La Gaceta industrial (1865-05-06 00:00:00), página 3

precipitando los sulfatos que contienen por medio de los cloruros de bario y de calcio, y el exceso de bario por medio del carbonato de sosa ó de potasa. Cuando no se dispone de estas aguas madre hay que obtener artificialmente el cloruro de magnesio, para lo cual se emplean de preferencia las sales de Epsom á la llamada magnesia pura del comercio, cargada de sulfatos, que es muy difícil ó imposible separar cuando se trata de hacer esta operación en grande escala, y que entre otros graves inconvenientes tiene el de contener en mayor proporción una sustancia que Mr. Sonstadt llama x por no serle conocida todavía su naturaleza. Existen también un carbonato de magnesia natural que se encuentra en varios puntos, y muy particularmente en las islas del Archipiélago griego, que no contiene sulfatos, y algunas veces está tan exento de materias extrañas y de la sustancia x antes citada, que se obtiene con él una excelente materia primera sin necesidad de someterla previamente á procedimiento alguno de purificación.

Cuando se dispone de una buena primera materia, se simplifica extraordinariamente la metalurgia del magnesio. Se disuelve la magnesia en el ácido clorhídrico, y á la disolución de cloruro de magnesio que resulta, se añade otra de cloruro de potasio. Se evapora hasta sequedad esta mezcla en cápsulas de plata ó de porcelana y se hace desaparecer toda traza de humedad del residuo, calentándolo al rojo en un crisol de platino cerrado, con lo cual la mezcla entra en fusión y luego que esta es completa ha desaparecido toda el agua. Se vierte la masa fundida sobre una plancha de palastro que esté fría y bien limpia, y cuando está suficientemente enfriada, se la deposita hecha pedazos de un tamaño regular en el crisol en que debe operarse la reducción, ó en caso de que no se quiera reducirla en seguida, en cualquier otro vaso ó recipiente perfectamente cerrado á fin de ponerla al abrigo del aire, y evitar que absorba humedad alguna que disminuiría de una manera considerable la cantidad de metal que con ella puede obtenerse.

La parte más importante del procedimiento y á que se debe que el magnesio haya pasado á ser un artículo de comercio y que su uso se estienda en lo sucesivo á un gran número de aplicaciones, es el descubrimiento importantísimo hecho por Mr. Sonstadt de que el magnesio no ejerce acción sensible sobre el hierro, cuando no está en contacto del aire y la temperatura no es muy elevada. Merced á este descubrimiento han podido emplearse crisoles de hierro para la reducción del magnesio, obteniéndole lo suficientemente puro para sus diversas aplicaciones, circunstancia sin la cual habría que renunciar á la obtención del magnesio en grande escala.

«El magnesio, dice Mr. Sonstad, tiene una gran afinidad por el silicio, al que reduce fácilmente de todos sus compuestos, de manera que es imposible obtener al magnesio puro en un crisol en que entra la sílice. Un crisol de platino tampoco ofrece seguridad alguna para esta reducción, por la facilidad con que es agugereado por el magnesio, y cuando se emplean crisoles de arcilla, es necesario renovarlos á cada operación. Un crisol de hierro permite, por el contrario, hacer en él un centenar de operaciones, como me lo ha demostrado la experiencia, y sus dimensiones pueden variar á voluntad, con la circunstancia de que el magnesio no toma nada del hierro del crisol en que se verifica su reducción.»

La materia primera preparada como antes hemos indicado, contiene 12 partes en peso de magnesio, 39 de potasio y 71 de cloro, y á ella se añaden 25 partes de sodio, que ó bien se colocan en una masa debajo del crisol, poniendo aquella encima reducida á pedazos, ó se las dispone en capas alternativas de una y otra. Cargado el crisol, se cierra con una tapa de hierro que se procura hacer todo lo impermeable que sea posible, y se le traslata al horno, cuya disposición es análoga á la que usan los fundidores de cobre, que parece ser la más á propósito, sobre todo, cuando el crisol es de grandes dimensiones, dependiendo de su tamaño el tiempo que ha de estar sometido á la acción del fuego.

La reacción entre el sodio y el cloruro de magnesio contenidos en lo que hemos llamado materia primera, empieza al rojo oscuro ó tal vez antes, y luego que el crisol ha sido calentado á esta temperatura en el horno, se presenta en seguida el rojo claro á causa del calor desarrollado por la reacción que tiene lugar en su interior. La reacción es completa al poco tiempo, y entonces hay que separar rápidamente el crisol del fuego para evitar que el magnesio se volatilice, lo cual ocasionaría una pérdida considerable.

En este estado, el contenido del crisol consiste en 12 partes en peso de magnesio metálico, 64,5 de cloruro de potasio, y 58,5 de cloruro de sodio, y una vez enfriado el crisol, el metal se encuentra diseminado en medio de una masa salina que se ha solidificado. Cuanto mayor es la pureza de la materia primera, y menor sobre toda la cantidad que contiene de la sustancia x, mayores son los pedazos del magnesio, que en caso contrario se obtiene en pequeños granos, cuya fusión en una sola masa ocasiona una pérdida considerable.

Según que el metal esté en masa ó de otro modo, se le separa más ó menos fácilmente de su ganga salina, por un medio puramente mecánico, y en cuanto á esta última, que no es posible separar de este modo, se la separa por medio de lavados con agua, y luego se hace secar el metal suave y gradualmente á una temperatura que no debe pasar de 100° C.

El magnesio obtenido de la manera que acabamos de describir, contiene por lo general un poco de sodio, y puede contener además algo de la sustancia x, como también las impurezas que acompañen á la materia primera. Para purificarlo se le funde en un baño de cloruro de magnesio anhídrido, con lo cual se le separa el sodio que actúa sobre la sal fundida de igual modo que lo han hecho los mismos elementos en el crisol de reducción.

El magnesio es un metal que se volatiliza á no muy elevadas temperaturas; puede sin embargo calentarse