La Energía eléctrica (1900-12-01 00:00:00), página 6

ca, parece pertenecer á Gibbs y principalmente á Luckow, quienes casi al mismo tiempo, hacia 1865, la aplicaron á la dosificación de gran número de metales.

Más tarde, en 1867, usó en Francia este sistema Lecoq de Boisbaudrau, para estudiar la separación de algunos metales, cual el cadmio, el cinc, el níquel, el cobalto y el hierro, y por el año 1869, las fábricas de Mansfeld, por una parte, y de otra Herpin en la fábrica Christofle, utilizaron los procedimientos electrolíticos para el análisis de los cobres industriales y de los minerales que los contienen; después, el año 1878, apareció en los Annales de chimie et de physique (5.a serie, t. XIII. pág. 508) una luminosa Memoria de A. Riche, acerca de los métodos electro-líticos, para la dosificación y separación electrolítica del plomo, del cobre, del cinc y del níquel, y para el análisis electrolítico de las aleaciones de estos metales, dando á conocer la disposición de los aparatos á tales operaciones dedicados, todavía en uso.

Más recientemente, Classen, en su tratado Quantitative Analyse durch electrolise, primero publicado sobre esta materia, describió algunos métodos nuevos de dosificación, disposiciones para los aparatos ó los laboratorios de electroquímica, y modificaciones de los procedimientos ya conocidos.

Gran número de químicos han aportado en concurrencia con los anteriores, su grano de arena al nuevo edificio, que no presenta aún toda la perfección que está llamado á adquirir, porque la mayoría de las determinaciones antiguas se realizaron en una época en que las unidades eléctricas no estaban suficientemente precisadas y los aparatos de medida eran de uso poco corriente: de otra parte, algunos experimentadores parece que no poseían los conocimientos de física, indispensables hoy más que antes, é inseparables del estudio de la química. De tal estado de cosas resultaba la ausencia de toda noción de la densidad de la corriente, dato capital en la electrolisis, desconocido en tiempos anteriores y poco conocido después, deficiencia que contribuyó á disminuir mucho la importancia de los trabajos, dejando plaza á la incertidumbre sobre los métodos propuestos.

La electrolisis, según es sabido, se funda en el hecho siguiente: Si se corta el alambre que une los dos polos de una pila y se sumergen los extremos en un líquido, se observa, que cuando el líquido no es conductor, la corriente no pasa; pero en el caso en que sea conductor, pasa la corriente, y el líquido ó los cuerpos disueltos en él se descomponen, salvo el caso de un metal ó de una aleación fundida. Este fenómeno de descomposición por la corriente ha recibido el nombre de electrolisis.

Al líquido sometido á la electrolisis se le denomina electrolito, y los dos hilos ó láminas que sirven para la entrada y salida de la corriente, se llaman electrodos. El electrodo por donde entra la corriente se conoce con la denominación de anodo, y con la de catodo aquel por donde la corriente sale del baño, en el cual, por lo tanto, el electrodo ligado al polo positivo es el anodo y el unido al polo negativo el catodo.

Conviene observar que en el interior de la pila, que también atraviesa la corriente, se producen descomposiciones electrolíticas semejantes á las de la electrolisis ordinaria, pero en ellas, á la inversa de lo que acaba de decirse, el electrodo por el cual entra la corriente, es decir, el anodo, comunica con el polo negativo y el catodo con el polo positivo. Empleando las expresiones de anodo y catodo, que no son relativas, más que á la entrada ó á la salida de la corriente, las leyes de la electrolisis se aplican entonces indiferentemente á los fenómenos electrolíticos que se producen en el interior ó en el exterior de la pila.

Las sales disueltas son descompuestas por la corriente. Los cuerpos no conductores, cual el agua pura, los carbonos de hidrógeno, el alcohol, el éter, etc., no son descompuestos. Los ácidos y las bases lo son, porque estos compuestos son asimilables á las sales, de las que sólo re-