La Energía eléctrica (1907-10-25 00:00:00), página 4

Fabricación electroquímica de los hipocloritos y cloratos alcalinos y alcalinos féreos

Las industrias electroquímicas toman cada día mayor incremento, y puede asegurarse, que no se tardará mucho en utilizar, como única causa de las transformaciones químico-industriales, la energía eléctrica en forma de corriente. Entre los compuestos oxigenados de cloro presentan mucha importancia desde el punto de vista industrial los hipocloritos de sodio y potasio, que son los que el comercio expende.

Vamos á citar los métodos electroquímicos empleados para la producción industrial de dichos hipocloritos y cloratos.

Cuando una corriente de cloro atraviesa una lejía de potasa ó sosa fría y diluída, se produce siempre el hipoclorito acompañado del cloruro, pues siendo aquél de formación endotérmica necesita para producirse ó formarse la energía cinética ó fuerza viva que el cloruro le comunica en forma de calor por ser éste de formación exotérmica. La reacción que entonces tiene lugar, es la siguiente:

\[
\mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{KOH} = \mathrm{ClO}_2\mathrm{K} + \mathrm{ClK} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
\]

Pero si la lejía de sosa ó potasa es concentrada y caliente, se produce entonces clorato y cloruro, según indica la ecuación

\[
3\mathrm{Cl}_2 + 6\mathrm{NaOH} = \mathrm{ClO}_3\mathrm{Na} + 5\mathrm{ClNa} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}
\]

Por la electrólisis del cloruro de sodio, se producen, según sabemos, el cloro y la sosa cáustica, los cuales pueden reaccionar produciendo el hipoclorito ó el clorato, según que el electrolito esté frío ó caliente; en estas reacciones tan sencillas están fundados los procedimientos que vamos á describir, deseando que logremos ver alguno implantado en nuestro país.

Al estudiar un procedimiento industrial para la obtención de estos productos, hay que tener en cuenta las reacciones secundarias que van siempre acompañando á la principal.

Estas reacciones secundarias son:

1.º El sodio ó potasio reaccionando con el agua, dan

\[
\mathrm{K} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2
\]

este hidrógeno obra sobre el hipoclorito y el clorato reduciéndolos al estado de cloruros:

\[
\begin{align*}
\mathrm{ClONa} + \mathrm{H}_2 & = \mathrm{ClNa} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \\
\mathrm{ClO}_3\mathrm{K} + 3\mathrm{H}_2 & = \mathrm{ClK} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}
\end{align*}
\]

2.º El hipoclorito y el clorato son descompuestos por la corriente eléctrica, del modo siguiente:

\[
\begin{array}{cc}
\text{Al cátodo.} & \text{Al ánodo.} \\
2\mathrm{ClONa} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} = 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}_2 + \mathrm{Cl}_2\mathrm{O} + \mathrm{O} \\
\text{sosa} & \text{anhidrido hipoclorito} \\
\text{potasa} & \text{oxígeno}
\end{array}
\]

\[
\begin{array}{cc}
\text{Al cátodo.} & \text{Al ánodo.} \\
2\mathrm{ClO}_3\mathrm{K} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} = 2\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2 + \mathrm{Cl}_2\mathrm{O}_8 + 3\mathrm{O} \\
\text{potasa} & \text{anhidrido cloroso}
\end{array}
\]

Estudiadas estas reacciones secundarias que acompañan á la principal, indicaremos algunos de los procedimientos empleados.

Procedimiento Hermilo.—En este procedimiento el líquido electrolito está formado por una solución de 50 kilogramos de cloruro de sodio y 5 kilogramos de cloruro magnésico, disueltos en una tonelada de agua, el líquido entra por la parte inferior de una cuba y sale por un canal por la parte superior, después de haber sufrido la electrólisis.

La cuba empleada es de fundición y va galvanizada; los cátodos son varios discos de cinc que están montados sobre dos árboles que giran lentamente. El ánodo es una tela de platino, fija á una barra de