ferjorosa/bne-hemeroteca-ocr-xix huggingface dataset:
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 182

hierro próximamente, y ha sometido este líquido á una diálisis prolongada durante tres meses. El producto analizado, después de cada experiencia, tomada de mes en mes, ha presentado variaciones de composición, expresadas por las relaciones siguientes:

\[
30 \text{ Fe}^2 \text{ O}^3 + \text{Fe}^2 \text{ Cl}_6.
\]
\[
64 \text{ Fe}^2 \text{ O}^3 + \text{Fe}^2 \text{ Cl}_6.
\]
\[
102 \text{ Fe}^2 \text{ O}^3 + \text{Fe}^2 \text{ Cl}_6.
\]
\[
116 \text{ Fe}^2 \text{ O}^3 + \text{Fe}^2 \text{ Cl}_6.
\]

Mr. Magnier opina que este último óxido pierde aun cloro por la diálisis.

Este autor cree deducir de estos experimentos que el hidrato férrico es, en ciertas condiciones, soluble por sí mismo, sin que haya necesidad, para explicar su solubilidad, de admitir que este hidrato forme parte de una combinación más ó menos compleja.

Mr. Debray, por otro orden de consideraciones llega á la misma conclusión.

El hidrato férrico, separándose del cloruro, no cambia de aspecto. Su disolución, de ligeramente ácida, adquiere una acción neutra completamente al papel de tornasol más sensible. Este hidrato férrico, soluble según Mr. Graham, pertenece al tipo del hidrato normal

\[
2 \text{ Fe}^2 \text{ O}^3, 3 \text{ HO}.
\]

y no al tipo modificado \( \text{Fe}^2 \text{ O}^3, \text{H}_2\text{O} \). La desecación en el vacío á la temperatura ordinaria del hierro Bravais confirma esta manera de ver.

Evaporado en el vacío seco á la temperatura de 15 á 18°, el hierro Bravais se trasforma en escamas oscuras que ya no se disuelven en el agua; pero que trituradas con este líquido y filtradas, dan un líquido que tiene la propiedad de precipitar el nitrato de plata, lo cual prueba que habiendo perdido el agua de hidratación, el óxido de hierro se ha hecho insoluble, y sólo queda disuelta la pequeña proporción de cloruro férrico que contiene.

Del notable estudio llevado á cabo por Mr. Magnier, se deduce:
1.º Que el hierro dializado que se encuentra en el comercio presenta una composición variable.
2.º Que el hierro Bravais presenta siempre una composición casi invariable y que puede representarse por la fórmula
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 183

3º Fe² O³ + Fe² Cl⁶.

3.º Que la proporcion de cloruro férrico contenido en el hierro dialisado va disminuyendo por nuevas diálisis, y que puede llegar á obtenerse hierro dialisado que apenas contenga indicios del cloro.

4.º Que el hierro dialisado ó hidrato soluble de óxido férrico tiene la composicion del hidrato normal 2 Fe² O³ 3 H² O.—L. M. U.

** Determinacion cuantitativa de la urea con el hipobromito de sosa.—Este metodo fundado, como es sabido, en la descomposicion de la urea y su valuacion en azoe, es exacto aun en el caso en que la orina ensayada contenga azúcar (1).

La reaccion entre el hipobromito de sosa y la urea, se expresa en la ecuacion siguiente:

CH₄ N₂ O + 3 Na BrO = 3 Na Br + 2 H₂ O + 2 N + CO₂.

L. C.

** Nuevo reactivo coloreado para los ensayos alcalimétricos.—La tintura de tornasol generalmente empleada, ofrece el inconveniente de presentar colores indefinidos, cuando la reaccion final se aproxima, colores que no desaparecen sino cuando existe exceso de uno de los dos reactivos.

El Dr. Freiso (2), ha propuesto sustituir la tintura de tornasol por la de campeche, la cual manifiesta cambios de coloracion extremadamente marcados con los ácidos y los álcalis, aún en el mayor grado de dilucion. Los primeros, comunican á la tintura una coloracion amarilla, en tanto que los álcalis la colorean en violeta; ambas coloraciones tan caracteristicas que la vista méños ejercitada puede distinguirlas.

La preparacion de la tintura se ejecuta haciendo digerir á la temperatura de 40°,50 gramos de campeche en 100 de agua, y filtrando el liquido obtenido.—L. C.

(1) Repertoire de Pharmacie.—1879, pág. 399.
(2) Archiv. des Pharmacie.—216, 1-51.
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Preparacion de los eteres nitrosos (1).—El Sr. A. Bertrand ha propuesto recientemente un método para la obtencion de estos cuerpos, que se funda en la accion del ácido clorhídrico diluido sobre el nitrito de sosa en presencia de un alcohol, y este procedimiento es de una aplicacion inmediata para obtener el nitrito de amilo tan usado hoy en medicina.

En una retorta unida á un condensador, se coloca una mezcla de nitrito de sosa del comercio, alcohol amílico y ácido clorhídrico ordinario. Al principio no hay reaccion alguna; pero al cabo de media hora escasa, la mezcla se calienta, llega á hervir, y el calor de la reaccion, es entonces suficiente para que se verifique la destilacion. De este modo, casi todo el nitrito de amilo formado corresponde á casi todo el alcohol amílico. El producto obtenido se lava para separar las pequeñas porciones de ácido clorhídrico que contiene, y se vuelve á destilar para obtener el nitrito de amilo puro. Con esta segunda destilacion, una pequeña parte del cuerpo se descompone con desprendimiento de vapores rojos, y el éter queda un poco ácido; para obtenerle perfectamente neutro, se satura con legía de potasa, se lava con agua y se seca sobre cloruro de cálculo.

Si se emplean los alcoholes etílico y metílico, la reaccion es méños enérgica y se hace necesaria la intervencion del calor.—J. R. M.

Nuevas sustancias descubiertas en el humo del tabaco (2).—El humo del tabaco, analizado convenientemente por los señores Le Bon y Noel, parece que contiene: ácido prúxico, un alcaloide de olor agradable, pero irrespirable y tan venenoso como la nicotina, porque mata á los animales á dosis de \( \frac{1}{20} \) de gota, y principios aromáticos, aún indeterminados, que contribuyen, como el alcaloide precedente, á dar al humo del tabaco su perfume.

Por esto, tanto á la nicotina como á las mencionadas sustancias, debe el tabaco sus propiedades tóxicas, atribuidas hasta ahora á aquel alcaloide solamente.

El cuerpo descubierto ahora, parece ser análogo á otro ya co-

(1) Rev. Scient. Indus.
(2) Nota presentada á la Academia de Ciencias de París, por MM. Le Bon y Noel.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 185

nocido, la colidina que se ha encontrado en la destilación de muchas sustancias orgánicas, y cuyas propiedades fisiológicas y tóxicas no se habían señalado hasta el día.

Parece ser que la presencia del nuevo alcaloide en el tabaco, es causa de que algunas suertes aparezcan muy fuertes, á pesar de que contienen escasa cantidad de nicotina.—J. R. C.

NOVEDADES DE FÍSICA.

Hidrómetro de Sykes (1).—Descando algunos suscritores de nuestra REVISTA conocer este aparato, usado exclusivamente en Inglaterra para determinar los grados de alcohol contenidos en el vino, damos á continuacion su descripción.

Este instrumento fija un tipo, que se llama espíritu de prueba (proof spirit), que sirve de base y está formado por 49,24 de alcohol y 50,76 de agua, igual á 100: la densidad de esta mezcla, á la temperatura de 51 grados del termómetro de Fahrenheit, es de 0,92345 que fija la unidad del espíritu de prueba. La unidad, siendo 100 todo líquido alcohólico que no tiene 49,24 por 100 á 51 grados de temperatura de Fahrenheit, se dice que tiene la fuerza bajo prueba (under proof). Cuando un líquido contiene más de 49,24 por 100 de alcohol, se dice que tiene la fuerza sobre prueba (over proof).

La fig. 1.ª representa el instrumento en su caja. B, es el areómetro de metal dorado, cuya varilla está dividida en diez partes, desde d hácía abajo: colocadas en la caja, hay nueve pesas marcadas de 10, según b, hasta 90; cada una está dispuesta de manera que se pueda adicionar en la parte inferior del instrumento; m, es un termómetro de Fahrenheit, que sirve para obtener la temperatura del líquido. La parte a, pesa una dozava parte del instrumento, cargado con la pesa 60, colocada en agua destilada, y á la temperatura de 51 grados F (equivalentes á 10,5 grados del termómetro centígrado), debe marcar o; quitando la parte a y dejando la pesa 60,

(1) Los Vinos y los Aceites ha publicado una serie de artículos sobre este instrumento, señalando algunos de sus inconvenientes.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 186

marca el espíritu de prueba. Las pesas de mayor y menor número que 60, que es el espíritu de prueba, se relacionan en la escala de 0 á 10, que están marcadas en el instrumento; cada una de estas partes es décima de 0 á 10, y las líneas intermediarias son décimas de la unidad.

Fig. 1.a

Fig. 2.a

Para saber el grado de alcohol que tiene un líquido espirituoso, se toma la probeta de cristal, fig. 2.a, se introduce el instrumento, se adicionan pesas y se observa el nivel de la superficie del líquido; si como indica la fig. 2.a, tiene el hidrómetro puesta la pesa 70, según a, y aflora en b, marcando 4, diremos, que el líquido tiene
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74 grados: si en lugar de la pesa 70, exige sólo la 10, por ser menos espiritioso el líquido, y la varilla del instrumento marca 8, diremos que tiene 18 grados, si el líquido tiene la temperatura de 51 grados F. Si varía ésta, es preciso hacer una correccion, según indican las tablas que contiene el instrumento.

En Inglaterra, los vinos, pagan los derechos de aduana, según la riqueza alcohólica: cuando los grados del hidrómetro de Sykes no exceden de 26, (que representan 14,9 del alcohómetro centesimal de Gay-Lussac,) pagan 27,50 pesetas el hectolitro; cuando los grados están comprendidos entre 26 y 37, pagan 68,20 pesetas por hectolitro.

Como generalmente nuestros viticultores conocen el alcohómetro de Gay-Lussac, con el cual determinan siempre la riqueza alcohólica de los vinos, publicamos á continuacion dos cuadros, que expresan la relacion que existe entre los grados del alcohómetro de Gay-Lussac y del hidrómetro de Sykes y vice-versa.

Reducción de los grados del alcohómetro de Gay-Lussac á grados del hidrómetro de Sykes.

    Gay-Lussac.
    Sykes.
    Gay-Lussac.
    Sykes.
    Gay-Lussac.
    Sykes.
    Gay-Lussac.
    Sykes.

    1
    1,7
    16
    27,8
    31
    53,9
    46
    80

    2
    3,5
    17
    29,6
    32
    55,7
    47
    81,8

    3
    5,2
    18
    31,3
    33
    57,4
    48
    83,5

    4
    7
    19
    33,1
    34
    59,2
    49
    85,3

    5
    8,7
    20
    34,8
    35
    60,9
    50
    87

    6
    10,4
    21
    36,5
    36
    62,6
    51
    88,7

    7
    12,2
    22
    38,3
    37
    64,4
    52
    90,5

    8
    13,9
    23
    40
    38
    66,1
    53
    92,2

    9
    15,7
    24
    41,8
    39
    67,9
    54
    94

    10
    17,4
    25
    43,5
    40
    69,6
    55
    95,7

    11
    19,1
    26
    45,2
    41
    71,3
    56
    97,4

    12
    20,9
    27
    47
    42
    73,1
    57
    99,2

    13
    22,6
    28
    48,7
    43
    74,8
    58
    100,9

    14
    24,4
    29
    50,5
    44
    76,6

    15
    26,1
    30
    52,2
    45
    78,3
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 188

Reducción de los grados del hidrómetro Sykes á grados del alcohómetro de Gay-Lussac.

    Sykes.
    Gay-Lussac.
    Sykes.
    Gay-Lussac.
    Sykes.
    Gay-Lussac.
    Sykes.
    Gay-Lussac.

    1
    0,6
    26
    14,9
    51
    29,3
    76
    43,7

    2
    1,1
    27
    15,5
    52
    29,9
    77
    44,3

    3
    1,7
    28
    16,1
    53
    30,5
    78
    44,8

    4
    2,3
    29
    16,7
    54
    31
    79
    45,4

    5
    2,9
    30
    17,2
    55
    31,6
    80
    46

    6
    3,4
    31
    17,8
    56
    32,2
    81
    46,6

    7
    4
    32
    18,4
    57
    32,8
    82
    47,1

    8
    4,6
    33
    18,9
    58
    33,3
    83
    47,7

    9
    5,2
    34
    19,5
    59
    33,9
    84
    48,3

    10
    5,7
    35
    20,1
    60
    34,5
    85
    48,9

    11
    6,3
    36
    20,7
    61
    35,1
    86
    49,4

    12
    6,9
    37
    21,3
    62
    35,6
    87
    50

    13
    7,5
    38
    21,8
    63
    36,2
    88
    50,6

    14
    8
    39
    22,4
    64
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    89
    51,1

    15
    8,6
    40
    23
    65
    37,4
    90
    51,7

    16
    9,2
    41
    23,6
    66
    37,9
    91
    52,3

    17
    9,8
    42
    24,1
    67
    38,5
    92
    52,9

    18
    10,3
    43
    24,7
    68
    39,1
    93
    53,4

    19
    10,9
    44
    25,3
    69
    39,7
    94
    54

    20
    11,5
    45
    25,9
    70
    40,2
    95
    54,6

    21
    12,1
    46
    26,4
    71
    40,8
    96
    55,2

    22
    12,6
    47
    27
    72
    41,4
    97
    55,7

    23
    13,2
    48
    27,6
    73
    41,9
    98
    56,3

    24
    13,8
    49
    28,2
    74
    42,5
    99
    56,9

    25
    14,4
    50
    28,7
    75
    43,1
    100
    57,5

Una lámpara nueva (1).—El Sr. Desmelles ha inventado hace poco tiempo una lámpara muy notable que produce luz por medio de gases; pero que es excitada por la electricidad. Hay en ella algo de la antigua lámpara filosófica; pero difiere bastante de esta y de todos los sistemas conocidos, de tal manera, que nos parece un aparato ingenioso, aún dentro de la cuestion del alumbrado, en donde tanto se ha apurado el ingenio.

El gas se produce por electrolisis, para lo cual se construye un

(1) De la nota original del inventor.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 189

elemento de lámina de plomo semejante á las que emplea Planté en sus pilas. Este elemento ya unido á un cilindro de plancha de hierro muy resistente sobre el cual se adapta un mechero de forma cualquiera, provisto de una llave, por el cual puede salir el gas procedente de la descomposicion del agua. Una pila de Bunsen, de energía conveniente, actúa sobre el elemento de plomo y produce la descomposicion del agua; los gases que de ésta resultan se acumulan en el cilindro y van comprimiéndose poco á poco hasta llegar á veces á la presion de 15 atmósferas.

Es de observar un fenómeno notable; por más que la presion aumente, la descomposicion electrolítica no cesa, lo cual demuestra que las acciones químicas de la electricidad son independientes de las presiones.

Despues que se ha acumulado mucho gas, se abre la llave y se enciende el chorro gaseoso por medio de un excitador, á través del cual se hace pasar la corriente de polarizacion de una batería. De este modo se obtiene una luz vivísima que puede durar un tiempo proporcional á la capacidad del recipiente, al tiempo que dura la descomposicion del agua y á la intensidad de la corriente de la pila.

Aunque los dos gases oxígeno é hidrógeno se queman en la precisa proporcion para formar agua no puede haber explosion; porque de una parte la presion interior, y de otra una tela metálica interpuesta en la base del mechero, impiden que la llama se propague al interior del recipiente.

El autor anuncia otra aplicacion más importante y más ingeniosa todavía, que se refiere á utilizar los gases provenientes de la electrolisis del agua en un pequeño motor que debe funcionar con mucha regularidad.—J. R. M.

**

Nuevo telémetro.—El Dr. Landolt (1) ha inventado una nueva combinacion óptica que permite medir con rapidez y exactitud el diámetro de un objeto inaccesible, cuya distancia se conozca, ó recíprocamente la distancia á todos los objetos de dimensiones conocidas.

Este aparato se asemeja por su principio al heliómetro, pero la

(1) Moniteur Industriel.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 19

Esto realmente no ofrece nada de particular; lo que aparece contradictorio, y que por no tomarlo en cuenta induce á los autores á cometer el error que dejamos consignado, es cómo las referidas costras cristalinas se presentan amarillas y con todos los caracteres de sal básica, encontrándose en el seno de un líquido fuertemente ácido cuando precisamente las sales básicas se trasforman en neutras en presencia de un exceso de ácido.

Otro hecho notable y que puede servir de clave para resolver la anterior contradiccion, es que si el nitrato mercurioso blanco tal como cristaliza por enfriamiento lo colocamos en una vasija abierta, la superficie que se halla en contacto del aire se vuelve amarilla, coloracion que lentamente van tomando las capas más inferiores, de lo cual se deduce que el nitrato mercurioso neutro pierde espontáneamente parte de su ácido para trasformarse en sal básica.

Los fenómenos de esta índole antes apenas eran conocidos; pero hoy no sólo se ha generalizado mucho su conocimiento, sino que, además, se ha formulado su explicacion, formando un grupo muy numeroso que se llama fenómenos de disociacion.

Estos modernos estudios, iniciados por Sainte Claire Deville, han venido á establecer una perfecta analogía entre la evaporacion y la combinacion. Así como todos los cuerpos emiten vapores antes de la temperatura de la ebullicion, de la misma manera empiezan á descomponerse con anterioridad, al punto que hasta ahora se consideraba como único de su descomposicion; y como en el momento en que un espacio limitado se satura de vapor la evaporacion cesa, análogamente la tension de disolucion tiene un límite que crece con la temperatura.

Integrando todos estos datos, podremos explicar cumplidamente el fenómeno de que nos venimos ocupando, teniendo en cuenta que el nitrato mercurioso es una sal poco estable, y referible, por consiguiente, á los cuerpos muy volátiles. Por su gran tension de disociacion es por lo que á la temperatura ordinaria se vuelve amarillo, trasformándose en sal básica, y por lo mismo, son amarillas las costras cristalinas que se depositan; porque, si bien lo hacen en medio de un líquido ácido, éste es ya bastante débil para contrarestar la tension de disociacion á la temperatura á que se opera; así como un espacio saturado de vapor á la temperatura ordinaria, puede contener todavía más, y permitir la evaporacion, si aquélla aumenta.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 190

medida se obtiene con el redoblamiento de la imagen del objeto, y como este redoblamiento se verifica por un medio más sencillo que en el heliómetro, el aparato se presta más fácilmente á la práctica. Consiste en un disco de 5 á 7 centímetros de diámetro, dividido en 360 grados y provisto de un nonius circular con lentos movimientos y un anteojo de Galileo.

Este aparato se presta á las exploraciones y operaciones militares y mide el diámetro de un objeto esférico ó cilíndrico con un error en méños de \( \frac{1}{100} \) de milímetro aunque los objetos estén en movimiento.—J. R. C.

NOVEDADES DE HISTORIA NATURAL.

La cal anhidra cristalizada (1).—Procedente de un horno de Champigny, han recibido los Sres. Lavallois y Meunier una sustancia cristalina, cuyo estudio ha dado los resultados que vamos á comunicar á nuestros lectores.

El horno de que procedía tiene un revestimiento interior, de naturaleza calcárea, procedente, como las piedras que en él se calcinan, de las canteras de Champigny (Sena). Calentado por medio del óxido de carbono, que en el interior del horno se quema, llega el revestimiento á estar sometido á la temperatura de 1.200° á 1.300° centígrados, durante un período de veintiocho meses consecutivos, sin otra interrupción que ocho días, tiempo necesario para las reparaciones del horno, en cuyo período, su temperatura no baja de 700 grados.

Los pedazos examinados tienen color variable, ya son blancos, ya colorados por tintas rojas, rosadas ó verdes, observándose que en este último caso presentan impurezas de cok y otras materias.

Los pedazos blancos están enteramente cristalizados, y por todas partes ofrecen facetas brillantes, se disgregan completamente por una débil presión, y el polvo, visto al microscopio, es per-

(1) Comptes rendus de l'Academie des Sciences, número del 28 de Junio.—Nota de Mrs. Lavallois y Meunier.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 191

fectamente hialino y en él pueden observarse las formas cristalinas, que son cubos que presentan tres pequeñas caras modificadoras en sus ángulos. Las dimensiones medias son \(0^m,05\); los cristales son inactivos completamente á la luz polarizada y se distinguen, por esto, de algunos granos de cuarzo, originariamente implantados en la caliza y que brillan entre dos prismas de Nicol cruzados.

Abandonados estos pedazos al aire, absorben muy lentamente pequeñas cantidades de agua y de ácido carbónico; pero siguen siendo hialinos al microscopio; sin embargo, ya tienen accion sobre la luz polarizada. En este caso, algunos granos intactos en el interior presentan como una cubierta carbonatada; á veces esta trasformacion no hace perder la forma cristalina, y entonces se da el caso de observarse cubos de cal envueltos en calcita pseudomórfica.

La sustancia de que se trata es soluble en el agua, aunque en corta cantidad, y sus disoluciones, abandonadas algun tiempo al aire, se cubren de una película de carbonato de cal.

Los ácidos débiles, no la disuelven en frio, sino de una manera débil; pero basta una ligera elevacion de temperatura para que la disolucion se haga activamente y con produccion de una cantidad considerable de calor, sin desprendimiento de gas alguno.

Sometida al análisis esta sustancia cristalina, ha dado la siguiente composicion:

    Número de los ensayos.

    Cal.
    97,3

    Agua higroscópica.
    96,5

    Materia insoluble (cuarzo).
    1,9

    0,8

    99,2

Puede, por lo tanto, decirse, que la sustancia en cuestion, es óxido anhidro de calcio cristalizado, cuya densidad está representada por el número 3,32.

Es de presumir que, operando en iguales condiciones con la magnesia, se obtenga tambien este cuerpo perfectamente anhidro.

—J. R. C.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 192

NOVEDADES DE MEDICINA Y FARMACIA.

Trasmision de la fiebre escarlatina por la leche.—Según refiere un periódico inglés (1), se ha observado que varias personas que habían bebido la leche comprada en un establecimiento, en el que existía un obrero atacado de fiebre escarlatina, han padecido la misma fiebre.

El citado periódico da seguridades sobre la certeza del hecho, pero no se explica cómo la leche ha podido absorber el principio del contagio.

Es muy posible que el aire ambiente ó que rodeaba al enfermo contuviese algunos de los seres microscópicos que se producen en esta como en otras fiebres: el enfermo, á la proximidad de las vasijas en que estaba la leche, ó quizás tocando estas vasijas, ha podido ser causa de que en ella se introdujeran algunos de estos seres microscópicos, y que, sirviendo como líquido de siembra, hayan podido multiplicarse, dado su poder de reproducción: ya los seres microscópicos en la leche, en gran cantidad, han podido inocular la fiebre á cuantas personas la han bebido.

Sería muy conveniente estudiar con detenimiento esta cuestión, para poder prevenir estos accidentes, y disponer que estos establecimientos, en general con malas condiciones higiénicas, estén mejor vigilados para garantir la salud pública.—L. M. U.

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Causa de las fiebres palúdicas.—El profesor de patología anatómica de Roma, Sr. Tomassi, y el profesor Klebs de Praga, han estudiado la causa que produce la fiebre palúdica ó intermitente.

Según la relación presentada por estos profesores á la Academia de Roma, sus estudios han obtenido un éxito completo. Estos dos sabios han permanecido, durante la primavera que acaba de terminar, muchas semanas en el Agro Romano, donde este género de fiebre se padece con frecuencia, y han examinado minuciosamente las capas inferiores de la atmósfera, así como el suelo y las

(1) The Lancet.