Gaceta industrial y ciencia eléctrica (1891-01-25 00:00:00), página 18

pues, que en el mismo crisol se producen á la par cristales rosa y azules, no podemos creer que deje de ser un mismo metal el que los produce; metal que puede ser el cromo con oxidación distinta, y que es origen de la diversidad de matices.

Para completar la síntesis de los rubís faltaba precisar aún un punto interesante. Los cristales de rubís obtenidos y por cuyos caracteres no se diferencian de los naturales, ¿se conducirán en la práctica industrial como éstos? ¿Se les podrá emplear en alhajas y relojes? Para ventilar estas dudas acudieron los dos físicos á un industrial, quien talló en rosa unas muestras que pudo examinar la Academia. Además, algunos lapidarios los han aplicado á ejes de reloj, sin tallar, según salieron del crisol, encontrándoles una dureza que en nada los diferencia de los rubís naturales.

(Revue Industrielle.)

NUEVO PROCEDIMIENTO PARA LA FABRICACION DEL CLORO.

Los profesores de la Universidad de Bruselas, señores Wilde y Reycker, han dado á conocer un nuevo procedimiento para la fabricación del cloro, que ofrece, según se desprende de las pruebas efectuadas, bastante superioridad comparado con los de Weldon, Deacon y Pechinque, que actualmente se emplean. El procedimiento se basa en la descomposición del ácido clorhídrico, la que se produce en las condiciones siguientes:

Si se funden conjuntamente equivalentes iguales de sulfato de magnesio hidratada (\( MgSO_4\cdot7OH_2 \)), de cloruro de magnesio (\( MgCl_2\cdot6OH_2 \)) y de cloruro de manganeso (\( MnCl_2\cdot4OH_2 \)), y se deja evaporar el agua de cristalización, se obtiene, aparte un desprendimiento de ácido clorhídrico, un residuo gris rosado, duro, quebradizo, muy higroscópico, formado de una mezcla de sulfato de magnesio, de cloruro de manganeso y de oxiclururo de magnesio casi por completo exento de agua.

Calentado al rojo obscuro, en contacto con el aire, en una mufla, desprendese de esa materia á un tiempo mismo ácido clorhídrico y cloro, y abandona un residuo negro, poroso, conjunto de sulfato de magnesio anhídro y de manganaíta de magnesio, al que los autores atribuyen la fórmula \( Mg_3Mn_5O_8 \).

Si se introduce este residuo en un tubo de porcelana que se calienta por bajo del rojo naciente, es decir, á + 425° centígrados, y se hace pasar después una corriente de gas clorhídrico, se observa un desprendimiento muy regular de cloro, confundido con vapor de agua y de ácido clorhídrico, no utilizado cuando va á finalizar la operación.

La reacción puede expresarse por las siguientes fórmulas:

(1) \( Mg_3Mn_5O_8 + 16HCl = 3MnCl_2 + 3MgCl_2 \)
    \( + 4Cl + 8H_2O \)

(2) \( 3MnCl_2 + 3MgCl_2 + 8O = Mg_3Mn_5O_8 \)
    \( + 12Cl \)

Una cuarta parte del cloro del ácido clorhídrico se desprende, en tanto que se combinan con el magnesio y el manganeso las otras tres cuartas partes. Estos últimos cloruros, calentados en contacto con el aire, se descomponen á la temperatura del rojo naciente, abandonando su cloro y regenerando el mangánito del magnesio.

Así, pues, la producción del cloro efectúase en dos periodos: el primero llamado de cloruración, y el segundo de oxidación; bajo el punto de vista de la producción del gas, este segundo período es el más interesante. La presencia en la mezcla del sulfato de magnesio, da consistencia á la materia, la hace menos fusible y porosa y facilita las reacciones químicas sin ulterior intervención.

Como quiera que no se ha pasado todavía del período de pruebas, sería prematuro proclamar la superioridad de este procedimiento sobre los que la experiencia ha consagrado. Sin embargo, se le pueden conceder algunas ventajas, de conformidad con las aspiraciones de sus autores.

Considerando que se consignen con él dos reacciones sucesivas, cada una de las cuales produce cloro, el procedimiento, como el de Deacon, es continuo.

Mediante el empleo de dos hornos de descomposición, uno en el período de cloruración y el otro en el de oxidación, se podrá, con el mismo material y para una misma instalación, producir á la par una cantidad sensiblemente doble de cloruro de cal.

La latitud de que se dispone en las temperaturas, coloca la materia al abrigo de deterioración por exceso de calor; la vigilancia podrá ser menos asidua, y no habrá necesidad de emplear obreros especiales.

La materia, hallándose menos expuesta que con el procedimiento Deacon á contaminarse, durará mucho tiempo sin renovación, y ésta, cuando sea menester, se obtendrá á poca costa.

La riqueza de los gases en cloro, consentirá la preparación de un excelente cloruro de cal.