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do oxálico y del fuego con el objeto de destruir el clórrhido platínico, quedando solos como cuerpos fijos á la temperatura en que se trabaja el platino y el cloruro de potasio, que más tarde se separa por disolución, evaporación á sequedad y fusión en una cápsula de platino de peso conocido, si el ácido que se emplea como agente reductor contiene algo de potasa, es claro que aumentará proporcionalmente el cloruro resultante, y que su cantidad, una vez pesado, será mayor que la obtenida por el cálculo, teniendo en cuenta la composición y el peso del cloroplatinato. Igual observación debe hacerse respecto á la determinación de la sosa por la reducción del clórrhido platínico que contiene su cloroplatinato por el mismo método que se acaba de indicar. Aquí no se tendrá sólo cloruro de sodio, que nos permita calcular la sosa á que corresponde, sino una mezcla del mismo con el de potasio debido á la presencia de la potasa en el agente reductor que se ha tomado y nos recomiendan las primeras autoridades en análisis. En tales casos la determinación de los álcalis lleva consigo siempre un vicio radical.

Y como por mucho que se repitan las cristalizaciones del ácido oxálico del comercio para separarle la potasa que contiene, esto no se puede conseguir sino después de mucho trabajo, lo mejor que se hacía en tales casos era preparársele uno mismo con materiales puros, ó también descomponiendo el oxalato de plomo por el método general de obtención de los ácidos orgánicos. Y como esta preparación es siempre bastante larga, de aquí el que crea bueno dar á conocer la purificación del del comercio por sublimación tal como la practica el señor Fr. Stolba y se lee en las páginas 63 y 64 del Zeitschrift für analytische Chemie de Fresenius (Entrega 1.º, 1869) (1). Hé aquí cómo describe el que llama con razón método mejor de purificar el ácido oxálico por sublimación para los usos de la química analítica.

El ácido se pone en una evaporadera de porcelana de fondo plano y se calienta suavemente, agitándolo de vez en cuando, hasta que ha perdido el agua de cristalización; lo que se conoce y ha conseguido, cuando calentando una porción del ácido que se cree seco en un tubo de ensayo, se sublima sin que se condense en las paredes frías del tubo la menor gota de agua. Entonces, el ácido ya desecado ó anhi-dro, se pasa á un vaso de precipitados de fondo plano y delgado como los de Bohemia (deben rechazarse los franceses, de fondo grueso, que saltarian), procurando que se reparta por igual y que la capa del mismo tenga un grueso ó espesor de \( \frac{1}{2} \) á \( \frac{5}{4} \) de pulgada. Este

(1) Achter Jahrgang. Erster Heft. Wiesbaden. C. W. Kreidel's Verlag. 1869.
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vaso se pone en una cazuela de hierro, que hace de baño de arena, poniendo en lugar de ésta limaduras de hierro hasta la misma altura de por fuera que alcanza el ácido por dentro. En la boca del vaso se sujeta ó ata bien por su base un cono de papel de filtro bien limpio. Luégo se calienta despacio el baño con la llama del gas del alumbrado (á falta de ésta, se puede echar mano de la de espíritu de vino, y también del fuego de carbon: el primer combustible, empleándolo en los aparatos especiales usados en los laboratorios bien dotados y mejor dirigidos, permite graduar mejor la temperatura), procurando que el calor suba muy despacio, pues si sucediese lo contrario ó se calentase muy de prisa, se descompondría al principio mucho ácido oxálico, y las proyecciones que tendrían lugar ensuciarían el que se sublimase. Calentando suavemente se evita todo esto; se acaba de secar el ácido primero, y luégo se sublima. El producto sublimado se presenta en dos zonas ó capas muy distintas: la más alta, que contiene un ácido blanco, brillante, ligero y coposo, que se desprende ó separa con facilidad, y otra más baja, más gruesa, amarillenta, que adhiere con más fuerza, y por lo mismo no se desprende tan fácilmente como la primera. Se desprenden estos dos productos por separado, procurando no inspirar nada de ellos, por la fuerte irritación que su polvo produce en el aparato respiratorio. Esta inspiración es más de temer cuando se separa el ácido amarillento, que ya hemos dicho está adherido con gran fuerza y consistencia. Separados uno de otro, se disuelven aisladamente en agua pura y cristalizan. Así se obtienen dos variedades de ácido oxálico libres de potasa y de todo otro cuerpo fijo. Si el que se emplea no es muy impuro, el producto purificado es en cantidad notable. — La sublimacion de que se trata, en fin, puede efectuarse tambien al calor del baño de parafina.

Reducción del cloruro de plata y obtencion de la plata químicamente pura.—Son conocidos los diversos métodos que se han aconsejado para la obtencion de este metal, libre de otro cualquiera y de todo cuerpo extraño. Bien lo conocen los que se dedican á la preparacion del nitrato de plata, de tanto consumo en la medicina, en la fotografía y en otras diversas artes industriales, y tambien los jefes de los gabinetes ó laboratorios de ensayo en todas las casas de moneda, donde se determina la ley ó valor intrínseco de la de plata por la vía húmeda, ó sea por el método de Gay-Lussac. Por esto creemos que verán con gusto el método de obtencion de la plata pura que nos recomienda GRAEGER en el Zeitschrift antes citado. Consíguese esto reduciendo con el zinc la plata del cloruro de la misma disuelto en el amoníaco. Al efecto, esta disolucion debe ponerse en un frasco que cierre bien; se introduce en su seno un exceso de zinc puro
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en fragmentos grandes ó medianos; se agita bien de vez en cuando, y la reduccion tiene lugar con gran rapidez, tanto que á las tres horas queda reducido \( \frac{1}{4} \) de libra de cloruro de plata; comprendiéndose bien, por lo demás, que el tiempo necesario para la reduccion total está ligado con el exceso de zinc y de amoníaco que se empleen. Cuando el líquido que sobrenada á la plata reducida ya no se enturbia tratándolo con un exceso de ácido clorhídrico, se vierte por decantacion. La esponja de plata se lava ahora repetidas veces con agua por contacto y decantacion, hasta que ya no da indicios de contener nada de amoniaco. En este caso se pone en suspension en agua y vierte en un embudo cuyo pico está medio obstruido con fragmentos de vidrio, de modo que permita el paso al polvo de plata y detenga los fragmentos del exceso de zinc empleado: estos fragmentos se lavan con agua sobre el mismo embudo. Se decanta de nuevo el agua que cubre la plata, se echa sobre ésta un exceso de ácido clorhídrico concentrado, se agita bien y deja en digestion hasta que su color gris oseuro ha sido reemplazado por otro blanco sucio; se decanta entonces el ácido; se lava con agua y de nuevo con amoniaco (sobre todo si el ácido clorhídrico contiene algo de cloro libre), y al fin con nueva agua hasta que ha desaparecido toda acidez ó toda reaccion amoniacal.

Del propio modo se puede obtener la plata pura con una disolucion de nitrato de la misma tratada con un exceso de amoniaco y de zinc, aun cuando contenga cobre, cual sucede cuando se disuelve la moneda de plata en el ácido nitrico. Cierto que el zinc reduce tambien el cobre; pero esto no sucede sensiblemente en tanto que hay plata por reducir. Así, pues, se hace obrar el zinc sobre la disolucion ammoniaical de los dos nitratos de plata y cobre, cual ántes se ha dicho, suspendiendo la reduccion cuando el ácido clorhídrico ya no hace más que enturbiar el líquido, en vez de precipitarlo en abundancia como sucede al principio. Lo mismo se consigue empleando desde un principio una cantidad de zinc insuficiente para precipitar ó reducir toda la plata contenida en la moneda disuelta. De este modo es como obtiene Graeger la plata pura, tomando moneda que sólo contiene 25 por 100 de ella, siendo cobre los 75 por 100 restantes. Y con esta plata es como prepara todas las sales de la misma.

En prueba de la pureza de la plata así reducida, baste decir que disolviéndola en ácido nitrico, y precipitando la disolucion con un exceso de ácido clorhídrico, el líquido resultante no es enturbiado por los carbonatos alcalinos, ni por el cianuro ferroso potásico; sólo el sulfuro de amonio le colora en pardo, pero sin que se forme precipitado, á causa de un poco de cloruro de plata que queda disuelto.

M. Bonet.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1869-03-15 00:00:00), página 29

MAGNETISMO DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS,
POR M. E. WIEDEMANN.

El estudio de las propiedades magnéticas de las combinaciones de los metales magnéticos presenta gran interés: los metales que forman parte de estos compuestos conservan más ó menos el magnetismo que poseían al estado libre. En su consecuencia la determinación del magnetismo de las combinaciones metálicas permiten hacer deducciones sobre las propiedades de los metales que las forman.

Este autor había ya publicado en el año de 1865 en el periódico que se publica en Berlin, Monatsbericht der Königlich preussischen Akademie der Wissenschaften, la determinación de diversas oxisales y sales álóideas de los metales, y había establecido que en las sales de constitución semejante formadas por el mismo metal, el magnetismo referido al equivalente del compuesto, ó magnetismo atómico, era sensiblemente constante.

El magnetismo atómico de las diversas sales de sesquióxido de hierro siendo representado por 466, el de las sales de sesquióxido de cromo es término medio de 190,8 para las sales de protóxido de manganeso, de hierro, de cobalto y de níquel, este magnetismo se halla representado respectivamente por los números 468, 387, 313 y 142.

Hé aquí los nuevos resultados obtenidos en la nueva memoria de este autor.

1.º Las investigaciones efectuadas por el método anteriormente empleado por Wiedemann han demostrado que las mismas relaciones existen para las sales álóideas y las oxisales de cério, de didymio y óxido cúprico.

Tomando la unidad anteriormente adoptada, se tienen para el magnetismo atómico de las soluciones acuosas de las sales citadas, los números siguientes:

    Sulfato didymico.
    104,4

    Nitrato id.
    104,2

    Cloruro id.
    105,2

    Acetato id.
    105,7

    Nitrato cérico.
    48,7

    Protocloruro id.
    47,6

    Sulfato cúprico.
    49,5

    Nitrato id.
    50,7

    Cloruro id.
    48,9

    Bromuro id.
    47,7

    Acetato id.
    48,0
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1869-03-15 00:00:00), página 3

2.º La inhibicion del Estado en la vida profesional, limitando las funciones de aquél á dar seguridad y garantías al ejercicio de todas las profesiones.

Ahora comparemos las conclusiones de nuestro querido colega con las aspiraciones igualmente conocidas de la revolucion española, llevada á cabo en Setiembre del año próximo pasado.

La revolucion ha proclamado:

La declaracion y determinacion de los derechos individuales, entre los cuales la libertad del trabajo figura como principalísimo.

La revolucion ha condenado:

La funesta manía de ser empleado, y como estímulo de esta manía, la no méños funesta tendencia á convertir en empleos públicos una infinidad de profesiones que, por la ley natural de las cosas, deberian quedar en manos de los particulares, solos ó asociados.

Pues bien, á pesar del siglo, y al dia siguiente de la revolucion de Setiembre, un articulista se decide á proponer en clarísimo castellano:

1.º Que la profesion del farmacéutico sea retribuida por el Estado, ó, como si dijéramos, que el profesor de farmacia sea un empleado público.

2.º Que hay todavía en España pocos empleos y poquísimos empleados; pues al triple ejército de espada, de pluma y de sotana que poseemos, falta añadir otro de farmacéuticos, con credencial y sueldo, á razon de uno por cada seiscientos vecinos, que, según el calculo de 20.000 rs. por cada 600, importaria al Estado, á la provincia ó al municipio, la fruitera de más de QUINIENTOS MILLONES.

Pero, ¿cuáles son las razones, las poderosas razones, en que apoya nuestro colega su flamante sistema? Todas se reducen á lo siguiente: el farmacéutico debe ser humanitario, y no especulador; es así que ejerciendo su profesion como particular especula, y ejerciéndola como empleado público lo hace humanitariamente, luego ruít solutio.

Por de pronto no acertamos á comprender la antítesis que establece el articulista entre humanitarismo y especulacion. Que ambas ideas no se excluyen lo dice el más ramplon de los diccionarios. ¿Dónde ibamos á parar si así no fuera? Abogados, que cobrais dinero por vuestros pleitos; sacerdotes, que cobrais dinero por vuestras misas; médicos, que cobrais dinero de vuestros enfermos, retiraos de la mansion de los justos. Estais contaminados por la especulacion, porque, según nuestro caro colega, es evidente que, al desempeñar vuestra profesion, os acordais siempre del oro que embolsais, y nunca del huérfano que defendeis, del alma que sacais del purgatorio, del enfermo cuya vida habeis salvado. Todos sois antihumanitarios, es
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2.º Se obtienen aproximadamente los mismos valores para estas sales sólidas, sobre todo cuando contienen agua de cristalización.

Para las sales anhidras, el magnetismo atómico es en general un poco menor que para las sales hidratadas. Esta disminución es sobre todo sensible para las sales de cobre y de níquel.

3.º La experiencia enseña que dos elementos diamagnéticos, por ejemplo cobre y bromo, pueden, combinándose, dar un cuerpo que llegue á ser magnético.

4.º El autor ha examinado el magnetismo después de la doble descomposición de dos soluciones salinas del magnetismo \( M_1 \) y \( M_2 \), conocidos antes de la mezcla.

El magnetismo después de la reacción es sensiblemente igual á la suma \( M_1 + M_2 \).

La formación de un precipitado en el mayor número de casos no ejerce influencia.

5.º El magnetismo atómico de las óxidos hidratados, poco superior ó inferior al de las sales correspondientes.

6.º El magnetismo del hidrato de sesquióxido de hierro crece rápidamente á partir del momento de la precipitación. El autor atribuye este hecho al estado coloïdal del hidrato en el primer momento de la precipitación.

Estas diferencias no se observan en la solución de hidrato de sesquióxido de cromo, en la potasa, ni en la de óxido de níquel y de cobalto.

7.º El magnetismo de los óxidos anhidros de los metales magnéticos es notablemente menor que el de las combinaciones salinas de estos óxidos.

8.º Á excepción del sulfato de magnesia, el magnetismo de los sulfatos de los metales magnéticos es muy débil.

9.º El magnetismo de los cianuros de níquel y de cobalto desaparece casi completamente cuando estos cianuros están disueltos en el cianuro potásico, lo que no debería suceder si esta solución se considera como una sal doble.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1869-03-15 00:00:00), página 31

REVISTA DE FARMACIA, TERAPÉUTICA É HIGIENE.

En la imposibilidad de comunicar en este número á nuestros lectores los interesantes trabajos que hemos recibido de nuestro correspondal de Londres, nos limitarémos por hoy á indicar la preparación de algunos medicamentos fosforados, cuya aplicación ha tomado gran importancia en la terapéutica de estos últimos meses.

Todos nuestros lectores, ó al méños una gran parte de ellos, saben que el fósforo es un poderoso agente médico cuando se aplica en momentos oportunos, en dosis convenientes y en formas farmacéuticas apropiadas, y saben también hasta qué punto son gravísimas las consecuencias y los accidentes á que da lugar el fósforo cuando su administración no llena las condiciones que dejamos indicadas. Estas y otras consideraciones han dado lugar á que los prácticos se preocupen en Inglaterra de la preparación de los medicamentos fosforados con toda la atención que requiere esta medicación, y hé aquí las indicaciones que se recomiendan respecto de la

PREPARACIÓN DEL ACEITE FOSFORADO.

Se toma una cantidad cualquiera de aceite de almendras dulces de buena calidad, y se coloca en una cápsula de porcelana, calentándolo por espacio de un cuarto de hora, pero de modo que la temperatura no exceda de 302° Fahrenheit, ó sean 150° centígrados; se sigue calentando hasta 482° Fahrenheit ó 250° centígrados, y se mantiene á esta temperatura por espacio de diez á quince minutos. En este caso, y á medida que la temperatura aumenta, el aceite pierde toda su agua, en seguida cierta materia orgánica se destruye ó se volatiliza, quedando el aceite completamente incoloro; se filtra y se recoge en un matraz, que se tiene cuidado de conservar bien tapado, pues el aceite en este estado constituye el vehículo más á propósito para disolver el fósforo.

Cuando se va á hacer uso de este elemento se toma una cantidad, que á su vez se coloca en un pequeño matraz ó ampolla que sea susceptible de poderse tapar bien, y se anota el peso de aceite tomado, procurando siempre que el matracito tenga la capacidad únicamente necesaria para que el líquido ocupe las nueve décimas partes de su cabida total. Acto continuo se toma una cantidad de fósforo perfectamente limpio y transparente, sin costra roja ni blanca, que repre-
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sente la centésima parte del aceite tomado: así, por ejemplo, si hay 200 gramos de aceite, se toman únicamente 2 de fósforo y se colocan dentro del matracito. En este estado se coloca la vasija en un baño de maría, y se calienta hasta 180° Fahrenheit, ó sean 82° ó 83° centígrados, teniendo cuidado de destapar de vez en cuando para dar salida al aire, y únicamente cuando ya se ha visto desaparecer por completo el fósforo es cuando se tapa definitivamente.

El producto preparado de este modo es perfectamente claro e incoloro mientras no se le expone á la luz del sol directo, y contiene 1 por 100 de fósforo. Mr. Mehu, que es el profesor que propone este método de obtención, que, como se ve, varía notablemente del propuesto por la farmacopea, profesor á quien la terapéutica es tributaria de grandes trabajos, y principalmente sobre las preparaciones galvánicas del tófuro, ha estudiado la propiedad disolvente de los aceites, y principalmente del aceite de almendras dulces, y ha encontrado que puede disolver en estas condiciones hasta 1,25 por 100 de fósforo sin depositar cristales.

El aceite fosforado, según Mehu, produce una magnífica fosforescencia en la oscuridad, y si se destapa el frasco que lo contiene se desprende una gran cantidad de vapor fosforescente de un aspecto magnífico. Este fenómeno se modifica notablemente, y se consigue el evitarlo por completo cuando el aceite se mezcla con alcohol, éter, esencia de trementina, espliego ó cualquier cuerpo muy volátil.

El uso que en medicina se ha hecho de este medicamento es como linimento, para lo cual se toma una parte de aceite fosforado y una de aceite esencial de trementina, bergamota, espliego, etc., etc. También se usa el aceite fosforado como medicamento interno en cápsulas: en este caso la proporcion del fósforo debe ser lo más de 1 miligramo por dosis.

Las afecciones en que el fósforo está produciendo excelentes resultados son las parálisis y las nerviosas.

MANTECA DE CACAO FOSFORADA.

Para obtener este medicamento no hay más que calentar la manteca de cacao á 302° Fahrenheit = 155° centígrados, filtrarla y á un caliente añadir el fósforo en la misma proporción, es decir, de 1 por 100; se calienta en el baño de maría hasta que el fósforo se haya disuelto, y se deja enfriar, conservándola en botes de porcelana. La manteca de cacao fosforada tiene un color rojo oscuro. Se emplea, como el aceite, para linimento ó para el interior, en cápsulas.
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FÍSICA É HISTORIA NATURAL.

FÓSFURO DE ZINC.

El Dr. Curie recomienda mucho el uso del fosfuro de zinc en todos aquellos casos en que está indicada la medicacion fosfórica, por reunir este compuesto las ventajas de ser inalterable al aire, poderse reducir fácilmente á polvo ó á la forma de píldoras, ser fácilmente descomponible en el estómago, y obrar directamente sobre el aparato absorbente para enseguida ejercer su accion sobre el sistema nervioso.

El fosfuro de zinc se prepara haciendo pasar vapor de fósforo sobre zinc, calentado á 100° en una atmósfera de hidrógeno.

ACCION DEL AMONIACO SOBRE EL FÓSFORO.

Son muy notables las siguientes observaciones que acaba de publicar Mr. Blondlot, referentes á la accion que el amoniaco ejerce sobre el fósforo. Dice este profesor: Si se pone un pedazo de fósforo en un frasco, conteniendo amoniaco líquido, se observa que el primero toma una coloracion parduzca, que va aumentando de intensidad hasta llegar al negro; al mismo tiempo que estos cambios de color tienen lugar, el fósforo se hace duro y quebradizo, y concluye por reducirse á fragmentos menudos. La accion de la luz directa lo mismo que la mayor concentracion del amoniaco con que se opera, aceleran con una rapidez extraordinaria la produccion de estos fenómenos, que en cambio necesitan muchas semanas para realizarse en la oscuridad. Cuando el fósforo ha tomado la coloracion negra, puede con facilidad pulverizarse en un mortero, con sola la precaucion de humedecerlo ligeramente. Puede secarse en el aire caliente ó al baño de maría. Si contiene alguna cantidad de fósforo no alterado, puede separársela por el sulfuro de carbono, pasándolo á través de un lienzo, en el que quedará un polvo negro, fino é impalpable, que puede conservarse debajo de una capa de agua sin alteracion; de lo contrario toma un color amarillo, y algunos de los caracteres del fósforo amorfo. El polvo amarillo indicado, cuando se calienta á 200° c., desprende hidrógeno fosforado y se trasforma por completo en fosforo amorfo, volviendo á tomar el color negro nuevamente por el amoniaco.

DEPÓSITO CRISTALINO FORMADO EN UN LINIMENTO OPIADO.

El farmacéutico Sr. Young, tan conocido en Inglaterra por sus interesantes trabajos, referentes á los aceites de hígado de bacalao, acaba de dar cuenta de un fenómeno curioso y que puede interesar á nuestros comprofesores. Hé aquí la observacion: parece que habién-