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Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-10-01 00:00:00), página 24

minar el poder luminoso del alumbrado oxihídrico, empleando barritas de magnesia.

La preparación económica de los gases oxígeno é hidrógeno con destino al alumbrado, ha sido y sigue siendo objeto de investigaciones de muchos químicos: en nuestra Revista hemos dado á conocer algunos de estos trabajos: los periódicos tecnológicos de Francia é Inglaterra publican constantemente procedimientos económicos de obtención de estos gases, y nuestro ilustrado colega la Gaceta Industrial ha publicado recientemente un procedimiento para la preparación del oxígeno, empleando el hipermanganato de sosa; y otro igual para la preparación del hidrógeno, fundado en la acción que ejercen los álcalis sobre algunos hidrocarburos: parece probable que no se haga esperar mucho tiempo ver establecidas fábricas, sustituyendo al alumbrado de gas ordinario el alumbrado oxihídrico.

A pesar de que esta cuestión es de la mayor importancia para la industria, hoy nos proponemos solamente dar cuenta á nuestros lectores de la nota del Sr. Caron, sobre la forma y condiciones que debe tener la magnesia en el alumbrado oxihídrico, para que dé una luz intensa y económica á la vez.

Se sabe hasta por las personas que no conocen más que los más sencillos elementos de química, que la combinación de los gases oxígeno é hidrógeno produce una temperatura de las más elevadas; pero para adquirir la luz una gran intensidad, es necesario introducir en la llama una sustancia infusible, como un trozo de cal (1) ó una barrita de magnesia pura.

Las impurezas que puede contener la magnesia, ofrece inconvenientes para el alumbrado, mayores que en su empleo como material refractario; basta una débil cantidad de cuerpos extraños para disminuir por lo menos la intensidad de la luz, y aun en algunos casos para colorearla sensiblemente. En efecto; aplicando el carbonato de magnesia de la isla de Eubea (2), conocida hoy con el nombre de isla de Negroponto, es preciso elegir según el Sr. Caron pedazos blancos, y despojados casi completamente de serpentina y de sílice, pues sin esta precaución podría producir los \( \frac{2}{3} \) y aun los \( \frac{4}{5} \) de la luz que produce la magnesia pura. La sílice combina-

(1) Luz de Drummond.
(2) En nuestro núm. 40, pág. 505, hay una errata que debemos corregir: en donde dice isla de Cuba, léase isla de Eubea.
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da con otros cuerpos, aunque se halle en débil cantidad, disminuye y colorea siempre la luz de amarillo. La cal en pequeña cantidad no perjudica; solamente colorea la llama de una ligera tinta violado rosácea.

En vista de las observaciones del Sr. Caron, la magnesia que ha de emplearse en el alumbrado oxihídrico debe ser de una gran pureza, y sobre todo bien exenta de sílice: la magnesia pura, después de darle la preparación que dijimos en nuestro artículo anterior para los ladrillos refractarios, se comprimirá fuertemente en una especie de mortero de acero templado, y allí recibe la forma de barritas cilíndricas de una longitud de 4 ó 5 centímetros. Se pueden obtener igualmente estos cilindros de magnesia por vía húmeda: se toma la magnesia fuertemente calcinada, y se hace pastosa por medio del agua pura ó de agua que contenga en disolución ácido bórico; después se introduce en un tubo de vidrio para comprimirla débilmente, de donde se saca bajo la forma cilíndrica y se reciben horizontalmente sobre una placa de vidrio ligeramente untada de aceite: la barrita cilíndrica de magnesia, después de desecada, se somete á la acción de una elevada temperatura, y entonces llega á ser más resistente que las obtenidas por compresión: el ácido bórico no produce coloración alguna á la luz de la magnesia preparada de esta manera.

En los primeros ensayos fotométricos hechos por el Sr. Caron, el cilindro de magnesia estaba sostenido en la parte inferior por un soporte que lo fijaba verticalmente y se hallaba introducido en la llama por su parte central, es decir, que la dirección del dardo luminoso era perpendicular á las generatrices del cilindro: no siendo uniforme la temperatura sufrida por la magnesia, ocurría frecuentemente que después de apagada la luz se rompía el cilindro por la parte que había experimentado mayor temperatura: para evitar este inconveniente se ha colocado el cilindro de magnesia de manera que el dardo luminoso siga la dirección de las generatrices del cilindro: con esta simple disposición se ha conseguido que, no solo no se rompan las barritas de magnesia después de enfriadas, sino que aumente algo la intensidad de la luz.

El espesor de la barrita cilíndrica de magnesia destinada á ser luminosa no es indiferente, pues debe existir cierta relación entre la masa que se ha de calentar y la cantidad de calor producida por un volumen determinado de mezcla de los dos gases. No siendo posible verificar esta determinación teórica, el autor ha procedido por tan-
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teo, y hé aquí el resultado de sus experiencias, en las que ha tomado por unidad fotométrica la luz del mechero tipo papillon de la villa de París, consumiendo 140 litros de gas por hora, bajo la presión de agua de 2 á 3 milímetros.

    Diámetro del cilindro en milímetros.
    Altura del cilindro en milímetros.
    Cantidad de luz obtenida comparada con la del tipo, tomada por unidad.
    OXÍGENO.
    GAS.

    Gasto en litros por hora.
    Preston en litros y por centímetros de agua.
    Preston en horas.

    Barritas cilíndricas, obtenidas por compresion.
    8
    40
    5,0
    80
    7
    70
    6

    Barritas cilíndricas, obtenidas por via humeda.
    6
    40
    6,5
    80
    7
    70
    6

    Barritas cilíndricas, obtenidas por compresion.
    6
    40
    6,5
    80
    7
    70
    6

    Barritas cilíndricas, obtenidas por via humeda.
    2
    40
    3,5
    30
    7
    30
    6

Cuando se reemplaza el gas del alumbrado por el oxígeno puro, se consigue un aumento notable de luz y un consumo de oxígeno
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notablemente menor, que llega algunas veces al 50 por 100; pero tiene un inconveniente que á su vez indicaremos.

Admitamos por de pronto que el oxígeno pueda obtenerse á seis reales el metro cúbico, y resultará, según los datos que preceden, que á luces de igual intensidad y con barritas de 6 milímetros de diámetro, el alumbrado oxihídrico costará próximamente la mitad del precio del alumbrado por el gas ordinario.

Como los alumbrados públicos, y en algunos otros casos en que la diseminación de la luz es indispensable, será necesario para ponerse en buenas condiciones económicas disminuir el consumo de los gases, y por consiguiente, el del diámetro de la barrita cilíndrica de magnesia que ha de estar incandescente. Esto daría origen al empleo de barritas de muy pequeño diámetro, y por consiguiente, muy frágiles: esta dificultad se ha vencido, presentando al chorro único de la mezcla gaseosa una barrita con su corte diagonal, cuya inclinación respecto del chorro vertical permite conseguir un alumbrado tan económico, que no es dudoso sea aplicable á todos los casos y cualquiera que sean sus circunstancias.

Después de haber manifestado la parte ventajosa de este sistema de alumbrado, conveniente es señalar sus defectos. Sometida al calor intenso que se produce por la combinación del oxígeno y del gas, la tierra preparada en mejores condiciones no es absolutamente duradera; se vitrifica ligeramente, defecto á la verdad poco importante; pero tiene además el inconveniente de volatilizarse sensiblemente, produciéndose en el punto en que toca la llama una cavidad ó hueco que perjudica notablemente á la intensidad de la luz. Estos inconvenientes son mayores cuando se sustituye al gas del alumbrado el hidrógeno puro.

La volatilización de la magnesia ha hecho que se trate de investigar si existiría otro cuerpo susceptible de dar una luz igualmente intensa, conservándose fija ante la enorme temperatura producida en este sistema de alumbrado.

Hoy se puede decir que el problema está resuelto por el mismo Sr. Caron, sustituyendo á la magnesia la zircona. Los ensayos hechos durante un mes, sirviéndose de una barrita de zircona, ha demostrado que es completamente inalterable, propiedad que ya había dicho Berzelius en su tratado de Química.

El empleo de la zircona á primera vista parece ser más caro, porque, en efecto, esta sustancia es más cara que la magnesia; pero se ha conseguido que no haya una gran diferencia en el precio,
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preparando las barras de modo que únicamente la zircona se encuentra en el punto herido por el dardo ó llama, siendo todo lo demás de la barrita de magnesia, con la cual se verifica una especie de soldadura, que es muy permanente.

Luis María Utor.

VARIEDADES.

Nueva fabricacion de fósforos. Desde mucho tiempo viene preocupando, en Francia especialmente, la manera de fabricar los fósforos, de modo que no sean tan expuestos á incendiarse, y como consecuencia de esta condición, á producir accidentes de inmensa gravedad. El procedimiento, aunque no es muy á propósito para aplicarlo á la fabricación de las cerillas que se usan en España, es tan ingenioso y sencillo, que no podemos menos de hacer su descripción. Sabido es que en Francia y en Austria se emplean fósforos de madera, que se sumergen por uno de sus extremos en azufre fundido, como operación preliminar, introduciéndolos luego en la pasta fosfórica. El método adoptado, se reduce á seguir un sistema completamente inverso; es decir, colocar primero la pasta fosfórica, y luego dar el baño de azufre. De este modo, y como el azufre no entra en fusión hasta los 110°, y además es insoluble en el agua, hay una garantía mas de que los accidentes sean menos ó mas raros.

Nuevo verde. Se reduce á polvo fino el bicromato de potasa, y después de fundido en su agua de cristalización, se le añade una disolución de fosfato sódico acidificado con ácido tártico, se produce una viva efervescencia, y el color de la masa pasa del amarillo al verde. Queda un residuo poroso pardo, soluble en el agua hirviendo y en los ácidos diluidos, á los que comunica un color verde esmeralda. Si se moja la masa porosa después de bien seca con ácido clorhídrico concentrado, en cantidad tal que sea absorbido simplemente, y luego se trata por agua caliente, queda un residuo verde insoluble en el agua. La ebullición de esta sustancia en el agua dá como producto una masa blanda y verde. Las proporciones mayo-
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res para la preparacion de este color son las siguientes: bicromato de potasa, 15; fosfato de sosa cristalizado, 36; ácido tártrico, 6.

Análisis del sulfuro de plomo por la via húmeda. Se toman 10 gramos del mineral pulverizado, se tratan por un exceso de ácido nítrico á 35°: los sulfuros de plomo y plata quedan trasformados en sulfatos, insolubles en este líquido: se les hace hervir con una disolución de nitrato de barita en exceso, en la que se disolverán en estado de nitrato, mientras que la barita se apoderará del ácido sulfúrico para formar sulfato de barita insoluble que se separa por filtración. En la disolución quedan los dos nitratos de plomo y plata, separándose el último por la disolución del cloruro de sodio, aprovechando la insolubilidad absoluta del cloruro argéntico y la solubilidad del cloruro de plomo. De este líquido se precipita el plomo en estado de yoduro por el yoduro de potasio.

Manera de reconocer el origen de un alcohol. Se reconoce ordinariamente el origen de un alcohol vertiendo una pequeña cantidad en la mano y dejándolo evaporar: como el alcohol es más volátil que los aceites empireumáticos que siempre se forman en la fabricación ordinaria de los alcoholes de granos, después que se ha evaporado la casi totalidad del alcohol aparece el olor empireumático. Este método no ofrece una seguridad completa, porque el alcohol puede disolver algunas sustancias grasas de la mano y modificar entonces el olor del alcohol. Sería más conveniente operar la evaporación en una cápsula de porcelana bien limpia.

Se puede reconocer con más seguridad el origen del alcohol de la manera siguiente: se toma una pequeña cantidad del alcohol que se trata de reconocer, y se mezcla con un volumen igual de éter rectificado, y se le añade un volumen de agua igual al de la mezcla. El éter disuelve las sustancias empireumáticas y las arrasta, separándolas del resto del líquido. Se hace en seguida evaporar este éter en una cápsula de porcelana, y el residuo dá el olor empireumático característico que es imposible confundirlo.

Según la descripción que hemos leído, parece que por este medio se reconoce fácilmente el rom, el coñac, el alcohol de patatas, de granos, etc. La sola precaución que se recomienda, es emplear el éter rectificado.

Fabricación del fluoruro de sodio. Este producto, después de
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oxígeno es más económico que los que se han ideado en estos últimos tiempos, y por lo tanto, si es susceptible de ser aplicado a la calefacción y al alumbrado.

Luis María Utor.

PREPARACION DEL URANO.

En la Exposición universal de París se presentaron colecciones importantes de metales raros, obtenidos en grandes masas por procedimientos industriales: entre estas colecciones se encontraba la del Sr. Menier, cuya importancia han podido juzgar nuestros lectores por las descripciones que hemos hecho en nuestra Revista de productos químicos en este gran certamen; uno de los metales raros que se presentó en gran cantidad, fué el urano fundido, preparado por el Sr. Valenciennes en la fábrica del Sr. Menier, establecida en San Denis: el procedimiento que empleó es casi el mismo que antes había hecho conocer el Sr. Peligot.

Vamos á publicar los detalles del procedimiento del Sr. Valenciennes, descrito en el Comptes rendus, de la Academia de Ciencias de París, por el mismo Sr. Peligot.

Se introduce en un crisol de porcelana una mezcla de 75 gramos de protocloruro de urano, 150 gramos de cloruro de potasio desecado y 50 gramos de sodio cortado en pequeños fragmentos: se añade cloruro de potasio por encima de la mezcla, se coloca el crisol en un segundo crisol de plombagina, y se llena el vacío que queda con un polvo de carbon bien seco. Se calienta con carbon de leña en un horno de viento. La reacción se verifica regularmente al calor rojo: se dá entonces rápidamente un golpe de fuego para fundir el metal sin volatilizar el fundente. En la escoria negra muy densa que se obtiene se encuentra el urano, que se separa por lavados.

La precaución que es indispensable tomar para obtener todo el urano, es evitar la humedad atmosférica, que descompone el protocloruro de urano y le trasforma en óxido, que es irreducible. Es preciso también tener al abrigo del contacto del aire el metal du-
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los trabajos del Sr. Nicklés sobre los fluoruros alcalinos, empieza á tener alguna importancia, y vamos á dar á conocer la manera de prepararlo.

Se toman 100 partes de fluoruro de calcio, ó sea espato fluor; 140 de carbonato potásico; 100 de sulfato de sosa, y 100 de carbon: despues de pulverizados y mezclados perfectamente, se calienta la mezcla hasta que se obtenga una fusion tranquila, lo que se consigue al cabo de dos horas próximamente. La masa después de fria se trata por el agua, dejando por residuo oxisulfuro de calcio y disolviéndose el fluoruro de sodio, que se puede hacer cristalizar y obtener al estado de pureza.

La economía con la cual se puede preparar este producto, será origen sin duda alguna que se continúe el estudio del Sr. Nicklés sobre los fluoruros que, no solo bajo el punto de vista teórico, sino por sus aplicaciones, puede ofrecer algun interés.

Sulfato de cal contenido en las soluciones de azúcar. El azúcar de caña contiene muchas veces \( \frac{1}{4} \) por 100 y aun mas de sulfato de cal, fenómeno que solamente puede explicarse, según Mr. Sostmann, suponiendo que las soluciones azucaradas se cargan de sulfato de cal en mayor cantidad que el agua pura. Segun las experiencias practicadas por este químico, resulta que las soluciones de azúcar disuelven sulfato de cal en tanta mayor proporcion, cuanto mas sea su concentracion, y que igualmente aumenta el poder disolvente con la temperatura y aun con el tiempo que dura el contacto del azúcar y el sulfato de cal.

Lámpara submarina, alimentada con el oxígeno sin comunicación con el exterior. Noticia de Mrs. Leuaté y Denoyel. Las lámparas submarinas empleadas hasta ahora, se componen, ó de lámparas de aceite alimentadas por el aire, ó de lámparas eléctricas. Las primeras, que reciben el gas necesario para su combustion por medio de bombas colocadas en la orilla y por intermedio de largos tubos de goma elástica, exigen que muchos hombres trabajen continuamente en la bomba; alumbran poco, y los largos tubos que llevan incomodan á los operarios que se sumergen en el agua, disminuyendo tambien la estabilidad del aparato; las segundas van provistas de alambres que comunican con la superficie, y su precio muy elevado hace que sean poco á propósito para emplearlas.

Nos hemos propuesto construir una lámpara que lleve consigo el
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que este arda sin comunicacion con el exterior, que pueda fácilmente trasportarse al fondo del agua, y sea menos costosa que las anteriores. Se compone de una lámpara de moderador de las comunes, alimentada por oxígeno comprimido. El gas, encerrado á la presión de cinco atmósferas en un depósito situado debajo de la lámpara, llega por un tubo á dos coronas anulares, una exterior á la mecha y otra interior, que ambas llevan un gran número de agujeros. Por medio de un mecanismo puede hacerse mover la mecha desde el exterior; y además, por medio de una llave se puede modificar según se quiera el surtidor del gas. La lámpara va rodeada de un cilindro de cristal grueso y bien recocido, y cubierto con una placa de latón, unida al depósito inferior por unas varillas aseguradas con pernos.

La llama obtenida es viva y muy regular; se sostiene por espacio de tres cuartos de hora, y esperamos que aumentando algo la presión del gas y las dimensiones del depósito, aumente también sensiblemente la duración.

Se han hecho ya muchos experimentos, debiendo mencionarse entre ellos el que se practicado en el Sena delante de la casa de la moneda. La lámpara ardío por espacio de cuarenta y ocho minutos con una llama brillante, y el operario pudo cerciorarse de que daba mucha más luz que la necesaria para los trabajos de salvamento.

Cultivo de la menta. Dice el Avenir national, que aunque la menta ocupa un lugar muy pequeño en la industria, sin embargo, el valor de la importación de la esencia de menta sube anualmente á muchos millones. Principalmente pagamos este tributo á Inglaterra y América, mas especialmente á la primera; y debe causar admiración, sobre todo cuando se tiene en cuenta que la mayor parte de las variedades comerciales de la menta crecen espontáneamente en nuestro país, y que hay muchas tierras que parecen muy á propósito para el cultivo en grande de esta planta, que son exactamente de la misma naturaleza que las de Mitcham, en el condado de Surrey (Inglaterra), de cuyo punto vienen las esencias más estimadas.

Habiendo llamado este hecho la atención de un antiguo alumno de la escuela política, Mr. L. Roze, tuvo la idea de ensayar este cultivo en varias hectáreas de terrenos situados en las cercanías de Sens. Estos terrenos, llamados en el país courtsils, son ricos en humus, ligeros, negros, aunque algo turbosos, y se mantienen fres-
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cos y húmedos por las infiltraciones subterráneas de las aguas del Vanne. La especie plantada fué la menta piperita ó menta inglesa, cuya esencia es la mas fuerte ó tiene mas picante. La planta es vivaz, y se reproduce por renuevos que hay que replantar cada cinco años. En el primer año la cosecha es poco abundante, pero es bastante considerable en los tres siguientes; no exige mas que escardarla dos veces, en Julio y en otoño. Se puede calcular, por consiguiente, en 150 kil. de plantas verdes el producto de una área del terreno dedicado á este cultivo. Destilada la menta dá un producto en esencia bastante variable; y Mr. Roze, en el interesante folleto en que ha consignado sus observaciones, declara que ha obtenido 1 kilóg. de esencia, bien de 548 kilóg. de planta verde, ó de 648 kilógramos. Constituye, por consiguiente, un producto de cerca de 1 kilóg. de esencia, que vale 150 á 180 francos por área de terreno cultivado. Seguramente que estas son cifras que seducen lo bastante para alentar las tentativas de los propietarios en este camino, lo cual produciría el resultado, no solo de librar al comercio francés del impuesto que paga á la Inglaterra, sino tambien de ejercer una vigilancia directa sobre la fabricacion de la esencia, y de prevenir así en parte las grandes y continuas falsificaciones que experimenta este producto en el extranjero.

Obra útil. Nuestro amigo y colaborador D. Joaquín Olmedilla y Puig, nos ha remitido un ejemplar de la obra titulada: Química usual de Stockhardt, traducida de la última edición francesa. Este trabajo, que honra á su autor, por lo correcto de la traducción, es de suma utilidad, puesto que su objeto se reduce á popularizar la ciencia, á dar á conocer á nuestros agricultores el gran partido que puede sacar de los conocimientos químicos. Recomendamos á nuestros lectores y al público en general dicha publicación.

SUMARIO.

Química general y analítica.—Nuevo procedimiento de obtención del oxígeno, por D. Luis María Utor.—Preparación del urano, por el mismo. .................................................. 577
Física e Historia natural.—Termodinámica (continuación), por D. José Echegaray.. 580
Revista de Farmacia y Terapéutica.—Kousso.—Su acción contra la ténia.—Bombones vermífugos, por D. Manuel Escolar y López.—La teoría y la práctica de la Resinación (continuación), por D. Ramón de Xérica. ............................................................. 586
Química tecnológica y agrícola.—Revista de nuevas invenciones, por D. José Sánchez y Sánchez.—Empleo de la magnesia para el alumbrado oxidífero, por D. Luis María Utor .................................................................................................................... 595
Variedades................................................................................................................................. 604
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rante el enfriamiento, y por esta razon importa mucho no volatilizar el fundente.

Tomando urano muy puro obtenido en la fábrica del Sr. Menier, ha estudiado el Sr. Peligot las propiedades de este metal, y no ha encontrado diferencia sensible con las que ya habia encontrado en 1856: la densidad de 18,40 que antes habia encontrado, ahora se ha hallado un poco menor, es decir, de 18,33. Como se ve, este metal, despues del platino y del oro, es el mas denso.

Luis María Utor.

FÍSICA GENERAL.

TERMODINÁMICA.

(Continuacion).

CAPÍTULO III.

Ecuaciones fundamentales.

63. Dijimos en el N. 60, que siendo seis los coeficientes específicos, y expresándose cuatro de ellos en funcion de los otros dos, eran necesarias dos ecuaciones mas entre dichos coeficientes y las variables \( p, v, t \): estas dos ecuaciones son las obtenidas en el capítulo anterior

\[
T = J \sum Q = 0;
\]

\[
\sum \frac{Q}{f(t)} = o F.
\]

Verdad es que en dichas ecuaciones entra la cantidad \( Q \); pero esta se expresa facilmente en funcion de los coeficientes específicos.

Veamos, pues, cómo deducimos de las dos relaciones fundamentales dos ecuaciones en funcion de \( C, p, v, t \).