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algunos respectos la comparan á una harpa Eoliana, particularmente á una de la descripcion hallada por Labillardiere en Amboyna.*

Considerando todo lo expuesto con atencion, debemos de concluir, que la laringe sufre ambas especies de mutaciones, y que la grave y aguda modulacion de la voz debe depender mucho de la alteracion producida en la laringe por los ligamentos, especialmente los tiro-aritenoides inferiores (cuerdas vocales de Farrein)—y de la correspondiente modificacion de las sinuosidades ó ventriculos de la laringe.—Que toda especie de movimiento en la glotis se efectua por los músculos de la laringe, se ha probado con el curioso experimento de atar y dividir los nervios recurrentes, en cuyo caso se observa que se debilita y destruye la voz del animal.

El hombre y los pájaros cantadores pueden silvar. En los últimos se verifica por medio de una laringe, situada en cada extremidad de la traquearteria y dividida en dos partes. El hombre, aunque dotado de una sola laringe, no dividida, ha aprendido, en mi dictamen, á imitar á los pájaros por medio de la coartacion de los labios.—El cantar se compone del habla y una modulacion de la voz, que creo ser peculiar al hombre, y la principal prerrogativa de los órganos vocales. El silvar es peculiar á los pájaros; á muchos de los cuales se les puede enseñar á pronunciar palabras, y ha habido algunos ejemplos de esta pronunciacion aun en perros. Se ha averiguado que el canto puro ha sido enseñado una ó dos veces solamente, y con la mayor dificultad, á papagayos; mientras que por otra parte apenas existe una nacion-bárbara, donde el canto no sea comun. Hai los testimonios de los mas respetables viageros con respecto á los habitantes de la Ethiopia, Greenlandia, Canadá, California, Kamtschatkska, &c. y así me admiro de la asersion del filósofo Rousseau, de que el canto no es natural al hombre.†—El habla es una modificacion singular de la voz, compuesta de la formacion de los sonidos de las letras por la expiracion del ayre por la boca y narices, y auxiliado bastante por la lengua, la cual aplicada y tocando á las partes inmediatas, el paladar y los dientes en particular, y por la

* Voyage á la recherche de la Perouse, L. I. p. 326.
† Dictionnaire de Musique, vol. i. p. 170, Genève, 1781,—12.
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diversa accion de los labios, modifica el aire de un modo particular. La diferencia entre le voz y el habla es mui evidente. La primera se produce en la laringe; y la otra por el singular mecanismo de los órganos que acabamos de insinuar. La voz es comun á los animales irracionales y al hombre, aun inmediatamente despues de nacer; pero el habla es efecto de la cultura, del uso de la razon, y es, por consiguiente, como ella, el privilegio del hombre, que le distingue del resto de la creacion-animal. Para los animales irracionales, el instinto natural basta: pero el hombre destituido de este y otros arbitrios para sostener su existencia independientemente, goza la prerrogativa de la razon y del lenguage, y siguiendo, por estos medios, su destino social, puede formar y manifestar sus ideas, y comunicar sus necesidades por los maravillosos órganos del habla.—Haré mencion de otras modificaciones de la voz humana, algunas de las cuales, como v. gr. el hipo y la tos, pertenecen con mas propiedad á la Patologia que á la Fisiologia; aunque son comunes á las personas mas sanas. Otras, por exemplo el llanto y la risa, parece ser peculiares de la especie humana.

En la risa hai una sucesion de cortas y precipitadas ex- piraciones.—El acto de toser es una viva, violenta, y sonorosa expiracion, que acompaná á una inspiracion mui profunda.—El estornudo, (generalmente la consecuencia de una irritacion de la membrana mucosa de la nariz), es una violenta y casi convulsiva expiracion, precedida de una corta y violenta inspiracion.—El hipo, al contrario, es una sonorosa, corta, y convulsiva inspiracion, producida por una rara irritacion del orificio superior del estómago.—El llanto consiste en profundas inspiraciones variadas prontamente con largas y algunas veces interrumpidas expiraciones.—El suspiro es una larga y profunda inspiracion, y la subsiguiente expiracion es muchas veces acompañada de gemido.—El bostezo es producido por una inspiracion natural, lenta, y duradera, seguida de una expiracion semejante, separándose al mismo tiempo las quijadas convulsivamente; de modo que el ayre se insinua en las fauces abiertas y en las tubas de Eustachio. Esto resulta del pasar la sangre por los pulmones mui lentamente, v. gr. cuando la presion del ayre se disminuye, como se verifica sobre montañas mui altas. Lo mas notable en el acto de bos-
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tezar; es la propension que excita en otros á executar simpáticamente la misma accion.

I. Física-Experimental.—Magnetismo.—Los pocos progresos que ha hecho la teoria del magnetismo, y los escasos conocimientos que tenemos todavía de las leyes de la variacion de la brúxula, son probablemente las causas de haberse descuidado tanto este ramo de la Física. No será, pues, fuera de propósito llamar la atencion de los hombres científicos sobre un tratado del magnetismo, que ha compuesto Mr. Hansteen, Profesor de Mathemáticas de la Universidad de Christiania (Noruega). Esta obra se titula: Investigaciones sobre el magnetismo de la tierra, y está dividida en nueve partes.

Parte 1. De las lineas de declinacion de Halley, y de su alteracion desde el año 1600 hasta 1800.—2. De las lineas de inclinacion y de su fuerza magnética.—3. Cómputo preliminar del número de los polos magnéticos de la tierra: su posicion, y su revolucion-periódica al rededor del polo de la tierra.—4. Cálculo de las lineas de Halley, con arreglo á la primera teoria imperfecta de Euler.—5. Teoria matemática del magnetismo, con experimentos.—6. Aplicacion de esta teoria á la declinacion, inclinacion, y fuerzas magnéticas.—7. Determinacion mas exacta de la posicion de los polos magnéticos, de su tamaño, y de las diferencias que existen entre la fuerza absoluta de ellos.—8. Sobre la variacion diurna de la aguja.—9. Sobre los fenómenos magnéticos, acompañados con luz ó la aurora-boreal.

II. Optica.—En las Transacciones de la Real Sociedad de Edimburgo, Vol. viii. Part. ii. (1818), hay una excelente Memoria del Dr. David Brewster (v. Númº ii, pag. 105) sobre el efecto de la compresion y dilatacion, alterando la estructura polarizante de los cristales bi-refringentes.—El autor demuestra que cuando se aplica la compresion á una lámina delgada de espatio-calcáreo terminada por planos perpendiculares al eje de la doble refraccion (la diagonal mas corta del cristal), los anillos circulares de color, que se observaban antes, mudan su forma. Un fenómeno semejante se verifica en el cuarzo, y en fin en todos los cristales bi-refringentes, ora negativos, ora positivos.—Manifiesta también mui-ingeniosamente, que esta alteracion no es producida por una modi-
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ficacion de la fuerza primitiva, sino por la creacion de una nueva fuerza. Por consiguiente es facil determinar á priori el efecto de la compresion ó dilatacion sobre los cristales bi-refringentes.—Cuando se comprimen cristales positivos paralelamente al exe del cristal, se avivan los colores; y por el contrario se amortiguan, cuando el exe de la compresion es perpendicular al exe del cristal

Si estos mismos cristales se dilatan, se observa un efecto diametralmente opuesto.—Siendo negativos los cristales, la compresion paralela al exe hace bajar los colores; y la perpendicular al exe los hace subir; y vice-versá, si se aplica la dilatacion.

Este mismo Dr. Brewster ha escrito en el mismo volumen de dichas Transacciones otra Memoria sobre las leyes que dirigen la distribucion de la fuerza polarizante en las laminas, tubos, ó cilindros de cristal, que han recibido la estructura polarizante; y el autor termina la serie de sus observaciones y experimentos curiosísimos, (de que no es facil hacer un extracto), con la descripcion de un instrumento para medir la elasticidad de los cuerpos, al cual ha puesto el nombre de teinómetro.

III. Meteorología.—Frio-atmosférico.—A pesar de que Mr. Leslie (Profesor de Matematicas en la Universidad de Edimburgo) es el fisico, á quien debemos casi todos nuestros conocimientos sobre la radiacion del calor, no obstante, nunca ha podido este Autor admitir como verdadera la opinion del calor radiante. Este fluido, segun él, no es mas que la luz fixada en los cuerpos; y nunca puede abandonar enteramente á un cuerpo sin perder el caracter de calor y tomar el de luz. Lo que los demas consideran como radiacion, él afirma que no es otra cosa que pulsaciones del aire, parecidas á las ondulaciones con que se propaga el sonido; estas ondulaciones pueden ser, ya de calor, ya de frio, segun proceden de una superficie caliente ó fría. En consecuencia, el total de estas pulsaciones, ó lo que se llama la radiacion del calor, se diferencia segun el gas, al travers del cual se verifica la pulsacion. En el gas hidrógeno es mucho mayor, que en el aire, y en un vacio completo desapareceríaenteramente.—Nada puede haber mas ingenioso que sus consideraciones sobre este asunto, y que el instrumento que ha inventado para medir las pulsaciones del frio emanadas de un cielo claro.—Memoria sobre ciertas impresiones del frio trans-
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mitido de la mas elevada atmósfera, con la descripción de un instrumento adaptado para medirla: tal es el título que da á su papel.

IV. Hidrodinámica.—Como la gravedad específica del agua de mar es mayor que la de rio, el Dr. Fleming hacía la conjetura obvia y natural de que cuando la maréa sube ácia la embocadura de un rio, el agua salada ocuparía el fondo del canal, y sería cubierta por el agua del rio, que debía ocupar la superficie. Una serie de ensayos hechos en las aguas del estrecho del Tay en diferentes tiempos de la maréa, le confirmaron enteramente en la exactitud de su opinión.—Mr. Stevenson hizo semejantes observaciones respecto de las aguas del Don, pero encontró que no sucedía enteramente lo mismo en el Tamésis. De resultados de sus experimentos en este rio está inclinado á creer que el agua corriente de rio se mueve atrás y adelante sin ningún fluxo efectivo dentro del mar.

V. Astronomía.—El mayor-general Sir Thomas Brisbane, que por sus frecuentes viajes durante muchos años, se hallaba incapacitado de llevar consigo grandes instrumentos astronómicos, se vió en la precisión de probar si podrían obtenerse algunos buenos resultados de los instrumentos pequeños. El buen éxito con ellos ha sido tal, que le ha inducido á recomendar el sextante como un instrumento, de que los astrónomos barian uso más frecuente, si se conociese su valor. Ha escrito, pues, un papel titulado: Método de determinar el tiempo con exactitud, por una serie de alturas del Sol, tomadas de un mismo lado del Meridiano; y recomienda este método, por tan exacto como el método por alturas iguales, y aun más puntual todavía que este último, cuando se ha verificado un cambio de temperatura en el intervalo que hay entre las observaciones matinales y nocturnas. Los lectores que quieran enterarse de este método pueden consultar su Memoria en las Transacciones de la Real Sociedad de Edimburgo de este año.

VI. Historia-Natural.—La Academia de Ciencias-Naturales de Filadelfia ha publicado en su Diario varias descripciones, y observaciones de animales y vegetales recién-descubiertos por los Ciudadanos Le-Sueur, Ord, Tomas Say, Tomas Nutall, William Maclure, &c. El primero, sobre todo, ha dado una Descripción de cinco nuevas especies del género Muræna, descubierto por él
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en el año de 1816,—de dos nuevas especies del género Gadus,—de una nueva especie del género Ciprinus,—de una especie americana de tortuga, no conocida aun en los sistemas,—de un nuevo género de pescados del orden abdominales, proponiéndolo bajo el nombre de Catastomus, é indicando los caracteres de este género y los de sus especies,—de cuatro nuevas especies y dos variedades del género Hydrangira,—y en-fin, observaciones sobre varias especies del género actinia, ilustradas con láminas.

VII. Química.—Litio, (álcali nuevamente descubierto). Experimentos de Vauquelin y de H. Davy.—En el Númº. iii. pag. 183, hice mención de un nuevo metal, llamado Litino, y aún indiqué que su oxide es un verdadero álcali. En efecto, es soluble en agua, tiene un gusto muy acre y caústico, como los demas álcalis, y una fuerte acción sobre los colores azules vegetales. Calentado sobre platina, la ataca. Tiene una grande afinidad con los ácidos, y una virtud neutralizante muy poderosa, que supera á la de la magnesia. Su solución precipita las sales térrreas y metálicas, casi como lo efectúan las soluciones de los demas álcalis.—Habiendo ensayado este álcali Sir H. Davy en el circuito voltaico, notó que era descompuesto, ofreciendo los mismos fenómenos que los demas álcalis. Fundió un poco de su carbonato en una cazuelita de platina, hecha positiva; y el alambre negativo se aplicó á la superficie superior. El álcali se descompuso, echando brillantes chispas, y el metal reducido, estando bien separado, ardió después. Las particulitas, que quedaron pocos momentos antes que volvieron á convertirse en álcali, por un rápido exámen observó que eran blancas y muy parecidas á la sosa. Un glóbulo de azogue galvanizado negativamente, y puesto en contacto con la sal alcalina, al instante se transformó en amalgama de litino, y adquirió la virtud de obrar sobre el agua, y de desprender hidrógeno, resultando después una solución alcalina.

El clorido de litino, obtenido mediante la evaporación completa y fusión posterior del muriate, es una substancia blanca semi-transparente, semejante en su aspecto exterior á los clorides de potasa y sosa, pero muy diferente de ambos en cuanto á sus propiedades generales.—Es en alto grado delicucentente, siendo así que los otros no lo son; bajo este respecto iguála casi al muriate de cal.—Su solución con
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mucha dificultad se cristaliza, pero por la evaporación presenta cristalitos aguji-formes.—Es muy soluble en alcohol, siendo así que lo son muy poco los cloridos de potasa y sosa.—Su solución, ó la sal humedecida, tiene la propiedad de dar á la llama del alcohol un lindo color roxo, algun tanto parecido al que da la estronciana; mas los otros muriates alcalinos carecen de esta virtud. Se derrite mas abaxo del calor roxo, y calentado fuertemente al aire libre, va perdiendo gradualmente clorina, absorbiendo oxígeno, y se vuelve fuertemente alcalino.—Todas sus sales son muy fusibles; pero en algunos casos están dotadas de un alto grado de insolubilidad.—El nitrate es una sal muy soluble, delicuescente y capaz de cristalizar en romboides; tiene un gusto muy agrio: calentado se funde pronto, y se descompone en seguida ofreciendo los mismos fenómenos que el nitro.—El sulfate de litia es una sal que cristaliza prontamente en pequeños prismas rectangulares, perfectamente blancos y muy lustrosos; su gusto es salino, muy diferente del de la potasa y sosa; es mas soluble en agua que el sulfate de potasa, y quizá no tan soluble como el sulfate de sosa: los cristales no contienen agua, se funden y se hacen muy líquidos debajo de un calor roxo: su solución no precipita el muriate de platina, ni el mismo sulfate de litia es precipitado por el ácido-tartaroso.—Mr. Vauquelin señala así sus principios constitutivos, á saber:

Acido sulfúrico - - - 69,18
Litia - - - - - 30,82 = 100,00

El sub-carbonate de litia es muy poco soluble en agua, y expuesto al aire adquiere eflorescencia. Puede ser precipitado de su sulfate, añadiéndole una fuerte solución de carbonato de potasa. Se funde muy pronto; y en estando fundido, se necesitan repetidas adiciones de agua hirviendo para disolverle de nuevo.—El agua fría disuelve \( \frac{1}{100} \) (peso) de esta sal, y la solución obra poderosamente sobre los colores vegetales, y hace efervescencia con los ácidos.—Según Vauquelin, atrae con mucha rapidez de la atmósfera el ácido-carbónico.—El carbonate, calentado sobre platina, la ataca casi tan fuertemente como los nitrates alcalinos fixos;—separa amoníaco de sus combinaciones, pero es descompuesto por la cal y la barite, y se vuelve á hacer caustico. La solución del carbonate precipita al muriate de cal, á los sulfates de magnesia y alúmina,
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y á las sales de cobre, plata y hierro, justamente lo mismo que los otros carbonates alcalinos;—mas no precipita al muriate de platina, como lo verifica el sub-carbonato de potasa.—El tartrato de litia es una sal eflorescente;—el acetato, cuando es evaporado, toma el estado y consistencia de goma ó xarabe.—El sulfureto, que formó Mr. Vauquelin, se parecía por todos respectos á los sulfuretos alcalinos fixos; á excepcion de contener mayor proporcion de azufre, separado y precipitado por los ácidos.—En cuanto á la proporcion de los elementos del álcali, no parece determinada con exactitud.—Mr. Arfwedson asegura que la litia contiene 43,9 (por ciento) de oxígeno. Mr. Vauquelin la fixa en 44,84 por ciento.

VIII. Selenio.—El Profesor Berzelio ha hecho varios experimentos con este singular é interesante metal, de que hemos hablado en el Num. iii. pag. 183. Asegura que las combinaciones del selenio con los álcalis y con los hidroselenuretos alcalinos (hidroseleniates según Gay-Lussac) ilustran muchos puntos de teoría. El selenio puede combinarse con la potasa, sin que estando disuelto en agua se produzca seleniate, ni hidro-selenureto seleniado; no obstante, esta combinacion posee propiedades semejantes á las de los sulfuretos alcalinos; de lo cual parece que se deduce, que es errónea la opinion de que el sulfureto seco de potasa es una mezcla de sulfate, ó hidro-sulfate de potasa con sulfureto de potasio.—Los hidro-selenuretos tienen el mismo gusto, y propiedades generales idénticas con los hidro-sulfuretos y los hidro-teluretos.—Parece, pues, que el gusto-hepático, la descomposicion espontánea por el contacto del aire, &c. caracterizan los compuestos de aquellos ácidos, en que entra el hidrógeno en vez del oxígeno. Este metal no es conductor de la electricidad ni del calórico!!! Berzelio asegura que ha encontrado un mineral que contiene \( \frac{1}{4} \) (peso) de esta sustancia singular.

IX. Observaciones sobre el peso de los átomos de los cuerpos químicos. Por T. Thomson, Profesor-Regio de Química en la Universidad de Glasgow.—El Dr. Thomson, uno de los primeros químicos de Inglaterra, pocos días hace (en Noviembre) ha concluido un trabajo de los mas importantes que puede ofrecer la Química, en el cual se habian ocupado con mucha sabiduría y perseverancia el Dr. Wollaston (grande Astrónomo, Físico, y Químico),
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el Profesor Berzelio, y otros varios químicos Europeos de primer orden.—La siguiente Tabla está fundada en los experimentos mas exactos que se han hecho hasta ahora, y no puedo menos de ofrecerla á mis lectores, convencido de que el modo de que la ciencia se adelante es presentando el estado actual de nuestros conocimientos, y el valor de los datos en que se apoyan nuestras conclusiones.

    Peso de un átomo.

    Peso de un átomo.

    Oxígeno
    1,000
    Carbono
    0,750

    Clorina
    4,500
    Boro (metal)
    0,875

    Iodina
    15,625
    Silicio (metal) †
    1,000

    Hidrógeno*
    0,125
    Fósforo ‡
    1,500

* El peso de un átomo de hidrógeno se saca de la composición del agua. Todos convienen en que el agua se forma de la unión de dos volúmenes de gas hidrógeno y un volumen de gas oxígeno. El Dr. Thomson considera el agua, lo mismo que Mr. Dalton, como un compuesto de un átomo de hidrógeno y otro átomo de oxígeno. De consiguiente el peso de un átomo de hidrógeno dependerá de su gravedad específica. Biot y Arrago hallan que la gravedad específica del gas hidrógeno es 0,074; siendo la del aire = 1. Ahora-bien, si la gravedad específica del gas oxígeno es 1,111, y si dos volúmenes de gas hidrógeno equivalen á un átomo, se sigue que un átomo de hidrógeno pesa 0,133. El Dr. Thomson ha trabajado mucho para procurar determinar la gravedad específica del gas hidrógeno; pero nunca la pudo encontrar inferior á 0,073, que se diferencia poco de la determinación de Biot y Arrago. Aquel químico inglés opina que jamás se ha llegado á pesar el gas hidrógeno, absolutamente puro; pues comúnmente contiene vestigios de fósforo, hierro, zinc, &c., los cuales deben alterar materialmente su peso. Por lo mismo juzga que es mas probable que sea correcto el método del Dr. Prout (inglés) para determinar la gravedad específica de este gas por la del gas amoniacal. Con efecto, estamos seguros de que en el amoníaco el hidrógeno está puro. Así mismo, en el gas amoniacal el hidrógeno existe dos veces mas denso que en el gas hidrógeno; lo cual duplica su razon. Cuando el peso del gas hidrógeno se deduce del amoníaco, se halla que el gas oxígeno es 16 veces mas pesado. —De aquí el número de la tabla para expresar el peso del átomo.

† Todo nos manifiesta que la sílice en las piedras hace el papel de un ácido. El table-spar es un compuesto de 50 de sílice + 45 de cal; si este es un bi-silicato de cal, el peso de un átomo de sílice será 2,015; pues 45:50 :: 3,625: 4,03. Además, la nephelina es un compuesto de 49 de alúmina + 46 de sílice. Supongamos que es un silicato de alúmina; en este caso, la sílice pesará 1,994; pues 49:46 :: 2,125: 1,994. Ahora-bien, el medio término de estos dos números es 2,0045. Luego podemos concebir que el peso de un átomo de sílice es 2,000. Pero como esta sustancia debe contener, á lo menos, un átomo de oxígeno, es claro que un átomo de sílice debe pesar 1.

‡ Es indudable que este es el verdadero peso de un átomo de fósforo.—El gas hidrógeno per-fosforado tiene la gravedad específica de 0,9022. El