La Física moderna (1888-11-01 00:00:00), página 4

cantidades de estos cuerpos múltiplos de 2, y que el ácido carbónico entra en todas las sustancias orgánicas en cantidades que son múltiplos de 2 (1).

« Berzelius (2) aceptó las fórmulas referidas á cuatro volúmenes (reducidos por Gerhardt á dos volúmenes para todos los cuerpos gaseosos), porque en los compuestos en que entran dos elementos, de los que su equivalente le constituyen dos átomos, por ejemplo: el Cl₂ se unía directamente al H₂, formando el Cl₂H₂, y Cl₂ y H₂ representaban el equivalente del cloro y del hidrógeno, ó sea la menor porción posible de estos cuerpos que podía entrar en combinación. Gerhardt, para salvar este inconveniente, admite el átomo de hidrógeno y la molécula del hidrógeno, la cual está formada por dos átomos; la parte más pequeña de los cuerpos compuestos es también una molécula, constituida por átomos de cuerpos simples. Estos cuerpos simples pueden tener átomos y moléculas; los cuerpos compuestos sólo tienen moléculas. La molécula de agua H₂O está formada por dos átomos de H y uno de O. La molécula del cloro Cl₂ está formada por dos átomos de cloro.

» La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno.»

Algunos admiten también el volumen molecular = 8 para algunos compuestos; pero nosotros, para evitar confusion y hasta que salgan á luz los resultados dudosos de las discusiones entabladas al efecto, supondremos que las moléculas están constituidas por dos volúmenes, que es el número admitido por la generalidad de los químicos.

Cuerpos gaseosos.—Después de lo dicho, fácilmente determinaremos los pesos moleculares de los cuerpos en los gaseosos. Partiendo de consideraciones análogas á las expuestas cuando se trataba de pesos atómicos, nos queda reducido el problema á hallar la relación de densidades, respecto al hidrógeno, y multiplicar dicha relación por 2, pues ya hemos dicho que las moléculas se suponen constituidas por dos volúmenes.

Si hacemos uso de las tablas que nos proporciona la física con relación al aire, para obtener las densidades con relación al hidrógeno habrá que multiplicar por 14,44 y el peso molecular le hallaremos volviendo á multiplicar por 2; estas dos operaciones se reducen á una, multiplicando por 28,88 las densidades con relación al aire.

Como comprobación, el número obtenido debe ser igual á la suma de los pesos atómicos de los elementos que constituyen la molécula, excepto cuando alguno de ellos tenga un volumen molecular mayor que 2, ó cuando el compuesto es de los que hacen excepción.

Cuerpos no gaseosos.—Para determinar el peso molecular de los cuerpos no gaseosos tendremos en cuenta la ley de Regnault, análoga á la de Dulong y Petit. Al tratar de los pesos atómicos, vimos que

\[
P = \frac{6,4}{C}
\]

siendo \( P \) el peso y \( C \) el calórico específico y 6,4 una constante que llamamos calor atómico. Procediendo de la misma manera, encontraríamos que el peso molecular es igual al calor molecular dividido por el calórico específico. Este último le conocemos para cada substancia; nos queda por determinar el calor molecular (1).

Según Vestyn, los elementos conservan su calor específico propio en las combinaciones, de donde se deduce que el calórico específico de los cuerpos compuestos es la suma de los calóricos específicos de los elementos que la constituyen, y por lo tanto el calor molecular será igual á la suma de los calores atómicos; como éstos son iguales por término medio á 6,4, el calor molecular será igual á 6,4 × \( m \), siendo \( m \) el número de átomos que componen la molécula.

Por ejemplo, en el ácido yodhídrico I H, cuyo calórico específico es = 0,1, y el calor molecular = 6,4 × \( m \) = 6,4 × 2 = 12,8, tendremos:

\[
\text{peso molecular} = \frac{12,8}{0,1} = 128.
\]

Este número 128 vemos que es efectivamente la suma de los pesos atómicos del H y del I.

M...... 1 | M = 128, lo cual puede servirnos de comprobación.

También al determinar los pesos moleculares debe echarse mano de cuantos medios se tengan al alcance, porque tienen una importancia capital para determinar las fórmulas de las especies químicas.

La misma analogía que existe entre el equivalente de los cuerpos simples y sus pesos atómicos, hay entre el equivalente de los cuerpos compuestos y sus pesos moleculares. Las nociones del peso atómico y molecular reemplazan con ventaja á la del equivalente de los cuerpos simples y compuestos, como vamos á ver muy pronto.

Comparación entre el equivalente de los cuerpos simples y los pesos atómicos.—Entre las muchas ventajas que tienen los pesos atómicos sobre los equivalentes citaremos las más importantes:

1.º Los equivalentes nos indican la relación ponderal, según la cual se combinan los cuerpos, ó se reemplazan los unos á los otros en las combinaciones; pero sólo nos dan dicha relación, mientras que los pesos atómicos nos dan al mismo tiempo la relación en volumen.

Por ejemplo, supongamos que el átomo de oxígeno goza de las mismas propiedades que el del hidrógeno, y que por lo tanto pueden sustituirse en las combinaciones. La experiencia demuestra que 8 partes en peso de O reemplazan 1 de H; de donde se deducirá que el peso atómico del oxígeno es 8. Admitamos ahora que para reemplazar un átomo de O se necesitan 2 de H. Como 1 en peso de H ha

(1) Fundado en esto, duplicó los pesos atómicos de los cuerpos que estaban determinados con relación al O = 100, y en vez de ser dichos pesos O = 100, O = 70, H = 8,25, lo que es lo mismo, O = 8, C = 6 = H = 0,9 con relación á H, debía tomarse el doble para los pesos atómicos O = 16, C = 12 y H = 1. De aquí el que los pesos atómicos que resultaban iguales á la mitad del equivalente viniesen á ser iguales á ellos, y los que eran iguales al equivalente tomaban un valor doble. Sin embargo, hay cuerpos que hacen excepción.

(2) Soler, «Teorías de la Química», pág. 46.