La Física moderna (1888-12-01 00:00:00), página 2

En el ejemplo anterior vemos que están en claro ó no existen el \( F H O \) y demás oxídidos del fluor, el \( Br II O_2 \) y el \( I II O_2 \), y si estos cuerpos no los conocemos, podemos asegurar que de existir han de tener dicha fórmula y conocemos desde luego su composición y algunas de sus propiedades, pues son muy análogos en sus funciones los de una misma línea horizontal y su energía de acción está en relación determinada con la de los ejes de que se derivan.

Supuesta conocida la división en metaloides y metales de los elementos químicos, sólo diremos que en el estado actual de la ciencia no tiene razón de ser y sólo se conserva porque facilita el estudio como medio inmémorico. En efecto, el objeto principal de esta clasificación es la distinción de los ácidos, de las bases y de las sales. Cuando hoy sabemos que los hidratos de los metales tienen una fórmula análoga á los ácidos y que podríamos llamarles ácidos del metal \( M \), por ejemplo. Ya sabemos que se ha indicado la existencia del ácido férrico \( Fe O_4 \), \( H_2 \) y la del plumbico, platínico, etc., y en cuanto á sales bastará recordar que existen ferratos \( Fe O_4 M \), platinitos, plumbatos, cloro-platinatos, etc., para probar que la división en metaloides y metales no tiene razón de ser. Hoy tenemos que añadir, al nombrar una sal, si esta es básica ó ácida, por ejemplo (\( S O_4 \)), \( Fe_2 \). Pues el día en que desapareciese aquella división se sobrentiende que si aquella es ácida estaría escrita \( S_2 O_4 Fe^{III} \), y si es básica, \( Fe^{III} S_2 O_4 \), poniendo siempre el radical en primer término.

Nada diremos de la clasificación de los metaloides en familias, por Dumas, pues es casi la misma que se hace por la dinamidad de los elementos y más conforme con la teoría. Tampoco nos ocuparemos de la de Thenard, por no pertenecer á la teoría y carecer de importancia al lado de la fundada en la dinamidad y la de Mendeléjeff.

Hoy se clasifican los cuerpos, constituyendo familias con todos aquellos que tienen una misma dinamidad, advirtiendo que se sigue la división en metaloides y metales. La dificultad principal para hacer esta clasificación es, que en los metales no es tan fácil fijar su dinamidad.

Prout, que era partidario acérrimo de la hipótesis de la materia única, supuso que el hidrógeno era materia y que los demás cuerpos estaban constituidos por la condensación de átomos de hidrógeno; ó más propiamente, el átomo de cada cuerpo era un número determinado de otros átomos de hidrógeno en condensación. Según ésta, el peso atómico de todos los cuerpos debía ser múltiplo del del hidrógeno.

Esta hipótesis no pudo subsistir ante el hecho de no ser números enteros los pesos atómicos de muchos cuerpos (1); pero los químicos, lejos de abandonarla, establecieron comparaciones entre los pesos atómicos y las propiedades de los cuerpos, deducien-

do Mendeléjeff la que él llama «ley periódica», y que enuncia diciendo: «Las propiedades físicas y químicas de los elementos (y por consiguiente, las de los compuestos que pueden formar) están en relación periódica con sus pesos atómicos.» Es decir, que fué escribiendo unos debajo de otros (como si fuera á formar una serie heterológica, respecto á la colocación) los cuerpos, por el orden de sus pesos atómicos y anotando sus propiedades. En cuanto llegó á uno, sodio, que las tenía marcadamente análogas al primero, litio, formaba otro período que empezase en dicho sodio y escribía los siguientes de modo que fueran correspondiéndose en una línea horizontal aquellos que tuvieran propiedades análogas, es decir, construyendo verdaderas series homólogas. En realidad el primer período debería empezar por el hidrógeno, por ser el menos pesado.

«Cuando Mendeléjeff (1) hizo estos agrupamientos observó algunos espacios vacíos, y en vez de atribuirlo á diferencia de la clasificación, los atribuyó, ó bien á que debían ocuparlos elementos aun no descubiertos, ó á ser erróneos los pesos atómicos asignados á algunos de los ya conocidos: esta idea tan atrevida fué confirmada en sus dos extremos al poco tiempo por la experiencia. El descubrimiento del galio, y sobre todo el del escandio, elemento cuya existencia había previsto Mendeléjeff, dándole el nombre de ekárboro y asignándole por peso atómico 44, hecho confirmado en la nota de L. J. Nilson, leída por Berthelot en la Academia de Ciencias de París el 12 de Julio de 1880, y la rectificación del peso atómico del índio (75,63), que estaba en contradicción con la ley de Mendeléjeff, por lo cual este químico y Lothar Meyer aseguraron que debía estar mal determinada y ser 113, como lo confirmó Buntén, que sin tener noticia de lo manifestado por aquellos químicos, se ocupaba de hacer trabajos sobre este metal, son demostraciones convincentes del valor que debe darse á esta clasificación por las ventajas que reportará á la ciencia.»

Aun podríamos citar algunos de los trabajos hechos por el sabio químico Berthollet, que no por ser anteriores dejan de ser más avanzados, si cabe, y que harán marchar á la Química por rumbos hoy desconocidos, pero evidentemente más racionales, más científicos. Nos referimos á la futura estática química, esto es, la química como rama de la mecánica, de cuya fuente general creemos han de emanar todas las ciencias.

Hipótesis de la materia única.—Sentimos tener que limitarnos á hacer únicamente mención de esta interesante hipótesis por carecer de tiempo y no permitirlo los estrechos límites de esta memoria. Citaremos sólo el notable discurso sobre la hipótesis de la materia única, pronunciada por el Dr. Sr. Carracedo en la Universidad Central á primeros de Octubre del año último.

SENÉN MALDONADO.
Guadalajara 9 de Junio de 1888.

(1) Bonilla.