La Naturaleza (Madrid.1877) (1879-06-14 00:00:00), página 10

es algunas veces poco satisfactorio; es preferible actuar con cuerpos cuya composición esté bien determinada.» Cuando se quiere preparar un sulfuro fosforescente con cal ó carbonato de cal, dice M. E. Becquerel, las proporciones más convenientes son aquellas en que, por 100 partes de sustancias se emplea 80 por 100 de flor de azufre en el primer caso y 48 por 100 en el segundo; es decir, cuando se emplean las cantidades de azufre que serían necesarias para ser quemadas por el oxígeno de la cal ó del carbonato, y para producir un monosulfuro (1).

«Es necesario tener en cuenta, en la preparación, la elevación de la temperatura, así como su duración. Operando, en efecto, con la cal procedente del aragonito fibroso y llevando el crisol á una temperatura inferior á 500° durante un tiempo suficiente para que, teniendo lugar la reacción del azufre y la cal, sea eliminado el azufre en exceso, se obtiene una masa débilmente luminosa, con un color azulado; se conduce esta masa á una temperatura de 800 á 900° y que no pase de la fusión de la plata ó del oro, y esto durante 25 ó 30 minutos, entonces la masa ofrece por fosforescencia un color luminoso muy vivo.»

El sulfuro de calcio goza de propiedades fosforescentes distintas, según la naturaleza de la sal que ha servido para producir el carbonato de cal empleado. Si se transforma el mármol blanco en nitrito de cal, disolvéndole en agua adicionada de ácido nítrico; si se precipita la cal por el carbonato de amoníaco y se emplea el carbonato de cal así obtenido para la preparación del sulfuro de calcio, se obtiene un producto que da una fosforescencia de color violeta rosa. Si el carbonato de cal que se emplea proviene del cloruro de calcio precipitado por el carbonato de amoníaco, la fosforescencia es amarilla.

Tratando por el azufre el carbonato de cal preparado con agua de cal atravesada por una corriente de ácido carbónico, se obtiene un sulfuro cuya luz, emitida por fosforescencia, es también de un violeta muy puro. El carbonato de cal obtenido precipitando el cloruro de calcio cristalizado del comercio, por diferentes carbonatos alcalinos, da también buenos resultados.

Los sulfuros de estroncio luminosos pueden obtenerse como los de calcio, por la acción del azufre sobre la estronciánica ó el carbonato de esta base, por la reducción del sulfato de estroncián con carbón. Los matices verdes y azules son los mas frecuentes.

Los sulfuros de vario presentan también fenómenos de fosforescencia muy notables. Sin embargo, para obtener masas bien luminosas, es necesario en general una temperatura más elevada y más sostenida que para los otros compuestos. Tal es el efecto producido cuando se reduce el sulfato de barrita natural por el carbon; es decir, en la reacción que da lugar al fósforo antiguamente conocido bajo el nombre de fósforo de Bolonia. Las preparaciones obtenidas con la barita tienen una fosforescencia que varía del rojo anaranjado al verde.

La preparación de las sustancias que acabamos de enumerar permite explicar fácilmente el modo de confección de las flores luminosas que indicamos al principio de este artículo. Se toman flores artificiales, se les baña con cola líquida, en goma disuelta en agua por ejemplo; se les espolvorea con sulfuro fosforescente, y se las deja secar, adhiriéndose á ellas sólidamente la sustancia pulverulenta. Basta exponer la flor así preparada á la luz solar ó iluminarla con

(1) Las sustancias deben ser pulverizadas muy finamente e intimamente mezcladas.

Fig. 1.—Flor artificial embadurnada con un polvo fosforescente y expuesta á la luz de un hilo de magnesio en combustión.