La Física moderna (1888-11-01 00:00:00), página 2

teros de éstos hemos dicho cuatro palabras, las que creímos más apropiadas. Nos resta, para acabar de sentar la hipótesis, interpretar por medio de ella las leyes de las combinaciones químicas; exponer de qué manera actúa la afinidad para reunir los átomos y constituir las moléculas, y finalmente, estudiar la estructura de éstas.

13. « Por medio de la hipótesis de los átomos han recibido una interpretación racional las leyes de la (química) combinación (1). En efecto; ve- rificándose ésta por medio de la yuxtaposición, y no por penetración como creyeron algunos, y no perdiendo al entrar en la combinación ninguna parte de su materia, puesto que son indivisibles, se comprende que han de conservar sus pesos respectivos y que el peso de una molécula será igual á la suma de los pesos de los átomos que en- tran á formarla, quedando por lo tanto explicada la ley de la conservación de pesos.

» Una misma molécula se formará siempre por la reunión de los mismos átomos, y como éstos tienen una misma naturaleza y un peso invaria- ble, quedará así interpretada la ley de las propor- ciones constantes y definidas. Además se concibe perfectamente que los átomos de una molécula puedan agruparse de diversas maneras, originan- do cuerpos diferentes, como con unas mismas le- tras se puedan formar nombres diferentes, y así se explica la isomería. Se comprende también fá- cilmente que puede haber distintas maneras de agruparse los átomos de los cuerpos simples, pro- duciendo moléculas constituidas por diferente nú- mero de aquéllos, según que hayan sido diferen- tes las causas bajo cuya influencia se hayan re- unido, y por lo tanto, que esas moléculas, aun formadas por los mismos átomos (homogéneos), tengan propiedades distintas y puedan transfor- marse unas en otras, quedando así interpretada la alotropía. Sabemos que la termoquímica inter- preta de distinta manera la alotropía y la iso- mería.

» Si los átomos de dos cuerpos se combinan para dar origen á dos ó más compuestos, se comprende con facilidad, que uno ó un número cualquiera, pero constante, de átomos de uno de los elemen- tos, estará unido en los distintos compuestos á uno, dos, tres ó más átomos del otro, y por lo tanto, que las cantidades en peso de éste variarán en la misma relación que el número de sus áto- mos, que es lo que expresa la ley de las propor- ciones múltiples. Verificándose la combinación por la reunión de átomos, y teniendo éstos un peso constante, se comprende que un mismo ele- mento, entre todos los compuestos de que forma parte, en cantidades, en peso, que serán iguales entre sí, ó múltiples de esta cantidad, según que sea un átomo ó más los que entran en la combi- nación, con lo que queda interpretada la ley de los números proporcionales.

» Ya se ha visto la relación que existe entre los volúmenes de los cuerpos en estado gaseoso y sus átomos, y por lo tanto la importancia de la ley de Gay-Lussac para la teoría atómica.»

Antes de discutir cómo actúa la afinidad para unir los átomos y constituir las moléculas, diremos algo sobre los pesos atómicos.

Pesos atómicos.—Anteriormente dijimos que se entiende por peso atómico de un cuerpo \( M \), la rela- ción entre el peso de un átomo de \( M \) y el de otro cuerpo tomado como unidad. Se ha convenido en to- mar por unidad el peso del átomo de \( H \) por razones análogas á las que expusimos al tratar de los equiva- lentes. De modo que al decir que el peso atómico del yodo es 127, queremos dar á entender que el átomo de yodo pesa 127 veces más que el de \( H \).

La noción del peso atómico ha venido á reempla- zar con ventaja al equivalente de los cuerpos sim- ples, según veremos más adelante.

Determinación del peso atómico de los cuerpos.— No siendo posible hallar el peso de los átomos con relación al gramo por ser cantidades pequeñísimas de materia, hemos derivado la cuestión refiriéndolos al peso del átomo de hidrógeno, y como no es posi- ble pesar más que cantidades finitas de materia, te- nemos que buscar dos cantidades que, teniendo el mismo número de átomos, nos darán en la relación de sus pesos la de sus átomos.

Para conseguir lo anterior dividiremos el pro- blema en tres partes.
1.ª Cuerpos gaseosos ó los que sin serlo puedan afectar este estado.
2.ª Cuerpos no gaseosos.
3.ª Cuerpos cristalizados.

Cuerpos gaseosos.—Para hallar el peso atómico de los cuerpos gaseosos nos apoyaremos en el si- guiente concepto teórico.

Hipótesis de Avogadro y de Ampere.—Esta hi- pótesis, que viene á reasumir las leyes de Dalthon (sobre las proporciones en peso) y de Gay-Lussac (proporciones en volumen), la enunció el químico italiano Amadeo Avogadro, hacia el año 1813, de la siguiente manera: «Los gases simples contienen, en igualdad de volumen, de presión y de temperatura, el mismo número de átomos.» Poco después Ampere la hizo extensiva á los gases (simples y compuestos), diciendo: «Los gases simples y compuestos conte- nen, en igualdad de volumen, de presión y de tem- peratura, el mismo número de moléculas.»

Se funda esta hipótesis en el hecho de que someti- dos los gases á las mismas presiones, se comprimen los mismos, según nos lo indica la ley de Mariotte, y que experimentan una dilatación sensiblemente igual cuando se les expone á las mismas elevaciones de temperatura.

Según esto, dos volúmenes iguales de gases di- ferentes tendrán el mismo número de átomos, y la relación de sus pesos será la misma que la de los átomos correspondientes.

Cuando tratemos de los pesos moleculares vere- mos que á esta hipótesis se le han hecho también se- rias objeciones.

Con estos elementos podemos ya proceder á la determinación del peso atómico de los cuerpos ga- seosos. Bastará, pues, tomar dos volúmenes iguales, uno de hidrógeno y otro del cuerpo cuyo peso ató- mico queremos encontrar; la relación entre sus pe- sos será la misma que entre el peso del átomo del cuerpo en cuestión y el del átomo de hidrógeno, es decir, el peso atómico buscado si tomamos \( H = 1 \).

Pero sabemos que el peso es igual al volumen por la densidad, lo cual expresa la fórmula \( P = V \Delta \),