La Gaceta industrial (1870-05-20 00:00:00), página 8

16. ¿Por qué medios se facilitaría la conducción ó paso de ganados desde los puntos de producción á los de consumo? Y todo lo demás que se estime conveniente al objeto de este interrogatorio. Madrid 3 de Marzo de 1870.

El director, Agustín Pascual.—El secretario general, Juan de Toro y Ortolano.

SECCION CIENTÍFICA.

LABORATORIO ESPECIAL DE INVESTIGACIONES QUÍMICAS DE LA ESCUELA DE MINAS DE LIEJA.

Observaciones sobre el procedimiento de M. Margueritte para la determinación volumétrica del hierro, por M. Leon Moyaux, ingeniero honorario de minas.

M. Margueritte fué el primero que, en 1846, empleó el permanganato potásico para la determinación volumétrica del hierro. Su procedimiento, considerado todavía como el más cómodo y exacto, consiste, como es sabido, en determinar el volumen de una disolución de permanganato potásico de una ley ó graduación conocida, que se decolora por una disolución ferrosa acídulada.

I.

El permanganato potásico necesario para esa operación puede prepararse:

(a) Por el método de M. Boettiger, ó ese modificado, es decir, empleando el clorato potásico.

(b) Por el método de M. Béchamp (Ann. de Chimie et de Physique, 3.a série, t. LVII), modificación del procedimiento de MM. Personne et Lhermite.

A consecuencia de las observaciones de MM. Loeventhal y Lenssen (Zeitschrift f. analyt. chem. I, 329), y de M. Isidoro Kupfferschlaeger (Revue universelle, 1866), que han puesto de manifiesto que los permanganatos potásicos preparados por el método (a) contienen cloruros que pueden producir en la marcha del ensayo volumétrico ácido clorhídrico ó cloro, sobre todo si las disoluciones están calientes y concentradas, hoy se prefiere ya el método de M. Béchamp.

En nuestros ensayos empleamos siempre una disolución que contiene en un litro de agua 2,5 á 3 gr. de permanganato potásico preparado por ese último método. Esas proporciones son muy á propósito para ensayos delicados.

SÍNTESIS DE LA GRADUACIÓN DE LA DISOLUCIÓN.—La graduación de la disolución de permanganato potásico (camaleón) la hemos verificado sucesivamente: por el hierro (a), por el sulfato ferroso-amónico (b), por el ácido oxidico (c).

(a) Por el hierro.
El hierro se encuentra puro con menós de \( \frac{4}{10000} \) de materias extrañas que se pueden tener en cuenta. Dá una graduación exacta, á condición de que su disolución se haga con ácido sulfúrico, impidiendo toda oxidación en esa operación.

(b) Por el sulfato ferroso-amónico.
F. Mohr asigna á este compuesto la fórmula
\[
FeOSO_4 + NH_4SO_4 + 6HO
\]
El sulfato ferroso-amónico del comercio, generalmente empleado, está, sin embargo, lejos de tener esa composición, según ya lo ha hecho constar, en 1867, M. Victor Francken.

Numerosas y repetidas experiencias nos han dado, por término medio de cierto número de análisis por vía humeda y pesadas, la composición siguiente, que colocamos en frente de la teórica.

    NOMBRES DE LOS CUERPOS.
    PROPORCIONES DEDUCIDAS.

    De la análisis.
    Del cálculo.

    Oxido ferroso
    18,21
    18,40

    Ácido sulfúrico
    40,73
    40,80

    Amoniaco
    8,63
    8,87

    Agua
    32,43
    32,13

    TOTALES
    100,00
    100,00

Para comprobar esos resultados hemos recurrido á la análisis volumétrica, y al efecto hemos graduado con diversas muestras de sulfato ferroso-amónico de distintos proveedores una misma solución del camaleón, ya rigurosamente graduada de antemano por medio del hierro.

No haremos aquí mención sino de los ensayos efectuados con las tres muestras que nos han ofrecido las diferencias máxima, media y mínima con la composición química teórica.

De cada una de esas tres muestras de sulfato ferroso (que representaremos por los números I, II, III) se separó 1 gr., que se disolvió en 200 cent. cub. de agua destilada, con agregación de 5 cent. cub. de ácido sulfúrico, á la temperatura de 12° centígrados.

La obtención de la tinta rojo-rosácea, término de la peroxidación producida por el camaleón, exigió

En la muestra I............. 34,4 cent. cub. de camaleón.
II.................. 35,4 "
III............. 35,8 "

Para acusar \( \frac{1}{4} \) de gr. de hierro puro, ó sea la cantidad exacta de hierro que teóricamente debía existir en un gr. de sulfato ferroso-amónico, hemos necesitado 36,4 cent. cub.

De ahí, pues, las composiciones de las repetidas muestras del sulfato doble

    NÚMEROS.
    Contenidos hallados.
    Contenidos teóricos.
    Diferencias.

    I.
    0,135
    0,1428
    0,008

    II.
    0,139
    0,1428
    0,004

    III.
    0,1404
    0,1428
    0,0024

Las graduaciones del camaleón por medio de esos diversos sulfatos son, pues, demasiado débiles, y en su