Crónica de la industria (1876-01-15 00:00:00), página 15

minuto. El cloruro de calcio estaba á —7°; el aire, á su entrada +8°; á su salida, señalaba—4°. De suerte, pues, que en un minuto perdió 12 grados.

Se hizo otra vez el experimento reduciendo la mitad de la velocidad, quedando el descenso de la temperatura el mismo.

Por fin, se han hecho pasar 3 litros de aire en tres minutos, es decir, que se dió al derrama 12 veces menos velocidad que en el primer experimento, y el descenso de temperatura ya no fué más que de 9 grados.

Estos hechos, que parecen contradictorios, los explican los Sres. Mignon y Rouart de este modo:

«Duplicando la rapidez de derrame, no se divide por dos la duración del contacto del líquido y del gas. Esta duración nos parece que resulta únicamente de la velocidad que toma el gas atravesando la capa líquida, en virtud de diferencias de densidad y que queda sensiblemente constante. Disminuyendo muy notablemente la velocidad de derrame, como en el tercer experimento, se llega á pérdidas considerables, por la radiación, que falsean el resultado.

Si se admiten estas ideas, se podrá calcular la duración del contacto del líquido enfriado y del gas elevándose á 5 centímetros en el seno de la masa, y se llegará á resultados tan sumamente pequeños, que se deberá considerar como sorprendente la rapidez del cambio de temperaturas.

Los hechos relativos á la mayor ó menor hidratación del aire no nos han indicado nada extraordinario en este experimento; no debía ser así en el experimento industrial.»

He aquí ahora el problema que se presentó á los expresados señores: Se trataba de mantener, durante los calores del verano, á una temperatura de 12 grados C. bajo cero, á un establecimiento industrial perteneciente á la Real manufactura de bugías de Holanda en Amsterdam; este edificio tenía 50 m 20 de largo, 14 m 54 de ancho por 4 m 18 de alto, ó sea un volumen de 3,050 metros cúbicos. Difícil es darse cuenta por el cálculo, de los elementos esencialmente variables que traen las entradas de aire ó cualquier otra causa de recalentamiento resultado de un trabajo industrial; nos limitaremos, pues, á relatar los hechos siguientes:

Se empleó como líquido enfriador una disolución concentrada de cloruro de calcio, sobre el que se operó por medio de un aparato refrigerador de solución amoníacal que produce unos 60.000 calorías negativas por hora. El aire fué puesto en movimiento por un ventilador que separa 20.000 metros cúbicos de aire por hora. El aparato enfriador de aire hubiera podido ser solamente el frasco de tres tubuladuras que hemos mencionado, suficientemente ensanchado, pero consideraciones prácticas les indujeron á disponerlo de otra manera: se formó con un gran cilindro, aislado lo más posible, llevando un eje central sobre el que van platillos susceptibles de recibir un movimiento de rotación y pasando por el intervalo de discos fijados á las paredes del cilindro. Si se hace llegar líquido sobre el platillo superior de este aparato, la fuerza centrífuga lo arroja contra las paredes del cilindro, y los discos de las paredes lo conducen sobre el segundo platillo donde experimenta una nueva dispersión; de esta manera se produce una cascada continua de líquido muy dividido.

El cambio de temperatura le hace muy bien, y el aire absorbido de la pieza enfriadora por el ventilador, rechazado en medio del cilindro enfriador vuelve á su lugar primitivo después de haber bajado su temperatura unos 10 grados.

De este modo, los 20.000 metros cúbicos ó los 26.000 kilogramos de aire que atraviesan el aparato le toma en una hora.

\( 26.000 \times 0.23 > 10 \) calorías, ó sean 59,800 calorías.

Se ha podido así mantener, durante la primera quincena de Setiembre, entre 12 y 13 grados la temperatura del vasto almacén mencionado.

Es de notar que la disolución de cloruro de calcio experimentaba una disminución de grados, producida por la humedad abandonada por el aire que la atraviesaba, resultado que puede tener una grande importancia en ciertos casos.

E. DE BERGUE.

Perfeccionamiento en la fabricación de la sosa por el amoniaco.

El cloruro amónico que se recoge en la fabricación de la sosa por el amoniaco,—que ya describimos en los primeros números de nuestra Revista,—está disuelto con el carbonato de magnesia puesto en destilación. Se separa del carbonato amónico y del cloruro de magnesio; mezclado con el cloruro de sodio, que ensuciaba el cloruro amónico que quedaba en la retorta. El carbonato amónico se emplea de nuevo en la fabricación de la sosa, y la disolución del cloruro de magnesia queda concentrada; después se quita de vez en cuando el cloruro de sodio que se forma, y se calina en un horno; así se obtiene el ácido clorhídrico y la magnesia; ésta se convierte en carbonato por medio del gas de la combustión. Es muy importante antes de proceder á la calcinación quitar el cloruro de sodio; si no se hiciere así, el cloruro de magnesio no podría descomponerse solo por el calor. Sin embargo, una descomposición parcial de ese cloruro de magnesio debe ser más ventajosa para la trasformación ulterior en carbonato que si fuera completa.

Nuevo cemento.

Si se mezclan dos equivalentes de kieserita (sulfato de magnesia con un equivalente de agua), con un equivalente de cal hidratada, formando con agua una papilla, y exponiendo esta masa á un fuerte calor, se pulveriza, después se mezcla con agua, se convierte en una especie de mármol duro que se puede pulimentar y resiste la humedad. Este es un cemento que, según el Sr. Grünberg, puede recibir inmensas aplicaciones.

Barnices colorados.

Los barnices colorados del comercio, sobre todo los de oro, no se adhieren sino débilmente á los metales y se agrietan con facilidad. Se remedia este defecto,