La Gaceta industrial (1867-01-01 00:00:00), página 242

me. La corriente inflamada que circula en la torre, puede, según sea necesario, oxidar ó por el contrario reducir los minerales, para lo cual no habrá más que regular convenientemente las proporciones de aire y de combustible. Se comprenden fácilmente las ventajas que tiene el estado pulverulento para la producción de calor, considerando que un centímetro cúbico de carbón, reducido á glóbulos de 1/500 de pulgada de diámetro, presenta una superficie total de 21 pies cuadrados al oxígeno del aire. Este género de aplicación de combustible promete resultados importantes para las operaciones de las fábricas y de los laboratorios; aun para la generación de vapor; permite utilizar, según su pulverización, los residuos de combustiones ordinarias.

La calcinación de los minerales sulfurados exige, sin embargo, una temperatura relativamente poco elevada, y una poderosa corriente de oxígeno. Después de calentada al rojo la torre de fuego, el mineral, con ó sin adición de combustible, se trasporta por la acción de un ventilador á la gran corriente de aire que la lleva hasta la parte baja de la torre; el azufre y los metales comunes se oxidan prontamente, y las materias calcinadas se precipitan en el gran recipiente de agua colocado en la parte baja del edificio, mientras que la corriente de aire circula en las cámaras sucesivas y sale por aberturas inferiores. Este efecto está favorecido por el movimiento de una rueda de paletas que se mueve en el agua; el líquido levantado y proyectado por las paletas se apodera de las partículas que están en suspensión, las precipita y acelera su absorción de ácido sulfúrico. Una segunda rueda que gira en una lechada de cal, hace más completa esta absorción.

En el caso en que se opere con minerales de cobre sulfurado, se hace uso en lugar de agua de una doble disolución de cloruro de sodio y de calcio, que tiene la propiedad de absorber el ácido sulfúrico y al mismo tiempo de convertir el óxido de cobre en sub-cloruro. Este bello procedimiento de los señores Whelpley y Store, ha sido objeto de un examen especial, bajo el punto de vista teórico, y se ha hallado que la reacción que se verifica puede representarse de la manera siguiente:

Ca Cl₂ + SO₄²⁻ + Cu 2 O = Ca Ol 4⁻ + Cu 2 Cl

Una disolución de cloruro de cal que tenga en suspensión el óxido de cobre, absorbe rápidamente el gas ácido sulfúrico, y si está suficientemente concentrada, se convierte en un magma cristalino de yeso y de sub-cloruro de cobre. Se ha hallado que esta sal es soluble en una disolución hirviendo de cloruro de calcio, pero que se precipita por enfriamiento, circunstancia que se puede utilizar para separar el cobre de los demás metales, cuando se opera en una gran escala. En los casos ordinarios, sin embargo, la precipitación del sub-cloruro de cobre en el recipiente de agua de la torre de fuego se puede impedir por la presencia del cloruro de sodio, en el cual, como es sabido, el cloruro de cobre es bastante soluble.

El mineral calcinado y oxidado se sumerge en el recipiente de agua situado á 60 pies, ó más, por bajo del horno y de sus cámaras. Allí es arrastrado por una corriente que produce el movimiento incesante de una hélice, y cae en un pozo, del cual se le saca completamente exento ya de óxido de cobre, pero conteniendo aun por lo general trazas de sulfuro no oxidado; este se extrae, si la cantidad que contiene es de consideración, por medio de una nueva aplicación del mismo procedimiento, ó por una rápida calcinación en el horno de reverbero añadiéndole cloruros, con el objeto de que el cobre que se escapa á la combustión se haga soluble en un baño impregnado de cloruro de azufre.

El cloruro de cobre está también acompañado de una porción muy pequeña y variable de proto-cloruro de hierro, el cual se puede separar por una reacción sencilla. Tres equivalentes de óxido de cobre y dos de cloruro de hierro, dan origen por su reacción á un equivalente de sub-cloruro de cobre, á un equivalente de cloruro, y á uno de sesquisulfato de hierro

Cu O³⁺ + Fe 2 Cl ²⁻ = Cu²⁺ Cl⁻ + Cu Cl₂ + Fe 2 O³

Basta, pues, añadir á la disolución calentada, separada del yeso y de las materias insolubles, una cierta cantidad de óxido cúprico para precipitar todo el hierro disuelto; el dióxido de cobre, en presencia del aire, produce rápidamente un resultado semejante. Una adición de lechada de cal precipita de la disolución de cloruro de cobre todo el metal (as pur hydrous dioxide), cuya subsiguiente reducción al estado metálico es una operación muy sencilla. El cloruro de calcio se regenera de este modo, y el baño, establecido con las primitivas condiciones, puede servir de nuevo al mismo uso tantas veces como se quiera; el único reactivo que se emplea en la operación, además de los elementos del mineral y del oxígeno del aire, es el equivalente de cal que sirve para precipitar el óxido cuproso.

Los inventores de estos métodos metalúrgicos aseguran que por medio de ellos se reducen dos terceras partes próximamente del gasto inherente á los métodos ordinarios. La gran economía de combustible, la facilidad de las manipulaciones mecánicas, cuando se trabaja en grandes masas, harán particularmente apreciar sus ventajas para el tratamiento de los minerales de bajo precio, en las localidades en que los transportes sean difíciles y el combustible escaso. Dichos inventores están haciendo construir actualmente en las minas de Harvey Hill, cerca de Quebec, un horno de 30 pies de altura, el cual está destinado á recibir diariamente 50 toneladas de un mineral que contiene 7 por 100 de metal.

El horno de recipiente de agua es aplicable á los minerales sulfurados de todos los metales.

BOLETÍN TECNOLÓGICO.

NUEVO MÉTODO DE AGUJEREAR EL VIDRIO. M. Spencer ha propuesto recientemente el siguiente medio económico y fácil para agujerear una placa ó otra pieza cualquiera de vidrio. Se toma una lima triangular, de punta bien afilada, pero que no esté demasiado adelgazada hacia la punta, porque sería demasiado frágil; se moja esta punta en trementina, se aplica la punta de la lima teniendo esta verticalmente, y se oprime fuertemente imprimiendo al mango un pequeño movimiento circular. En estas condiciones no tarda la lima en profundizar el vidrio, y la acción marcha rápidamente, sobre todo si se tiene el cuidado de regar la cavidad con trementina, á medida que se forma. Cuando se llega al espesor medio, es conveniente volver el vidrio, y operar sobre la cara opuesta, y la perforación es de este modo más uniforme en su diámetro. Una vez perforado el vidrio, se puede emplear una lima de forma cónica, para ensanchar el agujero ó para hacer desaparecer sus desigualdades.

BARNAZ DE ESMALTE. Mezclando con polvo fino de vidrio de Limoges, (vidrio de potasa y de alumina) ó con cualquiera otro esmalte, un doble cloruro de platino y de alumina que se prepara disolviendo los dos metales á la vez en agua régia, se obtienen hermosos efectos de luz que varían con las proporciones de los cuerpos mezclados, el esmalte toma entonces un brillo notable y los colores del iris.