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LINIMENTO PARA LA SARNA.

Tómesse: Yemas de huevo......................... núm. 2.
Trementina................................. 4 onzas.
Sublimado corrosivo..................... 1 dracma.

Mézclense exactamente y añádase:
Aceite comun............................... 6 onzas.

Es segura la curación.
Si en vez del aceite se pone manteca de cerdo, forma un ungüento fácil de trasportar, y produce el mismo resultado. Después de curado el enfermo, se lava con agua de jabón.

OPIATA DE DOÑA EUGENIA.

(PARA LA DENTADURA.)

Tómesse: Cremor en polvo................. } a. 1 onza.
Azúcar blanco......................... 1 dracma.
Cochinilla en polvo.................. 18 granos.
Alumbre en id............................ 12 id.
Canela y lirios de Florencia........ c. s.
Jarabe de cidra.......................... c. s.

Para que resulte una opiata de consistencia regular.

PILDOBRAS ASTRINGENTES DE BELLWER.

(PARA LA BLENORRAGIA Y OTROS FLUJOS.)

Tómesse: Tanino y catecú.................. 4 draemas.
Bálsamo de copaíba..................... 10 id.
Id. peruviano líquido................... 4 id.
Extracto ratania.......................... 6 id.
Bol arménico.............................. 4 id.
Resina galipot............................ c. s.

Hasta que resulta una masa homogénea y bastante dura, la que se divide en 862 píldoras, de las cuales se toman seis al día en tres veces.

JOAQUIN SALVADOR.

SECCION DE PRIVILEGIOS.

D. Agustín Moreno Boquiro, vecino de Lopera, tiene solicitado Real cédula de privilegio de invención por diez años, de un procedimiento para hacer de mayor duración y consistencia que en su natural estado las bolas de villar.
D. Gustavo Rey, vecino de Paris, tiene solicitado Real cédula de privilegio de invención por cinco años, de un aparato para surtir de cuerda á los relojes, por un nuevo procedimiento.
D. Manuel García Patron, vecino de Málaga, tiene solicitado Real cédula de privilegio de invención por cinco años, de una máquina para producir erín vegetal de palma comun.

Director y editor responsable, Luis María Utor.
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oxálico, tartárico, cítrico, málico y racémico, los que están caracterizados por el precipitado que ocasionan con el cloruro cálcico, debiendo igualmente comprenderse también á su lado el subérico, esteárico, margárico, tánico y mecónico, los que presentan las siguientes reacciones:

1.º Acido subérico.

Este ácido, al estado de sal soluble, precipita, aunque poco, por el cloruro cálcico; además el acetato plúmbico forma un abundante precipitado blanco, soluble en un exceso de reactivo.

El cloruro bárico da tambien precipitado, que aumenta en presencia del alcohol.

El nitrato mercurioso hace lo mismo, como igualmente el cloruro antimónico le precipita en blanco muy abundante.

2.º Acido esteárico.

Este cuerpo se ha estudiado en su mayor estado de pureza, valiéndose para ello de hacer cristalizar repetidas veces en el alcohol el ácido del comercio, hasta que su punto de fusion ha sido constantemente 70°; despues se ha saponificado por la potasa, y el jabon resultante, lo mas neutro posible, se ha disuelto, para estudiar las siguientes reacciones:

El cloruro cálcico da un precipitado blanco cuajoso abundante. El cloruro férrico le precipita del mismo modo; pero con color rojizo. El nitrato argéntico tambien ocasiona precipitado blanco muy abundante. El ácido sulfúrico descompone la sal, separando al ácido esteárico, que se presenta blanco. Tambien puede precipitarle del mismo modo el ácido clorhidrico. Los sulfatos de cal ó de magnesia le precipitan en blanco al estado de sal cálcica ó magnésica. El sulfato cúprico le separa en azul claro. Del mismo modo le precipitan en blanco los nitratos de plomo y barita. El nitrato mercurioso le separa en amarillo muy abundante. El cromato potásico ocasiona precipitacion amarilla. El cloruro de estaño la suministra blanca; tambien le precipitan el cloruro mercúrico, el ferrocianuro y el ferricianuro potásico.

3.º Acido margárico.

Con el cloruro cálcico precipita en blanco granuloso. El nitrato argéntico ocasiona precipitacion análoga. El ácido sulfúrico y el
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clorhidrico le separan de sus sales, en estado sólido blanco. El sulfato aluminico da precipitacion blanca. El sulfato cúprico, azul. El nitrato bárico y mercurioso la ocasionan blanca. El cromato potásico, amarilla. El ferro y ferricianuro potásico dan abundantes precipitados, blanco súcio el primero y amarillo el segundo.

4.º Acido tánico.

El cloruro cálcico ocasiona precipitado blanco pulverulento. El cloruro férrico le da negro azulado, soluble en ácido oxálico. No precipita con las sales ferrosas. Los ácidos sulfúrico, clorhidrico, fosfórico, arsénico y bórico dan precipitados blancos solubles en agua, pero insolubles en los ácidos; si el ácido sulfúrico está concentrado y se calienta, se pone el liquido de color rojo, que pasa despues al negro. El nitrato argéntico se reduce en caliente. El nitrato mercurioso da precipitado amarillo, que calentado oscurece por la reduccion del óxido de mercurio. El acetato plúmbico da precipitado blanco; el cúprico se reduce por el calor. El cromo potásico le da verdoso, por la reduccion del ácido crómico á sexquióxido de cromo. La gelatina le precipita en blanco. El permanganato potásico se decolora instantáneamente. La potasa, cal, barita, y la mayor parte de las sales de base orgánica le precipitan, como tambien el emético.

5.º Acido mecólico.

El cloruro cálcico, como á los anteriores, le precipita en blanco, aumentando por la accion del calor. El cloruro férrico da coloracion rojo de sangre, análoga á la formada por el sulfocianuro potásico, y una sal férrica; pero que se diferencia no obstante en que la producida por el ácido mecólico desaparece por el hipo-clorito sódico, al añadir el cloruro de estaño, ó el gas sulfhidrico, reapareciendo si se añade sal férrica; no se descompone por el cloruro de oro, como hace la ocasionada por el sulfocianuro. El nitrato mercurioso da precipitado amarillo claro, que se hace mas intenso con el auxilio del calor. El permanganato potásico se decolora con facilidad. El acetato plúmbico da precipitado blanco amarillento.

En el segundo grupo están los ácidos sucinico y benzóico, que tienen por carácter comun no precipitar por el cloruro cálcico y
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si por el cloruro férrico en disolucion neutra; puede colocarse tambien en este grupo el ácido agállico.

Acido agállico.

El cloruro férrico le precipita en azul oscuro, soluble en los ácidos. El sulfato ferroso al pronto no hace nada; pero calentado da tambien como el anterior precipitado azul oscuro. El nitrito mercurioso le precipita con color rojo de ladrillo. El acetato plúmbico le da blanco; pero calentado adquiere color amarillento. El cloruro de estaño le precipita en blanco. El emético tambien da precipitado blanco abundante. El permanganato potásico se reduce instantáneamente.

El tercer grupo comprende los ácidos acético, fórmico, láctico, propiónico y butírico.

Se caracteriza por no precipitar por el cloruro cálculo ni por el cloruro férrico, pudiendo añadir los ácidos piroagállico, aconítico, fénico, picrino y múcico, cuyas reacciones describiremos.

1.º Acido piroagállico.

El nitrito argéntico da precipitado negro por la reduccion del óxido de plata. La potasa le oscurece, aumentando por la presencia del aire hasta volverse casi negro. Con el amoniaco y el alcohol adquiere color rojizo. La cal en lechada da color rosa, que por el calor pasa á púrpura. El cloro y el amoniaco, adicionado despues de calentar, da coloracion rojiza. El ácido nítrico, por la accion del calor, le da color rojo. El cloruro férrico solo le da color rojizo, que pasa á negro por la adicion de amoniaco. El ácido sulfúrico le oscurece, como igualmente el nitrito mercurioso; pero calentando pasa al color castaña. El cromato potásico da precipitado verde, por la reduccion del ácido crómico á sesquióxido de cromo. El acetato plúmbico le precipita en amarillo por la accion del calor. El permanganato potásico se decolora inmediatamente.

2.º Acido aconítico.

Este cuerpo da precipitado blanco cuajoso muy abundante con el nitrito argéntico; tambien le da, aunque escaso, con el agua de barita. El ácido sulfúrico le pone opalino, el sulfato cálculo le pre-
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cipita en blanco, aunque con lentitud. El sulfato cúprico forma precipitado verdoso muy abundante. El nitrato mercurioso le da blanco, soluble en los ácidos, haciendo igual el nitrato plumbico y el arseniato potásico. El cloruro mercúrico pone al líquido opalino; pero por la acción del calor aparece precipitado blanco. El cianuro potásico hace lo mismo.

3.º Acido fénico.

Con el ácido nitrico da color rojo intenso. El ácido crómico acuoso le colora en negro. El nitrato mercurioso da precipitado rojizo, que calentando se oscurece por la reducción á mercurio. Las sales mercúricas pasan á mercuriosas. El nitrato argéntico da color rojo, y calentando aparece negro, debido á la reducción del óxido metálico. Del mismo modo el cloruro férrico pasa á sal ferrosa.

4.º Acido picrilo.

Con el nitrato argéntico da precipitado amarillo cuajoso, que aparece en mayor cantidad por la acción del calor. La disolución de potasa ó sus sales le precipitan en amarillo cristalino, abundante según la concentración de la sal. El amoniaco hace lo mismo cuando está concentrado. El ácido sulfúrico da un precipitado amarillo coposo que se disuelve calentando. El nitrato de plomo le da igual, como también el nitrato mercurioso. El cloruro bárico le precipita en amarillo, soluble en los ácidos. El cloruro de antimonio hace lo mismo. El cianuro potásico le da anaranjado. El ferrocianuro y ferricianuro potásico le precipitan: el primero, en amarillo, y el segundo lentamente. Calentado con mezcla de ácido sulfúrico y manganesa, se desprenden vapores nitrosos. Cuando se pone con disolución de sulfato ferroso y exceso de cal ó de barita, se forma una masa de color rojo oscuro. Una disolución alcoholíca de ácido picrilo, á la que se añade amoniaco hasta que esté en exceso, y después se haga pasar corriente de gas sulfídrico, adquiere el líquido color rojo intenso.

5.º Acido málico.

Con el ácido sulfúrico se pone opalino; después, por la acción del calor, aparece un color rojo, que termina por volverse negro. El nitrato argéntico le precipita en blanco; lo mismo hace el ni-
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trato plúmbico, el yoduro potásico y el nitrato mercurioso. El cianuro potásico forma precipitado amarillento, como igualmente el ferrocianuro potásico.

Hemos visto las reacciones particulares de los diferentes ácidos, las que nos han servido para colocarlos en los grupos referidos; solo nos falta poderlos reconocer cuando están haciendo parte de un compuesto cualquiera, ya reunidos entre sí ó con otros de los ya conocidos, y por lo tanto comprendidos en la marcha analítica de M. Will.

Se puede, al emplear como precipitante el cloruro férrico en disolución neutra, caracterizar no solo los ácidos acético, fórmico, sulfuroso, mecólico y agálico, como se efectúa en la citada marcha, sino también el ácido tánico, piroagálico, esteárico y margárico, teniendo presente que el ácido tánico, además de dar precipitado azul, tiene la propiedad de precipitar la gelatina, lo que no verifica ninguno de los que le acompañan. Del mismo modo, el ácido piroagálico se reconoce, aparte del precipitado azul que forma con la sal férrica, por el color rosa ó púrpura que origina cuando se calienta con lechada de cal.

Los ácidos esteárico y margárico se caracterizan porque al añadir un ácido á la disolución alcalina se separan cuando se calienta, apareciendo en la superficie en forma líquida; pero que por el enfriamiento se solidifican, lo que no hacen los demás ácidos. Para reconocerlos si están aislados, es suficiente su punto de fusión, siendo 70° el del ácido esteárico y 60° el del margárico. Cuando reunidos, es necesario formar con ellos sales ácidas de potasa, tratarlas por alcohol, que disuelve el margarato y no el estearato, pudiendo después descomponerlas por un ácido, para ver el punto de fusión del ácido separado y caracterizarle por las demás reacciones. La existencia de estos ácidos, en union con los demás, es fácil demostrarla por la facilidad que tienen sus sales alcalinas de precipitarse por el sulfato sódico, no verificándolo ninguno de los anteriores.

El cloruro cálcico se ha empleado para reconocer solamente los ácidos tartárico, racémico y citrico en disoluciones neutras; pero puede servir también para caracterizar los ácidos esteárico, margárico, mecólico, subérico y tánico, diferenciándose entre sí
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estos diferentes cuerpos: 1.º El esteárico y margárico, ya solos ó reunidos, por su separacion al estado sólido añadiendo un ácido, y despues entre si como queda dicho: 2.º El ácido mecóónico por el color rojo que se obtiene al añadir una sal férrica; 3.º El subérico, en ausencia de los anteriores, por el olor que desprende á ácido butírico calentándole con ácido nitrico, y cuando está reunido, por la facilidad con que se precipitan los demás por el cloruro cálcico, haciéndolo este ácido con lentitud, y pudiendo dar precipitado abundante por el cloruro bárico, que podria ir acompañado de citrato bárico; pero que descompuestas estas sales por un ácido y calentando con ácido nitrico, daria el olor á butírico, lo que no sucede con el ácido citrico, si el precipitado no tuviera ácido subérico; 4.º El ácido tánico se reconoce por el color negro azulado que presenta con las sales férricas, que no hacen los demás, y por la precipitacion de la gelatina.

El sulfato ó cloruro magnésico, en presencia de la sal amoniaco y amoniaco libre, precipita diferentes ácidos como el fosfórico, arsénico y tartárico; pudiendo añadir los ácidos esteárico y margárico, que dan precipitados grumosos, que se separan con facilidad por un ácido al estado sólido insoluble, lo que no hacen los anteriores.

El nitrato argéntico precipita muchos ácidos, ya en disolucion ácida ó neutra, no encontrándose entre ellos los orgánicos; pero sin embargo, puede suceder que en disolucion neutra se oscurezca el precipitado, en cuyo caso seria debido á la presencia de los ácidos tánico, agálico, piroagálico; ó que el precipitado sea blanco debiéndose á los ácidos esteárico, margárico, subérico y aconítico, los que estando separados, se reconocen muy bien por sus reacciones especiales.

Puede ser el precipitado amarillo, debido entonces al ácido pícrico, ó rojo, por la presencia del ácido fénico. El pícrico, aun mezclado con diferentes ácidos, da color amarillo á las disoluciones, las que evaporadas hasta sequedad, y tratado el residuo por alcohol, da liquido que precipita por la potasa; además, el color rojo que presenta cuando se hace pasar sulfidrico en presencia de amoniaco, ó bien por el mismo color obtenido con el sulfato ferroso y cal ó barita le caracterizan muy bien. El ácido fénico, aun
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en mezcla, es fácil demostrar su existencia por el olor especial, y la coloracion roja que suministra en contacto con el ácido nitrico ó nitrato argéntico, con auxilio del calor.

El ácido múcico se puede reconocer por el color rojo que ocasiona cuando se le calienta con ácido sulfúrico.

Resulta de todo lo expuesto, que los ácidos referidos no colocados hasta el dia en la marcha analítica de M. Will, pueden tener cabida y reconocerse como los demás en ella incluidos, y de aquí que pueda aplicarse para mayor número de ácidos que los comprendidos; como igualmente que estudiados por grupos, pueden, como hemos demostrado, colocarse en los ya conocidos, y estudiar sus reacciones por las analogías que presentan entre si; con lo cual el análisis se hace mas extenso, siendo de desear que trabajos análogos añadan nuevos ácidos, para que su estudio sea mas completo.

MANUEL SAENZ DIEZ.

SOBRE LA TEORÍA MODERNA DEL CALOR.

GRANDES UNIDADES DEL MUNDO MATERIAL.

I.

Dos extremos debe armonizar la ciencia, así en el orden moral como en el orden físico: la infinita variedad de los fenómenos, y la unidad de la ley; y esta es, en efecto, la tendencia de la Física moderna.

Agrupar hechos, al parecer distintos, dentro de una misma teoría; hallar la expresion sintética que los abarca y los explica; elevarse, en una palabra, de la variedad á la unidad, es la marcha,—quizá instintiva, pero profunda y filosófica,—que siguen, y la idea á que obedecen, la mayor parte de las teorías modernas. La Física, casi en su totalidad, tiende á convertirse en una gran aplicación de la Mecánica: la materia y el movimiento, explican hoy la mayor parte de los fenómenos naturales, que corresponden al orden físico, y aun,—exagerando quizá este principio y llevando el espíritu de sistema al último extremo,—hay quien pretende poner en claro los hechos de la Química por el juego de las fuerzas físicas; como hay otros que, salvando la valla, pretenden con lamentable eguridad y exageración manifiesta, explicar con los átomos y las leyes materiales los grandes arcanos de la vida y del pensamiento, sustitu-
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ANALES DE QUÍMICA

MONITOR DE QUÍMICA Y FARMACIA
Y DE LAS CIENCIAS AUXILIARES

NUM. 13.                12 de Julio de 1867.    AÑO I.

ADVERTENCIA.
Se ruega á los señores suscritores cuya suscripción haya terminado en 30 de Junio, y no quieran sufrir retraso en el recibo de nuestro periódico, se sirvan remitir el importe de sus suscripciones, en libranzas del giro mútuo, ó en sellos de franquico, en carta certificada.

INFLUENCIA DEL AGUA EN LOS FENÓMENOS QUÍMICOS.
(Conclusion.)

El agua como tipo en la química moderna.

Como nuestros lectores habrán observado, en todo el curso de este trabajo hemos adoptado el sistema dualístico, según el cual, los compuestos químicos están constituidos de tal manera, que pueden representarse por dos grupos moleculares, uno de los cuales representa el papel electro-negativo y el otro el electro-positivo: por ejemplo, hemos considerado los ácidos hidratados como compuestos en los cuales el anhidrido, el elemento electro-negativo, el ácido, está combinado con el agua, el elemento electro-positivo, la base; las sales, hemos añadido, se forman por la sustitución de cantidades correspondientes de óxidos á las de esta agua.

Davy es el autor de una teoría, según la cual, el papel que le está reservado al agua es bien diferente del anterior: en esta teoría ya no representa el papel de base en los ácidos hidratados; sus elementos son separados y dispuestos de manera, que el oxígeno se une al del ácido para constituir un radical compuesto, que á su vez se une al hidrógeno para formar un hidrácido. El ácido nitrico,
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consiguiente hay aumento de densidad en las ondas condensadas y disminución en las dilatadas.

Pero ya que cada molécula etérea vibra en un plano perpendicular á la fila de ella, ó dicho de otro modo, á la dirección del rayo de luz, ¿qué curva traza en este plano?

Puede trazar muchas, y de aquí infinita variedad en los fenómenos luminosos.

1.º Si cada molécula etérea describe constantemente una pequeña línea recta con rapidísimo movimiento de vaiven, como si fuera la microscópica lanzadera de un telar, se dice que la luz está polarizada en línea recta, y al plano perpendicular á dicha recta se le dá el nombre de plano de polarización.

Y es de notar que en este caso todas las moléculas describen rectas paralelas, y por lo tanto, el movimiento vibratorio del rayo luminoso tiene lugar en un plano que pasará por el eje del rayo y será perpendicular al de polarización.

Hé aquí, pues, una línea de luz que no está igualmente formada alrededor de sí misma: que presenta ángulos ó direcciones particulares, y que por lo tanto ofrecerá circunstancias diversas al reflejarse ó refractarse sobre los demás cuerpos, según la dirección en que se opongan; y esta presunción teórica hasta tal punto se halla comprobada por la experiencia, que aun antes de conocerse la teoría de la luz, ya existía la denominación de luz polarizada, para indicar que presentaban tales rayos luminosos polos ó ejes especiales.

2.º Si cada molécula del éter describe una circunferencia de círculo, se dice que la luz está polarizada circularmente.

3.º Si la trayectoria descrita no es ya una línea recta, ni una circunferencia, sino una elipse, se dice que la luz está polarizada elípticamente.

4.º Puede girar en espiral alrededor de su posición inicial, pero aproximándose á ella cada vez más, y entonces la luz se extingue poco á poco.

5.º Estos varios casos, sencillos y por decirlo así elementales, se combinan entre sí, dando ocasión á infinitas apariencias de los fenómenos luminosos.

X.

Cuando la cuerda del arpa vibra, es que la mano del arpista la saca de su inmovilidad.

Cuando el aire transmite, por vibraciones longitudinales, las ondas sonoras, es que del instrumento musical ha recibido esta vibración, y la lleva, por decirlo así, suspensa en su elasticidad.

Y bien, cuando allí do hay sombra brota la luz; es cuando las moléculas etéreas salen de su inmovilidad;
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cuando el éter vibra;
¿por qué vibra?
¿cuál la mano que lo agita? ¿cuál el centro de vibracion en que nace la luz?

En una palabra, ¿cuál es la causa de la luz?
El cuerpo luminoso.

El éter solo trasmite un efecto; pero ese efecto necesita una causa, y esta causa es el cuerpo que luce: él es al éter, lo que la cuerda sonora al aire, lo que la mano á la cuerda sonora.

El cuerpo luminoso es el centro de vibracion, y el éter el medio, el vehículo por donde la vibracion marcha; el sér alado que lleva la armonía por los espacios infinitos de la creacion.

¿Qué es y en qué consiste el acto de ver?

¿Qué significa esto de que «mis ojos ven la luz del sol?»

Ya podemos formarnos una idea clara del fenómeno: y nada mas adecuado, como diría Spinoza, á la luz que la claridad.

Fijemos nuestra atencion en esta admirable serie:
1.º Allá en el centro de nuestro sistema planetario el gran astro: el sol.
2.º Entre el sol y nuestro globo, una fila de moléculas etéreas de 152 millones de kilómetros de longitud: especie de cuerda vibrante de inmensa extension, ó de alambre luminoso, que del mismo modo que el hilo eléctrico trasmite la vibracion de la pila, va á trasmitir la luz al nervio óptico.
3.º Y detrás del éter, y despues del nervio óptico, último eslabon de esta maravillosa cadena, último término de la serie, el sér humano; el yo.

El sol vibra: la fila de moléculas se estremece; la vibracion corre por el alambre luminoso,—perdónense este modo de expresarnos,—como la electricidad por el hilo del telégrafo, con una velocidad de 300.000 kilómetros por segundo, y llega al nervio óptico, y el nervio óptico vibra como vibró el sol. A esta vibracion le doy el nombre de luz; y esto digo que es ver.

¿Qué es por lo tanto ver el sol?

Este hecho sencillísimo: vibrar el nervio óptico como vibró el sol, con el mismo compás, ó mejor dicho, con sujecion á leyes geométricas y mecánicas que son condiciones precisas de la vibracion inicial.

Ver es una concordancia de vibraciones entre el cuerpo luminoso y el nervio óptico, como oir es otra concordancia de vibraciones entre el cuerpo sonoro y el nervio acústico.

Leyes geométricas y mecánicas explican con admirable sencillez un fenómeno á primera vista incomprensible.

XI.

Hemos dicho que la geometría, la mecánica, y una sola hipótesis que mas que hipótesis era ya una realidad, explicaban el fenómeno de la