Crónica científica (1891-06-25 00:00:00), página 13

Los precipitados del oxalato se recogen en filtros de 5 cm. de radio, lavados antes con una disolución en que entre con un 10 por 100 el ácido clorhídrico y después con agua destilada caliente. Diez de esos filtros dejaron por calcinación un peso de cenizas igual á 0,5 mmg.; cada uno de ellos dejó, pues, 0,65 mmg. de ceniza.

Se pesa con exactitud unos 500 g. de agua del mar, mezclándole 15 cm.³ de ácido clorhídrico, se hace hervir para arrojar el ácido carbónico, se deja enfriar, se satura de nuevo añadiéndole 100 cm.³ de amoniaco mezclado con 180 cm.³ de oxalato de amoníaco y se abandona durante dos días en un sitio fresco. El precipitado del oxalato de cal se filtra, se calcina y pesa en estado de cal que M. Dittmar llama cal cruda. No se puede, en efecto, adoptar el peso encontrado como el representante exacto de la cal contenida en el agua del mar, porque el oxalato de cal precipita siempre con él cierta cantidad de sosa en estado de oxalato de sosa, siendo necesario ejecutar una segunda precipitación.

Si la cal cruda en un vaso, humedeciéndola y disolviéndola con 5 cm.³ de ácido clorhídrico, se le mezcla 7 cm.³ de amoniaco, haciéndola hervir para eliminar el exceso de amoniaco, después se filtra y lava el precipitado que contiene silice, alúmina y el óxido de hierro que ensucia la cal cruda. Se disuelve ese precipitado en 2 cm.³ de ácido clorhídrico y se le precipita, añadiendo 4 cm.³ de amoniaco, dejando escapar el exceso por ebullición. Se reune todo en un filtro y se pesan esos sesquióxidos

En los líquidos filtrados reunidos, se precipita la cal, añadiéndoles 20 cm.³ de amoniaco y 40 de oxalato de amoníaco, dejando que la mezcla tome un volumen de unos 300 cm.³ y se le deja reposar durante la noche en sitio fresco. A los dos días se calienta al baño de maría, se recoge el oxalato de cal en un filtro, se calcina y se pesa. Esta última pesada debe hacerse todo lo rápidamente que se pueda con el fin de evitar la absorción de la humedad. M. Dittmar confiesa que no le fué posible obtener jamás un peso constante, pero asegura que el error no pasaba en ningún caso de 0,2 mmg.

El líquido en donde ha sido precipitada la cal es adicionado con 15 cm.³ de la disolución de 10 por 100 de amoniaco del que 1 cm.³ corresponde á 20 mmg. de magnesia. Se deja reposar al fresco una noche, se filtra el precipitado, se lava con amoniaco diluido, se calcina y pesa la magnesia en estado de fosfato.

M. Schmelck opera con más sencillez. Pesa 250 cm.³ de agua del mar, precaviéndose contra la precipitación de la magnesia, añadiendo cerca de 25 cm.³ de ácido clorhídrico concentrado, neutralizado por una disolución concentrada de amoniaco en ligero exceso y precipita en frío la cal por un exceso de oxalato de amoníaco. A los dos días se filtra el licor, se disuelve el precipitado en ácido clorhídrico caliente, precipitado de nuevo por ebullición con amoniaco y algunas gotas de oxalato de amoníaco. Después de doce horas, se filtra la disolución y pasa el precipitado al estado de cal viva. Lejos de producir un desorden en la determinación de la cal, la presencia del cloruro de sodio da lugar á una magnífica precipitación en cristales del oxalato de cal.

Con objeto de determinar la magnesia, se reduce por evaporación, en una cápsula de platino, las dos disoluciones en que se precipitó la cal, á un volumen de unos 150 cm.³, después se trata por el fosfato de sosa con una disolu-