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templamos que hasta entonces no se había verificado semejante operación en ninguna otra parte del mundo, —se debe convenir en que estos son días muy gloriosos para la Inglaterra, y para aquellos distinguidos varones, que arrebatados de una noble filantropía han ejecutado tan admirables empresas.—Por esta misma razón, ningún caso que no sea evidentemente incurable debe en adelante ser abandonado por pusilanimidad.

1. Química.—"Experimentos del Dr. T. Thomson sobre la sal-blanqueante de Mr. Tennent, ó oximuriate de cal."—El resultado de estos Experimentos es que 50 gr. de esta sal, según se vende en el comercio, se componían de

    Cal no disuelta
    -
    -
    11,68

    Clorina
    -
    -
    13,56

    Cal combinada
    -
    -
    10,92

    Cal no combinada
    -
    -
    2,31

    Impuridades y agua
    -
    -
    11,53

    Total
    50,00

Para conocer después la naturaleza del oximuriate de cal, puso 1160 gr. de esta sal (en polvos secos) dentro de una retorta de cristal, cuyo pico estaba enlutado a un tubo corvo, y el extremo de este metido en una cubeta de agua, sobre la cual estaba puesto boca abajo un recipiente lleno de agua. Habiéndose calentado la retorta sobre baño de arena, se desprendió algún gas, y continuó desprendiéndose por algunas horas. Toda la cantidad de gas, desenvuelto de este modo, se vió que era pura gas oxígeno, y medido después ascendía á 164 pulgadas cúbicas. El residuo de la sal seca, que estaba en la retorta, había perdido su olor, y su acción sobre los colores-vegetales; y puesto en digestión con un poco de agua, se obtuvo una solución de muriate de cal ordinario. El Dr. Thomson concluyó de este experimento que en la sal-blanqueante, la clorina estaba unida, no al calcio (metal de la cal), sino á la cal, y que por consiguiente la sal blanqueante de Mr. Tennent es verdaderamente un cloride de cal, como se ha supuesto hasta aquí. Cuando se la calienta, la cal cede su oxígeno, y es convertida en calcio; y el cloride de cal se transforma en
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cloride de calcio. Por eso pierde sus propiedades peculiares; y cuando se disuelve en agua, no resulta mas que el muriate de cal.*

De aquí la razon porqué durante la preparacion del polvo blanqueante, es necesario poner mas baja la temperatura de la cal. Si se la calienta demasiado, el cloride de cal se convierte en cloride de calcio, y no sirve ya para el blanqueo. Probablemente alguna cal viva puede unirse á la clorina, si su temperatura se pone baja. Pero haciendo el ensayo en grande, siempre se engendra bastante calor, para que la cal se convierta prontamente en calcio, y quede frustrado el intento.

Segun el Doctor Thomson, la barite, estronciana, potasa, y sosa, pueden unirse con la clorina, asi como la cal, formando clorides de aquellas bases. Por medio de la descomposicion doble se los puede obtener facilmente del clorido de cal. Calentados desenvuelven gas oxigeno, y se convierten en cloridos de bario, estroncio, potasio, y

* Para extraer el calcio, ó el metal de la cal, se amasa un poco de cal con agua, y se coloca sobre una pieza de platina; en esta parte se hace una pequeña excavacion capaz de recibir un globo de mercurio, y todo este aparato se pone en conexión con una máquina galbánica muy fuerte. Debe tenerse presente que el azogue debe estar electrizado negativamente, y la platina positivamente. Por este medio el oxigeno se separará de la cal, y se obtendrá un amalgama de mercurio y calcio—el cual es un metal brillante, blanco como la plata, y calentándolo un poco, arde, y vuelve á formarse cal. Sir H. Davy calcula que 20 partes de calcio se combinan con unas 7,5 de oxigeno. Sir Berzelio (de Suecia) fixa la proporcion de 18 á 7.—Ahora bien, si es tan difícil separar de la cal su oxigeno, ¿ cómo calentando simplemente en una retorta el oximuriate de cal, se puede asegurar que las 164 pulgadas de gas oxigeno desprendidas proceden exclusivamente de la descomposicion de la cal? ¿ No es mas verosímil que el ácido-oximuriático, (que es descompuesto meramente con su simple exposición á los rayos de la luz solar) sea el que suministre en el Experimento del Dr. Thomson tan grande abundancia de gas oxigeno? —Sería de descartar que una cantidad de oximuriate de cal perfectamente puro, y pesado con la mayor exactitud, fuese expuesta á la acción del fuego, como en el Experimento anterior, con la diferencia de que la retorta estubiese exhausta de aire por medio de la maquina-pneumática; y que examinando despues con mucha delicadeza, tanto el gas oxigeno resultante, como el residuo de la sal, se calculara si la cantidad de oxigeno era la misma, o mayor que la que corresponde á la cantidad de cal, que entra en la formacion de la sal, ó bien si dicho oxigeno era disimulado del ácido oximuriatico de dicha sal, á lo cual yo me inclino, no precisamente porque en el oximuriate de cal, la clorina es la sustancia que mas abunda; sino porque según mis Experimentos sobre la clorina (V. Núm. II pag. 101), sino cuento no es mas que el oxigeno, saturado de una gran porcion de hidro-electrico. (P. F. S.)
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sodio. Es probable, según el mismo Autor, que muchos de los óxidos-metálicos son capaces de formar clorídes análogos; y de resultas de varios ensayos que ha hecho, parece que la solución del clorido de cal puede emplearse útilmente para obtener, en grande, y con mucha facilidad, varios de los clorídos-metálicos.

II.—Temperatura del Bismuto, Estaño, y Plomo fundidos.—Mr. Creighton, (de Glasgow) célebre artífice de instrumentos físicos, que se ha dedicado exclusivamente á la construcción de termómetros, ha observado los puntos de fundición de estos tres metales, que son los siguientes:

Plomo - - - - - 612°
Bismuto - - - - - 476°
Estaño - - - - - 442°

Cuando estos metales se ponen á enfriar, el bismuto baja instantáneamente á 8°, é inmediatamente vuelve á subir; —el estaño al momento baja á 4°, y al punto asciende de nuevo;—siendo así que el plomo no sufre alteración alguna, sino que permanece estacionario en los 612°, hasta que se ha congelado todo.

Es bien sabido que el agua en ciertas circunstancias puede descender considerablemente debajo del punto de hielo, sin congelarse; pero al momento que principia á helarse, vuelve á subir á 32 grados, en cuyo punto subsiste estacionaria hasta convertirse toda en hielo.—El descenso del bismuto y del estaño parece ser análogo al del agua, y la inmediata elevación es debida sin duda al comienzo de la congelación en estos metales. La circunstancia curiosa y singular, que ocurre, es que cada uno de estos dos metales baja un número determinado de grados, y que el plomo no baja nada. Yo opino que estos fenómenos dependen del calor latente de estos cuerpos líquidos.—Cuando el agua es enfriada mas abajo de su punto de congelación, desprende una porción de su calor latente; y el desenvolvimiento del calor latente, según se va congelando, levanta la temperatura á 32°, y la fixa en este punto, hasta que toda el agua se ha convertido en yelo. De la misma manera, el bismuto y el estaño pueden ser enfriados algunos grados debajo de su punto de congelación, y el calor que desprenden es una porción de su calor latente.—Cuando empiezan á congelarse, la porción que se solidifica desprende todo su calor latente, y este desenvolvimiento fixa la temperatura en el punto
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de fusión, hasta que toda la masa está congelada. Pero el calor latente del plomo es mucho menor que el de los otros dos metales. Este metal parece ser incapaz de ceder parte alguna de su calor latente, el cual se escapa todo á un tiempo á proporcion que se va congelando el metal; y por consiguiente el termómetro debe permanecer estacionario.—Según los experimentos del Dr. Irvine, el calor latente de estos tres metales es como sigue:

Bismuto 550°. Este metal pierde \( \frac{1}{70} \) de su calor latente.
Estano 500. Este otro pierde \( \frac{1}{125} \).
Plomo 162.

III.—Blanqueamiento de telas por medio del vapor.—El agua calentada hasta 220 grados, ó mas arriba, se ha hallado que es muy eficaz para blanquear las telas de lino y algodón. Este método se va poniendo en práctica en el Norte de Inglaterra. Se da al vapor la compresión necesaria por medio de salas anchurosas, construidas de piedra maciza; y en estas salas las telas son expuestas á la acción del vapor condensado. En las calderas de algunas de las máquinas de vapor, de fuerte compresión, el agua ha llegado á calentarse hasta cerca de 300° de Fahrenheit; y lo que es sumamente extraordinario es que los trabajadores de estas máquinas no tienen miedo de ponerse en contacto con el vapor, calentado hasta este grado, porque no ocasiona ninguna sensación desagradable; á pesar de que á los 212 grados (temperatura común del vapor) quemaría terriblemente.—Mr. Samuel Parkes, que ha observado este singular fenómeno, dice: "Nunca he podido dar una explicación satisfactoria de este curioso hecho."

No obstante, á mí me parece que este extraordinario fenómeno puede explicarse también por la doctrina del calor latente, suponiendo que cuando al vapor del agua se le han dado 300° de calor, debe haber sufrido una dilatación muy considerable, pasando del estado de vapor común, al de otro fluido mucho más raro, y formando una especie de gas, en el cual casi todo el calórico es latente, y por eso el poco calórico libre es incapaz de afectar fuertemente el cutis de los trabajadores de dichas máquinas de vapor. El vapor común, aunque sólo tiene 212 grados de calor, debe quemar la epidermis del cuerpo humano.
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porque la mayor parte de su calórico es libre ó termométrico.—(P. F. S.)

IV. Fusion de la Platina.—Se asegura que Mr. Prechtel, Director del Instituto Politécnico en Viena, ha conseguido fundir la Platina por medio de un calor muy violento en crisoles muy refractarios. El mayor grado de calor que ha producido puede regularse á 180° de Wedgewood. Cuando la Platina está fundida así, su gravedad específica se reduce á \(17\frac{2}{3}\)*. Sufre el ser arañada y rayada con un cuchillo. Puede ser forxada pron-tamente á golpes de martillo, y dividida con facilidad con una sierra, á manera del cobre. Cuando se la calienta hasta la incandescencia, y se la bate con el martillo, se pone escamosa, y muestra una fractura granulosa, seme-jante á la del hierro fundido. Esto hace creer que la platina cristaliza durante su solidificación. La Platina cruda no se funde á un calor tan bajo como la platina pura. (Gilbert's Annalen, Enero 1818.)

V. Acido-mecónico.—Este ácido tiene un fuerte gusto ágrío, que dexa en seguida un sabor amargo.—Disuélvese pronto en agua, alcohol, y éter.—Enroxece la mayor parte de los azules vegetales, y da á las soluciones de hierro un color roxo de cereza. Si estas soluciones se calientan, el hierro se precipita en estado de protóxido. Los meconiates que Mr. Choulant ha examinado son los siguientes:

Meconiate de potasa, que cristaliza en prismas de cuatro lados, y es soluble en dos veces su peso de agua. Su composición es:

    Ácido-mecónico
    27
    2,7

    Potasa
    60
    6,0

    Agua
    13

    100

Es destruido por el calor.

* El célebre Baron de Humboldt acaba de presentar al rey de Prusia una muestra de Platina nativa, poco mayor que un hueso de pichón, que pesa 1088 granos, y cuya gravedad específica es 18,947.—Poco hace se ha descubierto grande abundancia de platina en las minas de Guadalcanal (Extremadura).—Pero donde se halla mas particularmente es en la América del Sur, en Santa-Fé cerca de Cartagena, en el reino de Nueva Granada,—en el distrito de Choco en el Perú,—y en las minas de Tado, cerca del Río de la Plata.—También ha sido descubierta en la Isla de Santo-Domingo, y en las minas de oro del Brasil. (P. F. S.)
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Meconiate de sosa, que cristaliza en prismas blandos. Es soluble en cinco veces su peso de agua. Es susceptible de eflorescencia. Se descompone por el calor. Sus principios constitutivos son:

Acido 32 3,2
Sosa 40 4,0
Agua 28

100

Meconiate de amoníaco, que cristaliza en agujas estiliformes, las cuales, sublimadas, pierden su agua de cristalización, y toman una forma escamosa. Los cristales son solubles en una vez y media su peso de agua, y se componen de

Acido 40 2,024
Amoníaco 42 2,125
Agua 18

100

Si se triturau dos partes de sal amoníaco con tres partes de meconiate de barite, y se aplica calor á la mixtura, se sublima el meconiate de amoníaco y queda el muriate de barite.

Meconiate de cal, que cristaliza en prismas, y es soluble en ocho veces su peso de agua. Sus principios constitutivos son:

Acido 34 2,934
Cal 42 3,625
Agua 24

100

Mr. Choulant, no habiendo acertado á obtener meconiate de barite en cristales, no intentó analizarlo.

Los números adyacentes á las análisis de Mr. Choulant, representan los números equivalentes para las bases y el ácido-mecónico en cada análisis. Por ellos se ve que los resultados obtenidos por este químico están lejos de ser correctos. Estos números son los siguientes.

Del meconate de Potasa 2,700
Sosa 3,200
Amoníaco 2,024
Cal 2,934
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Un medio término deducido de estas cuatro sales nos da 2,714 para el peso de un átomo de ácido-mecónico. El número 2,75 puede, pues, considerarse como una aproximación, pero probablemente no muy inmediata, pues 2,75 representa el peso de un átomo de ácido carbónico. Mas sería prematuro el especular sobre este asunto, hasta no poseer análisis mas exactas de los meconíates.

VI. Mineralología.—Celestina de Fassa, en el Tirol.—La celestina, ó sulfate de estronciana, se descubrió primero en las inmediaciones de Bristol; después en Pennsylvania; luego en Sicilia; y más posteriormente en diferentes partes de Alemania, Francia, é Inglaterra. El Dr. Rodolfo Brande ha publicado una muy trabajada análisis de las variedades de este mineral, que se hallan en Fassa, (Tirol).

Su color es blanco amarillento. La fractura radiada con triples estrias. El lustre de color de perla, aproximándose á vidrioso. Transparente en los bordes. Gravedad específica 3,769.—Según la análisis del Doctor Brande sus principios constitutivos son:

    Sulfate de estronciana
    92,1454

    Idem de cal
    1,3333

    Idem de barite
    1,8750

    Carbonate de estronciana
    1,6470

    Idem de cal
    0,5000

    Sílice
    1,0000

    Oxide de hierro
    0,5000

    99,0007

(Shweigger's Journ. XXI.—177.)

VII.—Wodanio. (Nuevo metal).—He aquí la descripción que de este metal ha publicado su inventor Lampadius.—"Este metal, (dice), tiene un color amarillo de bronce, semejante al del cobalto; y su gravedad específica es 11,470.—Es maleáble; su fractura lisa; tiene la dureza del espato-fluor; y es fuertemente atraído por el imán!!!—Expuesto al ayre, á una temperatura comun, no se oxida; pero si se calienta, se convierte en un óxido negro. La solución de este metal en los ácidos es clara; ó á lo mas tiene solo un tinte de amarillo claro. Su carbonate hidratado es también blanco. El hidrate de este metal, precipitado por amoníaco caustico, es azul de índigo.—Ni los fosfatos alcalinos, ni
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los arseniates ocasionan precipitado alguno, puestos en contacto con una saturada solución de este metal en un ácido. Una lámina de cobre precipita un polvo metálico negro de la solución de este metal en ácido-muriático. El prusiate de potasa forma un precipitado de color de perla obscura, &c.—El ácido-nítrico disuelve facilmente el metal y su óxido; y la solución produce cristales agujú-formes sin ningun color, que son muy solubles en agua."*—Lampadius intenta publicar una completa relación de este nuevo metal, y de su mina, en las Transacciones de la Sociedad-Mineralógica de Dresde.

VII.—Geología. Árbol petrificado.—Cerca de Belper (Derbyshire), estando los mineros haciendo una excavación para encontrar una mina de hierro, descubrieron un árbol, que parecía roble, en una situación vertical, estando su fondo debajo de la tercera capa de la piedra de hierro; su longitud era de unos seis pies, y su diámetro de 10 á 14 pulgadas; y su substancia era de un color obscuro, y como de barro. Tanto su posición, como el aspecto no interrumpido de las capas que atravesaba, parecen comprobar la opinión, de que este árbol creció allí, antes de la depósicion de las capas que le rodeaban.

VIII.—Peñón de Gibraltar.—El caballero William Cosenis, de Gibraltar, ha comunicado á su amigo el Señor D. Thomas Kent, una descripción geológica del Peñón de Gibraltar, que fué leída por el último en la Sociedad-Geológica el 1º. de Enero de este año.—"La roca de Gibraltar (dice) es una masa de piedra calcárea, cuya mayor altura es de 1440 pies, y su base de unos 2200 pies, en su mayor diámetro. La pequeña roca, sobre la cual está edificada la torre del diablo, parece ser un fragmento que se ha despeñado de la roca: el corte de la cumbre es en algunos parages tan agudo, que una persona no puede estar sobre él. Una porción de la roca parece haber sido desgajada y dislocada, y en los intervalos que hay entre los fragmentos, así como en una caverna existente ácia el lado del declive oriental, se han encontrado huesos incrustados con carbonato de cal stalactítico.—Las montañas cerca de San Roque, que se extienden algunas millas

* Gilbert's Annalen de Physik. lx. 99, Sept. 1818.
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dentro de España, contienen grande abundancia de ostras y otras conchas; pero el autor no ha examinado las diferentes capas.—La antigua Ciudad de Carteia estaba edificada con piedra de estas montañas."

IX. Lluvia de Piedras.—El Señor Camilo Leonardi, habitante de Pésaro, en Italia, publicó en 1502 una obra titulada: Speculum Lapidum, en la cual se halla el pasaje siguiente.

"Et non solum in locis his dictis lapides generantur, verum etiam et in aëre, sicut habetur á philosophis, et maxime ab illo summo philosopho, ac nostris temporibus monarcâ, preceptore meo Domino Gaetano de Frenis, in Comento metallorum, in fine secundi tractatus libri tertii, qui dicit: Lapides generari possunt in aëre, cum exhalatio habet partes grossas terreas admixtas cum humiditate grossa viscosa. Et resolutis partibus magis subtilibus, et terrestribus condensatis á calido, fit lapis, qui ratione sue gravitatis ad terram descendit. Nostris temporibus, in partibus Lombardiae lapis magnè quantitatis ex nubibus cecidit."

X. Trigonometría.—"Medicion de un arco del Meridiano en la India." El teniente-coronel W. Lambton, miembro de la Real Sociedad de Londres, estubo encargado por el Gobierno Inglés de medir diferentes veces un arco de meridiano en la India desde la lat. N. 8°9'38" hasta la lat. N. 18°3'23,6", siendo una amplitud de 9°53'45", (el ángulo mas largo que jamás se ha medido sobre la superficie del globo). Dicho Lambton ha insertado un extracto de los principales resultados en un papel, que se ha publicado en la segunda Parte de las Transacciones-Filosóficas de Londres para el año de 1818.—De este papel tomaremos algunos hechos, que nos parezcan ser mas generalmente interesantes á los Lectores Europeos.

La longitud media de un grado correspondiente á la latitud 9°24'44" en brazas, es 60472,83
La long. media de id. correspondiente á la lat. 12°2'55", es 60487,56
La long. media de id. correspondiente á la lat. 16°34'42", es 60512,78
Vemos, pues, que estas mediciones muestran que el grado se va alargando, según vamos avanzando ácia el polo. Baxo este respecto, concuerdan con todas las obser-
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vaciones precedentes, que demuestran que el exe polar de la tierra es mas corto que el ecuatorial.

El caballero Lambton por la comparacion de sus mediciones con la longitud de un grado, según se ha calculado en Francia, en Inglaterra, y en Suecia, ha manifestado que la depresion en los polos asciende á \( \frac{1}{310} \) de la longitud del exe.

La comparacion de la medición Indiana con la medición Francesa da \( \frac{1}{309,75} \) para la depresion.—La comparacion de la medición Indiana con la Inglesa da \( \frac{1}{313,54} \);—Mientras que la comparacion de la medición Indiana con la Sueca da \( \frac{1}{357,19} \) para la depresion.—El medio término de estas tres comparaciones da \( \frac{1}{309,96} \), ó casi \( \frac{1}{310} \) para la depresion de los polos.

Por esta depresion de \( \frac{1}{310} \) el caballero Lambton ha calculado la longitud de un grado de latitud del ecuador al polo. Por medio de una Tabla muestra el resultado de este cálculo. La última columna de la Tabla da la extensión del grado de longitud á la latitud indicada en la primera columna.

De esta tabla resulta, que la extensión de un grado de latitud en los polos es - - 68,704 millas inglesas.
En la latitud 45° - - 69,030
En la latitud 51° - - 69,105
En la latitud 90° - - 69,368

De suerte que la extensión media y el grado de latitud es casi exactamente 69 millas y \( \frac{1}{10} \) de milla. Por consiguiente el cómputo común (de 69\( \frac{1}{2} \) millas cada grado) es muy erróneo.

ARTES.

Ornamentaria.—Papel de Nacar.—El Señor Brunel (Francés) establecido mucho tiempo ha en Inglaterra (en Chelsea), acaba de hacer un invento utilísimo tanto para la decoración de los Teatros, Cafés, &c. como para el adorno de las casas particulares.—A las hojas de estaño ha conseguido darles una grande extensión, de algunas varas, por medio de un cilindro de cobre, movido por maquina, de suerte que quedan reducidas al grueso de un pliego de papel. Estas láminas de estaño tan largas y delgadas, las sujeta á la accion de los ácidos nitrico y