Crónica de la industria (1877-01-01 00:00:00), página 18

po de la planta, donde pierde el óxido formando el azufre y el amoníaco, el amidógeno, ó el ciadógeno, principios que, libres ó combinados, contienen todas las plantas. Lo que prueba la verdad de este cálculo, es sin duda alguna el que se producen directamente con el sulfato de amoníaco los mismos efectos que con los sulfatos cálcicos y ferrosos. Es tal el efecto de la acción del sulfato de amoníaco, y tan energico sobre la mayor parte de las plantas, que al esparcirlo sobre ellas, se desarrollan de tal manera, que crecen dos ó tres veces más que las otras á quienes no se les ha suministrado, diferenciándose asimismo no sólo por el color verde oscuro de ellas, sino también por lo grande de las hojas, y por lo muy suculentas que son.

Es necesario esparcir sobre las tierras los sulfatos cálcicos (yeso) ó ferrosos (caperrosa verde) en polvo fino, siendo mejor disolver este último en agua y con ella regarlas. Este último modo no puede usarse con el sulfato de cal, en razón á que no se disuelve en el agua sino una pequeña parte, por lo que es necesario emplearlo en polvo, como hemos dicho, muy fino, y no sobre la tierra, sino sobre las plantas crecidas después de haber lluviado, pues entonces se pega á las hojas y se encuentra en disposición de poder absorber todo el amoníaco del aire que le cae á las mismas.

Todos saben que el sulfato cálcico puro destruye las plantas, y por lo mismo acaso se extrañen el que aconsejemos su uso, pero si se considera que, al usarlo como hemos dicho, se transforma en carbonato cálcico simplemente, después de haber dejado en la planta su ácido sulfúrico, combinado con el amoníaco de la atmósfera, nada más natural que obtener resultados tan prodigiosos. Si el sulfato cálcico por su base ejerciera la influencia que hemos manifestado, no sería útil para las tierras calcáreas donde es sumamente ventajoso, y no se producirían con el sulfato de hierro tan buenos efectos como con el cálcico, ni con el ácido sulfúrico solo. Cuanto acabamos de decir sobre el ácido cálcico, es aplicable al sulfato ferroso, con la sola diferencia de que en ciertos casos, atendida la base del suelo, puede el óxido férrico ser peligroso, principalmente en las tierras fuertes y un poco ácidas. En estos suelos el óxido férrico se disuelve en el ácido, y por eso perjudica á las plantas, que contrae y lastima las raíces tiernas, como lo prueba la experiencia.

Esto no puede suceder en las tierras calcáreas, porque la cal que ellas contienen, siendo una base mucho más abundante que lo es la del óxido de hierro, descompone todas sus sales, dejando libre el óxido férrico que no tiene acción ninguna en las plantas, en cuanto á que muchas tierras lo contienen en grandes cantidades, sin que por ello sean estériles; todo al contrario, el óxido de hierro que también se llama ocre, divide los terrenos y goza en las calcáreas de la propiedad de quitar á la atmósfera el amoníaco; de suerte, que echando sobre las tierras sulfato de hierro (ocre, según ya se ha dicho, ó sea también vitriolo, ó caparrosa verde, que es ácido de esta cal) la proporciona el amoníaco que es también su base, cuya acción por muchos siglos que la fija y constante, porque nada cede á las raíces de las plantas, sino la parte soluble que es, como hemos dicho, el ocre ó óxido de férrico.

No queda duda alguna de que el sulfato de hierro ejerce una influencia muy provechosa y muy duradera, especialmente sobre los vegetales de las tierras calcáreas, por lo que deberá preferirse al sulfato de cal, que podrá destinarse para las tierras fuertes y húmedas, en las que esta base debe ser útil, porque les proporciona la poca cal que les falta.

Sales alcalinas. Con este nombre se conocen las sales de potasa, las sódicas, y las amoniacales; pero en cuanto á las sales de cal que son tan eficaces como las de sulfato, es excusado tratar de ellas, porque ya lo hemos hecho en el presente artículo.

No creemos hasta hora bien probado, sin embargo de que hemos consultado á autores españoles y extranjeros, el que las plantas tengan necesidad de los álcalis para desarrollarse, y pensamos también que es más probable el que puedan pasarle sin este estimulante, si se les administra con acierto una parte de cal y otra de amoníaco, que suponemos sean las dos solas bases indispensables para la buena vegetación de todos los vegetales. Por esto la naturaleza, que tan previsiona es, ha sabido esparcir no sólo la cal en todos los terrenos, sino también el amoníaco en toda la inmensidad de la atmósfera: esto no impide el que la potasa y la soda influyan también en la vegetación de las plantas, aunque una infinidad de pruebas parezcan justificar lo contrario; lo único que sientan como principio los más célebres agrónomos es, que no son indispensables, en cuanto á que el exclusivo alimento de todos los seres organizados es el álcali y el amoníaco.

Hace tiempo que el célebre M. de Lansture, ha probado que las cenizas de una misma especie de plantas contienen principios diferentes, cuando se las hace vegetar en suelos de distinta composición, y ha visto también que las cenizas de los pinos de los Alpes, contenían esencialmente potasa, mientras que las del Sur, solamente cal. Como las plantas necesitan de una base poderosa para saturar los ácidos, y de una base mineral para solidificar sus tejidos, tan débiles naturalmente, creamos prudente pensar que sólo á la cal se debe esta virtud concedida por el Ser Supremo, pues sin contradicción es la base más espaciada, la más poderosa, y la que forma más variedad de compuestos estables, duros e indisolubles.

Según la opinión de Liebig, el álcali mineral, indispensable á las plantas, es la cal, que está siempre