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Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 333

del hidrógeno, en las que éste está unido con elementos ó radicales compuestos electro-positivos. Acerca de dichas combinaciones rige esta ley: «Cada base (oxigenada) contiene exactamente el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno;» si la base es sulfurada, entonces hay siempre en ella números iguales de átomos, así de azufre como de hidrógeno.

Lo mismo que en los ácidos tambien se distinguen grupos de bases, ora si el cuerpo simple ó radical electro-positivo que forme la base respectiva se halla unido al oxígeno, ora si está combinado al azufre. Las bases oxigenadas de forma más sencilla son las llamadas hidratos, correspondientes, como los ácidos del oxígeno, al tipo agua, y en las que tambien sustituye un elemento ó radical (empero, de carácter electro-positivo) á la mitad del hidrógeno de dicha base. Tambien se clasifican las bases oxigenadas en monohídricas y polihídricos, ora corresponda la molécula de cada base á una molécula ó ya á varias de agua. Poniendo ejemplos: Es monohídrico el óxido potásico (hidrato de potasa) HKO, ó \( \frac{H}{K} O \); por corresponder á una molécula de agua \( H_2O \), ó \( \frac{H}{H} O \). El óxido cálcico (hidrato de cal) \( H_2CaO_2 \), ó \( \frac{H_2}{Ca} O_2 \), es dihídrico, porque corresponde á dos moléculas de agua = \( 2(H_2O) \) ó \( \frac{H_2}{H_2} O_2 \). Trihídrico es el óxido de bismuto (óxido de bismuto hidratado) = \( H_3BiO_3 \), ó \( \frac{H_3}{Bi} O_3 \), á causa de su analogía con tres moléculas de agua = \( 3(H_2O) \) ó \( \frac{H_2}{H_2} O_3 \), etc.

CAPITULO XXXVII.

NUEVAS TEORÍAS QUÍMICAS.—(Continuacion.)

I. Sales.—II. Distintas clases de dichas combinaciones.—III. Ejemplos de la formacion de sales.—IV. Diversidades entre las antiguas y modernas doctrinas respecto á la teoría de las sales.—V. Cuadro con ejemplos de algunas diferencias entre ambas doctrinas.

I.

Ahora indicaremos algunas breves nociones rudimentarias de la moderna Química respectivas al último de los cuatro géneros más importantes de combinaciones, ó sean las sales.

Las nombradas son cuerpos que resultan de la accion de un elemento
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 334

ó radical electro-positivo, sobre otro cuerpo de esta misma clase electro-negativo, de manera que se equilibren parcial ó completamente ambas especies de electricidad. Se forma una sal á causa de sustituir un ácido á una base de manera que el radical de la base (poniendo ejemplo) el potasio del hidrato potásico \( \mathrm{H}_2\mathrm{O} \) se escapa de la molécula de la base, y se coloca en el lugar del átomo H del hidrógeno (por ejemplo) en el ácido nítrico \( \mathrm{HNO}_3 \), resultando así (en el ejemplo puesto) la sal nombrada nitrato potásico, ó sea \( \mathrm{KNO}_3 \). Al mismo tiempo el hidrógeno expulsado de la molécula del ácido, al salir se coloca en el sitio del radical de la molécula de la base formando agua. Verbi gracia: En el lugar del radical K en la molécula de la base \( \mathrm{H}_2\mathrm{O} \) se introduce el átomo del hidrógeno H expulsado del ácido nítrico por dicho radical K. Consiguientemente la molécula de la base \( \mathrm{H}_2\mathrm{K} \) O se trasforma en molécula de agua ó sea \( \mathrm{H}_2\mathrm{O} \).

Cuando resulta una sal, su ácido y su base obran recíprocamente en la proporcion necesaria para que ambos contengan el mismo número de átomos de hidrógeno, y así, merced á la accion del primero sobre la segunda, siempre surge, además de la respectiva sal, cierta cantidad de agua. Si se unen dos moléculas de una sal, entonces resulta una sal doble.

II.

Pueden establecerse distintas clases de sales correspondientes á los diferentes géneros de ácidos y bases.

Llámense sales halóideas las que engendran los ácidos con un radical sencillo (con un elemento) v. g., el ácido clorhídico, á cuyo tipo corresponden, lo mismo que esta clase de ácidos.

Son óxisales, correspondientes al tipo agua, las que resultan de la accion de oxiácidos sobre bases oxigenadas.

Las sulfo-sales provienen de la combinacion de los sulfo-ácidos con las sulfo-bases.

Las óxisales forman el grupo más numeroso y variado, y se dividen en sales normales ó neutras, ácidas y básicas. Sales neutras son aquellas en que se realiza una completa saturación entre el ácido y la base, verificándose la ley susopuesta respecto á que, cuando resulta una sal, su ácido y su base obran recíprocamente en la proporcion necesaria, para que ambos contengan el mismo número de átomos de hidrógeno.
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Varía el número de las moléculas que obran á fin de que resulte una sal, según que las bases ó los ácidos que la formen sean monohídricos ó polihídricos. Cuando entrambos son del mismo género, al reaccionar el uno sobre la otra, siempre se sustituye sola y exclusivamente una molécula de un ácido monohídrico (monobásico) con otra nada más de una base monohídrica y en este caso nunca deja de surgir una sal neutra ó saturada.

Al contrario, si obra la molécula de un ácido dihídrico (bibásico), entonces para que se forme una sal neutra, aquella ha de ser sustituida por dos moléculas de una base monohídrica, ó también cabe su reemplazo por sólo una molécula, que en este caso forzosamente pertenecerá á cualquier base bibídrica.

Empero si sólo se verifica la reacción entre una molécula de una base monohídrica y otra de cualquier ácido dihídrico (bibásico) entonces parte del hidrógeno del ácido queda sin ser reemplazado y no saturándose por completo resulta una sal ácida que conserva ordinariamente los caracteres de un ácido.

Á la inversa si obra sólo una molécula de cualquier ácido monohídrico (monobásico) sobre otra de cualquier base dihídrica, entonces el hidrógeno de ésta última queda sobrante y resulta una sal básica, cuya saturación tampoco es completa.

III.

Pongamos ejemplos: Para saturar el ácido sulfúrico \( \frac{H_2}{SO_3} \) O, que es dihídrico (bibásico) se necesitan 2 moléculas del hidrato potásico \( \frac{K}{H} \) O, que es base monohídrica. La reacción de entrambos produce sulfato neutro potásico \( \frac{K}{SO_3} \) O, juntamente con 2 moléculas de agua \( \frac{H}{H} \) O. Empero si sólo se une á 1 molécula de ácido sulfúrico otra de hidrato potásico, entonces 1 átomo de hidrógeno del ácido queda sin reemplazo (sin saturar) y resulta sulfato ácido potásico \( \frac{K}{SO_3} \) O, junto con 1 molécula de agua.

Al contrario el hidrato plúmbico \( \frac{H_2}{Pb} \) O, que es base dihídrica, necesita para saturarse 2 moléculas de ácido nítrico \( \frac{H}{NO_3} \) O, que es monohídrico (monobásico), con las que forma la sal neutra nitrato de óxido plúmbico \( \frac{Pb}{2NO_3} \) O, juntamente con 2 moléculas de agua. Empero, si sólo hay reacción entre una molécula de ácido nítrico y el hi-
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 336

drato plúmbico, entonces, 1 átomo de hidrógeno de este hidrato queda sin reemplazo (sin saturar) y resulta nitrato básico de óxido plúmbico.

\[
\begin{array}{l}
\text{H} \\
\text{plúmbico Pb} \\
\text{NO}_2
\end{array}
\left\{
\begin{array}{l}
O_2 \text{ más 1 molécula de agua.}
\end{array}
\right.
\]

Los ácidos y bases trihídricos y tetrahídricos se saturan completa ó incompletamente de un modo por entero análogo al susopuesto.

IV.

Esta teoría de las sales declara la gran revolución, que,—según consta en anteriores capítulos—la moderna Química ha realizado.

Las antiguas doctrinas de dicha ciencia definen que una sal es la combinación de un ácido y una base, formando un compuesto binario ó de un orden más elevado, mientras que hoy la palabra sal, sólo entraña el concepto general de los productos que resultan del reemplazo ó sustitución recíproca entre ácidos y bases. Cualquier sal al constituirse, forma sólo una combinación del mismo orden á que respectivamente corresponden el ácido y base, cuya acción recíproca han producido la sal de que se trate; es decir, que pertenece al mismo tipo que su ácido y base.

Los químicos de la antigua escuela desatienden el hecho importante de que sin agua ó sin el hidrógeno de ésta es imposible producir sal alguna; pero hoy las modernas teorías enseñan que todo ácido ó base ha de contener hidrógeno, puesto que la formación de cualquier sal se funda en reemplazar, ciertos elementos ó radicales, á dicho hidrógeno cuya veces hacen.

La gran diferencia é inmenso desacuerdo entre las antiguas y modernas teorías aparecen aún más de relieve respecto al punto aquí aludido; porque el peso atómico del oxígeno, cuerpo que forma parte de tantísimas combinaciones, así como los pesos de otros muchos elementos, son, según la antigua escuela química, únicamente la mitad de los guarismos admitidos hoy para tales elementos.

V.

Pongamos el siguiente cuadro con ejemplos sencillos de algunas diferencias entre la novísima y la doctrina química menos moderna:
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 337



    SEGUÍN LA DOCTRINA QUÍMICA MÉNOS MODERNA  O = 8; S = 16.
    SEGUÍN LA NOVÍSIMA  O = 16; S = 32.

    NOMBRES.
    FÓRMULA.
    NOMBRES.
    FÓRMULA

    Agua.
    HO.
    Agua.
    H₂O ó \( \frac{H}{H} \)O

    Ácido sulfúrico sin agua (anhidro).
    SO₃.
    Anhídrido sulfúrico (no es un ácido).
    SO₃

    Ácido sulfúrico hidratado (con poquísima agua).
    HO,SO₃.
    Ácido sulfúrico (ácido propiamente tal)
    H₂SO₄ ó \( \frac{H_2}{SO_4} \)O₂

    Potasa.
    KO.
    Óxido potásico (no es una base).
    K₂O ó \( \frac{K}{K} \)O

    Hidrato potásico (con poquísima agua).
    KO,H0.
    Hidrato de potasio (base propiamente tal).
    HK0 ó \( \frac{H}{K} \)O

    Sulfato neutro-potásico (sal saturada).
    KO,SO₃.
    Sulfato neutro-potásico (sal saturada).
    K₂SO₄ ó \( \frac{K_2}{SO_4} \)O₂

    Sulfato ácido potásico (sal sobresaturada).
    KO,H0,2SO₃.
    Sulfato ácido-potásico (sal sin saturar).
    KHSO₄ ó \( \frac{K}{H} \)SO₃
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 338

Tal cuadro indica muy claramente las diferencias suso aludidas. Vemos que la doctrina ménos moderna clasifica entre los ácidos y bases á cuerpos sin agua, esto es, á los óxidos anhídricos; mientras que la nueva Química nombra á dichos óxidos anhídridos, y declara que nunca pueden ser ni ácidos ni bases. Si estos anhídridos adquieren partes componentes de una ó más moléculas de agua, entónces aquellos se convertirán en ácidos ó bases.

Berzelius y otros maestros de la escuela ménos moderna, niegan á esto importancia, juzgando sólo semejante incorporacion de partes componentes de agua, como si se juntaran óxidos con la última para formar los llamados hidratos (ácido sulfúrico hidratado, hidrato potásico, etc.) Así, pues, dichos maestros explican el que se forme una sal como resultado de unirse un ácido con una base, sin que en la reaccion química, cuando ambos se juntan, participe ni ejerza influencia alguna cualquier cantidad de agua que puedan entrañar el hidrato de la base y el ácido hidratado, de los que suponen que al surgir la sal sólo se desprende agua.

El cuadro precedente tambien indica algo respecto á la diferencia entre la fórmula empírica y racional de los cuerpos, asunto del que hemos tratado en el cap. XXXIV, § V. Dicho cuadro declara á qué tipo pertenece la respectiva combinacion, atendiendo á las fórmulas racionales de la nueva Química.

Poniendo ejemplos:

Las fórmulas \( \frac{K}{K} O \) (óxido potásico) y \( \frac{H}{K} O \) (hidrato de potasio) proclaman que ambos cuerpos corresponden al tipo de una molécula de agua \( \frac{H}{H} O \). Asimismo vése claro que corresponden al tipo de dos moléculas de agua = \( 2 \frac{H}{H} O \), ó \( \frac{H_2}{H_2} O_2 \), los cuerpos ácido sulfúrico, sulfato neutro y ácido potásico, cuyas fórmulas racionales son respectivamente estas:

\( \frac{H_2}{SO_2} O_2, \frac{K_2}{SO_2} O_2 \) y \( \frac{K}{SO_3} O_2. \)
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 339

CAPÍTULO XXXVIII.

NUEVAS TEORÍAS QUÍMICAS.—(Continuacion.)

I. Constitucion de la estructura de los cuerpos.—Núcleos de los átomos.—II. Ejemplos de la estructura molecular.—Peróxido de hidrógeno.—Anhídrido clórico.—III. Acidos del cloro.—Ácido fosforoso.—IV. Oxidrilo.—Constitución de algunos ácidos.—Estructura atómica de las moléculas.—V. Isomeria, metameria y polimeria.—VI. Idea, y origen de los grandes progresos de la Química teórica ó general.—Posibilidad de fundar la mecánica de los átomos.—VII. Predominio de las nuevas teorías.—Adversarios de éstas.—Impresos sobre la nueva Química.—Dogmatismo de modernas publicaciones.

I.

Las nociones puestas en anteriores c.º sobre cuantivalencia, los tipos y otras propiedades de los elementos, así como de algunas combinaciones químicas facilitan la explicacion de la estructura de los cuerpos.

La causa inmediata de la cuantivalencia (dinamicidad ó atomicidad) de un átomo y el valor de dicha cuantivalencia es desconocida. No obstante, así el lenguage químico, como ciertas representaciones gráficas relativas á la cuantivalencia de los átomos, se han fundado suponiendo que estas funciones son fenómenos de atraccion, procedentes en cada átomo, de núcleos ó centros, cuyo número corresponde á la cuantivalencia del átomo que se considera.

Semejante idea tiene importancia, pues encamina á determinar la constitucion de las moléculas, esto es, el agrupamiento de los átomos en ellas.

Dichos núcleos ó centros no son reales, sino virtuales; es decir, que según las apariencias, las combinaciones se verifican como si tales núcleos existieran efectivamente; así como en la óptica la concepcion de los focos virtuales sirve para explicar el camino que la luz sigue cuando se refleja en determinadas superficies, sin que por eso se admita la existencia real de estos focos.

Los aludidos núcleos ó centros atractivos que se admiten como causa virtual de la cuantivalencia, pueden representarse por medio de figuras que son algo distintas, según están representadas en las publicaciones de Kekulé, Roscoe, Odling, Couper y otros químicos.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 34

quizá pueda servir algo, á fin de llamar la atencion respecto á dichas ciencias, que tanto enaltecen el humano espíritu, elevando al hombre hasta el altísimo grado de perfecta y suprema cultura. Con este objeto precisa vulgarizar al menos algunos de los hechos científicos ¡más notables, difundiendo en todas las clases y hasta en inferiores inteligencias, semejante género de instrucción. El presente modesto trabajo servirá, por tanto, de complemento al sublime ministerio de la enseñanza, y ciframos en tan útil empeño el mayor galardón de nuestras árduas tareas, largos estudios y penosas vigilias.

EMILIO HUELIN.

Setiembre de 1876.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 340

Tal representacion gráfica de las ideas ofrece ventajas hasta cierto punto; pero hay inconvenientes en sustituir con figuras el sistema de la notacion química, que es preferible, pues los dibujos no revelan mejor que las fórmulas la verdadera figura ó disposicion de los átomos en las moléculas.

II.

Pongamos ahora breves ejemplos y observaciones sobre la estructura molecular.

En el agua, el oxígeno bivalente fija 2 átomos de hidrógeno. Un átomo de oxígeno puede fijar dos elementos univalentes cualesquiera, formando así combinaciones, que pertenecen al mismo tipo que el agua; pero no puede anexionarse al propio tiempo un elemento univalente y un elemento bivalente. Diciendo esto de otra manera: puede suponerse un átomo de hidrógeno del agua reemplazado por un átomo de cloro, de bromo, de iodo, de potasio; pero no por un átomo de oxígeno; y si un segundo átomo de este último elemento viniese á soldarse al oxígeno del agua, entonces ha de quedar una valoría (1) libre que puede satisfacer el hidrógeno. El resultado en tal caso sería peróxido de hidrógeno, ó agua oxigenada:

\[
\text{H} - \overset{\prime}{O} - \text{H}
\]
Aqua.

\[
\text{H} - \overset{\prime}{O} - \overset{\prime}{O} - \text{H}
\]
Peróxido de hidrógeno.

Sácase, pues, la consecuencia, que en el peróxido de hidrógeno los dos átomos de oxígeno están mutuamente relacionados; soldándose pierde cada uno una valoría y las otras dos quedan satisfechas por el hidrógeno.

Las mismas consideraciones son aplicables á los compuestos oxigenados de cloro.

Siendo el anhídrido hipocloroso:

\[
\text{Cl} - \overset{\prime}{O} - \text{Cl}
\]

se pueden intercalar entre los dos átomos de cloro, dos átomos de oxígeno ó un número mayor, que soldándose entre sí formen una cadena cuyos extremos libres estén ocupados por los átomos de cloro:

\[
\text{Cl} - \overset{\prime}{O} - \text{Cl}
\]
Anhidrido hipocloroso.

\[
\text{Cl} - \overset{\prime}{O} - \overset{\prime}{O} - \overset{\prime}{O} - \text{Cl}
\]
Anhidrido clórico.

(1) Valoría es el poder de combinacion del centro, núcleo, polo ó lazo que corresponde á la cuantivalencia del átomo que se considera. Usamos valoría (Valenz en tudesco) en vez de dinamia y de atomicidad empleado por químicos franceses.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 341

III.

Sirvan ahora de ejemplo los ácidos del cloro:

H — Ō — Cl        H — Ō — Ō — Ō — Cl
Acido hipocloroso.    Acido clérico.

Vése en los anteriores compuestos que todos los átomos de oxígeno están en relación directa unos con otros. Estos átomos podemos figurarnos que constituyen una cadena, cuyos dos extremos están ocupados por los átomos monoatómicos. Estos últimos no pueden fijar otros elementos, y así resulta la cadena sin cerrar en ambos extremos.

Por último, pongamos otro ejemplo:
En el hidrógeno fosforado, un átomo de fósforo está combinado con 3 átomos de hidrógeno, revelando sólo tres cuantivalencias. Estas 3 cuantivalencias no pueden neutralizar las que residen en 3 átomos de oxígeno bivalente; porque éstos poseen 6 cuantivalencias. Si 3 átomos, pues, de oxígeno bivalente estaban unidos con un solo átomo de fósforo trivalente, es claro que quedan 3 valorías libres en los 3 átomos de oxígeno. En el ácido fosforoso PO₃ H₃, estas tres valorías están satisfechas con 3 átomos de hidrógeno. Puede suponerse que en la molécula de este compuesto, el fósforo forma el núcleo, alrededor del cual vienen á agregarse los 3 átomos de oxígeno, siendo cada uno de éstos á su vez neutralizado por uno de hidrógeno en la valoría que tiene libre.

Tal agrupamiento atómico está indicado en las fórmulas que siguen:

H
|
Ph
H   H
Hidrógeno fosforado.

OH
|
Ph
OH   HO
Ácido fosforoso.

IV.

El hidrógeno combinado con el oxígeno en todos los ácidos oxigenados, representa siempre el mismo papel: satura una valoría que queda libre en un átomo de oxígeno. Semejante oxígeno unido de esta manera con un átomo de hidrógeno ha perdido una de sus valorías á causa de tal combinación, y conserva una, por tanto, en el grupo OH, el que representa hasta cierto punto al agua méños hidrógeno:

HOH—H = (OH)

Tal grupo puede denominarse oxídrilo quien representa, según lo am.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 342

terior, el papel de un elemento univalente: porque conserva una valoria libre. Puede, pues, reemplazar á un elemento univalente, tal, por ejemplo, como el cloro ó el hidrógeno. Dicho grupo entraña mucha importancia en la constitucion de los ácidos.

Al clavar la atencion en los ejemplos anteriores, notase que el oxídrilo, fijándose sobre un elemento, ó un grupo de elementos acidificables, los convierte en estado de ácidos. Así el ácido hipocloroso está formado; porque se fija el oxídrilo sobre un átomo de cloro.

Cl (OH)'
Ácido hipocloroso.

El ácido sulfúrico está formado, porque se fijan 2 grupos oxídrilos sobre el anhídrido sulfuroso, y equivale, hasta cierto punto, al cloruro de sulfurilo, en el cuál dos átomos de cloro estarian reemplazados por 2 grupos oxídrilos.

SO² { Cl
      { Cl

Cloruro de sulfurilo.

SO² { (OH)'
      { (OH)'

Ácido sulfúrico.

El ácido fosforoso está formado, por fijarse 3 grupos oxídrilos sobre un átomo de fósforo.

Ph { Cl
    { Cl
    { Cl

Tricloruro de fósforo.

Ph { (OH)'
    { (OH)'
    { (OH)'

Ácido fosforoso.

Finalmente, el ácido fosfórico resulta al fijarse 3 grupos oxídrilo sobre el fósforo ya combinado con el oxígeno (fosforilo).

" v { Cl
OPh { Cl
    { Cl

Tricloruro de fosforilo.

" v { (OH)'
OPh { (OH)'
    { (OH)'

Ácido fosfórico.

Los ejemplos precedentes indican relaciones entre los átomos de algunos ácidos, es decir, la constitucion de estos últimos. Fácilmente podrían presentarse otros muchos ejemplos; pero los puestos bastan para demostrar lo importante que es la teoría de la cuantivalencia, aplicada á descubrir y definir el papel que cada elemento representa en un compuesto dado. Suponiendo conocida la fuerza de combinacion del cloro, del oxígeno, del azufre y del fósforo, se ve, por los ejemplos de arriba, el camino que estos cuerpos siguen en sus combinaciones más importantes, las que aparecen atrayendo y agrupando á su alrededor otros elementos. Así penetramos la estructura atómica de las moléculas y se construye de cierta manera el edificio molecular.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 343

V.

La cuantivalencia ó la capacidad de los átomos para combinarse, no sólo explica mejor que otras teorías las relaciones mútua entre los átomos, la estructura molecular y las reacciones químicas al sumarse ciertas moléculas, así como cuando unas á otras se sustituyen ó si se separan en dos mitades, sino que suministra también la clave,—antes nunca hallada,—á fin de explicar casos de isomería, metameria y polimeria.

Isomería se llama el estado de los cuerpos, cuya composición es completamente la misma; pero los cuales tienen distintas propiedades físicas y químicas.

Los cuerpos ofrecen metameria si tienen moléculas de igual tamaño formadas con el mismo número de átomos, pero agrupadas de diferente manera.

Los cuerpos llamados polímeros presentan la misma composición centesimal, pero distintos pesos moleculares.

La doctrina de la cuantivalencia es la única que puede explicar dichos estados, precisando la colocación diversa de los átomos en cada caso, y sin que haya medio alguno, fuera de los que tal doctrina suministra, para darse cuenta de los aludidos fenómenos.

El referir ejemplos para probar el anterior aserto, llenaría mayor espacio del que corresponde á estas breves noticias sobre los progresos de la novísima Química.

VI.

Los precedentes capítulos no intentan ofrecer un cuadro que abrace el sistema completo de la Química teórica ó general en la actualidad; porque nuestros sumarios apuntes se reducen á breves nociones fundamentales acerca de las ideas dominantes en dicha ciencia, cuyos progresos y cambios son más rápidos, innumerables é inmensos que todos cuantos vemos en otras ramas del saber científico.

Débense tan grandes progresos á una misma idea madre, ó á un fundamento, que consiste en buscar la causa primera de los fenómenos químicos en la diversidad de la materia, estando formada cada sustancia primordial de átomos con energía propia y con aptitud particular para descargar semejante energía. Estas dos propiedades de los átomos, que son distintas, sirven para darse cuenta de todos los fenómenos químicos, pues una de ellas mide la intensidad de los mismos, mientras que la otra gobierna el modo y forma con que se realizan. Tales géneros de manifestaciones de la fuerza que residen en los átomos: afinidad y citan-