La Física moderna (1888-11-01 00:00:00), página 5

sustituido á 8 de O, 2 de H lo harán á 16 de O, lo cual nos diría que el peso atómico del O es = 16.

Según esto, si el átomo de O es sustituido por 1 ó por 2 de hidrógeno, su peso atómico será respectivamente 8 ó 16, ventaja indiscutible sobre los equivalentes, que no expresan más que una relación ponderal sin consideración de átomos y que en los dos casos sería igual á 8.

2.a Los equivalentes no tienen para nada en cuenta las relaciones físicas de los elementos, relaciones que han precedido á la determinación de pesos atómicos; prescinden de las densidades de los gases y están en contradicción con la ley de isomorfismo.

3.a Tampoco están conformes con la ley de Dulong y Petit.

4.a Los pesos atómicos cumplen perfectamente las leyes de Dulong y Petit, y del isomorfismo; y

5.a Como veremos muy pronto, existen entre los pesos atómicos y las propiedades físicas y químicas de los cuerpos, relaciones notables, que han puesto de manifiesto Mendelejeff y Lothar Meyer.

Comparación entre el equivalente de los cuerpos compuestos y los pesos moleculares.—Las primeras ventajas enunciadas anteriormente son ahora aplicables á los pesos moleculares.

Los equivalentes de los cuerpos compuestos indican volúmenes diferentes de los gases, y los pesos atómicos, volúmenes iguales.

La ley de Regnault, análoga á la de Dulong y Petit, no se satisface por los equivalentes y sí por los pesos moleculares; para cumplirla necesitan aquéllos una modificación.

Y finalmente, si hacemos la comparación bajo el punto de vista de la notación química, fácilmente se comprenderá que no tienen ventaja los equivalentes.

No se crea, por lo expuesto, que tratamos de quitar su importancia á la teoría de los equivalentes. Ante todo, los equivalentes fijan relaciones ponderales, que eran indispensables al desenvolvimiento de la química, y por consiguiente, llenaron una necesidad imperiosa. Si después, al reaparecer los pesos atómicos, hemos creído que cumplen mejor su objeto, es lógico sustituir aquéllos por éstos. Sin embargo, aun tienen la teoría de los equivalentes químicos ilustres defensores.

Dinamicidad.—Veamos cómo actúa la afinidad para unir los átomos y constituir las moléculas.

Al hablar de la escala electro-química dijimos que ésta fué una necesidad para determinar qué cuerpos se unirían para constituir uno solo (dualismo) cuando habiendo tres en presencia, hubiera de quedar uno libre. Por ejemplo, con Cl2, H2 y O se puede formar Cl2O + H2, Cl2 + H2O y 2 ClH + O; y sin embargo, sólo debería formarse uno. Esta fuerza de atracción relativa de unos átomos respecto á otros se llama afinidad electiva.

Pero aun hay que distinguir en los átomos otro carácter notable, y es el número de ellos de un cuerpo que se une al átomo de otro, el cual es constante, si se ha de obtener un compuesto estable; es decir: que cada átomo está dotado de una capacidad de saturación, de un número de centros de atracción, merced á la cual se puede unir á uno ó varios átomos de otro cuerpo.

Este segundo aspecto de la fuerza de atracción ha recibido el nombre de atomicidad.

Según esto, cuando el átomo de un cuerpo se satura con un átomo de hidrógeno, se dice que es monatómico, monodinámico ó monovalente, tomando, según se ve, el átomo de hidrógeno por unidad, como hemos hecho al tratar de pesos atómicos y de los equivalentes. Cuando necesita dos átomos de H para saturarse, se llama didinámico di-atómico ó bivalente, y así sucesivamente se llamarán triatómicos, tridinámicos ó trivalentes, tetra-atómicos, tetradinámicos, etc., según necesiten para saturarse de tres, cuatro, etc., átomos de hidrógeno.

A su vez los átomos de hidrógeno pueden ser sustituidos por los de otro cuerpo, de modo que uno de H puede reemplazársele por otro átomo monodinámico. Dos por uno didinámico ó dos monodinámicos, tres por tres monodinámicos ó por uno monodinámico y otro didinámico, y así sucesivamente.

Cuando todas las dinamicidades de los átomos que forma un compuesto, están satisfechas, se forman cuerpos fijos estables á la temperatura ordinaria (salvo algunas excepciones), y si se trata de moléculas, se las llama cerradas ó completas.

Cuando queda alguna dinamicidad por saturar, se obtienen las moléculas incompletas ó abiertas, que también se llaman radicales químicos. Entre éstos están comprendidos los cuerpos simples, pues es claro que sus dinamicidades están por saturar.

Ejemplos de radicales químicos son todos los cuerpos simples H, Fl, Cl, Br, etc., y entre los compuestos, el oxidrilo, el sulfurilo, el nitrilo, etc.; el amonio, el arsenuio, etc.

Nada diremos respecto á la representación de las moléculas por no dar demasiada extensión á este escrito.

Determinación de la dinamicidad de los cuerpos.—Poco hablaremos de la determinación de las dinamicidades, concretándonos tan sólo á indicar la marcha general.

Bastará hallar el número de átomos de hidrógeno necesario para saturar el del cuerpo en cuestión.

En los cuerpos gaseosos sabemos que á igualdad de volumen, de presión y de temperatura, contienen el mismo número de átomos; por lo tanto, á igualdad de presión y de temperatura, pero doble volumen, corresponderá doble número de átomos: á tres veces el volumen, triple número de átomos, y así sucesivamente.

Tomaremos, pues, un volumen determinado del cuerpo cuya dinamicidad queremos encontrar, y veremos cuánto hidrógeno es necesario para saturar aquel gas. Si la relación entre los volúmenes del hidrógeno y del cuerpo en cuestión es = 1, éste es monoatómico; si 2, diatómico, etc.

Cuando el cuerpo se combina con dificultad con el H, hallaremos su dinamicidad valiéndonos de otro, como el cloro, en que sea conocida aquélla, obteniéndose así por sustitución la dinamicidad del cuerpo que se estudia.

Para los cuerpos no gaseosos ni que puedan afectar este estado, nos valdremos también de otro cuya dinamicidad se ha determinado de antemano.

Y finalmente, los procedimientos más generales y seguros son los de análisis y síntesis de los compuestos (á ser posible binarios, para mayor sencillez) del elemento cuya dinamicidad buscamos.

De la notación y nomenclatura químicas sólo