Gaceta industrial y ciencia eléctrica (1891-03-25 00:00:00), página 2

un siglo, por ejemplo, influye en el valor de la intensidad de la corriente (cuya f. e. m. puede permanecer constante), ó lo que es lo mismo, hace variar la potencia eléctrica, pero supone idéntico trabajo realizado respectivamente en un segundo ó en cien años.

Luego si la corriente de un ampère, sostenida por la misma f. e. m., produce trabajos químicos desiguales según el electrolito sea uno ó otro, necesariamente debe establecerse entre las dos láminas de platino del voltámetro una diferencia de potencial variable, y tal que, multiplicada por el ampère, dé el número de watts correspondientes á la descomposición que en cada momento ó ocasión se esté llevando á cabo.

Examinemos, como aclaración, un ejemplo; y supongamos que se trata de la electrolisis del agua, lo mismo que podríamos elegir otra sustancia cualquiera, con tal que, cual ella, produjera iones que permaneciesen sobre los electrodos sin dar lugar ni servir á reacciones químicas, complicadoras del fenómeno.

Sea \( q = 34500 \) calorías-gramo-grado la cantidad de calor producida por la formación de un equivalente de agua, ó absorbida por su descomposición. El peso de agua

\[
\frac{1}{96600} \text{ de } 9 \text{ gramos}
\]

exigirá

\[
0,000\ 010\ 35 \times 34500;
\]

y como cada caloría-gramo-grado tiene \( 4,15 \) joules (1), el trabajo equivalente á un coulomb, producido ó gastado, será

\[
0,000\ 010\ 35 \times 34500 \times 4,15 \\
= 0,000\ 042\ 9 \times 34500 \text{ joules},
\]

ó watts, si el coulomb pasa en un segundo, es decir, si la corriente es de un ampère.

Pero como el trabajo eléctrico, y la energía, del coulomb es

\[
E \text{ volts} \times 1 \text{ coulomb} = E \text{ joules},
\]

ó si pasa en un segundo

\[
E \times 1 \text{ ampère} = E \text{ watts},
\]

es decir, como la energía ó el trabajo eléctricos, y también la potencia, están, en nuestro supuesto, numéricamente representados por la misma cifra que la f. e. m., tendremos

\[
E = 0,000\ 042\ 9 \times q = 1,48 \text{ volts}.
\]

Luego, en tales condiciones debe establecerse entre los electrodos del voltámetro la diferencia de potencial \( 1,48 \) volts; abstracción hecha, claro es, de la debida, durante el paso de la corriente, á la resistencia interpuesta (1).

Si en vez del agua hubiéramos pretendido electrólizar el sulfato de zinc, verbigracia, en vez de 34500 calorías hubiéramos puesto 53500, y hallado la diferencia de potencial 2,29 volts, siempre en el supuesto de la corriente de un ampère.

B).—Estas ideas se complementan con las siguientes:

Considerando las pilas, en general, como máquinas que transforman la energía química en eléctrica, siendo el órgano de esta transformación la f. e. m. de este contacto, si admitimos que en una de ellas la totalidad de la primera se convierte en la segunda, y llamamos \( q \) á la cantidad de calor resultante del conjunto de reacciones que corresponden á un coulomb, es decir, originada en el tiempo en que las reacciones de la pila consumen ó producen \( \frac{1}{96600} \) de equivalentes electroquímicos (cantidad de calor que representa la ener-

(1) Téngase presente que para conseguir electrólizar el agua es preciso mezclarla con ácido sulfúrico, ó con otro ácido análogo, ó con un álcali. De ordinario se dice que esto tiene por objeto hacerla conductora.