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Anales de química y farmacia, física e historia natural (1869-01-15 00:00:00), página 12

REVISTA DE FARMACIA Y TERAPÉUTICA.

EFECTOS DEL TABACO EN LOS NIÑOS.

La siguiente estadística, debida al Dr. Decaisne, hace ver los tristes efectos que produce el uso del tabaco en los niños.

He observado, dice Mr. Decaisne, treinta y ocho niños de nueve á quince años que fumaban todos, y he notado efectos sensibles de este abuso en veinte y siete.

Veinte y dos presentaban desórdenes en su circulacion; hinchazon de las carótidas; palpitaciones de corazon; dificultades en la digestion; paralización de las facultades intelectuales, y deseos más ó menos pronunciados por bebidas fuertes.

Tres tenian el pulso intermitente; ocho de ellos, habiendo hecho el análisis de su sangre, se notó disminucion en los glóbulos sanguíneos; doce tenian hemorragias más ó menos frecuentes por la nariz; diez tenian ensueños frecuentes; cuatro tenian ulceraciones ligeras en la mucosa bucal, que desaparecian apenas cesaban de fumar cuatro ó cinco dias.

En un niño la tisis pulmonar me ha parecido ser consecuencia de una alteracion de la sangre, debida al abuso del tabaco.

En general, dice el Dr. Decaisne, los niños son más ó menos linfáticos, y entre nueve y doce años los efectos me han parecido más marcados, y en los niños bien nutridos los desórdenes producidos por el tabaco han sido menos perceptibles.

Los medicamentos empleados han sido la quina y los ferruginosos, aunque le han dado resultados insignificantes. La mejor curacion es dejar ese vicio, que mina poco á poco la economia más robusta.

INVESTIGACIONES TERAPEUTICAS
DE MM. HARLEY Y HEMINGSWAI CON LAS PREPARACIONES DE CICUTA.

Son notables las experiencias recientemente efectuadas en Inglaterra, sobre la cicuta, por los Sres. Harley y Hemingswai, médico el primero y farmacéutico el segundo de la ciudad de Lóndres. Ex-
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periencias de las cuales no hay más remedio que deducir que la cicuta no es tan venenosa como se ha considerado hasta aquí, y que su accion terapéutica no es tan activa como hasta ahora se ha creido.

Mr. Harley ha administrado á una joven que estaba enferma de una apostema ó absceso en los riñones, 12 gramos de tintura alcohólica de cicuta, sin ningun efecto sensible de parte de la paciente. Esta tintura estaba preparada con las simientes de la planta. Al dia siguiente de este tratamiento se le administraron hasta 60 gramos de este medicamento, sin que la paciente sintiese otro efecto que una sensacion de calor en el estómago.

Teniendo noticias de esta experiencia el Dr. Carrod, médico de uno de los hospitales de Lóndres, los repitió, y ha obtenido los mismos resultados negativos.

Estos hechos obligaron á la sociedad de Farmacia de Lóndres á tomar parte en las experiencias, en vista de unos efectos tan negativos en una planta considerada, siempre como de una gran energía. Dicha sociedad recomendó tomar las semillas de cicuta antes de la maduración del fruto, porque en ese momento es cuando la planta posee la mayor cantidad de conicína alcaloide, considerado como el principio activo de la cicuta. Conforme á los deseos de esta corporacion, los Sres. Harley y Hemingswai prepararon una tintura alcohólica de cicuta, conteniendo 100 gramos de alcohol á 60° y 10 gramos de semillas sin madurar.

El Sr. Harley empezó esta vez las experiencias en sí mismo. Tomó al principio 5 gramos de esta tintura, y ha ido elevando la dosis hasta tomar 60 gramos, sin haber experimentado efecto alguno. Sin embargo, la conicína, principio activo de la cicuta, existia en dicha tintura, porque de 100 gramos de tintura se han obtenido 5 centigramos de conicína, principio considerado tan enérgico, bajo el punto de vista médico, que no se administra más que á la dosis de un miligramo.

Administrada á los enfermos dicha tintura, ha permanecido tan inactiva como antes.

La tintura alcohólica hecha con hojas de cicuta, ensayada del mismo modo, no ha producido efecto alguno.

El jugo de la planta fresca ha sido ensayado tambien sin éxito alguno: Harley tomó 12 gramos de zumo tragado de una vez, y no ha producido más que sombras en los órganos de la vision; 94 gramos aumentaron estas sombras ó mareos en la vision, y no determinaron más que cierto desfallecimiento en los músculos. La misma observacion ha sido confirmada en dos mujeres enfermas; el efecto
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fisiológico antedicho duró una hora á lo más. El Dr. Harley no ha creído prudente ir aumentando la dosis, elevada ya á 24 gramos, concluyendo de las experiencias antedichas que el jugo de la planta fresca es la más activa de todas las preparaciones.

Las últimas experiencias de Harley se han efectuado sobre el extracto de cicuta. Ya sabemos el importante papel que juega dicho extracto en la medicina práctica. Sin embargo, después de las experiencias de que nos ocupamos, hay que admitir que dicho medicamento no posee una virtud terapéutica bien determinada. El Dr. Harley ha tomado un gramo de este extracto sin experimentar ninguna sensación.

Por último, este experimentador ha demostrado que la raíz de cicuta no es más activa que las hojas.

Estos hechos nos obligan á pensar si el veneno que tomó Sócrates sería la cicuta. Mucho influye el clima en el desarrollo de los principios activos de las plantas; pero si esta razón no bastará, no habrá más remedio que admitir que el veneno que tomó Sócrates podía ser, en vez de cicuta, el acónito, la mandrágora por ejemplo, u otra planta venenosa; porque indudablemente el veneno que empleaba la justicia de los atenienses, según Dioscórides, era un jugo vegetal concentrado al sol y que daba la muerte en un pequeño volumen.

J. Soler y Sánchez.

NUEVO ANESTESICO.

Mr. Ewans ha comunicado á la Academia de Ciencias una nota concerniente á los resultados de las experiencias efectuadas por él sobre el empleo ventajoso del protóxido de nitrógeno líquido, como anestésico, sea general ó sea local.

El resultado de estas averiguaciones es:

1.º Que los efectos fisiológicos del protóxido de nitrógeno líquido son absolutamente idénticos á los que posee este cuerpo en estado gaseoso, sólo que su acción parece ser más rápida y más segura.

2.º Porque el protóxido de nitrógeno líquido puede ser empleado como un anestésico general por inhalación, teniendo la ventaja sobre la forma gaseosa el presentar un volumen menor y de más fácil aplicación.

3.º Que este mismo líquido se puede usar con grandes ventajas como un poderoso anestésico local.

Antes que este autor, tenemos algunas obras, que llaman la
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atencion de los prácticos sobre el partido que como anestésico se podía sacar de este cuerpo.

J. S. S.

QUÍMICA TECNOLÓGICA.

PREPARACION DE LOS COLORES LLAMADOS PURPURINAS.

(Continuacion.)

Ya hemos dicho en nuestro artículo anterior que los métodos propuestos para obtener los polvos metálicos, que han de servir después para la fabricación de las purpurinas de diversos colores, podemos reducirlos á dos: métodos mecánicos y métodos químicos.

Vamos á examinar sucesivamente los diversos métodos que se han propuesto en cada caso.

Métodos mecánicos.

1.º Método de S. Werder. Este método, debido á este hábil mecánico, director de la fábrica Klett y Compañía, de Nuremberg, consiste en reducir el cobre á polvo metálico, por medio de la lima ó el latón reducido á polvo por medio de la máquina de limar. Este, aun reducido á polvo muy fino, no presentaba, visto al microscopio, la forma plana de los desperdicios de las láminas metálicas, sino una forma irregular en pedazos angulosos y sin brillo, y para darle el aspecto que necesitan estos colores, era indispensable someterlos á la acción del laminador.

Este método, á pesar de los esfuerzos de su autor, no produce purpurinas de excelente calidad, porque no se puede dar la forma laminar á todo el polvo y no cubre una gran superficie; sin embargo de los inconvenientes que tiene este método, los ingleses lo emplean desde hace mucho tiempo un método semejante.

2.º Método de Rostaing. Este método, inventado en 1859, tiene por objeto dividir los metales y sus aleaciones metálicas al estado de fusión por medio de una máquina de fuerza centrifuga.

El jurado de esta clase en la última Exposición Universal ha dado gran importancia al método de Rostaing para la fabricación de purpurinas, por la gran división que se obtiene; sin embargo, los
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alemanes no aprecian de la misma manera este método de fabricación.

3.º Método de Fuchs. En este método, que puede ser considerado á la vez como mecánico y como químico, se prepara el polvo metálico por amalgamacion. El doctor C. Stolzer, primer director de la Unión de los oficios de Nuremberg y miembro del jurado internacional en la última Exposición Universal de París, practicó experiencias para demostrar el valor práctico de este método. Preparó primero una amalgama de cobre y otra de latón, formada de una mezcla de cobre y de amalgama de zinc.

Introducidas estas amalgamas en tubos de vidrio, fueron calentadas á una temperatura próxima á la fusión del plomo, en presencia de una corriente de hidrógeno. Sometidas á la acción del calor durante hora y media, el mercurio había destilado completamente, y quedaba de residuo una masa esponjosa de color rojo de cobre y amarillo de oro, que después de fría se podía pulverizar en un mortero de ágata y se obtenían pequeñas hojas metálicas, dotadas de hermoso brillo. En estas experiencias, hechas por Stolzer en gran escala, recomienda como más económico, reemplazar el gas hidrógeno por el gas del alumbrado. El profesor Wagner prefiere emplear las esencias de petróleo para desalojar el mercurio, si bien opina que este método de amalgamacion debe proscribirse, por los efectos siempre nocivos de los vapores mercuriales.

Métodos químicos.

Según el profesor Wagner, se puede obtener químicamente el polvo de cobre por los cuatro métodos siguientes:

1.º Por la calcinacion de una mezcla de protocloruro de cobre con soda y sal amoníaco.

2.º Por la precipitacion de una solución de acetato de cobre por medio del ácido sulfuroso.

3.º Por la descomposicion del óxido cuproso bajo la influencia del ácido sulfúrico.

4.º Por la descomposicion de una disolución de sulfato de cobre en presencia de barritas de hierro envueltas en papel de filtro.

Desgraciadamente todos estos métodos producen un producto cristalino y duro, que porfirizado se transforma en un polvo granuloso y mate, que no puede convertirse nunca en hojas metálicas, dotadas del brillo que se desea. Las experiencias practicadas para hacer el polvo blanco y maleable calentándolo y dejándole enfriar en una atmósfera privada de oxígeno, no ha tenido éxito satisfactorio.

El doctor Wagner cree que se obtendría mejor resultado reducién-
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do el óxido de cobre en laminitas por el hidrógeno, el gas del alumbrado, y con preferencia por el cuerpo conocido hoy en el comercio con el nombre de éter de petróleo. La reducción del óxido de cobre por los vapores de petróleo se verifica en un tubo de combustión. El óxido de cobre en capas de un centímetro á centímetro y medio, se calienta primero fuertemente y después se verifica la reducción de una manera completa con gran facilidad, y queda transformado en escamitas metálicas ligeras: este producto, enfriado en una atmósfera de vapores de petróleo, se presenta en extremo maleable y susceptible de reducirse en hojuelas muy finas en el mortero de ágata.

Los aceites ligeros de petróleo tienen hoy en todos los mercados un precio muy económico, y teniendo además en cuenta su gran poder reductor, es muy posible que sea éste en lo sucesivo el solo método químico que se emplee á fin de obtener el polvo de cobre para la preparación de las purpurinas. En efecto, Mr. Wagner supone que el petróleo empleado corresponde á la fórmula \( \mathrm{C}^{12} \mathrm{H}^{14} \), y que durante la reducción se transforme en óxido de carbono y agua, y en este caso admite que un equivalente de petróleo es capaz de reducir 26 equivalentes de óxido de cobre á cobre metálico pulverulento, ó lo que es lo mismo, 100 kilogramos de óxido exigirían 8 kilogramos de petróleo para verificar la reducción; los fabricantes deben examinar en la práctica, según Mr. Wagner, si este polvo metálico, obtenido de esta manera, puede aumentarse por los vapores de zinc ó de cadmio, y por lo tanto puede emplearse para la fabricación de purpurinas de colores pálidos.

Una observación importante hace el mismo Wagner, una experiencia, en la que se había empleado como agente reductor, en vez de petróleo, el líquido que se conoce con el nombre de ligroina, residuo de las fábricas de parafina, al polvo de cobre reducido, había tomado, á causa de la presencia de una pequeña cantidad de cobre que contenía la ligroina, magníficas coloraciones.

Luis María Utor.

REGENERACION DEL AZUFRE.

Si la cuestión de que nos ocupamos carece de interés para España, por no tener fábricas de sosa artificial, en cambio lo tiene, y grande, para los países donde, como en Francia, Bélgica, Inglaterra y Alemania, se obtiene este producto en tan grandes cantidades. Es sabido que los residuos que esta fabricación produce, ascienden á la misma cantidad en peso de la sosa bruta obtenida, por consiguiente, la uti-
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lización de estas grandes masas de materiales, hasta hoy inútiles, se comprende haya preocupado á todos los industriales químicos.

Sin duda alguna, el que en la resolución de este grande é importante problema ha ido más adelante, obteniendo resultados más satisfactorios, es Mr. Paul Buquet, director facultativo de la sociedad anónima para la explotación de las antiguas salinas del Este y la fabricación de productos químicos de Dienze, cuya compañía ha hecho privilegiar el método de que voy á ocuparme, con el fin de regenerar el azufre, desnaturalizando y utilizando los residuos de la fabricación de sosa, que llevan en esta industria el nombre técnico de marcos de sosa. Afortunadamente para la más fácil y económica resolución de este problema, las fábricas de sales de sosa tienen siempre, en armonía con esta exigencia de la industria química, diferentes medios de utilizar los productos que se obtienen como secundarios.

En este caso se encuentra la fabricación del cloruro de cal, ó sea el hipoclortito ó polvos de blanqueo, y de cuya fabricación ya me ocuparé más adelante, aunque no sea más que para indicar que nada nuevo se ha hecho en ella. En esta operación se obtienen también residuos que son aún más perjudiciales que los de sosa, por la acción deletérea que pueden ejercer, principalmente en contacto con estos últimos, y que ha sido causa de que la administración pública se ocupará seriamente, y tanto, por lo méños, como se ocupó cuando se trató de condensar los vapores de ácido clorhídrico que se desprendían de los hornos en que se prepara el sulfato de sosa.

No me ocuparé yo aquí de las intentonas y ensayos que por espacio de mucho tiempo se han venido haciendo para la resolución de esta gran cuestión, y entraré de lleno en la descripción del proceder de Mr. Buquet, que también tuvo la galantería de responder á una de mis cartas circulares, remitiéndome cuantos detalles creyó él que me serían de alguna utilidad. Quizás la descripción de este método parecerá larga, pero prefiero esto á suprimir algunos datos que sean de interés: tan grande es el que tiene esta cuestión. Los residuos, ó sean los marcos de sosa, oxidados al aire, se trasforman al cabo de algún tiempo en dos series de elementos:

Los unos insolubles... . . .
{
    Sulfato de cal.
    Carbonato de cal.
    Silicato de cal.
    Silicato de álmina.
    Silicato de magnesia.
    Azufre.
    Restos de coke, fragmentos de horno, etc.
}
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Polisulfuro de calcio, conteniendo, según Mr. Pelouze, una corta cantidad de sulfhidrato de sulfuro de calcio.
Polisulfuro de sodio.
Hiposulfito de cal.
Hiposulfito de sosa.
Sulfato de sosa.
Cloruro de sodio.
Sulfato de cal (soluble por la presencia de los polisulfuros).

Los otros solubles... ...

Si estos residuos se dejan expuestos á la accion simultánea de las aguas pluviales y de las que ellos contienen por necesidad, los productos solubles se disuelven al instante, dando origen á un líquido alcalino sulfurado y de un grado de concentracion muy variable.

Los cloruros ácidos de manganeso, que, como he indicado, constituyen los residuos de la preparacion del hipoclorito de cal, se componen de

    Cloruro manganoso
    22

    Idem férrico
    5,50

    Idem barítico
    1,06

    Cloro libre
    0,09

    Ácido clorhídrico
    6,80

    Agua
    64,55

Término medio.

Ademas contiene cloruros de calcio, de magnesio, de aluminio, de niquel y de cobalto.

Haciendo reaccionar el cloruro ácido de manganeso sobre los marcos de sosa ó sobre las aguas alcalino-sulfurosas que indicamos, se obtienen sucesivamente:

1.º La precipitacion de una cantidad de azufre correspondiente á la proporcion de cloro libre y cloruro férrico (por la trasformacion de este último en cloruro ferroso), \( \text{Ca Cl} + S^n = \text{Cl} + \text{Ca S}^n; \text{Cl}^3 \text{Fe}^2 + \text{Ca S}^n = 2 \text{Cl Fe} + \text{Ca Cl} + S^n \).

2.º La precipitacion del azufre y un desprendimiento de hidrógeno sulfurado correspondiente, por una parte á la proporcion de ácido clorhídrico libre en el cloruro ácido de manganeso, y por otra al estado de polisulfuro en que se encuentra el calcio, y á la proporcion de hiposulfito cálcico que existe en el líquido,
\[
\text{Ca S}^n + H \text{Cl} = \text{Cl Ca} + H \text{S} + S^{(n-1)}.
\]
\[
\text{Ca S}, H \text{S} + H \text{Cl} = \text{Cl Ca} + 2 H \text{S}.
\]
\[
S^2 O^2 \text{Ca O} + H \text{Cl} = \text{Cl Ca} + H \text{O} + SO^2 + S.
\]
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ticiares destinados á la instruccion superior, en donde hay tan poca afición al estudio, y que desgraciadamente se asiste á las cátedras, no por saber, sino por llegar á adquirir un título profesional, que dé aptitud para el desempeño de un destino oficial, se pasará de una vez á la libertad absoluta de enseñanza, suprimiendo la enseñanza oficial; pero si bien nosotros admitimos la necesidad de que el Gobierno sostenga hoy esta clase de enseñanza en todas las carreras universitarias y en las llamadas especiales, es con la condición de que las perfeccione, dotándolas de todos los medios materiales que son necesarios; así los establecimientos particulares que se vayan creando mañana á beneficio de la libertad de enseñanza, tendrán modelos perfectos que imitar, y entónces, y sólo entónces, será cuando podremos ganar tanto tiempo perdido, y recuperar el puesto que la España científica alcanzó en otros tiempos y merece ocupar hoy en la Europa culta.

Nosotros, sin embargo, no vamos á abrazar en nuestro estudio la enseñanza en toda su extensión: vamos á limitarnos, cumpliendo con la misión que hemos traído á la prensa, á estudiar la enseñanza que tiene por base los estudios de química, física é historia natural: examinarémos las condiciones que necesitan las clases médicas para prestar debidamente los servicios que les demanda la sociedad; servicios que son de la más alta trascendencia y que á pesar de ello, apenas han preocupado la atención de nuestros hombres de Gobierno: de la misma manera estudiarémos después las enseñanzas de la facultad de Ciencias y las de las carreras especiales, que no han merecido toda la atención que requieren el beneficio inmenso que produzca el rápido desarrollo que tienen desde hace algunos años en Inglaterra y Alemania, y en donde entra hoy la Francia.

Este último país ha estado proclamando por espacio de veinte años la necesidad de modificar su sistema de enseñanza exclusivamente teórico, por el sistema alemán teórico-práctico: el decano de la facultad de Ciencias de París, Mr. Milne-Edwards, á pesar de haber publicado luminosos artículos, en el año de 1847, sobre la necesidad de reformar la enseñanza teórica, abriendo laboratorios donde los discípulos pudieran observar, manipular y experimentar, no ha podido conseguirlo hasta este último año.

Oigamos lo que dice este sabio profesor en la última sesión celebrada en el Consejo académico de París, con motivo de la apertura de los laboratorios de enseñanza é investigaciones: después de dar lectura de una carta que publicó en el diario La Presse, correspondiente al dia 3 de Enero de 1847, dice así:

«Suplico al Consejo que me dispense si he abusado de sus preciosos instantes repitiendo hoy lo que decía al público en Enero de 1847;
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2 H S + SO^3 = 3 S + 2 H O.
S^2 O^2 Ca O + 2 (Ca S^n) + 3 H Cl = 3 Cl Ca + 3 HO + S^{(n+2)}.

3.º La precipitacion primeramente del sulfuro de hierro, y en seguida del sulfuro de manganeso, acompañada de la del azufre.

El azufre puesto en libertad por la oxidacion sucesiva de los sulfuros metálicos se combina con el sulfuro de calcio, para constituir polisulfuro de calcio soluble en el agua.
2 Cl Fe + 2 Ca S = 2 S Fe + 2 Cl Ca.
2 S Fe + O^5 = Fe^2 O^5 + 2 S.
Fe^2 O^5 + 3 Ca S = 2 Fe S + 3 Ca O + S.
Ca S + S^2 = Ca S^5.
3 Ca O + S^5 = 3 Ca OS.
S + 3 Fe^2 O^5 + 7 Ca S = 6 Fe S + 6 Ca O + S^2 O^2 Ca O.

En estas reacciones, perfectamente claras, está basado el procedimiento establecido en Dience, y cuyas diferentes fases ofrecemos en el siguiente cuadro:

1.º Regado de los residuos por el cloruro neutro de manganeso, y exposicion al aire.

Ca S + Mn Cl = Cl Ca + Mn S.
3 Mn S + 4 O = 3 S + Mn^3 O^1.
3 S + Mn^3 O^1 + Ca S = Ca O S + 3 S + 3 Mn O.
3 Mn O + O = Mn^5 O^1, que en presencia de un exceso de Ca S (mareo) vuelve á producir la accion.

Aun cuando el manganeso contenga hierro, como es lo general, la reaccion se verifica del mismo modo.

2.º Lexivacion metodica para producir soluciones sulfuradas, llamadas aguas amarillas, y conteniendo polisulfuros, oxisulfuros é hiposulfitos de cal.

3.º Neutralizacion del cloruro ácido de manganeso por las aguas amarillas y produccion de azufre.

4.º Utilizacion de la pequeña cantidad de hidrógeno sulfurado procedente de los polisulfuros.

5.º Precipitacion del hierro por las aguas amarillas (las sales de hierro se precipitan antes que las de manganeso).

2 Ca S^n + Ca OS + S^2 O^2 Ca O + 4 H Cl = 4 Ca Cl + 4 H O + S^{(2n+3)}.
S H + 3 O = HO + SO^2.

Cl Fe + Ca S^n = Cl Ca + S Fe + S^{(n-4)}.