La Energía eléctrica (1902-01-10 00:00:00), página 3

A saber: que es indispensable comunicar al compuesto todo el calórico que desarrolló la combinación.

Y ahora podemos explicar fácilmente la diferencia entre las combinaciones exotérmicas y endotérmicas.

Representemos, para abreviar, la explicación por Q el área CP'D y por Q' el área Bb'e'C.

Advirtamos, para evitar explicaciones, que en vez de hablar de fuerzas vivas, calorías y trabajos, y aun de temperaturas correspondientes á ciertas fuerzas vivas, sólo hablaremos de áreas que las representen, mediante ciertos coeficientes de equivalencia entre unas y otras unidades, ó, dicho de otro modo, que le sean proporcionales.

Y hecha esta aclaración, veamos en qué se diferencian las combinaciones exotérmicas de las combinaciones endotérmicas.

El átomo M' parte del punto D con una temperatura t.

Al terminar la combinación, es decir, cuando vibra á un lado y otro del punto B, suponemos que se ha reducido la combinación á la misma temperatura t.

Podemos, pues, prescindir del valor de t y aun suponer que es infinitamente pequeño ó en el límite cero.

Para que la combinación se verifique en este caso necesitamos aplicar una cantidad de calórico representada por el área Q.

Al recorrer el átomo el camino CB desarrollan las fuerzas atractivas un trabajo Q'.

Luego si Q' es mayor que Q, la combinación habrá engendrado, por decirlo así, una cantidad ó aumento de calórico sobre el que nosotros aplicamos, representado por el área Q'—Q, cantidad positiva, que es la que se disipa en el ambiente y que es la propiamente engendrada por la combinación, porque la Q, como hemos dicho, la suministró el experimentador.

Luego, en resumen, las combinaciones exotérmicas están caracterizadas por esta condición

\[
Q' - Q > 0
\]

y esta diferencia expresa propiamente el calor ganado por el hecho de la combinación, después de descontar el que suministró el operador y después de reducir la combinación á la temperatura inicial anterior á ella.

Por el contrario, si Q' es menor que Q, la diferencia Q'—Q es negativa, es decir que se tiene

\[
Q' - Q < 0
\]

Se ve, pues, que no queda un exceso de calórico producido por la combinación, y que sobre el calórico Q ha sido preciso consumir una cantidad representada por Q—Q'.

Este, el carácter de las combinaciones endotérmicas, no sólo no desarrollan calórico, sino que es necesario aplicar cierto número de calorías para que la combinación se efectúe.

Con arreglo á estos principios, se pueden explicar, según creemos, muchas particularidades de la combinación química, de las cuales apuntaremos algunas, sin entrar en grandes desarrollos, que fácilmente podrá suplir el lector que haya seguido con atención nuestro razonamiento.

Por ejemplo: en las experiencias modernas sobre el frío han observado Mr. Pictet y otros experimentadores, que cuando la temperatura baja extraordinariamente, por ejemplo, á 200 y tantos grados bajo cero, parece como que la afinidad se paraliza. Cuerpos que tienen gran afinidad entre sí, quedan como inertes. El ácido más poderoso en presencia de la base más energética ninguna combinación química determina. Diríase, hablando metafóricamente, que la afinidad, sorprendida por el frío, ó duerme ó muere, para despertar ó resucitar cuando la temperatura se eleva.

Pues esto creemos nosotros que se explica perfectamente en la teoría que precede:

Si el átomo M y el átomo M' tienen la temperatura cero ó una temperatura pequeña, el uno estará en A, el otro en D, ambos en equilibrio, y en equilibrio estable, y no habrá motivo