Crónica de la industria (1880-08-15 00:00:00), página 12

mos de brea tipo triturada. Por medio de espátulas de hierro se agita rápidamente la mezcla. La pasta obtenida de este modo, se lleva á la máquina de moldear que la trasforma en briquetas. Cuando éstas se han enfriado, se examina su fractura y su cohesión.

Esta primera operación servirá luego de base ó término de comparación para todas las que se hagan con las diferentes breas que hayan de ensayarse, y se comprende que operando siempre del mismo modo con el mismo carbón, se llega á determinar de una manera muy exacta las propiedades aglomerantes de aquellas, y á compararlas como calidad, lo que permite fijar los precios.

(Concluirá.)

PURIFICACION DE LAS AGUAS
DE ALIMENTACION DE LOS GENERADORES.

Encontramos en el Deutsche-Industrie Zeitung, el siguiente artículo, acerca de la manera de purificar las aguas de alimentación de las calderas de vapor; y por más que en repetidas ocasiones hemos publicado noticias importantes acerca de este asunto, vamos á reproducirlo, porque todo lo que se diga acerca del mismo, es de gran importancia y utilidad.

El método que vamos á describir, es debido á los señores K. y Th. Moller, y varía según la naturaleza de las sustancias disueltas en el agua.

1. Cuando el agua contiene bicarbonato y sulfato de cal.—Cuando el agua contiene grandes cantidades de sulfato de cal, todos los procedimientos de purificación conocidos son muy costosos, tanto que cuando se precipita el sulfato de cal por el cloruro de bario ó por la soda los gastos se elevan á 4 ó 6 céntimos de peseta, y á veces hasta 12 céntimos de peseta por metro cúbico.

El nuevo método descansa en el hecho siguiente: cuando se separa el bicarbonato de cal por medio de la cal cáustica, la incrustación sólo se produce cuando se ha alcanzado el punto de saturación de la disolución de sulfato de cal, al paso que cuando no se ha separado el bicarbonato de cal, el sulfato se precipita más pronto al mismo tiempo que el carbonato de cal. Además la temperatura y la presión que se producen en la caldera, no disminuyen en modo alguno la salubridad del sulfato de cal como parece deducirse de experimentos que se mencionan en algunos libros.

A. Muchas aguas pueden, por lo tanto, evaporarse hasta la quincuagésima parte de su volumen, cuando se ha separado el carbonato de cal, antes de que se produzcan incrustaciones, y se puede evitar la precipitación de éstas añadiendo al agua sal común (cloruro de sodio).

El nuevo método comprende, pues, las dos operaciones siguientes:

A. Se añade al agua en forma de papilla, una lechada de cal que contenga exactamente la cal viva ó apagada necesaria para descomponer el bicarbonato. Así que se ha separado de este modo todo el carbonato de cal que la solubilidad de este permite, esto es, hasta que el agua sólo contiene unas dos y media ciemilésimas, se procede á la segunda operación.

B. Se introduce el agua en la caldera sin quitar el sulfato de cal, añadiendo eventualmente cloruro de sodio y se determina por medio de ensayos el instante en que empieza la formación de las incrustaciones. Así que la disolución del sulfato ha llegado en la caldera al grado de saturación, se vierte el agua y se evita la producción de incrustaciones. Cuando la caldera se vacía el domingo, el agua se enfria entonces sin pérdida, los gastos de la operación sólo se elevan á 4 ó 6 céntimos.

El tiempo al cabo del cual debe vaciarse una caldera varía entre dos y tres semanas, porque en las calderas ordinarias el contenido se evapora una ó dos veces cada día; este tiempo debe determinarse de un modo especial para cada especie de agua.

2. Si el agua contiene carbonato ó bicarbonato de magnesia.—La precipitación de esta materia incrustante en la que no se ha fijado bastante la atención, hasta ahora presenta algunas dificultades. La cal cáustica, cuando se añade al agua que se ha de purificar, solamente hasta que ésta presenta una reacción alcalina, no precipita casi el carbonato de magnesia en frío, porque el carbonato de magnesia recién precipitado, es bastante soluble en el agua fría y presenta una fuerte reacción alcalina. En el método empleado se añade al agua cal viva hasta que la reacción alcalina se presenta, el carbonato de magnesia queda en el agua, y a esta circunstancia son debidos al parecer los resultados poco satisfactorios que da frecuentemente el método de Haen.

Pero puede descomponerse el carbonato de magnesia por la cal á la temperatura ordinaria produciendo magnesia y carbonato de cal, empleando una cantidad de cal algo mayor que la que indica el cálculo; la experiencia indica el exceso que es necesario. A fin de separar la cal excedente, se añade carbonato de soda que se trasforma en soda cáustica y da carbonato de cal. Esta soda precipita el hidrato de magnesia que estaba disuelto todavía.

3. El agua contiene carbonato de magnesia y bicarbonato de cal.—Se usa el método precedente.

4. El agua contiene bicarbonato y sulfato de cal y carbonato de magnesia ó carbonato de magnesia y sulfato de cal.—En este caso se combinan los métodos primero y segundo.

5. El agua contiene cloruro de magnesio.—El cloruro de magnesio puro en disolución en el agua, se descompone por la ebullición, aun cuando la disolución esté diluida; en ácido clorhídrico y magnesia insoluble que forma barro ó incrustaciones. Cuando hay carbonato de cal, el ácido clorhídrico le disuelve, pero cuando no hay carbonato ó éste se ha precipitado anteriormente, el ácido clorhídrico ataca al hierro de la caldera. El cloruro de sodio y muchas sustancias orgánicas evitan al parecer la descomposición del cloruro de magnesio, pero en todo caso es bueno descomponer dicho cuerpo, porque si existen pequeñas variaciones en la naturaleza del agua, hacen temer las corrosiones.

Cuando se añade cal cáustica hasta que el líquido presenta una fuerte reacción alcalina, se forma primero un precipitado voluminoso que es una combinación doble de cal y de magnesia, al paso que otra porción de la cal se trasforma en cloruro de calcio. El compuesto doble es ligeramente soluble y posee una reacción fuertemente alcalina.

Cuando se quiere precipitar la magnesia contenida en el cloruro de magnesio, se debe emplear un exceso de cal cáustica y separar en seguida este exceso por el carbonato de soda lo mismo que se ha indicado en el segundo método.

6. El agua contiene sulfato de magnesia.—La eliminación de esta sal no ofrece interés bajo el punto de vista de la formación de las incrustaciones de la caldera, más que cuando existe al mismo tiempo sulfato de cal, porque este último no puede quitarse sin que se descomponga al mismo tiempo ó se haya descompuesto antes el sulfato de magnesia. De Haen descompone esta sal y el sulfato de cal simultáneamente por el cloruro de bario y se obtiene cloruro de magnesio, lo cual constituye un defecto de su