La Gaceta industrial (1873-05-08 00:00:00), página 2

tría acuática, sin que sea más la sentencia: Fabricando bien, recolectando bien y laborando bien (1).

A nadie pido nada; ninguno se quejará de que le haya fatigado; desconozco el egoísmo. Solo anhelo finalizar lo que principio, y seguro de que puede ser muy benéfico para la patria que mejore la fabricación, solo induzco al ánimo de los que me escucharon un poco de amor por este profesorado, a que no sean inútiles, ni deslizantes, en el estudio del que nos provisto de todo mérito sólo puedo atribuirse el profesor un cariño apasionado.

Luis de Villaverde.
Cádiz y Abril de 1873.
Ex-teniente comandante de Artillería.

SECCION INDUSTRIAL.

DESTILACION DE LA MADERA.

II.

Dijimos en nuestro número anterior que el primer producto de la destilación de la madera que debíamos examinar, era el ácido pirólico, y ahora debemos añadir que este es el más importante sin duda alguna. Pero antes de proceder al estudio de este ácido, debemos decir dos palabras sobre el origen de los productos de la destilación de la madera.

Si observamos la composición de la madera veremos que contiene como elementos esenciales el agua, lejito, materia incrustante, y sales que después de la combustión constituyen las cenizas. La materia incrustante y el lejito tiende a una composición secundaria totalmente diferente, pero presentan la fórmula de la siguiente manera: C6H10O5. La simple consideración de esta fórmula basta para formarnos una idea de los fenómenos que se verifican cuando la madera está sometida a la destilación dentro de vasijas cerradas, como vimos en el artículo anterior. Bajo la primera influencia del calor, el lejito se hidroliza, y el ácido pirólico bruto se desprende; después de la células se descompone, sus elementos, hidrógeno y oxígeno, se desprenden al estado de agua, dejando como residuo una cantidad correspondiente de carbón que, por aumentar el árbol del fuego, no sufre ninguna alteración; pero la parte que se transforma se eleva, una parte de estos mismos elementos, hidrógeno y oxígeno, se combina al estado naciente con una cierta cantidad de carbon, formándose diferentes productos, entre los cuales figura en primer lugar el ácido acético. Los demás productos que se obtienen son ácidos, azufre, etc., y en el curso de la operación, se desprenden gases carburos combustibles, materias emprunáticas, bras, juntamente con el ácido acético, y vienen a condensarse.

Vengamos ya al estudio del ácido acético, a quien se llama también ácido acético, vinagre de madera y ácido pirólico, aunque este último nombre se suele reservar para cuando se encuentra en estado impuro, así como el de ácido acético es el nombre casi único con que se le llama cuando está ya purificado.

Si recordamos lo que dijimos en nuestro primer artículo sobre los productos de la destilación de la madera, comprendremos en seguida que el ácido pirólico debe presentarse bajo la forma de un líquido más o menos colorado, casi negro, con un tono a veces negruzco, y que el ácido acético se presenta en forma de un líquido de color ácido acético, aceto, espiritu de madera, brasas, materias emprunáticas, etc., de lo que es necesario separarlo para darle la forma en que se expende en el comercio, por medio de los tratamientos que vamos a explicar.

Se debe tener presente que el ácido acético o cuya especie el ácido pirólico bruto, para que se posea la mayor parte de las brechas que tiene en suspensión. De aquí se lleva el ácido, ya mucho más claro, a una caldera de cobre, en la cual cuela un serpentín de vapor, con cuyo auxilio van destinando el ácido acético, que en la caldera se refresca, refrigerando, también de cobre, juntamente con el espiritu de maderas, acetona, etc., mientras que las brechas quedan en la caldera o alambique en estado pastoso. Cuando la cantidad acumulada de estas brechas es muy grande, se vela la caldera por un aguero de hombre que lleva para la limpieza del aparato.

El ácido así obtenido, resulta impuro y colorado, y se procede a su purificación en una caldera de cobre de doble fondo, calentada al vapor, donde prepara su trasformación en aceto, del siguiente modo: se echan los productos de esa, y se seca el agua líquida hasta que queda un aceto de acetato de soda impuro que resulta, en una caldera de hierro de anchura superior, en donde se somete a la acción del calor por velozmente hervir, agitando continuadamente y empleando una temperatura específica para que no se evapore y por el calor interior del hervor, para que no se haga hervir para descomponer el acetato de soda. Después se disuelve este sal en el agua, y se purifica por cristalización. En vez del carbón de soda, es más económico emplear carbón de cal para obtener el ácido acético impuro y descomponer el cal por el agua y el ácido impuro en caso forma sulfato de cal que se precipita, y acetato de soda que queda en disolución, el cual se hace cristalizar y se purifica después.

El acetato de soda purificado se distila con ácido sulfúrico diluido en la caldera de su peso de agua, empleando para ciertos partes de aceto de soda de ácido sulfúrico con centrado. El ácido acético diluido, se somete a una segunda destilación para purificarlo.

Wockel ha propuesto una modificación al procedimiento anterior, con objeto de que sea más económica la obtención del ácido acético. Se atrapan inmediatamente con cal los productos brutos resultantes de la primera destilación, en cuyo caso se combina con la cal una parte de las materias brechas, y la otra queda en el líquido. Esto se clarifica por reposo o filtración y se evapora en una caldera de fundición hasta la reducción a un volumen de 2/3 del original, y se añade una cantidad de cloro clorhídrico suficiente para que quede el líquido ligeramente ácido; por esta acción se descompone casi la totalidad de las combinaciones de la cal con la materia brecha, la cual sube a la superficie del líquido y se separa en una esponjadora. El ácido clorhídrico destruye también las sustancias volátiles que se desprenden por el calor; 150 litros de productos brutos, exigían cerca de 2 a 3 kilogramos de ácido clorhídrico. El acetato de cal se separa de la esponjadora por el efecto clorhídrico, empleándose 35 partes de cloro clorhídrico para cada parte de acetato de cal. El ácido acético resultante se puede purificar sometiéndolo a una nueva destilación sobre carbón de soda, y mejor sobre bicarbonato de potasa, que destruye las materias emprunáticas que quedan aún al ácido acético.

Los procedimientos que hemos descrito presentan el grave inconveniente de dejar perder todos los productos volátiles que no sean el ácido acético. Para aprovechar estos productos se sigue este otro proceso:

Se introduce en un tanque el ácido pirólico bruto; este ácido es calentado por el vapor, que llega a un serpentín situado en el fondo del aparato. La cubierta de este es móvil y puesta, juntamente con su tubo de desprendimiento y un conducto por el que recibe el ácido bruto, se levanta lentamente, y su contrapartida, la caldera, se baja. Se recuerda que pasa por la garganta de una correa; esta caída, por lo demás, se fija con chavetas. En vez de llevar directamente al serpentín condensador el vapor de ácido acético que se desprende del embalsamiento, se introduce por un tubo en el fondo del tanque, y se deja que el vapor, saliendo de la primera, en la cual se encuentra una cantidad conveniente de cal, de sulfato de soda, un poco de agua, y las aguas débiles de ácido acético de otras operaciones. En esta caldera, mediante a estos revestimientos y a la agitación que se produce por el movimiento de la correa, se forma inmediatamente acetato de soda. De vez en cuando, por medio de un agujero abierto en la tapadera y cerca de ordinario, se saca un poco de su contenido para ver el estado de saturación del líquido; si aparece un poco acido, se añade cal, y se retira el líquido de la caldera, que lleva en suspensión el sulfato de cal; se mete de nuevo en la caldera otra cantidad de mezcla antes indicada, de cal y sulfato de soda; se llena la primera caldera o alambique que destilarán, con el ácido acético bruto, y principia una nueva operación.

Durante la destilación que acabamos de explicar, los vapores no acedos, tales como el espíritu de madera, acetona, etc., no se detienen en la segunda caldera; sino que por un tubo que esta en la cubierta, pasan a un serpentín de cobre, donde se condensan.

Cuando la disolución de sulfato de soda, extraída de la segunda caldera, ha dejado de depositar toda el sulfato de cal que tenía en suspensión, se decanta el líquido claro, se lava el sulfato de cal sobre unas telas, se someten todos los líquidos a la evaporación, y se obtiene el ácido acético, en forma de polvo, como ya sabemos. La purificación del sulfato que resulta, así como su descomposición para obtener el ácido acético, se practica de la manera que también hemos ya expuesto.

La mayor parte de la que da mayor cantidad de ácido acético por la destilación seca, y la de pito es la que da menos. Según Stolz, un esterco de madera da por término medio el higrolicido de ácido pirólico bruto, que marca 2 Beaucour; la purificación separa 40 kilogramos de brechas y 375 litros de ácido acético, de los 500 litros de ácido pirólico bruto de ácido sulfúrico. En la caldera de carbónización de la madera se encuentran 220 kilogramos de carbón. Según el señor Payen, la cantidad de ácido acético que dan las diferentes maderas, es tanto más considerable cuanto mayor sea la humedad; pero, según el mismo autor, la materia que aquéllos contengan; por esto, mientras las maderas durante el horno y la eucaliptus, dan una cantidad de ácido acético mono-hidratado igual al 4 por 100 de su peso, las maderas tiernas, como el chopo, por ejemplo, solo dan unos 3,5 por 100 del peso. Digo que en la purificación del ácido acético de la madera, sino algo menor, siendo muy raro que exceda aquella de un 3 por 100.

Algunas veces, los productos de la destilación de la madera se llevan directamente a una tanza que contiene hierro, donde se libera el ácido pirólico de este metal, mezclado con brasas y otros cuerpos, empleándose la disolución que resulta para preservar la madera de la putrefacción por medio de la inyección de aquella en las mismas.

GABRIEL DE LA PEYRA.

LA FORMACION DEL CARBON.

En un reciente meeting de la Real Sociedad de Edimburgo, el profesor Fleming lectura leyó una interesante memoria sobre la formación del carbon por Mr. R. W. Thomson, de la cual lo siguiente es un breve extracto.

Los geólogos no han podido hasta ahora explicar la formación del carbon, aunque se sabe que éste ha sido producido por la materia vegetal ninguna suficiente aplicación se ha dado de la formación de las capas de carbon. Si suponemos que se han formado por grandes acumulaciones de madera y material vegetal, profundizada en la tierra por grandes ríos, tropiezos de frente con la dificultad de explicar la desaparición del lodo y tierra que han debido entrar en cantidades enormes, y llegado a mezclarse formando esos grandes depósitos. Si suponemos que el carbon se formó de la vaporización de los componentes de la turba de madera, la dificultad es dura para la determinación de una gran cantidad de materia mineral, que constituía el suelo sobre que crecieron los árboles y las plantas, y aun la materia mineral que formaba elementos constitutivos de las mismas plantas. La presencia de la materia mineral en la tierra no se ha podido explicar, y cuando se ha tenido la dificultad de concebir que ha llegado a ser de la materia de ella, ha hecho la formación del carbon un completo enigma para los geólogos, puesto que la materia mineral debe haber comportado una considerable parte de volúmenes de las capas de carbon, que se ha visto que se carbonizan.

La explicación que ahora da Mr. Thomson es sencilla, y tiende a aclarar esta y otras cuestiones geológicas, a saber, que esas grandes capas de materia vegetal mezclada con tierra, han sido sometidas a la prolongada solución activa de ácidos, y que el carbono, que es incomparablemente más pesado que el agua, se ha ido precipitando, y que este proceso aumentado con la temperatura y la presión, y como esos grados de calor y presión se evalúan por los químicos son incomparablesmente inferiores a los que existen en las profundidades de la tierra, nuestra experiencia no puede dar una idea aproximada del entorno de dicho grado del agua bajo esas condiciones. De aquí deduce Mr. Thomson que la alta temperatura y presión, obrando por enormes periodos de tiempo, favorecerán la disolución de los ingredientes minerales de nuestros campos de carbon. El extraordinario poder de disolución de los ácidos, y la alta presión y profundidad en la tierra, se prueba con la existencia en todas partes de manantiales minerales, cuyas aguas tienen en disolución materia mineral en tan gran cantidad, que ningún químico podrá efectuar en la superficie de la tierra.

Como consecuencia de la disolución de la materia de la madera, se llama la atención sobre la extremada rareza de los diamantes, que indudablemente han sido formados por la cristalización de carbono en solución, probablemente así que aunque el carbono no es absolutamente insoluble, los procesos de cristalización de los ácidos, y los otros productos de los principales depósitos de carbon. El escritor también indica los cambios producidos en la mar por el continuo movimiento que sufren grandes cantidades de materia mineral, tales como la cal, silicato, etc., en solución si es cal, azufre, etc., y la disolución de arroz, que también contiene cantidades de carbon y de gran cantidad de conchas.

En la discusión que siguió a la lectura de dicha Memoria, la principal objeción que se hizo a su teoría fue la altamente original de que no explicaba todos ni el espesor, ni la consistencia de los depósitos de carbon, y lo que el profesor E. Jenkins tuvo difícilmente para defender el autor.

(La Minería)

CEMENTO PARA UNIR EL VIDRIO Y COBRE.

Según el Druggist & Chemical se debe al Sr. Puncher una manera particular convenientísima para soldar los vidrios de amársalas a sus montantes de cobre.

Ni el petróleo, ni ningún otro aceite luminoso tiene efecto sobre este cemento, que se prepara haciendo hervir tres partes de resina con una parte de cera básica y cinco partes de agua, de modo que se forme una especie de jabón que se seca rápidamente y se endurece en poco tiempo. En lugar de yeso se puede emplear blanco de zinc, albahaca o créta en polvo; pero en este caso el cemento tarda más en endurecerse.

Esta sustancia se adhiere con mucha fuerza al vidrio y al cobre, y se recomienda además por la facilidad con que puede darse el adhesivo en el caso en que se desee separar los cuerpos soldados o unidos.

MANERA DE ENFRIAR EL AGUA.

El Bulletin de la Société d'encouragement publica un comunicado del Sr. Homburg sobre el procedimiento que siguen en la Australia para enfriar el agua, y que puede ser utilizado en ciertos casos.

Consiste este método en enfriar el agua, en grandes cubos de tela, aunque es muy parecido a los que se emplean en algunas partes para los casos de incendio; pero teniendo próximo 1,20 de altura por 0,40 de diámetro. En el centro de la tela, se ensarta un tubo de cobre, de un tamaño de 1/2 pulgada de diámetro, que se llena de agua. Estos depósitos de hielo se suspenden o colgian, en la Australia, de las ramas de los árboles, en sitios sombríos y expuestos a la ligera brisa del aire seco que en el verano reina constantemente en sus márgenes; la superficie, siempre húmeda, se llena de hielo, y el agua que se va consumiendo se mantiene a una temperatura mucho más baja que la del aire ambiente.

Esta es la aplicación.