cloruro mangánico, procedente de la fabricacion del cloruro de cal, trasformándolo en sobre-óxido mangánico que puede emplearse nuevamente en lugar de la manganesa. Varios son los procedimientos que se han inventado al efecto; pero el único que industrialmente hablando, ha tenido algún éxito, antes de que se conociese el que forma el objeto de estas líneas, es el designado con el nombre de su inventor Dunlop. Este químico, en su procedimiento, descompone la disolucion de cloruro mangánico, calentándola y sometiendo á una presion de dos á cuatro atmosféricas; en seguida agrega una lechada de carbonato de cal, y cuando el todo está seco, trasforma el carbonato mangánico obtenido, exponiéndole por espacio de 48 horas á la accion del aire y á una temperatura de 600° Fahrenheit, en un compuesto formado de dos equivalentes de peróxido y uno de protóxido. Este procedimiento dá ya seguridad de buenos resultados, porque se obtienen próximamente 72 por 100 de sobre-óxido; pero exige muchos aparatos, y es tan costoso que apenas ha sido empleado más que por su inventor.

Tres años despues de este descubrimiento, Mr. Walter Weldon tuvo la idea de descomponer el cloruro de manganeso por la cal ó la magnesia, y de inyectar en seguida una corriente de aire en la mezcla que resulta, la cual es de hidrato mangánico y de una disolucion de cloruro cálcico ó magnésico, según que se ha empleado la cal ó la magnesia. Toma por base que la mitad del protóxido así tratado, presenta la mayor proporcion que se puede peroxidar, ó en otros términos, que por este metodo no se puede obtener más que sesquióxido (MnO²—MnO₂,MnO³). Pero se había observado que á consecuencia de la descomposicion del cloruro de manganeso por la cal, se peroxidaba más de la mitad del protóxido cuando la proporcion de esta era mayor que la absolutamente necesaria para la descomposicion del cloruro, en cuyo caso la mezcla sometida á la accion del aire era de óxido mangánico y de cal; y que existía siempre una relacion definida entre la cantidad de cal asociada al protóxido de manganeso y la de protóxido en más de la mitad que hubiera debido peroxidarse. Así es como se descubrió que tratando solo por el aire húmedo el óxido mangánico, no se puede peroxidar más que la mitad, mientras que agregando una cantidad conveniente de cal puede transformarse la totalidad: siendo mucho más rápida la peroxidacion cuando la cal está en presencia que cuando no lo está.

El aumento de la cantidad de óxido mangánico, que se puede peroxidar cuando se emplea la cal, proviene evidentemente de que esta se sustituye á una parte del protóxido, que hubiera escapado á la peroxidacion sino se hubiera asociado á otra base. Esto parece demostrar que la produccion de peróxido de manganeso por vía húmeda y por la combinacion del protóxido hidratado con el oxigeno del aire, exige absolutamente la presencia de una base con la cual pueda combinarse el sobre-óxido á medida que se forma. Sin esta circunstancia una parte del protóxido mismo obrará como la base ausente, por cuya razon la mitad solamente del protóxido puede entonces peroxidarse y la otra mitad se combina con el peróxido en lugar de transformarse. La presencia de la cal impide esta accion, el peróxido se combina con la cal á medida que se forma, y permite la sobreoxidacion completa de todo el protóxido. Si falta absolutamente la cal se formaría sesquióxido, en el cual el protóxido no podria peroxidarse por la accion sola del aire húmedo. La cantidad mínima de cal necesaria para la operacion es un equivalente para otro de óxido mangánico, ó bien la suficiente para combinarse con la totalidad del peróxido que se puede obtener por la sobreoxidacion de todo el protóxido.

Asi exponiendo á la accion del aire una mezcla de óxido mangánico y de cal en suspension en el agua, ó en una disolucion de cloruro de cal, se obtiene un compuesto de sobreóxido mangánico y de cal, en la proporcion de un equivalente del uno para un equivalente del otro. Este compuesto, que se puede considerar como óxido mangánico, ó MnO²—MnO₂,MnO³, en el cual MnO es reemplazado por CaO, se llama mangantito de cal, y el inventor cree con razon que es nuevo; pues aunque Gorgrew en 1862 describió un compuesto que llamaba también mangantito de cal, este compuesto contenía cinco equivalentes de peróxido de manganeso para uno de cal, y ademas esta se encontraba tan débilmente combinada que