La Energía eléctrica (1916-09-10 00:00:00), página 5

bióxido de nitrógeno, que en presencia del agua y aire en abundancia, engendra ácido nitroso y ácido nítrico.

\[
N + O = NO; \quad NO + O = NO^2; \quad 2NO^2 + H_2O = NO^2H + NO^3H;
\]

El ácido nitroso es muy soluble en el agua y se descompone en la forma siguiente:

\[
2NO^2H = NO^2 + NO + H_2O;
\]

continuando el mismo proceso químico hasta transformarse totalmente en ácido nítrico.

Ahora bien, como consecuencia de las leyes de la mecánica química, el bióxido de nitrógeno, formado por la acción del calor a elevada temperatura, tiende a descomponerse en sus elementos simples durante el período de enfriamiento, cuando éste se verifica con lentitud.

Este fenómeno de retrogradación, que es una fase parcial de la teoría general de las reacciones reversibles, preocupa intensamente a los técnicos. Se ha visto que las temperaturas más peligrosas, eran aquéllas más próximas al grado de calor necesario para obtener la reacción; por lo tanto, era conveniente enfriar de un modo rápido, los gases que se hallaban a la temperatura del arco, para transportarlos a aquélla otra temperatura, en la que la velocidad de retrogradación es nula. Como resultado de continuos estudios, surgieron algunos sistemas que consistían en desviar rápidamente los gases del depósito donde se habían formado; pronto fué desechado este medio y substituido por dispositivos especiales eléctricos o mecánicos, que unas veces interrumpen sucesivamente la intensidad del arco eléctrico y otras hacen prolongarse la llama alcanzando distancias alternativas de distinta longitud. De este modo, se logró atenuar bastante el perjuicio producido por los efectos de la reacción inversa; no siendo posible, hasta ahora, evitarlo en absoluto, por las dificultades que presenta en la práctica conseguir un enfriamiento instantáneo.

Está plenamente demostrado, que el aumento de calor ocasiona una rápida producción de ácido y un rendimiento cada vez mayor. Después de muchas investigaciones y tanteos, se llegó a formular un cálculo que se cree realizable y que satisface los deseos más exigentes: con una temperatura de 2.928° C. y el gasto de un kilowatio año, puede obtenerse 819 kilogramos de ácido nítrico y 182 de nitrógeno; si se eleva la temperatura a 3.924° C. se producirá 1850 kilogramos de ácido, con 408 de nitrógeno.

Por hoy, la práctica industrial, acusa rendimientos que están muy por debajo de estas cifras.

Sin embargo, es de esperar que se obtengan muy pronto, buenos resultados en el rendimiento y aun en la economía de fabricación, en virtud de la atención preferente y asidua que se dedica a estos estudios. Otros factores intervendrán en el proceso de la fabricación de los nitratos que, como el aire líquido, han de influir poderosamente en mejorar el rendimiento; del mismo modo se espera beneficiar la producción, si se efectúan las reacciones empleando aire y oxígeno en volúmenes iguales; también preocupa la idea lanzada últimamente, atribuyendo al agente eléctrico un papel de ionización entre las moléculas del azufre y oxígeno, cuya acción podrá marcar rumbos distintos en la naciente industria.

Se deduce de todo esto que, desde el punto de vista electroquímico, el método directo para el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico, en el estado actual de las aplicaciones científicas, se reduce a dos principios:

1.º Los perjuicios que ocasiona el fenómeno de la reintegración, deben evitarse empleando un procedimiento rápido en el enfriamiento de los gases.

2.º Conviene aumentar la temperatura todo lo posible para conseguir mayor rendimiento y producción.

(Continuará)

ENRIQUE P. CARBALLO,
ingeniero electricista.