La Energía eléctrica (1911-08-10 00:00:00), página 9

Para el hidrógeno, aire, oxígeno y azote \( \gamma = 1,41 \), y por tanto se simplifica la fórmula en los siguientes términos:

\[
p.v = 425.04 T, \quad C_p.T = 174,25 C_v.T.
\]

En función de \( c_p \) se obtienen las dos formas correspondientes:

\[
p.v = E \left( 1 - \frac{1}{\gamma} \right) c_p.T \tag{7''}
\]
\[
p.v = 127'50. C_p.T. \tag{7'''}
\]

El cuadro adjunto resume todas las formas citadas, agrupándolas de un modo uniforme.

Todas ellas pueden ser importantes y, á nuestro juicio, revelan gran interés las del segundo grupo, en las cuales aparecen combinados los valores de las variables térmicas con la densidad.

    Forma general
    \( pv = R.T \)
    [1]
    para el aire
    T... temperatura absoluta.

    \( pv = 29,2 T \)
    [1']
    hidrógeno
    p... kg × m².

    En función de la densidad del gas
    \( pv = 29,2 \Delta^{-1} T \)
    [2]
    con respecto al aire
    v... volumen del kilo — m³.

    \( pv = 435,2 \Delta^{-1} T \)
    [3]
    al hidrógeno
    v... litros-gramos-molécula.

    En función del volumen específico de la molécula-gramo
    \( pv = 0,082 T \)
    [4]

    p... atmósferas.

    \( pv = 8,144 T \)
    [5]

    v... cm³ — gramo-molécula.

    A \( pv = 108 T \)
    [6]

    p... g × cm³.

    A \( pv = 2 T \)
    [6]

    v... m³ gramo molécula.

    \( pv = 850 T \)
    [6]

    p... kilos × m².

    \( pv = E (c_p - c_v) T \)
    [7]

    En función de los calores específicos
    \( pv = E (\gamma - 1) c_v T \)
    [7]
    para el hidrógeno, o, N, y aire.
    p... kg × m².

    \( pv = 174,25 C_v T \)
    [7''']

    v... volumen k m³.

    \( pv = 127'50 C_p T \)
    [7''']
    para el hidrógeno, o, N, aire.

Vistas las anteriores formas, creemos conveniente sentar brevemente las otras que conciernen á los gases reales y á los vapores.

La materia, en estado de fluides, la encontramos en la escala siguiente: líquidos, vapores saturados; secos; recalentados; gases reales; gases fijos ó permanentes. Claro es que esta escala es en concepto, pero no la admiten todos los fluidos. Así, el estado de gas fijo es el peculiar del hidrógeno; el de gases reales (que rigen las leyes de los anteriores, con ciertas restricciones) es el del azote y anhídrido carbónico, y los restantes estados son los propios ó provenientes del agua en su proceso físico de vaporización.

De las ecuaciones que rigen los cambios de los gases fijos, la más importante es la de Van-der-Walls

\[
\left( p + \frac{a}{v^2} \right) (v - b) = R.T;
\]

en la cual, \( p, v \) y \( T \) son los datos conocidos, y \( a, b \) y \( R \) son coeficientes específicos.

Conviene recordar que el valor de \( b \) es función del coovolumen \( v' \), ó sea el volumen (específico para cada caso) de la molécula de la substancia, ausente de calor. La relación de \( b \) con \( v' \) no está bien precisada; Wan-der-Walls la supone \( b = 4 v' \), y Mayer \( b = 4 \sqrt{2v'} \).

Para los vapores saturados y para los vapores en general, Mr. Bertrand engloba los resultados de diversas experiencias en fórmulas empíricas que presentan mucha aproximación.

La forma general es

\[
p.v = R_1.T. \cdot \log p = \log R_1 + \log T - \log v,
\]