La Gaceta industrial (1869-10-10 00:00:00), página 9

hervir, porque á este grado de calor todo el hipoclorito se ha descompuesto. Y 4. Que considerado como medio de obtener gas oxígeno, es uno de los más sencillos y expeditos á que puede recurrirse, porque no exige gran complicación de aparatos, ni temperaturas elevadas, siendo suficiente una lámpara de alcohol encendida y aplicada por intervalos, para conseguir una salida moderada y continua de oxígeno, pudiendo modificar el aparato de suerte que ofrezca la misma disposición del que sirve para extraer el gas hidrógeno.

Si de los medios de realizar esta descomposición se pasa á la manera de interpretarla, acaso parecería lo más sencillo admitir, como Winckler lo imagina, que el sesquióxido de cobalto pasa á un grado de sobreoxidación tan poco estable, que es reducido nuevamente á sesquióxido apenas se eleva la temperatura. En este caso la reacción sería:

\[
3\mathrm{CaClOCl} + 2\mathrm{CoO}^2 \rightarrow 3\mathrm{CaCl} + 4\mathrm{CoO}^2 = 3\mathrm{CaCl} + 2\mathrm{CoO}^3 + 60
\]

En la reacción así formulada, repugna creer que el sesquióxido de cobalto esté sobreoxidándose y descomponiéndose alternativamente, desde la temperatura ordinaria hasta la de ciento ó más grados, pues que tal habría de suceder para que la reacción lleve el curso que dejamos referido. Otra interpretación cabe también, que acaso sea la más natural, y entonces el oxígeno desprendido procedería únicamente del ácido hipocloroso, que es el cuerpo de menos estabilidad.

\[
3\mathrm{CaClOCl} + \mathrm{CoO}^2 = \mathrm{CaCl}^+ + 3\mathrm{CaO} + 30 = 3\mathrm{CaCl} + \mathrm{CoO}^3 + 30
\]

Por último, no hay dificultad en admitir que el mismo sesquióxido obra por su sola presencia, ofreciendo un nuevo ejemplo de esas acciones catalíticas que la química no acierta á explicar todavía de un modo satisfactorio. Tendríamos entonces:

\[
\mathrm{CaClOCl} + \mathrm{CoO}^2 = \mathrm{CaCl} + \mathrm{CoO}^3 + 20
\]

Cualquiera que sea la explicación que se adopte, no por eso es menos cierto que una corta porción de sesquióxido de cobalto descompone grandes cantidades de hipoclorito cálcico, proporcionándonos un método fácil de extraer el gas oxígeno á poca costa.

Réstanos ahora indicar otra aplicación á que puede dar origen el método que dejamos expuesto. Es indudable que el oxígeno desprendido procede, ó del ácido hipocloroso únicamente, ó de éste y del óxido cálcico que con él está combinado. De cualquier modo, el poder decolorante de cloruro de cal estará siempre en relación con la cantidad del oxígeno desprendido, y de aquí que la reacción mencionada pueda servir de fundamento á un nuevo método de ensayo de los hipocloritos comerciales, que no exigirá más pericia ni tiempo en su ejecución que el procedimiento usado actualmente.—Diez gramos de cloruro de cal, un decilitro de agua, un pequeño cristal, de peso de medio gramo, de cloruro de cobalto puestos en un matraz de un cuarto de litro de cabida, al cual se ajustase un tubo conductor por medio de un corcho, una lámpara de alcohol y una campana graduada para recoger y medir el gas oxígeno después de frío, cuidando de igualar los niveles, son los aparatos necesarios para la operación; las manipulaciones no ofrecen tampoco dificultad ninguna, y una tabla calculada al efecto apreciaría el valor comercial del hipoclorito ensayado de esta suerte.—No hemos hecho pruebas en este sentido, y por eso nos limitamos á sugerirla idea que se nos ocurre, sin afirmaciones de ningún género; mas si alguna vez tenemos oportunidad y tiempo, no dejaremos de probar si son ciertas nuestras conjeturas.

José R. de Luanco.
(Anales de Química).

CRÓNICA CIENTÍFICO-INDUSTRIAL.

1. Metro legal.—2. Aprovechamiento de la fuerza de la marea.—3. Conservación de maderas.—4. Fabricación del fósforo.

1. Se ha leído hace pocos días en el seno de la Academia de Ciencias de París, una carta del eminente matemático ruso Jacobi, relativa al metro legal. Sabido es que dada la dificultad de la medición de algunos grados de un meridiano, gracias por otra parte á los adelantos de la Geodesia, han surgido graves dudas respecto de si el metro es con efecto la diezmillonésima parte del cuadrante de meridiano que pasa por París, ó si hay algún error que se haga sensible en la unidad que sirve de base al sistema métrico. Los ingleses, llevados por su antipatía hacia la Francia, la cual se significa aun en los casos de la ciencia, han hecho ver en este sentido que el metro no es exactamente una medida natural, esto es, que no está ligada como un divisor exacto y sencillo á las dimensiones de la tierra: el alemán Bessel probó que es unas 0,09 de milímetro más corta que el metro verdadero. Por esta razón han propuesto emplear como unidad de longitud la del péndulo en ciertas condiciones, y no ha faltado un ilustre ingeniero francés, M. Freycinet, que ha indicado para dicha unidad el espacio recorrido por un móvil durante el primer segundo de su caída, en una latitud dada y libre del contacto de la atmósfera, con la cual además se tendría el valor \( g \), que tanto se usa en la Mecánica, \( g = 1 \). Estos medios son con efecto más naturales que el medir un arco de meridiano, porque son más sencillos y fáciles por lo tanto de comprobar.

Sin embargo, la cuestión no es esta hoy, sino la de adoptar un sistema universal ya que no sea exactamente natural. Por esta razón propone Jacobi que se tome un término medio entre los diversos metros tipos que hoy existen, y que con arreglo á él se hagan los demás. Conviene evitar toda duda sobre las dimensiones de esta unidad, pues como se sabe, de ella dependen todas las demás del sistema métrico-decimal. Parece que al objeto se va á verificar pronto en Paris una reunión de sabios y comisionados de las diversas naciones europeas.

2. Un ingeniero italiano, Tommasi, ha ideado un método, que parece bastante sencillo, para aprovechar la fuerza motriz del flujo y reflujio del mar. Durante dos veces al día suben y descenden las aguas de los mares unos metros de diferencia de nivel, cuyo enorme trabajo mecánico, efectuado gratuitamente por la luna, com-