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cilmente podían arrojar de pronto miramientos y escrúpulos para variar radicalmente de criterio, manifestándose decididos partidarios de una política contra la cual tanto habían protestado hasta entonces.

La contradicción con los actos del anterior Gobierno era la que imponía á los nuevos gobernantes las determinaciones de conducta que habían de seguir. Si el reinado de Felipe III se había señalado por espíritu de paz, el nuevo gobierno se sentía obligado á tomar una actitud guerrera, por compromisos de conducta en hostilidad á los anteriores gobernantes. Si antes había predominado la alianza inglesa, ahora se preferían los compromisos con Alemania; y restaurando en todo la política de los últimos años de Felipe II, se procuró la más estrecha solidaridad entre las dos ramas de la casa de Austria, sin tener para nada en cuenta que, ante las nuevas circunstancias, el prudente Felipe II hubiera sido el primero en mudar de conducta y consejos, comprendiendo que renovar en esta razón el combate con el protestantismo y las antiguas aspiraciones de los Austrias no podía representar en lo sucesivo sino aventuras desastrosas, cuando todo en los consejos de Europa se encaminaba á los fines de una política utilitaria y de mera conveniencia, que sólo buscaba en las relaciones internacionales los aliados de más provecho, fueran turcos ó luteranos, y en el derecho público aforismos y pretextos para legitimar todas las usurpaciones que fueran convenientes al engrandecimiento de cada Estado.

No creemos acertado, por lo tanto, lo que asienta el Sr. Silvela, «de que la resolución del Conde Duque no se explica si no es por imponderable ligereza, unida á su impaciente afán en rodear de responsabilidades y peligros el Gobierno de la Monarquía» (1). Todo, por el contrario, se conjuraba para inducirle á esta determinación; y más ajustada á la realidad de los hechos es en esto la siguiente observación del autor del Nicandro contra parecida acusación que en el día de su caída fulminaron sobre el Conde Duque los libelistas de aquel entonces:

(1) Bosquejo histórico, pág. 25.
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hace el fenómeno visible, y de los cuerpos en que se realiza decimos vulgarmente que arden. Mas es de advertir que en la mayor parte de los casos interviene, como factor esencial, el oxígeno del aire atmosférico, y por esto gran número de combustiones corresponden á lo que se designa con el nombre de oxidación. En este sentido se ha empleado durante mucho tiempo aquella palabra, y aun hoy suele aplicarse de la misma manera en el lenguaje vulgar. Las combustiones de que vamos á ocuparnos son principalmente oxidaciones, que pueden dividirse en dos clases, según que las acompañe ó no el fenómeno de la llama.

Aquí tenemos un cilindro muy poroso, de tres ó cuatro centímetros de largo por uno de diámetro, formado por polvo finísimo de cobre, obtenido por vía química, mediante la reducción con el hidrógeno de una pasta hecha con el óxido de aquel metal y disolución espesa de goma, que se ha carbonizado préviamente. La masa preparada de este modo tiene una facultad absorbente considerable, y con ella puede realizarse la combustión espontánea del cobre dentro del oxígeno contenido en este frasco. Para facilitar el fenómeno se calienta ligeramente el cilindro, y al sumergirlo en el frasco se pone incandescente, y desde todos los puntos de la sala puede observarse convertido en ásqua, como si fuera un trozo de carbón encendido. Aquí el cobre se combina con el oxígeno; hay gran desarrollo de calor, tanto, que hasta llega á ser luminoso; pero nadie dirá que en este trozo de cobre dividido que arde hay la semejanza más remota con el fenómeno de una llama. Y es que en tal caso el cobre no pierde su estado sólido para pasar al de gas, único en el que pueden observarse las manifestaciones de las llamas.

Si examinamos, por el contrario, la combustión de esta bujía, formada también por una sustancia sólida, vemos en ella la llama con todos sus caracteres propios, sin percibir el gas que debe producirla. Pero si ahora la apagamos con un ligero soplo, vense salir del pábilo humos que arden al contacto de una cerilla encendida, y cuya llama desciende hasta fijarse de
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nuevo en la mecha de la bujía. Este sencillo experimento prueba que no es la materia sólida de la bujía la que arde con llama, sino los productos gaseosos á que se reduce por efecto de la temperatura, y que la llama es la combustión propia del estado físico de los cuerpos que se designan con el nombre de gases.

Para que se produzca llama es necesario que dos gases se combinen, y esta combinación puede realizarse de dos maneras: ó hallándose mezclados intimamente en la proporción necesaria para unirse en términos de que formen una mezcla homogénea, ó penetrando el uno en la capacidad ocupada por el otro sin que la mezcla pueda realizarse más que en la superficie común de contacto. En el primer caso se producen las llamadas mezclas detonantes ó explosivas, de llama maciza, que no tiene forma determinada y que llena momentáneamente y por completo el volumen ocupado antes por la mezcla. Y en el segundo originanse las llamas comunes y ordinarias que, por oposición á las otras, suelen llamarse también huecas, pues lo son, en efecto, hasta el punto de que se pueden comparar sin error sensible con el dedo de un guante, cuya piel representa la superficie de contacto común á los dos gases que se combinan y que separa al que se halla en gran cantidad, constituyendo atmósfera del otro que, en forma de chorro, penetra en esta última. De este concepto fundamental de la llama son consecuencias lógicas muchas de sus propiedades, que ahora vamos á demostrar experimentalmente.

No habiendo combinación más que en la superficie de contacto, representada por la piel del dedo de guante, claro es que lo mismo en el interior que en el exterior de la llama no puede haber elevada temperatura. Si el gas que forma la atmósfera y que envuelve á la llama está frío, el que constituye el chorro y se halla envuelto por ella lo estará igualmente. El interior, pues, de una llama está frío porque allí existen gases que no arden, y no habiendo combinación no puede producirse gran aumento en la temperatura. Aquí tenemos un tubo de quinqué de lámpara Argand, cerrado en la parte superior por un disco
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de tela metálica tupida, que se fija al tubo con un anillo de latón. Si por el extremo inferior del tubo hacemos llegar una corriente de gas del alumbrado y colocamos en el centro de aquel disco una pequeña bolita de esta sustancia blanca, que se conoce con el nombre de algodón pólvora, y que es tan inflamable que puedo quemarla en la palma de la mano, como ven ustedes, sin que me moleste en lo más mínimo; y si enciendo ahora el chorro de gas que sale por el tubo, se ve una llama grande sobre la tela metálica, y dentro de ella la bolita del algodón pólvora inalterable. Al cabo de un rato, y por el fenómeno físico de la conductibilidad calorífica de la tela metálica, llega á inflamarse el algodón pólvora, pero se puede obtener antes este resultado cerrando poco á poco la llave del gas para que la llama sea más pequeña y lama con su superficie la bolita del algodón.

Del interior de esta misma llama puedo separar, por un procedimiento fisico bien sencillo, el gas que no arde, y para esto me valgo de un sifón, dispuesto en la forma de la figura adjunta (fig.1.*) y que cebo antes con gas del alumbrado para que pueda realizarse el trasiego de los gases contenidos dentro de la llama. Como en este caso se trata de un gas más ligero que el aire, el sifón debe estar invertido respecto de la posición en que ordinariamente suele emplearse. El gas que se derrama hacia arriba por el sifón colocado de este modo, se inflama perfectamente en el extremo del tubo, lo cual prueba que existen en el interior de una llama gases que no arden.

De los experimentos anteriores se puede deducir que, para que la llama sea perceptible y tenga duración, se necesita que uno de los gases constituya atmósfera y que el otro penetre en ella bajo la forma de chorro. Esta es la condición esencial e ineludible para la existencia de una llama, y todas las demás son accesorias, con tal de que haya en la superficie de contacto de ambos gases la temperatura necesaria para iniciar su
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llama toda la duración que nos convenga, continuando en las mismas condiciones en que ahora se produce. De la temperatura elevada de esta llama es fácil juzgar por lo muy enrojecida que ven ustedes la lámina de platino que protege el extremo del tubo de vidrio b. Pero aún puede obtenerse más fácilmente, y de un modo más accesible á gran número de personas, la llama del oxígeno en atmósfera de gas del alumbrado. Más fácil que tener el oxígeno gaseoso encerrado en un saco de caoutchouc ó en un gasómetro, es tenerle en combinación sólida de la que se pueda separar en el momento oportuno; y en tal disposición se halla en este frasco, que contiene un polvo negro, mezcla en partes iguales de clorato potásico y manganesa finalmente divididos. La combustión del oxígeno en el gas del alumbrado, que ahora vamos á producir, da una llama deslumbradora por efecto de la gran cantidad de oxígeno que arde y de la mayor actividad química que los elementos poseen en estado naciente, es decir, cuando obran en el momento mismo de separarse de la combinación que formaban antes. Un aparato bien sencillo (fig. 3.a) es el que sirve para este experimento. Para ejecutarlo, lleno primero el tubo de gas y enciendo éste en el extremo de la armadura metálica superior. En seguida coloco dentro de la llama una cucharilla de cobre llena de la mezcla de clorato y manganesa, y cuando observo que se desprenden de ella pequeñas llamas brillantes, la introduzco en el tubo, en el seno del gas del alumbrado, y al punto se produce esta hermosa llama de oxígeno, deslumbradora y con tinte violáceo, propio del vapor de potasio que en ella existe. Su temperatura es tan alta, que parte del cloruro potásico que re-
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Aquí tengo un sencillo é ingenioso aparato (figura 2.a) (1) dispuesto para quemar el oxígeno puro contenido en este saco de goma elástica. Pero es necesario probar antes, sin que esto sea desconfiar de la buena fe de mis oyentes, que el gas encerrado en el saco es verdaderamente oxígeno, y no otro de naturaleza distinta. Para esto abro la llave y dirijo el chorro gaseoso á esta cerilla, en cuyo pábilo ven Vds. algún punto en ignición. La cerilla se ha encendido de nuevo, y con ello queda probado que el gas en cuestión es verdaderamente oxígeno. Pasemos ahora á realizar el experimento. Para esto, empiezo quitando el tubo de la derecha B, y por el A, cerrado en la parte superior, dirijo una corriente de gas del alumbrado, que sale por el extremo b' del tubo en U que une á aquellos dos, y allí se enciende. Ahora moderó con una pínza de tornillo la salida del gas, hasta que sea la llama de una altura de 0m,02 á 0m,03, y obtengo de este modo una llama ordinaria, llama de gas en el aire. Colocando en seguida sobre su tapón respectivo el tubo B, y haciendo llegar á su interior una corriente de oxígeno, puedo invertir la llama ordinaria, si quito rápidamente el tapón superior del tubo A y le pongo en B; con esta sencilla operación han visto Vds. convertirse la llama ordinaria que ardia en b' en llama inversa bien visible, en el extremo b; y esta llama es la del chorro del oxígeno, que viene desde el saco de caoutchouc y penetra en la atmósfera de gas del alumbrado del tubo A. Tenemos, pues, aquí un quinqué de oxígeno, y podemos dar á su

(1) Heumann.—Anleitung zum Experimentieren bei Vorlesungen über anorganische Chemie.—Pág. 103 y siguientes.
Crónica Científica.—Barcelona.—Tomo IV.—1881, pág. 36.

Fig. 2.a
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llama toda la duración que nos convenga, continuando en las mismas condiciones en que ahora se produce. De la temperatura elevada de esta llama es fácil juzgar por lo muy enrojecida que ven ustedes la lámina de platino que protege el extremo del tubo de vidrio b. Pero aún puede obtenerse más fácilmente, y de un modo más accesible á gran número de personas, la llama del oxígeno en atmósfera de gas del alumbrado. Más fácil que tener el oxígeno gaseoso encerrado en un saco de caoutchouc ó en un gasómetro, es tenerle en combinación sólida de la que se pueda separar en el momento oportuno; y en tal disposición se halla en este frasco, que contiene un polvo negro, mezcla en partes iguales de clorato potásico y manganesa finalmente divididos. La combustión del oxígeno en el gas del alumbrado, que ahora vamos á producir, da una llama deslumbradora por efecto de la gran cantidad de oxígeno que arde y de la mayor actividad química que los elementos poseen en estado naciente, es decir, cuando obran en el momento mismo de separarse de la combinación que formaban antes. Un aparato bien sencillo (fig. 3.a) es el que sirve para este experimento. Para ejecutarlo, lleno primero el tubo de gas y enciendo éste en el extremo de la armadura metálica superior. En seguida coloco dentro de la llama una cucharilla de cobre llena de la mezcla de clorato y manganesa, y cuando observo que se desprenden de ella pequeñas llamas brillantes, la introduzco en el tubo, en el seno del gas del alumbrado, y al punto se produce esta hermosa llama de oxígeno, deslumbradora y con tinte violáceo, propio del vapor de potasio que en ella existe. Su temperatura es tan alta, que parte del cloruro potásico que re-
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el tubo para colocarlo en su posición natural, la llama de gas atravesará el tubito y se fijará en el otro extremo, convertida en llama de aire dentro de la atmósfera de gas del alumbrado que llena el aparato (fig. 8.ª) Volviendo á invertirlo pasaremos á la llama ordinaria, y de nuevo á la inversa, si le variamos en seguida de posición, y estos cambios pueden repetirse cuantas veces permita la capacidad del aparato y, por consiguiente, la cantidad de gas que en él se encierre. Si cuando está el aparato en la posición natural se enciende el gas que sale por el extremo superior, podemos tener á la vez, y una sobre otra, las dos llamas, la ordinaria en la parte exterior y la inversa dentro del tubo (fig. 9.ª). También permite este aparato el paso de la llama hueca á la maciza ó de mezcla explosiva, y basta, para dicho objeto, llenarlo de gas de la manera indicada (fig. 7.ª) y encender el chorro que sale por el tubito, manteniendo el aparato invertido; de este modo el aire se va mezclando con el gas, y cuando los dos están en la proporción debida, desciende la llama, penetra en el interior y se produce la explosión.

Hasta ahora hemos visto los dos casos de la llama con perfecta separación; pero es posible obtener también llamas concéntricas, en las que el chorro de la una constituya la atmósfera de la otra y viceversa, y este experimento es muy instructivo, porque prueba, á la vez que la inversión de las llamas, la existencia de gases que no arden en su interior, y explica al mismo tiempo la teoría del soplete por lo que toca al empleo del fuego de oxidación. Con el aparato sencillo que tienen Vds. á la vista (fig. 10) es fácil producir dentro de esta

Fig. 10.
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el chorro de gas en el extremo de la armadura metálica superior, y tengo una llama ordinaria de gas, en atmósfera de aire, igual á las que observamos comunmente. Pero la salida del chorro del gas y el calor producido por su llama determinan un tiro suficiente para la entrada del aire por el tubito recto \( b \) del tapón inferior, luégo, dentro del aparato y por el extremo superior de este mismo tubito, penetra un chorro de aire en la atmósfera de gas que llena el tubo de quinqué, y será fácil encenderlo si doy á la superficie de contacto del chorro y la atmósfera la temperatura suficiente por medio de esta cerilla encendida que introduzco por el tubito \( b \). De este modo he encendido el chorro de aire, lo mismo que antes había inflamado el chorro de gas, y las dos llamas las perciben ustedes con toda claridad una sobre otra, siendo en la superior el gas combustible y el aire comburente, y en la inferior éste el combustible y aquél el comburente. La llama de aire que arde en el interior del tubo puedo convertirla en llama de gas y viceversa, cerrando ó abriendo con una chapa metálica fija á la armadura superior el orificio de ésta. En el primer caso, la llama del aire atraviesa el tubito \( b \) y se convierte en el extremo inferior de éste en llama ordinaria (fig. 5.ª), y en el segundo sube esta última por el tubito, para convertirse en el extremo superior en llama de aire (figura 6.ª). Así se prueba la reversibilidad de este fenómeno y lo exacta que es su comparación con el dedo de un guante, capaz también de experimentar cambios semejantes volviéndolo alternadamente del derecho y del revés.

Veamos ahora cómo se puede pasar de una llama ordinaria hueca á otra maciza, ó lo que es lo mismo, cómo se puede convertir el caso de la combustión de dos gases que forman chorro y atmósfera, en el de una mezcla íntima y homogénea de entrambos, á la que se da el nombre de detonante ó explosiva; es decir, investiguemos, en una palabra, las circunstancias que determinan esas explosiones que con harta frecuencia acaecen en las minas de carbón de piedra y hasta en el interior de algunos edificios. Para esto, comencemos de
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nuevo los experimentos anteriores, llenando de gas el tubo de quinqué y encendiendo el chorro que sale por el orificio de la armadura. Conseguido esto, cerremos de pronto la llave del gas y examinemos qué es lo que sucede en el aparato. La llama de gas sigue ardiendo, el aire penetra al interior por el tubito, y allí se va mezclando con el gas que aún no ha salido, hasta que llega un momento en que la relación de la mezcla es tal, que la llama desciende, penetra en el tubo y produce á la vez esta explosión que todos Vds. habrán oído sin duda alguna. He aquí, pues, la condición de las mezclas gaseosas explosivas: la de que requieren relaciones determinadas y fijas entre los dos gases para que la explosión se produzca.

Con los experimentos que llevamos ejecutados, parece que deberíá estar agotado ya el campo de la experimentación en este asunto; pero afortunadamente no sucede así, y cabe emplear disposiciones aún más sencillas que las anteriores, al alcance de todo el mundo, y que pueden servir de juguete instructivo en las casas particulares, hoy, que casi todas ellas están iluminadas con el gas. Con tal objeto hemos ideado este sencillo aparato (fig. 7.a), que no exige sostén alguno y cuyos elementos pueden encontrarse en la vivienda más modesta. Los mismos experimentos que hemos realizado antes con el tubo de quinqué de lámpara Argand pueden practicarse con éste, que es de lámpara de petróleo. Y para ello se le llena primero de gas, enlazando el tubo de vidrio que atraviesa el tapón colocado en la parte inferior con otro de goma fijo á la llave de la cañería. Lleno de gas y cerrado con la palma de la mano el extremo abierto del tubo de quinqué, se separa del de goma; en seguida se deja libre el extremo cerrado con la mano y se enciende el chorro de gas que escapa por el tubito cuando el aparato está, como ahora, invertido (fig. 7.a) Así tenemos la llama ordinaria; pero si bruscamente invertimos
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el tubo para colocarlo en su posición natural, la llama de gas atravesará el tubito y se fijará en el otro extremo, convertida en llama de aire dentro de la atmósfera de gas del alumbrado que llena el aparato (fig. 8.ª) Volviendo á invertirlo pasaremos á la llama ordinaria, y de nuevo á la inversa, si le variamos en seguida de posición, y estos cambios pueden repetirse cuantas veces permita la capacidad del aparato y, por consiguiente, la cantidad de gas que en él se encierre. Si cuando está el aparato en la posición natural se enciende el gas que sale por el extremo superior, podemos tener á la vez, y una sobre otra, las dos llamas, la ordinaria en la parte exterior y la inversa dentro del tubo (fig. 9.ª). También permite este aparato el paso de la llama hueca á la maciza ó de mezcla explosiva, y basta, para dicho objeto, llenarlo de gas de la manera indicada (fig. 7.ª) y encender el chorro que sale por el tubito, manteniendo el aparato invertido; de este modo el aire se va mezclando con el gas, y cuando los dos están en la proporción debida, desciende la llama, penetra en el interior y se produce la explosión.

Hasta ahora hemos visto los dos casos de la llama con perfecta separación; pero es posible obtener también llamas concéntricas, en las que el chorro de la una constituya la atmósfera de la otra y viceversa, y este experimento es muy instructivo, porque prueba, á la vez que la inversión de las llamas, la existencia de gases que no arden en su interior, y explica al mismo tiempo la teoría del sopite por lo que toca al empleo del fuego de oxidación. Con el aparato sencillo que tienen Vds. á la vista (fig. 10) es fácil producir dentro de esta

Fig. 10.
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«Dice que rompió la guerra con olandeses, que costó mucho de ajustar en el Gobierno pasado; en esto muestra bien la pasión que le rige, porque no ha habido escritor que no reprobase las treguas del padre de V. M. y que no haya aprobado su resolución por las razones que entonces movieron á D. Baltasar de Zúñiga, y yo daré á V. M. más de cuarenta escritores. Entonces no tenía los papeles el Conde, sino D. Baltasar.»

Fué, ciertamente, la ruptura de la tregua la más desacertada solución que pudo darse á este problema, el más grave de cuantos tenía entonces que resolver el nuevo gobierno. Mal podía hacer la guerra una nación desquiciada por males internos de descomposición como los que padecía la nuestra. Las llagas de nuestro organismo social podían ocultarse, y hasta quizás cicatrizarse algún día con los cuidados de una vida normal y ordenada; pero si á este organismo ulcerado se le sometía á ejercicios violentos (y la guerra es, después de la anarquía, la conmoción mayor que puede recibir un pueblo), forzoso era que muy luégo se enconaran todas las heridas y los males se hicieran irremediables. En la trágica y sangrienta contienda que la casa de Austria sostenía en Europa para mantener su supremacía, ya la partida no era igual para nosotros. En cualquier guerra en que nos empeñáramos, comprometeríamos en adelante todos nuestros más altos intereses nacionales. Si resultábamos vencidos, cualquiera que fuese nuestro vencedor, nuestra supremacía perecería para siempre; y en cambio, cualquiera que fuera la victoria que alcanzáramos sobre las demás naciones, el estado de la lucha no se alteraba de una manera decisiva en favor nuestro. No podíamos pensar en proyectos guerreros sino por inexcusable e invencible necesidad de fuerza mayor; y aun en este caso, antes que arrojar-nos á tales azares, necesitábamos préviamente afianzarnos los mejores y más útiles aliados, sacrificando para ello, si fuera menester, tradiciones y vínculos de familia que, aunque hubieran sido hasta entonces la norma y el agente principal de nuestras empresas, en lo sucesivo únicamente podían traernos compromisos estériles ó peligrosos.