La Gaceta industrial (1869-04-10 00:00:00), página 11

que partía de la hipótesis dicha, es probable llegara á las fórmulas que hemos dado.

Una observación importante hace el Sr. Lancha, y es que empleando nuestra fórmula y comparando sus resultados con la experiencia inmediata, da para a un valor decreciente con la temperatura en los gases. Ante todo diremos que los resultados de la experiencia se han hecho, en muchos casos, fundándose en la fórmula de Gay-Lussac; pero prescindecido de esto, notaremos que los físicos admiten ya hoy dos coeficientes distintos para los gases, uno á presión constante y volumen variable, otro á volumen constante y presión variable, llamado por algunos resorte de elasticidad. El primero es superior al segundo para todos los gases, excepto el hidrógeno. Dicho aumento parece acordar con el resultado de nuestra fórmula, por partir de hipótesis de volumen variable. Pero, además de esto, como en último término el aumento dado por la fórmula es mayor que el producido por la de Gay-Lussac con el valor superior de a, querrá decir esto á lo más que los coeficientes, para nuestra fórmula, son distintos de los que corren en los libros, y que se podrían determinar experimentalmente. ¿Serán variables con la temperatura? Esto lo dirá la experiencia, y la dificultad estribará en hallar la ley de variabilidad para aplicar la fórmula (4). Además, ¿es á constante con toda exactitud para gases adoptando los coeficientes hoy corrientes? Las modernas experiencias han hecho ver que no.

III.

Muchas veces hemos reflexionado sobre la dilatación que parece ser una de las cuestiones más sencillas, y es de las más complicadas de la física general. Indiquemos brevísimamente los problemas que se presentan y que esperan una solución definitiva.

Prescindecido de los cuerpos que se contraen con el calor, como la arcilla, caoutchouc, agua entre 0° y 4°, etc., dejando á un lado los cristalinos, en los cuales la dilatación es diversa, variando la dirección, asunto que no ha recibido aún solución tan elegante como su análogo en la conductibilidad, gracias á la robustez del análisis matemático en manos de Fourier y Lame; separándonos así mismo de las relaciones que debe haber entre ambos fenómenos, por más que este último sea estático y el anterior dinámico; pasando por alto lo que se refiera á la elasticidad y composición molecular, újémonos en las relaciones de la dilatación con la calorimetría.

El orden de los cuerpos con relación á sus temperaturas de fusión y vaporización, y á sus capacidades caloríficas, son ambos distintos del que se refiere á su dilatabilidad. Habrá causas que hagan aparecer una falta de armonía, pero es lo probable que todos estos fenómenos estén guiados por leyes sencillísimas, como lo son todas las naturales. Estas causas deben consistir principalmente, en que la temperatura con arreglo á la cual se hacen los cálculos, es la acusada por el cuerpo, y depende de la capacidad calorífica de este. Al suministrar á un cuerpo un cierto número de calorías Q, una parte de estas, que llamo H, se queda bajo forma decalar y da temperatura final, y las vibraciones moleculares ceden al cesar todo el calor que tenían, á este sumando; otra parte U se trasforma en trabajo y se emplea en separar las moléculas interiores, y en efectuar un trabajo mecánico exterior; llamando I y T á los que se necesitan respectivamente para estas dos operaciones, tendré

\[
U = I + T; \quad Q = H + U = H + I + T;
\]

la cantidad Q se llama en Termodinámica (1) calor disponible. Resulta, pues, que Q parece debe causar la dilatación, y el termómetro acusa la cantidad H.

Pero no es esto solo. En los gases, es I nulo, ó se admite como tal por lo menos, mientras que en los líquidos y gases existe, y no es fácil hallar la relación de I con T. La Termodinámica da ciertamente los valores de estas cantidades aisladas: así por ejemplo se tiene (Saint-Robert-22.)

\[
I - I_v = \int \frac{v}{v_v} \left( t \frac{dp}{dt} - p \right) dv;
\]

pero no se conoce una relación analítica entre la presión, volumen y temperatura, excepto para los gases que es la \( pv = RT \); y por tanto la fórmula anterior no es practicable para sólidos ni líquidos.

La relación de H con I y T parece variar no sólo en los diversos cuerpos, sino también en cada uno con relación á la temperatura. Una prueba de esto es que en los cambios de estado es H=constante, T=constante y que todo el aumento de Q se emplea en el trabajo interior I.

Estas consideraciones y otras análogas parecen justificar la mayor regularidad relativa de la dilatación en los gases respecto de los líquidos y sólidos, así como los inconvenientes con que lucha en general esta teoría.

No he hecho, pues, más que levantar el velo, movido por las oportunas observaciones del Sr. Lancha, del problema de la dilatación; no faltaré, andando el tiempo, quien nos diga con claridad lo que hasta hoy está oculto: la Termodinámica está llamada por tanto á ser el campo fecundo de grandes trabajos analíticos y experimentales.

G. Vicuña.

CRÓNICA CIENTÍFICO-INDUSTRIAL.

1. Aprovechamiento de residuos.—2. Concurso para contadores de agua.—3. Exposición de 1859.—4. Nueva tobera para los altos hornos.

1. Casi todas las revistas científicas de Europa han publicado un extracto, por lo menos, de una notable conferencia dada en la Sociedad de las Artes de Londres, por M. P. L. Simmonds, relativa á la utilización de los productos perdidos de la agricultura y de la industria. Daremos una noticia de sus puntos más interesantes para España.

Empieza M. Simmonds ponderando la necesidad de