La Energía eléctrica (1904-12-24 00:00:00), página 15

taremos á De la Rive, S.-W. Thomson, Kohbrausch, Ayrton y Perry, Manuevrier y Chappuis, Lowie Hall, Drehrel, Kennelly, Perrine, Lynd, Mengarini, Favero, Malagoli, Margules, Ruer, Richards y Roeper, Le Blanc y Schick, Burgers y Hambuccher, Erdman, Gerdés, etc.

La mayor parte de éstos, sea por consideraciones teóricas, ó á consecuencia de investigaciones experimentales, han llegado á las conclusiones siguientes: 1.º, las reacciones provocadas por la corriente alternativa se verifican tanto mejor cuanto más elevada es la densidad de la corriente en los electrodos y más pequeña es la frecuencia; 2.º, los electrodos de los voltímetros se alteran rápidamente ó se destruyen.

Solamente Richards y Roeper han obtenido resultado en la fabricación industrial de un producto: el sulfuro de cadmio, por la electrólisis de una solución de hiposulfito de soda por medio de electrodos de cadmio. En las condiciones de nuestras experiencias, esta reacción se produce, efectivamente, pero con un rendimiento insignificante.

La corriente en las experiencias citadas anteriormente, era producida casi siempre con pequeñas máquinas de laboratorio, que tenían constantes especiales, y por esto se hacía difícil el establecimiento y la comparación de los resultados.

La presente serie de investigaciones se ha hecho utilizando la corriente del sector eléctrico de la orilla izquierda que tiene la frecuencia de 42. Con esto se ha tenido la ventaja de obtener una corriente sensiblemente constante, de una frecuencia bien determinada y del orden de magnitud de las empleadas corrientemente en la industria. La corriente se transformaba por medio de una bobina de reactancia, permitiéndonos utilizar la tensión por un múltiplo de 7 próxima mente.

Como no se conoce todavía exactamente, por una parte, el papel que desempeña un aparato de electrólisis cualquiera en un circuito alternativo, y, por otra parte, la cantidad total de electricidad que entra en juego en una operación, no hemos podido expresar nuestros rendimientos de una manera exacta como en el caso de una corriente continua. Sin embargo, para fijar nuestras ideas, hemos supuesto que podíamos, aproximadamente, con esta corriente, aplicar la ley de Faraday, y que la cantidad total de electricidad entraba en acción; además, hemos calculado nuestros rendimientos en amperios-hora medios, en la hipótesis de la corriente sinusoidal perfecta, mediante la fórmula

\[
I_m = \frac{2 \sqrt{2}}{\pi} I_{eff} = 0.90\ I_{eff}
\]

Es la que \( I_{eff} \) se da por un amperímetro térmico. En un trabajo notable e interesante sobre la disolución de ciertos metales, particularmente del cobre, en el cianuro de potasio bajo la influencia de la corriente alternativa, Le Blanc y Schick, habiendo variar la frecuencia por minuto de 0,5 á 20.000, han demostrado que el rendimiento casi cuantitativo al principio, tendía hacia cero.

Empleaban á este efecto un comutador que cambia periodicamente el sentido de una corriente continua, transformando ésta en una serie de corrientes igualmente continuas, es decir, de intensidad constante, sucesivamente positivas y negativas. Esto no era, pues, propiamente hablando, corriente alternativa, tal como se la considera generalmente, en la que la intensidad varía según una función periódica continua del tiempo.

Resultaba que un amperímetro electromagnético colocado en el circuito continuo y su amperímetro térmico colocado en el circuito alternativo, daban las mismas indicaciones, es decir, que \( I_m = I_{eff} \), y no \( v \), verificaba la relación

\[
I_m = 0.90\ I_{eff}.
\]

Hemos comparado el efecto de la corriente sinusoidal á la corriente producida por Le Blanc y Schick, colocándonos en lo posible en idénticas condiciones, y hemos encontrado, á propósito de la disolución del cobre en cianuro de potasio, resultados análogos á los suyos, con la diferencia de que nuestros rendimientos, en el mismo orden de magnitud, eran más débiles.

Buscando la aplicación de la corriente alternativa, hemos determinado el límite de solubilidad del cobre, que corresponde á un molécula-gramo para ocho moléculas-gramos de cianuro de potasio.

La reacción que se produce es la siguiente:

\[
Cu^2 + 8KCy + 2H_2O = Cu_2Cy_2, 6KCy + 2KOH + H_2
\]

Hemos podido obtener en abundancia el cianuro de cobre y de potasio, respondiendo á la fórmula

\[
Cu_2Cy_2, 6KCy
\]

El rendimiento no decrece sino lentamente, y la caída es brusca, solamente cuando el líquido está saturado de cobre. La lámina de cobre, siempre muy brillante, se recubre hacia el final de la operación de un depósito rojizo, cuya naturaleza no hemos analizado todavía.

Le Blanc y Schick admiten que la disolución de cobre en el cianuro, bajo la influencia de la corrien-