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Novedades científicas (1881-01-01 00:00:00), página 118

A Mr. Walter Bentley Woodbury, por un nuevo procedimiento para la obtencion de matrices ó moldes para la impresion de láminas por el método de Woodbury ó Fotoglyptia.

BIBLIOGRAFIA.

ANALES del Museo de México.—Vol. II. entr. 2.—Méjico, 1880.—1 vol. (italiano).
BIBLIOTECA de Historia Natural y Físico matemática, redactada por Frenkel-Gottinga, 188h.—1 vol. (aleman).
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BRUHL. (C. B.)—Zootomía de todas las clases de animales.—Viena, 1880.—1 vol. (aleman).
CORINA (A.)—Del hombre prehistórico.—Breve ensayo.—Lucca. 1880.—1 vol. (italiano).
FROSSORD (E.)—Estudios sobre una gruta que contiene restos humanos de la época paleolítica.—Descubierta en Bagnères de Bigorre.—Paris, 1881.—1 vol. (francés).
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MANTEGARZA y SOMMIER.—Estudios antropológicos sobre los lapones.—Turin, 1880.—1 vol. (italiano.)
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BOSCHI (P.)—Investigaciones sobre una cuestion de divisibilidad de los números —Bolonia, 1880.—1 vol. (italiano.)
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KUPPERSCHLAEGER.—Apreciacion de las nuevas teorias químicas.—Lieja, 1880.—1 vol. (francés.)—L. C.
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NOVEDADES DE QUÍMICA.

Nuevo método de preparación del oxalato amónico puro.—
De los dos oxalatos de amoníaco, uno neutro y otro ácido, el primero es el que ordinariamente se usa en química como reactivo de las sales cálcicas.

Bien conocido es el procedimiento seguido para prepararle que da por cristalización unos prismas rómbicos, eflorescentes, con pérdida de una molécula de agua y alterables en contacto del aire, llegando, según las experiencias de Bechamp; hasta producir pequeñas cantidades de alcohol.

El procedimiento propuesto por el Sr. Alessandri tiene la ventaja de ser mucho más expedito y á la vez producir un compuesto perfectamente definido é inalterable por la acción del aire.

Fundase este procedimiento en la solubilidad del amoniaco y del ácido oxálico en el alcohol y en la insolubilidad del oxalato amónico en el mismo vehículo.

Tómese una cantidad dada de alcohol absoluto, ó en su defecto, del comercial de 95° cent., añadiéndole después amoniaco con mucho cuidado, para que este líquido se quede en el fondo sin llegar á mezclarse. Sobre esta mezcla se vierte una solución concentrada de ácido oxálico, y entonces empieza á precipitarse el oxalato amónico, que se recoge sobre un filtro y se lava con alcohol, cuyo líquido puede purificarse después mediante la destilación.

Puede procederse todavía de una manera más expedita, disolviendo ácido oxálico en el alcohol de 80° cent. y vertiendo esta solución sobre el amoniaco.

La sal que así resulta es perfectamente neutra, muy soluble, y de propiedades físicas algo especiales, consecuencia del procedimiento. Está constituida por agujas finísimas que, observadas al microscopio, aparecen cilíndricas y agrupadas casi siempre en
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Al tratarse de la disociacion de una molécula en átomos homogéneos no se pueden emplear los métodos de demostracion que han servido á Sainte-Claire Deville en su clásico trabajo, siendo necesario admitir que faltan pruebas directas y absolutas; pero no se puede desconocer que todos los fenómenos pasan como si hubiese disociacion, y esta hipótesis parece á MM. Crafts y Meier que ofrece la sola explicacion del curioso hecho que los dos límites son correspondientes con dos proporciones químicas bien simples y definidas I₂ é I.

El efecto de la disminucion de tension favoreciendo la disociacion es conocido, pudiendo citarse los trabajos de Friedel sobre la combinacion del ácido clorhidrico con el óxido de metilo, y los de M. Lemoine sobre el ácido yodídrico.

Mr. Salet ha observado que los vapores de yodo son ménos oscuros, á altas temperaturas, lo cual, según los autores del trabajo que examinamos, puede dar base numérica á las especulaciones sobre la descomposicion de los elementos fundada en las observaciones espectroscópicas.

A pesar de todo esto, nada de cierto puede asegurarse sobre la ley de las anomalías de las densidades del vapor de yodo; se conoce el hecho, y se sabe que tales anomalías son funcion de la temperatura y de la tension del vapor, y esto es cuanto de positivo y real puede decir la ciencia.—L. C.

NOVEDADES DE FÍSICA

La radiofonía: últimos experimentos (1).—Conocidos ya de nuestros lectores los trabajos de Mr. Mercadier (2), que pueden considerarse como la continuacion de las interesantes investigaciones de Graham Bell sobre las relaciones de la luz con el sonido, debemos hoy solamente dar cuenta de los últimos y más recientes experimentos que enseñan, una vez más, que todos los

(1) Nota de Mr. Mercadier, Comptes rendus, pág. 932.
(2) Véase la pág. 500 del tomo I.
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forma de cruz. Secándola convenientemente entre papel de filtro sobre un plano absorbente, ó bien al calor suave de la estufa, resulta de un aspecto análogo al sulfato de quinina, siendo como él muy ligero, algodonoso y de un blanco brillante. Las respectivas cantidades de amoniaco y ácido oxálico que deben emplearse deben referirse á los equivalentes de ambos cuerpos, para que la pérdida de estos sea la menor posible, por lo demás el producto resulta siempre de la misma composición, porque si hay exceso de uno de los componentes, queda disuelto en el alcohol.

El oxalato amónico así preparado tiene la siguiente composición centesimal, según los datos del análisis:

    Agua de cristalización
    8,75

    Ácido oxálico
    65,85

    Amonio (NH₄)
    25,40

    100,00

Este procedimiento, recién dado á conocer ya, se ha puesto en práctica en algunos establecimientos industriales.—J. R. C.

**

Presencia del plomo en el ácido cítrico comercial.—Reconociendo un ácido cítrico, del que ordinariamente circula, se observó que una solución al décimo producía un enturbiamiento bastante considerable con el hidrógeno sulfurado, depositando después de algunas horas de reposo un precipitado negro de sulfuro de plomo.

Se determinó la cantidad de plomo de la manera siguiente: Disolviendo 20 gramos de ácido cítrico en 200 de agua, y haciendo atravesar por esta solución una corriente de hidrógeno sulfurado. El precipitado que se produce después de bien lavado se disuelve en el ácido nítrico evaporando esta solución en baño de maría hasta sequedad. Se disuelve el residuo en e agua, y se trata esta nueva solución por el ácido sulfúrico y el alcohol, que depositan sulfato de plomo, el cual se desea primero á un calor suave para calcinarl luego hasta el rojo oscuro.
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Los 20 gramos de ácido cítrico produjeron 0,1976 de sulfato de plomo, cantidad equivalente á 0,988 por 100, que corresponde á 0,675 gr. de plomo metálico por cada kil. de ácido cítrico.—J. R. C.

**

Determinacion del azufre en los sulfuros, carbones y cokes.
—El empleo del bromo como agente de oxidacion, especialmente en los sulfuros, ha llegado á ser completamente general sustituyendo los ácidos oxidantes concentrados, y el objeto del presente artículo es describir brevemente los trabajos que se han llevado á cabo con este elemento (bromo) en los análisis de los sulfuros metálicos en el Colegio Lafayette E. U. Los sulfuros metálicos, como la blenda, las piritas, etc., cuando se tratan simultáneamente con un hidrato alcalino y bromo, y luego por ácido clorhídrico se disuelven completamente. El procedimiento es el siguiente. El mineral, finamente pulverizado en un mortero de ágata, se coloca en un vaso de precipitar de paredes delgadas y se echa encima una disolución de sosa cáustica de 1,25 de densidad y se calienta; en este estado se añade gota á gota el bromo, y cuando la reaccion es ácida, se añade por último el ácido clorhídrico. Si queda algo de sulfuro por atacar, debe repetirse la operacion. De todos modos es absolutamente indispensable que el mineral esté perfectamente pulverizado se puede, en lugar de emplear el bromo puro, hacer uso de una disolución saturada de bromo en bromuro potásico.

El procedimiento puede simplificarse con ventaja, teniendo ya de antemano preparada una disolución saturada de bromo en una legía alcalina de potasa ó de sosa. Esta se prepara vertiendo bromo en una disolución de sosa ó potasa cáustica de la densidad indicada, hasta que haya un ligero exceso de bromo, y en este estado se añade una pequeña cantidad de legía alcalina hasta que no haya bromo en libertad. El método de operar con esta disolución es como sigue: Se toma el mineral perfectamente dividido, ó sea bien pulverizado, y se coloca en el vaso de que ya se ha hecho mencion, ó mejor aún en una cápsula de porcelana, y se humedece vertiendo 10 cc de la solución bró-
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mica y se calienta, y caliente la masa se va echando el ácido clorhídrico hasta que haya reacción ácida, repitiendo las adiciones de disolución, pero ya cada una de 20° y seguidas cada una de estas dos adiciones de las de ácido clorhídrico; los intervalos entre éstas deben ser de diez minutos. La cantidad de disolución que en totalidad deben emplearse es de 50° como \( \textit{maximum} \), y la de ácido clorhídrico no deberá nunca exceder de la necesaria ámantener la acidez después de cada adición. El líquido durante este tratamiento debe mantenerse caliente.

Después de la adición final del ácido se evapora el líquido hasta sequedad, y luego se debe calentar un baño de aire hasta 110° ó 115° para hacer insoluble la sílice. La masa seca se trata por ácido clorhídrico nuevamente y se filtra; en el líquido resultante se precipita el ácido sulfúrico por el cloruro bárico. Por este método se han dosado en análisis dobles 34.05 y 34.12 de azufre en las piritas de cobre; y 32.97 y 33.09 en la blenda.

Este método de determinar el azufre es ventajosísimo en los análisis de los carbones, como ha habido ocasión de comprobarlo en varias ocasiones, y en las que se ha notado que los resultados obtenidos por los antiguos métodos han diferido en cada caso.

Hé aquí distintos resultados que apoyan nuestro aserto.

    Carbones bituminosos.
    Azufre determinado por fusión con nitro y carbonatos alcalinos.
    Azufre determinado por el bromo.

    I.
    Primer ensayo. 0,043Segundo ensayo. 0,035Tercer ensayo. 0,035
    Primer ensayo. 0,035Segundo ensayo. 0,035Tercer ensayo. 0,035

    II.
    Primer ensayo. 2,16Segundo ensayo. 2,17
    Primer ensayo. 1,80Segundo ensayo. 1,81Tercer ensayo. 1,81

    4,9 y 5,9 ensayos. 1,82

    III.
    Primer ensayo. 1,17Segundo ensayo. 1,18
    Primer ensayo. 0,710Segundo ensayo. 0,713

    IV.
    Primer ensayo. 1,48Segundo ensayo. 1,49Tercer ensayo. 1,50
    Primer ensayo. 1,096Segundo ensayo. 1,098Tercer ensayo. 1,000Cuarto ensayo. 1,000

El método para los carbones como para el cok es absolutamente el mismo que queda indicado para los sulfuros, y tanto aquellos como estos no debe olvidarse que la base del buen
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éxito reside de un modo especial en la pulverización que ha de ser completamente perfecta.—C. S. DE M.

Bachman y Shimer American Chemical Journal.

February, 1881.

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Sobre los hidro-carburos de los petróleos americanos.—Los resultados obtenidos recientemente por Beilstein y Kurbatow en el estudio que han hecho sobre los petróleos del Cáucaso les han excitado á referir éstos á los que ofrecen los petróleos procedentes de America. Por medio de la destilación fraccionada se ha obtenido la heptona que hiere de 95° á 100° y tiene la densidad de 0,7192, y que sometida al análisis resulta que tiene algo más de carbono y algo menos de hidrógeno que la que fija la fórmula de la heptona C_7 H_{16}. Esta heptona, calentada con cuatro partes de ácido nítrico de 1,38 de densidad y hasta que dejan de desprenderse vapores nitrosos, ha sido aislada de nuevo en la capa olerosa que recubre la capa de ácido nítrico, y al estudiarla otra vez analíticamente se observó que el punto de ebullición había variado á 98° ó 99°, y que su peso específico era ahora de 0,6960 y que la composición era la típica de C_7 H_{16}, lo que demuestra que en realidad la heptona no es atacada ni atacable por el ácido nítrico.—C. S. DE M.

(American Chemical Journal).

***

Solubilidad del cloruro de plata con el ácido clorhídrico en presencia del agua ó de cloruros metálicos poco solubles (1).—Tiéndese por tan poco la solubilidad del cloruro de plata que no se hace caso de esta propiedad en los análisis corrientes; sin em-

(1) Nota de M. M. Ruyssen y Varenne, Comptes rendus 7 de Marzo 1881.
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bargo á fin de determinar esta solubilidad la han estudiado M. M. Ruyssen y Varenne 1.º en el ácido clorhídrico muy concentrado (44 por 100) y 2.º con disoluciones crecientes de este ácido, en presencia de metales extraños tomados en grados distintos en disolución.

Acido clorhídrico solo.—Demuestra la experiencia que para soluciones crecientes de disolución argentina, la solubilidad del cloruro de plata permanece constante. Hay que notar que el agua que sirve para disolver la sal de plata, aunque atenuando necesariamente el grado del ácido, no disminuye siempre, en la misma proporcion, la solubilidad del cloruro. Si la cantidad de agua añadida por consecuencia en la disolución de la sal varía de 45 á 62 por 100 la insolubilidad aumentará en la relación de 352 á 824.

Cuando una misma cantidad de sal de plata se halla disuelta-en cantidades de agua 2, 3, 4, 8 veces mayores, la solubilidad no presenta diferencia alguna, sólo se nota ligera tendencia á disminuir á medida que la plata se acumula. Al contrario, cuando la proporción de plata aumenta paralelamente con la precedente serie (2, 3, 4, 8), sin que el volumen de agua cambie, de tal suerte que el agua, inicialmente en la proporción de 43 por 100 del metal, llegue á 78 por 100, la insolubilidad crece. Es notable observar que mientras la primera serie desciende de 262 á 213, esta ascende de 162 á 203 de tal suerte que aparece un punto común en el cual se confunden.

Cloruro de plata en presencia de metales.—Hay que considerar dos casos. Cuando la cantidad de plata permanece constante, aumentando la de los metales, las sales parecen obrar retardando la solubilidad, de igual manera que el agua sola; no parecen actuar sino por el agua que contienen, exceptuándose siempre las sales mercuriosas, que obran de una manera muy particular. En suma la acción de los metales parece favorecer, aunque en pequeña medida, la disolución; exceptúanse las sales de plomo; pero la excepción es más aparente que real porque es necesario menos ácido para disolver los dos cloruros cuando están juntos que si se encuentran separados.

Cuando en una disolución en que permanece constante la cantidad de metal, se hace crecer la proporción de solución ar-
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gentina, los metales parece que influyen en sentido desfavorable á la disolucion.—L. C.

Disocioscopo.—Todos los que se dedican al estudio de las ciencias fisico químicas conocen la gran importancia de los trabajos relativos á la disociacion realizados en estos últimos años. Todas las condiciones en que estos experimentos se verifican exigen aparatos de difícil adquisicion y manejo, por cuya razon era urgente el inventar uno que por su sencillez pudiera servir para la simple demostracion de este nuevo orden de hechos en aquellas clases que por lo numerosas no es posible que cada alumno repita por si todas las experiencias, sino el presentar un fenómeno que todos puedan observar conjuntamente.

El Sr. Tommasi ha llenado este vacio con un sencillo aparato que denomina disocioscopo por su analogía con otros de igual índole como el higróscopo, etc., que sin medir de una manera precisa la intensidad del fenómeno nos revelan su existencia. Se compone de un tubo de vidrio de 20 á 25 centímetros de altura y de 3 á 4 de diámetro, dentro del cual está suspensa mediante un hilo de platino una tira de papel de tornasol azul préviamente impregnada de una solución de cloruro amónico, la cual siendo de ordinario un poco ácida, es menester neutralizarla con unas gotas de amoníaco, teniendo cuidado de no añadir una cantidad excesiva por lo que pudiera perjudicar á la reaccion que ha de producirse despues.

La disolución del cloruro amónico puro debe hacerse en el agua destilada á la temperatura ordinaria y añadir la cantidad de sal necesaria para que resulte saturada. La tira del papel reactivo después de impregnada de la disolución debe comprimirse ligeramente entre dos porciones del mismo papel y todavía húmeda colocarla en el interior del tubo cerrándolo inmediatamente.

Para hacer funcionar este aparato basta sumergirlo en un cilindro lleno de agua hirviendo, en cuyas condiciones la sal amoniacal se disocia repentinamente, y el papel de tornasol se enrojece. Sumergiéndolo luego en agua fría la pequeña cantidad de
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amoniaco disociado se combina de nuevo con el ácido clorhídrico y el papel de tornasol se vuelve azul.

Esta experiencia no sólo se puede repetir cuantas veces se desee sino que además puede extenderse á otros muchos cuerpos empleado la temperatura necesaria y el reactivo adecuado á los componentes del cuerpo objeto de los ensayos.—J. R. C.

NOVEDADES DE FÍSICA.

Recientes estudios sobre la radiafonia (1).—En números anteriores de esta publicacion dimos á conocer los importantes trabajos de Mr. Mercadier sobre el fotófono de Graham Bell, demostrando, que los efectos sonoros, resultantes de la acción de radiaciones intermitentes sobre láminas delgadas de cuerpos sólidos, que Graham Bell atribuía á trasformacion de energía luminosa, resultan realmente de trasformacion de energía térmica; que estos efectos dependen principalmente de la naturaleza de la superficie del receptor, y que su intensidad aumenta cuando se cubren estas superficies con sustancias que absorben mucho calor radiante. Ahora faltar indicar donde y como se verifica esta trasformacion.

De todos los experimentos hechos resulta esta conclusion. Los efectos radiofónicos—ó mejor termofónicos—se deben á movimiento vibratorio, determinado por la calefaccion y enfriamiento alternativos, producidos por radiaciones intermitentes principalmente en la capa gaseosa adherida á la pared sólida herida por estas radiaciones, pared anterior en los receptores opacos, posterior en los transparentes.

Para demostrar palmariamente esta conclusion se ha cambiado la forma de los receptores, construyéndolos con un tubo de vidrio tapado en la extremidad inferior y comunicando por la otra con una corneta acústica, por medio de un tubo de caout-

Extractado de las últimas notas de M. Mercadier.
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choue. Se hacia incidir sobre este tubo de vidrio en sentido longitudinal el haz radiante, concentrado por una lente cilíndrica antes de pasar por el interceptor. Esta disposición se pres- ta también al estudio de los líquidos, vapores y gases, que pueden encerrarse en los tubos porque su extremidad superior puede taparse con delgada placa de mica sin impedir la produc- ción de efectos sonoros, aunque atenuándolos un poco.

Se experimentó primero con aire, observándose cuando es- taba ahumada la cara interior hasta su mitad, que los sonidos producidos por la parte trasparente son débiles en extremo, y los de la parte ahumada muy intensos. En lugar de ahumar el tubo pueden introducirse en él semicilindros de papel, mica, plancha de zinc, cobre ó cualquier sustancia rígida que puede condensar algo de gas en su superficie. Colocándolos á lo largo del tubo de vidrio y en su interior, se oyen sonidos muy débiles al incidir las radiaciones sobre la parte trasparente y sonidos intrusos si inciden sobre la sustancia ahumada; pero la intensi- dad varía muy poco con la naturaleza de las sustancias en igualdad de las demás condiciones.

Es principalmente el aire condensado por el negro de humo quien vibra y transmite sus vibraciones al gas ambiente, y tanto es así que la intensidad de los sonidos crece, hasta cierto límite, con el espesor de la capa de negro de humo depositada.

Se experimentó después con el vapor de agua, demostrán- dose que las radiaciones al atravesar el agua no producen efecto sensible, pero atravesando aire cargado de vapor de agua repro- ducen efectos sonoros, cuya intensidad depende de la cantidad de vapor de agua contenido en el aire. Si este vapor de agua se coloca en el lugar en que el tubo está ahumado, los efectos sono- ros adquieren mucha más intensidad, sin duda por la absorción por el negro de humo y por la película de gas y vapor condensado. Con el amoniaco y el éter sulfúrico se obtienen los mismos resultados.

De aquí resulta: 1.º que los efectos radiofónicos son térmicos y no luminosos, 2.º que son los gases calentados y enfriados al- ternativamente quienes los producen y no los sólidos y líquidos. —J. R. M.
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Pilas termofónicas (1).—El autor de la nota á que se refiere este título ha llegado, por medio de sus estudios sobre el sonido producido por radiaciones intermitentes, á construir ingeniosos aparatos que permiten estudiar el calor radiante por medio del sonido.

Para esto se reducen al menor diámetro posible los tubos receptores ennegrecidos interiormente, y de esta manera llegan á obtenerse sonidos con un mechero de gas y tubos de 0,005 de diámetro interior. Se llama elemento de pila termofónica á un tubo de esta clase, cuya longitud es de 0,05 ó 0,06 que contiene una lámina estrecha y delgada de mica ahumada; por medio de tubos de caoutchouc ó vidrio pueden unirse muchos de estos elementos ó pares, de modo que constituyen verdadera pila termofónica, en la que los elementos podrán ponerse en serie ó superficie como las pilas eléctricas ordinarias.

Estas pilas permiten multiplicar los efectos termofónicos, para convencerse de ello basta disponer dos hilos de platino según dos radios y á 0,01 de la rueda que produce las intermitencias y colocar de otro lado de ella, á la misma distancia, dos elementos termofónicos unidos en serie; enrojeciendo los hilos de platino se oyen sonidos, cuya intensidad varía mucho, según se emplee uno ó dos elementos termofónicos.

El estudio de estas nuevas pilas demuestra que el aire de los tubos receptores vibra longitudinalmente; por cuya razón dando á aquellos cualquier longitud se construyen verdaderos tubos termo-sonoros con las mismas propiedades que los tubos sonoros ordinarios, distinguiendo solo en el modo como el aire vibra en ellos.—J. R. M.

El aire saturado de humedad es aislador lo mismo que el aire seco.—En todos los tratados de Física se viene afirmando que el aire húmedo conduce la electricidad, aunque algunos experimentadores, Silbermann especialmente; habían demostrado lo contrario. El profesor Marangoni demuestra esto mismo mediante una experiencia sencillísima. Toma un matraz con una

(1) Nota de Mercadier, Comptes rendus núm. 9, pág. 450.