Gaceta industrial y ciencia eléctrica (1891-03-25 00:00:00), página 5

más pequeñas f. e. m.) sin más que cambiar, como Maxwell propuso, el antiguo medio de reconocer si un cuerpo es electrolito por la aparición de iones en cantidad apreciable, sustituyéndolo con un experimento que manifieste si los electrodos se polarizan ó no.

Antes, sin embargo, de pensar en los iones siempre libres de Clausius, ¿no cabría admitir que el agua conduce algo la corriente desde el principio, y que luego coexisten al través de la masa líquida la conducción metálica y la electro-lítica?

Aparte de que el paso de la corriente por el agua no podría en el primer período de la electrolisis determinar otro resultado, á lo sumo, que el arrastre del aire ó de cualquier gas contenido en la masa líquida, y esto no basta para explicar los fenómenos que dicho período ofrece, es el caso que Bouty, en 1882, después de un concienzudo trabajo experimental, ha llegado á la consecuencia de que las disoluciones electrolíticas no poseen sino una forma de conductibilidad eléctrica, comparable, según dicho físico, á la metálica; y que Ostwald y Nernst, en 1889, creen haber probado, igualmente en el laboratorio, la no existencia de la conductibilidad metálica de los electrolitos; resultados que si son distintos en cuanto á la calificación del fenómeno, concuerdan en afirmar que las referidas sustancias sólo poseen un modo de conducción, con expresa exclusión de que puedan tener dos simultáneamente.

Todavía, en defensa contra los iones de Clausius, podría pensarse que como la potencia eléctrica se compone de dos factores,

\[
I \text{ ampères} \times E \text{ volts},
\]

cierta compensación entre los valores de \( I \) y de \( E \) bastaría para explicar satisfactoriamente la contradicción que examinamos. Pero una prueba de que esto no parece probable la suministra el ejemplo de la descomposición del agua á que tantas veces nos vamos refiriendo en la presente carta. La mezcla, en efecto, de 8 volúmenes de dicho líquido con uno ácido sulfúrico posee una conductibilidad específica que, según el Anuario de Hospitalier, vale

\[
1,07 \text{ ohms-cm};
\]

de modo que suponiendo los electrodos á un centímetro de distancia, y que la corriente es producida por un elemento de Carré, la intensidad con que ésta atraviesa el electrolito será

\[
\frac{1,07}{1,07} = 1 \text{ ampère},
\]

y su potencia equivaldrá á

\[
1,07 \times 1 = 1,07 \text{ watts},
\]

ó sea 1,07 joules por segundo. Y como la cantidad de agua descompuesta por el ampère supone, según las ideas clásicas, el consumo de 1,48 watts, resulta igualmente inexplicable por este camino la contradicción con ellas del primer período de la electrolisis.

B).—Cuando la f. e. m. tenga el valor necesario, continúa Clausius, debe producirse una descomposición vigorosa acompañada de una fuerte corriente. Razonamiento también fácil de comprender, porque si la conductibilidad nace con la descomposición y tiene por mecanismo el transporte de los iones, es claro que aquélla aumentará con éste; ó en otros términos, es claro que á medida que aumente la descomposición por aplicación de f. e. m. mayores, aumentará la conductibilidad, y la corriente crecerá con más rapidez que en proporción á la f. e. m. En una palabra, la fórmula

\[
I = \frac{E}{R}
\]

debe experimentar las novedades de que \( R \) tome un valor finito, y de que éste sea variable de manera tal que en cada caso el aumento de \( E \) produzca la disminución de \( R \); á lo que corresponderá en el voltímetro lo que Clausius llama descomposición vigorosa y fuerte corriente.

Y he aquí la segunda parte de la contradicción; pues en lugar de suceder tales cosas, la corriente, de conformidad con la ley de Ohm, varía proporcionalmente á la f. e. m., cualquiera que sea el valor de ésta; y si los electrolitos parecen ofrecer mayor resistencia á las f. e. m. débiles que á las grandes, es porque, como sabemos, la f. e. m. que actúa sobre el líquido no es la externa ó de la