Crónica de la industria (1879-06-30 00:00:00), página 18

mos al aparato óptico, descubrieron el cuartel de Mont Faron, situado á 9.500 metros de distancia, y á 500 de altura sobre el mar. Las conclusiones fueron unánimes. Era seguro que el conjunto de los aparatos era una protección eficaz contra los botes torpedos que traten de franquear la barra. Estos buques se descubrían á tiempo para que el fuego de los fuertes los combatiera, y observadores colocados convenientemente pueden provocar la explosión de los torpedos sumergidos, en el momento preciso en que los buques enemigos franqueen su radio de acción.

Estos experimentos, cuyo éxito brillante debe atribuirse en parte á la habilidad de los constructores, se realizaron durante una noche oscura, con una niebla ligera que hacía que la atmósfera no estuviera completamente pura.

—H. FONTAINE.

(Revue industrielle.)

PURIFICACION DEL AGUA DE ALIMENTACION DE LOS GENERADORES, POR MEDIO DE LA MAGNESIA, POR E. BOHLIG.

Según numerosos ensayos hechos por el Sr. Bohlig durante más de un año con aguas de todas clases, la magnesia constituye un agente de purificación extraordinariamente racional, que no puede ser igualado por ningún otro en lo que se refiere á la buena marcha y á la sencillez de las manipulaciones, lo mismo que á la seguridad de la acción.

En los métodos que actualmente se usan, los precipitantes que se emplean son solubles en el agua, y se deben por consiguiente proporcionar exactamente las cantidades añadidas al agua nueva que llega constantemente. Esto es lo que sucede con la cal, el cloruro de bario, la soda cáustica, el carbonato de soda, etc.

La magnesia calcinada es casi insoluble en el agua, y por lo tanto puede ponerse cierta cantidad de ella en los purificadores, á fin de que sirva durante un tiempo largo. Así se suprime toda comprobación, y basta para estar seguro de que se obtiene el efecto requerido, que se agite cuidadosamente cada vez que se llena el purificador. Toda la cal se precipita al estado de carbonato de cal y el sulfato de cal se trasforma en sulfato de magnesia, que es muy soluble.

La acción química de la magnesia es análoga á la de la cal. Como esta, precipita el agua los bicarbonatos de cal y de magnesia, el óxido de hierro, la alumina, la sílice y sus combinaciones. Descompone además el sulfato de cal, porque el carbonato de magnesia, formado por la reducción de los bicarbonatos, obra á su vez sobre el sulfato de cal, originándose carbonato de cal y sulfato de magnesia.

Suponiendo que un metro cúbico de agua contenga 42 partes de carbonato de magnesia disuelto en el ácido carbónico y 136 de sulfato de cal, no deberá emplearse más que 20 partes de óxido magnésico ó 30 de magnesia calcinada. Sería menester que esta agua contuviese 328 partes de cloruro de hierro \(=262 \times \frac{7}{10}\). En los casos más favorables, 30 partes del purificador Bohlig, equivalen á 164 de cloruro de bario en bruto.

¿Debemos darnos cuenta de si la magnesia puede ejercer su acción bastante rápidamente para precipitar toda la cal contenida en el agua en el corto espacio de tiempo (cinco minutos) que dura la agitación? Se sabe que la magnesia anhidra solo es absorbida lentamente por el agua, y sin embargo, esta absorción debe preceder á la precipi-
tación. Cuando se usa la magnesia calcinada, aun pasada por el más fino tamiz, pueden quedar partículas bastante gruesas para permanecer durante muchos días bajo el agua antes de trasformarse en hidrato, única forma en que obra. No obstante, esto no sería una dificultad sino en el caso que se tuviese que esperar á que la magnesia calcinada hubiese pasado completamente á hidrato antes de poder purificar el agua.

El depósito purificador recibe de una vez toda la magnesia que hace falta para purificar el agua durante un mes. Si el análisis indica, por ejemplo, que un metro cúbico exige 120 gramos de magnesia, y que pasan por el depósito, por día, 10 metros cúbicos de agua, se separarán \(120 \times 10 \times 30 = 36\) kilogramos de magnesia, mezclada con un poco de agua, á fin de formar una especie de lechada. Resta ya después remover con cuidado durante cinco minutos, cada vez que se llena el depósito con agua fría. Claro es que durante los primeros, la presencia de un gran exceso de magnesia debe determinar seguramente la precipitación de la cal; pero á medida que este exceso disminuye, se forma hidrato de magnesia, el cual obra con gran rapidez.

La presencia de diferentes sales, y especialmente de los álcalis, impide la precipitación completa del carbonato de cal, pero aquel es un inconveniente común á todos los métodos de purificación en que se hace uso de cal, soda ó magnesia. La primera vez, el depósito de las materias precipitadas tiene lugar lentamente y el agua no está muy clara; pero ya con la segunda ó tercera operación, el aclareado es completo al cabo de media hora aproximadamente.

Trátase ahora de saber qué resultados dá este procedimiento con las aguas yesosas (selenítosas), que no contienen casi nunca bicarbonatos. Debe emplearse en este caso magnesia que contenga bastante ácido carbónico; pero no puede llegarse al resultado mezclando magnesia bruta con la calcinada. Esta mezcla no precipita por las disoluciones de sulfato de cal, ó precipita de un modo incompleto; pero el carbonato de magnesia artificial, obtenido calcinando la magnesia y saturándola inmediatamente con ácido carbónico, suele ser muy conveniente. Este procedimiento es bastante costoso, pero debemos recurrir exclusivamente á él.

Con relación al costo de la purificación, puede calcularse que la precipitación de 136 gramos de sulfato de cal cuestan francos 0,03125.

Se han llevado á cabo numerosos ensayos con el método Bohlig. En ciertos casos no se han obtenido buenos resultados, pero esto debe atribuirse más comunmente á haberse descuidado los encargados del fuego de agitar después de haber hecho llegar el agua fría á los recipientes; á fin de obviar este inconveniente se ha ensayado remover automáticamente, ya con la misma agua, ya por medio del vapor, ya, por fin, con una corriente de aire comprimido.

Una de las ventajas del sistema Bohlig es que en su empleo se disuelven á larga las primitivas incrustaciones.

Para terminar, daremos algunos análisis del producto empleado para la purificación:

    I
    II
    III

    Óxido de magnesia
    82.97
    80.02
    69.1

    Carbonato
    7.94
    10.09
    11.9

    Silice
    2.02
    4.18
    4.5

    Materias insolubles
    3.66
    »
    »

    Agua
    3.01
    5.11
    14.0

    90.60
    99.40
    99.5