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Anales de química y farmacia, física e historia natural (1869-08-01 00:00:00), página 29

Influencia de la castracion.—Séame permitido no terminar esta Memoria sin hacer mención de otra nueva aplicación ó influencia, cuya causa tampoco habian sospechado los naturalistas.

Hay circunstancias variadas, en las cuales obra la castracion disminuyendo la actividad de la combustion respiratoria; de modo que es racional admitir que, en efecto, llegue á producir este resultado. En todo caso, hay en esta manera de considerarla un buen medio de prevision.

Como si ésta se hallase fundada, podemos decir que la castracion disminuye la energía muscular, favorece en los mamíferos y en las aves su gordura, impide en el hombre la producción de la barba y el pelo, hace más débil en el ciervo, é indudablemente en los demas animales de temperatura constante, la cantidad de sustancia alimenticia necesaria para sostener la vida; no permite en este último, ni en el gamo ni en el corzo, la renovación de los cuernos, si se practica la operación cuando no los tiene; y no llega á producir este resultado en el rengífero, que, habitando en países muy fríos, tiene una respiración mucho más activa.

Según hemos dicho, en el Norte parecen más atenuados los efectos generales de la castracion en los mamíferos; en los países cálidos es donde tienen más intensidad; y en todas partes donde se hagan menos marcados por la respiración de un aire, sea más condensado, más rico en oxígeno y ligeramente ozonizado, si se necesita.

REVISTA DE FARMACIA, TERAPÉUTICA É HIGIENE.

La Redacción de los ANALES DE QUÍMICA Y FARMACIA no llenaría su misión de consignar en sus columnas cuanto se refiere al brillo de la importantísima profesion de Farmacia, si no diera noticia de un interesante trabajo histórico que Mr. Pennés ha publicado recientemente, y que ha sido leído ante la junta general de los farmacéuticos del Sena.

El trabajo á que nos referimos no puede ser más útil ni más oportuno, puesto que ha aparecido justamente en los momentos en que un decreto del gobierno imperial trataba de menoscabar los derechos de
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Y no se diga que en las cátedras de Farmacia químico-inorgánica y Farmacia químico-orgánica se da el conocimiento suficiente para demostrar la existencia de sustancias tóxicas en todos los envenenamientos; esto lo negamos de una manera terminante, por más que haya sido dicho por doctores ilustrados de la Facultad de Farmacia, y á quienes profesamos el respeto y consideración que se merecen. No acertamos á comprender la obstinación de no querer que se adquieran en la Facultad de Farmacia los conocimientos prácticos que han de reportar el mayor bien á la humanidad y la mayor consideración y estimación para la clase Farmacéutica.

Se ha sostenido que no debían cursarse estas asignaturas para que no pueda decirse que la clase Farmacéutica deseaba intrusarse en la Medicina; nosotros, partidarios de que se respeten las atribuciones de cada carrera, sostenemos que en este caso no hay ni puede haber intrusión; por esta razón hemos explicado la parte de Toxicología puramente química que debe estudiarse, de incumbencia exclusiva del Farmacéutico, que adornado de estos conocimientos químicos, y adquiridos con gran facilidad por sus estudios teóricos, sería el mejor auxiliar para resolver con justicia estas cuestiones, y la mejor garantía para la sociedad.

El Colegio ha estado poco acertado en no admitir, como lo propuso la comisión, el estudio de la asignatura de análisis químico en el período de la licenciatura. Suponer que el Farmacéutico adquiere en las cátedras de Farmacia químico-inorgánica y orgánica los conocimientos de análisis que le son tan necesarios, es un absurdo que no podemos atribuir á ningún compañero, por más que parezca deducirse de lo dicho por nuestro colega El Restaurador, al dar cuenta de la discusión del Colegio.

La Química analítica, que trata de las acciones que los reactivos originan sobre los cuerpos, que se ocupa de la separación de todos ellos, que explica el modo como se han de usar, precauciones que se han de tener, operaciones que se han de ejecutar, y errores que se pueden cometer, y medio de corregirlos ó aminorarlos; esta ciencia no puede darse en las cátedras de Farmacia químico-inorgánica y Farmacia químico-orgánica.

Deseamos, como tenemos dicho con anterioridad, que el Farmacéutico posea los conocimientos de Análisis químico, y por lo tanto, debe figurar esta cátedra en el período de la licenciatura. Se ha dicho que la Farmacia era la madre de lo Química; hoy se dice todavía que son hermanas; no demos lugar á que se nos diga que entre la Química y la Farmacia no hay relación de ninguna especie. A esto vendremos á parar si nos empeñamos en quedarnos estaciona-
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los profesores franceses de un modo alevoso é injustificable; algo de esto se ha tratado de hacer aquí, y por eso la oportunidad de las notas históricas vienen también muy á propósito en nuestro país, donde se tiene, respecto del profesor en Farmacia, una idea tan equivocada. Apénas si hay una clase en la sociedad cuyos servicios puedan compararse á los que los farmacéuticos han prestado, no solamente á la ciencia, sino á la sanidad en general; servicios que tienen tanto más de meritorio, cuanto con más desinteres son prestados y con más modestia llevados á cabo. El farmacéutico, por la índole de su profesion, vive en el fondo de su oficina, de una vida modesta y tranquila, ocupado en su laboratorio y alejado las más de las veces del bullicio de la vida pública; razon por la que figura poco, limitándose sus funciones públicas á alguno que otro cargo en los municipios, á los que lleva, no solamente su personalidad, sino sus conocimientos, que siempre son de grande utilidad.

Hé aquí la Memoria:

«Señores: Cuando he visto nuestra profesion tan vivamente atacada, tan indignamente calumniada en folletos y en periódicos de todos géneros, por hombres más ó menos ilustrados y más ó menos sinceros, he creído ver un plan de ataque encaminado á hacernos perder una parte de la consideracion pública de que gozamos.

»Como los pobres de espíritu existen en bastante número para que el mal que se dice de nosotros concluya por dejar alguna huella, he creído que debía buscarse en el mismo catálogo de los servicios importantes que la clase farmacéutica ha prestado.

»Poca significacion tengo en la clase, pero me sobra voluntad para cometer la empresa, en favor de la que cuento con el sincero apoyo vuestro y con 38 años de experiencia. Yo os ruego escucheis estos apuntes con la benevolencia y el interes que os distingue, y que hoy exige la defensa de nuestros derechos y de vuestros intereses generales, gravemente amenazados.

»Siguiendo el órden natural de la civilizacion, encontramos á la farmacia prestando los servicios de su instituto desde los tiempos más remotos, ó sea desde que el hombre se sintió enfermo.

»No la vemos confundida con lo idolatría en el inmenso imperio del Asia; no se pueden, por lo tanto, señalar los servicios que ha querido prestar á la humanidad durante este primer período de su fructiccion.

»Más tarde, para haber sido mejor comprendido, viniendo á ser un objeto de estudios comparativos entre los egipcios, y todo induce á creer que en el incendio de una biblioteca de Alejandría debieron
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desaparecer infinidad de manuscritos referentes al arte de curar y á la preparacion de los remedios en este segundo periodo histórico.

» Siguiendo esta marcha progresiva, y fijándonos en la Grecia, la Italia, la España, la Inglaterra, la Alemania y la Francia, nos encontramos á la farmacia popularizada con una inmensa variedad de electuarios compuestos de elementos anómalos y antagónicos, tomados de los tres reinos de la naturaleza; de este tercer período, que ha durado cerca de 600 años, apenas utiliza hoy la farmacia 30 ó 40 preparaciones.

» Fácil es probar que nuestra profesion ha permanecido durante una serie prolongada de siglos en un estado completo de letargo; pero necesario es confesar, y confesarlo pronto, que esta marcha tan lenta hacía el progreso debe atribuirse á la presión que sobre ella ha ejercido la doctrina tan absoluta como ridícula, conocida con el título siguiente:

Contraria contrariis curantur.

» En 1526 la farmacia se ve que toma un verdadero carácter científico, debido á un médico convencido y resuelto, Th. Paracelso, que se atreve á hablar de esta manera á sus colegas autorizados:

« Vosotros que después de haber estudiado á Hipócrates, Galeno, Awicenna, creéis saberlo todo, no sabeis nada; quereis prescribir medicamentos, y desconoceis por completo el arte de prepararlos; recurrid á la Química que allí encontraréis la solución de todos los problemas de la fisología y de la Therapéutica; fuera de esta ciencia, todo es caos, todo error. »

» Este gran reformador no se paró ante las dificultades que nacian de la propagación de su idea; bien pronto se le ve proponer una medicación racional, basada en la más lata experimentación de los agentes therapeuticos simples ó compuestos; fundó un método eclectico aprovechando la accion sustitutiva, estimulante, reconstituida ó perturbadora de estos agentes, y aplicándolos según los casos y las indicaciones de cada enfermedad y de cada afecion.

» Como el móvil de este nuevo maestro era tan generoso como útil, no era de temer que se dejase influir ni por la maleficencia sistemática, ni por las intimidaciones de sus rivales; lucha que tuvo tanto de enérgica como de desiguales las fuerzas de los que combatían, y por Paracelso sucumbe después de tantos esfuerzos y de tormentos, muriendo á los 48 años de edad en el hospital Salzbourg, y sin dejar con que pagar los gastos de su entierro.

» Sin embargo, antes de su muerte tuvo la satisfaccion de presentar pruebas irrecusables de la eficacia de los medicamentos que había creído deber experimentar, y cuyas bases eran la álumina, el antimo-
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nio, el arsénico, el cobre, el hierro, el plomo, la potasa, la sosa y el zinc, cuyo uso estaba entonces prohibido bajo las penas más severas y del que no se podría hoy prescindir sin grave perjuicio de ciertos enfermos.

» Del mismo modo que todos los innovadores, Th. Paracelso fué víctima de la calumnia; se le calificó de loco, y lo que es más grave, aún se le hizo pasar como un estafador por los mismos que hubieran debido ayudarle y compartir con una verdadera solidaridad profesional sus trabajos; pero á las almas pequeñas no les es dado el resignarse á ceder siquiera sea una pequeña parte de su reputación usurpada.

» Algunos años después de esta revolución científica, se ven aparecer como continuadores de la obra de Paracelso á los Boerhaave, los Ballon, los Siderham, los Huxham, los Baglivi, los Torti, que vienen á dar gran impulso á la medicina experimental. Á partir de esta época, se abre para nuestra profesión la senda de la verdadera ciencia, en la que los medicamentos aparecen apreciados según sus verdaderas propiedades.

» Debido á este gran movimiento en el progreso terapéutico, se ve aparecer una emulación que se ampara de los farmacéuticos, ó por mejor decir, de los boticarios, como se les llamaba entonces, dar principio á la serie de descubrimientos que han venido á enriquecer la ciencia y las artes y á mejorar la salud de los enfermos, como se demostrará en la adjunta reseña, que procuraré presentar bajo la forma más compendiada. »

(Se continuará.)

HISTORIA DE LA UREA POR MR. BOUCHARDAT.

(Continuacion.)

PROPIEDADES DE LA UREA.

La urea cristaliza de su disolución alcohólica en agujas sueltas, largas é incoloras, y de su disolución acuosa y por evaporación espontánea, cristaliza en prismas de base cuadrada, terminada por caras octaedradas.

La urea es incolora, su sabor es fresco y amargo, se disuelve en una parte de agua á 15°, produciendo descenso de temperatura, en cinco partes de alcohol frío y en una parte del alcohol hirviendo; es poco soluble en el éter, y la disolución es neutra. Pulverizada y mezclada con ciertas sales hidratadas, se apodera de su agua de cristali-
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zacion, y la masa, sólida ántes, se pone blanda y aún líquida, como, por ejemplo, el sulfato de sosa; la urea, sin embargo, no es delicuente.

La urea funde á 120°, pero se descompone á una temperatura un poco más elevada; desprendiendo amoníaco y carbonato amónico, queda en la retorta, primero bicianato amónico, después amelina, y si se calienta más, ácido cianúrico y sus derivados.

Cuando se calienta una disolución de urea á 140° en un tubo cerrado, fija los elementos del agua y se convierte en ácido carbónico y en amoníaco; igual transformación se verifica cuando se calienta la urea en presencia de la potasa cáustica ó del ácido sulfúrico concentrado.

Si se hace pasar una corriente de cloro seco por la urea fundida, se transforma en ácido cianúrico, formándose al propio tiempo ácido clorhídrico, amoníaco y ázoe.

\[
3COH4N2 + 6Cl = C3H3N2O3 + 5HCl + N2.
\]

Pero si la corriente pasa por una disolución acuosa de urea, el cloro y los hipocloratos le descomponen en ácido carbónico y ázoe.

\[
COH4N2 + H2O + 6Cl = CO2 + N2 + 6HCl.
\]

El ácido nitroso ó el ácido nítrico que tenga en disolución este ácido y el nitrato ácido mercurioso, descomponen la urea en agua, ácido carbónico y ázoe.

\[
COH4N2 + N2O3 = CO2 + 2H2O + N4.
\]

Estas dos reacciones se utilizan en el dosado de la urea.

Una mezcla de urea y de nitrato de plata se descompone por evaporación en nitrato amónico y cianato de plata. Es la reacción inversa de la descubierta por Wöhler.

La urea, bajo la influencia de ciertos fermentos especiales, fija los elementos del agua y de carbonato amónico; estos fermentos se desarrollan con bastante facilidad en las orinas de los diabéticos, lo que dificulta el dosado de la urea en estas orinas.

La urea no es el solo compuesto del mismo orden. Wurtz ha obtenido una serie de compuestos del mismo grupo, hacen obrar los éteres cianícos sobre el amónico, ó el ácido cianíco sobre los amónicos compuestos.

\[
\frac{C2H3NO}{cianato\ de\ metilo} + NH3 = \frac{COCH4H2Az^2}{metil-urea}
\]
\[
\frac{CAgNO}{cianato\ de\ plata} + CH6NCl = AgCl + \frac{COCH4H2N2}{metil-urea}
\]
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M. Zenia, haciendo obrar cloruros ácidos sobre la urea, ha completado esta clase de cuerpos; ha formado así acetilurea, benzoilurea, etc.

Todos estos cuerpos, la metilurea ó el primer término, gozan de las propiedades de la urea, y pueden dar compuestos definidos con los ácidos; éstos son ureas compuestas.

COMBINACIONES DE LA UREA CON LOS ÓXIDOS, LOS ÁCIDOS Y LAS SALES.

La urea se combina con ciertos óxidos metálicos, con los ácidos minerales y orgánicos, y con un gran número de sales.

Combinacion de la urea y del óxido de mercurio. Una disolución de urea calentada hasta cerca de la ebullicion, disuelve una cantidad considerable de óxido de mercurio agregado por pequeñas porciones, y el complemento resultante tiene la fórmula

\[
\mathrm{COH}_4\mathrm{N}_2, \mathrm{HgO}.
\]

Cuya combinacion es difícil obtenerla exenta de cianato de mercurio.

Combinacion de la urea y del óxido de plata. La urea, según Liebig, se combina con el óxido de plata. Si se introduce en una disolución de urea este óxido recientemente preparado, y se calienta lentamente, se forma un polvo gris, cuya fórmula es

\[
2\mathrm{COH}_4\mathrm{N}_2, 3\mathrm{Ag}_2\mathrm{O}.
\]

Esta combinacion desprende amoníaco por la acción del calor, y da al principio cianato de plata, y después un residuo de plata metálica.

Combinacion de la urea y del cloruro de sodio. Una disolución acuosa, saturada en frío, abandona por evaporación prismas romboidales oblicuos muy brillantes, que tienen la fórmula

\[
\mathrm{COH}_4\mathrm{N}_2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}.
\]

Y son ligeramente delicuescentes, funden de 60 á 70°, y se descomponen á una temperatura más elevada; son muy solubles en el agua; el alcohol absoluto los descompone en parte. Si á una disolución de estos cristales se agrega de diez á doce veces su volumen de alcohol absoluto, no se deposita nada, ni aun á la larga. El ácido nítrico, aun en gran exceso, no forma tampoco precipitado. Esta circunstancia debe tenerse presente cuando se dosa la urea en la orina, que contiene siempre cantidades variables de sal comun.
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Una disolución acuosa y concentrada de cloruro de sodio y de urea, se precipita enteramente por el ácido nítrico.

El ácido oxálico produce á la larga cristales de oxalato de urea.

Combinación del cloruro mercurico y la urea. Se forma esta combinación mezclando disoluciones calientes de estas dos sustancias. En el alcohol absoluto cristaliza por enfriamiento, bajo la forma de cristales aplastados, de un brillo anacarado; son insolubles en el agua; el agua hirviendo los descompone á 125°; á 128° se funden, y á 130° se forma un compuesto cristalino, cuya fórmula es

\[
\mathrm{COH_4N_2HgCl}
\]

Chlorhidrato de urea. Este cuerpo se produce cuando se hace pasar gas ácido clorhídrico seco sobre la urea, que se funde y absorbe el gas. Se desaloja el exceso de ácido clorhídrico por una corriente de ácido ó de hidrógeno seco. Después del enfriamiento se forman cristales blancos, que se liquidan al aire ó se descomponen; el agua los descompone instantáneamente; su fórmula es

\[
\mathrm{COH_4N_2HCl}
\]

Si se calientan estos cristales á 145°, se descomponen bruscamente en ácido cianúrico y sal amoniacal.

Nitrato de urea. Este compuesto, descubierto por Jourcroy y Vauquelin, se forma siempre que se ponen en presencia una disolución de urea y de ácido nítrico. Cuando las disoluciones son concentradas, se precipita bajo forma de un polvo blanco cristalino. Se obtiene en prismas ó en hojas anhidros, que enrojecen el papel de tornasol, como todas las sales de urea; es poco soluble en el agua y el alcohol.

Su fórmula es

\[
\mathrm{COH_4N_2NO_3}
\]

El agua caliente la disuelve fácilmente y en gran cantidad.

Si se avapora al baño de maría una disolución de nitrato al principio, se concentra; después de concentrada se desprende una cantidad considerable de burbujas gaseosas, y después de algún tiempo se deja enfriar, la cristalización toma un aspecto distinto del nitrato de urea; si la acción no es completa, se ven grandes agujas que atraviesan el vaso, y que son recubiertas en parte por pequeños cristales de nitrato de urea; si la acción es completa, todo el nitrato de urea ha desaparecido, y no se encuentra más que urea libre y nitrato amónico cristalizado ó en las aguas madre. Se puede utilizar esta propiedad para tener fácilmente la urea exenta de materias salinas, dejando un
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residuo; basta volver á disolver la masa por el alcohol ethéreo, que no disuelve el nitrato amónico.

Esta accion nos explica la dificultad de dosar la urea por el procedimiento de Lecanu, porque independientemente de la solubilidad relativa de este cuerpo, la menor elevacion de temperatura puede destruir una parte de este cuerpo y transformarla en compuestos muy solubles (urea y nitrato amónico), que son igualmente perdidos por el dosado.

Acción del calor sobre el nitrato de urea. Bajo la influencia del agua y una temperatura de 80° á 90°, el nitrato de urea sufre una profunda descomposicion. El nitrato seco se descompone igualmente bajo la influencia del calor. A 140°, según Pelonze, se descompone bruscamente, formándose una mezcla de urea y de nitrato de amoníaco, y desprendiéndose una mezcla gaseosa, compuesta de ácido carbónico y protóxido de azoe, en la proporcion sensiblemente exacta de dos volúmenes del primero y uno del segundo, en virtud de la ecuación siguiente:

\[
\frac{4 \text{(COH}_4\text{N}_2\text{NH}_3\text{O}_5)}{\text{nitrato de urea}} = 2(\text{CO}_2) + \text{N}_2\text{O} + \frac{2 \text{(COH}_4\text{N}_2)}{\text{urea}} + 3[\text{N(NH}_4\text{)O}_3]
\]

Acción del hidrógeno sobre el nitrato de urea. Si en una retorta que contenga nitrato de urea se introduce zinc y ácido clorhídrico, se ve aparecer bien pronto un vivo desprendimiento gaseoso, y la temperatura se eleva notablemente; si se recogen los gases que se desprenden al cabo de cierto tiempo, es decir, después que el aparato ha quedado purgado de aire, se reconoce que la mezcla gaseosa contiene ácido carbónico y azoe.

Acción de los óxidos sobre el nitrato de urea. La primera accion de los óxidos sobre el nitrato de urea es la de ampararse del ácido nítrico, luégo de obrar sobre la masa libre, ya por la descomposicion en ácido carbónico y amoníaco, ya porque algunos se combinan con la urea y forman compuestos que se designan con el nombre de ureidos.

Los carbonatos obran de la misma manera que los óxidos, poniendo en libertad la urea; la combinación de la urea y del ácido carbónico no puede existir sino al estado de combinaciones ethéreas ó de sales.

Combinaciones de la urea con los nitratos. La urea se combina con ciertos nitratos, según resulta del estudio hecho por Werther.

Nitrato de sosa y de urea. Cuando se evapora una disolución acuosa y muy concentrada de nitrato de sosa con urea, se separan por el enfriamiento largos cristales prismáticos, cuya fórmula está representada por

\[
\text{COH}_4\text{N}_2\text{NNaO}_5 + \text{H}_2\text{O}.
\]
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Este cuerpo es inalterable al aire; empieza á fundir á 35°, pero la fusión no es completa sino á 100°; el ácido nítrico y el ácido oxálico no precipitan nada de sus disoluciones.

Nitrato de cal y de urea. 6 (COH4N2) N2CaO6. Éstos son cristales brillantes y deliciosos, que se obtienen mezclando disoluciones alcoholicas calientes de urea y de nitrato de cal; el ácido oxálico precipita primero la cal y en seguida la urea.

Nitrato de plata y de urea. Se indican dos que se obtienen evaporando disoluciones en proporciones convenientes de nitrato de plata y de urea; se descomponen por la ebullicion en nitrato amónico y cianato de plata.

Cianato de mercurio y de urea. Existen tres compuestos distintos de urea y de nitrato mercúrico, correspondientes á los compuestos de óxido, encerrando una molécula de nitrato de urea por una de óxido mercúrico, dos de nitrato por tres de óxido mercúrico, y una de nitrato por dos de óxido mercúrico; todos estos cuerpos se precipitan cuando se mezclan las dos soluciones, según la cantidad de sal mercúrica agregada; estos precipitados concluyen por tomar la estructura cristalina.

Sucinato de urea. Esta sal forma cristales prismáticos, muy poco solubles en el agua, fusibles á 145°; su reaccion es ácida, y su solución puede disolver algunos óxidos metálicos, sin desprendimiento de amoníaco; tiene por fórmula

\[(COH4N2) C4H8O4.\]

Tártrato de urea. Evaporando hasta consistencia de jarabe una disolución de ácido tártrico y de urea, se obtienen cristales prismáticos, cuya fórmula es

\[COH4N2 2 (C4H4O8) + H2O.\]

(Se continuará.)

QUÍMICA TECNOLÓGICA.

COMPOSICION DEL VIDRIO DE KRIOLITA O DE LA PORCELANA DE FUSION.

El vidrio de kryolita, llamado por los ingleses porcelana de fusion, hot cast porcelain, es una masa vitrea muy semejante á la porcelana, dura, tenaz, más ó menos traslúcida, de un blanco lechoso; cuya fa-