La Gaceta industrial (1871-04-06 00:00:00), página 2

inserta una orden del ministerio de Fomento, haciendo obligatorio desde el 1º de Julio del corriente año el uso del sistema métrico en todas las dependencias del Estado, diputaciones provinciales y municipales, y en todas las transacciones que se traten en los mismos. El decreto de 24 de Abril de 1849, que mandaba observar desde 1849, y se había dispuesto que comenzara á regir definitivamente desde el 1º de Enero de 1851, pero los acontecimientos de Septiembre de 1858 retrasaron su establecimiento.

Para el parágrafo va a ser verdad el empleo del sistema métrico-decimal en nuestra patria, y así lo deseamos de todas veras para mayor comodidad y orden de todos nuestros industriales y comerciantes.

OPOSICIONES A CÁTEDRAS

No pensábamos volver á ocuparnos de este asunto, pero el Sr. Pequeño contesta á nuestro artículo del núm. 244 en El Puente de Alcalá, correspondiente á los días 30 y 31 del pasado y 7 y 8 de este, lo cual nos parece fuertemente comparativamente con su anterior artículo, que está totalmente decidido á continuar nuestra polémica sobre el punto concreto relativo á la injusticia cometida con el Sr. Camara, opositor á la cátedra de construcción en la escuela de Agricultura. Hay un hecho también que debemos tomar parte en el de la Cátedra de Agricultura, aunque cual sea que dicho Sr. Camara ha sido nombrado estos días catedrático interino de dicha asignatura, mientras que antes sólo era ayudante encargado de la misma.

Pero toda vez que El Maestro Español, dedicado especialmente á la crítica de los exámenes de las cátedras, según nuestras noticias, cumpliómente al Sr. Pequeño en el mismo sentido que nosotros lo hicieramos, y atendiendo á que tenemos otros asuntos de que ocuparnos, mucho más generales y de mayor interés para nuestros lectores, concluimos en este punto.

SECCIÓN INDUSTRIAL

ANÁLISIS QUÍMICO DE LOS VINOS.
(Continuación)

IV.
Sales.

Cuando se somete á la evaporación un mosto cualquiera ó el vino que ha producido, y se calcula el residuo ó extracto sólido que deja, se encuentran varias sustancias minerales, siendo de notar que la cantidad de bases que estas contienen supera con mucha á la que se necesita para formar sales de los ácidos que entre las mismas encontramos. De aquí se deduce que las ácidos orgánicos son por muy poca cantidad los que no organizan en la formación de las sales del vino.

El Sr. Faure ha encontrado en 1000 gramos, 6.86 aproximadamente en un litro de algunos vinos, las sales siguientes:

    Vinos tintos
    Vinos blancos

    Tartarato de potasa.
    0.0994
    0.0982

    — de ácido cítrico.
    0.0740
    0.0734

    — de ácido sulfúrico.
    0.0716
    0.0706

    Sulfato de potasa.
    0.1258
    0.1244

    — de potasa.
    0.1248
    0.1236

    — de aluminio.
    0.0430
    0.0420

    — de sodio.
    0.0430
    0.0420

    TOTALES.
    1.4169
    1.3714

La determinación cuantitativa de algunas de estas sales no tiene interés alguno para el fabricante de vinos, por cuanto razon solo nos ocuparemos en su demostración analítica; no sucede lo mismo con alguna otra de las expresadas en el anterior cuadro, que importa sobremucho conocer, y que por lo tanto es preciso que expongamos el procedimiento para verificarlo.

Tartaratos.

La más importante de estas sales es el tartarato de potasa (40, H2O, C6H8O7), cuyo estado interno mucho conocer. Para ello basta recordar el procedimiento empleado para la determinación de la cantidad de ácido tártrico y tener presente que á cada centímetro cúbico de disolución de seso corresponden 0.01881 litros esta cantidad la diez milésimas equivalente á 0.01881 litros de ácido tártrico, si se necesitan 0.2 centímetros cúbicos de ésta torna para precipitar el tartarato de potasa contenido en los 10 c. c. de vino, resultaría que cada litro de este vino tendría una cantidad de esta sal representada por

\[
0.6 \times 0.01881 \times 100 = 0.017682
\]

A este resultado hay que añadirle 0.02 de tartarato de potasa, por ser esta la cantidad que puede quedar disuelta en los diferentes líquidos empleados.

El procedimiento del Sr. Berthelot, puede emplearse tan bien para determinar la cantidad de potasa contenida en un vino, lo cual no deja de presentar interés algunas veces. Al efecto, se miden 10 c. c. del vino á ensayar, se les añaden 5 c. c. de una disolución de ácido tártrico, doble ó triple en volumen al vino, se agita y se deja reposar durante 24 horas, para convertir toda la potasa que este contiene en tartarato; después se le añade á estos 15 c. c. del líquido total 75 c. c. de la mezcla etéreo-alcohólica, se agita y se deja reposar durante veinticuatro horas, y el tartarato se precipita como dos á tartarato, y de esta cantidad se deduce la de potasa que existía en el vino.

Ejemplo:
10 c. c. de vino, á los que se han añadido 5 c. c. de una disolución de 3 por 100 de ácido tártrico, precipitados por 75 c. c. de la mezcla etéreo-alcohólica, dan dando un grado de nitidez sálico por 0.417, 17 grados de azúcar, lo que representa 0.094 × \(0.09411 \times 100 = 0.0895\) de potasa (XV) por litro. (0.09411 representa el \(1^{\text{er}}\) del equivalente de la potasa á 100).

Al hacer bien el nuestro primer ensayo nos ha dado 0.09411 en equivalente de potasa, es evidente que existe un exceso en este ácido representado por 0.09412 que existe en el vino combinado con otro ácido distinto que el tártrico, formando malato, sulfato, cloruro ó tartrato neutro potásico, aunque este último es poco probable.

El procedimiento descrito permite algunas diferencias técnicas en la práctica exacta de la sal del mismo tiempo que el bitartrato de potasa, lo cual producirá un error en el cálculo. Este error puede, sin embargo, salvarse hasta cierto punto precipitando la cal antes de proceder al análisis del oxalato del ácido amónico, que formará un exceso en el caso del ácido que puede precipitar el vino por medio de la filtración.

Ante las dificultades del procedimiento del Sr. Berthelot, nosotros creemos más conveniente este otro: Se miden 10 c. c. de vino que se reducen por la evaporación al estado de jerez, se deja enfriar, se trata con una solución de ácido de alcohol á 95%; todo el tártrico se precipita de este modo, y después de decantar el líquido, se calcina el depósito que se ha formado; terminada la calcinación, se trata la parte que ha quedado por el agua destilada, se filtra el líquido, y se deja que el vino avía la parte que queda en el filtro, y se deja la cantidad de potasa contenida en el líquido claro al estado de carbonato.

Para determinar esta cantidad de potasa, se procede de la manera siguiente: Se coloca el líquido filtrado en un copo de precipitado, se calienta hasta una temperatura próxima á la de la ebullición, se le añade una gota de tinta de tornasol, y se va añadiendo por medio de una bureta graduada el ácido oxálico normal que en otra parte quedó titulado; el líquido toma bien pronto un color rojizo llegado al cual se haga para que se desprenda el ácido oxálico, y se dé vuelta á la bureta, se añade á este ácido de potasa (K2O, O) por el ácido oxálico, se forma el oxalato de potasa (K2O, H2O, O) en cuanto se ha hervido, toma el líquido un color violeta, se continúa añadiéndole ácido normal gótico á goteo, se vuelva á hervir y así sucesivamente hasta que quede un color purpura, lo que indica que la cantidad de ácido empleado es la que se necesita para determinar la cantidad de bitartrato de la manera siguiente:

Supongamos que se han necesitado 1.5 c. de ácido normal para extraer la potasa contenida en el líquido, y recordando que 0.01881 es el \(1^{\text{er}}\) del equivalente del bitartrato de potasa correspondiente al \(1^{\text{er}}\) del equivalente del ácido oxálico, tendremos:

\[
1.5 \times 0.01881 \times 10 = 2.8215 \text{ gramos de tartarato de potasa por litro}
\]

Las causas de error que presenta este procedimiento, son muy pequeñas, y sobre todo poco apreciables, cuando se opera sobre una cantidad grande de vino que suele ser de 200 c. c.; el ácido empleado es muy fácil de preparar y de conservar como ya vimos en el curso de este trabajo.

En el caso de los vinos tintos, para poder obtener un resultado mayor que el verdadero, y es porque al tratar el jarabe procedente de la concentración, por el alcohol, se precipitarán todas las sales insolubles en este líquido, tales como el bitartrato de potasa.

Estas sales pueden disolverse, siempre que se ponga en la cantidad en el agua destilada, á introducir un pequeño error en el análisis, para corregir este error, se aconseja por algunos que se disolvieran en un cestillo, así por ejemplo, los cristales de tartarato en el vino tornasolado, se precipita el bitartrato, considerándose la variabilidad de esta sal conocida 2,51205.

De todos modos, la sal podrá precipitarse por medio del oxalato amónico, como antes hemos visto; pero esto complica el operativo.

Para lo que se emplea para el estudio del bitartrato, el procedimiento que hemos indicado del Sr. Pasteur para la determinación del ácido tartárico; conocido este, se encuentra la cantidad de aquella sal enseguida, sin más que tener en cuenta que el ácido tartárico á miliemilésima representará la mitad de la expresada bitartrato de potasa.

El mismo Sr. Pasteur aconseja el siguiente procedimiento, sumamente fácil y bastante exacto para el estudio del bitartrato. Se reduce un litro de vino, por medio de la evaporación al baño-mari, en 30 c. c. de volumen, ó mejor por lo que se ha formado su supervisión, se deja en reposo para que cristalice durante 24 horas ó 48 si fuera preciso; se decantan las aguas madre y se lavan los cristales que se han formado con aguas naturales de bitartrato potásico; se descanzan estos cristales en una cálizeta tarada, y el peso que resulta de más, representa el del bitartrato de potasa que contiene el litro de vino. De este modo sólo se precipita el bitartrato y una cierta cantidad de materia colorante de que fácilmente se le priva por los lavados ulteriores.

El procedimiento consiste en disolver el bitartrato de potasa, otros tartratos, tales como los de cal, hierro, etc., en el fabricante el nitrato de sodio y ácido de potasa, y para que pueda ser tratada en este Manual, se ha suprimido el uso de tartratos de sodio, lo que es importante, lo es, sin embargo, la falta de dos días, esto es, la cal y el hierro, que tienen una influencia muy marcada en el vino, por cuyo motivo vamos á dar á conocer el procedimiento de dosado de la primera, y el que puede emplearse para conocer inmediatamente la segunda.

Cal y óxido de hierro.

Para determinar toda la cantidad de cal contenida en un vino, se miden 100 c. c. del mismo, que se filtra para que queden bien transparente; después se precipita la cal, como ya sabemos, por el empleo del oxalato amónico (NaNO2, H2O, H2O), y se deja que el vino avía la parte que se ha de haber sido descocado en una estufa á 100°, aumenta de peso este filtro en el precipitado, y después de tenerlo doce horas en la estufa, representa el del oxalato de cal; multiplicando este peso por 2.278, se tendrá la cantidad de tartrato de cal, la cual, si la ha de calcular en gramos, se convierte bajo la forma de esta sal, lo cual será muy raro. Si se quiere sólo averiguar la cantidad de cal, se multiplica el peso obtenido del oxalato por 0.88.

Como consta del peso de la cal, y teniendo hayamos determinado todas las sales, se divide la suma de sus acidos, podremos hacer la repartición de este peso entre los diferentes ácidos, en los cuales esta base forma las combinaciones más probables.

El único dato á determinación cualitativa del hierro, que debemos tratar por el ácido clorhídrico y unas gotas de ácido nítrico, el resultado que quede después de la calcinación completa del residuo de la comparación del vino. El líquido claro, si contiene hierro, debe dar una coloración roja de sangre, cuando se le añaden unas gotas de sulfato de potasa, y una coloración azul con el ferrocianuro potásico.

Sulfatos.

Los sulfatos se encuentran también generalmente en el vino; la determinación de las bases de estos sulfatos es muy difícil. Nosotros prescindiremos de todos los sulfatos que pueden contener un vino, excepto de los de cal y potasa que son los únicos importantes, y de cuya determinación vamos á ocuparnos.

Se calcula el residuo de la comparación de 100 c. c. de vino, y las cenizas se disuelven en el agua y se filtran, se calienta el filtrado con el ácido sulfúrico, y se añaden ensayadas algunas gotas de nitrito de barita (Ba(NO3)2); si existe algún sulfato en el líquido, inmediatamente se formará el sulfato de barita, que es blanco y completamente insoluble en el agua. Para verificar el dosaje de este sulfato, basta filtrar el líquido, después del siguiente proceso de recalentar sobre un filtro de lana, y dejar que se enfríe, y después de haberse descocado de nuevo á 100°; el peso del sulfato de barita del ácido sulfúrico precipitado, lo cual basta multiplicar el primero por 34.82 y dividir el producto que resulta por 100.

Para lo que se refiere al estudio en cuestión es de pasos ó de cal, es preciso conocer cuál de estas dos bases se encuentra en exceso. Por punto general se puede decir que, excepto los vinos que provienen de los terrenos muy calizos, estos últimos en ellos un exceso de sulfato de potasa y poco de sulfato de cal.

Cuando se quiera convertir el ácido sulfúrico en sulfato de potasa ó de cal, basta tener presente que un gramo de ácido sulfúrico equivale á 2.4717 del primero y á 1.8714 del segundo. De esta manera tendremos dos valores para el ácido sulfúrico, que se obtendrán multiplicando el primero por el resultado del análisis del vino; así, por ejemplo, si este vino no contiene cal, podemos convertir todo el ácido sulfúrico en sulfato de potasa, y si por el contrario resultare el análisis que contenga cal y nada de potasa en exceso, convertiremos todo ácido sulfúrico en sulfato de cal.

Fosfatos.

En un vino pueden encontrarse fosfatos de aluminio y de cal, cuya presencia importa denotar, aunque no importa conocer su cantidad. Para su determinación se emplea un exceso de ácido nítrico el residuo de la calcinación de 100 gramos de vino, y esta disolución se saturá con un exceso de amoníaco; el precipitado coposo y traslucido que se forma y que se deposita poco á poco, se coloca sobre un filtro, donde se lava con ácido clorhídrico, y se pesa un poco de su galaxato. Este precipitado se disuelve fácilmente en los ácidos débiles y en los carbónatos alcalinos; con el nitrito de plata forma un precipitado amarillo canario, que se disuelve en un ligero exceso de ácido nítrico, y se precipita de nuevo con el ácido clorhídrico, para que el nitrito, calculado al rango muy nítrico, se reduzca á la vitriolica después. Todos podemos añadir otro reactivo más eficaz para demostrar la presencia de los fosfatos; este reactivo es el molibdato amónico (NaNO2, MoO4), que tiene la propiedad de colorar en azul la disolución de los fosfatos de sodio y de potasa, pero el ácido sulfúrico produce un precipitado amarillo cuando se lleva á la ebullición estas disoluciones. Para asegurarse si el fosfato es á base de aluminio, se calienta el rojo con el nitrito de cobalto (Co(NO3)2) el precipitado, que tomará un color azul si efectivamente existe la aluminia (Al2O3).