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El Español constitucional o Miscelánea de política ciencias y artes, literatura (1818-10-01 00:00:00), página 39

ción, el gas ácido muriático, (á manera de los gases ácidos, sulfúrico y nítrico) contiene agua, como un elemento esencial. Parece que en esta suposición no se quebranta la analogía química. La cantidad será representada por la fracción \( \frac{1}{45} \), que es cerca de \( \frac{1}{5} \).

Si la Clorina es un cuerpo simple, que forma con el hidrógeno gas ácido muriático, entonces la sal amoniaco debe de derecho ser llamada hidroclorato de amoniaco; y puesto que el amoniaco mismo resulta de tres volúmenes de hidrógeno y uno de azóe, condensados en dos volúmenes, aquel cuerpo salino no puede contener nada de agua, ni su indispensable elemento el oxígeno; á no ser que se diga que el azóe es un compuesto de oxígeno é hidrógeno, (como ha sido ya indicado por Sir H. Davy), y que el oxígeno procede del azóe del amoniaco.

Por la inversa, si la Clorina es ácido oximuriático, entonces la quarta parte de agua existente en el gas ácido muriático que resulta, debe entrar necesariamente en la sal amoniaco como principio constitutivo esencial, pues toda la materia ponderable de aquel gas, así como la del amoniaco, pasa dentro de la sal. Esta agua siendo un ingrediente de la sal amoniaco, tan indispensable como lo es del aceite de vitriolo, el calor por sí solo no puede separarla del primer compuesto, como tampoco del segundo.

Pasemos ahora á la descripción de diferentes experimentos, que á mi parecer prueban que la Clorina contiene oxígeno.

Experimento I. En cada una de dos copitas de cristal, de figura cónica, perfectamente secas y limpias, puse una corta cantidad (una draema) de agua destilada, tan pura, que ensayada antes á la prueba del nitrate de plata, y muriate de barite, no daba la mas mínima señal de enturbiamiento: una pieza de amianto, hervido previamente en agua destilada, era el medio de enlace entre ambas copas. Por medio de dos alambres de plata dorados fueron expuestas á la corriente de la electricidad de una batería galvánica, de tres columnas, cada una de quarenta pares de discos de zinc y cobre, de dos pulgadas y media de diámetro, que se hicieron activas mediante una solución de ácido muriático.

Después de un corto tiempo exáminé el ensayo y observé en la copa que contenía el alambre negativo un olor bien
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nombre de Nacion: y con otra de no mayor período desmembrado el Austria á su placer, imponiéndole las condiciones mas duras y vergonzosas, mendigadas por su mismo Gefe á costa de las mas penosas humillaciones, no obstante de tener por su aliado el imperio, después de la Francia, mas poderoso de la Europa. La España de las Córtes, aunque pobre de soldados, (pues estaba muy lejos de contarlos por centenas de millares, como el Austria y la Prusia), supliendo esta escasez con una riqueza de heroísmo, sostiene sin embargo su lucha, no durante pocos meses, ó durante una Campaña, sino por seis años y después de muchas campañas: y con tal tesón, que seguramente hubiera considerado como un traidor de la Patria al Español, que se hubiese encargado de hablarle de sumisión, ó al que quisiese tratar de paz, no presentando por preliminar, como conditio sine qua non, la integridad de su territorio, la evacuación de la Península de todas las tropas enemigas, y la entrega de su rey cautivo. De aquí es que no ha habido Español, ó tan osado ó tan débil, que hubiese propuesto entrar en ajuste con Napoleón.

En el momento de concluir la lucha en que quedó destruido el poder, que tantos hombres, y principalmente tantos gobiernos habían creído indestructible, y poco menos que omnipotente, comienza la Historia de la España de Fernando. Su contraste debe mortificar demasiado á todo Español, que aun conserve algun sentimiento de dignidad y orgullo Nacional, y deberá confundir á todos vuestros consejeros, si la obstinación no fuese el compañero inseparable del error; mas aunque muy rápidamente es forzoso presentarlo, á fin de que se vean las consecuencias funestas de las medidas de V. M. La España de Fernando desde el primer momento de su existencia, aunque la anterior España tanta parte había tenido en el triunfo del enemigo comun de toda la Europa, no merece enviar á París, no digo Exércitos, para exigir, como las demas Naciones victoriosas, una justa indemnización, y los monumentos de las Artes, de que Napoleon la había despojado, pero ni aun Agentes Diplomáticos para arreglar, de consuno con todas ellas, la suerte de su vencido enemigo. Ya los Gefes de estas consideran á la Nacion Española entera contaminada, como por un pecado original, por el tratado de Valencey, olvidándose que la España de las Córtes no
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marcado de amoníaco; el agua de la otra copa positiva apenas se enturbió con la solución del nitrate de plata.

Experimento II. Limpié las copas con agua destilada, y volví á echar en ellas igual porción de agua pura exponiéndolas á la misma acción galvánica; y al día siguiente, esto es, después de mas de veinte y dos horas que la electricidad estubo obrando sobre el agua, la contenida en la copa negativa dio muestras alcalinas, ensayada con el papel teñido de turmerica,* y con el papel de tornasol:† la otra copa tenía el agua agria al gusto, y me pareció que contenía bastante ácido nitroso: no afectó la solución de muriate de barite, y parecía ser ácido nitroso diluido.

Admirado de la producción de materia alcalina y ácida en las dos copitas de agua pura, procuré investigar sobre todo, si el ácido era producido por la acción de la electricidad galvánica sobre la sustancia del cristal, ó sobre el ayre atmosférico, ó sobre el agua, ó sobre las dos ó tres cosas juntas.—Estando bien convencido de la pureza del agua, y viendo por la trasparencia del cristal, que esta sustancia no había sido atacada en lo mas mínimo por el galvánismo, me incliné á pensar que el álcali y ácido dimanaban del ayre atmosférico; y me confirmé en mi opinión, luego que hice el siguiente ensayo.

Experimento III. Las mismas copas con agua pura expuestas dentro de la máquina-pneumática, por espacio de tres días seguidos, á la mas fuerte actividad de la batería galvánica, no dieron ninguna señal ni de ácido ni de álcali.

Haciendo memoria de que el célebre Priestley había observado la formación del ácido nítrico en la atmósfera en algunos experimentos de electricidad, y acordándome de la absorción de los gases por el agua, que también notó dicho ingenioso Físico, no pude ya dudar de que el oxígeno y el azoxe del ambiente habían ocasionado las nuevas sustancias opuestas que se encontraron en las copas de agua, electrizadas al aire libre.

* La turmerica (curcuma longa, Linn.) es una raíz, cuyo color interno es amarillo obscuro naranjado. El papel teñido con esta raíz en vez de tomar con los álcalis un color verde, como lo hace el de tornasol, y de violetas, se convierte en un color rojo, como de ladrillo.
† En Francés se llama tourneol, ó orselle.
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Habiendo evaporado muy suavemente el agua negativa, noté que sus propiedades alcalinas se habían reconcentrado con la evaporación, y que no había la menor apariencia de amoníaco; lo cual probaba en mi dictamen la presencia de un álcali fixo. Y no dudo que se averiguaría su naturaleza, si los experimentos se repitieran en grande; y que se descubriría si el producto era potasa, ó barrilla; ó una mezcla de ambas. ¿Haciendo ensayos bajo una gran campana de cristal, llena de una pura mezcla de gas oxígeno y de gas azóe, y notando en el agua electrizada una considerable porción de álcali fixo, no sería una demostración de que el azóe preside á la formación de todos los álcalis?

Experimento IV. Queriendo probar el influxo del gas oxígeno puramente, coloqué las dos copas de agua debajo de dos grandes tubos de cristal, llenos del mas puro gas oxígeno que pude obtener, y perforados en su parte superior, para dar estrecho y justo paso á los alambres de plata de la máquina galvánica, puesta en toda actividad, mediante una solución de ácido nítrico. Al cabo de tres horas y media, observé que en la copa negativa, ni el papel detornasol ni el de turmérica dieron la mas mínima prueba de alcalescencia; pero habiendo ensayado el agua contenida en la otra copa, noté que tenía un olor ácido, (no nitroso, como siempre), sino muriático.

Al principio, por mas que discurría, no pude comprender, porque el gas oxígeno de la atmósfera en los experimentos anteriores había contribuido á la formación del ácido nitroso; y el mismo gas oxígeno, estando solo, producía con la electricidad Voltáica ácido oximuriático.

Experimento V. Habiendo introducido en un tubo de cristal, una parte de gas hidrógeno carbonado, y tres y media de clorina, expuestos á los rayos de la luz del sol, en un estado perfectamente seco, observé que después de haber detonado los dos gases, se precipitó un polvo negro, que era carbono, y habiendo desaparecido enteramente el hidrógeno, por su combinación con la Clorina, formó ácido muriático puro. Este experimento, y el de la mezcla de iguales volúmenes de gas hidrógeno, y clorina, que á luz del dia se combinan poco á poco, y forman ácido muriático, sin sufrir la mas mínima condensación, me habían hecho adherirme á la opinión del sabio e ilustre Sir H. Davy,
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que ha sostenido vigorosamente, que la clorina es una sustancia simple, y fomento de la combustión, así como el puro oxígeno, a pesar de que parece que la Naturaleza ostenta su poder é inteligencia, produciendo con el menor número de sustancias los efectos más variados y portentosos. En efecto, si desde la contemplación de la Naturaleza en la atracción molecular, nos remontamos hasta el examen de esos cuerpos celestes, que nadan en la inmensidad del espacio, no podemos menos de admirar con Hay la economía y sencillez de la Naturaleza en los medios y la riqueza y variedad inagotable en los efectos. Sirviéndome de antorcha esta regla brillante y general, hice después el ensayo siguiente:

Experimento VI. En un tubo de cristal introduje, como en el experimento anterior, una parte de hidrógeno carbonado,* y tres y media de clorina; y colocándole sobre agua pura, le expuse á la luz del Sol. El gas hidrógeno carbonado, como mas ligero, ocupaba la parte superior del tubo: y solo la clorina estaba en contacto con el agua. Al cabo de poco tiempo se verificó la explosión, y en lugar de formarse ácido muriático, se formó ácido carbónico; y el gas hidrógeno, que resultaba, debe atribuirse mas bien á la descomposición del hidrógeno carbonado, que á la del agua; 1°. porque, según los experimentos del ingenioso Barthollet,† está demostrado, que el hidrógeno, bajo cualquier temperatura, tiene siempre mas afinidad con el oxígeno, que con el carbono: y así no es creíble que la combinación del hidrógeno y carbono que es mas débil que la del hidrógeno y oxígeno en la formación del agua, supere á ésta última, y se descomponga este líquido. 2°. porque el hidrógeno carbonado está separado del agua, hallándose de intermedio la clorina: 3°. porque si el agua se descompusiera en dicho experimento, resultaría mucho mayor cantidad de gas hidrógeno, pues para la formación del agua se necesitan dos medidas de gas hidrógeno y una de oxígeno.

¿De donde, pues, viene el gas oxígeno para la forma-

* Yo estaba seguro de la pureza de este gas hidrógeno carbonado, porque su gravedad específica era á la del gas hidrógeno, como 8 es á 1, y había sido preparado llenando un gran vaso de gas hidrógeno puro y seco en contacto con carbono puro, y exponiéndole al sol.
† Statique Chimique. Vol. 1.
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cion del ácido carbonico, si el agua no se descompone? Claro está que de la Clorina. Parece, pues, que la Clorina es el mismo gas oxígeno, saturado fuertemente de fluida galvánico, ó electricidad voltaica. Bajo esta hipótesis se puede explicar, cómo los gases en seco se combinan, formando ácido muriático y precipitan el carbono, que tiene menor afinidad con el hidrógeno, que la que existe entre este gas y la clorina: y cómo quando el agua, excelente conductor de la electricidad galvánica, se halla presente, la clorina se descompone, su principio acidificante se une con el carbono, y el fluido voltaico es absorbido por el agua, en la qual se desvanece, no apareciendo en el experimento sino ácido carbónico y el hidrógeno del gas hidrógeno carbonado.

Experimento VII. Si se pone potasio* en contacto con gas ácido muriático puro y bien seco, se observa que la superficie del metal se oxida. ¿ De donde, pues, le viene el oxígeno, sino de la Clorina, que en combinación con el gas hidrógeno, en iguales volúmenes, constituyen el ácido muriático?

Experimento VIII. Si se calienta potasio en el mismo gas ácido muriático puro, se observa una fuerte acción química con ignition, desaparece enteramente el ácido muriático, se desprende como una quarta parte de su volumen de gas hidrógeno, y se forma puro muriate de potasa, ó combinacion de ácido muriático con óxide de potasio. ¿ De donde, repito, procede, el oxígeno del metal para formar la potasa? —Pero todavía hay otro experimento mas decisivo de que en la Clorina entra gas oxígeno.

Experimento IX. Preparé previamente un poco de muriate de ammoniaco, de resultas de la reunion y combinacion de sus dos principios en estado gaseoso y perfectamente puro; y habiéndole tenido siempre libre de toda humedad en un frasco bien tapado, lo expuse sin embargo á la accion del fuego para secarlo y sublimarlo. El vapor de este purísimo muriate hice que pasase al través de láminas muy delgadas de cobre puro, y que su producto

* Ya está reconocido por todos los mas grandes químicos de la Europa, que la potasa pura no es mas que un óxide del metal potasio.—En los números siguientes de este periódico se dará un extracto de los exactísimos experimentos de Sir H. Davy, por medio de los cuales este ingenioso químico descubrió, el primero, los metales de los álcalis.
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fuera recogido en un receptáculo á proposito: y observé que se formó, no solo considerable cantidad de gas hidrógeno, sino también de agua: quedando el cobre convertido en verdadero muriate.—¿Podrá dudarse en este caso, que el oxígeno para la formación del agua ha dimanado de la Clorina del ácido muriático?

En este experimento no puede decirse como en el experimento VI, que ha habido presencia de humedad, y que esta es la que ha subministrado el oxígeno; pues el muriato de amoníaco estaba perfectamente seco, lo mismo que el cobre. Luego debemos inferir, que el agua (siendo tan abundante en este caso), es un ingrediente esencial á la constitución del gas ácido muriático, así como lo es á la de los demás vapores ácidos; y que la clorina es una base, ó un radical, unido al oxígeno, es decir, ácido-murático sobreoxigenado.

Experimento X. Si un pedazo de oro, dentro de un vaso de gas oxígeno, se expone á la acción de una fuerte pila galvánica, la superficie del metal se oxida, puede disolverse en el ácido muriático, y forma un cloride de oro. Esta es otra prueba de que el oxígeno es parte constituyente de la Clorina.—Pues el oxígeno y el fluido galvánico, reunidos, producen el mismo efecto que la clorina.

Experimento XI. Cuando el sodio* y el potasio se exponen á la acción de la Clorina, se observa que arden con una combustion mucho más brillante y deslumbradora, que en el mismo gas oxígeno. Además, se observa que, en general, los metales mas oxidables son los que arden con mas explendor dentro de la clorina. Si estos dos últimos experimentos se comparan con la propiedad constante, que tiene la clorina, de ser atrahida ácia la extremidad positiva de la pila galvánica, (del mismo modo que el oxígeno, y todas las sustancias, donde domina éste principio) hay otras razones de analogía muy poderosas, para inferir que la clorina contiene entre sus elementos mas cantidad de oxígeno, que de otra alguna sustancia. ¿Por que, pues, sería imposible que la Clorina fuese el mismo gas oxígeno, saturado de una gran cantidad de electricidad voltaica; sobre todo, quando el mismo Sir H. Davy, no cree contradictorio, ni absurdo, el imaginar que el agua

* El metal de la Barrilla.
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no es un cuerpo compuesto, sino la base ponderable de los gases oxígeno é hidrógeno, que toman una u otra forma gaseosa, según sus estados eléctricos?

Experimento XII. Si se calientan 24 granos de potasio con igual cantidad de muriate de amoniaco recién sublimado, se desprende en esta operación la misma cantidad de gas hidrógeno, que sería engendrada por la acción del agua sobre el potasio; también se desenvuelve mucho amoniaco, y se forma muriate de potasa. ¿De donde, pues, le viene al potasio el oxígeno, para convertirlo en potasa, sino es del que tenía el ácido muriático, combinado antes con el amoniaco?

El hidrógeno, que es lo primero que se desprende, tengo motivos para creer que es dimanado, no del ácido-muriático, ni del amoniaco, sino del mismo metal potasio, que al abandonar su forma metálica para pasar al estado de óxide, arroja el principio metalizante, que según mis investigaciones particulares es el fluido hidro-eléctrico. Cuando presente otra Memoria sobre la metalización de los tres Alcalis, daré á este punto toda la extensión y dilucidación que me será posible.

Experimento XIII. Quise ver si podía transformar la Clorina en gas oxígeno, calentando fuertemente un pequeño diamante en una atmósfera de clorina, y no ha podido sostenerse la combustión del diamante, sin duda por que el oxígeno tiene mas afinidad con la electricidad voltaica, que con el carbono.—Quizá con la presencia de un gran conductor de la electricidad, como el agua, el fluido galvánico de la Clorina abondaría al oxígeno, dando lugar á la formación del gas ácido carbónico; lo cual, aunque no lo he experimentado, me induce á sospecharlo el experimento, número VI.

Experimento XIV. Carbono purísimo, y bien calentado, para expeler hasta la mas mínima cantidad de gas que pudiera contener, fué expuesto incontinenti en la máquina pneumática á la acción de una fuerte pila galvánica, y en el espacio de algunas horas se desprendió una notable cantidad de gas, que pesada exactamente, se halló ser de 0,766 de grano. El carbono que pesaba exactamente 24,533 granos, después del experimento se pesó, y
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notóse que su peso no se había disminuido sensiblemente.

La única explicación que alcanzo puede darse de un fenómeno tan asombroso, es que el hidrógeno, aunque en pequeña cantidad, disuelto en el fluido eléctrico puro, constituye lo que se llama electricidad galvánica; y así en el caso presente el carbono, que no es conductor de la electricidad (a pesar de que el plumbago, o lápiz-plomo, lo es) descompone el fluido galvánico ó hidro-eléctrico, absorbiendo el eléctrico puro, que se emplea en dar al carbono, en algunas partes de su sustancia, una dureza que no tenía antes; y el hidrógeno, que es el otro principio constitutivo de la electricidad voltaica, se separa, y absorbiendo el calórico suficiente, forma el gas hidrógeno, que es incomparablemente más denso que el fluido galvánico, y que es un cuerpo ponderable. Así que, examinado este fenómeno, parece que manifiesta la naturaleza compuesta del fluido galvánico ó radical hidrógeno sumamente atenuado y disuelto por el fluido eléctrico puro, que en mi dictamen es la fuerza motora de toda la Naturaleza, tanto en sus producciones infinitamente pequeñas, ó moleculares, como en las obras mas grandiosas, donde ha ostentado su inefable poder.

Me inclino á creer, que el gas hidrógeno que resulta en este experimento, no dimana de ningún modo del hidrógeno que el carbono pudiera contener entre sus moléculas; por cuatro razones:—1ª. porque previamente había sido expuesto por mas de dos horas á la mas fuerte ignición, hasta la incandescencia, para expeler todo gas, ó azufre.

* Este gas era inflamable con el oxígeno por medio de la chispa eléctrica; y ocho pulgadas cúbicas de él absorbieron en la combustión seis medidas de oxígeno; y el resultado se halló que era gas ácido-carbónico. De consiguiente, se puede decir que dicho gas era una disolución de carbono en hidrógeno, y que todo su peso, (0,766 gr.) era hidrógeno con una parte muy diminuta de carbono, pues que, según se ha dicho, el carbono pesaba lo mismo sensiblemente, antes y después de la operación.

† El plumbago (ó carburo de hierro, compuesto de nueve partes de carbono y una de hierro) calentado fuertemente hasta la incandescencia, y expuesto después, en el vacío, á la acción de la mas energética pila galvánica, no es alterado en lo mas mínimo, ni se desprende ningún gas, como en el mismo experimento hecho con el carbono. Esto debe parecer tanto mas extraño, quanto que las exactas investigaciones de los ingeniosos químicos ingleses Aden y Popes han demostrado distintamente que el plumbago, el carbono y el diamante producen casi exactamente con el oxígeno las mismas cantidades de ácido carbónico.
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que pudiera estar oculto: 2ª, porque observado dicho carbono después, no podía creerse que contuviera azufre, pues no era conductor de la electricidad; y es bien sabido que el carbono que ha pasado por encima de azufre, siempre contiene algo de este cuerpo simple, aun después de haberse calentado hasta la incandescencia, y en este caso se convierte en conductor; 3ª, porque pesado el pedacito de carbono, se halló que su peso no se había disminuido, ni una milésima de grano: 4ª, porque no se puede creer que haya encerrada en el carbono una tan grande porción de hidrógeno como se desprende en el experimento.

Experimento XV. Si al mismo pedacito de carbono, recién salido de un fuego enérgico y prolongado de incandescencia, se le pone dentro de un recipiente, lleno de pura clorina, al punto cesa la combustión, y no resulta (aun continuando expuesto al mas alto grado de calor) la más mínima porción de gas hidrógeno. Pero si, bajo las mismas circunstancias, la sustancia carbonácea se sujeta á la acción de una terrible pila galvánica, se levantan unos humos blancos, que se adhieren á las paredes del recipiente, y que ensayados se nota que son ácido muriático, que es, como todos saben, un compuesto de Clorina y gas hidrógeno.—En este caso también es evidente la existencia del hidrógeno; y se dirá que este gas ha sido subministrado por el carbono; pero yo me vuelvo á referir á las cuatro razones que en el anterior experimento acabo de exponer, y que en mi opinión prueban que el hidrógeno en estos experimentos no dimana del carbono, sino del fluido galvánico.—Para mí, una de las pruebas mas grandes de que el fluido galvánico es diferente del fluido eléctrico, es la siguiente:—El gas ammoniacal puro, según los experimentos de Berthollet, puesto en un recipiente sobre mercurio, se descompone por medio de la chispa eléctrica en una parte de hidrógeno, y cuatro de azoc; y el mismo gas ammoniacal puesto también en contacto con el mercurio, aplicándole el galvanismo positivo, en vez de la electricidad positiva, lejos de descomponerse, forma un amalgama extraordinario, descubierto por el Doctor Zoobeck (de Jena) en 1808, y casi por el mismo tiempo por los químicos Suecos Mr. Hissinger y Sir Berzelio. El mercurio combinado por el galvanismo con solamente de ammoniaco, se vuelve sólido, y se dilata tanto, que su gravedad específica, que es comunmente 13,5 (respecto