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Se separan estos dos líquidos por medio de un embudo ó por medio de la filtración, y la disolución de ácido yodhídrico se la hace hervir durante algunos minutos para desalojar el ácido sulfídrico que siempre queda disuelto.

NOVEDADES DE FÍSICA.

Espectro luminoso del agua (1).—Las observaciones sobre el espectro de la llama del hidrógeno, ardiendo en el aire, y las del soplete oxihídrico, en las mismas condiciones, han hecho ver en la fotografía obtenida que la llama del hidrógeno no presenta fajas brillantes, sino un espectro débil y continuo; pero si se observa la placa fotográfica, se obtienen sobre ella grupos de bandas brillantes, muy acentuadas en la parte ultra-violeta del espectro. Estas bandas son características del vapor de agua.

Comienzan á verse desde la parte más refringente dos fajas muy pronunciadas \( \lambda 3.062 \) y \( \lambda 3.068 \), viene en seguida otra faja menos fuerte y algo nebulosa \( \lambda 3.080 \), otra fuerte \( \lambda 3.090 \), y en seguida un grupo de bandas muy próximas, cuya longitud se duda varía de 308 á 3.149.

La llama del soplete de oxígeno é hidrógeno presenta un espectro idéntico al del hidrógeno, quemándose en el aire.

Reemplazando en esta llama el hidrógeno por el gas del alumbrado, se ve al momento, además del espectro del agua, una banda muy fuerte, inmediata á G \( \lambda 4.310 \), una raya nebulosa, un poco menos refringente, una faja \( \lambda 3.872 \) y otra faja aún \( \lambda 3.890 \), que es la primera de un grupo que se extiende hácia K del espectro. Estas nuevas fajas demuestran evidentemente la presencia del carbono en la llama que se analiza.

La llama poco luminosa del alcohol forma el espectro del agua, y juntamente presenta rayas que acusan la presencia del carbono.—J. R. M.

Causas de las nieblas de Lóndres.—Se sabe como en ciertos lugares, generalmente inmediatos á los ríos, la atmósfera se sobresatura de vapor de agua y se producen frecuentes y aún persistentes nieblas. Atribúyese generalmente la niebla de Lóndres á la can-

(1) Nota de Mr. Huggins.
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tidad grande de agua evaporada del Támesis, y además al humo producido por la gran cantidad de hulla que se quema.

El sabio físico Mr. Frankland ha hecho recientemente importan-
tísimos trabajos con los cuales ha demostrado que las persistentes
y desagradables nieblas de Londres no son efecto ni de la evapora-
cion, ni del humo del carbon. Desde el momento en que la nie-
bla se produce en una atmósfera seca, ya podemos decir que no
siempre es un signo de humedad.

La opinion de Frankland es que las nieblas de Londres y de las
grandes ciudades en donde se consume mucho carbon de piedra,
se deben á una capa de aceite esencial de la hulla proveniente de
su humo; esta capa se sitúa sobre las vexículas de agua que for-
man la niebla é impide su evaporacion. Esta opinion parece muy
justificada, porque es un hecho que los carbones muy bituminosos
desprenden al quemarse una porción de productos más ó menos
oleaginosos que quedan en la atmósfera.

Si pues en ciudades de la importancia de la capital de Inglaterra
quiere destruirse la persistencia de las nieblas, siempre incómo-
das, es necesario adoptar otro combustible, es preciso sustituir los
carbones bituminosos por otro combustible que no dé humo, tal
como el cok ó el gas. Pero esta modificacion es difícil; en pri-
mer término la obtencion del gas es cara y luego la industria ha
adoptado con tantas ventajas los carbones bituminosos, que es di-
fícil desecharlos de pronto; casi sería mejor dedicarse á buscar un
nuevo combustible ó preparar el gas por un medio más barato, aun-
que el producto no sirviese para el alumbrado y sí únicamente
como medio de calefaccion.

De todas maneras, el descubrimiento de la causa de la persisten-
cia de las nieblas puede dar materia para trabajos importantes so-
bre la manera de sustituir el carbon de piedra por otro combusti-
ble tanto ó más barato, y que presente la ventaja de no dar humo
de ninguna especie; llegados á este descubrimiento, no solamente
se habrian disminuido las nieblas de los grandes centros fabriles,
sino que se habría prestado á la industria en general un señaladí-
simo servicio.—J. R. M.

Nuevas observaciones sobre la difusion.—Conocidas son
de todo el mundo las propiedades especiales que poseen ciertos
cuerpos porosos, como el carbon, el musgo de platino y el paladio,
de absorber y retener entre sus moléculas volúmenes considerables
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de gases; se sabe tambien, y esta es la ley enunciada por Dalton, que á igualdad de temperatura los volúmenes de gas absorbidos están en relacion con la presion, y por último, es tambien otro hecho averiguado que llega á establecerse el equilibrio entre los gases que se disuelven en los líquidos, ya se encuentren ambos cuerpos en inmediato contacto, ya se hallen separados por una membrana. Sobre todos estos fenómenos, que reciben el nombre de difusion, ha hecho curiosos experimentos Mr. Jonlin, que vamos á resumir en esta nota.

En cada uno de los fenómenos de difusion mencionados se ha estudiado la influencia de la presion desde algunos centímetros hasta cuatro atmósferas, y la de la temperatura desde 0° á 100°. El aparato empleado, siempre el mismo en todos los experimentos, se componía de un depósito de vidrio en el cual se colocaba el cuerpo absorbente, que comunicaba por medio de tubos de plomo y llaves de vidrio, de una parte con un depósito-manómetro y de otra con una bomba de mercurio, que permitía hacer el vacío, antes de comenzar los experimentos, y extraer luego el gas para su análisis. Los resultados obtenidos, en una serie de experimentos notables, son los siguientes:

Carbon de madera.—A. Condensacion de gases. (O. H. N.)—
1.º Se ha confirmado la ley de Dalton antes citada. 2.º A igualdad de presion las cantidades de gas condensadas son proporcionales á las temperaturas tomadas con signo contrario. 3.º La saturacion del cuerpo poroso es instantánea, ó al menos tan rápida, que no puede apreciarse por los medios de que la ciencia dispone.

(CO₂).—1.º A igualdad de temperatura, la cantidad absorbida crece más velozmente que la presión, hasta un punto (300 mm.), á partir del cual, sus variaciones son sensiblemente proporcionales. 2.º El tiempo necesario para la saturación aumenta con la presión á la misma temperatura; pero decrece si ésta aumenta. 3.º A igualdad de presión, la cantidad de ácido carbónico absorbida decrece con más velocidad que crece la temperatura; pero llega un punto en que se observa cierta proporcionalidad.

Mezclas de gases.—1.º La condensacion de las mezclas gaseosas es más lenta que la de cada uno de los gases que las forman. 2.º Para cierto número de mezclas, las cantidades condensadas están muy lejos de estar en la misma relación que las que habrían sido absorbidas si cada uno de los gases estuviese sólo con la presión que tiene en la mezcla.
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B. Salida de los gases condensados.—La variacion de la cantidad condensada es independiente del sentido en el cual se hacen variar la temperatura y la presion, haciendo reserva de la rapidez del fenómeno, méños en el caso de salida que en el de entrada de un gas.

C. Equilibrio entre los gases deluidos y una atmósfera limitada.—Los experimentos referentes á este punto se han hecho á la temperatura y presion ordinaria. El gas diluido era el ácido carbónico (100cc. saturan 4 gramos de carbon); la atmósfera exterior ha sido sucesivamente de nitrógeno, oxígeno, hidrógeno y aire (300cc.).

1.º Las cantidades necesarias para reemplazar un mismo volumen de CO₂ son mucho menores para el nitrógeno y el hidrógeno que para el oxígeno. El aire tiene las propiedades de sus componentes. 2.º El tiempo necesario para llegar al equilibrio varía con la naturaleza del gas exterior.

Gases saturados de humedad.—No hay variacion en la produccion de los fenómenos, que son los mismos que con los gases secos.

2.º Carbon humedecido.—La absorcion se verifica casi con la misma rapidez que cuando está seco; varía sin embargo según la naturaleza del líquido que humedece el carbon.

3.º Otros cuerpos porosos.—En general no siguen las leyes determinadas para el carbon, dentro de los límites de temperatura y presion señalados antes. (Academia de ciencias de París. Sesion del 29 de Marzo de 1880.)—J. R. M.

NOVEDADES DE HISTORIA NATURAL.

Análisis micrográfico del agua (1).—Los procedimientos empleados por la Química para el análisis del agua son aún, á pesar de los importantes servicios que sus resultados han dado á la higiene pública, de todo punto ineficaces para descubrir los seres microscópicos que se encuentran en el agua más pura y que pululan en cualquier fragmento de materia orgánica. Para tales investigaciones es indispensable el microscopio.

Dujardin, hace ya mucho tiempo, señalaba la dificultad de encontrar los microzoarios en las infusiones naturales ó artificiales,

(1) Nota del Dr. Cerles, presentada por Pasteur á la Academia de Ciencias de París. Resumen de la Union med.
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en las que ciertas especies de ellos, muy comunes, se multiplican en proporciones enormes. Ahora, los infusorios son los gigantes que sirven de confronte y comprobacion de los corpúsculos organizados, cuya influencia en el origen y propagacion de las epidemias y de las enfermedades contagiosas, ha demostrado Pasteur con un trabajo ya conocido de los lectores de esta revista.

En el agua pura, mejor aún que en los líquidos del organismo, el descubrimiento de estos gérmenes es una verdadera fortuna. La paciencia y la habilidad y costumbre de la mano pueden bastante poco. Pero, afortunadamente, ciertos reactivos químicos, en especial el ácido ósmico, matan estos gérmenes sin deformarlos, y, una vez muertos, se precipitan en el fondo de la vasija en cantidad apreciable, si se tiene cuidado de operar sobre una masa suficiente de líquido.

Un experimento muy sencillo ha permitido, á la Academia de Ciencias de París, apreciar la sensibilidad del método.

Se colocan en un tubo de ensayo 30 cent. cub. de agua destilada; en otro tubo otros 30 cent. cub. de la misma agua, después de haberla agitado con una varilla de vidrio, cuya extremidad ha sido préviamente mojada en un agua que contenga infusorios; después se tratan los dos líquidos con la misma cantidad de ácido ósmico.

En el primer tubo, el exámen microscópico no hace descubrir ningún elemento figurado, en tanto que en el segundo se encuentran los organismos trasportados en la pequeña cantidad de líquido, que había quedado adherida á la varilla de vidrio con que se había agitado. Este experimento es concluyente y demuestra la sensibilidad del procedimiento, que es la principal dificultad que encuentra el observador que quiere obtener resultados de una exactitud absoluta. Hay que observar que al principio de cada análisis es necesario lavar, con ácido sulfúrico, los tubos, la varilla, el porta-objetos y todos los aparatos de que se hace uso si se quiere tener en el depósito que se examina, sóloamente los infusorios existentes en el líquido tratado con el ácido ósmico.

Para evitar cálculos y molestias al que quiera emplear el procedimiento, el autor indica, breve y sucintamente, los métodos técnicos que le han dado las prácticas llevadas á cabo durante algunos meses.

Para el agua potable, filtrada ó no, poco cargada de materia orgánica, hace uso de una disolución de ácido ósmico al 4,5 por
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100; menos de un centímetro cúbico de esta disolución basta para 40 ó 50 hectólitros de agua potable. Con tal dosis, todos los organismos microscópicos, animales y vegetales se hallan muertos rápidamente y distinguibles por su forma. Al cabo de algunos minutos, y en el momento de obtener la acción del ácido ósmico, que repartiéndose por los tejidos los ennegrece, se añade tanta agua cuanta permita la probeta de que se hace uso.

En ciertas aguas, muy ricas en organismos, el exámen microscópico puede hacerse al cabo de algunas horas; para el agua muy pura es necesario esperar veinticuatro y aún cuarenta y ocho horas. En todos los casos debe esperarse un tiempo bastante largo antes de decantar el líquido, y cuando se haga esta operación ha de tenerse cuidado de no dejar en la vasija sino uno ó dos centímetros cúbicos de líquido; llegando á este punto la operación ha terminado.

El empleo de los reactivos coloreados presenta una ventaja, que el autor cree no debe callarse. Entre los más útiles cita el pierocarminato de Ranvier, el verde de metilo, la eosina, la ematurilina y el violeta de París, según la naturaleza de los organismos cuya existencia y forma se investigue. Si no se tratara sino de hacer más fácil el exámen micrográfico de organismos muy pequeños, el violeta de París debe ser preferido; aunque se encuentre muy diluido, este reactivo colorea inmediatamente los objetos. La celulosa de los vegetales toma un color azul, la materia feculenta toma un tinte violeta rosáceo, el ciglia vibratili, el flagellum y el protoplasma de los infusorios toman tintas azules violáceas. El exceso de la coloración constituye la primera dificultad del uso de este reactivo.

Cualquiera que sea el reactivo colorante, es siempre mejor ponerlo en el líquido mezclado con glicerina diluida; pero se necesitan tomar precauciones para que la acción de la glicerina se ejerza con mucha lentitud y no produzca aplastamiento en los tejidos. En estas condiciones, la expansión de la materia colorante se hace mejor, los organismos permanecen trasparentes, y si se quiere conservarlos así, la glicerina constituye un medio conservador que los priva de la evaporación.

El autor concluye su nota diciendo que es superfluo insistir sobre las ventajas que la historia natural y la higiene pública pueden conseguir, merced á los progresos del análisis micrográfico del agua, aunque, en ningún caso, pueda suplir al estudio del organismo vivo para la resolución de los problemas fisiológicos.—J. R. M.
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Los pozos instantáneos.—El principio en que descansa este ingenioso sistema es simple y elemental. Se sabe que en un gran número de terrenos existen capas de agua subterráneas á una pequeña distancia de la superficie del suelo; nuestros pozos ordinarios, que tienen generalmente una débil profundidad, son una prueba incuestionable. Suponiendo que exista una capa líquida, por ejemplo, á 10 metros de profundidad, se trata simplemente de introducir en la tierra un tubo estrecho que penetre hasta el seno del depósito natural, para elevar el agua por medio de una bomba á la parte superior.

Hé aquí cómo se procede á la ejecución de estos pozos. Se dispone sobre el terreno una plataforma sólidamente fijada por tres pies de madera y taladrada con un orificio, en el cual se introduce el tubo metálico que debe desaparecer en el suelo; este tubo, de paredes muy espesas, tiene un diámetro inferior de 35 milímetros y una altura de 3 á 4 metros; en su parte inferior lleva tres agujeros, á una altura de 50 centímetros próximamente; en fin, está terminado por un cono de acero muy bien templado.

Se golpea violentamente por medio de un mazo ó martillo suspendido por dos cuerdas que pasan por las gargantas de dos poleas; este pesado martillo, que dos hombres pueden manejar fácilmente, podría estropear el tubo, chocándole directamente en su parte superior, y se dispone de manera que obre sobre un anillo circular sólidamente fijado al tubo por bulones; se desarma y se vuelve á montar este anillo á medida que el tubo se va introduciendo en el suelo, y la operación, conducida por operarios hábiles, se ejecuta con gran rapidez. Cuando el primer tubo ha casi enteramente desaparecido en la tierra, se atornilla en la parte superior otro tubo y se vuelve á empezar la misma maniobra. Una vez llegada á cierta profundidad, se desciende en la cavidad interior una pequeña sonda formada de una piedra atada á una cuerda, y si vuelve seca ó húmeda, se ve si se ha llegado á la capa de agua. Cuando la parte inferior y agujereada del tubo ha penetrado en la capa de agua subterránea, el trabajo ha terminado y se adapta entonces una bomba á su parte superior; se hace maniobrar la bomba, que eleva primero á la superficie del suelo un líquido turbio, á consecuencia del movimiento de tierra que ha determinado la introducción del cilindro metálico; después de una ó dos horas se obtiene una agua fresca y limpia. No es preciso decir que si el agua tiene una fuerza ascensional suficiente para salir á la super-
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ficie del suelo, se ha formado un pozo artesiano y la bomba es inútil.

La operación se ejecuta generalmente sin dificultad; sin embargo, si el tubo encuentra un obstáculo muy resistente, como un riñón de sílice, es preciso quitarlo e introducirlo por otra parte; pero en la mayor parte de los casos, en razón de su pequeño diámetro, vence todos los obstáculos, y sucede que de diez veces, nueve llega á la profundidad que se desea. La experiencia exige término medio una hora de trabajo, y el tubo de diez metros con su bomba, tiene un precio moderado que podrá disminuir aún, lo que permite practicar ensayos que son muy útiles en agricultura. Un pozo ordinario es relativamente un trabajo largo y difícil; es preciso ahuecar el suelo y quitar la tierra, revestir el agujero con un muro de mampostería, y si el agua no se encuentra, el gasto es completamente perdido. Gracias al tubo, se puede buscar agua por todas partes con pocos gastos, sonar el suelo con una gran facilidad, y si no se encuentra la capa de agua, se saca el tubo y se puede investigar en otro punto.

Se cuenta que esta idea de los pozos tubulares ha tomado origen en la guerra de los Estados Unidos; algunos soldados del ejército del Norte habían agotado el agua en un suelo fértil, por medio de cañones de fusil que rompían e introducían en la tierra. Mr. Norton perfeccionó después e hizo práctica esta invención.

El Gobierno inglés había expedido en Abysinia un gran número de estos tubos, y los resultados han sido satisfactorios. Un comandante del ejército expedicionario, escribía en 20 de Enero de 1868:

«Se había descubierto en Koomaylee, por medio de los pozos tubulares americanos, un origen de agua caliente, y como Komaylee, la primera estación del camino de Senafé, está á 13 millas de la bahía de Annesley, se trata de conducir allí el agua por tubos.

M. Donnet, de Lyon, ha modificado y mejorado estos pozos instantáneos, empleando tubos de un diámetro mayor, dispuestos con todo el material necesario para introducirlos en la tierra, sobre un vehículo fácil de trasportar, que no es otra cosa que un carro de cuatro ruedas que queda inmóvil por medio de frenos, sistema que ha perfeccionado hoy Mr. Clarck.»—L. M. U.
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según resulta de las experiencias siguientes. La muscarina y la atropina ofrecen un ejemplo notable. Las manifestaciones de un envenenamiento por la muscarina cuando no ha producido todavía la detención de la circulación y de la respiración, pueden desaparecer rápidamente y de un modo seguro por la administración prudente de atropina; por lo demás, el caso inverso no se produce. La atropina y la polocarpina se conducen de una manera análoga. Un antagonismo más farmacológico que fisiológico se manifiesta entre la estricnina y el hidrato de cloral. Los animales envenenados con una dosis de estricnina quintuple de la dosis mortal mínimo, pueden salvarse infaliblemente de la muerte por la administración del cloral á altas dosis. Se puede, según ésto, considerar el cloral como el mejor de todos los contravenenos de la estricnina, y se deberá hacer uso de él aunque esté perdida toda esperanza de salvar al enfermo á causa de la cantidad considerable de estricnina que haya tomado. Se ha administrado también con éxito la atropina en casos de envenenamiento por el cloral. Word y Jouhston recomiendan el empleo en caliente de la atropina en caso de envenenamiento por el ópio, pero no se ha empleado sino muy poco la morfina como antídoto de la atropina.

Clorhidrato de quinina y de urea.—Esta combinación puede obtenerse de la manera siguiente: se disuelve en una cápsula de porcelana veinte partes de clorhidrato de quinina en doce partes de ácido clorhídrico, de densidad 1,07, después se filtra y se agrega á la solución filtrada tres partes de urea que se disuelve por medio de un calor suave, y se deja enfriar inmediatamente en un lugar frío.

Trascurridas veinticuatro horas de reposo se reciben los cristales sobre un embudo de vidrio con objeto de separar el agua madre. Se obtienen así una masa cristalina de un blanco de nieve, que da una solución acuosa de una claridad perfecta. En el aire, estos cristales son delicuescentes. La solución toma un tinte amarilla en tres ó cuatro días: más tarde se oscurece sin enturbiarse y sin perder su actividad.

Se puede emplear en inyección una solución que contenga 50 por 100 de esta sal; más ordinariamente la solución contiene una parte de sal de quinina por tres partes de solución. Se inyecta con
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NOVEDADES DE MEDICINA Y FARMACIA.

Caracteres anatómicos de la sangre en las flemasias, por el doctor Hayem.—Alteraciones cualitativas de los elementos de la sangre.

—El carácter esencial de la sangre en las flemasias, consiste en una modificación profunda del proceso coagulativo. Para estudiar este proceso, conviene efectuar una preparación de sangre pura; extendida ésta en un porta-objeto bastante delgado, de manera que la capa de sangre tenga próximamente siete y media milésimas de milímetro de espesor, pudiendo por consiguiente colocarse más fácilmente los glóbulos rojos en el campo de observación y apreciarse entonces la disposición sumamente especial que toman dichos elementos. Los hematies se reúnen en pilas muy unidas las unas á las otras, y hasta confundidas en parte de manera que forman agrupamientos compactos, cuyo borde es relativamente poco sinuoso; y estos que son muy voluminosos se reúnen casi todos entre sí, circunscribiendo espacios plasmáticos irregulares, más anchos y en menor número que los de la sangre sana que se encuentran rodeados por todos sus puntos, por elementos coloreados y toman la apariencia de verdaderos cordoncillos.

Cuando después de la coagulación de la sangre se procuran desasociar estos cúmulos ó montones, se observa que los hematies se encuentran enlazados por filamentos sumamente finos de fibrina, afectando un gran número de los elementos que separan las pilas anteriormente indicadas una forma prolongada ó piriforme. Mr. Hayem dice que esta particularidad no es otra cosa que la exageración de un hecho fisiológico, y opina que en las flemasias, el agrupamiento de los glóbulos rojos en masas considerables sea debido á la viscosidad anómala que adquieren estos elementos, cuando la pequeña atmósfera de fibrina que los engloba aumenta de espesor.

Las otras alteraciones que los hematies pueden presentar en las flemasias, no son indudablemente la consecuencia del proceso inflamatorio, no existiendo aunque la fiebre sea alta modificación sensible en las dimensiones de estos corpúsculos. En los cordoncillos circunscritos por los elementos coloreados, se observan desde luego un número insólito de glóbulos blancos. Este aumento de número se verifica de una manera igual sobre las diferentes variedades, las cuales conservan entre sí sensiblemente las mismas