Gaceta industrial y ciencia eléctrica (1891-03-25 00:00:00), página 12

nes industriales del gas de agua, creemos, sin embargo, indispensable, antes de proceder á la descripción del procedimiento industrial y aparatos en él empleados, decir algo siquiera sobre la teoría de la fabricación y reacciones químicas que en ella se verifican, facilitando de este modo la comprensión del procedimiento industrial, basado en la descomposición del vapor de agua en hidrógeno (H) y oxígeno (O), que se combina con el carbono (C) para formar óxido de carbono (CO) y ácido carbónico (CO²).

En presencia del vapor de agua (HO), y una temperatura elevada, el C es oxidado por aquél, quedando el H en libertad. La reacción que debe verificarse con arreglo á las leyes de la termoquímica, es la representada por esta fórmula:

\[
C + 2HO = CO^2 + 2H.
\]

Pero las experiencias de laboratorio demuestran que el producto de la descomposición del agua por el carbono es una mezcla de CO y de H, producto de la siguiente reacción:

\[
C + HO = CO + H.
\]

Estos dos hechos, contradictorios en apariencia, se explican, sin embargo, por la temperatura, siendo indudable que al principio de la reacción se forma siempre CO²; y cuando éste encuentra al C á la temperatura suficiente para suministrar la cantidad de calor necesaria á la descomposición de aquél, se verifica la reacción siguiente:

\[
CO^2 + C = 2CO;
\]

de manera que los gases recogidos al salir del gasógeno serán CO y H, mezcla de gases que se designa en este caso con el nombre de producto de alta temperatura.

Así se explica que, si se hace enfriar un gasógeno que al principio daba gas á alta temperatura, sólo se obtendrá después gas á baja temperatura; y recogidos todos los gases en un gasómetro, se encontrarán en él CO, CO² y H. Este hecho parece plenamente demostrado, y que la producción de CO y CO² depende de la cantidad de calor del cok y del vapor de agua; añadiendo el ingeniero inglés Wilson que á la temperatura de 500° no se produce más que CO² y H, y que entre 1.000 y 1.200° se recoge una mezcla de CO y de H. No puede darse, sin embargo, un valor absoluto á los límites de temperatura fijados por M. Wilson, pues el célebre profesor metalurgista Lowthian Bell cita casos de producción de CO á 810°, y sólo la experiencia puede indicar la temperatura más conveniente para obtener una cantidad determinada de CO y de H con un combustible de antemano conocido.

Resulta de lo dicho que hay dos gases de agua teóricos, compuestos exclusivamente el uno de CO + H y el otro de CO² + 2H, producto respectivamente de estas reacciones:

\[
C + HO = CO + H \quad \text{y} \quad C + 2HO = CO^2 + 2H.
\]

Ni la índole de este trabajo ni el espacio que para ello necesitaríamos, permiten abordar siquiera la cuestión de las diferencias notables que existen entre el consumo y el producto de cada uno de los dos gases para determinar luego el respectivo coste de producción. Diremos solamente que algunos autores establecen el precio de coste del metro cúbico por el volumen de los gases producidos, procedimiento que carece de exactitud, puesto que una misma cantidad de C produce mayor número de metros cúbicos á baja temperatura; y siendo el valor de un combustible proporcional á la cantidad de calor que puede producir, el metro cúbico de gas á alta temperatura costará más que el de temperatura relativamente baja.

Hasta aquí hemos hablado de los gases de agua teóricos, formados por una mezcla más ó menos modificada de CO², CO y H, según sea el combustible empleado; pero los gases industriales de agua contienen además Az, O, SO² y SH, procedentes los dos últimos de sulfatos ó sulfuros contenidos en las cenizas. Empleando cierta clase de combustibles se producen AzH³ é hidrocarburos líquidos, cuya composición no es bien conocida. Aun empleando el mismo combustible no es posible saber previamente con exactitud la composición del gas que se va á obtener, pues varía con el aparato empleado, y en el mismo aparato varía también con la manera de hacer la carga y, sobre todo, con la mayor ó menor rapidez con que se produce el gas, cuando el combustible desprende hidrocarburos.