La Gaceta industrial (1870-04-30 00:00:00), página 8

pios que el directo, y para que un gas llegue á líquido ha de pasar primero por vapor recalentado, luego por vapor saturado y condensarse por último. Lo primero y segundo se efectúa por sustracción de calor y aumento de presión, y mejor combinando ambos medios: lo último por el mismo medio, ó bien dejando dilatar el vapor, en cuyo caso acabamos de ver que hay condensación parcial.

(33) La representación geométrica de los diversos estados de un mismo cuerpo, atendiendo á las tres variables volumen v, temperatura t, y presión p, puede efectuarse de la manera siguiente. Supongamos en primer lugar que prescindimos de esta última, en cuyo caso dicha representación se hará en un plano, tomando por abscisas los valores de t, y como ordenadas las correspondientes de v.

En el estado sólido del cuerpo, crece, en general, el volumen con la temperatura, y la fórmula que exprese esta dilatación dará la forma de la curva que la representa. Si aquella es la de Gay-Lussac (f), la curva se convierte en una recta. Generalmente es una línea que se acerca mucho á ésta, y cuya tangente en cada punto tiene por coeficiente angular el llamado coeficiente de dilatación que corresponde á la temperatura de su abscisa. No se conoce, por desgracia, la forma de dicha curva, ni siquiera en los cuerpos mejor estudiados, y se admite ordinariamente que la fórmula de Gay-Lussac la representa, teniendo cuidado de poner en vez de x el valor variable correspondiente á t; ó lo que es lo mismo, se supone una línea quebrada de trazos más ó menos largos, según la menor ó mayor exactitud con que se procede.

Una vez llegado al punto de fusión, se nota aumento ó disminución de volumen y varias formas según los tipos (18). Si prescindimos de estas, podemos considerar el resultado de la representación como una recta perpendicular al eje de las abscisas.

En el estado líquido habrá una línea curva, recta ó quebrada como en el sólido; y en el cambio de vaporización una recta paralela al eje v, prescindiendo también de particulares detalles.

En el estado de vapor saturado se presentan iguales condiciones, aunque este solo existe correspondiéndose con un trozo muy pequeño del eje de la t. Llegado al caso de vapor aislado hay una representación en curva desconocida pero que sin gran error puede confundirse con la relativa á un gas perfecto, esto es, la ley de Gay-Lussac.

Por último, esta será la exacta representación cuando el cuerpo llega á ser considerado como el citado gas.

Si tomamos como origen de las abscisas el cero ordinario, la variable es t; si le cambiamos á 273 unidades hacia la izquierda, tendremos el llamado cero absoluto en la Termodinámica, y la variable es T.

Hagamos ahora entrar á p como variable y procedamos en orden inverso del anterior. Al efecto escogémos un nuevo eje de la p, perpendicular á los anteriores, á fin de representar las superficies que se originan por el juego de las tres variables que intervienen en estos problemas.

Para el caso de gas perfecto, introduciremos la relación conocida

\[
p \cdot v = x \cdot p_0 \cdot v_0 (a + t) = x \cdot p_0 \cdot v_0 \cdot T;
\]

la cual representa una superficie reglada en virtud de su generación, y de segundo grado en virtud de su ecuación. Es, pues, ó un hiperboloide de una hoja ó un paraboloide hiperbólico; pero la falta de centro, fácil de investigar, decide en favor de la última.

En los estados de vapor saturado, líquido y sólido, la superficie no es desfilable por no conocer su generatriz, según dijimos hace un momento. Solo en el caso de que esta fuera una recta, como indicamos sucedía sin error grave, podremos decir que es una superficie reglada; si es aquella una línea quebrada, esta constará de un conjunto de superficies regladas.

En los cambios de estado, y prescindiendo de las particularidades de cada caso, la representación de la relación entre las tres variables es una superficie cilíndrica paralela al eje de las v, cuya directriz, situada en el plano t,p, tiene por coeficiente diferencial para la fusión el valor hallado en otro lugar, y para la vaporización una ecuación dada por la ley empírica de las tensiones de los vapores (29).

(34) Conviene resumir expositivamente en este punto los resultados á que ha llegado la Termodinámica para explicar los cambios de estado físico, tanto más, cuanto que su sola indicación basta para hacerlos comprensibles.

Cuando suministramos á un cuerpo una cantidad de calor, esta se reparte en dos porciones distintas, una que se manifiesta á nuestros sentidos y al termómetro, llamada calor libre, debida á las vibraciones de las moléculas, y otra que se trasforma en trabajo mecánico para separar las moléculas, combinarlas, etc. De aquí se deduce que no tendrá más calor aquel cuerpo que acuse mayor temperatura, sino únicamente más parte de calor libre, y que hay dos unidades distintas, la caloría y el grado, para medir ambos elementos.

Este calor que queda dentro del cuerpo, en forma de trabajo y no acusado por el termómetro, se consume por los fenómenos moleculares interiores y por el trabajo exterior que vence el cuerpo al dilatarse. De aquí el dividirlo en interior y exterior: este último se mide perfectamente por el trabajo exterior (3).

Supongamos que no hay fenómeno químico en la transformación que estudiamos; entonces el calor interior se puede subdividir en dos partes, una que se aplica á la separación y arreglo de las moléculas mientras no haya cambio de estado, que puede llamarse calor de elasticidad, y otra que se absorbe por el cambio de estado que se titulaba hasta aquí latente, que algunos dicen de saturación y que otros designan con el nombre del cambio respectivo de estado, esto es, de fusión ó de vaporización.

Desde luego importa hacer notar lo impropio del epí-