Revista de España (1877-11-01 00:00:00), página 526

ría del desarrollo de la química, y bien se puede decir que de todas las demás ciencias naturales), que el agua estaba compuesta de dos gases, oxígeno é hidrógeno, sino que, con la penetración de un hombre superior, añadió que perdían ambos cuerpos una cantidad de su calor latente ó elemental. Al hombre como Watt, acostumbrado á ver en la Naturaleza, no solo los cuerpos, la materia, sino la fuerza que los anima y que les es tan característica é inseparable, que son inconcebibles sin ella, no podía escapársele que en la formación del agua había algo más que la simple unión del hidrógeno con el oxígeno; que estos perdían algo que era necesario tener siempre muy en cuenta. Por desgracia, en mi sentir, no se han preocupado mucho los químicos de hacer observaciones tan delicadas como la de Watt, en este punto: en los tiempos actuales es muy frecuente en gran número de ellos no tener en cuenta para nada las eliminaciones de este ó análoga índole que se efectúan siempre que varios cuerpos se unen para constituir otro nuevo más complejo. De haber sido así, no habrían pasado, ni pasarían aún, plaza de verdades inconclusas, hipótesis más ó menos fundadas respecto al modo de ser y estar en un compuesto los elementos que entraron á formarlo.

Volviendo á la historia del descubrimiento de la composición del agua, importa saber que, mientras trabajos tan fundamentales como los que llevo referidos se efectuaban en Inglaterra, en Francia Lavoisier se consagraba á investigaciones análogas, haciendo, durante el invierno de 1781 á 1782, en compañía de Gengembre, muchas detonaciones de hidrógeno y oxígeno en vasos que tenían un poco de agua de cal, sin poder reconocer la naturaleza del producto. Pero, modificando posteriormente la disposición de su experimento, gracias á la enseñanza que, acerca del modo de realizarlo Cavendish, le dió Blagden, secretario de la Sociedad Real de Londres, á la sazón accidentalmente en París, pudo llevar á cabo, en compañía de Laplace, el 24 de Junio de 1785, un experimento ante diversos miembros de la Academia, en el que obtuvo 19 gramos, 17 centigramos de agua pura; sentando de una vez para siempre que á la formación de este cuerpo concurren los dos gases, oxígeno é hidrógeno.

Tal ha sido la laboriosa adquisición de nuestro conocimiento acerca de este punto. Es uno de tantos ejemplos que pueden elegirse en demostración de la lentitud con que se va formando la ciencia.

Antes de pasar á demostrar que realmente la composición del agua es la que indican los trabajos que acabó de referir, conviene, á lo que entiendo, que presente y haga conocer los dos elementos que la constituyen: el oxígeno y el hidrógeno.

Calentando con precaución, en un aparato dispuesto de tal manera que nos permita recoger absolutamente todo lo que de él proceda, un cuerpo blanco que los médicos usan en las enfermedades de la garganta y los polvoristas en sus fuegos de artificio, y que los químicos llaman clorato de potasa, sale un gas sin color ni olor alguno, en el cual arde con mucho brillo y viveza una cerilla encendida que en él se introduce; más brillante aún resulta el experimento si, en lugar de estar encendida toda la cerilla, lo estásolo un punto de su pábilo, porque entonces, al más leve contacto del gas en cuestión, se-in-