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Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 260

Desde ahora, pues, la fusion de los metales en grandes masas por medio del arco voltáico es un hecho adquirido; falta únicamente examinar sus ventajas, si es que presenta alguna.

La principal ventaja que señala en su nota Mr. Hospitalier es que la temperatura que puede obtenerse es teóricamente ilimitada.

En los otros aparatos de fusion la mayor temperatura que puede obtenerse varía entre 2.000 y 2.500 grados, que es precisamente la temperatura de disociacion del ácido carbónico y del vapor de agua producido en la combustion del carbono y del hidrógeno.

Se puede tambien, adoptándose el arco voltáico, efectuar la fusion en una atmósfera perfectamente neutra; pues que el crisol puede estar cerrado y la materia en él contenida sustraída á la accion de los cuerpos oxidantes.

El calor se desenvuelve en el seno mismo de la masa que ha de fundirse, mientras que usando un crisol ordinario hay que comenzar por calentarlo antes que el calor penetre en la masa que contiene.

Bajo el punto de vista de las calorias utilizadas hay tambien una ventaja á favor del crisol eléctrico; pero debemos decir que este mayor número, que representa un rendimiento más considerable, no es más que aparente. En los procedimientos metalúrgicos ordinarios se necesita casi un kilogramo de carbon para fundir igual cantidad de acero dulce. Un kilogramo de carbon puede, en las mejores máquinas de vapor, producir el trabajo de un caballo de vapor, durante una hora; este trabajo trasformado en electricidad en una buena máquina dinamo-eléctrica, trasformado otra vez en calor en el arco eléctrico del crisol de fusion, producirá un tercio del calor que este trabajo representa, ó sean \( \frac{212}{7000} \) calorias utilizables completamente.

De modo, que despues de las trasformaciones de la energía, contenida en un kilogramo de carbon, 1.º en calor en el hogar de la máquina de vapor, 2.º en trabajo en ésta, 3.º en electricidad en la máquina dinamo-eléctrica y 4.º en calor en el arco voltáico, no se encuentran utilizables más que \( \frac{212}{7000} \) calorias de las 7.000 que puede dar este mismo carbon ardiendo completamente. Los \( \frac{32}{33} \) de su energía calorífica se pierden y sólo queda \( \frac{1}{33} \) utilizable en el crisol.

Para fundir un kilogramo de acero se necesita obtener una temperatura de 1.800°, cosa fácil en el crisol eléctrico, y desprender 450
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calorias por kilogramo de metal. La fusion de un kilogramo de acero necesitará, pues, empleando el aparato Siemens, la combustion de \( \frac{450}{212} = 2,12 \) kilogramos de carbon. La fusion con la electricidad cuesta, por lo tanto, 2,12 más cara que la fusion ordinaria.

Mr. Siemens admite que una máquina de vapor convierte el veinte por ciento de la energía total del carbon en energía mecánica. Se necesitaría para que esta cifra fuese exacta que la máquina consumiese solamente 450 gramos de carbon por caballo y hora, resultado al cual creemos que no se ha llegado nunca.

A pesar de esto, creemos que el procedimiento de Mr. Siemens está llamado á grandes aplicaciones: «Sin pretender, dice el autor del aparato, que el horno eléctrico se halle en condiciones tales que pueda sustituir á los otros aparatos metalúrgicos, las ventajas que presenta creo que le harán un agente útil para todas las operaciones químicas á todas las temperaturas y en condiciones hoy difíciles de llenar sin su auxilio.»

Nosotros nos creemos obligados á llamar la atencion sobre este asunto, que marca un rumbo nuevo en las ya numerosas aplicaciones de la electricidad y que da á la industria un poderoso auxiliar, para realizar con ventaja una porción de operaciones que aún en el dia presentan grandes dificultades.—J. R. M.

**

Nuevas aplicaciones de la celuloide.—Esta sustancia, inventada hace algunos años en los Estados Unidos, está compuesta de alcanfor y de piroxilina, que se unen íntimamente bajo la accion combinada de la presion y del calor.

La celuloide es una sustancia dura, tenaz, elástica, trasparente, de un color blanco amarillento, y que á la temperatura de 125° es plástica y maleable. Incorporada á esta sustancia pequeñas cantidades de materias colorantes diversas, se ha aplicado á la fabricacion de imitaciones de coral, de ambar, de malaquita y diversas piedras preciosas, y para algunos objetos de uso industrial, como monturas para los dentistas, objetos de escritorio, de tocador, etc.

Mr. E. Jauni, estudiando las notables propiedades de este producto, particularmente las que se refieren á la plasticidad, la elasticidad y la dureza, la ha empleado para hacer clichés.

Los clichés tipográficos de la celuloide, gracias á la flexibilidad
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que le permite tomar formas diversas, se pueden aplicar lo mismo en las prensas planas que en las prensas rotativas, y un solo cliché puede servir para estas dos clases de prensas.—L. M. U.

** Imitacion del marfil (1).—Se disuelven 100 gramos de cola bien pura en un litro de agua y se filtra; después se hace una especie de papilla formada por 50 gramos de celulosa perfectamente blanca ó de pasta de papel y se diluye en 3,5 litros de agua, de modo que se obtenga una papilla clara y uniforme. En fin, se hace una solución con 50 gramos de alumbre disueltos en un kilogramo de agua caliente.

Se mezclan 75 gramos de aceite de linaza con 200 gramos de agua de pozo; se añade á esta mezcla 250 gramos de yeso puro en polvo muy fino y se remueve hasta que la pasta quede uniforme en todas sus partes; se añade en seguida 300 gramos de la solución de alumbre y se agita de nuevo.

Se obtiene así la masa plástica, que adquiere por medio de moldes todas las formas que se desee.

Se emplean con preferencia moldes de metal; antes de introducir la masa en el molde, se unta con un poco de grasa, y después se va introduciendo dicha masa por cucharadas, y cuando está lleno se sacude ligeramente para que se reúna bien y puedan salir las burbujas de aire que quedan siempre. Se deja reposar por algunos minutos y se ve comenzar á espesarse la masa. En este momento se extiende sobre la superficie una tela húmeda sobre la que se coloca una plancha de madera ó una placa de metal, y por medio de una prensa se somete el todo á una presión que se aumenta gradualmente, de manera que salga toda el agua. El alumbre agregado hace que la masa se solidifique rápidamente; además, retiene la cola y el agua sale perfectamente clara. Después de un cuarto de hora bajo la prensa, se saca el objeto prensado, se limpia bien para quitarle la grasa y se le coloca en un horno para secarlo. El molde, una vez seco, se introduce unos minutos en un baño caliente formado por una mezcla de partes iguales de cera y estearina y luego después de frío se le frota para que adquiera el brillo del marfil.

** (1) D. Ind. Zect. y Monitor Scientifique, 1879, p. 1.118.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 263

Produccion del yodo en la América del Sud (1).—La produccion del yodo en la provincia de Tarapaca (Perú) aumenta considerablemente. Antes existian solamente cuatro establecimientos, que obtenian el yodo de las aguas madres de las refinerías del nitro y hoy existen ocho y producen 2.800 quintales por año: además, se están construyendo otros tres establecimientos con los que se calcula que la produccion aumentará hasta 3.500 y 3.800 quintales por año; y por último, la fábrica de yodo de la refinería de Antofagasta estará terminada muy pronto y producirá próximamente 2.000 quintales.

Los diversos métodos para obtener el yodo de las aguas madres de las refinerías del nitro se reducen á tres.

1.º Las aguas madres se descomponen por el sulfito de sosa; el yodo obtenido del yodato de sosa es filtrado, lavado, prensado y sublimado.

2.º Las aguas madres se adicionan de sulfito ó de bisulfito de sosa hasta que el yodo precipitado se trasforma en ácido yodhídrico y este ultimo precipitado por una solucion de cloruro de cobre.

3.º Las aguas madres se concentran hasta que cristaliza el nitro que puede contener, y el agua madre que resulta se destila con una cantidad de bisulfito de sosa proporcional á la cantidad de yodo que contengan.

PATENTES DE INVENCION
CONCEDIDAS DESDE EL 30 DE ABRIL AL 5 DE JUNIO.

A D. Armengol Porta Solans, por un procedimiento mecanico ó perfeccionamientos en el modo de obtener las husadas ó canillas en las máquinas para hilar y tambien en las brocas y muelles de las lanzaderas ó de las demás máquinas en que se utilizan el hilo y las husadas.—30 Abril 80.

A D. Pedro Andreu y Renan, por una nueva clase de pasta para sopa, cuya confeccion lleva á cabo por medio de una combinacion de matinales no empleados hasta el dia.—1.º Mayo 80.

A D. Adolfo de Soignie y Siles, por un tranvia mixto que denomina A. D. S.—1.º Mayo 80.

A D. Armengol Porta Solans, por un procedimiento mecanico para cortar los hilos entre una máquina de parar ó aparejar y el plegador ó rollo respectivo, y arrollar luego en otro plegador los que queden en la máquina de parar, todo ello de tal manera que

(1) Chim. Centralblat y Moniteur Scientifique.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 264

los extremos de los hilos que cuelguen de la máquina puedan aprovecharse después en el telar.—1.º de Mayo 80.

A D. José María Soler y Abajo, por una máquina motora por sí misma y susceptible de producir un efecto ó trabajo útil de manera continuada.—1.º Mayo 80.

A D. Alejo Soujol y Manite, por un procedimiento para convertir una vía ancha de tranvía en doble vía estrecha, aprovechando aquella y dejándola en actitud de prestar el servicio á que antes estaba afecta.—1.º Mayo 80.

A D. Manuel Padilla y Alvarez, por la construcción de un aparato destinado á juguete rompe-cabezas.—14 Mayo 80.

A D. Juan Creus y Mauro y D. Juan Rubio y Perez, por un procedimiento para fabricación de azúcar de la remolacha.—14 Mayo 80.

A D. Juan Creus Mauro y D. Juan Rubio y Perez, por un procedimiento para la fabricación del alcohol de la remolacha.—14 Mayo 80.

A D. Carlos Sipman, por un aparato que simultáneamente efectúa la dobladura y retorcimiento de los hilos ó fibras de seda, lana algodón, etc.—14 Mayo 80.

A D. Carlos de Orduña y Muñoz, por un aparato duplex de transmisión telegráfica.—20 Mayo 80.

A D. Emilio Charles y D. Alfredo Peret, por un sistema de difusor continuo.—24 Mayo 80.

A D. Clemente Ader, por un aparato telefónico sin pila y señal visible.—24 Mayo 80.

A D. Cipriano María Tessie du Mothay y D. Augusto J. Rossi, por una máquina frigorífica para líquido binario.—24 Mayo 80.

A D. Fernando Canms, por un nuevo procedimiento de tratamiento de los granos de maíz y otros cereales para separar los gérmenes aceitosos y el almidón para el uso de los destilatorios y almidonarios.—24 Mayo 80.

A D. José Sirera y Llopart, por unos perfeccionamientos introducidos en la prensa Maville para el orujo de la uva.—24 Mayo 80.

A D. Enrique Victori, vecino de Madrid, por un nuevo meche-ro para producir la luz por cualquier hidrocarburo líquido sin necesidad de torcida.—5 Junio 80.

A D. Isidoro Cabanyes y Olzinellas, vecino de Madrid, por un aparato denominado Fotógeno, generador instantáneo de gas, empleable en la iluminación, calefacción y demás aplicaciones á que pueda tener lugar.—5 Junio 80.

A D. Eduardo Stern, vecino de New-York, por perfeccionamientos introducidos en la fabricación del gas para alumbrado y calefacción.—5 Junio 80.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 265

LAS NOVEDADES CIENTÍFICAS Y SUS APLICACIONES Á LA FARMACIA, LA MEDICINA, LA INDUSTRIA Y LA AGRICULTURA SEGUNDA ÉPOCA DE LOS ANALES DE QUÍMICA, FÍSICA É HISTORIA NATURAL

NOVEDADES DE QUÍMICA.

Investigaciones sobre las sales básicas y sobre la atakamita, por Mr. Berthelot (1).—I. Mr. Berthelot ha hecho algunas observaciones sobre una sal básica notable, la atakamita, formada por la asociacion de un cloruro metálico y de un óxido, sal que existe en la naturaleza y que se produce muchas veces en los laboratorios. Estas observaciones arrojan una cierta luz sobre las condiciones generales que regulan la formacion y las reacciones de las sales básicas.

2. La sustancia sobre la que ha operado Mr. Berthelot, corresponde á la fórmula

Cu Cl, 3 CuO, 4 HO

    Encontrado.
    Calculado.

    Cu
    57,5
    57,1

    Cl
    16,1
    16,0

    HO
    16,9
    16,2

3. Este cuerpo puede desecarse sin pérdida notable de ácido, pero su desecacion exige una temperatura bastante elevada. Hácia el fin, se sublima un indicio de cloruro de cobre, al mismo tiempo la masa se ennegrece, se ablanda, se vuelve viscosa y se adhiere á las paredes de la navecilla, como si se encontrase entonces separada en cloruro cúprico fundido y resinoide y en óxido sólido. La atakamita secada con precaucion corresponde á la fórmula

Cu Cl, 3 HO

    Encontrado.
    Calculado.

    Cl
    19,1
    19,2

(1) Comptes rendus.—Tomo XCI, pág. 450, Setiembre 6.
AÑO I.—NÚMS. 10 Y 11.—30 Agosto—15 Setiembre 1880.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 266

Mr. Berthelot ha determinado el calor de formacion del oxicloruro de cobre, tanto hidratado como anhidro, disolviéndolo en ácido clorhídrico diluido

Cu Cl, 3 CuO, 4 HO (222 gr.) + 4 HCl diluido desprende... Cal 16,5.

Cal
Cu Cl, 3 CuO + 4 HCl
Cal 27,4.

Admitiendo por otra parte

Cu Cl + agua = Cu Cl diluido.... Cal 5,5
Cal
3 CuO + 3 HCl diluido........... 7,5 × 3 = 22,5 Cal 28,0

Se deduce de estas cifras

3 CuO + Cu Cl + 4 HO líquido = Cu Cl, 3 CuO, 4 HO desprende — 11,5
Considerada el agua como sólida se tendría + 8,6.

El último número no varía casi entre 15° y 100°; pero el primero crece con cada grado de temperatura una cantidad próxima á la diferencia que existe entre los calores específicos del agua líquida y del agua sólida, sea para 4 HO: + 0,0 18 t; lo que hace á 100° una variación de + 1,53 y para el calor total de formacion

Cal
de la atakamita á 100° próximamente + 13,0.

El valor de 11,5 ha sido verificado, tratando la atakamita por la potasa diluida, que la cambia en hidrato de cobre.

3 Cu O, Cu Cl, 4 H O + K O, diluido desprende.... + 0,17.

La potasa diluida en las mismas condiciones desarrolla

+ 13,7 — 7,5 = + 6,2,

operando sobre el cloruro cúprico diluido, de donde resulta que la reaccion del cloruro cúprico disuelto sobre el óxido de cobre, ha debido desempeñar antes + 6,2 — 0,17 = + 6,0. Si se agrega á este número el calor desprendido por la disolucion anterior de cloruro cúprico anhidro, sea + 5,5, se vuelve á obtener + 11,5.

5. Se ve que la accion del cloruro cúprico disuelto, sea sobre la potasa, sea sobre el óxido de cobre, desprende poco más ó menos la misma cantidad de calor; el desalojamiento de la potasa por el óxido de cobre empleado en exceso, en el cloruro de potasio, no exigiría más que el concurso de una débil energía suplementaria.

6. La formacion del oxicloruro de cobre anhidro no desprende sino muy poco calor:

Cu Cl + 3 Cu O, = 3 Cu O, Cu Cl desprende + 28,0 — 27,4 = + 0,6.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 267

Se concibe que este compuesto presente, sobre todo en caliente, propiedades parecidas á las de una simple mezcla. La estabilidad notable de la atakamita resulta de la pérdida de energía que se produce, cuando de la asociacion del agua con el cloruro de cobre y el óxido de cobre, pérdida representada por \( +11,5 \) con estos cuerpos separados, \( +10,9 \) con los mismos cuerpos ya asociados; en otros términos, el agua es el lazo principal del sistema complejo formado por el oxiclururo.

Esta circunstancia no permite admitir que la atakamita resulte de la sustitucion del óxido metálico al agua de hidratacion del cloruro cúprico, como se habia supuesto otras veces para ciertas sales básicas. En efecto:

\[
\begin{align*}
\text{Cu Cl} + 2\ \text{H O sólido desprende} & \ldots \ldots \ldots + 1,9 \\
\text{Cu Cl} + 3\ \text{Cu O desprende solamente} & \ldots \ldots + 0,6
\end{align*}
\]

7. El calor de formacion de la atakamita es tan considerable, que explica la produccion de este compuesto, observada en una multitud de circunstancias. Por ejemplo, el óxido de cobre hidratado, empleado en exceso, debe precipitar el cloruro de cobre de sus disoluciones. En efecto, el calor desprendido por esta precipi-

tacion es igual á \( +11,5 \), cifra muy superior á las 5,5 desarrolladas por la simple disolucion del cloruro anhidro. En efecto, basta agregar 3 equivalentes de potasa á una disolucion que contenga 4 de cloruro de cobre, para precipitar la totalidad del cobre y obtener un licor neutro é incoloro. Con 2 equivalentes de potasa y 3 de cloruro cúprico, al contrario, la precipitacion es incompleta.

Mr. Berthelot ha confirmado estos resultados midiendo el calor desprendido en la precipitacion fraccionada del cloruro cúprico.

\[
\begin{align*}
\text{Cu Cl (1 eq. = 2 lit.)} + \frac{1}{4}\ \text{KO (1 eq. = 2 lit.)} & \text{desprende} \ldots + 2,24 \\
& + \frac{1}{2}\ \text{KO} \ldots \ldots 4,38 \\
& + \frac{3}{4}\ \text{KO} \ldots \ldots 6,0 \\
& + 1\ \text{KO} \ldots \ldots 6,2
\end{align*}
\]

Se ve desde luego que las primeras fracciones de potasa desprenden más calor que la que correspondería á una separacion de óxido de cobre, equivalente (\( +2,2 \) en vez de \( +1,5 \); \( +4,4 \) en vez de \( +3,1 \)); se ve además, que casi todo el calor es desprendido
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 268

por los tres primeros cuartos de potasa, los cuales no dejan sal de cobre en disolucion.

Estas observaciones son muy importantes para el análisis, porque demuestran que una sal metálica puede ser precipitada completamente, y el licor resultante estar neutralizado sin que haya equivalencia entre el álcali precipitante y el ácido de la sal metálica: una porción de esta última puede, como se ve, ser arrastrada en el precipitado. Un gran número de sales metálicas se conducen de una manera análoga.

8. Demostremos, en fin, cómo se puede concebir la formación del oxidloruro de cobre, en el seno de una solución acuosa de cloruro cúprico, bajo la influencia del calentamiento, y sobre todo en presencia de ciertas sales. Basta, para esto, el considerar, por un lado la disminución gradual del calor de formación del cloruro de cobre disuelto con la temperatura, y por otro lado la disociación, es decir, la descomposición parcial en cloruro menos hidratado, y aún anhidro, hidratos de cloruro cúprico, existente en las disoluciones de esta sal. Precisemos por algunos datos numéricos.

9. La formación del cloruro cúprico diluido, por medio del óxido de cobre y del ácido clorhídrico diluido, hacia 15°,

\[
\mathrm{HCl} + 200\ \mathrm{HO} + \mathrm{CuO} = \mathrm{CuCl} + 201\ \mathrm{HO} \text{ desprende...} + 7,5
\]

Esta cantidad es por otra parte casi la misma con el óxido anhidro y con el óxido hidratado. A 100°, según los valores específicos dados por Mr. Marignac, se reduce á \(+6,0\). Estas cifras pueden ser consideradas como refiriéndose á líquidos que contienen sobre todo un cloruro de cobre hidratado, como Cu Cl, 2 HO. Pero el calor de formación de un equivalente de cloruro de cobre supuesto anhidro, separable de los líquidos por alguna reacción suplementaria, á partir de los mismos componentes, sería menor; se reduciría á \(+4,0\) hacia 100°, sea \(+12,0\) para 3 Cu Cl. Ahora estas cifras son tales, que la descomposición de los 3 equivalentes Cu Cl en óxido y en ácido, necesario para la formación de la atakamita, puede ser efectuada por el trabajo expresado por las 13\(^{Cal}\) desprendidas á 100°, cuando de la reunión de los 3 Cu O producidos por esta descomposición con un cuarto equivalente de cloruro. Bastará, pues, que cualquier condición, tal como el calentamiento, ó la presencia de una sal extraña, determine en el seno de los líquidos la disociación del hidrato de cloruro cúprico y la formación de un poco de cloruro anhidro para ver aparecer la atakamita.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 269

Sin entrar más en esta discusion, que los datos conocidos no permiten profundizar más, Mr. Berthelot cree haber dicho lo bastante para hacer comprender cómo la disociacion de los hidratos salinos en sus disoluciones mismas, la disminucion del calor de formacion de las sales disueltas con la temperatura, en fin, el calor propio de formacion de las sales basicas, permiten dar cuenta de la descomposicion de las sales metalicas bajo la influencia del agua que las tiene en disolucion.—L. M. U.

* * *

Accion del agua oxigenada sobre la fermentacion (1).—Asistia el autor de los experimentos de que vamos á ocuparnos á los notables experimentos de P. Bert, efectuados hace algunos años, con el especial objeto de determinar la accion del oxígeno comprimido sobre la fermentacion y sobre la vida, de cuyos experimentos se deducia que aquel gas comprimido tenia la propiedad de detener los fenómenos de la putrefaccion. Era ya éste un gran resultado que podia ser secundo en aplicaciones industriales, á tener medios más prácticos para comprimir el oxígeno; pues no es muy cómodo el trasporte ó la conservacion de sustancias alimenticias debajo de campanas para el objeto dispuestas; se necesitaba perfeccionar el metodo, y esto es lo que Regnard se ha propuesto en sus ulteriores ensayos.

En primer término se preguntó si los líquidos que contienen oxígeno á tension suficiente tendrian la misma propiedad que el gas comprimido. El experimento comprobó su conjetura: el agua oxigenada, absolutamente pura, destruye los organismos inferiores. Para asegurarse de ello se ha servido de agua oxigenada muy diluida (más de cien partes de agua por una parte de agua oxigenada) purificada por medio del sulfato de plata. Dividió sus ensayos en dos series de probetas que contenian fermentos figurados (2) leche, orina, etc. En la primera serie vertió algunas gotas de agua oxigenada, dejando la segunda para servir de término de comparacion.

Notó que la levadura de cerveza, mezclada con una disolucion

(1) Experimentos de Mr. Regnard.
(2) El agua oxigenada no tiene accion alguna sobre los fermentos solubles.
Novedades científicas (1880-01-01 00:00:00), página 27

El alcohol absoluto é hirviendo sirve para purificar el nitrato bruto ó impuro de pilocarpina. El alcohol que ha servido para esta nueva cristalización y para los lavados de los cristales, retiene pilocarpina; se evapora y se trata el residuo por una cantidad de agua bastante considerable, lo que separa copos de materias colorantes, que se depositan, al cabo de venticuatro horas, en el fondo del matraz. La solución evaporada da cristales que se purifican como los anteriores (1).

Las hojas de jaborandi suministran 3, 5, 7 por 1.000 de pilocarpina. La hoja que da menor rendimiento tiene los caracteres de la del POLICARPUS PENNATIFOLIUS, aunque es más delgada. Estas diferencias en el rendimiento de alcaloide explican las variaciones en la intensidad de los efectos que se observan con un mismo peso en hojas de diferentes calidades.

Síntesis de la atropina.—Las investigaciones de Kraut y Lossen habían demostrado que la atropina sometida á las influencias hidratantes del ácido hidroclórico ó de la barita, se desdoblaban en tropina y ácido trópico, según la reacción siguiente:

\[
\text{C}_{17}\text{H}_{23}\text{NO}_3 + \text{HO}_2 = \text{C}_8\text{H}_{15}\text{NO} + \text{C}_9\text{H}_{14}\text{O}_3 \quad (2)
\]

Atropina.        Tropina.        Ac. trópico.

Ahora bien: el primer paso para la síntesis de un cuerpo es su formación á expensas de sus productos de descomposición. Ladenburg ha realizado esta trasformación valiéndose del tropato de tropina completamente puro y libre de atropina. El tropato de tropina se caracteriza por no ejercer acción alguna sobre la pupila. Sometiéndolo el tropato de tropina á la acción del ácido hidroclórico diluido, á la temperatura del baño de María, y separando por filtraciones las materias oleosas que durante la reacción se precipitan, se obtiene una disolución, que neutralizada imperfectamente por el carbonato potásico, filtrada de nuevo y neutralizada completamente después, deja precipitar una materia oleosa que al cabo de cierto tiempo cristaliza en agujas incoloras. Prensados los cristales, di-

(1) Farmaceutical Journal. Setiembre, 1879.
(2) C=12; H=1; O=16.