La Gaceta industrial (1867-01-01 00:00:00), página 248

potasio el sulfuro de sodio de que se vale M. Pelouze, lo cual no es más que una modificación del excelente método de este eminente químico.

III.

La traducción anterior es la que se publicó en las páginas 242 y 243 del tomo 17 de la Revista de los Progresos de las ciencias exactas, físicas y matemáticas que publica la Real Academia de Ciencias.

Analicemos ahora la nota de M. Lafollye.

Concebimos perfectamente que para la clase de trabajo que emprendió este señor, desechara los métodos por pesados y recurriera á los métodos volumétricos; y entre estos no es fácil que pudiera aplicar de buenas á primeras el procedimiento de Pelouze.

Este método requiere la ausencia total de materias orgánicas. Cuando estas existen en el líquido que se está ensayando, sea que procedan del amoniaco, sea que acompañaran á la materia primitiva que se sometió al ensayo, resulta hacia el final de la operación la coloración parda, la cual subsiste aunque se le añada un exceso de sulfuro; y no solamente encubre el momento preciso en que cesa la precipitación, sino que en tal caso el líquido retiene siempre alguna cantidad de cobre en disolución.

Así, pues, la nota de M. Lafollye pone de manifiesto, ó que los reactivos que usó en sus experimentos no eran puros, ó que no cuidó de destruir por completo la materia orgánica en la cual trataba de apreciar el cobre. (Véase Analyse qualitative et quantitative de Henri Rose. Edition française originale.—1859.)

Hizo, pues, mal M. Lafollye en no tratar de vencer dicha dificultad, pues dista mucho de ser insuperable, y sobre él dejamos la responsabilidad de lo que dice acerca de que el líquido normal de cianuro está completamente libre del inconveniente citado, así como también prescindecimos de las apreciaciones, para las cuales fué conducido á un procedimiento que él llama nuevo, pero que de ningún modo lo tenemos por tal, puesto que en la misma obra de Pelouze y Fremy pudo ver indicado al lado del que es invención del primero de estos químicos.

Además, el procedimiento que propone M. Lafollye, no lo consideramos como una modificación del método de Pelouze, pues que la naturaleza del líquido normal es distinta, y las reacciones son también distintas; y si bien admitimos que puede reemplazarlos en ciertos casos, es indispensable saber qué casos son estos, y comparar ambos métodos bajo otros puntos de vista para decidirse por uno ó por otro.

IV.

No soy crítico de profesión; antes al contrario, aborrezco la crítica que destruye y no reedifica; que mata y no reanima. Cumple, pues, á mis principios poner de mi parte lo que pueda contribuir á resolver la cuestión del análisis de materias cobrizas por medio de líquidos normales.

Once años de catedrático de química de la Escuela Industrial de Sevilla, en cuya capital se efectúan continuamente transacciones de minerales de cobre de la provincia de Huelva (1) me pusieron casi por precisión en el caso de buscar los métodos más breves y fáciles para ensayar cuantitativamente los minerales cobrizos, habiéndome fijado desde luego en los ensayos volumétricos. Durante algunos años practiqué el método de Pelouze; y si bien para piritas pobres que solo tienen del 1 al 5 por 100 de cobre me veía muchas veces en la precisión de filtrar la materia después de la adición del amoníaco, no es esto por cierto el inconveniente que encontraba en este método, y si tan sólo lo largo de la obtención del sulfuro de sodio, que preparaba siempre al estado perfecto de monosulfuro, así como el cambio continuo de ley de la disolución normal por efecto de la presencia del aire atmosférico. Este último inconveniente me obligaba á rectificar cada cuatro ó cinco días la ley del líquido, para lo cual me servía de un gramo de cobre puro, del que se precipita con la pila de Daniél.

Siguiendo al pie de la letra lo que previene Pelouze acerca de este ensayo, nada hay que añadir en teoría á lo que dice este eminente químico.

En cuanto á las dificultades prácticas con que se tropieza y que pueden inducir á error, ó por lo menos á duda, únicamente diré que para obtener la disolución cobriza con el mineral, no solo debe atacarse con agua regia, y hacer después desprender la mayor parte del ácido libre, sino que es muchas veces esencial evaporar á sequedad por medio de un calor suave para redissolver luego con agua acidulada con ácido clorhídrico á fin de obtener una disolución libre de sílice gelatinosa. Para minerales pobres, una vez añadido el amoniaco, es conveniente la filtración, lavando el precipitado en el mismo filtro con nuevas cantidades de amoniaco.

La influencia de la temperatura durante la operación es incontestable, siendo necesario que al vertir el sulfuro de sodio el líquido esté casi hirviendo. Para esto debe verificarse la operación en vasos de precipitado de vidrio aleman que puedan calentarse directamente con una lámpara. Desde luego se comprenderá que á cada observación es preciso que cese la ebullición, lo cual produce la entrada del aire en el vaso, la oxidación del oxisulfuro (Cu O, 5 Cu S) que puede haberse adherido á las paredes del vaso al tiempo de agitar, y por consiguiente una causa de error. Este error es casi nulo si se mantiene el líquido con exceso de amoniaco á fin de que la atmósfera amoniacal que queda dentro del frasco impida el exceso del aire, teniendo además cuidado, después de cada agitación, de lavar las paredes interiores del vaso con agua amoniacal por medio de un pequeño frasco lavador. La práctica llega á permitir cierta rapidez en estas operaciones y las causas de error llegan á ser insignificantes, teniendo siempre cuidado de que el líquido normal no esté muy concentrado.

Trabajando constantemente sobre minerales en leyes variables, pueden tenerse dos líquidos normales que saturen aproximadamente un gramo de cobre con 50 y 100 centímetros cúbicos.

En cuanto á la influencia de los metales extraños en el resultado de este ensayo, sólo añadiré á lo que puede leerse en

(1) Es verdaderamente sensible que salgan todos los años cantidades enormes de pirita cobriza de la provincia de Huelva y se vendan á los ingleses con las condiciones que estos han impuesto, cuando estas mismas piritas podrían quemarse en el país para la fabricación del ácido sulfúrico, sulfato de soda, y finalmente, la barrilla, que se consume en grandes cantidades. Si se atiende además á que el peróxido de manganeso, que es uno de los agentes que se consumen en las únicas fábricas de soda artificial para la fabricación de los cloruros decolorantes, sale de la misma provincia de Huelva, mal vendido á los ingleses, y que tenemos abundancia de sal común, será preciso convenir en que les sobra razón á los que nos tratan de indolentes.