Gaceta industrial y ciencia eléctrica (1891-01-10 00:00:00), página 14

rior resulta negativo, y por la superior, libre, positivo. Y los electrodos, así cargados con electricidades contrarias, producen en el alambre interpolar, de molécula en molécula, m... m..., y consideradas éstas como conductores aislados, una serie de fenómenos de influencia que, abarcándolo todo, le constituye en ese estado físico que se define diciendo que por él pasa una corriente. Mientras que en el seno del líquido, y á lo largo de las filas de moléculas orientadas, existe una agitación, la misma ideada por Grotthuss, de que la figura 2 permite formar concepto, imaginando que el ión SO_4 de la molécula de ácido sulfúrico 1 se une con el zinc, y el ión H con el SO_4 de la molécula 2, cuyo H á su vez se combina con el SO_4 de la 3, quedando libre el H de ésta contra la lámina de platino.

Fig. 2.

Como los elementos de descomposición del ácido sulfúrico al separarse llevan consigo sus respectivas cargas iguales de electricidades contrarias, dentro del líquido resulta una especie de transporte de electricidad negativa, realizado por los iones SO_4 en el sentido del platino al zinc, y otro de electricidad positiva en dirección contraria, ambos simultáneos, y que si no ofrecen en rigor los caracteres de dos corrientes, en el sentido de arrastre que esta palabra supone, á dos corrientes, y no á otra cosa, pueden compararse, mirando el resultado final.

Y como los fenómenos de influencia que se admiten en el alambre interpolar deben nacer á la vez en los dos electrodos, De la Rive concibe la existencia simultánea de los mismos desde ambos orígenes, ó sea, en definitiva, un mecanismo comparable á dos corrientes, una que transporta la electricidad positiva desde el platino al zinc, y otra la negativa desde el zinc al platino.

De modo que, aunque el artificio no es idéntico en la parte interior y en la exterior del circuito, en conjunto aparecen dos corrientes circulando á la vez por todo él en sentido contrario. La negativa está representada en la figura 2 por una flecha sencilla, y la positiva por una flecha penada.

Supongamos ahora roto el alambre conjuntivo, é interpuesto en la porción E el mismo electrolito, ácido sulfúrico diluido en agua. La transmisión se verifica como en el interior de la pila: las electricidades opuestas que cargan los electrodos determinan, aun cuando ambos sean de metal inatacable (como realmente deben ser), la formación de filas de moléculas de SO_4H orientadas, y, al descomponerse éstas, aparecen los iones en los polos; á lo largo de las filas moleculares tienen lugar las consabidas descomposiciones y recompósiciones que conservan en dicho espacio el electrolito; y por tal mecanismo de conducción, distinto de la conducción metálica, la doble corriente sigue circulando por el alambre conjuntivo como si no hubiéramos intercalado el agua acidulada.

B).—Vemos que la hipótesis Grotthuss-De la Rive establece una diferencia completa entre la conducción metálica y la electrolítica; que la separación de los iones constitutivos de una molécula exige (suponiendo inatacables los dos electrodos) un consumo de energía eléctrica equivalente al trabajo de vencer la atracción química; y que, por lo tanto, la pila no descompondrá el electrolito si no tiene la potencia suficiente y necesaria. Aparte de lo cual, el hecho (ley de Faraday) de que la corriente capaz de hacer aparecer en los electrodos, al electrolizar el agua acidulada por ejemplo, 2 gramos de hidrógeno y 16 de oxígeno, aplicada al ácido clorhídrico produce en igual tiempo los mismos 2 gramos de hidrógeno y 71 de cloro (71 = equivalente electro-químico y peso molecular del cloro), indica que los iones de hidrógeno llevan siempre una carga constante ó absoluta de electricidad, sea cual fuere el compuesto á que han pertenecido; y como, además, dicha carga es igual, prescindiendo del signo, á la de los iones de oxígeno y cloro, resul-