La Energía eléctrica (1903-06-25 00:00:00), página 12

carbón de los electrodos, para formar un carburo de calcio líquido al rojo, que es fácil de recoger». Si hacemos una mezcla íntima de 120 gramos de cal y 70 gramos de carbón, bajo la acción de una corriente de 350 amperios y 70 voltios, se producirá la reacción \( CaO + 3C = C^4Ca + CO \), en virtud de la cual las proporciones de materias tratadas deberán ser \( CaO = 56 \) gramos por \( 3C = 36 \) gramos ó, doblando, 112 gramos de cal por 72 gramos de carbón. En la práctica, la proporción de cal es un poco mayor, y en la de carbón es preciso tener en cuenta el suministrado por los electrodos. Con las proporciones indicadas y la corriente dicha, se puede obtener en un horno de laboratorio 600 gramos de carburo, en una hora, lo que corresponde á un gasto de energía de 50 caballos-hora por kilogramo de carburo producido. En las fábricas en grande escala este número se ha rebajado considerablemente; pues se llega á gastar próximamente 8 caballos-hora por kilogramo de carburo; es decir, que un caballo-jornada puede producir 3 kilogramos de carburo. Según la teoría de M. Gin, que á continuación se expresa, el kilogramo de carburo de calcio debe producirse con un gasto de energía equivalente á 5,3 caballos-hora, ó á 6 caballos, contando ciertas pérdidas inevitables. Admitamos con M. Gin que la reducción del óxido de calcio se haga á 3.300 grados; este calor necesario para la reacción á verificarse en el horno, es el resultante de seis términos; tres positivos ó de absorción del calor, y tres negativos ó de desprendimiento de calor; sea la reacción:

\[
CaO + 3C = C^2Ca + CO
\]
\[
56 \quad 36 \quad 64 \quad 28
\]

calculemos las cantidades de calor absorbidas y desprendidas para la formación de una molécula de \( C^2Ca = 64 \) gramos; se encuentra:

    CALOR ABSORBIDO
    Calorías.

    1.<sup>o</sup>
    Elevación de temperatura de 56 gramos
    CaO á 3.300°... + 43 grandes.

    2.<sup>o</sup>
    36 de carbón
    3C á 3.300°... + 53,94

    3.<sup>o</sup>
    Descomposición de
    CaO... + 145

    TOTAL
    + 241,94 grandes

    CALOR DESPRENDIDO
    Calorías.

    1.<sup>o</sup>
    Formación de 64 gramos de \( C^2Ca \)
    3,9 grandes.

    2.<sup>o</sup>
    28 CO
    - 26,1

    TOTAL
    - 30 grandes.

Haciendo la diferencia, se encuentra que una molécula de \( C^2Ca \) absorbe para formarse \( 241,9 - 30 = 211,9 \) grandes calorías; luego, para producir un kilogramo de carburo de calcio, es preciso suministrar al horno \( \frac{211,9}{0,64} = 3311 \) grandes calorías. Ahora bien: un caballo-hora es equivalente á 27.000 kilógrametros, ó sea \( \frac{27.000}{427} = 630 \) grandes calorías; luego el gasto de energía eléctrica para la obtención de un kilogramo de \( C^2Ca \) es de \( \frac{3311}{630} = 5,25 \) caballos-hora. M. Moissan ha reconocido que, si se emplea un exceso de cal, se produce, sobre todo, calcio metálico; se demuestra, colocando en la cavidad del horno eléctrico, hecha de cal viva, una mezcla de óxido de calcio y de carbón en las proporciones indicadas por la ecuación \( CaO + C = CO + Ca \). El carbonato de cal puede substituir á la cal en esta mezcla; pero este procedimiento es menos empleado, por causa del volumen de las sustancias empleadas:

La ecuación es la siguiente: \( CO^2Ca + 4C = CO^2Ca + 3CO \)

Si en lugar de emplear la cal pura se hace uso de la cal conteniendo sulfatos, fosfatos