Revista de España (1877-11-01 00:00:00), página 529

mos la composición del agua; como prueba de que nuestro conocimiento en este punto es exacto, intentemos ahora el problema inverso, producir agua.

Con este fin, aprovechando la enseñanza del experimento anterior, mezclamos dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno en un vaso de vidrio resistente, rodeado, para mayor seguridad, de una tela metálica o un paño, y aproximemos esta mezcla á la llama de una lámpara. Oiremos una detonación semejante á un pistoletazo, quedando el frasco empañado interiormente por el vapor de agua, que luego se condensa y reune en gotas; el vaso de vidrio está bastante más caliente que antes del experimento.

Podemos repetir, para sintetizar el agua, los clásicos experimentos de Cavendish y Lavoisier. Consisten en alimentar con hidrógeno un pequeño mechero, colocado dentro de un vaso de vidrio, donde tenga libre acceso el aire y puedan recojese los productos de la combustión. La llama, apenas se ve, si el mechero es de platino; pero el vaso se empaña bien pronto, y, prolongando algún tiempo el experimento, llegan á formarse gotas de agua, que, aumentando de volumen, corren y se pueden recojer. Por este sistema, obtuvo Lavoisier, como dije al principio, 19 gramos, 17 centigramos de agua completamente pura, el día 24 de Junio de 1785.

No cabe, pues, dudar de que el agua tiene la composición dicha ya varias veces. Pero detengámonos un momento en este fenómeno de la síntesis del agua: es muy instructivo. Dije que se calentaba el vaso en que se hacía el experimento; este calor no tiene otra causa de origen que la misma combinación del hidrógeno y el oxígeno, es decir, que es calor que han perdido estos dos cuerpos al unirse, según decía Watt. Pero el calor, según los físicos de ahora, no es un cuerpo sutil, sino un movimiento especial de cierto género; y, como todo movimiento especial supone fuerza que le produce, lo que en último resultado pierden el hidrógeno y el oxígeno al combinarse, no es calor, no es tampoco movimiento; es, única y exclusivamente, fuerza. Luego no puede sostenerse con verdad que el agua sea meramente la combinación del hidrógeno con el oxígeno, sino que realmente es hidrógeno + oxígeno — una cierta cantidad de fuerza. Esta es la ecuación generatriz del agua, que dirían los químicos. Pero, ¿qué cantidad de fuerza pierden el hidrógeno y el oxígeno al combinarse? ¿Se puede medir? Sí; para esto no hay más que saber cuánto es el calor producido, problema que resuelve con relativa facilidad la química moderna. Ella nos enseña que se desenvuelven en este fenómeno 34.000 unidades de calor, ó calorías, que llaman los físicos que vale tanto como decir: 34.000 veces la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la temperatura de un kilogramo de agua. Multiplicando 34.000 por 424, número que expresa, según la física moderna, el valor del trabajo mecánico que puede realizar una caloría, si á ello se consagra exclusivamente, tendremos como producto 14.416,000, cantidad de kilogramos de agua que puede elevar á un metro de altura la fuerza perdida bajo la forma de calor por el hidrógeno y el oxígeno al formar agua. Con ella, desplegada en fenómeno tan sencillo, apenas puede compararse la de atracción, por ejemplo, que se ejerce en la superficie de la tierra.

Puesto que ya conocemos la composición del agua, ocupémonos de sus