Crónica de la industria (1880-11-15 00:00:00), página 20

to amorfo, exceso de cal; arrastra mucha menos materia colorante, lo cual reduce la cantidad de ácido sulfúrico necesario para la descomposición del tartrato, y facilita la obtención del ácido tártrico blanco.

2.º El tartrato de cal separado de la disolución ácida no contiene otras sales orgánicas que los tartratos; hemos visto también que sólo contiene un 3'31 por 100 de hierro de fosfato de cal y aluminia, cuando el tartrato amorfo contiene 10'60 por 100 de estas últimas materias. Todas estas diferencias son muy importantes, porque las impurezas contenidas en el tartrato de cal, acumulándose en las aguas madre de cristalización del ácido tártrico causan los mayores embrazos á los fabricantes, como lo prueba el siguiente trozo de la memoria de Warington: «Formése gradualmente en los líquidos una acumulación de aluminia y de ácido fosfórico, que aumenta en proporción de la impureza de las materias de que se hace uso. Inseparablemente hay necesidad de emplear cantidades cada vez mayores de ácido sulfúrico libre para provocar la cristalización en los líquidos; este exceso de ácido sulfúrico da lugar á una mayor descomposición de ácido tártrico durante las evaporaciones, produciéndose cierta cantidad de ácido oxálico y otros ácidos que cargan más y más el líquido de materias inútiles. Este concluye por resistir á todo tratamiento; es espeso; y si se le obliga á cristalizar, suministra alumbre potásico y ácido oxálico, pero no ácido tártrico. Cuando se le analiza, se encuentra que contiene una cierta cantidad de ácido orgánico no tártrico, mucha aluminia y ácido fosfórico. Este líquido constituye el cápit moribund de la fabricación.... Todos estos hechos demuestran que hay economía empleando materias puras.»

3.º Deposítándose el tartrato cristalizado á medida que los líquidos se hacen menos ácidos, arrastra la casi totalidad del tartrato ácido de potasa que puede separarse por medio de diversos lavados en agua hirviendo.

4.º Por último, cuando se consigue precipitar por medio de una cierta cantidad de lechada de cal, la pequeña cantidad de tartrato de cal que queda en la disolución ácida, no se está expuesto á perder ácido tártrico á consecuencia de la solubilidad del tartrato neutro de cal en la potasa cástica y en el tartrato neutro de potasa.

Esta última precipitación arrastra por otra parte tan poco tartrato de cal y tanta impureza, que vale más renunciar á tratar este precipitado con objeto de extraer de él el ácido tártrico, á fin de no cargar las aguas-madres de materias extrañas, y nos parece preferible tratar de extraer el ácido tártrico en estado de bitartrato de potasa tratando el precipitado por el ácido clorhídrico y el cloruro de potasio.

Tratando 2 gramos de tartrato de cal que contenga 53 por 100 de ácido tártrico por la cantidad de ácido clorhídrico precisamente necesario para disolver el tartrato, añadiendo luego cloruro de potasio y saturando después de cada precipitación, por medio del agua de cal, el ácido clorhídrico puesto en libertad por la formación del bitartrato de potasa, hemos obtenido en efecto cuatro precipitados de bitartrato de potasa que pesaban 0'672 gramos ó 0'133, 0'069, 0'069, ó sea 0'943 de bitartrato por 1'52 de tartrato neutro de cal.

Tratando en caliente el mismo tartrato neutro por un equivalente de ácido sulfúrico, un equivalente de sulfato de potasa y 5 por 100 de ácido clorhídrico, hemos obtenido:

Bitartrato de potasa............. 0'986
Tartrato neutro de cal........... 0'108

O sea.................. 1'154 de tartratos retirados de 1'52.

Estas reacciones nos parecen pueden ser utilizadas para extraer el ácido tártrico del tartrato de cal amorfo y evitar los inconvenientes que presenta la descomposición del tartrato precipitado por la lechada de cal.

La hez apurada por el agua y el ácido clorhídrico, deja un residuo que, en estado seco, se eleva á 40'9 por 100 del peso de la hez empleada. Este residuo contiene 4'4 por 100 de azúcar y utilizase como abono ó calcinado y trasformado en carbón, llamado negro de Hombourg.

En razón de la gran cantidad de materia colorante que contiene, este residuo presenta un cierto interés. En una próxima comunicación indicaremos los procedimientos que pueden emplearse para aislarle y utilizarle.

II. Extracción de la materia colorante.—Sabido es que la coloración de los vinos se opera unas veces por medio de adiciones con otros vinos más ricos en principios colorantes, otras por medio de materia tales como el palo brasil, campeche, etc., y pocas con derivados de la anilina.

Si la adición de otros vinos más ricos en principio colorante no puede considerarse como una adulteración, no puede decirse lo mismo del procedimiento que consiste en reanimar el color del vino ó en modificarle con otras sustancias que las suministradas por el racimo, pues este procedimiento constituye una verdadera sofisticación.

A pesar de las disposiciones publicadas con objeto de reprimir el fraude de los vinos adulterados por medio de materias colorantes, venden públicamente ciertas mezclas destinadas á reforzar el color de los vinos. Este es un mal que al parecer no procura evitarse mientras que las sustancias son inofensivas.

La única materia á la cual podría lógicamente recurrir para colorear los vinos es la que constituye la mayor parte de la lía. La coloración de los vinos por medio de esta sustancia no podrá ser considerada como una adulteración en la verdadera acepción de la palabra; pues añadir á vinos flojos de poco color, una cierta dosis de principio colorante, sería asegurar su conservación y darles las propiedades que caracterizan al vino tinto. El papel de esta materia colorante, verdadero principio astringente, es en efecto importante; ésta es la que da al vino tinto sus propiedades tónicas, á ella se debe igualmente la diferencia de acción, sobre la economía, del vino blanco, que obra como existente, y del vino tinto cuyas propiedades tónicas son bien conocidas.

¿Pero es posible utilizar la materia colorante de las lias para colorear los vinos? Esto es lo que vamos á examinar.

La enolina, principal materia colorante del vino tinto, ha sido aislada y estudiada por M. Glenard, corresponde á la fórmula C9H10O10. En estado seco, es una materia amorfa casi negra y que da un polvo rojo violáceo; es insoluble en el agua, el éter, el cloruroformo, soluble en el alcohol y el espíritu de madera. Dejada en contacto del aire se oxida rápidamente y se hace difícilmente soluble en el alcohol.

Bajo la forma de lascas de aluminio, de hierro, y en estado de combinación con la gelatina, la albúmina y la cal, es como la enolina, se encuentra en las lias del vino; la enolina no se encuentra en éste en estado libre, pues el alcohol no se colora cuando se le hace hervir con la lía. Para extraer la materia colorante, es necesario poner antes ésta en libertad, descomponiendo las lascas por el ácido clorhídrico diluido, y se filtra á través de una tela para separar los cuerpos solubles en el ácido, así como una cierta cantidad de materia colorante arrastrada por el ácido. El residuo se lava en seguida con agua, se seca en la estufa, se pulveriza y lava repetidas veces con alcohol hasta que los últimos lavados resulten sin color.