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LA QUIMICA

(Conclusión.)

Hé aquí ahora algunos ejemplos de descripción, que presenta Bain:

Oxígeno: Luz.—Gas trasparente é incoloro. Indice de refracción, 1,00027.

Densidad (Specific gravity).—1,1056; la unidad es aquí la densidad del aire.

Afinidad con las otras sustancias.—Soluble en el agua de un vigésimo á un trigésimo de su volumen (0,04114 á 32° F. 0,02989 á 59° F.).

Relaciones con el calor.—Coeficiente de dilatación: indeterminado. Temperatura de liquefacción y congelación: no se ha logrado nunca fundirle. Ha sido condensado por \( \frac{1}{554} \) de su volumen. Su calor específico es 0,2405; próximamente un cuarto del del agua.

Relaciones con la electricidad.—Imán á la temperatura ordinaria; en la serie voltaica va á la cabeza de los elementos electronegativos.

Relaciones químicas.—Es el elemento que se presta más á las combinaciones. Salvo una excepción dudosa (el fluor), se combina con todos los elementos conocidos metales y no-metales. Categorías enteras de compuestos
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químicos están formadas de compuestos del oxígeno; los óxidos de los metales son lo que se llama bases. Los óxidos de los elementos no-metálicos son generalmente ácidos. Con el hidrógeno, el oxígeno engendra agua. Su combinación con el carbono solo, ó unidos al hidrógeno, es el ejemplo más familiar de una unión química violenta y rápida con producción de calor y luz; es lo que se llama combustión.

Las circunstancias que acompañan á las combinaciones del oxígeno varían según el carácter del segundo elemento. Así, en cuanto al hecho esencial (producción de calor), se obtiene el máximum en la combinación con el hidrógeno; el carbono sólo se eleva á un cuarto de este máximum; el fósforo á un sexto próximamente; el azufre á un décimoquinto; el cinc, hierro, estaño, á un vigésimosexto. El número atómico es 16. En cuanto á las condiciones de combinación, unas veces los cuerpos tienen gran tendencia á combinarse, y la combinación se realiza á la temperatura ordinaria; otras son indiferentes, y es preciso auxiliar la combinación por el calor, la chispa eléctrica, la contigüidad de una acción química ya comenzada, etc. La facilidad de combinación consiste en parte en el estado del oxígeno, que puede estar en difusión por el aire, separado de todo otro gas (lo que acelera mucho las combinaciones), ó combinado con otros cuerpos, como el agua, oxidador poderoso, ó los nitratos y clorato-potasa, sales que permiten al oxígeno desprenderse bajo una forma muy concentrada.

Fuentes del oxígeno.—Es inútil explicarlas aquí, y otro tanto debemos decir respecto á los métodos de preparación.

No es conveniente relacionar al oxígeno una exposición minuciosa de sus compuestos. Se presentan mejores ocasiones de hacer esto al tratar de los cuerpos, que
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son los otros elementos de estos compuestos (el carbono, el hidrógeno, los metales, etc.). Tampoco es necesario anteponer la combustión de que se sirve uno comúnmente para herir los sentidos cuando se describe el oxígeno. Se atribuye una importancia desproporcionada á un hecho que no es, después de todo, más que un incidente en los fenómenos generales de la oxidación, y que se nos ofrece también en otras combinaciones químicas, cuando se producen con rapidez y fuerza. La combustión no es más que un capítulo suelto del capítulo general: combinación química, sus condiciones y circunstancias. Tiene, sin duda, una gran importancia, bajo el punto de vista teórico como bajo el práctico; pero no hay necesidad de ligar á la combustión especialmente, el estudio del oxígeno. Y si se creyese que aquélla implica una demasiado prematura exposición de detalles para entrar por completo en el capítulo combinación química, donde debe ser al menos brevemente indicada, se la podría colocar á manera de digresión, después del carbono, que es el principal elemento de la combustión ordinaria.

Ozono.—Es otra forma del oxígeno, con densidad y actividad mayor.

Adhesión.—No es soluble en el agua, ni en los ácidos, ni en los álcalis, pero sí en el yoduro potásico.

Relaciones con el calor.—Su acción es destruída por una temperatura que no es muy superior á la del agua hirviendo.

Relaciones con la electricidad.—Puede producirse el ozono por la trasmisión de una serie de centellas eléctricas á través del oxígeno seco.

Olor.—El característico de su nombre. Puede ser provisionalmente indicado (como el gusto) después de la
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electricidad y antes que las propiedades químicas, porque estos caracteres son seguramente efectos de algunas reacciones químicas.

Combinación.—Sólo con sustancias que se combinen con el oxígeno, pero á temperaturas y condiciones en que no se combinaria aquél. Por esto oxida los metales, destruye los compuestos vegetales y animales, purifica el aire y estimula los órganos de la respiración.

Preparación del ozono.—Hay varios métodos.

Observaciones sobre el ozono.—Deben ir en capítulo aparte para eludir el inconveniente de mezclar consideraciones especulativas á la descripción metódica.

Una observación interesante es la influencia de la electricidad que da al oxígeno extraordinarias aptitudes de combinación.

Nitrógeno ó azoc.—Gas transparente é incoloro con relación á la luz. Indice de refracción: 1,0093.

Densidad.—0,9713.

Afnidad.—El agua á la temperatura ordinaria disuelve una trigésima parte próximamente de su volumen.

Relaciones con el calor.—Dilatación indeterminada. No ha sido nunca derretido. Su calor específico, algo menor que el del oxígeno, es de 0,2368.

Relaciones con la electricidad.—Viene inmediatamente después del oxígeno en la serie de los electronegativos.

Relaciones químicas.—El nitrógeno no entra más que en un número muy limitado de compuestos. Por doquiera donde se combina es inerte. Y á este hecho deben referirse muchas consecuencias de la vida vegetal y animal.

Compuestos con el oxígeno.—Deben ser enumerados y descritos en la medida suficiente para hacer conocer el nitrógeno.
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Compuestos con el hidrógeno.—Amoniaco, etc.
Compuestos con el carbono.—Ciánidos.
Fuentes del nitrógeno.—Medios de obtenerlo. Observaciones. Influencia sobre la teoría química.

Carbono.—Sólido y de dos clases: diamante cristalizado y grafito amorfo. Estos cuerpos se presentan en tal grado de pureza, que pueden ser considerados como los tipos del elemento.

La cristalización, propiedades ópticas y densidad del diamante no necesitan ser aquí expuestas.

Cohesión.—El carbono es el más duro de los cuerpos conocidos, y por esto figura á la cabeza en la escala de los minerales.

Adhesión.—Es una circunstancia de interés para las otras formas de carbono, pero que no puede ser comprobada en el diamante.

Relaciones con el calor.—No puede ser fundido ni volatilizado á la más alta temperatura conocida; no existe en el estado líquido ó vapor. Un calor intenso le reduce á una masa negra opaca.

Relaciones con la electricidad.—No es buen conductor; el carbono ocupa relativamente un puesto elevado en la serie de los electronegativos.

Antes de pasar á las relaciones químicas, convendría hacer una exposición análoga para la otra forma del carbón, el grafito.

Relaciones químicas.—La serie de los elementos que se combinan con el carbono, comprende el oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, fósforo, azufre y varios metales, especialmente el hierro. No se combina más que á altas temperaturas; pero la combinación se produce con rapidez y mucho calor.
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Compuestos con el oxígeno.—Acido carbónico y óxido carbónico, que necesitaría ser descrito muy extensamente.

Compuestos con el nitrógeno.—Cianógeno.
Los otros compuestos pueden ser por ahora omitidos.
Fuentes del carbono.—Su existencia en el estado impuro.
Observaciones sobre el carbono.—Combustión.

Estos ejemplos dan una idea de la descripción sistemática en los cuerpos elementales.
El mismo método puede igualmente aplicarse á los compuestos. Pero en la descripción de los compuestos, las relaciones químicas implican otra circunstancia: los modos de descomposición.
Para elementos como el hierro, el interés práctico consiste en las aleaciones ó mezclas que les retienen en el estado impuro.
También es útil distinguir en primer lugar una forma pura y típica, para conocer la sustancia bajo el aspecto físico y químico. Luego se puede pasar á las aleaciones y las mezclas; pero antes de exponer los usos prácticos de estos cuerpos procede enumerar las propiedades, para comprender los cambios que la mezcla determina y contribuir de este modo al conocimiento de las leyes inductivas de adhesión.

V

GENERALIZACIONES QUÍMICAS

La teoría atómica debe ser establecida de modo que no se confunda la definición con las proposiciones reales. La naturaleza de la atracción química está expresada
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en una definición compleja (proporciones definidas, producción de calor, supresión de los caracteres de los elementos).

Puede haber aquí proposiciones reales que afirmen la conexión de estos tres hechos, y su conexión puede convertirse de proposición empírica en proposición derivada.

Las proposiciones sobre la acción química, que tienen en el más alto grado el carácter de una concomitancia real, son las que afirman las condiciones en que se produce la combinación y descomposición.

Así, la combinación exige que los elementos estén próximos; es favorecida por todas las circunstancias que aumentan la aproximación, como, por ejemplo, la liquefacción; es contrariada por la fuerza de cohesión ó adhesión; avanza en razón inversa de esta fuerza. La combinación es determinada en muchos casos por elevación de temperatura. Se produce bajo la influencia de la chispa eléctrica, que influye tal vez porque eleva la temperatura ó polariza los átomos. Es también determinada por otras combinaciones concurrentes; acompaña las descomposiciones.

Hé ahí otras tantas leyes empíricas. Pero no son por sí mismas más que leyes generales, á cada una de las que es preciso acompañar una nota en que se indiquen las sustancias particulares y los casos de aplicación. Leyes como «las sustancias más simples manifiestan las más fuertes afinidades»; «los compuestos son más fusibles que sus elementos»; «las combinaciones tienden hacia un estado inferior de la materia, del estado gaseoso al sólido», y la «doble descomposición de las sales», en tanto que empíricas no tienen otro medio de comprobación que la concordancia. Sólo es posible suponer que son leyes de causalidad; están limitadas á los casos adyacentes.
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RIQUEZAS NATURALES DE ESPAÑA

LA MINERÍA EN PALENCIA

A mis amigos de la montaña minera: Mathieu, Zuaznabar, Pellico, Morales, Durand, Ruviera, Moragas, Cos, Polanco, Ingmanzo, Revilla, Landaluce, Zulaica, Manterola, Ayestarán y Olea, en recuerdos de inolvidables días.

Palencia 20 de Diciembre de 1856.

ESTADÍSTICA DE LA RIQUEZA

Para que, en resumen, se comprenda perfectamente la importancia del movimiento minero de la provincia en este largo período de su iniciación y desarrollo, hemos emprendido la tarea de reunir por primera vez las siguientes tablas, las cifras correspondientes al expedienteo, extensión de las pertenencias demarcadas, producto de los impuestos, productos generales de cada clase de mineral, número de obreros, y, en una palabra, cuanto puede servir de base para el conocimiento de la marcha de esta importante industria en la producción de Palencia.
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Las generalizaciones últimas de la química deben entrar en la ley conservación de la fuerza, y exponer las condiciones más generales de una distribución nueva.

La ley-conservación domina, pues, todo fenómeno de cambio, pero debe ser acompañada en cada caso de leyes de colocación. En Química es preciso indicar las condiciones precisas en que se produce la nueva distribución de la fuerza, ya en la combinación, ya en la descomposición. Es preciso también determinar en la forma más general posible, las circunstancias que decidieron el éxito del cambio químico en un sentido ó en otro. Si estas circunstancias pueden ser comprendidas en una sola ley, esta ley será la más alta y última de la química. Las leyes empíricas que antes citamos adquirirán entonces el carácter de rigor que corresponde á las derivadas.

La Química contiene como elementos esenciales un gran número de hipótesis, que se colocan entre las ficciones representativas.

Para expresar en los términos más generales los numerosos fenómenos de combinación y descomposición, se admite la hipótesis de ciertas disposiciones de los elementos que entran en los compuestos. Es un hecho que el sulfato potasa contiene ciertas proporciones en peso de azufre, oxígeno, potasio; es una hipótesis que la sal en cuestión se obtiene con la fórmula \( KO, S_3 O \), que es, en fin, un compuesto binario formado de otros dos compuestos.

La teoría Dalton es una generalización de hechos mezclados á hipótesis. Hechos: que las proporciones definidas de los cuerpos se combinan químicamente; hipótesis: que cada sustancia está compuesta de átomos, y
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que en la combinación química un átomo de una sustancia se une á uno, dos ó más átomos de otra, constituyendo relación numérica, clara y sin residuo. Esta teoría no es susceptible de prueba: no tiene, pues, otro valor que el de expresar fácilmente los hechos.

Composición de las sales.—Cada hipótesis aquí debe explicar el mayor número de reacciones químicas, de combinaciones y composiciones; debe, en fin, ser vigorosamente apoyada en hechos químicos y no en consideraciones puramente lógicas.

En cuanto á la hipótesis de que un elemento se combina consigo mismo (hidrógeno con hidrógeno; cloro con cloro), resulta tanto más arriesgada cuanto que la oposición de los elementos es uno de los predicados de la combinación química. Más verosímil es la hipótesis de que los cuerpos de propiedades diferentes que tienen la misma constitución última, tienen una constitución inmediata diferente, como el éter fórmico y el acetato.

La atrevida hipótesis de Gerhardt y Griffin, que consiste en considerar como dos sustancias, al hierro que entra en los protosalos y en los sesquisales y al mismo cuerpo que con los otros elementos produce los sesquióxidos, ha sido considerada como un remedio á dificultades que de otro modo no tendrían explicación.

La hipótesis del átomo ó del más pequeño elemento químico, es en la actualidad asociada á otra hipótesis, la molécula (el número menor de átomos que nos parece poseer una acción aislada). Así, la molécula de azufre está compuesta, se dice, de dos átomos; la molécula de fósforo y arsénico de cuatro, y así sucesivamente.

Cuando en una misma solución, en un agua mineral, por ejemplo, se encuentra cierto número de sales dife-
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rentes, sólo por hipótesis podemos designar el ácido que se une á tal base. (Química, Miller, II, 824.)

La clase de hipótesis que consiste en teorías no comprobadas, no necesita mención especial en Química. Fuera de las ficciones representativas, que son esenciales á esta ciencia, no hay agentes hipotéticos. La causa, el agente principal de los cambios químicos, no puede ser otro que el de una forma molecular de la fuerza elemental comprendida en la ley-conservación.

Mientras no se establezca el suplemento de esta ley, relativo á las transformaciones químicas (esto es, las condiciones ó colocaciones universales), habrá, dice Bain, un gran número de colocaciones hipotéticas, que serán fácilmente sometidas á la prueba ó la refutación.

VI

NOMENCLATURA Y CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA

Comprenden: primero, el empleo de un símbolo para cada sustancia elemental; segundo, expresión de la constitución última de los compuestos; tercero, expresión de la constitución inmediata supuesta de cada compuesto, de una manera que se acuerde con sus reacciones sobre los otros cuerpos.

1.º La notación simbólica rivaliza con la matemática, porque da una expresión de los compuestos más complicados, breve, y sin embargo completa. Permite, en fin, clasificar fácilmente los cuerpos de igual composición, é indica con rapidez la clase á que pertenecen.

La nomenclatura de los diferentes cuerpos está formada con los nombres de los elementos (oxígeno, carbono, hierro, plata), en conformidad á reglas sistemáti-
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cas, para unirlos en los compuestos (ácido carbónico-carburo de hierro, etc.) Sólo los compuestos binarios pueden ser expresados de esta manera. Los compuestos más elevados se expresan refiriéndolos á una composición binaria (ácido sulfúrico, acetato, potasa, etc.) Las sustancias como el azúcar, la albúmina, se expresan por sus nombres ordinarios. Por consiguiente, los dobles nombres en Química no tienen más que un empleo limitado y especial, y su uso químico no tiene analogía con el empleo de los nombres dobles en botánica y zoología.

2.º La notación indica la constitución última de todos los cuerpos compuestos, determinando sus elementos y las proporciones de cada uno de ellos. \( H^2 O \), es el análisis del agua; \( F, O \), representa el protóxido de hierro; \( F^2 O^3 \) el peróxido ó el sesquióxido.

3.º Los símbolos están además combinados de tal suerte, que dan la estructura hipotética de los elementos en los compuestos complejos, como, por ejemplo, en la teoría de las sales. El análisis último da las proporciones del oxígeno en un compuesto, y la fórmula establece como se supone distribuido al oxígeno. Una sal de oxígeno, en la antigua teoría, era un compuesto binario de dos partículas oxidadas: el óxido de un no-metal (como el azufre), y de un metal (el hierro); el sulfato de hierro (protóxido) \( SO^3 Fe O \). La fórmula analítica (ó empírica), del ácido acético, es \( C_4 H_4 O_4 \). Para la fórmula racional ó hipotética, no se cuenta con menos de siete expresiones (Química, Miller, vol. III, pág. 6.)

El desiderátum de la nomenclatura química consiste en la determinación del calor constitutivo de los cuerpos.

La fórmula \( H_2 O \) se da indiferentemente para el vapor, el agua, el hielo, aunque la diferencia exacta del ca-
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lor constitutivo en estas tres formas de una misma materia, pueda ser establecida numéricamente. Designando el hielo por H²O, podemos representar el agua por H²O + 180°; el vapor por H²O + 1180°, en conformidad con los resultados obtenidos sobre la temperatura del agua hirviente y la evaporación.

Además, cuando el hidrógeno y el oxígeno se combinan, hay un gran desenvolvimiento de calor, que se pierde para el compuesto. Se debe indicar los hechos comprobados por la experiencia; una pequeña cantidad debería ser añadida á la fórmula H²O, y próximamente un cuarto de esta cantidad á CO2.

Alfonso Ordax.
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LA CORONA DE ABALORIO

I

Aquel estado de cosas no podía seguir. Hundida la cabeza en las faldas, permanecía Luisa horas enteras sin que nada la hiciera abandonar aquella actitud de dolor. Negábase á tomar alimento. En vano las vecinas venían á levantarla de su postración. Luisa parecía insensible á toda clase de sugestiones que sirvieran para exacerbar su pena. El vestido negro que cubría su cuerpo indicaba el luto interior de su alma. Dos días antes había perdido á su madre; y sola, sin recursos, aislada en la vida, lloraba su acerba suerte bajo el techo sombrío de una buhardilla.

—¡Vamos!—le decían sus amigas:—no has de estar siempre llorando. Mira un poco por ti. Hace dos días que no pasa bocado por tu boca, y, ya ves, de continuar así, pronto irás con la muerta.

Eso quería ella: irse con su madre. ¡La amaba tanto! Nunca, hasta entonces, había conocido Luisa aquel inmenso amor que se despertaba en su pecho con la falta de la anciana. Aunque muerta, creía verla por todas partes. Sus ojos, encendidos por el llanto de una semana,
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tiempo brevísimo de la enfermedad de la difunta, la descubrían aún viva y llena de actividad, ejecutando las tareas de casa. Por eso rehusaba la huérmana llevar la vista por ningún lado. A veces se figuraba oirla hablar, andar, murmurar palabras de cariño á su Luisa, y..... entonces la desconsolada hija prorrumpía en ahogados sollozos, que no por ser silenciosos eran menos profundos.

II

Los sufrimientos de Luisa habían conturbado su alma, y con ella su naturaleza. Dos días de abstinencia absoluta pasaron sobre el cuerpo de la joven, marcando en él líneas horribles de consunción y abatimiento. No era Luisa una belleza sensual; era más bien una gracia mística, un espíritu corporizado en formas aéreas, vaporosas. Sus miradas, vertidas dulcemente de unos ojos serenos, azulados y limpios, hacían soñar con ideas del cielo. Su boca tenía la perfecta conformación, el suave contorno del capullo. Eran sus cabellos rubios de oro pálido, semejando un nimbo de luz alrededor de su cabeza. La delgadez de su talle dábale aspecto de estatua divinal, en que la juventud es retratada. En sus palabras y movimientos había, en fin, algo de esa expresión de las cosas sobrenaturales, incomprensibles, misteriosas. Pero este organismo, tan superior por lo delicado, era mezquino por lo débil.

Pronto sintió Luisa la espantosa agonía del hambre.

La existencia de aquellas dos mujeres había sido arrastrada en medio de trabajos y privaciones enormes. Era como una rueda sin eje que se resiste á andar, que pierde el equilibrio al girar sin apoyo, que se hunde en todos los huecos del camino.
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Luisa y su madre, encerradas en su estrecho tugurio, habían trabajado como dos abejas solitarias. El producto de sus manos apenas había bastado para tapar la boca á la necesidad. Nunca el presupuesto de ingresos había superado al presupuesto de gastos. ¿Qué extraño, pues, que la enfermedad de una de aquellas obreras hubiera consumido los recursos todos, ahorrados horriblemente durante años de sudor, de fatiga y de lágrimas?

Cuando volvió en sí Luisa vió su miseria y su luto, y esta doble perspectiva de dolores pintó en su fantasía con colores negros su desolación, su abandono, su mortal desaliento.

Otro día transcurrió sin que la huérfana adoptase resolución alguna. Quien la visitaba, veíala siempre hundida en aquel dolor de tristeza infinita, que parecía no tener fin sino en el sueño de la eternidad. Luisa ocupaba constantemente el alto sillón de cuero que había honrado su madre en vida. Pegada de este modo á los objetos de la difunta, hacíasele á la joven más soportable su suerte. Contemplar vacío aquel sillón donde la buena anciana había pasado tantas noches trabajando, hubiera sido morir. La hija lo comprendía perfectamente, y luchaba cerrados los ojos por reproducirse las cosas tales como habían estado siempre. A la muerte de la madre, todo quedó en su sitio; hubiérase dicho que los muebles habían muerto también. El pequeño quinqué de petróleo aparecía aún sobre la rodela de hule, con su pantalla verde y su tubo ahumado por la boca. Los cajetillos de gusanos de oro deslizabanse todavía sobre la mesa, con uno de sus cabos suelto y en zigzag, como culebrillas de luz. Las cazoletas de madera para contener el abalorio destinado á las coronas fúnebres, veíanse también inclinadas sobre un velador, ofreciendo sus