La Energía eléctrica (1909-04-10 00:00:00), página 13

yo de combustibles lo basa principalmente en determinaciones directas, y por deducciones en sentido inverso se comprueban hipótesis de formación, con lo cual no sólo se pone de manifiesto el acierto de aquellas sino también el rigor del método de investigación.

La hulla se considera químicamente como uncarburo mal definido y muy condensado; mal definido por su variabilidad en análisis y propiedades físicas dentro de los yacimientos naturales; muy condensado por la acción lenta y continua de la carbonización debida al calor interno.

Mr. Malher, estudia cuanto puede referirse al ensayo con el calorímetro de su invención. A este ensayo se le puede poner como reparo el ser poco científico; si con el estado de la termoquímica, para conocer el calor de un combustible no hay más procedimiento que quemarlo, hay que convenir que su adelanto es algo relativo. Así sucede á pesar de todo; pero en cambio, por el procedimiento inverso, se deducen hechos que comprueban hipótesis.

Quemando directamente un combustible se obtiene un número de calorías Q. Efectuando la suma 8.140 C + 34.500 H se obtiene otro número Q₁; Siempre Q₁ > Q₀, en los ensayos múltiples que realiza Mr. Malher.

Q₁ - Q₀ se designa como calor de formación del combustible. En los bosques primitivos de los terrenos silúricos y devonianos, del anhídrido carbónico lanzado á la atmósfera (cuerpo agotado potencialmente) se formaron, en presencia del vapor de agua y «con desprendimiento de calor» reacciones orígenes de moléculas de la forma Cm Hn Op nuevo cuerpo capaz de nuevas energías, aportada por intermediarios extraños y al parecer análogos al fenómeno actual de la función clorofílica. Los átomos de C y H, en otra futura combustión no se conducirán por tanto, como uno de C y dos de H que obtengamos libres en el laboratorio. La energía de su oxidación estará disminuida en la que ya se ha desprendido al formarse aquella molécula.

Si hallamos para una antracita los valores Q₁ - Q₀ y para un lignito Q₁' - Q₀', se encuentra siempre Q₁ - Q₀ < Q₁' - Q₀'.

La antracita es combustible de antigua formación. La dosis de oxígeno es muy pequeña; la carbonización está totalizada. Esto trae consigo un estado de mayor densidad y sin duda ese aumento de oxígeno en el lignito es causa de una primitiva y mayor oxidación que, térmicamente se traduce en que la reacción citada preliminarmente, es más exotérmica por decirlo así, se forma con más calor desprendido, calor que da más estabilidad á la molécula y, por consiguiente, que hará notar su diferencia en la posterior oxidación, por representar el equivalente de la parte de trabajo químico, suma integrante del calor total desprendido, según la ley primera de Berthelot.

Todo esto parece estar de acuerdo con las teorías geológicas de formación y armonizado con las recientes leyes de la termoquímica. Sin embargo, en estas observaciones del que suscribe, hace notar que, al parecer, la molécula más estable para la oxidación, por este motivo, es la que corresponde á la de los cuerpos más inflamables, pues es conocida la dificultad de arder de la antracita y la facilidad de los lignitos; á pesar de todo puede no existir contradicción si se atiende a que la corresponden otras propiedades, físicas de aumento de cohesión, y químicas de carbonización lenta adquiridas por la acción de agentes exteriores en el transcurso del tiempo, propiedades que favorecen el aprovechamiento industrial, tanto más cuanto se reitere aquellas por mayores efectos externos y menores los precisos para destruir afinidades.

De 44 distintas series experiencias Mr. Malher expone:

\[
Q₁ - Q₀ = f(N + O) \quad (1)
\]

Como \( Q₁ = \frac{8140\ C + 34500\ H}{100} \), se deduce \( Q₀ = \frac{8140\ C + 34500\ H}{100} - f(N + O) \).

Este ingeniero no pretende que la función aparezca completamente definida ó continua y de rigurosa interpretación. Trata solo de hallar una fórmula sencilla que ligue dentro de ciertos límites los valores del calor de combustión con el análisis elemental. Para ponerla en forma matemática hace la investigación gráfica sobre dos ejes coordenados tomando en el de las abscisas los valores de (O + N) de cada combustible y en el de las ordenadas los valores correspondientes de Q₁ - Q₀; el trazado poligonal que resulta lo sustituye por una recta que se adapte con la mayor aproximación posible al primero.

La ecuación de esta recta es: \( Q₁ - Q₀ = 30\ (O + N) \), con lo que, y teniendo en cuenta que O + N = 100 - C - H resulta la (1) convertida en:

\[
Q₀ = 111'40\ C + 375\ H - 3000
\]

Aplicada de nuevo la fórmula á todas las muestras minerales ya que se conocen los valores directos de Q₀ aparece errónea en menos de un 3 por 100 en los casos más alejados. La de Dulong, en idénticos ejemplos, por regla general, produce defectos en el 5 por 100 y llega hasta el 10, si bien hay que