La Energía eléctrica (1904-01-25 00:00:00), página 3

desde 0 hasta 120 miliamperios; durante los veinte días siguientes e, f, g, h, etc., esta intensidad, representada por la línea PZ, continúa constante é igual á los mencionados 120 miliamperios, y á partir de este día, la intensidad decrece durante los cuatro restantes desde 120 á O. En la práctica conviene, por lo tanto, llevar estos gráficos sencillísimos y recargar la pila cada veinte ó veinticinco días, cuando se note comienza el descenso de intensidad, consiguiéndose con ellos mantener la constancia de dicho factor, por combinarse los efectos de los períodos de carga y descarga.

En vez de llevarse el gráfico para cada elemento, es más cómodo hacerlo para cada batería, conviniendo siempre probar las pilas en corto circuito, con objeto de que estas medidas de intensidad sean independientes de la resistencia de la línea y aparatos de las estaciones central y correspondal, evitándose así que pudiera achacarse á debilidad de las pilas disminuciones de intensidad de las corrientes, que podrían depender de aumentos de la resistencia exterior (línea y aparatos).

En la línea de Leganés, por ejemplo, que hay 10 elementos en serie, la intensidad de la batería sería \( I = \frac{nE}{nV} = \frac{10 \times 1\ \text{volta}}{10 \times 10\ \text{ohmios}} = 0,1\ \text{amperios} = 100\ \text{miliamperios} \), y cada división del eje de ordenadas podrá seguir representando 20 miliamperios.

Si se probará la batería anterior, estando el circuito cerrado, á través de la línea y aparatos, cuya resistencia es 640 ohmios, la intensidad de la batería sería
\[
I = \frac{10 \times 1}{10 \times 10 + 640} = \frac{10}{100 + 640} = 13\ \text{miliamperios},
\]
y cada división de la línea vertical podría representar 2 miliamperios. Para medir estas intensidades se utiliza un amperímetro graduado desde 1 hasta 20 miliamperios.

En vez de las intensidades pueden medirse los voltajes por medio de un aparato denominado voltímetro, graduado desde 1 hasta 15 voltios cuando menos. Como hemos dicho, cada elemento debe dar un voltio, de modo que los diez elementos en serie de la batería anterior, deben sumar diez voltios, aumentando ó disminuyendo esta cifra en los períodos de carga y descarga. El espacio entre dos divisiones de la línea vertical del gráfico anterior podrá representar 1,5 voltios, por ejemplo.

Según observaciones minuciosas del Director de telégrafos Sr. Cappa, si nos fijamos en la pila en cada uno de estos periodos, veremos que en el primer día la coloración del líquido era igual en toda la altura del vaso, y en los sucesivos se ha ido separando la disolución del sulfato de cobre, que al llegar al día sexto ocupa la mitad inferior del vaso, quedando la mitad superior llena de un líquido claro, y apreciándose perfectamente la línea de separación de los dos líquidos, que se han dispuesto por sí mismos en el orden de sus densidades.

Durante los veinte días siguientes, el equilibrio de los líquidos no se ha turbado, aunque tal vez al final se observa que la cantidad de disolución de sulfato es menor. En este espacio de tiempo, si se escucha con cuidado, se oirá perfectamente, pudiéndose también apreciar á la vista el desprendimiento de burbujas en todos los elementos; el gas que se desprende es el hidrógeno, y se comprueba acercando una cerilla encendida, pues se la ve arder un momento con ligera llama azulada, sobre todo si este experimento se hace en la oscuridad. Hecho á la luz del día, se nota un pequeño chisporroteo. El hidrógeno desprendido es producto de las acciones químicas que se desarrollan en el interior del elemento, cuya resultante es la corriente eléctrica.

Desde que se inicia el decrecimiento de la corriente, la disolución del sulfato va perdiendo su coloración azul, y, por último, desaparece por completo, quedando todo el vaso lleno de un líquido claro, habiendo desaparecido por completo los cristales de sulfato de cobre.