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de azúcar, que, como es bien sabido, tiene la propiedad de dar origen á la formación de considerable cantidad de ácido carbónico, no tiene esta propiedad cuando se añade una pequeña porción de agua oxigenada.

El autor poseía, con data de muchos meses, en el 2 de Junio pasado, un vaso abierto, en el cual la orina que contiene no da el menor olor amoniacal. Hecho igual experimento con la leche, se observa que no se pudre ni áun se coagula.

Lo que es más sorprendente, aún en el agua oxigenada, es la propiedad que posee de hacer rancios los vinos y de comunicarles un gratísimo bouquet. Para probar esto se ha sometido á la influencia del agua oxigenada un vino detestable, del cual se han visto desaparecer las sustancias extrañas que tenía en suspension, volviéndose de gran limpieza y poseyendo un olor delicioso. Añadiendo mayor cantidad de agua oxigenada, el vino se decolora, tomando el olor característico del Jerez; pero el sabor no es agradable.

Inútil será decir que los líquidos contenidos en las otras probetas se cubrieron de moho y en su interior pululaba un mundo, que exhalaba un olor repugnante apenas se levantaba la campana que cubría á cada líquido.

El agua oxigenada que obra con tanta energía sobre la fermentación, mata muy pronto los microscópicos hongos.

Además, este líquido, inyectado en la sangre, provoca convulsiones análogas á las de la estrignina. Bert había notado, hace tiempo, en el oxígeno comprimido la propiedad de producir convulsiones; mas, para determinarlas en un animal, mediante la inyección intra-venal, debía operarse con prontitud y energía para hacer llegar al centro nervioso el agente excitante antes que, por la acción de la fibrina de la sangre, descompusiese alguno de los productos del organismo.

El agua oxigenada puede tener aplicaciones, no sólo en la industria, sino también en la medicina. Por su propiedad de destruir los organismos inferiores puede utilizarse en la medicación de las enfermedades producidas por parásitos, y en la medicación quirúrgica, en cuyo caso será preciso renovarla muchas veces, porque la sangre que baña las heridas tiene la propiedad de descomponerla, y además los glóbulos del pus contienen muscolina, sustancia análoga á la fibrina, que posee la misma propiedad descomponente.

¿Por qué mecanismo obra el agua oxigenada? ¿Es por su constitución, acaso, como el ácido fénico ó el alcohol? ¿ó será porque
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existe continuamente oxígeno naciente en tension? Estas cuestiones son el problema que Mr. Regnard se propone resolver mediante nuevos experimentos.—J. R. M.

Acido cítrico artificial.—Entre los últimos triunfos de la química sintética, es indispensable contar el de la formacion del ácido cítrico como uno de los más importantes y trascendentales. Este ácido que hoy preparan por síntesis los Sres. Grimaud y Adam, ha tenido hasta aquí el privilegio de ser el único que había resistido á cuantas investigaciones y principios se venian aplicando á todos los demás ácidos orgánicos, y que habían dado resultados satisfactorios, de modo que se consideraba punto méños que imposible el realizar respecto del ácido de los limones, grosella y frambuesa lo que había sido llano, respecto del ácido tártico y de otros varios.

La obtencion del ácido cítrico por síntesis se consigue sometiendo la glicerina á la accion del ácido clorhídrico, de modo que dos átomos de hidrógeno sean remplazados por dos de cloro formando un líquido llamado diclorhidrina. Este compuesto oxidado por el bicromato de potasa y el ácido sulfúrico engendra la dicloracetona, que tratado á su vez por el ácido cianhídrico, forma un cianuro que fácilmente se convierte por el ácido clorhídrico en ácido dicloracetónico.

Este ácido, destilado en el vacío y tratado por el ether, deja por evaporacion un líquido de consistencia siruposa que lentamente se va solidificando hasta formar cristales tubulares solubles en el agua, alcohol y éther, fusibles de 90° á 92° y sublimables pero no destilables.

La disolucion concentrada en la sal sódica generada por este ácido, calentada con dos moléculas de cyanuro potásico, experimenta un cambio entre el cloro y el cyanógeno y se forma cloruro potásico y ácido dicyanacetónico que, como se esperaba, se ha visto ser un nitrilo ó sea una sustancia que por saponificacion por la potasa genera no sólo un ácido, sino su sal potásica. Este ácido es idéntico en sus propiedades al resultante de los limones, ó sea al ácido cítrico.

La síntesis de este ácido se considera hoy como el mayor de los triunfos obtenidos por la ciencia, y su interés es más bien teórico
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que práctico, puesto que la obtencion de este producto de los limones es mucho más barata que por el nuevo método, que hoy por hoy y mientras sea necesario el concurso del cyanógeno, siempre ha de determinar una dificultad respecto de un producto que como el ácido cítrico se emplea principalmente en medicina y en la preparacion de limonadas refrescantes.—C. S. DE M.

*

Contribuciones á la historia de los éteres, por Mr. Berthelot (1).—I. Este químico ha medido el calor de formacion del éter metílico gaseoso; y para completar la comparacion con el de los otros éteres, ha creido útil determinar tambien el calor de disolucion, que ha encontrado ser de 17°, disolviendo una parte de éter en peso en 200 partes de agua

\[(\mathrm{C}^2 \mathrm{H}^3 \mathrm{O})^2 = 46\text{ gr. se ha disuelto desprendiendo } +8,16 \text{ y } +8,36 \text{ media.} \ldots \ldots \ldots + 8,\text{cal 26.}\]

Se deduce de esta cifra, unida á otros datos y al calor de combustion del alcohol metílico (F y S)

\[(\mathrm{C}^2 \mathrm{H}^3 \mathrm{O})^2 + \mathrm{H}^2 \mathrm{O}^2 = 2 \mathrm{C}^2 \mathrm{H}^4 \mathrm{O}^2\] absorbe todos los cuerpos gaseosos: — 1,8, todos disueltos — 0,1 números del mismo órden de magnitud que los que se refieren al éter ordinario

\[(\mathrm{C}^4 \mathrm{H}^5 \mathrm{O})^2 + \mathrm{H}^2 \mathrm{O}^2 = 2 \mathrm{C}^4 \mathrm{H}^6 \mathrm{O}^2,\] absorbe todos los cuerpos gaseosos — 3,0 todos disueltos + 0,5.

Se ve que la trasformacion de los éteres simples en alcoholes responderia, para el estado disuelto, á un fenómeno térmico casi nulo.

Mr. Berthelot ha medido el calor de combustion del éter clorhídrico gaseoso, colocando en su detonador algunos gramos de agua, á fin de encerrar el ácido clorhídrico á un estado final bien definido (2). La cantidad de éter quemado la ha estimado por

(1) Comptes rendus, t. XCI, p. 454, Setiembre 6.
(2) Esta dosis era por otra parte bastante débil para que su accion disolvente sobre el gas carbónico fuese despreciable.
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un lado, por la pesada de ácido carbónico, y por otro, por la determinacion del ácido clorhídrico en el agua.

Estos dos procedimientos se comprueban: ha encontrado para la reaccion á volúmen constante

C⁴ H³Cl + O¹² + nHo = 2 C² O⁴ gas + HCl disuelto en (n+4)HO

1. Segun HCl............. + 326,4
2. Segun HCl............. + 324,0
   Segun CO²............. + 328,6 {media + 326,3⁵

La media general + 326,35 debe aumentarse de + 0,54 á presion constante, lo que da + 326,9. Restando entonces el calor de disolucion de HCl se tiene en definitiva

C⁴ H⁵Cl gas + O¹² = 2 C² O⁴ gas + 2 H²O² líquido + HCl gas = 309,5.

Se deduce de aquí

C⁴ (diamante) + H⁴ + Cl = C⁴ H⁸ Cl gas desprende... + 348 - 309,5 = + 38,5
C⁴ H⁸ Cl liq. desprende.. + 45,0
C⁴ H⁴ gas + HCl gas = C⁴ H⁸ Cl gas desprende... + 341,4 - 309,5 = 31,9

La última cifra, dice Mr. Berthelot, es más elevada que habia supuesto otras veces; es casi doble del calor de formacion del clorhidrato de amileno gaseoso, por medio del ácido y del carburo gaseoso (+ 16,9). Parece, pues, existir entre los calores de formacion de los éteres clorhídricos primarios y los de los éteres clorhídricos secundarios una diferencia análoga á la que se manifiesta entre las sales amoniacales de ácidos fuertes (Az H³ + HCl = Az H³ HCl sólido desprende + 42,5 y los de ácidos débiles (sulfhidrato, + 23,0; cianhidrato + 20,5); esta separacion, en un caso como en otro, corresponde, desde luego, á la desigual estabilidad de los compuestos.

Mr. Berthelot piensa repetir en otra vez estas medidas y extenderlas al éter metilclorhídrico y á algunos otros.—L. M. U.

* *

Los álcalis orgánicos en la termoquímica (1).—La evolucion que en el momento presente sigue la química, tiende á colocar á

(1) Nota de Berthelot.
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esta ciencia dentro de un criterio puramente mecánico. Los nombres de Berthelot y Tomsen van unidos á este gran progreso y casi lo sintetizan; pues que á los dos, y muy singularmente al primero, se debe todo el trabajo que tiene por objeto determinar el valor térmico de las reacciones.

El estudio y medida del trabajo de combinacion se comprende cuán importante ha de ser para llegar á descubrir los lazos que unen entre sí los fenómenos físicos y químicos concomitantes en todo cambio de estado.

Mas tal estudio, fecundísimo ya en resultados de gran valor, no sólo en lo que al mecanismo de las reacciones afecta, si que tambien en cuanto á su prediccion, estaba como incompleto; faltaba hacer investigaciones en el estudio térmico de los álcalis orgánicos, singularmente en los llamados amoniacos compuestos ó alcaloides artificiales. Apenas si en este punto se pasaba de los trabajos de Mr. Longuinine sobre los álcalis aromáticos, en las tres series isomeras y sobre algunos otros y de los experimentos publicados por Tomsen sobre el calor de neutralizacion de algunos álcalis; pero no se habia medido el calor de formacion de los álcalis orgánicos.

Berthelot ha encontrado para el calor de combustion de la trimetilamina 590,5, lo que da, á presion constante, 592,0. Otro hecho importante que el mismo sabio hace notar es el siguiente:

Si equivalentes iguales de amoniacio y de trimetilamina se oponen al ácido clorhídrico diluido, si solamente un tercio de trimetilamina se desaloja por el amoniacio, hay desprendimiento de calor, y si dos tercios de amoniacio son desalojados por el álcali, hay absorcion de calor, dividiéndose el ácido entre las dos bases.—J. R. M.

**

El éter nitroso como desinfectante.—Este cuerpo posee, en estado de vapor, todas las propiedades físicas y químicas necesarias para destruir los corpúsculos nocivos existentes en el aire, ejerciendo una accion análoga á la del ozono como comburente, pero mucho más activa en sus efectos.

Tiene los mismos inconvenientes que el ozono, á saber: su olor fuerte y la accion irritante sobre los tejidos; pero en cambio el ozono es imposible de obtener de una manera práctica, mientras que
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para el uso de este éter basta dejar un frasco destapado, conteniendo este líquido, en el sitio que se desea desinfectar.

Es ahora á la práctica médica á quien corresponde decidir acerca de si los resultados obtenidos en todos los casos conforman con lo que la razon indica.—J. R. C.

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Influencia de las vibraciones en los fenómenos químicos.
—Dedicado Mr. Berthelot al estudio de todo lo que pueda confirmar su sistema de mecánica química, estudia actualmente la influencia de las vibraciones sonoras en la combinacion y descomposicion químicas, actuando ya instantáneamente ó ya de una manera continua.

Para lo primero se vale de un diapason colocado horizontalmente sobre una caja sonora, y fijo á ella por un eje metálico. Sujeto á una de sus ramas coloca un frasco conteniendo la sustancia sobre la cual se quiere experimentar, y, haciendo vibrar luego el diapason, la sustancia vibrará al unísono con él.

Para la vibracion continua coloca la sustancia en un tubo de vidrio, al cual frota ligeramente una rueda, que produce una nota determinada.

Los principales resultados obtenidos hasta ahora se refieren á las sustancias explosivas, concretando para algunas el número fijo de vibraciones que las hace detonar.

Estos trabajos enteramente nuevos, quizás permitirán algun dia utilizar de una manera regular las enormes fuerzas producidas por las sustancias explosivas, de lo cual tenemos los comienzos en los actuales motores de gas.—J. R. C.

NOVEDADES DE FÍSICA.

Modificacion de la lámpara Reynier.—La lámpara eléctrica de Mr. Reynier es un sencillo aparato destinado, en el porvenir, á los usos domésticos del alumbrado eléctrico. El sistema ideado por Reynier, como el inventado por Werdermann, se funda, no sólo en obtener la luz eléctrica por la incandescencia de dos carbones,
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sino en unir tambien á este efecto la luz de un pequeño arco voltáico, producido entre los mismos carbones, que con este objeto son de muy diferente seccion.

Para que la repulsion de los elementos de la corriente eléctrica produzca el pequeño arco voltáico el carbon de menor seccion, que es movible y muy delgado, se quema sólo por un extremo y la corriente no le atraviesa en toda su extension.

Las primitivas lámparas de Reynier presentaban varios inconvenientes por la acumulacion de cenizas sobre el carbon fijo y de mayor seccion, lo cual es causa de que sea precisa una renovacion casi constante del contacto, áun empleando carbones muy puros.

Ya en Agosto de 1879 el autor de estos aparatos los modificó sustituyendo el carbon más grueso por una pieza de grafito natural sin movimiento alguno; pero últimamente se ha modificado todavía más este aparato haciéndole más sencillo y de mejores condiciones (1).

La lámpara de Reynier modificada por Debrum, á que aludimos, se compone de un grueso alambre de cobre plateado y encorvado de modo que forme dos anillos destinados á servir de guía al carbon delgado y de otro alambre, tambien de cobre, terminado en un anillo que sujetá una pieza de grafito de Siberia. Los alambres comunican con los dos polos de la máquina electro-motora.

Es necesario que el carbon delgado no se mueva sino muy unido al hilo de cobre que conduce la corriente y que la pieza de grafito sea tallada de tal modo que produzca la presion lateral que se requiere.

Hé aquí las condiciones teóricas y mecánicas que esta lámpara exige:

1.a El ángulo formado por los dos carbones ha de ser de 45°; prácticamente es necesario que sea de 48°.

2.a El carbon delgado libre ha de ser tan largo cuanto sea posible. Las condiciones de conductibilidad no permiten darle una longitud mayor de 3 á 4 centímetros. Téngase presente que se llama carbon libre al que hay entre el anillo de cobre más bajo y el contacto.

3.a La distancia entre los dos anillos de cobre que sujetan el

(1) Esta modificacion se debe á Mr. Debrum, preparador de la facultad de Ciencias de Burdeos.
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carbon delgado ha de ser cuanto más corta se pueda. Las condiciones necesarias para que el carbon esté siempre vertical exigen que esta distancia sea de 5 centímetros.

El carbon delgado lleva en su parte superior un peso, que no ha de exceder de 30 gramos, á virtud del cual posee el movimiento de avance necesario. De esta manera la presion lateral sobre el carbon fijo depende de la presion en la extremidad del carbon delgado, y el movimiento de éste no puede impedirse jamás; pues las cenizas, por la inclinación del grafito, no pueden interrumpir el contacto por acumulacion, porque apenas depositadas caen al suelo.

En cuanto á resultados prácticos, el autor asegura que en un circuito que tenia cuatro bugías Jabloschkoff podian encenderse ocho de sus lámparas, cada una de intensidad de cuatro Carcél, sin que el brillo de las primeras disminuyese. Por otra parte, las lámparas Reynier, modificadas por Debrum, no consumen más que 50 centímetros de carbon.

Como puede verse, los medios de alumbrado eléctrico se multiplican cada dia, siempre aspirando á dar á lós aparatos y sistemas mayor grado de sencillez, baratura y pocos cuidados, á fin de realizar el gran progreso de aplicar la electricidad al alumbrado público.—J. R. M.

***

Pila de Slater empleando el níquel (1). Los productos de las descomposiciones químicas que se originan en las pilas tienen en general tan escaso valor que se les desprecia.

El zinc se consume inútilmente, abstraccion hecha de la corriente eléctrica que se obtiene. Mr. Slater ha llegado á construir una pila en la cual estos productos tienen un valor comercial, valor que es de bastante importancia para que la pila, no sólo resulte gratis, sino que produzca un beneficio con los productos que en ella se forman.

Para llegar á tal resultado es preciso abandonar completamente el empleo del zinc como electro-motor positivo. En su lugar emplea Slater el níquel; escogiendo convenientemente los líquidos que han de atacarle, se obtienen sales, que tienen gran valor en la industria del nikelado. Estas sales se venden siempre casi al

(1) Journal Telegraphique.
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mismo precio que el metal; pero como pesan más, se saca de la pila una cantidad mayor de la que se ha empleado.

La pila Slater tiene un vaso poroso; fuera de él se coloca el electro-motor negativo, que es de carbon y está sumergido en una disolución de bicromato potásico: dentro del vaso se coloca una varilla de níquel sumergida en ácido sulfúrico, diluido en agua, ó también en una mezcla de agua, sulfato amónico y ácido sulfúrico. Para aminorar la polarización se ha adoptado el sistema de agitación de los líquidos, que puede hacerse por un sistema cualquiera.

Empleando sólo ácido sulfúrico se obtiene sulfato de níquel, cuya composición es como sigue:

20,99 de níquel.
34,16 de ácido sulfúrico.
44,80 de agua.

Si se emplea la mezcla antes dicha se obtiene este compuesto:

14,91 de níquel.
24,30 de ácido sulfúrico.
33,42 de sulfato amónico.
27,34 de agua.

Consumiendo una pila 21 kilogramos de níquel, 34 de ácido sulfúrico y 45 de agua, se obtienen 100 kilogramos de sales que se venden de 8 á 900 francos, mientras que los materiales gastados valen sólo 250 francos. Se necesita sin duda contar también la instalación, el gasto de bicromato, y las pérdidas, de modo que hay que rebajar al producto obtenido; pero siempre el resultado es beneficioso, tanto bajo este punto de vista, como si se considera la intensidad de la corriente, cuya fuerza electro-motriz es casi la de la pila de Bunsen.—J. R. M.

El Resonador (1).—Mr. Albert B. Bach ha presentado recientemente en Londres un aparato que, como su nombre indica, tiene por objeto el aumentar el volumen y extensión de la voz humana por un método sumamente sencillo. La aplicación de este aparato

(1) Scientific American.—Agosto 7 1880.
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es lo mismo para el canto que para la lectura ó el discurso, y las experiencias han tenido lugar en la Real Academia de Música, donde el mismo Mr. Bach ha celebrado un concierto que ha sido seguido de la lectura de prosa y verso. En esta sesión el inventor ha explicado el fundamento y mecanismo de su aparato; para esto ha examinado los órganos vocales y su mecanismo, fijándose en el modo en que éstos pueden funcionar con más energía, y entre otros puntos, ha hecho especial mención de la función que desempeña la parte dura del paladar, que considera como una verdadera bóveda sonora cuando se abre la boca para cantar y precisamente por haber basado las condiciones de su instrumento en este órgano (paladar), y en su misión fisiológica es por lo que él ha dado á su aparatito el nombre de Resonador.

El instrumento consiste en una chapa de oro adaptada al cielo de la boca y comprendiendo todo él á la manera de los paladares artificiales, ó mejor aún, á los paladares de oro que emplean los dentistas en las dentaduras artificiales, pero en este caso, la plancha va unida á otra de forma convexa, y cuyos bordes se inclinan hácía abajo en las dos direcciones laterales, de modo que el todo viene á formar una bóveda sonora hueca, si así puede llamarse. Esta disposición, sencilla hasta más no poder, determina un notable aumento, no sólo en el volumen, sino en el sonido de la voz, cualquiera que sea el sujeto que use el aparato.

Según asegura el Sr. Bach, parece que el uso del Resonador no presenta inconveniente alguno ni en la limpieza de la palabra ni en la emisión de la voz y que una pequeña práctica es suficiente para sacar todo el partido que el aparato ofrece.

No cree el Sr. Bach que su aparato está llamado á dar una buena voz al que no la tenga, ni tampoco presume que atenuará los defectos de que adolecen algunos cantantes, oradores ó lectores; pero entiende que en aquellos casos en que un artista de buena escuela no puede lucir por el poco caudal de voz, el Resonador le será de gran utilidad, y lo mismo espera de aquellos oradores que, teniendo que esforzarse en sus discursos, no consiguen ser oídos.
—C. S. DE M.
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sueltos en alcohol y precipitados por el agua y recristalizados de nuevo, ofrecen finalmente el aspecto característico de la atropina.

El producto funde como la atropina natural á 113°5, dilata enérgicamente la pupila y forma, con el ácido tánico, el ioduro potásico iodurado y el iodo-hidrargirato potásico los precipitados característicos de aquel alcaloide. Ladenburg (1) no se atreve todavía á construir una teoría sobre la fórmula racional de la atropina, á pensar de la claridad de estas trasformaciones.

El obstáculo principal para establecer una teoría acerca de la constitucion de la atropina, consiste en la falta de datos acerca de la verdadera fórmula racional de la tropina y del ácido trópico. Acaso la atropina sea una combinación de la tropida \( C_9 H_8 O_2 \) ó sea el anhídrido del ácido trópico \( C_9 H_{10} O_2 \), con la tropina.

De otra parte, el ácido clorhídrico trasforma la atropina en clorhidrato de tropina y ácido trópico: el tropato de tropina en ácido trópico y clorhidrato de tropina, y una parte en atropina. El ácido trópico, á su vez, se trasforma bajo la influencia del ácido clorhídrico en ácido atrópico y ácido iso-atrópico, en tanto que la tropina se trasforma perdiendo agua en tropidina \( C_8 H_{13} N \), la cual parece ser, á su vez, un derivado de la cicutina \( C_8 H_{15} N \). El ácido trópico, por otra parte, se trasforma, perdiendo agua, en ácido atrópico, \( C_8 H_8 O \) isómero con el ácido cinámico.

El profesor Ladenburg continúa este tan interesante trabajo, con el propósito de reconstituir la atropina á expensas de sus elementos, y de hallar las relaciones que unen entre sí á todos los compuestos citados. De cualquier modo que sea, debe considerarse este trabajo como de gran importancia para la historia de los alcaloides naturales en general y para la de la atropina en particular. — L. C.

Teoría química del envenenamiento por el ácido arsenioso.
—La primera hipótesis sobre la accion del ácido arsenioso en la economía animal se debe á Liebig, que asemejándola á la del sublimado corrosivo, afirmaba que ámbos cuerpos poseían la propiedad de formar con la albúmina combinaciones sólidas, privando

(1) Berichte der Deutsche Chem. Gesells.—12—943