La Gaceta industrial (1869-09-30 00:00:00), página 5

cal, impidiendo absolutamente la formación de todo depósito.

Antes de exponerlos, y para proceder con método, creemos muy conveniente el dar una idea sobre la composición de las sustancias en los casos más frecuentemente observados: un gran número de análisis hechos con el mayor cuidado, han probado que aquellas están formadas esencialmente de las materias siguientes:
Carbonato de cal.
Yeso (sulfato de cal).
Sal de sosa.
Magnesia.
Y sales de hierro mezcladas con compuestos téreos.
Las proporciones de estos diferentes elementos son muy variables: lo más frecuente es que dominen los calizos, al menos en los depósitos procedentes de las aguas comunes; sin embargo, en ciertas localidades el carbonato de cal falta completamente; pero el sulfato de la misma base se encuentra siempre, siquiera sea en pequeña cantidad.

Aun cuando no nos parece admisible que esta última sustancia (el yeso) sea la única, como pretende alguno, que posee la propiedad de la adherencia á las paredes del generador, y de formar con los otros compuestos ese depósito, llamado por los operarios el táraro, vamos á estudiar, por parecernos interesante, los caracteres especiales de las incrustaciones provenientes de este cuerpo.

Un kilogramo de sulfato de cal se disuelve en 400 kilogramos de agua; se encuentra muy repartido en la naturaleza, sobre todo cerca de los grandes depósitos de sal común. El carbonato de sosa y el cloruro de bario le descomponen: el primero formando carbonato de cal y sulfato sódico (\(CaO, SO_3^+ + Na_2CO_3 \rightarrow nH_2O + CaO, CO_3^+ + Na_2SO_4\)); el segundo produciendo sulfato de barita y cloruro de calcio (\(CaO, SO_3^+ + BaCl_2 \rightarrow nH_2O + HC + BaO, SO_3^+ + CaCl_2\)). Si esta descomposición se verifica, como el carbonato de cal ó el sulfato de barita forman depósitos cenagosos, no habrá que temer las incrustaciones en las aguas que se purifiquen de esta manera.

Las dos sustancias que acabamos de indicar pueden emplearse separadamente decidiendo su uso preferente en cada caso particular.

Cuando el agua de la caldera debe servir de una manera más ó menos directa para la preparación de los productos alimenticios, debe proscibirse el cloruro de bario á causa de las propiedades venenosas de las sales de barita. Si, por el contrario, el vapor producido debe actuar en una máquina, como necesariamente arrastra siempre consigo algún elemento sólido, será preferible el cloruro de bario, porque produce el sulfato de barita, cuyo peso específico, doble del que tiene el carbonato de cal, impide absolutamente todo arrastre mecánico.

La cantidad de reactivo, carbonato ó cloruro, no puede indicarse de antemano, puesto que depende de la composición de las aguas, que varía, como sabemos, considerable y frecuentemente.

Supongamos que nos decidimos por el empleo del cloruro de bario, introduciendo, por ejemplo, 25 kilogramos. Todos los días sacaremos por la llave de nivel del agua una cierta cantidad de este líquido, que filtraremos, haciendo en seguida el análisis por medio del ácido sulfúrico y del cloruro hídrico; es muy conveniente hacer estos dos ensayos sucesivamente. El ácido sulfúrico enturbia el líquido si hay exceso de cloruro de bario, por formarse sulfato de barita, que como hemos dicho es insoluble (\(nH_2O + BaCl_2 + SO_3^+ H_2O \rightarrow nH_2O + BaO, SO_3^+ + HCl\)); si, por el contrario, este último reactivo (cloruro de bario) enturbia el líquido, esto probará que no se ha introducido una cantidad excesiva del mismo, y será preciso añadir más hasta tanto que no produzca enturbiamiento alguno, que cuando se verifica es ocasionado por la reacción antes indicada entre el ácido sulfúrico del sulfato de cal y la barita que se forma del metal bario del cloruro.

Naturalmente en los primeros días encontraremos un exceso de cloruro de bario; pero al cabo de cierto tiempo, veremos desaparecer este exceso, y el sulfato de cal introducido con el agua de alimentación no será descompuesto, produciéndose en este caso las incrustaciones. Por eso hay que tener mucho cuidado en que no falte el cloruro de bario en el agua.

En el caso en que los depósitos estén formados principalmente de carbonato de cal, no encontrándose el yeso sino en muy pequeña cantidad, la acción del cloruro de bario es muy distinta de la que le hemos asignado. En efecto, el yeso no tiene otra misión que cementar los elementos constitutivos del depósito, de manera que la descomposición del primero no produce más que una ligera desagregación de este depósito. Es, pues, indispensable el tener un exceso de cloruro de bario, puesto que la descomposición del yeso es más difícil por la presencia de las otras materias que le acompañan.

En resumen, el empleo del cloruro de bario no es ventajoso sino cuando el dosado se verifica con cuidado y atención. Se ha dicho, con notoria inexactitud, que este reactivo ataca al hierro; pero la química se encarga de contestar victoriuosamente á esta objeción. Por otra parte, el ingeniero Beuther ha probado experimentalmente que algunos fragmentos de hierro, de acero y de latón, calentados durante cuatro meses en el agua que contenía cloruro de bario, no perdieron nada de su peso.

Cuando se han practicado los ensayos preparatorios que acabamos de indicar, se introduce el reactivo, cloruro ó carbonato en el agua antes que esta penetre en la caldera; para ello son precisos dos depósitos: mientras que se verifica el precipitado en el uno, se emplea el agua del segundo para la alimentación de la caldera, aconsejando algunos que se filtre antes. De esta manera se evitan, no tan solo las incrustaciones, sino los depósitos cenagosos.

No podemos menos de ocuparnos de otro caso que ocurre con mucha frecuencia. Algunas aguas contienen gran cantidad de carbonatos de cal, magnesia, hierro y otros, de fosfatos y sulfato de cal, merced á un exceso de ácido carbónico que existe en las referidas aguas.

En este caso se comprende la gran facilidad y economía con que pueden purificarse las mencionadas aguas,