La Energía eléctrica (1905-07-25 00:00:00), página 10

En el cuadro siguiente se pueden resumir los resultados á que hemos llegado sometiendo diversos compuestos químicos susceptibles de ser reducidos ó oxidados, á la acción alternativa del hidrógeno y del oxígeno electrolíticos.

ACCIÓN DE (H² + O) SOBRE DIFERENTES COMPUESTOS QUÍMICOS

    Compuesto inicial
    Compuesto final.

    Acido azótico.
    Amoniaco y nitrito.

    Nitrato de potasio.
    Idem id.

    — de sodio.
    Idem id.

    Nitrito de potasio.
    Amoniaco.

    Clorato de potasio.
    Perclorato.

    Acido arsénico.
    Ningún cambio.

    Arsenito de potasio.
    Idem id.

    Acido arsenioso.
    Acido arsénico.

    Arsenato de potasio.
    Arseciato.

    Sulfato ferroso.
    Oxidación parcial (40 por 100).

    — férrico.
    Reducción parcial (60 por 100).

    Acetato de potasio.
    Acido carbónico, carbonato de potasio é hidruro de calcio (CaH₂O₄)

Haciendo obrar alternativamente el hidrógeno y el oxígeno electrolíticos (método de D. Tommasi) sobre una solución de carbonato de amonio, E. Drescel (1880), ha observado que el platino de los electrodos entra en disolución y forma un compuesto que cristaliza en finas agujas blancas que contienen de un 64 á 69 por 100 de platino.

Según B. Gerdes (1883), haciendo obrar alternativamente el hidrógeno y oxígeno electrolíticos (método de D. Tommasi) sobre una solución de carbonato amonio, se formaría, además de la sal de platino, anteriormente citada, nitrato y nitrito de amonio, urea y una sustancia grasa.

Del conjunto de estas investigaciones podemos deducir las leyes siguientes:

1.º Cuando un cuerpo esté sometido á dos acciones químicas iguales y contrarias, la reacción que desprende la mayor cantidad de calor se producirá con preferencia, con tal que siempre pueda ser comenzada dicha reacción.

Ejemplos: Oxidación del ácido arsenioso y de los arsenitos alcalinos. Reducción del ácido nitrito, de los nitratos y de los nitritos alcalinos.

2.º Entre dos reacciones químicas, la que exija menos calor para comenzar se producirá siempre con preferencia, aun cuando desprendga menos calor que el otro reactivo.

Ejemplos. Oxidación del clorato. Reducción parcial del sulfato férrico y oxidación parcial del sulfato ferroso.

En el caso del clorato, el calor ó la energía necesaria para determinar la unión del hidrógeno con el oxígeno del clorato debe ser más considerable que la requerida para determinar la combinación entre el clorato de potasio y el oxígeno, y esa es la razón, sin duda, por la cual el clorato se transforma en perclorato más bien que en cloruro, aunque la oxidación del clorato desprende menos calor que su reducción.

Por la misma razón, si el sulfato férrico se reduce por (H² + O), es debido á que el calor ó la energía necesaria para determinar la unión del hidrógeno con el oxígeno del sulfato férrico, es más considerable que la desprendida para la combinación del oxígeno electrolítico con el sulfato ferroso, y si la reducción no es total sino parcial (60 por 100), como se ha visto anteriormente, se establece una especie de equilibrio entre la reducción del sulfato férrico por una parte y la cantidad de sulfato ferroso formado, por otra; equilibrio análogo á aquel que se observa cuando se electroliza una mezcla en proporciones variables de nitrato de cobre y nitrato de plata.

Citemos, para terminar, el hecho siguiente, que demuestra de una manera indiscutible