La Razón (Madrid. 1860) (1861-01-01 00:00:00), página 58

anteriores teorías la complican amontonándose en confuso tropel, y precisamente á fuerza de descubrir cuerpos simples es como van creyendo los Químicos que muchos de ellos han de ser compuestos. El Dr. Prout fué el primero que en su tiempo señaló la relación que existe entre los equivalentes de la mayor parte de los cuerpos simples y el del hidrógeno ó sus submúltiplos pares, y en 1843 M. Robin hacia notar la íntima correlación de las propiedades físicas de estos cuerpos, que podían clasificarse en familias naturales al modo de los seres organizados del reino vegetal y del animal. La existencia del azufre en los huevos y del hierro en la sangre por un lado, y por otro las propiedades salificables del amoniaco, la sustitución de los óxidos antimonios y uranosos á los metales puros en los sulfatos, y sobre todo, la comparación de todos los compuestos orgánicos e inorgánicos con la fórmula del agua, hecha por Williamson y Gerhardt, y expuesta con notable lucidez por Cahours en su Curso elemental de química, junto con algunos otros hechos aislados, pero eloquentes, han conducido á pensar seriamente en el asunto; y M. Dumas, que puede llamarse hoy el jefe de los Químicos franceses, y que de tiempo atrás había adoptado en sus cursos públicos la clasificación por familias, dio el primer paso de importancia en 1858, á consecuencia de sus estudios sobre los equivalentes de los cuerpos simples, cuya revisión había emprendido. Entre las sustancias estudiadas hasta entonces, veinte y dos tenían su equivalente múltiplo del hidrógeno, siete de la mitad del hidrógeno y tres de la cuarta parte, y ordenándolos por grupos ó familias naturales, se hallaba que algunos podían formar dos series paralelas, de tal manera, que añadiendo un mismo número á los equivalentes, por ejemplo, del fluor ó del azoe, resultaban los del cloro ó del fósforo, del bromo ó del arsénico, y del iodo ó del antimonio, y lo mismo sucedía con la serie del magnesio, calcio, estroncio, bario y plomo respecto de la formada con el oxígeno, azufre, selenio, teluro y osmio. Observando que esto mismo sucede con los radicales compuestos de la Química orgánica, tales como la serie de los amonios y los etilios, en los que se pasa de un término á otro por la adición de los mismos elementos, y que á estos radicales orgánicos se aplican con todo rigor las fórmulas atómicas de la Química mineral, ha creído M. Dumas poder establecer que los cuerpos que se llaman simples no deben llamarse sino radicales inorgánicos, que es la propiedad que está en ellos bien demostrada, y que de ninguna manera se ha de creer que sean verdaderos elementos, sino que no han podido descomponerlos ó reducirlos unos á otros los medios de que dispone la Química actual, y que es muy probable que todos se compongan de los mismos principios en corto número y variadas proporciones, como se ha encontrado ya que sucede con los mencionados radicales orgánicos, que no necesitamos recordar á nuestros lectores que se componen sólo de oxígeno, hidrógeno, carbono y azoe. «Si tiempo há, decía el docto académico, que me he atrevido á asegurar que después de haber tomado á la »Química mineral sus leyes y fórmulas la Química orgánica le devolve-