La Física moderna (1888-10-01 00:00:00), página 2

Por último, el químico inglés William Prout, teniendo en cuenta que los números que resultaban para equivalentes tenían valores muy grandes, adoptó el hidrógeno, al cual dió el valor 1 (1).

Así pues, se llama equivalente de un cuerpo á la cantidad en peso de éste que se combina con 1 de hidrógeno, ó que (según la ley de Richter) reemplaza á 1 de hidrógeno en las combinaciones.

Pasemos ahora á determinar los equivalentes de los cuerpos simples sólo con relación al hidrógeno, pues de una manera análoga se haría con relación al O.

1.º Si el cuerpo cuyo equivalente se busca forma con el H un solo compuesto binario, por ejemplo, el cloro Cl, que con H da el ácido clorhídrico Cl H2, se empieza por hallar su composición centesimal, y suponiendo que las cantidades en peso sean:

97,26 de Cl
2,74 de H,

se establecerá la siguiente proporción:

\[
2,74 : 97,26 :: 1 \text{ (equivalente de H)} : a = \text{equivalente de Cl},
\]

\[
a = \frac{97,26}{2,74} = 35,5 \text{ equivalente de Cl}.
\]

Se comprende sin dificultad el por qué de esta proporción que fácilmente se traduce al lenguaje vulgar.

No es preciso que la cantidad que se analice sea = 100, pues sabemos que los cuerpos se unen en proporciones fijas para formar el mismo compuesto. De haber analizado una cantidad de ácido clorhídrico = 100, la descomposición nos daría \( n \times 2,74 \) para H y \( n \times 97,26 \), y por lo tanto,

\[
a = \frac{n \times 97,26}{n \times 2,74} = 35,5.
\]

Segundo caso.—Si del cuerpo cuyo equivalente se desea hallar, no se conoce combinación alguna con el hidrógeno, buscaremos un compuesto de éste con un cuerpo de equivalente conocido. Ejemplo. Si analizamos el cloruro cálcico encontraríamos:

Calcio 36,04/2 = equivalente de Ca = \( \frac{36,04 \times 35,5}{63,96} = 20 \)

Cloro 63,96 = equivalente de Cl

pues entonces la proporción sería:

\[
63,96 : 36,04 :: 35,5 : a.
\]

Tercer caso.—Si el cuerpo cuyo equivalente se busca, forma varios compuestos con el O (2), se tomará de éstos el menos oxigenado, y entones la definición del equivalente habrá que modificarla diciendo: «Que es la cantidad de un cuerpo que combinada con 8 (equivalente del O) de oxígeno, da un protóxido ó compuesto menos oxigenado.» En otros términos, el equivalente es la mayor cantidad de dicho cuerpo susceptible de combinación con 8 de oxígeno.

En este caso se procederá con el O como en el anterior con el Cl (1).

Equivalente de los cuerpos compuestos.—Hasta ahora no nos hemos ocupado más que de determinar el equivalente de los cuerpos simples para formar binarios de primer orden. Pero según la hipótesis del dualismo, dos de éstos forman un binario de segundo; dos de segundo, forman uno de tercero, y así sucesivamente. Es natural investigar si esos binarios se unen en una proporción determinada, para formar el de orden inmediatamente superior.

En numerosos ejemplos se verifica la combinación de los cuerpos compuestos, según la ley de Richter; pero no es tan general como cuando se trata de los cuerpos simples.

Cuando siguen los compuestos aquella ley, tendremos sus equivalentes sumando los de los cuerpos simples que los forman.

Ejemplos:

    H
    equivalente =
    9
    equivalente de agua H2O.

    O
    »
    8
    equivalente del óxido de sodio Na2O.

    S
    equivalente =
    16
    equivalente del ácido sulfúrico (anhídrido) S O3.

    O
    »
    3 × 8
    equivalente del peróxido de nitrógeno NO2 o N O1, que sería entouces 60.

    Nitro
    equivalente =
    14
    equivalente del peróxido de nitrógeno NO2 o N O1, que sería entouces 60.

    O
    »
    8
    equivalente del nitrógeno NO2 o N O1, que sería entouces 60.

En estos casos se verifica la equivalencia y siguen la ley de los cuerpos simples; así vemos que nueve en peso de agua saturan á 40 de ácido sulfúrico anhídrido SO3, para formar ácido sulfúrico SO3; H2O; 31 de óxido de sodio Na2O, saturan á 9 de agua, para formar el hidrato (base) correspondiente, y que 31 de óxido de sodio saturan 40 de ácido sulfúrico anhídrido, para formar sulfato neutro de sodio SO4, Na2O, etc.

Por analogía con los cuerpos simples, también se llaman á estos números 9, 31, 40, etc., números proporcionales de los cuerpos compuestos, cuando éstos no desempeñan la misma función química.

Pero en la mayor parte de los casos, no sólo no reemplazan los óxidos á los ácidos y viceversa, según la ley de Richter, para los cuerpos simples, sino que se ha observado tampoco lo hacen los óxidos á los óxidos cuando éstos dan sales por su combinación con los ácidos.

(1) Otra razón de más fuerza tuvo Prout para adoptar el hidrógeno; ésta era que siendo partidario acérrimo de la hipótesis de la materia única, admitió que el hidrógeno era esta materia, y que el elemento de todos los demás cuerpos era este mismo hidrógeno con caracteres físicos y químicos distintos; esto es, en distintos estados alotrópicos; y en su consecuencia, si esto se admitía, sería lógico referir á dicho hidrógeno los equivalentes.

(2) Exceptuándolos que le están muy próximos en la escala electro-química, casi todos los demás se combinan con él en más de una proporción. Por eso haremos uso de los casos primero y segundo, siempre que se pueda, para determinar el equivalente, y sólo en caso extremo recurriremos al tercero.

(1) Téngase en cuenta que aunque nos valemos del oxígeno para determinar el equivalente, ésto lo hallamos con relación al H; pues el O nos sirve de intermediario con su equivalente 8, como el cloro en el caso anterior. Además, los químicos determinan los equivalentes con relación al O, dándole el valor 100 (Berzelius), y cuando se encuentran con cuerpos que forman con aquel varias combinaciones, se sirven en la precisión de establecer un convenio para la determinación del número proporcional. Si este convenio consistía en buscar la igualdad en las acciones químicas, siempre que esto se consiguiera, tendríamos el número proporcional hallado el verdadero equivalente. De aquí que conviniéramos en tomar el compuesto menos oxigenado.