La Gaceta industrial (1867-01-01 00:00:00), página 228

Tal vez no hay ningún químico que haya analizado y estudiado el agua de lluvia con más frecuencia que yo, sobre todo después de las tempestades. Sin embargo, no he hallado nunca una agua pluvial capaz de colorear por sí misma en un grano cualquiera, y por muy débil que se suponga, el papel de yoduro de potasio almidonado, ni de enrojecer el papel de tornasol, aun cuando añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido, he demostrado que esta misma agua atmosférica puede colorear el yoduro de almidón, lo cual se explica fácilmente, porque este ácido, al apoderarse de la base de los nitritos y nitratos, pone en libertad el ácido nitroso que entonces colorea el yoduro de almidón.

Para explicar la presencia en las aguas de lluvia de las sales amoniacales, y especialmente del nitrito de amonio, encontradas por Liebig y otros químicos, es preciso recordar que en la putrefacción de las materias orgánicas nitrogenadas se desprende amoniaco que se une al ácido carbónico que existe en la superficie de la tierra; y como este carbonato de amonio es muy volátil, se transforma en nitrito ó en nitrito con el ácido hiponitrico producido bajo la influencia de las descargas eléctricas de la atmósfera. Ahora bien, como estas sales son muy solubles, la lluvia las vuelve á la superficie de la tierra, fenómeno que explica perfectamente el por qué no puede encontrarse en la atmósfera el ácido hiponitrico libre. Puesto que los nitritos ni los nitratos poseen por sí mismos la propiedad de descomponer el yoduro de potasio, se deduce que estas sales, aun cuando existieran en gran cantidad en la atmósfera, no podrían tener acción sobre el papel reactivo.

A pesar de esto, se puede admitir que, en algunos casos excesivamente raros, y bajo la influencia de violentas descargas de electricidad, el agua de una tempestad podría contener bastante ácido hiponitrico (NO₂), á causa de una cantidad insuficiente de amoniaco en la atmósfera, para azular por sí misma el yoduro de potasio y reaccionar como ácido; pero esta circunstancia es extremadamente rara.

Cualquiera que sea la formación de este ácido hiponitrico en la atmósfera, es innegable que se produce constantemente, bajo la influencia de la corriente del aire libre, una oxidación que indudablemente no se puede atribuir más que al ácido hiponitrico.

He demostrado hace ya muchos años que el oxígeno ordinario no tiene acción sobre el protóxido de talio, TLO, mientras que el oxígeno ozonizado se combina rápidamente con este óxido para formar peróxido de talio TLO₃, que tiene un color oscuro, y resulta de aquí que el papel que se ha mojado en una disolución de protóxido de talio y se expone al aire libre hace pasar rápidamente este metal al estado de peróxido oscuro. Así, pues, el papel mojado en la disolución de protóxido de talio, al tomar un color gris al aire libre y en el oxígeno ozonizado artificialmente, demuestra la identidad del agente que produce esta coloración.

Estas experiencias me determinaron á recomendar este papel como un reactivo muy sensible del ozono; pero hice observar al mismo tiempo que cuando el ácido carbónico está unido al protóxido de talio y formando un carbonato de protóxido de talio, su trasformación en oxígeno oscuro TLO₃ es mucho más lenta que cuando el papel está mojado en una disolución de protóxido de talio TLO.

En cuanto á la influencia del ácido hiponitrico sobre el papel de protóxido de talio, es completamente nula, respecto al color, cualquiera que sea el tiempo que se exponga á los vapores de este ácido, lo cual se explica fácilmente, porque el ácido trasforma el óxido en protonitrito ó en nitrito de talio incoloro. Así, pues, por muy considerable que sea la cantidad de ácido hiponitrico esparrado en la atmósfera, nunca el papel tomará un color oscuro porque no se formará el peróxido de talio (TLO₃).

Si se sumergen tiras de papel mojadas de la disolución de protóxido de talio en frascos que contengan oxígeno puro ó oxígeno que provenga de la atmósfera, permanecerán blancas, cualquiera que sea el tiempo que se las haga permanecer en ellos; lo mismo sucede con el papel yodurado y almidonado. He hecho también numerosas experiencias que han demostrado que el papel impregnado de protóxido de talio, expuesto á la influencia del aire libre, oscurce más ó menos pronto, y que esta coloración presenta los mismos caracteres que la del papel yodurado y almidonado: es preciso, sin embargo, hacer observar que la coloración de este último papel se hace visible más pronto que la del papel mojado en la disolución de óxido de talio, lo cual se explica por la mayor densidad del yoduro, relativamente á la de la disolución del óxido de talio. Por eso el papel yodurado y almidonado puede dar en algunas horas, humedeciéndolo un poco, un color azul oscuro, mientras que las bandas de papel impregnadas de la disolución de protóxido de talio no se oscurecen hasta después de 18 ó 24 horas.

Considerando lo que llevamos dicho, no debe quedar duda de que la coloración del papel yodurado y almidonado es debida á un agente químico de la atmósfera que pone el yodo en libertad. Pero en cuanto al color oscuro que toma el papel mojado en una disolución de protóxido de talio, podrá preguntarse si esta coloración no puede provenir de una pequeña cantidad de sulfuro de talio producida por la presencia del hidrógeno sulfurado, HS, en la atmósfera. Esta objeción se destruye por el hecho de que el papel yodurado y almidonado azulea en el aire mismo en que oscurce el papel impregnado de la disolución de protóxido de talio; además, las tiras de papel mojadas en una disolución de una sal de plomo permanecen perfectamente blancas, mientras que toman un color oscuro las que están mojadas en la disolución de protóxido de talio.

Anadamos aún que existen hechos positivos que establecen con certidumbre la naturaleza de la materia colorante del papel de protóxido de talio.

He demostrado, en efecto, hace muchos años que el óxido oscuro de talio azulea rápidamente la tintura de guayacán, la cual se decolora sumergiéndola en agua oxigenada, HO₂. En este caso hay desprendimiento de oxígeno, el papel se decolora y el peróxido de talio vuelve al estado de protóxido.

He indicado igualmente que, por la acción del ácido sulfúrico diluido, el papel yodurado y almidonado azulea rápidamente cuando se pone en contacto con el ácido tállico TLO₃.

El mismo fenómeno se produce con las tiras de papel impregnadas de una disolución de protóxido, TLO, causa primera de su coloración oscura en contacto del aire libre; determina igualmente su decoloración azul cuando se las humedece con tintura de Guayacán, y después palidecen con bastante rapidez cuando se les moja con peróxido de hidrógeno, y el yoduro de potasio almidonado toma el color azul.

Todos estos fenómenos, que se explican fácilmente, prueban que la coloración oscura del papel proviene del peróxido de talio; pues como el oxígeno ordinario no puede trasformar el protóxido de talio, TLO, en peróxido, TLO₃, es forzoso admitir que existe en la atmósfera un agente oxidante de una naturaleza especial.

Los dos fenómenos, separación del yodo del yoduro de potasio, y la trasformación del protóxido de talio en óxido oscuro, son del mismo orden, y es más que probable que es-