Gaceta industrial y ciencia eléctrica (1891-01-10 00:00:00), página 16

cuando cada dos de ellos complementarios se encuentran en su vagar por la masa fluida.

La presencia de iones libres en los líquidos es fenómeno que, á más de producirse, según Clausius, en todo tiempo, aumenta con la temperatura, según resulta del hecho de la disociación química; de donde deduce que la conductibilidad de los electrolitos, apreciada por la cantidad de elementos de descomposición que aparecen en los electrodos (1), debe variar en sentido inverso que la de los metales, ya que la resistencia de éstos crece de ordinario cuando se les calienta.

La fuerza electromotriz dirige los movimientos de los iones dispersos, de modo, claro es, que los cargados positivamente marchen hacia el catodo, y los negativos hacia el anodo; lo cual, regularizando algún tanto la revuelta agitación de dichos elementos, provocará cierto doble tropel en las dos direcciones opuestas favorecidas que tienden á establecerse, y dará lugar á mayor número de encuentros cuyo resultado sea la reconstitución de las moléculas del electrolito, pero también á que muchos iones lleguen á los electrodos, es decir, á que el fenómeno de la electrolisis se presente. Y la magnitud de esta influencia eléctrica, que debe afectar, más bien que al número de elementos que acudan á las láminas de platino, á la velocidad con que atraviesen la masa líquida, será, á temperatura constante, proporcional á la referida fuerza electromotriz; conclusión confirmada por Kohlrausch en trabajos experimentales publicados desde 1874 á 1877.

Más recientemente, en 1887, Arrhenius, modificando algún tanto ideas propias anteriores, y fijando sus puntos de vista definitivos sobre el particular, no sólo afirma, con Clausius, la imposibilidad de explicar los fenómenos electrolíticos si no es admitiendo que una parte mayor ó menor de las moléculas del electrolito se halla disociada en el seno de la masa líquida, sino que pretende demostrar experimentalmente que la cantidad de sal disociada varía con el grado de dilución, en términos que cuando las disoluciones son muy diluidas la disociación del electrolito es siempre completa. En líquidos que contengan un equivalente de sal para un litro de agua, la proporción según la cual el cloruro potásico está disociado es \( \frac{86}{100} \); la del sulfato potásico \( \frac{67}{100} \), y la del cúprico \( \frac{35}{100} \), según este minucioso observador.

(1) Esta mayor conductibilidad de los líquidos, que corresponde, según las ideas de Clausius, al aumento de los movimientos moleculares y de la disociación con la temperatura, se traduce en la práctica del modo tan expresivo que indican los siguientes datos de Classen:

«Como los líquidos calientes conducen mejor la corriente, se opera muchas veces con electrolitos á temperatura algo elevada.

»Para ciertos dosados y separaciones, el electrolito se mantiene á una temperatura de 70° á 80°.

»He aquí un cuadro que demuestra los resultados de la influencia de la elevación de temperatura sobre la duración de la electrolisis:

    METAL ó ÓXIDO DISUELTO Y SEPARADO.
    Intensidad
    Duración.

    Símbolo.
    Cantidad.
    de la corriente.

    En frío....
    <i>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></i>
    0,238
    11
    4h 20m

    En caliente..
    Id.
    0,234
    11
    2 10

    En frío....
    Ni
    0,266
    13
    7 25

    En caliente..
    Id.
    0,260
    13
    2 20

»Vemos, por estos experimentos comparativos, que empleando disoluciones calientes se puede reducir la intensidad de la corriente en los casos en que es inútil acelerar la operación.»

Hipótesis de Escriche.—Para mi distinguido condiscípulo, la corriente, consista en vibraciones ó sea lo que fuere, tiene una dirección ó sentido único, la del polo positivo al negativo: atraviesa la masa electrolítica lo mismo que circula por un alambre, y orienta las moléculas del electrolito en filas, como el viento puede orientar una porción de veletas, ó la propia corriente un conjunto de brújulas. Además, la electricidad, á la manera que el calor, y más aún que el calor, afloja y rompe la afinidad, desligando los iones, al pasar por la fila de moléculas orientadas; y los elementos de descomposición quedan libres en los electrodos y se recombinan á lo largo de cada fila por mecanismo análogo al imaginado por Grotthuss. No acepta el Sr. Escriche la teoría electroquímica; y, en armonía con ello, propone que deben llamarse electro-positivos á los iones que