La Gaceta industrial (1870-04-20 00:00:00), página 9

respondiente á la temperatura del fenómeno con la tensión existente durante él. Llamando F y t á estas tensiones, s al área de la superficie del líquido, p á la presión exterior y a á un coeficiente que varía con la sustancia, resulta una cantidad de líquido evaporado en la unidad de tiempo, por la fórmula,

\[
\frac{as}{p(F-f)}
\]

Sea L el calor latente que corresponda á la temperatura, dado por las fórmulas de Regnault (26), y t la diferencia de temperatura que se obtenga por la evaporación, la cual es en general pequeña; resulta, despreciando la diferencia de capacidad calorífica,

\[
L s t = \frac{as}{p}(F-f);
\]

de donde

\[
t = \frac{a}{pL}(F-f);
\]

que es el enfriamiento producido.

Otro tanto podremos decir del fenómeno inverso de la evaporación, llamado condensación. La evaporación rápida producida en el vacío barométrico es también una parte de este estudio, si bien poco importante bajo nuestro pronto de vista.

(28) Ha llegado el momento oportuno de indicar algunas distinciones entre los cuerpos que afectan el estado gaseoso, antes de tratar el problema de la liquefacción, y á fin de completar también el de la vaporización.

Podemos distinguir tres fases distintas en dicho estado, que son, el vapor en contacto del líquido generador; el que está separado del mismo, sin condensarse; y por último el que se halla á gran distancia del punto de condensación, que es el verdadero estado gaseoso.

La primera fase es la que se verifica en los problemas citados, mientras haya mezcla de líquido y vapor, ó bien este se encuentre en contacto y comunicación con aquél. Recibe el nombre de vapor saturado. Si se le enfría, por poco que sea, hay inmediatamente una condensación parcial. Puede existir sin hallarse en contacto ni mezcla con el líquido del propio cuerpo, siempre que esté á punto de liquidarse parcialmente al menor enfriamiento; tal sucede cuando se acaba de evaporar la última porción de un líquido que cambia de estado.

Al llegar este momento supongamos que se calienta el vapor, entonces aumenta el volumen, disminuye la presión y las relaciones entre estos elementos son muy distintas que en el caso anterior. Si, por el contrario, aumentamos la presión sobre este vapor, ó bien le quitamos calor, ó hacemos ambas cosas á la vez, su tensión ó fuerza elástica crece y llega á un máximo cuando el vapor está saturado, esto es, cuando comienza á liquidarse parcialmente por efecto de la presión y sustracción de calor. De esto se deduce, y la observación lo sanciona, que un vapor tiene siempre mayor temperatura que el saturado del propio cuerpo, para un mismo valor de la tensión.

Por esta razón se le ha dado el nombre de surchauffé en los tratados franceses, que puede traducirse recalentado, y por no ser muy exacta esta palabra nos contentaremos con llamarlos no saturados.

Atendiendo á que no está en contacto con el líquido, lo llama el Sr. Echegaray, según hemos indicado (17), aislado; pero este epíteto no responde mas que á la reciprocidad de una condición comúnmente cumplida, pero no esencial de los vapores saturados, y es la de estar en contacto con el líquido; pues hemos dicho pueden existir sin tal espesa condición.

Ya veremos que los vapores saturados no satisfacen á las leyes de Mariotte y Gay-Luísac, y que por tanto cae por su base las teorías de las máquinas de vapor ordinariamente admitidas. Los no saturados parecen, por el contrario, ajustarse á ellos, ó al menos, aproximarse mucho.

Respecto del tercer estado, esto es, de gas verdadero, no es posible asignarle el límite de separación con relación al anterior; y sólo cuando las leyes citadas se cumplen con bastante exactitud puede aceptarse el tipo gaseoso. Tal sucede en el ácido carbónico, cuyo cuerpo pasa rápidamente del caso de vapor saturado al de gas, con cortas elevaciones de temperatura.

(29) Las experiencias de Regnault han hecho ver que la tensión de los vapores saturados depende únicamente de su temperatura, y sin haberse aún determinado la fórmula teórica que los liga, se conoce, por lo menos, la empírica que representa con bastante exactitud el resultado de los experimentos. Esta cuestión es importan- tísima para las aplicaciones, y tiene además el interés de que con ella se examinan las diversas temperaturas de ebullición de un líquido (25).

Indicaremos el medio que se ha seguido para obtener estas fórmulas. Supongamos que, repitiendo un crecido número de experimentos, se construyan tablas en que se tengan las presiones observadas en el vapor para diversas temperaturas, como, por ejemplo, las que se encuentran al final de la ya citada obra de Zeumer, y que son las más completas que hemos visto, incluyendo varios cuerpos como el agua, éter, alcohol, cloruro de carbono, etc. La fórmula escogida por Regnault, imitando á Biot, después de algunos tentativos, es

\[
log\ p = a + b\ t + c\ t^2;
\]

que parece más apropiada que las de otros físicos.

En ella t es el incremento de temperatura, y a, b, c, d, e, cinco constantes que es preciso determinar para cada cuerpo por medio de otros tantos experimentos. Hagamos que el valor de t esté ligado con la diferencia de dos temperaturas constantes \( t'' - t' \), siendo esta última la menor de todas, por medio de la ecuación,

\[
t = n\ (t'' - t');
\]

la fórmula (m) se convertirá en

\[
log\ p = a + b\ t + c\ t^2;
\]