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Chicote.—Adiciones á la enumeracion de los hemípteros observados en España y Portugal.

Ynútil será encarecer la importancia de estos trabajos dado el carácter técnico y serio de los que viene publicando esta sociedad desde su fundacion.

* * *

Baeyer y Genl.—El nuevo laboratorio químico de la Academia de Ciencias de Munich. Munich, 1880. 1 vol. figs. (aleman).
Castan F.—Método seguido en la fábrica de pólvora del Bouchet para los ensayos y análisis de los nitros refinados. Nancy, 1880. 1 vol. (francés).
Clarke.—Los principios de la estática gráfica. 1 vol. Lóndres, 1880. (Inglés).
Craig T.—Elementos de la teoría matemática de los movimientos de los fluidos. 1 vol. Nueva-York, 1880. (Inglés).
Decharme C.—Sobre las formas vibratorias de los cuerpos sólidos y líquidos. Parte primera. Placas circulares. Angers, 1879. (francés).
Hendess H.—Doctrina general de los venenos. Indicaciones sobre su preparacion, y las modificaciones que experimentan bajo la accion de los reactivos. Berlin, 1880. 1 vol (aleman).
Kollman J.—Sobre la solidez de los hierros calentados. Berlin. 1880. 1 vol. (aleman).
Richter V. de.—Química de las combinaciones de carbono ó química orgánica. 2 edic. Bonn, 1880. 1 vol. (aleman).
Engler C.—Estudios histórico-críticos sobre el ozono. Leipsik, 1880. 1 vol. (aleman).
Fleischer E.—Tratado de análisis química por el método de los volúmenes. Trad. del aleman por L. Gautier. París, 1880. 1 vol. (francés).
O. Struve.—Observaciones ejecutadas en el observatorio de Pulkowa. Observaciones ejecutadas con el anteojo meridiano. Petersburgo, 1879. 1 vol. (francés).
Peroche J.—Las oscilaciones polares y las temperaturas geológicas. París, 1880. 1 vol. (francés).
Lapparent A. de.—Memorias destinadas á servir de explicacion á la carta geológica detallada de la Francia. París, 1880. 1 volumen (francés).
Turner A.—La geología de las formaciones primitivas. Frankfurt, 1880. 1 vol. (aleman).
Eichler A. W.—Syllabus de los cursos sobre botánica médica y farmacéutica. Berlin, 1880. 1 vol. (aleman).
Fouqué et Michel Lewy.—Mineralogía micrográfica; rocas eruptivas francesas. París, 1880. 1 vol. (francés).
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LAS NOVEDADES CIENTÍFICAS Y SUS APLICACIONES Á LA FARMACIA, LA MEDICINA, LA INDUSTRIA Y LA AGRICULTURA SEGUNDA ÉPOCA DE LOS ANALES DE QUÍMICA, FÍSICA É HISTORIA NATURAL

NOVEDADES DE QUÍMICA.

Sobre las anomalías en las densidades de vapor de los cuerpos simples.—Sabida es la importancia que posee la determinación de la densidad de los vapores como medio de fijar el peso molecular de las combinaciones químicas. La dificultad, sin embargo, de operar á temperaturas que permitan considerar las combinaciones como obedeciendo á las leyes que rigen las propiedades de los gases perfectos, ha hecho que los físicos y los químicos busquen procedimientos destinados á ampliar los límites, en extremo reducidos, en que, ordinariamente se ejecutaban estos experimentos. Víctor y Carlos Meyer han propuesto un método, que si bien dista bastante de la corrección de los métodos clásicos, permite operar á temperaturas tan elevadas como se pueden obtener en los laboratorios, sin gran dificultad.

El principio del método es el siguiente: si se introduce un peso conocido de una sustancia cualquiera en un recipiente calentado á una temperatura conocida, la sustancia se reducirá á gas, si la temperatura es suficientemente elevada, desalojando del recipiente una cantidad de aire, que, recogida y medida, permitirá calcular el volumen del vapor á que dió origen el peso de la sustancia empleada, deduciéndose de aquí fácilmente la densidad de vapor.

Este principio, cuya realización experimental exige detalles prácticos que no son objeto de estas líneas, no se cumple rigorosamente para aquellas sustancias que, como los carburos de hidrógeno superiores, son fácilmente polimerizables.

Por este procedimiento han determinado los autores citados la densidad de vapor de diversos cuerpos, por ejemplo, el mercurio, obteniendo entre las temperaturas de 440° y de 1.567° las densidades 6.86 y 6.81 respectivamente, resultados conformes con los obtenidos por Bineau á 882°, el cual fija la densidad de vapor de aquel elemento en el número 6,7. La densidad de vapor de mer-
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curio en estas condiciones pues, prosigue siendo una densidad anómala.

Los fenómenos más curiosos que los autores han descubierto en el curso de sus trabajos, son los que presentan el cloro y el bromo. Empleando el cloruro de platino \( Pt_2 Cl_4 \) perfectamente puro, y sometiéndole á diversas temperaturas, han obtenido los resultados siguientes:

A la temperatura de 620°.

    Densidad hallada.
    Densidad calculada para la fórmula \( Cl_2 \)

    2.44
    2.45

Si la temperatura se eleva, la densidad disminuye de una manera sensible; así, por ejemplo, han obtenido los autores á 808°.

    Densidad hallada.
    Densidad calculada para \( Cl_2 \)

    2.20
    2.45

La densidad prosigue disminuyendo como se ve: á 1.028° se obtiene como densidad 1.87. A temperaturas más elevadas se obtienen los resultados siguientes:

    T.
    Densidad hallada.
    Densidad calculada para \( \frac{2}{3} Cl_2 \)

    1242°
    1,65
    163

    1392°
    1,66
    "

    1567°
    1,62
    "

Como se ve, pues, en un intervalo de 325 grados, la densidad del cloro permanece invariable é igual á \( \frac{2}{3} \) Cl. El peso molecular del cloro, que á la temperatura de 600° es igual á 71.0 es, á la de 1.200 igual á 47.3.

Fenómenos semejantes presentan el iodo, cuya densidad de vapor á 1052° es igual á 5.88 la cual coincide con la de 5.83 calculada para \( \frac{2}{3} J_2 \), y el bromo que á 1570° da 3.71, siendo la densidad calculada para \( \frac{2}{3} Br_2 \) 3.64.

Semejantes fenómenos habían hecho creer á los autores de es-
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tos trabajos que el cloro, bromo y iodo se disociaban á las temperaturas elevadas en que los experimentos se habian ejecutado. Sin embargo, una nueva serie de experimentos ejecutada por Víctor Meyer y H. Zublin (1) sobre la densidad de vapor del cloro libre, no presenta la anomalía señalada para el cloro que se desprende \( \frac{142}{71} \) en estado naciente de una combinacion.

La densidad obtenida en este caso es la que corresponde á la molécula de cloro Cl\(_2\) ó sea 2,61, siendo la calculada 2,45 á pesar de haberse operado á la temperatura del rojo naciente.

Difícil es hallar una interpretacion racional de estos fenómenos, comprobados, sin embargo, recientemente por Crafts (2); mas desde luego cabe, sin embargo, hacer notar que no son las densidades de vapor, como cierta escuela química afecta creer, una constante independiente de toda variacion.

Aparte de que recientes investigaciones han mostrado que los gases perfectos no existen en la naturaleza, la recta crítica científica no puede admitir como indiscutibles estas dos proposiciones sobre que hoy descansa la determinacion de la densidad de los vapores:

1.\textsuperscript{a} Que los cuerpos sometidos á la accion de una temperatura creciente no experimenten modificaciones por la accion de los vasos que los contienen por fenómenos de endosmosis, etc., que los alteren, especialmente á temperaturas tan elevadas.

2.\textsuperscript{a} Que la ley de dilatacion de los gases determinada por Magnus y Regnault entre 0° y 100° es constante para todas las temperaturas, siendo, por tanto, el volumen de los gases, funcion de la temperatura bajo presion constante.

De suponer es, que tanto una como otra de estas proposiciones, resulten falsas, tan pronto como los estudios de los físicos tiendan á esclarecerlas, encontrándose en la última las mismas anomalías probablemente que Regnault señaló en la ley de Mariotte.—L. C.

(1) Berichte der Deuts. Chem. Gesell. 13.—399.
(2) Compt. Reudlus. 90.—183.
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Conservacion de las sustancias orgánicas (1).—En el mes de Octubre del año 1879 el ministerio de Agricultura de Alemania publicó un procedimiento, ideado por Wickersheimr, preparador y conservador del Museo Anatómico de Berlin, para conservar las sustancias orgánicas. Todo en el método á que aludimos estaba reducido al empleo de un líquido, cuya composicion centesimal es como sigue:

    Agua.
    54,58

    Glicerina.
    37,11

    Alcohol metílico.
    4,37

    Alumbre.
    1,81

    Sal comun.
    0,45

    Nitro.
    0,22

    Carbonato potásico.
    1,09

    Acido arsenioso.
    0,37

    100,00

Para preparar este líquido se toman 3 kilogramos de agua hirviendo, se añaden 100 gramos de alumbre, 25 de sal comun, 12 de nitro, 60 de carbonato potásico y 20 de ácido arsenioso, se deja enfriar la disolución, se filtra y á cada 10 litros de líquido incoloro y neutro se añaden 4 litros de glicerina y 1 de alcohol metílico.

Es muy fácil explicar la reacción que se produce en la mezcla de estas sustancias. Todo el alumbre se descompone por medio del carbonato potásico, precipitándose alumina y formándose sulfato potásico.

Teniendo presente que en el líquido filtrado no se encuentra la menor traza de alumina, muy recientemente, el Sr. Struve ha propuesto modificar la composición del líquido sustituyendo el alumbre y el carbonato potásico por la cantidad proporcional (1,33 por 100) de sulfato potásico; de esta manera su composición puede expresarse así:

(1) Archives de Pharmacie.
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Y SUS APLICACIONES

Agua............................. 55,45
Glicerina......................... 37,70
Alcohol metílico................. 4,43
Sulfato potásico............... 1,34
Cloruro de sodio................ 0,46
Nitro............................ 0,23
Acido arsenioso.................. 0,39

_____________________
100,00

Cualquiera de las dos fórmulas que se emplee, siempre se obtiene muy buenos resultados, lo cual es muy fácil de ver ensayando el procedimiento con un objeto cualquiera, ensayo que nada tiene de difícil. El líquido se emplea en inyecciones ó sumergiendo en él los objetos que quieren conservarse; se usará el primer procedimiento siempre que se trate de animales que tengan pelo y en general de objetos cuya superficie presente dificultades á un inmediato contacto con el líquido. A veces, sin embargo, como cuando se trata de la conservación de cadáveres, son necesarios los dos procedimientos de inmersión y de inyección.

La ventaja principal de este procedimiento no está únicamente en la facilidad que su empleo ofrece, sino en que conserva sin alteración los objetos y sin que pierdan nada ni de su forma ni de su color natural.—J. R. M.

NOVEDADES DE FÍSICA.

Los espejos japoneses.—El sabio físico inglés M. W. E. Ayrton ha hecho experimentos con uno de estos espejos que había traído del Japon, y ha dado á conocer los fenómenos curiosos que en ellos se producen, y de que vamos á dar cuenta á nuestros lectores.

El espejo japonés es un disco de bronce fundido, de 4 á 6 milímetros de espesor y de 15 á 25 céntimos de diámetro, provisto de un mango forrado de bambú. La cara del espejo es ligeramente convexa y está pulimentada, y recubierta de una amalgama de estaño, que forma el espejo propiamente dicho: la cara posterior
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tiene dibujos en relieve, pájaros, árboles, flores, animales, letras etc., etc.

Cuando se coloca un objeto cualquiera delante de la superficie pulimentada, no hay diferencia entre éste y un espejo cualquiera; es decir, refleja los objetos que están delante, aunque un poco más pequeños, á causa de su convexidad; pero si se refleja una gran cantidad de luz por esta cara pulimentada sobre una pantalla, se ve aparecer sobre esta pantalla una imagen, representando con más ó menos precisión los dibujos que se encuentran en la cara posterior del espejo, cara que no está iluminada.

Los experimentos pueden hacerse con la luz solar ó con la eléctrica. El efecto producido sobre la pantalla es análogo al que produciría un espejo calado iluminado por detrás, lo que justifica el nombre dado por un chino en el siglo IX, Theou-Kouang-Kien; es decir, espejos que se dejan atravesar por la luz.

Esta propiedad curiosa, conocida de los chinos hace muchos siglos, no lo es, sino de una manera incompleta, por los japoneses. Para éstos, los espejos son un objeto de culto, y solamente lo consideran como objetos preciosos. Todos los espejos no presentan esta propiedad. Apenas se encuentran el 2 ó 3 por 100 en los que se vea con claridad el fenómeno.

Se había supuesto que el fenómeno era debido á una diferencia sensible en la constitución molecular del espejo; pero el siguiente experimento viene á destruir esta primera explicación. Si se hace con un clavo de hierro un trazo ó una raya sobre la cara posterior de uno de estos espejos mágicos, cuando un rayo de sol es reflejado por la cara pulimentada del espejo sobre una pantalla, se ve aparecer una línea brillante, á pesar de que no es visible ninguna señal en la cara pulimentada del espejo.

Iluminando el espejo por medio de lentes, cambia su naturaleza, según que los rayos que caen sobre éste sean más ó menos divergentes ó convergentes.

Si los rayos son paralelos y se interpone una lente biconvexa entre el espejo y la pantalla, se puede obtener, según la posición de la pantalla, ya una figura clara sobre un fondo negro, ya una figura negra sobre un fondo claro. En una posición intermedia de la pantalla no aparece ninguna imagen.

Fundándose en estos experimentos, Mr. Ayrton cree que los fenómenos que presentan los espejos mágicos deben ser atribuidos á desigualdades de curvaturas en las diferentes partes de la su-
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perficie, desigualdades que dependen del modo de fabricar los espejos.

Aunque todos los espejos mágicos sean convexos, las superficies de las dos mitades del molde son planas y después de que el espejo está fundido es cuando se le da la curvatura de la manera siguiente:

El espejo, colocado sobre una plancha y rayado con una varilla de hierro, viene á ser ligeramente cilíndrico: el eje del cilindro siendo paralelo á los trazos ó rayas, se hace una nueva serie de rayas formando ángulo recto, después una tercera serie formando ángulos de 45°; de este modo cree Mr. Ayrton que la cara posterior puede llegar á ser convexa y la otra cóncava.

La operación del pulimentado, que se hace con una buena piedra de afilar y con carbon, contribuye también á esta deformación de la superficie, volviendo cóncavas las partes más espesas.

Todos estos experimentos los ha practicado Mr. Ayrton en París el 9 de Abril de este año, en casa de Mr. Carpentier y en presencia de algunas personas dedicadas al estudio de las ciencias naturales.—L. M. U.

NOVEDADES DE HISTORIA NATURAL.

La Guejarita, un nuevo mineral de cobre antimonífero, de Guejar, en Sierra-Nevada.—Mr. Cumenge, de París, dió á conocer el mes de Noviembre pasado, en el Boletín de la Sociedad mineralógica de Francia, esta nueva especie de nuestro país, cuya forma cristalina ha sido objeto de investigaciones por parte de Mr. Friedel, publicadas también en el mismo órgano científico.

Las noticias que van á continuación están tomadas del cuaderno 4.º, último que ha visto la luz del tomo IV, pág. 423, del Zeitschrift für Krystallographie und Mineralogie, que publica el conocido cristalografo profesor P. Groth de Estrasburgo.

La Guejarita constituye cristales rómbicos de 20 milímetros de largo por siete de ancho, de color gris de acero un tanto azulado, implantados en el hierro espático que sirve de ganga al fahlerz (tetraedrita) con 2 por 100 de plata, que forma el mineral principal en las minas de la Solana de Martin, al pie de Muley-Hacen. Su peso específico es 5,03 y su dureza 3,5. La forma dominante entre
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las observadas en sus cristales es (010) (1); de la zona [001] existen (110), (210), (230) y (320), de las cuales las dos últimas formas no poseen brillo igual á las anteriores, y como dudosas aún (410) y (310); en la zona [001] existen (011), (013) y quizá (032); se encuentran además, finalmente, dos pirámides de grandes macrodiagonales. Los valores de los ángulos son:

\[
\begin{align*}
110 \cdot 110 &= 78^{\circ}51' \\
010 \cdot 210 &= 67\ 39 \\
- &320 = 62\ 50 \\
- &230 = 39\ 58. \\
- &011 = 51\ 54 \\
- &013 = 75\ 23
\end{align*}
\]

En la relacion áxica de esta especie a : b : c := 0,8220 : 1 : 0,7841. Posee una esfoliacion, segun (010), medianamente perfecta. La composicion química de la Guejarita es:

\[
S = 25 , 0 \\
Sb = 58 , 5 \\
Cu = 15 , 5 \\
Fe = 0 , 5. \\
Pb = \text{indicios}
\]

que conduce á la fórmula \(2Sb_2S_3 + Cu_2S\).

La Guejarita tiene estrechas relaciones con la Wolfsbergita (2); pues además de que el valor del ángulo del prisma de la primera es muy próximo al del de la segunda (=79°), la composicion química de aquella tiene íntima union con la de esta (Sb₂S₃ + Cu₂S).

—F. QUIROGA.

(1) Usamos aquí la misma notacion cristalográfica de Miller empleada en la noticia del periodico aleman. El que quiera, por serle más fáciles ó conocidas las de Levy ó Naumaun, ver la correspondencia de las fórmulas que aqui figuran con la notacion francesa ó alemana pueden consultar el Trait. de Crist. geom. et phys. par M. Ernest Mallard T. premier-texte-pág. 350; en cuya obra figuran tablas de comparacion de los diversos sistemas de notacion cristalográfica, más completas que las del atlas de la segunda edicion de la Mineralogia de Dufrenoy y las que se encuentran al final del gran tratado de Cristalografía del profesor Groth.

(2) Este mineral está citado como procedente de Guadix (Granada) en la notable Mineralogía de C. F. Naumaun y F. Zirkel, Leipzig 1877, pág. 307.
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NOVEDADES DE MEDICINA Y FARMACIA.

Un nuevo narcótico (1).—Llama mucho la atencion de los naturalistas una planta nueva de Australia, que tiene propiedades narcóticas y conocidas de los indígenas de Queensland. Esta planta, que crece en los límites de esta provincia de la Australia meridional, entre los 23° y 24° de latitud y que pertenece á la familia de las solanáceas, tiene hojas de tres á cuatro pulgadas inglesas de longitud, y presenta flores de color de cera con manchas color de rosa y forma de campanilla. Las hojas se recogen durante la floración, que es en el mes de Agosto, se secan al vapor y se guardan en sacos, ya en disposición de venderse.

Comunmente se emplea la tal planta, cuyo nombre es Pitchoury Bidgery, en forma de cuerda semejante á las de tabaco que usan los marinos. Cuando se mastica una cantidad de esta planta, se cae en una completa insensibilidad; en pequeñas dosis hace un efecto estimulante parecido al de las bebidas enervantes; usada con moderación, es un calmante del hambre, lo cual permite hacer grandes jornadas con muy poca alimentación. Esta propiedad la asemeja á la coca crythroxilon que se encuentra en la América del Sur.—J. R. M.

Análisis micrográfico de las aguas.—Los servicios que presta el análisis químico á la medicina y á la higiene, cada día son más importantes; no obstante, hoy es impotente para descubrir la naturaleza y presencia de los seres microscópicos que existen en las aguas más puras y que pululan en las aguas cargadas de materias orgánicas, teniendo forzosamente que apelar al microscopio como único medio de reconocerlos.

Ya Dujardin había indicado la dificultad de recoger los microzoarios en las infusiones naturales ó artificiales, en las que ciertas especies muy comunes se multiplican en proporciones enormes; pero ya estos infusorios son gigantes comparados con los pequeñísimos gérmenes descubiertos por Pasteur y que desempeñan un papel tan importante en el origen y desarrollo de las epidemias y de todas las enfermedades contagiosas.

En las aguas puras, más que en los líquidos del organismo, de-

(1) Il Progresso di Torino. Año 7, núm., 11.
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Este procedimiento es el único aplicado en el laboratorio de Aix-la-Chapelle.

El profesor Lothar Meyer ha hecho observar que este método debía presentar cierta dificultad para agitar convenientemente el metal con la solución de bicromato, y ha propuesto otro (1), modificación del que él mismo describió en la Zeitschrift für Anal. Chem. (1863-241.)

El procedimiento consiste en hacer caer el mercurio bajo la forma de vena delgada en un tubo abierto por ambos extremos, cuya parte inferior descansa en una campana que contiene mercurio ya purificado. El tubo se halla lleno de una solución de percloruro de hierro, a través de la cual cae el metal para reunirse en la campana inferior, de donde sale por la escotadura lateral de que ésta se halla provista.

Las dimensiones del tubo son 3 centímetros de diámetro por 150 de alto. La campana debe tener \( \frac{1}{10} \) de la altura del tubo. Sobre el tubo se coloca un embudo terminado en punta afilada, que da paso al mercurio.

El metal al caer atraviesa la capa de cloruro férrico, dividiéndose en pequeñas gotas que se reúnen tan pronto como la cantidad de mercurio es algo considerable. Haciendo caer mercurio seco por la parte superior del aparato, se recoge por la escotadura de la campana el metal perfectamente puro y seco. Cuando al cabo de un tiempo más ó menos largo se ha trasformado la sal férrica en sal ferrosa, se sustrae una parte de la solución y se reemplaza por otra nueva. Al cabo de cierto tiempo se deposita sobre la pared del tubo una pequeña cantidad de calomelanos que pueden recogerse y utilizarse.

Según el autor, este método, superior á todos y que se ejecuta automáticamente, por decirlo así, da mercurio tan puro que el profesor Quincke le ha empleado en su gran trabajo sobre las constantes capilares del mercurio.

Nuestra experiencia personal nos permite indicar que el procedimiento de Sainte Claire Deville es suficiente, cuando se trata de emplear el mercurio para los baños en el análisis de los gases; el procedimiento de Meyer suministra un metal en excelentes condiciones para emplearle en la construcción de barómetros y termóme-

(1) Ber. der Deutsche. Chem. Gesells.—12:437.