La Energía eléctrica (1904-06-25 00:00:00), página 6

Cuando la reacción química producida en el interior del par de ácido crómico sea la misma, independientemente de la naturaleza del electrodo positivo, Tommasi ha podido determinar aproximadamente, por medio de la electrólisis, la energía voltaica que se transmite al circuito con dicho par, según que su electrodo positivo sea de platino, carbón ó musgo de platino, habiendo obtenido los siguientes resultados:

a) El par de ácido crómico, tal como se ha descrito, es decir, que tenga su electrodo positivo de platino, no produce más que una energía voltaica transmisible al circuito de 1,4 voltios, correspondiente á 65,5 calorías.

b) Substituyendo el platino con este mismo par, por carbón ó musgo de platino, se pueden conseguir aproximadamente 85 calorías (1,8 voltios) en el circuito, ó sea 20 calorias (0,43 voltios) más que en el par precedente.

Lo dicho respecto á la electrólisis del agua es aplicable igualmente á la descomposición de las soluciones salinas por la corriente eléctrica. El experimentador ha encontrado, en efecto, que dos pares cinc-platino montados en tensión no descomponen una solución de sulfato de potasio.

Ahora bien: empleando dos pares cinc-carbón y ácido sulfúrico diluido, es fácil descomponer una solución de sulfato de potasio con desprendimiento de gas en los dos polos y transporte del ácido al electrodo positivo y la base al negativo (1).

Las dos experiencias que se acaban de citar prueban indiscutiblemente que la transformación de energía térmica en energía voltaica (fuerza electromotriz), es más completa con un electrodo positivo de carbón que con un electrodo positivo de platino.

Según lo que acaba de exponerse, debe deducirse que en todo elemento de pila la energía termoquímica engendrada por el electrodo soluble (cinc, por ejemplo), se transformará en energía voltaica por el cuerpo inatacable (carbón ó platino) que constituye el electrodo positivo.

Esta transformación de la energía termoquímica en energía voltaica por el electrodo positivo, será total ó parcial, según la naturaleza y el estado físico del electrodo positivo.

Se puede también considerar que el carbón desempeña el papel de un verdadero transformador, análogo al de la bobina de inducción y, como ésta, capaz de convertir la corriente de cantidad en corriente de tensión. Si esto es cierto, el aumento de la fuerza electromotriz debido á la substitución del carbón por el platino, se obtendría á expensas de sus capacidades respectivas. En otros términos: si las constantes de un par voltaico son, por ejemplo, dos amperios y un voltio, ó sea dos vatios, y si por la substitución del carbón por el platino la fuerza electromotriz aumenta de modo que sea de 1,5 voltios, la capacidad deberá, por consiguiente, disminuir hasta 1,33 amperios para que \( 1,5 v \times 1,33 A = 2 w \).

Se observa un hecho más extraño todavía con el par magnesio-platino y ácido sulfúrico diluido (2).

Este par debería, en efecto, según los datos térmicos, descomponer el agua, puesto que el calor desprendido por la acción del magnesio sobre el ácido sulfúrico diluido es superior al calor absorbido por la descomposición del agua.

En efecto:

\[
112,4 \text{ cal.} > 69 \text{ cal.}
\]

El primer miembro de la anterior desigualdad en el calor desprendido por la acción

(1) La fuerza electromotriz necesaria para descomponer el sulfato de potasio diluido es próximamente de 193 calorías. En efecto, no hay electrólisis bajo la influencia de sistemas voltaicos equivalentes á 76 calorías (1,65 voltios) y aun con 95 calorías (2 voltios). Por el contrario, hay electrólisis con desprendimiento de gas en los dos polos, con sistemas equivalentes á 115,8 cal. (2,5 voltios) y aun 103 cal. (2,24 voltios). Traité d'Electrochimie, por Tommasi, pág. 590.
(2) Este par está constituido por un hilo de magnesio y un hilo de platino sumergidos ambos en ácido sulfúrico diluido.