La Energía eléctrica (1910-03-10 00:00:00), página 13

tería un poco más fuerte que la estrictamente necesaria. Esto permite estar prevenido para los casos imprevistos. Como por otra parte ciertas placas disminuyen poco á poco de capacidad antes de estar usadas completamente, esto permite también utilizarlas por más tiempo y reducir, por consecuencia, los gastos de entretenimiento.

Si se prevé una extensión futura del servicio exigido á la batería, se tiene interés de instalar desde el principio cubetas mayores que las necesarias, de manera que sea posible aumentar en seguida el número de placas de la batería y, por consecuencia, su potencia, sin hacer compra de nuevos accesorios y sin paralizar el servicio de la batería.

Cuando se ha determinado el número de elementos estrictamente necesario para asegurar la tensión impuesta, conviene añadir uno ó dos elementos de socorro á fin de permitir el servicio de entretenimiento sin interrumpir el funcionamiento de la batería. Efectivamente, á consecuencia de un corto-circuito interior sucede, por ejemplo, que es preciso inmovilizar un elemento durante una ó varias descargas. El elemento de socorro toma entonces su puesto. Además de la batería se deben pedir también algunos accesorios de recambio (cubetas, tubos de vidrio, aisladores, piezas de montaje, cubetas de mezcla y recipientes para el ácido) y además, algunos aparatos indispensables, tales como densímetro ó areómetro, pipeta con pera de caucho para quitar residuos de ácido de los elementos, probeta de pie que permita la medida de la densidad y voltímetro de 0 á 3 voltios para medir rápidamente la tensión de cada elemento.

Continuará.

L. M. JUMAN

LA ELECTROQUIMICA

Las ciencias nuevas á que la aplicación de los modernos agentes han dado lugar, son las que para el porvenir nos preparan las múltiples transformaciones de la materia en obsequio de la humanidad.

La maga del porvenir, la química, ó mejor dicho, la electroquímica, es la ciencia de la cual mayores éxitos pueden esperarse; y, efectivamente, no hay compuesto alguno conocido que resista á descomponerse por la corriente eléctrica, bien bajo la forma electrolítica ó por el procedimiento electrotermico. Cuando Faraday ejecutó sus investigaciones sobre la manera de conducirse los electrolitos, vió que las sales, es decir, las sustancias cuyos iones son más activamente atraídos por la fuerza de afinidad, son las que más fácilmente se descomponen bajo la acción de la corriente. Con la ayuda de la electricidad se ha demostrado la constitución iónica de los cuerpos, merced á la descomposición prematura de ellos con fuerzas electromotrices inferiores á las necesarias según los datos de la termoquímica; por electroendolisis.

Esta teoría de la disociación electrolítica, jamás hubiera prosperado si Von t' Hoff fundándose en gran número de experiencias realizadas en su laboratorio, no hubiese publicado su célebre teoría sobre las soluciones, indicando que los cuerpos en disolución son regidos exactamente por las mismas leyes que los gases, si se reemplaza la presión de los últimos por la presión osmótica de los primeros. La disociación electrolítica indicándonos las propiedades aditivas de las moléculas de los cuerpos, nos da á conocer perfectamente sus reacciones, demostrándonos á su vez la gran velocidad de reacción de los iones, en términos tales, que según algunos químicos, ellos solos son los que obran; así á la ley de la química antigua Corpora non agunt nisi soluta, hay que substituirla por la moderna: «Sólo los iones de la descomposición electrolítica son los que reaccionan», de la misma manera que se puede calcular el equilibrio entre una clase de moléculas y sus iones, si se puede determinar el equilibrio entre un número cualquiera de clases de moléculas y sus iones. Este es el caso general del equilibrio químico en los sistemas homogéneos. De estos cálculos resulta que el grado de disociación de un ácido débil, desciende si se le agrega una sal neutra de este ácido.

La electrotermica de otra parte, merced á la temperatura máxima hasta ahora conseguida en el horno eléctrico, superior á la alcanzada en todos los otros focos, descompone cuerpos hasta su empleo no reducidos, y obtiene compuestos nuevos de general utilidad. Ella comprende la vasta rama de la electrometalurgia, en la cual las reacciones pueden efectuarse por la vía humeda, como en galvanoplastia,