La Energía eléctrica (1900-12-01 00:00:00), página 7

presentan un caso particular; el ácido sulfúrico, por ejemplo, no es más que un sulfato de hidrógeno, cuerpo simple muchas veces asimilado á un metal.

Si se somete una solución salina á la electrolisis, el metal es transportado y se deposita sobre el catodo, mientras que el residuo de la sal se deposita sobre el anodo. Esta ley es general y no ofrece ninguna excepción.

Así, el cloruro de cobre, Cu Cl4, sometido á la electrolisis, dará Cu al catodo y Cl4 al anodo; el sulfato de cobre, SO4 Cu, dará Cu al catodo y SO4 al anodo.

Los elementos ó agrupaciones así separadas por la corriente, se llaman iones; por manera que Cu y Cl4, Cu y SO4 son los iones; subclasiificándose en cation, el que se va al catodo, que es en estos casos el cobre, y en anion el que se transporta sobre el anodo, ó sea en los ejemplos anteriores Cl4 y SO4.

Esta regla no tiene excepción, pues aun cuando en algunos casos parece ofrecerla, cual ocurre en la descomposición por la corriente del sulfato de cobre y de las sales alcalinas ó alcalino-terrosas, el efecto sólo es aparente, desarrollándose el proceso electrolítico en toda su pureza, merced á las acciones secundarias.

Por ejemplo; en la electrolisis antes mencionada del sulfato de cobre, el agrupamiento SO4, no pudiendo existir en estado libre, se descompone en SO4 + O, oxígeno y anhidrido sulfúrico, que en presencia del agua se transforma en ácido sulfúrico, SO4 + H2O = SO4H2. Por manera que el resultado final, será que el cobre se deposita sobre el catodo y el ácido sulfúrico más el oxígeno, vayan al anodo, viéndose los desprendimientos de este último en forma de burbujas.

En cuanto á las sales alcalinas, si se descompone una solución de cloruro de potasio, pongamos por caso, se recogerá cloro en el anodo y en el catodo potasa é hidrógeno resultante de la acción del agua sobre el potasio primeramente transportado al anodo. Las dos fases de esta descomposición serán:

1.º KCl = K (catodo) + Cl (anodo);
2.º K + H2O = (KOH + H) (catodo).

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Con esta ligera explicación elemental, es ya fácil darse cuenta de la marcha que hay que seguir en los análisis electrolíticos.

Elegida la solución metálica que se desea dosificar, se sumergen en ella dos electrodos inatacables de metal de la misma naturaleza, prefiriéndose el platino, procurando que presenten suficiente superficie. Estos electrodos se pesan en una balanza de precisión antes de sumergirlos en el baño electrolítico. La acción prolongada de la corriente, descompondrá la solución metálica, y el metal que contenga se depositará todo sobre el catodo. En algunos casos, plomo ó magnesio, sus productos de oxidación se depositarán sobre el anodo. Después se sacan los electrodos, se lavan y se secan, se pesan, y la diferencia entre estos pesos y los que tenían antes de meterlos en el baño, dará la cantidad de materia que se buscaba.

El método, según se ve, es sencillo, rápido y exacto. No es, pues, de extrañar, que en pocos años se haya generalizado mucho. Por medio del análisis electrolítico, pueden dosarse en algunas horas materias que exigirían largo tiempo para ser analizadas por la vía humeda, sin que por ello ceda en exactitud el procedimiento, á tal grado, que se ha utilizado este método para la determinación de ciertos pesos atómicos.

Los análisis por la vía electrolítica, son hoy de uso corriente en los laboratorios de los centros industriales, así como en los dedicados á las investigaciones de la química pura.

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Dijimos antes, que los electrodos han de ser de platino, metal inatacable, presentando gran superficie para disminuir la resistencia del electrolito, con lo que al mismo tiempo se consigue