ferjorosa/bne-hemeroteca-ocr-xix huggingface dataset:
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 315

está dotado de una facultad de combinacion con el hidrógeno, que es doble de la que posee el átomo de cloro, de bromo; etc.

H²O agua
H²S hidrógeno sulfurado

son moléculas en las que los átomos S y O están saturados por el hidrógeno.

Cada uno de los átomos del nitrógeno N, del arsénico As, del fósforo Ph, exige para estar satisfecho de hidrógeno, 3 átomos de este cuerpo simple.

H³N amoniaco.
H³As hidrógeno arseniado.
H³Ph " fosforado.

Hay otros cuerpos elementales que requieren 4 átomos de hidrógeno para la saturación de uno de sus átomos.

Así pues, se ve cómo sirve el átomo de hidrógeno cual unidad dinamométrica para estimar la potencia química de los átomos de los diversos elementos. Llámase á tal potencia de combinación con el hidrógeno dinamicidad de los átomos, ó su atomicidad, ó bien su cuantivalencia (1).

Los átomos que no pueden combinarse más que con uno de hidrógeno, se llaman átomos monodinamos, ó mono-atómicos ó monovalentes ó univalentes, como son Cl, Br, I, etc.

Los átomos que necesitan dos de hidrógeno para estar satisfechos, son didinamos, diatómicos ó bivalentes: O, S, etc.

Los átomos que se saturan con tres de hidrógeno son tridinamos triatómicos ó trivalentes: N, As, Ph.

Fácil es, según lo puesto, comprender lo que significan la expresiones: átomo tetradinamo ó tetravalente, átomo pentadinamo ó pentavalente, átomo hexadinamo ó hexavalente. Los átomos cuya dinamicidad ó

(1) Los químicos franceses emplean la palabra atomicidad para expresar el poder de combinación que los átomos poseen en grados diversos. El uso de dicha palabra puede ocasionar confusión; porque al decir "átomos monoatómicos, átomos diótratomicos" la idea de indivisibilidad química del átomo se violenta mucho juntando tales palabras. De otra parte, siendo la divisibilidad de una molécula elemental en dos ó más átomos un hecho que no tiene aún nombre francés ni castellano pudieran entenderse involuntariamente las expresiones diatomicidad del azufre, triatomicidad del nitrógeno, etc., como si designaran un agregado de 2 átomos en la molécula azufre y de 3 en la molécula nitrógeno.

Respecto á tal asunto, observa el catedrático A. W. Hofmann lo que sigue: Falta una voz corta y expresiva con que designar la fuerza que une los elementos, puesto que la palabra atomicidad (Atomigkeit) sólo se usa por faltar otra más adecuada. Así es que se llama á los elementos monoatómicos, diatómicos, triatómicos, etc., cuando sus átomos pueden
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 316

cuantivalencia es mayor que uno, se denominan polidinamos ó polivalentes.

Los átomos que tienen igual dinamicidad ó cuantivalencia, entrañan igual potencia química y pueden con frecuencia reemplazarse en las combinaciones, haciéndolo átomo por átomo. Esto sólo respecto á la construcción ó equilibrio de las moléculas; pero no en lo que se refiere á las propiedades de las últimas, porque no desempeñan las mismas funciones químicas ni son equivalentes.

La dinamicidad (ó cuantivalencia de un átomo polidinamo ó polivalente), no debe entenderse en el sentido de que la misma declare ser ella la única combinación posible de este átomo con el hidrógeno, sino que indica solamente la que corresponde á las combinaciones hidrogenadas de este átomo, en las que el hidrógeno entra en cantidad máxima.

V.

Cuando un cuerpo simple no se combina con el hidrógeno, entonces se halla su cuantivalencia haciendo que sustituya á éste en un compuesto, y así se averigua cuántos átomos de hidrógeno deben ser eliminados para que ocupe su lugar un átomo del cuerpo simple de que se trate, quien será monovalente, divalente, etc., según que su átomo reemplace á uno, dos, etc., átomos de hidrógeno.

En ciertos casos se puede apreciar la cuantivalencia de un elemento por su combinación con un monovalente, que no sea el hidrógeno. Así el potasio K, que sólo forma el cloruro KCl, se le considera monovalente; mientras que el zinc, que tiene por compuesto clorado á ZnCl₂, es divalente.

fijar 1, 2 ó 3 átomos típicos; pero no se deben recomendar tales términos; porque fácilmente producen falsa interpretación, puesto que se usan también las mismas palabras á fin de designar la estructura atómica de las moléculas.

Fundándose en lo expuesto, Hofmann recomienda la voz Werthigkeit, que antes varios habían propuesto, correspondiente á cuantivalencia. Actualmente la mayor parte de los químicos alemanes han adoptado esta última voz.

Admitiendo la palabra cuantivalencia, se dice: radicales ó elementos monovalentes, bivalentes, trivalentes, etc., según que los átomos de aquellos se apoderen de uno, dos ó tres, etc., átomos típicos ó normales. (V. la obra citada de Hofmann).

Naquet emplea las dos palabras atomicidad y cuantivalencia, reservando esta última para designar la dinamicidad de un átomo (ó de un radical) en los compuestos no saturados.

Los catedráticos H. Bischoff y Brélaz piden que nunca se aplique la voz atomicidad, y sólo usan, á fin de reemplazarla, el término dinamicidad, que evita ambigüedad y otros inconvenientes expresando con mayor exactitud la idea del poder de combinación.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 317

Debe, empero, advertirse, que el recurrir á otro cuerpo distinto del hidrógeno como unidad para las cuantivalencias, tiene desventajas que se han intentado evitar de varios modos que aquí se callan.

Sóloamente recordaremos que un átomo de fósforo se combina en grado máximo con 3 átomos de hidrógeno (H³Ph), siendo así trivalente; pero también se combina con 5 átomos de cloro; PhCl₅; y si se admite el cloro cual unidad que puede reemplazar al hidrógeno en la valuación de la cuantivalencia, será preciso reconocer al fósforo como trivalente ó pentavalente, según los cuerpos monovalentes con que se combine.

Sin poner otros ejemplos, del anterior aparece que en asunto tan grave como la cuantivalencia, los autores desacuerdan respecto á la que corresponde á algunos cuerpos simples. Así es que A. W. Hofmann, Kékulé, Rammelsberg, Roscoe, etc., señalan el fósforo y el nitrógeno como trivalentes; mientras que Wurtz los califica cual poseyendo dos cuantivalencias y Naquet los considera pentavalentes, cuando por lo comun dichos cuerpos son sólo trivalentes.

La dinamicidad ó cuantivalencia de cada elemento se indica en las tablas y en las fórmulas al mismo tiempo que su símbolo, colocando sobre éste los números romanos que la expresan, ó más generalmente poniendo comillas en vez de los números romanos I, II, III;

I   II   III   IV
Cl, O, N, C, etc.. ó Cl', O'', N''.

La cuantivalencia figura en la Química moderna como una de las leyes más importantes y trascendentales de cuantas abraza aquel ramo del saber científico.

Tal ley supone que cada átomo de cualquier cuerpo simple tiene un número fijo de lazos y que únicamente con éstos se puede unir á otros átomos. Dichos lazos pueden considerarse cual ganchos ó cual polos parecidos á los de un imán. Así, los átomos del hidrógeno, del sodio y del cloro que tienen sólo un lazo ó polo únicamente, pueden combinarse á pares. El átomo del oxígeno tiene dos lazos ó polos, y por consiguiente se puede combinar con dos átomos de hidrógeno, colocándose uno en cada polo. El átomo de mercurio también tiene dos lazos y se apodera igualmente de dos átomos de cloro; mas sólo puede combinarse con un átomo de oxígeno; porque el par de polos de aquel, se adapta exactamente al par de polos de este último.

Otros ejemplos se verán en el párrafo cuarto del siguiente capítulo. Semejante cualidad de los átomos, que representamos por ganchos, polos ó lazos, es lo que se llama en la Química moderna cuantivalencia, y según se ha dicho, ésta forma uno de los principios generales de mayor importancia y trascendencia entre los establecidos por nuevas é ingeniosísimas indagaciones en tan admirable y maravilloso linaje de estudios científicos.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 318

CAPÍTULO XXXV.

NUEVAS TEORÍAS QUÍMICAS.—(Continuacion.)

I. Algunas doctrinas de la moderna Química.—II. Modo de formarse las combinaciones según los que no profesan la Química moderna y según las nuevas teorías.—III. Ejemplo de estas dos maneras de explicar las combinaciones.—IV. Grupos de átomos que constituyen los tipos.—Fórmulas de los tipos.—V. Signos de los elementos ó símbolos de los átomos de los elementos.—Tabla de todos los cuerpos simples con los años de su descubrimiento, nombres de los descubridores, así como con los signos de los elementos, cuantivalencia y pesos atómicos.—VI. Clasificación de los elementos.—VII. Equivalentes.—Cuerpos simples cuyos pesos atómicos son iguales á los equivalentes.—Medio de diferenciar los valores de los símbolos, según se adopte el sistema de los átomos ó el de los equivalentes.

I.

Contiene la química moderna, según lo que antecede indicado, entre otras muchas, las doctrinas que siguen:

1.) El peso atómico de los elementos no se determina ahora cual antes, calculando oportunamente sólo las proporciones ponderales de cada combinación, sino que además se tienen en cuenta los respectivos volúmenes de los cuerpos correspondientes.

2.) Las combinaciones químicas, que antes se creían formadas por agrupación directa de los átomos, se verifican, según la nueva teoría, porque uno ó varios de los átomos contenidos en una molécula de un cuerpo, sustituyen á un número correspondiente de átomos de algún otro cuerpo.

3.) Ciertos grupos de átomos se pueden establecer como tipos, norma ó ejemplar de clases enteras de combinaciones químicas.

4.) Los átomos de diversos elementos se distinguen por diferente cuantivalencia ó dinamicidad; es decir, porque tienen respectivamente diversa capacidad para combinarse, hasta quedar satisfechos en su grado máximo, con uno ó más átomos de otro cuerpo simple.

Sin referir más doctrinas, las susopuestas son tan extremada y grandemente contrarias á las teorías de Berzelius y otros, que sólo aquellas patentizan la imposibilidad de establecer un tránsito gradual entre la Química de hace veinte años y la novísima Química. Ésta, según lo di-
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 319

cho, se ve que ha ocasionado inmensa, completa y fundamental revolución en las ideas relativas á la manera de suponer cómo se realizan los fenómenos y procesos químicos.

II.

Las combinaciones químicas de dos cuerpos no se verifican porque sus átomos se junten conforme enseñan los que no profesan la nueva Química. Aquellas se efectúan según las nuevas teorías, á causa de cierta especie de sustitución de unos con otros átomos; lo cual se prueba atendiendo á que ninguno de éstos se encuentra libre, separado ó independiente cuando pertenecen á cualquier cuerpo simple sin combinar, sino que sus átomos, al contrario, forman grupos de un par ó de mayor número de átomos, quienes constituyen las partículas materiales infinitamente pequeñísimas llamadas moléculas. Siempre, pues, son las moléculas grupos atómicos en los que sus átomos no están en contacto directo, sino enlazados y próximos unos á otros, adquiriendo la respectiva molécula merced á tal colocación y enlace cierta estabilidad ó coherencia.

Ahora bien; para que subsista el equilibrio, en cada molécula las oportunas reacciones desalojarán uno ó más átomos de cualquiera de sus componentes, y á fin de sustituirlos también, causarán que ingrese en ella el número de átomos que corresponda de otro cuerpo. Las partes (átomos) que forman la molécula, nunca se separan ni descomponen total ó completamente ni se reducen tampoco á nuevos grupos de átomos más sencillos.

Así, pues, las últimas teorías consideran el mayor número de los procesos químicos cual cambios entre partes aisladas de las moléculas de los cuerpos al reaccionar unos sobre otros; es decir, cual si hubiera cierta clase de sustitución rechazando las modernas doctrinas, que los cuerpos se junten desde luego en las combinaciones.

III.

Pondremos un ejemplo sobre la inmensa diferencia de explicar las combinaciones químicas según las antiguas ó las nuevas doctrinas: Échese dentro de cualquier vaso volúmenes iguales de los gases hidrógeno y cloro, y cuando estén mezclados, si se les dirige un rayo de luz solar ó una chispa eléctrica, ó bien cualquier cuerpo ardiendo, aquellos cuerpos gaseosos desde luego se combinarán y producen violento estampido.

Tal caso sencillísimo de combinación química, consiste, según los que profesan las antiguas teorías, en que para formarse ácido clorhidrí-
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 32

canzando aquí notable y extenso favor más que los estudios literarios, jurídicos y algunos otros, se advierte que los profesores de aquellas sólo suelen publicar obras rigurosa y exclusivamente científicas, y desaprueban las populares destinadas á presentar las aludidas ramas del saber asequibles á profanos, evitando cuanto sea posible toda aridez, así como los tecnicismos impropios en escritos de vulgarización.

Dichas circunstancias de nuestro país son causa de que, quien aquí escribe, mero entusiasta admirador de los estudios científicos, tenga arrojo para proseguir con el intento de vulgarizar las ciencias positivas, continuando esta difícilísima tarea, que en otras naciones emprenden generalmente sólo sabios muy autorizados y de universal é inmenso renombre.

No debe olvidarse que la tarea aludida es difícilísima, pues á un callando varios de sus puntos árduos, salta á la vista que si se tratan las cuestiones que comprende en términos á los alcances de todos, entonces la gente docta desaprueba la manera trivial y poco científica de exponer la materia; la que, si de otra parte se dilucida con profundidad abstracta y rigor filosófico, da ocasión á incurrir en peligro de disgustar á los profanos y de que no la entiendan la generalidad de los lectores, quienes piden belleza de estilo y rechazan todo lenguaje técnico.

Respecto á tales trabajos de vulgarización, conviene también recordar que sabios autores declaran ser imposible escribir sobre ciencias á los alcances de profanos sin emplear algunas palabras técnicas, manifestando asimismo que forjaría ilusiones quien creyera poder entender los aludidos asuntos sin conferirles, aunque poco, al mémos cierto atento y penoso estudio. Es preciso tener presente que nadie logrará hacerse comprensible al que no sepa fijar su atención. El trabajo es ley á cuyos mandatos la humanidad nunca jamás puede dejar de obedecer: desde el alfabeto hasta la metafísica, el hombre siempre con el sudor de su frente ha de ganar el pan de la ciencia; sólo con mucha y perseverante laboriosidad podrán lograrse frutos de un
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 320

co se han juntado uno á uno cada átomo de hidrógeno con otro de cloro.

Rechaza la Química moderna semejante explicacion, cual errónea é incompleta. Las nuevas doctrinas niegan que el hidrógeno entrañe átomos de esta sustancia libres ó independientes y lo consideran compuesto de moléculas de dicho gas, de las cuales cada una contiene 2 átomos de hidrógeno. Idéntica á la del hidrógeno es la estructura del cloro. Ahora bien; la manera de combinarse ambos gases se reduce á que de cada molécula de hidrógeno sale 1 átomo de este gas, ingresando en ella inmediatamente 1 átomo de cloro. Á este átomo, que abandona la molécula de cloro, y en el lugar que dentro de ella ocupaba, lo reemplaza un átomo de hidrógeno salido de la molécula del mismo hidrógeno.

Así, pues, dicha combinacion, llamada ácido clorhídrico, no resulta porque directamente se junte el hidrógeno con el cloro, sino merced al reemplazo ó cambio recíproco á un tiempo, sólo de cada átomo de hidrógeno que entraña la molécula de esta sustancia por un átomo de cloro perteneciente á la molécula de cloro. Verificase por tanto una sustitucion, en cuya virtud se trasforman las moléculas de hidrógeno, así como las de cloro en moléculas de ácido clorhídrico.

La anterior explicacion pudiera no ser exacta, mas por su sencillez y grandes ventajas, jueces competentes la prefieren á la de los pocos que aún profesan antiguas teorías quimicas. La superioridad de las nuevas doctrinas para fundar sólidamente el total conjunto de la Química científica, no se puede demostrar si sólo se alega un ejemplo como el anterior, empero, éste algo indica sobre la inmensa extension que abrazan las consecuencias deducidas del vasto y admirable sistema formado hoy por la nueva Química.

IV.

Entre tales consecuencias figura cual ventajosísimo progreso el haber logrado establecer grupos de átomos constituyendo tipos, normas ó ejemplos á que se ajustan los demás grupos de átomos ó de moléculas correspondientes á clases enteras de combinaciones químicas, consignándose ya con esto solo un punto de vista, que abraza la extraordinariamente inmensa multitud de todos los distintos compuestos formados por cuantos elementos se conocen.

Los principales y más importantes grupos de átomos, que sirven de tipos ó de norma para clases enteras de combinaciones químicas, son estos cuatro:

1) Ácido clorhídrico, en el que cada molécula se compone de un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. Este tipo representa la clase de
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 321

combinaciones compuestas de dos elementos univalentes. Se dice que el átomo de cada elemento univalente sólo tiene un polo químico.

2) Agua, en la que cada molécula se compone de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. El tipo agua representa la clase de combinaciones compuestas de 1 átomo de un elemento bivalente y de 2 átomos de otro elemento univalente. El átomo del elemento bivalente tiene dos polos químicos.

3) Amoniaco, en el que cada molécula está compuesta de 3 átomos de hidrógeno y 1 átomo de nitrógeno. El tipo amoníaco representa la clase de combinaciones que constan de 1 átomo de un elemento trivalente y de 3 átomos de 1 elemento univalente. El átomo del elemento trivalente tiene tres polos químicos.

4) Hidrógeno protocarbonado, en el que cada molécula está compuesta de 4 átomos de hidrógeno y 1 átomo de carbono. Tal tipo representa la clase de combinaciones que contiene 1 átomo de un elemento tetravalente (ó cuatrilvalente) y de 4 átomos de un elemento univalente. El átomo del elemento tetravalente tiene cuatro polos químicos.

Los anteriores tipos pueden representarse por las siguientes fórmulas:

Acido clorhídrico.    H—C
Aguas.                H—O—H
Amoniaco.             H      N      H
                      |      |      |
                      H      H      H
Hidrógeno protocarbonado.   H—C—H
                              |      |
                              H      H

Según esto, se ve que en las fórmulas del agua, del amoniaco y del hidrógeno protocarbonado, los elementos polivalentes, oxígeno, nitrógeno y carbono tienen polos y constituyen de cierta manera el núcleo, alrededor del cual se agrupan simétricamente los átomos. Muchos otros cuerpos tienen la misma constitución que los anteriores, y en ellos se puede sustituir á un elemento dado, otro de la misma cuantivalencia sin alterar el equilibrio de las dinamicidades. Así suponiendo al cloro, al oxígeno, al nitrógeno y al carbono reemplazados por elementos de igual equivalencia, resultarán series de compuestos hidrogenados que pertenecen al mismo tipo y contienen el mismo número de elementos, é idéntico número de dinamicidades.

Según el principio de sustitución en los compuestos hidrogenados á que se alude, podemos reemplazar el hidrógeno por otro elemento univalente, sin que los compuestos así formados dejen por esto de pertenecer á los tipos primitivos. Resulta por tanto que muchos cuerpos tienen la misma estructura molecular que el ácido clorhídrico, que el agua, que el amoniaco y que el hidrógeno protocarbonado.
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 322

V.

Las anteriores y otras circunstancias así de los elementos (cuerpos simples), como de las combinaciones químicas, según el cap. 33 §§ III y IV se presentan fácil, breve, rápido, y muy exactamente por medio de los signos ó símbolos y fórmulas químicas.

Los átomos se presentan por la inicial mayúscula, del nombre latino del cuerpo simple á que correspondan. Así H (Hydrogenium, hidrógeno) significa sólo y exclusivamente un átomo de hidrógeno, cuyo cuerpo simple se toma por unidad; y por consiguiente H jamás representa una cantidad cualquiera indeterminada. Así también N (Nitrogenium, nitrógeno), nunca distingue á dicho elemento sin relación á su cantidad, sino que N expresa un átomo de nitrógeno que es igual á 14. Tales símbolos son por tanto signos de los átomos, y también de los pesos atómicos de los elementos.

Los 63 cuerpos simples hoy conocidos con los años de sus descubrimientos, nombres de los descubridores, así como los símbolos de los elementos; dinamicidades (cuantivalencias ó atomicidades) y pesos atómicos, según las nuevas teorías químicas, aparecen en la siguiente tabla:

    NOMBRES DE LOS CUERPOS SIMPLES (ELEMENTOS QUÍMICOS) EN ESPAÑOL.
    SIGNOS Y DINAMICIDAD (CUANTIVA-LENCIA).
    PESO ATÓMICO.

    Hidrógeno (elemento normal). Descubierto por Cavendish en 1777. Aluminio. (Descubierto por Wöhler en 1827.) Antimonio (Stibium) (Fué conocido en el siglo XV.). Arsénico. (Descubierto en 1660 por Geber, y en 1694 por Schröder.) Azufre (Sulphur) (Conocido al principio el periodo histórico.). Bario. (En 1807 por Davy.) Berilio. (Véase su sinónimo Glucinio, voz que emplean franceses y españoles, mientras que los tudescos
    HAl''Sb''Ai''S''Ba''
    127,51227532137

(El signo ? junto al guarismo, indica que es dudosa la exactitud del correspondiente peso atómico.)
Cronicón científico popular (1872-01-01 00:00:00), página 323



    NOMBRES DE LOS CUERPOS SIMPLES (ELEMENTOS QUÍMICOS) EN ESPAÑOL.
    SIGLOS Y DINAMICIDAD (CUANTITATIVA-LENCIA).
    PESO ATÓMICO.

    usan el vocablo Berilio, cuyo signo es Be.)

    Bismuto. (Conocido en el siglo XV.)
    Bi''
    210

    Boro. (Descubierto en 1809 por Davy.)
    Bo''
    11

    Bromo. (En 1826 por Balard.)
    Br'
    80

    Cadmio. (En 1817 por Stromeyer y por Hermann.)
    Cd''
    112

    Cálcio. (En 1808 por Davy.)
    Ca''
    40

    Carbono. (Conocido al principiar los tiempos históricos.)
    CIV
    12

    Cerio. (Descubierto en 1809 por Berzelius y por Hisinger.)
    Ce''
    92 (?)

    Cesio. (En 1859 por Bunsen y por Kirchhoff.)
    Cs'
    133

    Cloro. (En 1774 por Scheele.)
    Cl'
    35,5

    Cobalto. (En 1733 por G. Brandt.)
    Co''
    59

    Cobre (Cuprum). (Conocido desde el principio de los tiempos históricos.)
    Cu''
    63,5

    Cromo. (Descubierto en 1797 por Vauquelin.)
    Cr''
    52,5

    Dídimio. (En 1839 por Mosander.)
    Di''
    96 (?)

    Erbio. (En 1843 por Mosander.)
    E''
    112,6 6 (178) (?)

    Estaño (Stannum). (Conocido desde la antigüedad.)
    SnIV
    118

    Estroncio (Strontium). (Descubierto en 1808 por Davy.)
    Sr''
    87,5

    Fluor. (Ha sido imposible aislar este elemento.)
    F'
    19

    Fósforo (Phosphorus). (Descubierto en 1669 por Brandt y por Kunckel.)
    P''
    31

    Glucinio. (En 1827 por Wöhler.)
    G''
    9,4

    Hierro (Ferrum). (Conocido desde remota antigüedad.)
    Fe'
    56

    Indio. (Descubierto en 1863 por Reich y por Richter.)
    In'
    113,4

    Iodo. (En 1811 por Courtois.)
    I
    127

    Iridio. (En 1803 por Tennant, Collet y Descotil.)
    IrIV
    198

    Lantano. (En 1839 por Mosander.)
    La''
    92 (? 6 90)

    Litio. (En 1817 por Arfwedson.)
    Li'
    7

    Magnesio. (En 1831 aislado por Bussy.)
    Mg''
    24

    Manganeso. (Descubierto en 1774 por Scheele y aislado por Gahn.)
    Mn''
    55

    Mercurio (Hydrargyrum). (Conocido desde remota antigüedad.)
    Hg''
    200

    Molibdeno. (Descubierto en 1778 por Scheele y aislado por Hielm y por Pelletier.)
    Molv'
    96

    Niquel. (En 1751 por Cronstedt.)
    Ni'
    59