Crónica de la industria (1878-04-15 00:00:00), página 22

Los autores del método que acabamos de describir han indicado además otro, en el cual se combinan convenientemente la vía seca y la vía húmeda, y que parece dar platino puro con muchos menos gastos que los métodos empleados hasta el día.

Se disuelve el mineral de platino en el agua régia, se descomponen los cloruros formados por el calor y se separa por lavado, el platino metálico de los óxidos metálicos no reducidos.

El platino preparado de este modo, y del cual se puede retirar aun un poco de paladio, tratándolo por el ácido nítrico, tiene señales de iridio casi puro; refundido, es excesivamente blando y ductil.

Para la disolución del mineral en el agua régia, los autores aconsejan emplear aparatos hechos con una aleación de platino e iridio que no es atacada por el dicho reactivo.

Empleando residuos de platino, este método permite también preparar aleaciones de platino, iridio y rodio de una composición definida.

Preparación del platino por vía húmeda.—El método por vía seca de Deville y Delbray no ha podido, a pesar de todo, adoptarse en las fábricas, en razón a las numerosas dificultades que allí encuentra su ejecución.

La fusión de las grandes masas de platino en un conjunto homogéneo no es un trabajo fácil; y no siempre se tiene toda la garantía que fuera de desechar de que el platino ha sido desembarazado de todas sus impurezas; por otro lado, las aleaciones del platino con el iridio y el rodio no han encontrado todavía una aplicación suficiente. He aquí por qué se opera aún la preparación del platino en el día generalmente por vía húmeda.

En la Casa de moneda de San Petersburgo se seguía el método de Debreriner, que se apoya en la hipótesis de que en las disoluciones en que aquél se encuentra al estado de hidrógeno, el platino no se precipita por la cal si la reacción tiene lugar al abrigo de la luz.

Sin embargo, se ha probado que esta hipótesis no está fundada; la cal precipita al platino parcialmente, y el metal que se retira de la disolución no es puro, sino que contiene todavía iridio.

W. de Schneider ha publicado un nuevo procedimiento que suministra mejores resultados y da platino completamente puro.

Disuelve igualmente el mineral de platino en el agua régia, pero tiene cuidado de añadir un exceso de ácido clorhídrico, que tiene por objeto hacer pasar, durante la evaporación de la disolución, una parte del iridio y del rodio al estado de sesquicloruros que no son precipitables por la sal amoníaco.

Se evapora la solución casi a sequedad; después, a seguida de haberlo diluido con agua se le añade una legua de soda, hasta que el líquido manifiesta una ligera reacción alcalina y se hace hervir. Durante la ebullición se añaden algunas gotas de alcohol.

Se forma un precipitado; se le disuelve, mientras está aún caliente, en el ácido clorhídrico y se precipita esta disolución por la sal amoníaco.

Calentando el cloruro doble de platino y amonio que se produce se obtiene esponja de platino pura.

En la fábrica de Harsens, en Hanau, se emplea el procedimiento siguiente: se disuelve el mineral bruto en una mezcla de una parte de agua régia y dos de agua contenida en retortas de vidrio, bajo una presión de 12 líneas de agua (según Bullo, aumentando la presión se acelera la disolución del platino). Se evapora la solución y se calienta la masa seca a 125°, a cuya temperatura las sales de iridio y de paladio se reducen al estado de cloruros. (La solución primitiva del mineral en el agua régia da siempre, por la sal amoníaco, un precipitado rojo que encierra iridio y hierro). Disolviendo de nuevo, acidulando la solución con ácido clorhídrico y clarificando el líquido, se obtiene, por medio de la sal amoníaco, un precipitado de cloruro doble amónico platínico, y se separan cloruro amónico y cloruro de iridio por evaporación de las aguas madre. En la disolución que queda después de la precipitación de la sal de platino, se aisan los metales contenidos, por medio de torneaduras de hierro. Se deja en libertad el precipitado del exceso de hierro por el ácido clorhídrico, y se le redissuelve en el agua régia. La solución tratada por la sal amoníaco da nueva cantidad de cloruro de platino y amonio y de iridio y amonio. De las aguas madre de esta disolución, así como también de los restos de la disolución del mineral en el agua régia, se separan los metales que acompañan al platino natural: paladio, rodio, tenorio, osmio, iridio.

La esponja de platino aislada de la sal platínico-amónica, se comprime y fractura en pedazos, y se funde en un crisol de cal, con un exceso de oxígeno.

La mayor parte del platino del comercio no es puro, pero contiene, igualmente que las piezas de las monedas rusas, hasta 2 por 100 de iridio; por esta mezcla se hace el platino a propósito para la confección de objetos y utensilios.

Los objetos de platino, y en particular los eriaoles, a menudo se vuelven frágiles y su superficie rugosa, a pesar de la rigurosa aplicación de las precauciones que reclama su empleo.

La causa de este fenómeno se ha explicado de muy diversos modos. Wittstein la atribuye a que el platino aparece mezclado con osmio que se volatiliza por la acción del calor; Pleischel supone que si la preparación del crisol es defectuosa, quedan en el metal intersticios que se agrandan por la exposición al fuego. Erdmann y Pettenkofer admiten que se opera gradualmente en la superficie de los vasos una disgregación y una modificación en el estado molecular.

No obstante, en la mayor parte de los casos, como lo indica Stobla, el fenómeno en cuestión es el resultado de la acción del gas del alumbrado. Al rojo claro se forma carburo de platino que se volatiliza y deja una superficie rugosa. Esta acción disminuye mucho si el crisol está bien limpio y brillante; de modo que basta frotar estos vasos con arena de mar para causar, hasta cierto punto, la formación del carburo de platino. Sin embargo, los crisoles de platino son fuertemente atacados por las incursiones de que frecuentemente está cargado el gas del alumbrado, tales como el ácido sulfídrico y en casos raros el hidrógeo arseniado.

Plaquedad del platino.—En diferentes épocas, se ha tratado de reemplazar los vasos muy costosos de platino puro por vasos de cobre u otros metales revestidos, por plaquedad, de una capa delgada de platino.

Bromeis ha descrito muy detalladamente el procedimiento que se debe emplear para ejecutar el plaquedad sobre diversos metales. Desde luego rechaza la combinación del platino con el metal por medio de la soldadura.

Para combinar de un modo duradero el platino con la plata, basta que la superficie metálica esté bien limpia.

Para el plaquedad del cobre ó latón se puede proceder de dos modos diferentes, dorando ó plateando la superficie del metal, ó bien combinándolo con la hoja de platino por soldadura con esponja.

La vajilla preparada de este modo, resiste al parecer a la acción de los ácidos más energéticos. Sin embargo, si