Crónica de la industria (1880-10-31 00:00:00), página 15

Bastaba calentar á la ebullicion los líquidos que salían de la columna, á fin de aglomerar el azufre en suspensión en el líquido, después de hacerlos pasar por un filtro de arena. El azufre quedaba sobre el filtro y la solución salina pasaba directamente á una cuba de evaporación en donde se la mezclaba con hulla en polvo y evaporaba á sequedad; el residuo se fundía y trasformaba así en sulfuro de sodio. Pero aplicando este procedimiento en grande, se llegó á resultados muy diferentes. El ácido sulfuroso era absorbido perfectamente, pero el líquido salía incoloro y claro como agua. El sulfuro de sodio había desaparecido completamente, pero no había indicios de azufre precipitado; no se producía éste tampoco añadiendo al líquido un ácido concentrado, lo que probaba que no se había formado tampoco hiposulfito de soda.

Un estudio profundo de los ácidos politionicos, relativamente poco conocidos hasta ahora, hizo ver que la temperatura ejerce sobre la acción recíproca del ácido sulfuroso y de la solución de sulfuro de sodio una influencia extraordinaria y que no se había aún observado hasta aquí. A la temperatura ordinaria, se precipita azufre y se forma hiposulfito de soda, y á una temperatura de 40° se produce tetrationato de soda, según la fórmula:

\[
Na^2S + 3SO^2 = Na^2S^4O^6
\]

Pero los gases resultantes de la combustión al llegar á la columna de absorción cedían al líquido una cantidad de calor tal, que su temperatura se elevaba á 40° y aun más, y lo que no había sucedido en los experimentos preliminares se producía aquí; entonces, se formaba, no ya azufre y ácido hiposulfuroso, sino ácido tetratónico.

Apenas se hubo hecho esta observación, cuando se descubrió un hecho que indicaba la marcha práctica que se debía seguir para operar con el líquido que salía de la columna, es decir, la lejía descompuesta. Evaporando una gran cantidad de esta lejía descompuesta en una caldera de fundición para hacerla cristalizar, comenzó á colorarse de amarillo y se separó al mismo tiempo hermoso azufre puro que, en un principio, flotaba en la superficie bajo forma de una espuma ligera voluminosa, pero que pronto tomaba cuerpo y se depositaba en el fondo de la caldera formando un polvo grumoso. En esta descomposición el tetrationato de soda se trasformaba en sulfato de soda y se desprendía ácido sulfuroso, según la reacción:

\[
Na^2S^4O^6 = Na^2SO^4 + SO^2 + 2S
\]

Nos encontrábamos, pues, en presencia de una operación química bastante sencilla que permitía retirar el azufre del ácido sulfuroso existente en los gases en un estado grande de disolución. Este procedimiento se ha empleado de 1868 á 1877; únicamente, en los últimos años, no se preparaba ya el sulfuro de sodio reduciendo el sulfato por el carbon en polvo, sino que se adoptó otro método, á fin de poder trabajar con una solución que conservase siempre por sí misma una composición constante, suprimiendo de este modo una comprobación que exigía un empleado especial. Este método consistía en descomponer el sulfato de soda por el sulfuro de bario en solución concentrada y caliente, dejar depositar el precipitado de sulfato de barita formado y trasformarlo en sulfuro. Tan pronto como se decantaba la solución clara y completamente pura de sulfuro de sodio, se lavaba el precipitado en un todo superficialmente, se mezclaba con una cantidad de carbon en polvo suficiente para su reducción, se descababa la mezcla con ayuda del calor perdido y se cargaba en crisoles de tierra, que se colocaban en un horno apropiado de calés nocivas. Se obtenía así un sulfuro de bario aglomerado, pero bastante poroso para disolverse fácilmente en el agua caliente; quedaba cerca de 20 por 100 de residuo, formado principalmente de sulfato de barita y carbon y con el que se podía volver á operar inmediatamente.

El procedimiento entero se divide, pues, en cuatro operaciones:
1. Preparación del sulfuro de bario (\(BaSO^4 + 4C = BaS + 4CO\)).
2. Trasformación del sulfuro de bario en sulfuro de sodio y en sulfato de barita por el sulfato de soda, según la reacción \(BaS + Na^2SO^4 = Na^2S + BaSO^4\).
3. Absorción del ácido sulfuroso contenido en los gases y formación de tetrationato de soda (\(Na^2S + 3SO^2 = Na^2S^4O^6\)).
4. Descomposición del tetrationato de soda en sulfato de soda, ácido sulfuroso y azufre (\(Na^2S^4O^6 = Na^2SO^4 + SO^2 + 2S\)).

El sulfato de soda y el sulfato de barita se utilizan, pues, enteramente y sin cesar, al paso que sólo se extraen los dos tercios del azufre contenido en el ácido sulfuroso, la última tercera parte queda en libertad en la cuarta operación y vuelve á la columna. La sola materia consumida es el carbon necesario para la reducción, calefacción y evaporación.

Este método presenta el siguiente inconveniente: exige un químico inteligente para dirigirlo, y la fabrica de Schindler no la tenía. Así es que le abandonó por otro método más sencillo y más cómodo, y hasta cierto punto automático, que consiste en absorber el ácido sulfuroso por medio de la caliza. La lechada de cal no podía usarse porque era demasiado costosa. La caliza en trozos y en grandes masas se regaba abundantemente con agua, cuya acción absorbente por el ácido sulfuroso se unía á la afinidad de la cal y que por su gran cantidad arrastraba en disolución las sales de cal poco solubles que se formaban. El resultado sobrepuso á todas las esperanzas: se absorbió el 90 por 100 del ácido sulfuroso contenido en los gases y la operación no dejó nada que desechar.

El procedimiento no exige vigilancia especial alguna; basta introducir de tiempo en tiempo una nueva capa de caliza. Por la acción simultánea del agua y del ácido sulfuroso, los trozos de caliza desaparecen gradualmente y no se impregnan de sulfato ó sulfito de soda, porque estas sales son arrastradas por el agua.

Este método puede emplearse en todos los casos en que se trata de desembarazar gases pobres en ácido sulfuroso y en que se dispone de una materia absorbente á propósito y poco costosa, tal como la caliza, mármol, dolomía, toba, etc., y una cantidad de agua suficiente.—(Extracto del Deutsche Industrie Zeitung, hecho por el B. du Musée de l'Industrie.)

MÁQUINA PARA FABRICAR TORTAS,
SISTEMA MASSON.

En las fábricas de curtidos, en las de aceites, y en algunas otras industrias, quedan algunos residuos, cascas, restos de semillas oleaginosas, etc., que pueden emplearse en la alimentación del ganado y de las aves y como combustible, etc. Para esto es necesario darles una forma que facilite su trasporte y permita almacenarlas y distribuirlas regularmente.

La trasformación de las tortas de residuos, se hace comúnmente con una prensa de pedal, pero esta operación es costosa y lenta, y además es á veces difícil encontrar los operarios para este género de trabajo. El Sr. Masson ha querido salvar estos inconvenientes, y al efecto ha