Boletín oficial de instrucción pública (1841-06-15 00:00:00), página 43

Una disolucion del acetato de plomo ligeramente ácido produjo un precipitado negruzco, y quitó á la mezcla cinco granos que eran de hidrógeno sulfurado: el agua de cal dió un precipitado blanco é insoluble de carbonato de cal, desapareciendo del peso de los gases 16,8 de grano, que era la porción del gas ácido carbónico que había entrado en la formación de la nueva sal: en efecto, pesada esta dió con corta diferencia la cantidad correspondiente á los enunciados 16,8 de grano de ácido carbónico.

El residuo gaseoso que quedó de la anterior operacion, que era de 29,2 de grano, hizo entrar en combustion al fósforo, que continuó ardiendo hasta gastar 9,3 de aquel peso; lo que demostró ser esta cantidad de oxígeno, pues es sabido que este gas en contacto con aquella sustancia da pábulo á la combustion, y que mediante ella se consume y desaparece sin producir ningun fluido elástico.

La porción restante de 19,9 de grano era de un gas que presentó todas las propiedades del azoe; pues no tenia olor ni color, era mas ligero que el aire atmosférico, apagaba los cuerpos encendidos, no enrojecia la tintura de tornasol, ni enturbiaba el agua de cal, y en contacto con el fósforo blanco le hizo tomar un color rojo.

Hervidas otras ocho libras de agua mineral para quitarle los gases y precipitar las sales disueltas por el intermedio del ácido carbónico, se separó por el filtro el sedimento, y se obtuvo una sustancia pulverulenta de color blanco ceniciento, que después de seca pesó 32 granos; descompuesta esta sustancia por el fuego, hubo desprendimiento de ácido carbónico, y quedó un residuo de cal, óxido de hierro y una pequeña cantidad de azufre. Lavado repetidas veces este residuo con una disolución del ácido oxálico se separó toda la cal, mediante la formación de una sal blanca, insípida é insoluble que era el oxalato de cal, que se aposó en el fondo del vaso donde se contenía el liquido empleado en la operacion después de dejado bastante tiempo en reposo; filtrado este líquido, y seco el sedimento con las debidas precauciones, su peso manifestó que la porción del carbonato de cal contenido en el agua mineral era de 18,4 de grano, quedando por consiguiente un segundo residuo de 13,6; la cantidad de óxido de hierro existente en este residuo indicó que la del carbonato de esta base disuelto en el agua era de 12,1 de grano; y de 1,5 la del azufre precipitado por la descomposicion del hidro-sulfato.

La misma agua privada de los cuerpos gaseosos, de los carbonatos y del azufre, se evaporó hasta la sequedad, y dió un remanente térrreo de 31,5; del que, el agua destilada disolvió 20 granos, quedando inalterables 11,5: esta cantidad era de sulfato de cal, y aquella de hidro-clorato sódico. El gusto salado de la indicada disolución no dejó dudar ser el hidro-clorato el contenido en el agua, comprobándose ademas esta proposicion porque evaporado segunda vez el liquido, el cuerpo fijo que quedó era soluble en el alcohol debilitado, y decrepitaba puesto sobre las ascuas; quedando también demostrado por este ensayo que la sustancia alcalina que enverdeció en la análisis cualitativa las tinturas vegetales, era la sosa, y no la potasa. Se demostró igualmente que los 11,5 de grano del cuerpo fijo insoluble en el agua destilada era de sulfato de cal, porque hervido en agua de igual clase con el sub-carbonato de potasa, pasó el sulfato á carbonato, sin quedar la menor porción de remanente; la cantidad