La Gaceta industrial (1870-04-30 00:00:00), página 9

teto latente, aplicable solo cuando se admitía la idea del calor como un agente especial, pues por igual razon debiera aplicarse al de elasticidad y al empleado en las reacciones químicas. No es, pues, que el calor oculto se manifiesta al liquidarse un vapor, sino que el nuevo arreglo molecular pone en estado libre, esto es, cognoscible por nuestros sentidos y por el termómetro, la cantidad de calor que antes afectaba la forma de un trabajo mecánico efectuado.

(35) La existencia del calor de fusión nos dice desde luego que el estado molecular sólido presenta un consumo de calor para pasar de sólido á líquido y otro para pasar de líquido á gas, y un gasto para el fenómeno inverso; así como un consumo de calor de elasticidad para el aumento de volumen y un gasto para el fenómeno también inverso.

¿Cómo se explican estos hechos? Aquí entra la parte hipotética de la ciencia, y por tanto la más propensa á errores. En lo anterior hemos prescindido de hipótesis; hemos considerado los hechos, aplicado el análisis matemático y deducido los resultados que este importante auxiliar nos ha permitido investigar. Debemos entrar ahora, siquiera sea con gran sobriedad, en la indicación de las explicaciones más aceptables de los fenómenos indicados.

Algunos autores pretenden explicar, con más ó menos rigor en sus razonamientos, los hechos relativos al calor por vibraciones del éter encerrado dentro de los cuerpos; otros, como Redtembacher, admiten la existencia de las dinámidas, que son elementos compuestos de un núcleo material y una atmósfera etérea; y todos los fenómenos caloríficos se reducen en tal caso á oscilaciones y vibraciones de estas atmósferas parciales aisladas y en su acción mutua. Si predomina la acción repulsiva de estas á la atracción gravitatoria de sus núcleos, se tiene el estado gaseoso; si se equilibran, el líquido; si es mayor la última, el sólido: de aquí la necesidad de una envolvente para encerrar el cuerpo en el primero, de un vaso para contenerle en el segundo y la fijera que hay en el tercero. El calor de cambio de estado se empleará por tanto en colocar los dos elementos de cada dinámida en las condiciones convenientes.

La teoría ordinariamente admitida por los físicos modernos, no considera sino la acción de las moléculas (límite de la divisibilidad de un cuerpo compuesto) ó átomos (límite de divisibilidad de uno simple), que son sólidos, esféricos y de un volumen infinitesimal al par que constante.

En el estado sólido participan las moléculas de un movimiento oscilatorio al rededor de su centro de gravedad, de pequeños movimientos de traslación oscilatorios rectilíneos de estos mismos centros y de otros de los átomos, dentro de cada molécula. En el líquido aumentan algo los movimientos de traslación y los oscilatorios, al rededor del centro de gravedad pasan á ser rotatorios: estos aumentos se hacen aún más sensibles en los gases. La fuerza viva necesaria para ellos se verifica á expensas del calor de fusión y vaporización.

(36) En tal caso pueden mirarse á los gases perfectos como compuestos de moléculas animadas de grandes velocidades de traslación y rotación, que superponiéndose á los efectos de la atracción mutua, producen la tendencia á aumentar el volumen característico de este estado.

Esta hipótesis permite explicar una porción de fenómenos y leyes de la física. Así, por ejemplo, la presión que un gas ejerce contra las paredes del vaso que lo encierra, es en tal caso el resultado de los choques de las moléculas gaseosas contra dichas paredes; idea emitida hace más de un siglo por uno de los Bernouilly y aceptada por Kronig y Clausius modernamente, para servir de base á la teoría de los gases. Partiendo de ella es fácil probar analíticamente, que si la fuerza viva de un gas no varía, lo cual sucede mientras permanezca constante su temperatura (8), el producto de la presión por el volumen es una cantidad constante, que es la ley de Mariotte.

También se demuestra con facilidad la presión de una mezcla de varios gases, que no ejercen entre sí acciones químicas, es igual á la suma de las presiones que ejercerían aisladamente y ocupando cada uno el volumen de la mezcla, ley llamada de las mezclas; y aun la misma ley de Joule (8), lo que sirve para probar la compenetación y enlace de estas teorías.

Otra consecuencia interesante de este principio es que cuando \( t = -273 \) ó sea \( T = 0 \), (9), la fuerza viva del movimiento de las moléculas es nula.

Ahora bien, como en este caso habrán cesado las vibraciones de las moléculas, habrá también cesado el calor libre (34), y por tanto se comprende que no haya temperatura alguna, esto es, que se haya llegado al cero absoluto de la temperatura. (*)

Prescindiendo de este razonamiento, fundado en una mera hipótesis, que es la constitución molecular de los cuerpos, y atendiendo únicamente á la ley experimental de Joule (8), que dice ser la acción de un gas exclusivamente hija de la temperatura del mismo, y siendo esta dependencia expresable por la ley de Gay-Lussac (7), resulta que cuando en esta es \( t = -273 \) se obtiene un trabajo nulo; luego no hay ya vibración en tal caso, y por tanto hemos llegado á un límite absoluto de temperatura.

Notemos que esto se refiere á gases permanentes, prescindiendo de la liquefacción ó solidificación que pudieran experimentar, y por analogía se extiende hacia los demás estados.

La teoría expuesta sirve, por otra parte, de base á la ondulatoria aplicada á las moléculas de un cuerpo, que entra de este modo en la aspiración de una general que convenga á todos los fenómenos físicos.

G. VICUÑA.

(*) M. Person fijó el cero absoluto á \( -160^{\circ} \) por consideraciones deducidas de su fórmula (19) empírica: excusamos decir la inexactitud de tal epíteto en este caso y lo erróneo de tal aserto.