La Energía eléctrica (1906-02-10 00:00:00), página 3

El óxido de carbono se origina cuando el carbón empieza á arder, y por esto ven salirse de la masa de él llamas azules, que revelan la combustión de dicho gas, que se combina con el oxígeno para dar lugar al anhídrido carbónico. Si el carbón se quema en un lugar cerrado, en el que se haga penetrar oxígeno en cantidad limitada, la producción del óxido de carbono puede tener lugar de un modo continuo, en mayor ó menor cantidad, ya libre, ya mezclado con otros gases, según las circunstancias.

En los laboratorios se produce el óxido de carbono por procedimientos varios; pero en las aplicaciones industriales de que estamos tratando se obtiene dicho gas sólo por dos sistemas: El primero es hacer que el carbón arda en un recipiente cerrado, el cual es atravesado por una corriente de aire escasa para producir una combustión incompleta. El segundo procedimiento consiste en hacer pasar por un recipiente análogo, en el que existe carbón encendido, una corriente de vapor de agua.

La reacción que se produce en este último caso, és:

\[
\text{H}_2\text{O} + \text{C} = \text{CO} + \text{H}_2
\]

Aqua   Carbono   Oxido de carbono   Hidrógeno

Como se ve, de la reacción se deriva la producción de óxido de carbono é hidrógeno, mezcla de dos gases combustibles.

Esta reacción expresa que cada molécula de agua, combinada con un átomo de carbono, da lugar á una molécula de óxido de carbono y dos átomos de hidrógeno. Las relaciones ponderales de esta reacción son como siguen:

\[
\begin{align*}
\text{H}_2 &= 2 \times 1 \text{ kritas} = 2 \text{ kritas} \\
\text{O} &= 1 \times 16 > = 16 > \\
\text{TOTAL} &\ldots\ldots\ldots\ldots 18 > \\
\text{C} &\ldots\ldots\ldots\ldots 12 > \\
\text{CO} &= 12 + 16 \text{ kritas} = 28 > \\
\text{H}_2 &= 2 \times 1 > = 2 >
\end{align*}
\]

18 kritas de agua equivalen á \( 18 \times 0,0896 = 1,612 \) gramos
12 > de carbono > \( 12 \times 0,0896 = 1,075 \) >
28 > de óxido de carbono > \( 28 \times 0,0896 = 2,508 \) >
2 > de hidrógeno > \( 2 \times 0,0896 = 0,179 \) >

Así, pues, 1,612 gramos de agua, combinados con 1,075 gramos de carbón, dan lugar á 2,508 gramos de óxido de carbono y 179 gramos (2.000 litros) de hidrógeno.

No insistimos tratando ahora con más detenimiento de esta mezcla de óxido de carbono é hidrógeno, porque ella forma, por sí misma, uno de los gases industriales más usados.

El óxido de carbono, fácil de reconocer cuando arde, por el color azul de la llama que produce, no puede serlo por procedimientos sencillos, fácilmente aplicables en las instalaciones industriales. Cuando se le ha quemado en una probeta, la deja llena de un gas que enturbia el agua de cal. Puede también servir para reconocerle el hecho de que es absorbido por el cloruro cuproso amoniacal.

b) Anhídrido carbónico (CO₂).—El anhídrido carbónico, llamado también gas carbónico, ácido carbónico y bixido de carbono es, como ya dijimos, el producto que resulta de la combustión completa del carbono, y también el producto de la combustión del óxido de carbono. Como el anhídrido carbónico contiene la mayor proporción de oxígeno que se puede combinar con el carbono, dicho gas no puede ser combustible.

Es el anhídrido carbónico un gas diáfano, que pesa 22 veces más que el hidrógeno. Su densidad es 2,15 gramos por litro de gas á 0° y á la presión de 760 mm. (1 atmósfera).

Es un gas muy estable, de modo que resiste, sin descomponerse, temperaturas elevadas. Sin embargo, se disocia á 1.300 grados, separándose una parte del oxígeno, que que-