La Energía eléctrica (1901-06-25 00:00:00), página 18

Para demostrarlo cita el ejemplo de una batería que descargada en tensión y en cantidad da la misma cantidad de energía con factor muy distinto de cantidad de electricidad, y esto nada demuestra, pues los panegiristas de los acumuladores (como los llama el Sr. Olmos) no dirán nunca una batería, sino un acumulador, un elemento, y si el Sr. Olmos admite que un elemento Faure tiene de fuerza electromotriz 2 voltios, y almacena culomb-voltios (yo diría Julios o wattios hora), necesariamente tiene que admitirse que: Almacena electricidad, es decir, culombios, en cantidad algo fija y determinada, puesto que almacena culombio-voltios, y los voltios son siempre 2, los culombios serán culombios-voltios.

En la pág. 30 se lee: «Rendimiento en culombios», abundando en las ideas que combatía antes.

Creemos también que no se podrá demostrar que no almacenan los acumuladores electricidad, porque varíe entre límites muy extensos el rendimiento en culombios ó culombios como dice la Academia.

Los problemas, datos experimentales y ejercicios prácticos es de lo más completo que hemos leído en estos asuntos, y por ello felicitamos al Sr. Olmos, á quien tenemos derecho á exigir mucho, porque mucho puede contribuir á que nuestro país tenga un puesto honroso en la Europa científica.

H. H.

CRONICA CIENTÍFICA

El acumulador Jungner.

La excelente Revista Minero-Metalúrgica y de Ingeniería adelanta en su último número una completa información sobre este nuevo tipo de acumulador que promete realizar una revolución completa en la práctica del automovilismo y otras aplicaciones de la electricidad, imposibilitadas hasta el presente de grandes progresos por falta de un acumulador que llenase las condiciones convenientes de peso y duración.

El principio fundamental de este nuevo modelo reside en el empleo de un electrolito que no sufra alteración alguna ni en cantidad ni en calidad, durante la acción química de la pila, y emplea como materias activas óxidos de metales insolubles ó metales en polvo fino (precipitados químicamente ó electrolíticamente). Copiamos de la Memoria descriptiva del acumulador Jungner los siguientes datos sobre las reacciones que tienen lugar: «El electrolito en este caso no toma parte alguna en la acción química, porque más bien representa el papel de un conductor de segunda clase entre los electrodos, y su peso relativo puede, por lo tanto, reducirse á un mínimo. La ventaja de este elemento es, pues, que las materias que funcionan, es decir, la masa activa y el electrolito no sufren alteración en su estado de agregación como en los demás elementos.

Al efecto, son precisas las condiciones siguientes: que el electrolito sea tal que en cualquier circunstancia, sólo por la electrolisis experimente la separación de su disolvente, que es agua. Las materias activas deben poder absorber ó abandonar directamente oxígeno. Los apoyos inactivos de las materias activas no deben ser atacables por el oxígeno ó el hidrógeno que se desarrolle.

Lo que precede se funda, por lo tanto, en una simple transferencia del oxígeno de una de las materias activas de los electrodos á la otra. El hidrato de un metal, cuyo metal radical sea capaz de descomponer el agua, siendo soluble en ella, producirá el efecto que se busca; por ejemplo, el hidrato de potasio ó de sodio, en los cuales se producirán las siguientes reacciones:

\[
\begin{align*}
\mathrm{KOH} &\rightarrow \mathrm{K} + \mathrm{OH}; \\
\mathrm{KOH} &\rightarrow \mathrm{K} + \mathrm{OH}; \\
\mathrm{KOH} &\rightarrow 2\mathrm{KOH} + \mathrm{H}_2; \\
\mathrm{OH} &\rightarrow \mathrm{H}_2 + \mathrm{O}
\end{align*}
\]

Se puede ver, por lo tanto, que la composición química de este electrolito permanece inmutable.

Suponiendo que en un polo se emplee cobre metálico finamente dividido y en el otro óxido de cobre (Cu O), tendrá lugar la siguiente reacción:

\[
2\ \mathrm{Cu}\ \mathrm{O} + 2\ \mathrm{KOH} + 2\ \mathrm{Cu} = \mathrm{Cu}_2\ \mathrm{O} + \mathrm{K}_2\ \mathrm{O} \rightarrow 2\ \mathrm{Cu}\ \mathrm{OH}.
\]

\(\mathrm{K}_2\ \mathrm{O}\) toma una molécula de agua y forma \(2\ \mathrm{KOH}\), mientras que \(2\ \mathrm{Cu}\ \mathrm{OH}\), que no es estable en el álcali, cede una molécula de agua y forma \(\mathrm{Cu}_2\ \mathrm{O} + \mathrm{H}_2\ \mathrm{O}\).

total reacción, por lo tanto, es

\[
2\ \mathrm{Cu}\ \mathrm{O} + 2\ \mathrm{KOH} + 2\ \mathrm{Cu} = \mathrm{Cu}_2\ \mathrm{O} + \mathrm{K}_2\ \mathrm{O} + \mathrm{KOH} + \mathrm{Cu}_2\ \mathrm{O}.
\]

Se ve, por consiguiente, que el electrolito no ha sufrido alteración alguna, sea en su constitución química, su concentración ó su volumen.