La Energía eléctrica (1901-04-25 00:00:00), página 14

químicas Na OH ó KOH, respectivamente, y que no son otra cosa que lo que generalmente conocemos por sosa ó potasa cáustica, y dejando libre un equivalente de hidrógeno que se desprende en pequeñas burbujas. Tenemos así descompuesta la sal sometida a la electrolisis en sus dos elementos utilizables y con un peso total algo mayor que el del cloruro empleado. Esto, que á primera vista parece una aberración, no consiste más que en que, en vez de sodio metálico, recogemos sosa que ha absorbido uno de los elementos del agua descompuesta, y que, por consiguiente, debe aumentar su peso. Pero la dificultad es mantener esta separación entre los dos iones, que tienen gran afinidad y tienden á recombinarse á través del líquido para dar un producto compuesto

\[
2 \text{Na OH} + 2 \text{Cl} = \text{Cl O Na} + \text{Na Cl} + \text{H2O}
\]

que es un hipoclorito hidratado. Este líquido es de gran consumo en las fábricas de papel y tejidos para el blanqueo de las pastas ó fibras orgánicas; pero es quizá el que peor salida tendría, dada la facilidad y economía con que se obtiene en los mismos lugares de fabricación del papel ó telas, regenerando continuamente el líquido usado por el conocido procedimiento Hermite.

Con el cloruro de potasio basta un aumento de temperatura del electrolito para que el hipoclorito, desdoblándose en clorato de potasa y cloruro, nos dé aquella sal precipitada por enfriamiento. El clorato de sosa, más soluble en frío, es también más difícil de obtener, haciéndose preciso generalmente acudir á la producción de los cuerpos simples para fabricarlo después por la vía química.

La serie de productos á que da margen la obtención del cloro libre, sería interminable de enumerar. La afinidad de este gas por todos los cuerpos es de las más grandes que se conocen, y con todos forma compuestos diferentes, según las proporciones definidas en la química; pero su fabricación por la vía electrolítica es difícil por estas mismas razones, dando lugar á los inconvenientes de carácter técnico de que hablamos al principio. Actualmente los procedimientos más prácticos consisten: 1.º En impedir por medio de un diafragma poroso la recombinación de los iones. 2.º En producir una amalgama de sodio ó potasio, haciendo circular cierta cantidad de mercurio en las proximidades del catodo, de cuya amalgama no es difícil por un sencillo tratamiento extraer después la sosa ó potasa; y 3.º En inyectar durante la electrolisis una poderosa corriente de anhidrido carbónico cerca del catodo para extraer aquel metal convertido en carbonato ó bicarbonato de sosa ó potasa. Los tres procedimientos tienen sus ventajas y defectos, y exceptuando el más extendido en Alemania y Suiza, que permanece en absoluto secreto, explotándolo solamente la «Société Industrielle des Produits Chimiques», y del que sólo se sabe que pertenece al sistema de diafragmas, los demás son públicos y generalmente conocidos, aunque, por no haber caducado las patentes, los explotan únicamente sus poseedores.

Debe tenerse en cuenta que los sistemas empleados dependen también de la clase de producción á que se destina la fábrica; así sería inútil recurrir á los señalados anteriormente, cuando se trata de obtener solamente hipocloritos ó cloratos, en los que las reacciones secundarias contribuyen en gran parte á su producción y es innecesario procurar la separación del cloro; pero la naturaleza de los anodos es cuestión que afecta en general á toda producción electrolítica de compuestos de cloro y oxígeno.

Se han preconizado con este objeto los anodos de platino iridiado (10 por 100 de iridio), y son en verdad los que ocupan el primer lugar en una relación de las materias utilizables al objeto; pero su precio, casi fabuloso, impide su aplicación en la mayoría de los casos. Con respecto al carbón, debe someterse primeramente á un tratamiento especial en que toman parte las grandes presiones y altísimas temperaturas conseguidas en hornos eléctricos; aun así se ven frecuentemente desmoronarse en polvo muy fino, que cae al fondo de las cubas y tiñe de un color pardusco las lejas electrolíticas. Esta dificultad he tenido ocasión de comprobarla recientemente en compañía de mi amigo el eminente químico D. Francisco Salazar, tanto en la electrolisis de