Crónica científica (1891-06-25 00:00:00), página 14

ción concentrada de amoníaco que mida un tercio del volumen del líquido. La presencia de ese exceso de amoníaco es absolutamente necesaria.

Sin embargo, á pesar de todas las precauciones, la determinación de la magnesia del agua del mar no ha sido nunca tan precisa como la de la cal y del ácido sulfúrico.

DETERMINACIÓN DE LA POTASA.—La determinación de la potasa se efectúa, según M. Dittmar, de la manera siguiente:

Medir 50 cm.³ de agua del mar, determinando su peso; se trata por el ácido sulfúrico y se evapora calcinando el residuo, transformándose entonces todas las bases en sulfatos. Ese residuo se disuelve en agua destilada (10 á 20 cm.³), se filtra añadiendo un exceso de cloruro de platino, evaporando después para reducir el todo á un volumen más pequeño; se deja enfriar y añade 10 volúmenes de alcohol y después 5 de éter. Dejado en reposo durante algunas horas, se lava el precipitado, que contiene cloroplatinato de potasio y sulfatos, con una mezcla de éter y alcohol (1 vol. de alcohol × 0,5 vol. de éter), se decanta en un filtro, se seca el precipitado y se le reduce al estado metálico en una cápsula de porcelana, haciendo pasar una corriente de hidrógeno por una abertura que tiene una tapadera que la cubre al mismo tiempo que se calienta á unos 300 grados. Se extrae por medio del agua todo el residuo que no sea platino metálico, después por el ácido clorhídrico reuniendo el metal en un filtro. Pero como se ha observado que el ácido clorhídrico disuelve siempre un poco de platino, conviene tratar el residuo por el ácido sulfúrico, dejándolo reposar algunas horas para recoger el precipitado que se calcina y pesa. El peso encontrado, multiplicado por 0,4747, dará el peso de la potasa contenida en el agua del mar.

DETERMINACIÓN DE LA SOSA.—Como es de todo punto imposible determinar exactamente el total de las sales contenidas en el agua del mar, evaporándola hasta la sequedad, pesando después el residuo, M. Mittmar procede para obtener la sosa determinando el conjunto de las bases en estado de sulfatos.

Se toma un peso conocido de agua del mar, 10 cm.³ por ejemplo, se mezcla en una cápsula de platino con una cantidad un poco menor de ácido sulfúrico en disolución concentrada para transformar todas las bases en sulfatos, se concentra al baño María, después al aire se calienta al rojo oscuro, se añade un poco de ácido sulfúrico, empezando la desecación y calcinación hasta que se advierte la aparición de humos espesos de ácido sulfúrico, y constancia del peso después de la nueva calcinación al rojo oscuro. La experiencia ha demostrado que el sulfato de magnesia, diseminado en una gran cantidad de sulfato de sosa, queda inalterable á temperaturas en las que, si está sola, perderá su ácido.

DETERMINACIÓN DEL BROMO.—Para determinar cuantitativamente el bromo en el agua del mar, se separa ese cuerpo por una precipitación por medio del azoto de plata, después en el precipitado, que se compone en su mayor parte de cloruros, se determina el bromo calentando el precipitado mezclado con una corriente de cloro gaseoso. El bromuro de plata se transforma en cloruro de plata y se determina la pérdida de peso resultado de la operación. Un simple cálculo de equivalentes dará la proporción del bromo.

DETERMINACIÓN DE LA SÍLICE.—M. Tornoe determina la sílice, añadiendo un poco de ácido clorhídrico á medio litro de agua del mar, la evapora hasta