La Gaceta industrial (1873-02-27 00:00:00), página 4

L. POILLON,
INGENIERO CONSTRUCTOR EN LILLE (NORTE DE FRANCIA).

Máquinas de vapor y toda clase de construcciones mecánicas.—Calderas de hierro y de cobre.

TALLERES EN LILA, RUE DESCHOT.

DEPÓSITO DE MÁQUINAS FIJAS Y LOCOMÓVILES en Paris, La Villete, rue Bouret, 11.

Representante: M. Plessis, boulevard Magenta, 83.

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CHRONIQUE DE L'INDUSTRIE.
REVISTA SEMANAL ILUSTRADA.

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49—RUE DU PONT SIEGE.

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solución alcalina se echa poco á poco un ácido graduado, este lleva su acción únicamente sobre el álcali libre ó su carbonato, y mientras que el líquido permanece alcalino, el tornasol conserva su color azul, que se vuelve rojo pálido en cuanto queda neutralizado el álcali, y se añade una pequeña cantidad del ácido graduado.

Lo primero que tenemos que hacer, por lo tanto, es preparar el ácido graduado. El que con más frecuencia se emplea es el ácido sulfúrico, y al efecto se destila el ácido concentrado del comercio, que marca 66° B., aprovechando solo el líquido que destila pasado el primer tercio. El ácido de este modo destilado tiene la fórmula SO3.H2O, y su equivalente es 49. Se pesan 98 gramos de este ácido y se les echa en un matraz (fig. 1.) lleno de antimonio hasta la mitad de agua destilada, ó en su defecto de agua de lluvia; se acaba de llenar este matraz hasta la señal X que marca el volumen de 1 litro, y se deja enfriar el líquido hasta 15°, en cuyo caso se añade la pequeña cantidad de agua necesaria, para que enrasce con la dicha señal. Es evidente que 50 centímetros cúbicos de este líquido contienen 4,9 gramos de ácido sulfúrico monohidratado, que hay que conservarle en un frasco perfectamente tapado, porque este ácido es muy ávido de agua y variaría en seguida su graduación.

Se ha propuesto reemplazar el ácido sulfúrico por el oxalic cristalizado, cuya fórmula es C2O4.H2O + 2H2O, y cuyo peso atómico es 126. Las ventajas de este ácido son: la de encontrarse casi puro en el comercio, y en otro caso la de poderse purificar con gran facilidad; ser inofensivo al hombre, y tener siempre una composición constante. La neutralización del ácido sulfúrico varía por las causas antes expresadas, y según un distinguido químico, el ácido destilado como antes hemos dicho, contiene además del equivalente de agua que le corresponde, una pequeña cantidad representada por 1/100. Cuando se quiera emplear el ácido oxálico en vez del sulfúrico, se disuelven en un litro de agua 65 gramos del primero, y es evidente que cada centímetro cúbico de esta disolución contendrá 0,065 gramos del expresado ácido.

Supongamos ahora que vamos á ensayar una potasa: se toman de la masa total varias muestras de diferentes puntos, con el objeto de que la mezcla de todas estas muestras represente aproximadamente la composición media de la potasa á ensayar; se reduce esta mezcla á polvo, y se pesan 47 gramos (1 equivalente) que, si la potasa fuera completamente pura (K2O), saturarían 49 gramos de ácido sulfúrico. Los 47 gramos de la potasa del comercio, se disuelven en 300 centímetros cúbicos de agua destilada; se deja reposar el líquido y se filtra si es preciso; del líquido filtrado se toman 50 centímetros cúbicos con una pipeta (fig. 2.), y se les echa en un vaso de precipitados sólidos, se coloca el vaso de precipitados sobre el tapón de papel blanco y se le añade, por medio de la bureta, poco á poco el ácido normal, agitando la disolución del vaso con una varilla de vidrio, ó dándole un ligero movimiento giratorio; así va siguiendo la operación hasta que el color azul del tornasol se vuelve rojo. Se principia otro ensayo tomando igual cantidad de potasa á ensayar, y se disuelve de igual manera que para el ensayo anterior; se echa desde luego á la disolución alcalina una cantidad de ácido normal casi igual á la que antes se necesito, y se añade, después de agitar bien el líquido para que se desprenda todo el ácido carbónico que pudiera quedar disuelto, una pequeña cantidad de tornasol; se continúa ana-