La Energía eléctrica (1903-09-25 00:00:00), página 16

«En este método de fabricación de nitrato amónico, se parte de un lado del amoníaco ya existente, y de otro, del ácido nítrico recién formado; existen además otros dos medios fundamentales para fabricar dicho producto, uno reduciendo parte del ácido nítrico y el otro oxidando al gas amoníaco en la proporción conveniente.

La transformación del NO3H en NH3 se funda en el hecho de que en una disolución acuosa de NO3H, sometida á la electrolisis, el hidrógeno producido por la descomposición del agua reduce al ácido nítrico, haciéndole pasar á NH3, con arreglo á la siguiente ecuación:

\[
\mathrm{NO_3H} + 3\ \mathrm{H} = 3\ \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{NH}_3.
\]

En esta reacción el NO3H pasa sucesivamente por los estados de NO2H y NH3O antes de pasar á NH3; esta reacción se encuentra favorecida por la presencia de sales metálicas y del ácido sulfúrico, quedando en disolución como producto final en este caso el sulfato amónico (Classen). Cuando sólo hay ácido nítrico libre, se forma desde luego el nitrato amónico, que es muy lento de transformar totalmente en amoníaco.

Esta operación exige un gasto de 18,2 caballos-hora por kilo de gas amoníaco formado ó 3,61 caballos-hora por kilo de nitrato amónico y 4,34 por igual peso de sulfato amónico producido. Estos números serán probablemente dobles en la práctica, pues en los cálculos que he hecho, y que no reproduczo para no alargar demasiado este artículo, he supuesto compensación térmica entre los calores absorbidos ó emitidos, cosa que no es posible admitir para calcular un rendimiento eléctrico más que cuando por la disposición especial del aparato es posible aprovechar bajo forma de fuerza electromotriz la energía producida en las reacciones secundarias.»

El segundo procedimiento para la producción de nitrato amónico se funda en la propiedad que tienen algunos cuerpos porosos, como la esponja de platino, de provocar ciertas combinaciones, haciendo pasar sobre uno de dichos cuerpos porosos, en caliente, una mezcla de amoníaco y oxígeno, teniendo lugar la combustión del amoníaco con formación del ácido nítrico, que puede recogerse, si hay exceso de amoníaco, bajo la forma de nitrato amónico.

Fundado en reacciones semejantes, se fabrica hoy en grande escala ácido sulfúrico anhídrido.

Para la obtención del nitrato amónico, Berthelot somete á la acción de elevadas tensiones eléctricas una mezcla de nitrógeno y vapor de agua, con arreglo á la siguiente ecuación:

\[
2\ \mathrm{N} + 2\ \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{NO}_2\ \mathrm{NH}_4.
\]

En la reacción se produce una absorción de calor de 73,3 calorías para 64 gramos de sal, ó sean 1,8 caballos por kilogramo de sal amónica, que á causa de su poca estabilidad había luego que transformar en nitrato por oxidación, reacción que se verifica con desarrollo de calor.

Termina el autor con el procedimiento empleado por la Société Française des Constructions Mecaniques para la fabricación del amoníaco, fundado en combinar directamente el nitrógeno y el hidrógeno puro ó adicionado de hidrocarburos en presencia ó ausencia de un cuerpo catalítico, como el musgo de platino ó mejor el hierro subdividido, calentando la mezcla de gases antes indicada á una temperatura conveniente, superior al rojo obscuro, bajo una presión apropiada superior á la atmosférica.

Hemos preferido copiar íntegramente párrafos del interesante folleto del Sr. Hauser, y extractar otros, para dar á nuestros lectores una acabada idea de estas notabilísimas aplicaciones industriales, llamadas á un brillante porvenir por el consorcio de la química con la electricidad.

CRÓNICA CIENTÍFICA

Nueva hipótesis sobre radioactividad.
En una reciente Memoria que los Sres. Curie y Laborde han presentado á la Academia de Ciencias, de París, sobre lo que hasta ahora se conoce respecto á las propiedades singulares del radio, llegan, por una serie de delicadas experiencias, á demostrar que aproximadamente la radioactividad del metal puro puede evaluarse en unos cien gramo calorías por hora y gramo de radio puro.

Hasta ahora no se sabe si esta radio-actividad es permanente; pero si se sabe que no sufre cambios apreciables en el transcurso de varios años—los transcurridos desde que se han empezado á estudiar sus propiedades—y que M. Demarçay sujetó á un trozo de cloruro de radio durante cinco meses á delicados exámenes espectroscópicos, sin lo grar señalar en el mismo la menor variación.

Para explicar, por consiguiente, este constante desprendimiento de energía con las hipótesis conocidas de trasformaciones químicas, se ve el hom-