La Energía eléctrica (1904-06-25 00:00:00), página 5

Admitiendo un número cualquiera de defectos, y supuesto que ninguno sea grave, se estará cierto de no tener deterioraciones materiales continuas en lo relativo á los accidentes de las personas que podrían resultar de un contacto fortuito; no debe contarse con el aislamiento para evitarlos, sino con las precauciones á adoptar, cualquiera que sea el aislamiento de la red. En la localización de aislamientos es preciso verificar, desde luego, las instalaciones de abonados y persuadirse de que el defecto estriba en la red principal y no en la de los abonados. Esta verificación puede rápidamente hacerse con un Ohmetro.

MIGUEL ANCIL,
Ingeniero electricista.

(Continuará.)

Transformación de la energía química (1) en energía voltaica ó fuerza electromotriz (2)

RECENTEMENTE se han publicado trabajos relacionados con las pilas de dos líquidos que ejercen una acción química recíproca (acción de una base sobre un ácido, por ejemplo), lo que ha permitido comprobar que la naturaleza de los electrodos desempeña un papel muy importante respecto á la magnitud de la fuerza electromotriz, desarrollada por estas pilas.

Así que con electrodos inalterables se comprueba que las fuerzas electromotrices calculadas de ciertos pares voltaicos son frecuentemente distintas de las fuerzas electromotrices calculadas, teniendo en cuenta el calor de reacción y demás diferencias para los mismos líquidos, según la naturaleza de los electrodos que constituyen estos pares.

Estos hechos, considerados hoy como nuevos, habían sido observados y descritos por Tommasi en 1882, en una Memoria presentada á la Academia de Ciencias de París, titulada: Influencia del electrodo positivo sobre la cantidad de calor transmitida al circuito, bajo la forma de energía voltaica.

En esta Memoria se observaba, en contra de la opinión admitida, que la fuerza electromotriz de un mismo par voltaico varía según que su electrodo positivo esté constituido por un metal inatacable ó por carbón.

Un par de esta clase, por ejemplo, incapaz de producir la electrólisis del agua ó de una solución salina, aunque el calor desprendido por el par sea superior al calor absorbido por el electrolito, si su electrodo positivo es de platino, de cobre ó plata, resulta apto para producir esta descomposición si su electrodo positivo es de carbón.

Ejemplo: un par de ácido crónico y ácido sulfúrico mezclado (3), desprendería, según Favre, 117,3 cal. (2,5 voltios), pero solamente se transmitirían al circuito 62,5 calorías (1,35 voltios), resultando, por consiguiente, que un solo par de ácido crónico no debería descomponer el agua acidulada por el ácido sulfúrico.

Si el electrodo positivo de este elemento es de platino, el agua del voltímetro no se descompone; pero si el electrodo positivo del par es de carbón ó de musgo de platino, se verifica la electrólisis del agua.

(1) La energía térmica es la que se puede comprobar y medir con el termómetro; es la energía producida en la mayor parte de las pilas por la acción del cinc sobre el ácido sulfúrico diluido.
(2) La energía voltaica ó fuerza electromotriz es la energía capaz de provocar una descomposición electrolítica, sin poder, sin embargo, proporcionarle la energía necesaria para poner en libertad los iones.
(3) Este par se compone de un vaso exterior de cristal que contiene 25 gramos de ácido crónico, 50 cm³ de agua y 10 cm³ de ácido sulfúrico.