La Gaceta industrial (1869-10-10 00:00:00), página 8

dio de llegar al mismo resultado, haciendo obrar el cloro sobre una disolución potásica en presencia del sesquisí- xido de cobalto, cuya reacción explica del modo siguiente (1):

\[
3KCl + CoO_2 = 3KCl + 2CoO^+ = 3KCl + CoO^+ + SO
\]

De todos estos métodos, el menos embarazoso era seguramente el de Fleitmann con la modificación propuesta por Reinsch, y si las reacciones se verifican según las interpretó Winckler, una pequeña porción de cloruro de cobalto debe producir casi indefinidamente la descomposición de cantidades sucesivas de hipoclorito.—A examinar las mejores condiciones de llevar á cabo la extracción del gas oxígeno por el procedimiento anunciado, y á reconocer las circunstancias que la favorecen ó contrariaban, se encaminaron los ensayos que vamos á referir.

Se pusieron en un matraz 50 gramos de hipoclorito de cal desleído en agua, hasta formar una papilla bastante suelta, y se añadió un cristal de cloruro de cobalto que pesaba cerca de un gramo, quedando vacía la tercera parte de la capacidad del vaso. La acción empezó desde luego y á la temperatura ordinaria, de suerte que al poner el aparato en relación con la cuba hidroneumática, salían por la extremidad libre del tubo conductor burbujas de gas, que aumentaron apenas se calentó muy suavemente el matraz, estableciéndose una corriente de oxígeno muy arrastrada, que permitía recogerlo sin el menor inconveniente. Pero viendo que el contenido del matraz se hinchaba, y había llegado al arranque del cuello de este, se apartó la lámpara, y el gas continuó saliendo con la misma regularidad durante algún tiempo, hasta que la lentitud del desprendimiento reclamó calentar de nuevo con la precaución debida. Al llegar el líquido á hervir, cesó la salida del oxígeno y se notaron señales de absorción.—Medido el gas que produjeron los 50 gramos, resultó ser dos litros y 125 centímetros cúbicos, que corresponden á 42 \( \frac{1}{4} \) litros de oxígeno por un kilogramo de hipoclorito.

El ensayo siguiente se hizo con algunas modificaciones. Los 50 gramos de hipoclorito se trataron sucesivamente por cantidades de agua, que se filtraban por amianto y vidrio machacado. El aparato se componía de un frasco grande de dos bocas puesto en un baño de maría. Una de las bocas llevaba un tubo recto terminado en un embudo, y la otra el tubo conductor, que iba á sumergir su extremidad libre en la cuba hidroneumática. Dentro del frasco se puso un cristal de cloruro de cobalto como el anterior, y por el tubo de embudo se fué vertiendo la disolución filtrada de hipoclorito. El oxígeno se desprendía, aunque muy lentamente, á la temperatura ordinaria. Cuando el desprendimiento se hizo demasiado paulatino, se vertió en el baño que contenía al frasco, primero agua tibia, después más caliente, y por último agua hirviendo, hasta que cesó aquel enteroamente.—La salida del gas fue regular y constante; y medido después de frío, era un litro y 750 centímetros cúbicos, ó sea 35 litros por kilogramo de hipoclorito. Este ensayo permitió recoger el óxido de cobalto para ver si conservaba su eficacia, lavándolo bien antes de usarlo; cuya loción se facilita añadiendo bastante agua al líquido que se saca del frasco ó del matraz empleado, porque, si no, el óxido tarda mucho en depositarse en el fondo de la vasija, y no es posible decantar en poco tiempo el agua de las lociones. El óxido lavado se usó en otro nuevo ensayo, empleando la disolución filtrada procedente de 50 gramos de hipoclorito, como en el caso antecedenente; pero usando un matraz en lugar del frasco de dos bocas, lo cual fué muy acertado, porque se observó que el gas no se desprendía á la temperatura ordinaria, siendo preciso calentar el matraz con una lámpara de alcohol. El rendimiento fué también en cantidad proporcional á 35 litros por kilogramo.

Nuevamente se recogió y lavó el óxido de cobalto que había servido en los dos ensayos precedentes, empleándole en un tercer ensayo, notando con sorpresa que producía reacción en frío y que salían algunas burbujas de gas. El calor de la lámpara activó este desprendimiento, que cesó al llegar el líquido á la ebullición. El gas recogido correspondía á 35 litros por kilogramo de hipoclorito.

El óxido de cobalto se lavó como en los casos anteriores para emplearlo en un ensayo sucesivo. Dispúsose este de un modo diferente, porque se volvieron á emplear los 50 gramos de hipoclorito en papilla, como en el primer ensayo. Luego que se añadió el óxido de cobalto, se agitó con la masa contenida en el matraz, y cuando estuvo el aparato dispuesto para recoger el oxígeno, pudo observarse que había presión de dentro afuera, y hasta salieron algunas burbujas de gas.—Calentado el matraz, se regularizó el desprendimiento; pero viendo que la masa subía, como lo había hecho en el primer ensayo, se evitó este inconveniente, usando la misma precaución de apagar la lámpara siempre que el contenido del matraz amenazaba subir hasta su cuello. Entre tanto el gas continuó saliendo, y por último pudo elevarse la temperatura sin riesgo de desbordamiento, y hacer hervir al líquido, en cuyo punto el oxígeno dejó de salir y la operación había terminado. El gas recogido equivalía á 47 litros por kilogramo.

De estos experimentos es fácil deducir las siguientes consecuencias: 1.º Que el sesquisídio de cobalto, á que se reduce el cloruro empleado desde la primera operación, conserva la propiedad de descomponer el hipoclorito de cal, desprendiendo el gas oxígeno. 2.º Que el rendimiento de este gas es mayor empleando el hipoclorito en papilla que cuando se le trata por el agua y la disolución se filtra, ó se espera que llegue á estar clara por el reposo. Procediendo de este modo, es fácil recoger y lavar el sesquisídio de cobalto para servirse de él en operaciones sucesivas, lo que no se consigue por el otro método. 3.º Que el oxígeno se desprende ya á la temperatura ordinaria, y que este desprendimiento continúa á medida que la masa se calienta, cesando al llegar el líquido á