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Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 1

ÍNDICE.

Abonos.................................................................................. 312
Accidente ocurrido en el Laboratorio químico de la Universidad de Atenas................................................................. 575
Administración de medicamentos por las fosas nasales, por el doctor D. José Soler y Sánchez............................................. 236
Administración de la esencia de trementina............................ 271
Aleaciones del magnesio....................................................... 286
Alteraciones del cloroformo.................................................. 287
Alumbrado sobreoxigenado, por D. C. S. de M..................... 121
Amalgamación de los cilindros de zinc en las pilas de Bunsen.... 29
Amoniaco y su empleo en la industria................................. 479
Análisis del sorgo sacarino, por el Dr. D. José Soler y Sánchez.... 39
Análisis del agua de la Florida, por el Dr. D. Gabriel de la Puerta. 70
Análisis hidrotimétrico de las aguas de las fuentes de Bilbao, por D. Saturnino Monasterio.................................................. 103 y 133
Análisis de las aguas de Caldas de Besaya, por los Dres. D. Gabriel de la Puerta y D. José Soler y Sánchez.......................... 297
Análisis de las aguas de Gaviria, por el Dr. D. José Soler y Sánchez. 298
Análisis de una tierra vegetal, por el Dr. D. José Soler y Sánchez.. 360
Análisis de las aguas de Barrambio, por el Dr. D. José Soler y Sánchez................................................................. 484
Análisis hidrotimétrico de las aguas del río Mijares, por D. Enrique Dávalos................................................................. 523
Análisis de las aguas del río Tajuña, por los Sres. Saez, Utor y Soler. 617
Análisis del sulfuro de plomo por la vía húmeda..................... 605
Antigüedades prehistóricas de Andalucía, por el Dr. D. Miguel Moreno............................................................................. 513
Aparato de Galibert (su descripción), con grabado, por el Dr. D. José Soler y Sánchez..................................................... 430
Aparato de lavado en el vacío............................................... 458
Aparato para medir la velocidad de las corrientes de agua, por don Francisco de Paula Rojas, con grabado............................. 681
Aparato propio para medir la velocidad de los buques, por D. Francisco de Paula Rojas, con grabado............................... 717
Aplicación del cloroformo a la agricultura............................. 511
Aplicación de las sales de potasa á la agricultura, por D. Constantino Saez de Montoya.................................................. 20, 52 y 89
Aprovechamiento del calor solar, por D. Luis María Utor........... 662
Asociaciones útiles.................................................................. 285
Bálsamo de copaíra (nueva preparación)............................... 626
Bismuto en Australia............................................................ 351
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-01 00:00:00), página 1

ANALES DE QUÍMICA Y FARMACIA
FÍSICA É HISTORIA NATURAL.

NUM. 27.        1.º de Febrero de 1868.        AÑO II.

QUÍMICA GENERAL Y ANALÍTICA.

Dosado del carbono de la materia orgánica contenida en las aguas.

El método generalmente seguido para dosar las sustancias orgánicas contenidas en las aguas está fundado, como sabemos, en la propiedad que tienen estas sustancias de decolorar parcialmente el permanganato de potasa. A este efecto, á medio litro del agua á ensayar se le añade 1º de ácido sulfúrico, calentando el todo á 70°; despues, por medio de una bureta, se vá añadiendo una disolucion graduada de permanganato hasta tanto que se obtenga una coloracion persistente. El número de centímetros cúbicos empleados, indica inmediatamente la cantidad de materias orgánicas contenidas en el agua, pues se admite en la práctica que «el peso de aquellas y el de la sal descompuesta son sensiblemente proporcionales.»

Pero las sustancias orgánicas contenidas en las aguas son por lo general muy complejas y de una difícil oxidacion, que varia de una sustancia á otra, manifestándose esta diferencia muy distinta-mente por la accion del permanganato, que destruye casi instantáneamente á las mas oxidables, mientras que las otras resisten á su accion mucho mas tiempo, por cuya razon, para que se decolore una nueva cantidad de permanganato, es necesario que pase mucho tiempo. Así se observa, que la primera cantidad de permanga-
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con datos mas precisos la cantidad de carbon que existe en la cuenca? ¿No se hallaria ésta en condiciones favorables de explotacion bastante, para alimentar el ferro-carril que la ha de dar vida? Indudablemente ha habido una mano oculta que ha entorpecido la marcha natural de los expedientes, y que si el trabajo de deslinde se hubiera hecho diez años antes, la cuenca de Espiel y Belmez seria hoy por la importancia de su explotacion uno de los principales veneros de riqueza de la provincia de Córdoba y tal vez de España entera.

Dos palabras para terminar este artículo.

El enojoso expediente y la morosidad en las operaciones facultativas, han sido las verdaderas causas de la falta de labores que hoy se nota en la cuenca: reemplazadas por la actividad y buen celo desplegado hoy por el personal, tanto facultativo como administrativo de la provincia, conseguirán á no dudarlo abreviar su tramitacion, y ultimados los expedientes y expedidos los títulos de propiedad, entrando en posesion tranquila de las pertenencias mineras sociedades de arraigo y buen capital, que establezcan medios fáciles y economicos de trasporte, de esta manera darán vida, desarrollando el campo de explotacion, á la importante cuenca hullera de Espiel y Belmez.

Córdoba 30 de Diciembre de 1867.

J. Vilanova y Piera.

TERMODINÁMICA.

CAPÍTULO PRIMERO.

(Continuacion.)

12. Cambios de estado.—La relacion general \( \varphi(p, v, t) = o \) entre la presion, el volumen y la temperatura de cualquier cuerpo, toma una forma particular en los cambios de estado, ya pase el cuerpo de liquido á vapor, ya de sólido á liquido.

Examinemos ambos casos.

1° Paso de liquido á vapor. Imaginemos una masa determinada de liquido, por ejemplo, 1º de agua, dentro de una capacidad
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cerrada, cuyo volumen podamos variar según nos convenga. Tal sería un cilindro cerrado por un émbolo que ajustase perfectamente con las paredes.

Supongamos además que este conjunto se conserva á una temperatura constante en toda la serie de experiencias que vamos á describir.

Si el émbolo, que suponemos inicialmente en contacto con el líquido, se separa de él, y deja cierto espacio libre, una parte del agua se reducirá á vapor y llenará dicho espacio; y á medida que el émbolo continúe elevándose, nuevas porciones de líquido se evaporarán, pero siempre la presión de esta atmósfera gaseosa será la misma, y solo dependerá de la temperatura constante á que se conserve el sistema.

Así es que si descendemos el émbolo reduciendo el espacio que entre él y el líquido media, una parte del vapor se liquidará, y la presión no habrá variado.

En resumen, mientras el vapor está en contacto con el líquido que lo engendra, de la relación entre el volumen, la presión y la temperatura, desaparece el primero de estos elementos, y solo quedan los dos últimos.

Tendremos, pues, para este kilogramo de agua, mientras todo él no se reduzca á vapor,

\[
p = F(t) \ldots (1).
\]

Dedícese de aquí que otro tanto podemos decir del peso específico del vapor, y que entre este peso \( \pi \) y la temperatura existirá una relación análoga á la anterior,

\[
\pi = \varphi(t).
\]

Traducido esto al lenguaje común, significa que mientras el vapor está en contacto con el líquido que lo origina, su presión solo depende de la temperatura á que se forma, y no del volumen que ocupa. Todo aumento de volumen dá origen á un nuevo desprenimiento de vapor, pero no disminuye la fuerza elástica del conjunto: toda disminución de volumen condensa una parte del vapor ya formado, pero tampoco aumenta su presión. En cada cuerpo, á cada temperatura, corresponde una presión fija, determinada, invariable: conocer la temperatura á que se forma el vapor, es cono-
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cer la presión con que se desprende, y recíprocamente conocer su presión es conocer la temperatura á que se forma.

Las experiencias sobre tensiones de los vapores constituyen, pues, tablas sencillas: en la primera columna se consignan las temperaturas, en la segunda las tensiones, y otro tanto puede decirse de los cuadros relativos á densidades ó pesos específicos. Esta relación entre las temperaturas y las fuerzas elásticas de los vapores de diferentes sustancias ha sido objeto de numerosas series de experiencias, de las que las mas modernas y las mas completas son las debidas á Mr. Regnault, y se hallan consignadas en todos los tratados de Física.

Pero no basta expresar empíricamente la ley que enlaza las tensiones y las temperaturas: es preciso además reducir á fórmulas estos resultados: ó dicho de otro modo, sustituir á tablas numéricas, fórmulas analíticas. Solo que, como la teoría matemática del calor no está bastante adelantada para deducir dichas fórmulas a priori, su forma es desconocida, y no queda otro recurso que proceder por tanteos, viendo cuál se acomoda mejor á la ley de las curvas que gráficamente expresan estas relaciones.

Las formas principales son las siguientes:

La de Young... \( p = (a + b\ t)^n \).

La de Roche.... \( p = a.\ 10.\ \frac{m\ t + n}{m'\ t + n'} \)

La de Biot..... long. \( p = a + b\ a^t + c\ b^t \).

(Véase la Física de Jamin.)

Y por último,

la de Rankine. long. \( p = A - \frac{B}{t} - \frac{C}{t^2} \)

(Véase la Termodinámica de Saint-Robert.)

En todas ellas \( p \) expresa la presión, \( t \) la temperatura absoluta, y \( a, b, c, m, n, m', n', s, r, A, B, C \) son constantes que dependen de la naturaleza del cuerpo.

13. Desde que todo el kilogramo de agua se reduce á vapor, el volumen entra de nuevo en juego, por decirlo así, y si continúa
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aumentando, disminuye la presion, obedeciendo próximamente á la ley de los gases permanentes, expresada por la fórmula

\[
p v = R t.
\]

Así pues, la fuerza elástica del vapor es independiente del volumen, mientras el vapor está en contacto con el líquido de que procede; pero á partir del instante en que se ha evaporado por completo, varía con el volumen lo mismo que otro gas cualquiera: aumenta cuando aquel disminuye, y disminuye cuando el volumen aumenta, siempre en la hipótesis de una temperatura constante.

14. Debemos distinguir, según lo dicho, dos estados en el vapor:

Primer estado. Cuando se halla en contacto con el líquido de que procede, y de él puede sacar nuevas cantidades de vapor, ó puede devolverle las que se liquidan. En este caso se dice que el vapor está saturado, ó que se halla en el máximo de saturación, ó también que es vapor al máximo de tension.

Todas estas denominaciones son exactas.

Puede decirse con verdad que el vapor, ó aun mejor el espacio en que se halla, está saturado, porque en cuanto se trata de condensar dicho vapor, disminuyendo á este efecto el volumen, una parte se liquida. El espacio en que el vapor está encerrado contiene, pues, todo lo que él puede contener á la temperatura fija que se considera.

Es exacta también la denominación de vapor al máximo de tension, puesto que, cuando para aumentar ésta se reduce su volumen, deja de ser vapor y se convierte en líquido; al paso que aumentando mas y mas el espacio, hasta que todo el líquido se evapore, y continuando aún la expansion, puede obtenerse vapor á menores tensiones. Es decir, que para cada temperatura \( t \) hay una tension máxima en los vapores, y es la deducida de la fórmula \( p = f(t) \).

Segundo estado. Cuando el vapor no se halla en contacto con el líquido de que procede, y su presion es inferior á la máxima. En este caso obedecen próximamente los vapores á la ley general de los gases, \( p v = R t \); si bien este punto ofrece todavía algunas dudas que convendría aclarar.

Para abreviar la explicacion, llamemos á los vapores en este último estado vapores aislados: indicando así que no están en contacto con el líquido de que proceden.
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15. Dos medios hay de hacer que pase un vapor aislado á saturado.

1.º Conservando constante la temperatura \( t_0 \) á que se halla, y comprimiéndolo hasta que alcance su tensión máxima \( p_0 \): \( p_0 \) y \( t_0 \) satisfaciendo á la fórmula \( p_0 = f(t_0) \).

2.º Disminuir su temperatura sin cambiar la presión \( p_0 \) hasta llegar á la temperatura \( t_0 \) que corresponde á la presión máxima \( p_0 \): las cantidades \( p_0 \) y \( t_0 \) satisfaciendo aun á la fórmula \( p_0 = f(t_0) \).

Recíprocamente, todo vapor aislado puede considerarse que procede de vapor saturado, por una de estas dos operaciones:

1.ª Conservando constante la temperatura \( t_0 \) y disminuyendo la presión \( p_0 \) hasta que se evapore todo el líquido.

2.ª Conservando la misma la presión \( p_0 \) y aumentando la temperatura hasta que la nueva sea igual á la que se deduciría de \( p = f(t) \) para \( t = t_0 \). Por este motivo dan los franceses á lo que hemos llamado vapor aislado el nombre gráfico de vapor sur-chauffée, es decir, recalentado.

En Física se hacen experiencias sumamente claras y sencillas que ponen de manifiesto los distintos caracteres de los vapores, ya se hallen en uno ya en otro estado; pero la índole especial de estos artículos nos impide entrar en mas amplios detalles.

Por último, conviene no echar en olvido que los vapores, al menos cuando se hallan á cierta distancia de su punto de liquidación, son verdaderos gases, como los gases permanentes son verdaderos vapores.

16. Paso de sólido á líquido. El paso de un cuerpo del estado sólido al estado líquido dá origen á fenómenos análogos en un todo á los de la evaporación. Cuando la presión es constante, la temperatura á que un cuerpo sólido se funde es constante también desde que el cuerpo comienza á fundirse hasta que concluye la fusión (claro es que suponemos siempre el mismo cuerpo sin alteración química ó física en sus elementos), lo cual nos prueba que la relación entre \( p \) y \( t \) es independiente del volumen, y que en este caso, como en el de la evaporación, á la fórmula \( \varphi(p, v, t) = o \) debemos sustituir esta otra:

\[
p = f_1(t).
\]

Podríamos, como en los vapores, distinguir en los líquidos dos estados: ó el de líquido saturado, es decir, en contacto con el sólido de cuya fusión procede, ó el de líquido aislado y obedeciendo á las
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leyes generales de estos cuerpos. El primero se solidifica parcialmente por el menor aumento de presion, ó por el menor descenso de temperatura: por ejemplo, el agua á 0°. El segundo puede sufrir aumentos de presion y descensos de temperatura sin solidificarse.

Para cada presion existe, pues, una temperatura única de saturacion, ó como se dice comunmente, de fusion.

(Se continuará.)

José Echegaray.

REVISTA DE FARMACIA Y TERAPÉUTICA.

FARMACIA BOTÁNICA.

Recoleccion de los vegetales y sus partes para uso medicinal.

I.

El objeto de la Farmacia es elegir, preparar y conservar los medicamentos, y las primeras materias que han de servir para su elaboracion.

Las ciencias físico-químicas y naturales son absolutamente necesarias al farmacéutico, y sirven de base á todas las operaciones de farmacia, aun á aquellas que á primera vista parecen mas sencillas, puesto que siempre se ve la aplicacion inmediata de la Física, de la Química y de la Historia natural. Sin estas ciencias no puede existir el farmacéutico, como no pueden existir conocimientos sin ideas.

Tomamos las primeras materias de los tres reinos animal, mineral y vegetal, y despues, haciendo aplicacion de los principios químicos, preparamos con aquellas los medicamentos.

La Historia natural es la base de la Farmacia. La Química es la cúspide.

La primera operacion farmacéutica y de la que depende esencialmente la preparacion de los medicamentos es la eleccion de mate-
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rias, asunto de que vamos á ocuparnos en estos artículos, concretándonos solo á las procedentes del reino vegetal, que es el manantial mas rico de materiales medicamentosos.

II.

Las plantas, á la vez que constituyen el ornamento mas bello y variado de la naturaleza, sirven de alimento y de base al reino animal, y nos suministran los agentes terapéuticos mas activos, mas seguros y mas preciosos para la curacion de nuestras enfermedades.

Desde los tiempos mas remotos se empezaron á usar las plantas, primero como alimentos, y despues como medicamentos, á medida que los primeros moradores de la tierra fueron experimentando sus efectos y conociendo sus propiedades. En los libros mas antiguos se nos habla del eléboro negro, de la mandrágora, de preciosos bálsamos y aromas, y de ciertas cortezas. En la actualidad la materia médica es muy extensa, y comprende un número considerable de sustancias, procedentes del reino vegetal, que es el arsenal de la Terapéutica.

No hablaremos aquí de las ridículas y caprichosas reglas, que los antiguos farmacólogistas daban para la recolección de vegetales, como las tomadas de la aparición y curso de los astros, que creían tener gran influencia en las virtudes de las plantas; ni de la seguridad de plata con que los druidas recogían el muérdago al sexto dia de luna, ni de la manera de recoger la mandrágora, atando la planta al cuello de un perro, etc., etc., ni de otras mil prácticas ridículas, que andando el tiempo han desaparecido á la brillante luz de la ciencia.

En el dia la recolección descansa sobre principios racionales, tomados de la Física vegetal y de la Fisiología química.

Reconociendo todos los autores de Farmacia la alta importancia de esta cuestión, se ocupan largamente de ella y dan reglas para hacer una buena recolección de vegetales, que es quizá en donde se prueba mejor la escrupulosidad y conocimientos que deben presidir en todos los actos del farmacéutico.

Silvio fué el primero que se ocupó con detencion de la manera y de las reglas convenientes para recoger las plantas y sus partes.

Beaumé, el distinguido autor del areómetro que lleva su nombre, extractó la doctrina expuesta por Silvio en 26 capítulos, y en su
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obra publicada á fines del siglo próximo pasado, nos dá los preceptos y reglas para recolectar los vegetales y sus partes, añadiendo algunas observaciones propias. Los demás autores poco han añadido á lo dicho por Beaumé, si se exceptúa la aplicación de ciertos conocimientos, como resultado natural de los adelantos de la Química.

Nosotros expondremos la doctrina que se encuentra diseminada en las diferentes obras, y que hemos oído á nuestros maestros, procurando presentarla con claridad y evitar la difusión, escollo difícil de superar al tratar esta cuestión.

III.

El objeto que se propone el farmacéutico al recolectar las plantas ó sus partes, es utilizar los principios elaborados por éstas, á los cuales deben sus propiedades médicas. Estos principios se llaman inmediatos, y son los mas sencillos del reino orgánico, que no pueden dar materias diferentes, sin que se altere evidentemente su naturaleza.

La manera como se forman estos principios es un secreto, como otros muchos que la ciencia todavía no ha descubierto. Las circunstancias en que se producen en el interior de los vegetales nos son desconocidas, y hasta hoy solo por medios especiales deducidos de algunas reacciones, como la trasformacion de la fécula en azúcar, la conversion de la pectina en ácido péctico y otras, se ha llegado á entrever la formacion de algunos, y hasta producir artificialmente otros compuestos orgánicos iguales ó parecidos á los que se forman en el gran laboratorio químico del organismo.

La Fisiología química, podemos decir que no existe todavía. Lo que sabemos es que todos los vegetales, y hablando en sentido mas lato, todos los seres orgánicos, se alimentan en general de una misma especie de materias: en su origen tienen todo lo necesario para desarrollarse, los vegetales en la semilla, y los animales en el hueso, y después los vegetales toman sus elementos del reino mineral y los animales del reino vegetal; dando, por último, animales y vegetales sus elementos al reino mineral, de donde vuelven á tomarlos los seres vivientes. Establécese así un círculo eterno de la materia, durante el cual se forman los principios inmediatos.

Los vegetales elaboran mas principios que los animales; parece que aquellos han nacido para crear, y éstos para destruir. Por esta
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razon la Farmacia toma la mayor parte de los principios medicinales del reino vegetal.

Todos los principios que elaboran las plantas, así como sus órganos y tejidos, están formados de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, y á veces azufre, cuyos elementos proceden de las combinaciones binarias del reino mineral, ácido carbónico, agua, amoniaco y ácido sulfúrico. Admirable es que con tan corto número de elementos se forme un número tan extraordinario de cuerpos, y con propiedades tan diversas; los unos ácidos y los otros alcalinos; ya amargos, ya azucarados; venenosos unas veces, y otras excelentes alimentos. Los medios de que se vale la naturaleza para conseguir tan prodigiosos resultados, es una cuestión que merece llamar profundamente la atención del filósofo y del químico.

Encuéntranse además en los vegetales ciertos óxidos minerales combinados con ácidos orgánicos y algunas sales, que proceden del terreno en donde se desarrollan.

A los principios inmediatos que contienen las plantas y á veces á las materias minerales deben sus propiedades médicas. Los principios vegetales son muchos y de propiedades muy diversas, como puede verse en los ejemplos siguientes:

    Ácidos.
    Álcalis.

    Acético.
    Morfina.

    Cítrico.
    Codeina.

    Tártrico.
    Narcotina.

    Benzólico.
    Acotinina.

    Tánico.
    Delfina.

    Agálico.
    Quinina.

    Igasúrico.
    Cinconina.

    Láctico.
    Aricina.

    Málico.
    Atropina.

    Mecónico.
    Daturina.

    Oxálico.
    Hiosciamina.

    Péctico.
    Nicotina.

    Quínico.
    Solanina.

    Mirónico.
    Conina.

    Fumárico, etc.
    Brucina.

    Estricinina.

    Emetina.

    Cafeína.

    Veratrina.

    Colchicina, etc