La Energía eléctrica (1910-08-10 00:00:00), página 4

Otto indica la mejor manera de utilizar las explosiones. Introduciendo en el período de admisión primero aire y después mezcla, se obtiene en el curso retrógrado del émbolo tres capas perfectamente definidas: residuos, aire puro y mezcla, estando la última en contacto con la pared posterior del émbolo.

Situada así la materia, la combustión se efectúa paso á paso y de ese modo se reducen los máximos de presión y temperatura. La llama del encendido se aplica á las partículas inmediatas, la inflamación se transmite á las siguientes y progresa con tanta más lentitud cuanto más alejadas se hallen esas partículas. Estas, una vez en combustión, calientan el aire que las rodea, produciendo en conjunto una tendencia al aumento de volumen, un aumento de presión, que actúa sobre el émbolo y lo empuja. En definitiva se logra que la presión sea consecuencia de una serie de distintas inflamaciones verificadas gradualmente y su acción no es semejante, por tanto, á la elevación brusca resultante de la explosión de una masa gaseosa, que se acompaña siempre de pérdidas de calor inevitables y de choques.

Esta teoría de Otto respecto á la estratificación, á la prolongación de la combustión, ha sido contrariada por Slaby, y después por Clerk. Dice el primero, que el choque que produce la primera explosión, basta para remover la masa en tal forma que se hace imposible el que luego se encuentren capas concordantes. Clerk, explica la subida lenta de presión por otra serie de causas. Admite que no se quema súbita ni lentamente todo el gas. Que se quema sólo una cantidad tal, que el calor producido rompe el equilibrio químico del producto resultante, disociándole, y cuando la temperatura disminuye se restablece el equilibrio, el cual ya no se rompe hasta que se efectúa la combustión que ahora se totaliza. La detención del manómetro se debe, según esta teoría, á un estado químico intermedio. Schötterl, es contrario á esta hipótesis de la disociación. Coincide con A. Witz en apreciar que la temperatura que acusa la experiencia como máximo, es 1500° C dentro del cilindro, que es menor que las que caracterizan las disociaciones estudiadas por Mallard, con respecto á los gases resultantes.

Los productos de la combustión son, en su mayor parte, ácido carbónico y vapor de agua. El primero, se disocia efectivamente con la elevación de temperatura, pero ha de concurrir paralelamente un aumento de presión. Esto, en principio, confirma las ideas de Slaby, pero no es así fijándose en los datos de realización:

Presiones 28 cm mercurio \( \left( \frac{1}{2^7} \text{ atmósfera} \right) \) á 1600° ya no hay disociación

\( 13 \text{ cm} \) \( \left( \frac{1}{5^8} \right) \) \( 1190 \)

Luego á presiones de explosión, serían precisas temperaturas á las cuales desde luego no se llega. Estas cifras de Witz niegan exactitud á la teoría de Slaby y Clerk. Por tanto, la subida lenta de presión, es debida á la estratificación, á las capas concordantes y al proceso metódico de la puesta en fuego de toda la masa.

Ahora bien: al seguir al detalle aquel proceso que indica la teoría, que sanciona la experiencia ¿qué hemos hecho? Pues casi hemos razonado las inflamaciones por capas concéntricas de las pólvoras de grano grueso, caracterizadas por su progresividad. Y si nos fuera permitido llevar más adelante la comparación, diríamos que la compresión aglomera el explosivo, lo concentra y lo regulariza. Es decir, que el período segundo del ciclo de Beau de Rochas, es análogo á lo que hacen las fábricas de pólvoras con la operación llamada del empaste, pues sabido es que las pólvoras comprimidas y las prismáticas se forman por granos gruesos, sueltos e independientes, ligados ó empastrados por una mezcla de igual substancia, y sometido el conjunto á la acción de la prensa.

En el cálculo termodinámico de unos y otros explosivos es donde, salvo las diferencias de apli-