Revista de España (1877-11-01 00:00:00), página 527

flama por sí sola. El hierro arde en este cuerpo del mismo modo que la cerilla, siempre que el muelle de reloj destemplado que para este experimento suele usarse, lleve en su extremidad una yesca encendida. Así como sirve este gas, denominado oxígeno, para la combustión, sirve también para la vida; y él debe estas dos propiedades al aire que nos rodea y respiramos.

Es fácil procurarse el hidrógeno, agregando al zinc, colocado en un frasco que llene la misma condición del aparato que nos sirvió para obtener oxígeno, una mezcla de agua y del cuerpo que en el comercio lleva el nombre de aceite de vitriolo, y los químicos designan con el de ácido sulfúrico; esta mezcla empieza como á hervir, y de ella se desprende un cuerpo también gaseoso é incoloro. No arde, sino que se apaga una cerilla encendida que se introduzca en él; pero en cambio se inflama el gas, produciendo una pequeña detonación, y arde con una llama azulada muy débil, pero que calienta mucho; es, de todas las llamas, la que produce más calor. Tiene también este gas la propiedad de pesar catorce veces y media menos que el aire, siendo, por lo tanto, el cuerpo más ligero que conocemos.

Demostraremos ahora que el agua está formada realmente de estos dos cuerpos. Dos caminos podemos seguir para ello: ó bien someter el agua á operaciones determinadas, con el fin de que se descomponga en sus elementos; ó por el contrario, mezclar estos en cantidades convenientes, para ponerlos luego bajo la influencia de acciones tales, que determinen su combinación. El primer método se llama análisis, y el segundo síntesis; este es el complemento, la comprobación de aquel.

Entre los varios medios que se conocen de analizar el agua, los más de ellos están fundados en la propiedad que tienen los metales de descomponerla. Las condiciones en que lo realizan, son varias y dependen de su naturaleza. Hay unos como, por ejemplo, el cobre, el hierro, que necesitan estar fuertemente enrojecidos; el hierro, sin embargo, descompone el agua á la temperatura ordinaria, sin más que ponerlo en contacto del aceite de vitriolo, ó ácido sulfúrico; el movimiento que se nota en la mezcla, lo produce el hidrógeno que se desprende del agua; el zinc puede reemplazar al hierro en este experimento. Otros metales tienen la misma acción sobre el agua, pero á la temperatura ordinaria. Fácilmente se comprende que los cuerpos que gozan de esta propiedad no se hallan en la Naturaleza con aspecto y carácter de metal; aparecen bajo otras formas, unidos á cuerpos diferentes. En este caso se hallan los metales potasio y sodio, que son los principios fundamentales de la potasa y soda, que todo el mundo conoce; necesitan ser guardados en petróleo, y tienen la propiedad de dejarse cortar con un cuchillo, y aun también con la uña, ofreciendo en el corte reciente un color y brillo que no cede en belleza al de la plata, pero que se empaña á los pocos instantes. Pues bien, cualquiera de estos dos metales descompone el agua á la temperatura ordinaria; el hidrógeno se desprende, y el oxígeno se une al metal para regenerar la potasa, ó soda primitiva.

El experimento es concluyente y sumamente bello con el potasio.

Si un trozo de este metal se echa en agua tenida de rojo con una tinta vegetal, primitivamente azul, y enrojecida después por un ácido, de tal