La Física moderna (1888-08-01 00:00:00), página 3

Bertholet (1) analiza el amoníaco, aplica el cloro al blanqueo de las materias textiles, descubre la plata fulminante, el ácido clórico, el clorato potásico y formula las leyes que llevan su nombre.

Pero la trilogía soberana que simboliza este ramo del humano saber, los tres nombres de gloriosa recordación en los anales de la ciencia química son: Scheele (2), Priestley y Lavoisier.

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Pasa el primero por ser el más eminente de los químicos analistas y experimentadores. A él debemos el conocimiento completo del ácido sulfúrico, y entre otros descubrimientos, los de los ácidos cítrico, tartárico, hidrofluosilícico, prúsico, láctico, málico, gálico y úrico; descubrió también el cloro, el manganeso, el manganoat de potasa, la glicerina, el éter acético, la barita, el arsenito de cobre, y obtuvo el oxígeno al mismo tiempo que Priestley.

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Este titán de la ciencia es considerado como el fundador de la Química neumática. Descubrió el oxígeno y describió sus propiedades, así como las del ácido clorhídrico y las del anhídrido sulfúrico. Halló el óxido nitroso, el óxido de carbono y el hidrógeno bicarbonato; fue el primero que aisló el gas amoníaco, y el que introdujo el uso de la cuba de mercurio. Su más notable descubrimiento es el de la purificación, por medio de los vegetales, del aire viejado por la combustión y la respiración.

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Lavoisier es á la vez el ángel exterminador y el genio creador por excelencia. Deshace los errores del flogisto y asienta las verdades de la química moderna.

Todos los trabajos y descubrimientos anteriores á la aparición de este probombre no podían tener en manos de sus autores el alcance de que eran susceptibles, porque apegados éstos á las falsas ideas del flogisto, eranles imposible guiarle con la luz de la verdad á través de los recónditos arcanos de la naturaleza.

Lavoisier, con esa osadía propia de las inteligencias superiores, con esa convicción que da el profundo conocimiento de la materia que se maneja, declaró falsas las doctrinas de Sthal, y al demoler para siempre el mal entramado andamiaje del flogisto, levantó sobre sus ruinas el soberbio edificio de la ciencia química.

He aquí el resumen que hace Fremy (3) de los trabajos de este sabio, de aquel gran maestro cuya vida segió en flor la cuehilla del terrorismo:

«1.º Derroca la teoría alemana del flogisto, que representaba de un modo inexacto las principales reacciones químicas, y sobre todo las que se refieren á las combustiones. Prueba que éstas no son una descomposición como creía Sthal, sino por el contrario, una combinación del oxígeno con un cuerpo combustible.
2.º Demuestra la verdadera composición del aire atmosférico fundándose en el análisis y en la síntesis.
3.º Establece por los mismos métodos la composición del agua.
4.º Da el primero ideas precisas sobre los cuerpos neutros, sobre los cuerpos compuestos, sobre las materias producidas por el organismo, sobre los ácidos, los óxidos y las sales.
5.º Anuncia la descomposición de los óxidos, aun no realizada, tales como la potasa, la sosa, la cal, la alúmina: dice que estos óxidos son cuerpos compuestos, y que si el oxígeno no los altera es porque están saturados de este gas.
6.º Se le debe la teoría de la combustión, fundada en la combinación de los cuerpos combustibles con el oxígeno.
7.º Demuestra las analogías que existen entre la combustión y la respiración, produciendo una y otra ácido carbónico.
8.º Da la teoría de la producción del calor animal, atribuyéndolo á la combinación, en el acto respiratorio, del oxígeno con el carbón, y tal vez con el hidrógeno de la sangre.
9.º Ha hecho conocer el principio del análisis elemental de los cuerpos orgánicos, basado sobre su combustión en el oxígeno ó por la acción del óxido rojo de mercurio.
10.º Es realmente el creador del verdadero método químico, probando, por sus investigaciones sobre el aire y sobre el agua, cómo la composición de un cuerpo debe ser determinada por el análisis y la síntesis.
11.º Muestra, por numerosos ejemplos, todo el partido que se puede sacar del empleo de la balanza en los estudios químicos.
12.º Asienta, en fin, el principio de toda reacción química, demostrando que nada se pierde ni se crea (1), y que los productos formados en una reacción representan por sus pesos los productos empleados; establece asimismo que una reacción química no es más que una mutación de materia, una nueva agrupación de moléculas.
» En cuanto á la química moderna, de que tanto se habla, añade Fremy, no se crea que es el resultado de recientes descubrimientos; yo no conozco más que una; ésta es la fundada por Lavoisier.»

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Distingúese el siglo xix por su carácter esencialmente práctico. Desde todos los puntos de vista ofrece al observador el mismo sello característico de positivismo, de utilidad, de aplicación.
Ninguno de esos sacudimientos eternamente memorables ha conmovido á la humanidad en este si-

(1) Ya hemos dicho que Wenzel fue el primero que enunció este gran principio de estática química.

(1) Bertholet (Claudio Luis, Conde de). — Sabio químico francés, miembro de la Academia de Ciencias. Nació en 1748; murió en 1822. Sus obras principales: «Elementos del arte de teñir», «Investigaciones sobre las leyes de la afinidad», «Curso de Química», «Estática Química».
(2) Scheele (Carlos Guillermo). — Químico alemán. Nació en 1742; murió en 1786. Sus obras principales: «Ensayo sobre la materia colorante del azul de Prusia», «Colección de investigaciones».
(3) «Enciclopedia Química», t. I, pág. 41.