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Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 29

54 de paja de cebada.
174 »   »   de   »   joven sin florecer.
205 »   »   de alfalfa ordinaria.
235 »   »   de trigo.
646 »   »   de mani verde.
676 »   »   de zanahorias.

El resultado del análisis químico nos indica clara y satisfactoriamente que el mani es uno de los mejores vegetales que el hombre puede disponer para alimentar á los ganados, tanto caballar como vacuno.

Ahora bien, los carácteres físicos, es decir, su dureza, compacidad, jugosidad, olor, sabor, etc., ¿nos indican que es un alimento de fácil digestion, ó por el contrario, que es uno de los que atraviesan el tubo digestivo sin proporcionar ningún principio nutritivo é irritan los órganos por donde pasan?

Su estudio botánico nos dice que es una planta de la familia de las leguminosas, tribu de las paseóleas, que es ánnuia, herbácea, frondosa, con ramos muy derechos, otros tendidos; el exámen físico de la planta nos dice que es fácil su trituración, de consistencia esponjosa; como ánnuia no es correosa, de olor agradable, y por consecuencia de fácil digestion.

En resumen: el mani es buen alimento, superior al heno normal, y término medio entre la alfalfa seca sin florecer y la cebada, por cuya razón recomendamos su uso, humedecido ligeramente, á fin de reblandecerlo, siempre que su precio en la plaza sea proporcionado al sitio que hemos asignado en la escala bromatológica.

Valencia 18 de Diciembre de 1867.

DR. P. FUSTER.

VARIEDADES.

Nuevos Reglamentos. Está muy próximo á publicarse el nuevo Reglamento de baños.

Igualmente aparecerá muy en breve el nuevo Reglamento sobre partidos médicos. Entre otras novedades, sabemos que se establecerán los jurados médicos y farmacéuticos.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 3

razon los pesos atómicos de los cuerpos simples, según Wurtz, no son iguales á los de Gerhardt. Únicamente lo son ¡los del potasio, sodio, litio y plata, á cuyos protóxidos les asigna como Gerhardt la fórmula R² O, fundado en que estos cuerpos por la ley de los calóricos específicos dan números que son la mitad de los pesos atómicos, según Berzelius.

Para examinar comparativamente las diferencias de los pesos atómicos de Berzelius, Gerhardt y Wurtz, ponemos á continuación la siguiente tabla, tomada de las Lecciones de Filosofía química de Wurtz, en la cual aparecen los pesos atómicos en todos los casos con relación al H = 1. Berzelius determinó los pesos atómicos con relación al O = 100; pero dividiéndolos todos por 6,24, resultan con relación al H = 1.

    Nombres de los elementos.
    Pesos atómicos de Wurtz.
    Pesos atómicos de Berzelius.
    Pesos atómicos de Gerhardt.

    Hidrógeno
    1
    1
    1

    Oxígeno
    16
    16
    16

    Nitrógeno
    14
    14,02
    14

    Cloro
    35,5
    35,52
    35,5

    Bromo
    80
    80,09
    80

    Iodo
    127
    127,08
    127

    Fluor
    19
    18,70
    19

    Azufre
    32
    32,17
    32

    Selenio
    79,5
    79,37
    79,5

    Teluro
    129
    128,48
    129

    Fósforo
    31
    31,41
    31

    Arsénico
    75
    75,22
    75

    Carbono
    12
    12,04
    12

    Boro<sup>1</sup>
    11
    21,82 (cuya mitad es = 10,91)
    11

    Silicio
    28
    44,51 (cuyas \( \frac{3}{4} \) partes son = 29,66)
    »

1 Berzelius formulaba el ácido bórico BO³, y el cloruro de boro Bo Cl⁶. En cuanto al ácido silíceo y al cloruro de silicio, los representaba por Si O³ y Si Cl⁶. Según las densidades del vapor de los cloruros de boro y de silicio, su descomposición debe expresarse por las fórmulas Bo Cl³ y Si Cl³; y de consiguiente, la de los ácidos bórico y silíceo por las fórmulas Bo² O³ y Si O³. De esta manera queda reducido á la mitad el peso atómico que Berzelius atribuía al boro, y á los dos tercios el que atribuía al silicio.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 30

Movimiento del personal farmacéutico del cuerpo de Sanidad militar. La Gaceta oficial del día 5 de Enero, publica la siguiente Real orden:

Ministerio de la Guerra.—Relacion de los jefes y oficiales farmacéuticos del cuerpo de Sanidad militar á quienes por Real orden de esta fecha se les traslada á los destinos y situaciones que á continuacion se expresan:

Sr. D. Maximino Alcon y Pechuan, inspector farmacéutico, vocal de la Junta superior facultativa del cuerpo; de inspector farmacéutico jefe del laboratorio de medicinas de Málaga.

Sr. D. Angel Delgado y Lopez, subinspector farmacéutico de primera clase, jefe del laboratorio de medicinas de Málaga; de subinspector farmacéutico de primera clase del Hospital militar de Madrid.

Sr. D. Angel Gomez de Fonseca é Imiruri, subinspector de segunda clase, supernumerario farmacéutico mayor en el Hospital militar de Madrid; de subinspector de segunda clase supernumerario farmacéutico mayor del Hospital militar de Sevilla.

D. Juan Vila y Lopez, farmacéutico mayor de la secretaría de la Direccion general del cuerpo; de farmacéutico mayor del Hospital militar de Valladolid.

D. Pedro Cubells y Muñoz, farmacéutico mayor del Hospital militar de Burgos; de farmacéutico mayor en situacion de reemplazo en Burgos.

D. Ignacio Vives y Nogués, farmacéutico mayor del Hospital militar de Santa Cruz de Tenerife; de farmacéutico mayor en situacion de reemplazo en Santa Cruz de Tenerife.

D. Domingo Hernandez Rubio, primer ayudante farmacéutico del Hospital militar de Sevilla; de primer ayudante farmacéutico del Hospital militar de Cádiz.

D. Leto Lopez y Villaluenga, de segundo ayudante farmacéutico del Hospital militar de Cádiz; de segundo ayudante farmacéutico del Hospital militar de Santa Cruz de Tenerife.

D. Esteban Herrera y Plaza, segundo ayudante farmacéutico del Hospital militar de Valladolid; de segundo ayudante farmacéutico del Hospital militar de Burgos.

Madrid 28 de Diciembre de 1867.

Lo agradecemos. El Sr. D. José Pontes y Rosales, ha tenido la amabilidad de regalarnos un ejemplar de la obra de Mr. Adolfo
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 31

Wurtz, titulada: Filosofía Química, cuya obra ha traducido dicho señor con gran esmero y corrección.

Programa de premios. La Sociedad de fomento para la industria nacional (Francia), establecida en la calle de Bonaparte 44, ha propuesto para 1868 el adjunto programa de premios, sobre el que debemos llamar la atención de nuestros lectores.

Gran premio.

Gran medalla para la aplicación de las bellas artes á la industria, y 1000 francos.

Premios del programa.

1.º Motor hidráulico para pequeños talleres (fundacion de la princesa Gallitzin), 1000 francos.
2.º Regulador para surtidores de gas (de la Sociedad), 1000 francos.
3.º Nuevo empleo industrial de una sustancia mineral abundante (de la Sociedad), 1000 francos.
4.º Desinfección y purificación de las aguas inmundas (de la Sociedad), 1000 francos.
5.º Empleo del ácido bórico y del borax (de los Sres. Lobeuf y Milleit), 3000 francos.
6.º Aplicaciones industriales del endosmose en los líquidos, 1000 francos.
7.º Aplicación industrial del endosmose en los gases (del señor Galibert), 1000 francos.
8.º Calefacción de las habitaciones con renovación de aire, 1000 francos.
9.º Conservación de los alimentos, etc. (fundacion de la princesa Gallitzin), 1000 francos.
10. Fabricación industrial, perfeccionada del vinagre de vinos, 1000 francos.
11. Memoria sobre el estado del arte industrial en la Exposición de 1867, 1000 francos.

Fallecimiento. Tenemos el sentimiento de anunciar el del sabio astrónomo Mr. Kamtz, director del Observatorio astronómico de San Petersburgo.

Regalo. Habiendo determinado el comandante y oficiales de la
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 32

fragata Numancia regalar al Excmo. Sr. Mendez Nuñez unos anteojos que recuerden el dia 2 de Mayo, ante el Callao: han tenido la buena idea de encargárselos al óptico Sr. Linares, que ha hecho una pieza magnífica. Son de plata, con sobrepuestos cincelados y grabados, y tienen para nosotros el mérito de ser, puede asegurarse, los primeros gemelos que se han construido en Madrid. Ya cuando llegó á Madrid la noticia del combate del Callao y se supo que una bala enemiga arrebató los gemelos al bravo marino señor Mendez Nuñez, el Sr. Linares, con un patriotismo que le honra mucho, se apresuró á regalarle unos que, con una dedicatoria especial, entregó en el Ministerio de Marina.

Llegada. - Nuestro distinguido colaborador D. Andrés Poey, Director del Observatorio físico-meteorológico de la Habana, ha venido á Madrid, de regreso de México, en donde estuvo agregado á la expedición científica que fué á explorar aquel país.

SS. MM. recibieron en audiencia particular al Sr. Poey, quien les presentó los tomos de sus observaciones físicas y astronómicas practicadas en México, cuya obra se dará á la estampa muy pronto.

Vacante. En Instituto de segunda clase de Valencia, una de las cátedras de gramática latina y castellana; se anuncia para los efectos del art. 24 del Reglamento para la provision de cátedras. (Gaceta del 25 de Diciembre del 1867.)

SUMARIO.

Química general y analítica.—Las nuevas ideas sobre la teoría atómica y notación química (continuación), por D. Gabriel de la Puerta.—Análisis del sorgo sacarino, por D. José Soler.................................................................................................................. 33

Física é Historia natural.—Geología.—Espiel y Belmex, por J. Vilanova y Piera.—Termodinámica, por D. José Echegaray................................................................. 40

Revista de Farmacia y Terapéutica.—Noticia sobre la inhalación del oxígeno (conclusion), por D. José Soler y Sánchez.—De la uroeroma, por el mismo.—Ministerio de la Gobernación.—Sanidad............................................................................................................. 48

Química tecnológica y agrícola.—Aplicación de las sales de potasa á la agricultura (continuación), por D. Constantino Saez de Montoya.—Sobre el poder bromatológico del maní, por el Dr. P. Fuster.................................................................................... 52

Variedades............................................................................................................................. 61
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 4



    Nombres de los elementos.
    Pesos atómicos de Wurtz.
    Pesos atómicos de Berzelius.cuyas \( \frac{4}{3} \) partes son = 89,6
    Pesos atómicos de Gerhardt.

    Zirconio<sup>1</sup>
    89,6
    67,26
    39

    Potasio
    39,1
    78,47
    23

    Sodio
    23
    46,43
    7

    Litio
    7
    13,08
    7

    Plata
    108
    216,29
    108

    —
    —
    —
    —

    Bario
    137
    137,06
    68,5

    Estroncio
    87,5
    87,48
    43,75

    Calcio
    40
    40,32
    20

    Magnesio
    24
    25,34
    12

    Aluminio
    27
    27,39
    13,75

    Manganeso
    55
    55,23
    27,5

    Cromo
    53,5
    52,70
    26,25

    Urano
    120
    118,88
    60

    Hierro
    56
    56,17
    28

    Cobalto
    59
    59,07
    29,5

    Niquel
    59
    59,19
    29,5

    Zinc
    65,2
    65,16
    32,6

    Cadmio
    112
    111,66
    56

    Cobre
    63,5
    63,39
    31,75

    Plomo
    207
    207,47
    103,5

    Bismuto
    210
    213,20
    210

    Estaño
    118
    117,83
    59

    Titano
    50
    48,8
    25

    Tungsteno
    184
    190,44
    92

    Molibdeno
    96
    95,53
    48

    Vanadio<sup>2</sup>
    68,6
    137,32
    »

    Antimonio
    122
    129,24
    122

    Mercurio
    200
    200,52
    100

    Rodio
    104,4
    104,48
    »

    Paladio
    106,6
    106,64
    »

    Platino
    197,5
    197,44
    98,5

    Iridio
    198
    197,44
    98,5

    Rutenio
    104,4
    »
    »

    Osmio
    192,2
    199,13
    »

    Oro
    197
    196,68
    »

1 Berzelius formulaba el óxido de circonio Zr2O3. Admitiendo la fórmula ZrO2, se aumenta en \( \frac{4}{3} \) el peso atómico del zirconio.
2 Berzelius formulaba así el percloreuro de vanadio: VC16.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 5

IV.

Hasta aquí vemos que las diferencias entre la teoría atómica de Berzelius y la llamada nueva teoría atómica, solo se reducen á cambiar los pesos atómicos de cuatro ó seis cuerpos.

Veamos las demás innovaciones hechas por Wurtz.

Este distinguido químico introduce en la ciencia la palabra peso molecular, cuya idea está tomada completamente de Gerhardt. Wurtz entiende por peso molecular el peso de la molécula, dando la misma acepción á esta palabra que Gerhardt; de modo que, según Wurtz, peso atómico solo se aplica á los cuerpos simples, y peso molecular á los cuerpos simples y compuestos, en un todo conforme con las doctrinas de Gerhardt, expuestas en el capítulo anterior.

El peso atómico de un cuerpo simple es el peso del átomo, es decir, de la parte mas pequeña del cuerpo. El peso molecular de los cuerpos simples es el peso de los átomos que componen la molécula del mismo: así, el peso molecular del hidrógeno ó del cloro es el peso de 2 átomos de estos elementos, porque su molécula consta de 2 átomos.

En los cuerpos compuestos no admite Wurtz el nombre de peso atómico, sino el de peso molecular, que es el peso de los átomos que componen su molécula: así, el peso molecular del agua es el peso de 2 átomos de hidrógeno mas 1 de oxígeno; y el del ácido carbónico el peso de 1 átomo de carbono mas 2 de oxígeno.

Con esta reforma de los pesos moleculares, no hay nada nuevo mas que la introducción de un nombre mas, que ciertamente no es un gran progreso para la ciencia, sino mas bien hacer mas difícil, sobre todo á los principiantes, esta parte de la Química, de suyo ya algo complicada.

Berzelius había dicho: peso atómico de los cuerpos simples es el peso de la parte mas pequeña de los mismos, esto es, del átomo: y peso atómico de los cuerpos compuestos el peso de la parte mas pequeña de los mismos, es decir, de la suma de los átomos elementales que constituyen el cuerpo compuesto; lo cual se halla en armonía con los equivalentes, sin mas diferencia que duplicar el peso atómico de aquellos cuerpos, cuyo equivalente son 2 átomos: el hidrógeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, cloro, bromo, iodo, antimonio, etc.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 6

La introduccion, pues, en la ciencia de los pesos moleculares es innecesaria.

El peso molecular de los cuerpos se halla por la comparacion de densidades en relacion al hidrógeno, cuyo peso molecular es 2, puesto que su molécula se compone de 2 átomos, y el peso de cada uno es la unidad.

Pongamos el ejemplo de hallar el peso molecular del cloro; diremos:

\[
\frac{0,0692}{\text{dens. del H.}} : \frac{2,44}{\text{dens. del Cl.}} :: 2 : x \quad x = 70,5
\]

El número 70,5 es próximamente igual á 71, que es el peso molecular del cloro resultante de multiplicar por 2 el peso atómico 35,5 del mismo cuerpo, puesto que su molécula son 2 átomos.

El peso molecular de los cuerpos compuestos se halla del mismo modo, por ejemplo; para averiguar el peso molecular del ácido clorhídrico, diremos:

\[
\frac{0,0692}{\text{dens. del H.}} : \frac{1,247}{\text{dens. del ClH.}} :: 2 : x \quad x = 36,04
\]

El número 36,5 es el peso molecular del ácido clorhídrico ClH, igual á la suma del peso atómico del cloro 35,5 y del hidrógeno 1.

Esta manera de hallar los pesos moleculares, es la misma que empleaba Berzelius para hallar el peso atómico de los cuerpos gaseosos ó de los que pueden reducirse á vapor, fundada en la hipótesis de Ampere, que dice: *volúmenes iguales de gases en idénticas condiciones de presion y temperatura, contienen igual número de átomos*: de donde se deduce que átomo y volúmen es una misma cosa, y por consiguiente, que el peso del volúmen, ó sea la densidad de los cuerpos, puede servir para hallar los pesos atómicos, sin mas que una proporcion: ó de otra manera, que las *densidades son proporcionales á los pesos atómicos*.

Wurtz ha modificado ligeramente la hipótesis de Ampere, porque según la expresaba este autor, no era cierta respecto de muchos cuerpos compuestos, pues es evidente que en un volúmen de hidrógeno no puede haber el mismo número de átomos elementales que en un volúmen igual de vapor de agua; ni en un volúmen de ácido clorhídrico habrá el mismo número de átomos elementales que en
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 7

un volumen igual de amoníaco. Por esta razon Wurtz expresa la ley de Ampere de esta manera: volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas en idénticas condiciones de presion y temperatura, y por consiguiente, los pesos moleculares de los cuerpos compuestos son proporcionales á sus densidades en estado gaseoso ó de vapor.

En vez de formar proporcion, puede hallarse el peso molecular de los cuerpos gaseosos ó en estado de vapor, multiplicando la densidad de los mismos por el número 28,88. Este factor resulta de las consideraciones siguientes: los pesos moleculares de los cuerpos no son mas que las densidades de los mismos al estado de gas ó de vapor; y como estas se hallan en relacion al aire = 1, y el aire es 14,44 veces mas pesado que el hidrógeno, es necesario multiplicar por 2 esta cifra, porque el peso molecular del hidrógeno es 2.

En todo lo que acabamos de exponer, no hay realmente nada nuevo, porque los pesos moleculares no son otra cosa que una palabra mas en la ciencia, y respecto de la manera de hallarlos, lo sabíamos antes por la ley de Ampere. Es verdad que Wurtz ha modificado esta ley, pero no ha sido mas que respecto de la forma, y las excepciones que se habian encontrado para la determinacion de los pesos atómicos de algunos cuerpos, subsisten todavía respecto de los pesos moleculares.

En el próximo número nos ocuparemos de las reformas á la notacion ó fórmulas químicas.

(Se continuará.)

Gabriel de la Puerta.

Análisis del sorgo sacarino ejecutado en el laboratorio químico de la calle de Carretas, 14 bajo, por D. José Soler y Sanchez.

    Agua
    72,456

    Azúcar de todas especies
    18,253

    Celulosa
    8,308

    Materia nitrogenada
    0,200

    Cenizas
    0,783

    100,000
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 8

FÍSICA É HISTORIA NATURAL.

GEOLOGÍA.

ESPIEL Y BELMEZ.

Es indudable, en principios económicos acreditados por la experiencia, que la riqueza de un país está en razon directa de la cantidad de carbon y hierro que produce su suelo.

España, nacion privilegiada por su riqueza mineral, posee ambos elementos que algun dia, no lejano, han de representar el emblema de su pujanza y poderío. En efecto, una simple ojeada sobre un mapa de Europa, que con razon se considera como tipo de civilización y riqueza, convencerá al mas incrédulo que las naciones que tienen mayor red de ferro-carriles, mas industria, y por lo tanto mas movimiento de capitales, germen de una gran riqueza, comparativamente con el territorio que ocupan, son la Bélgica, Inglaterra, Francia y Alemania, países en los cuales el carbon y el hierro se explotan en vasta escala.

Basta para formarse una idea aproximada de las grandes explotaciones de hulla en Bélgica, consignar el caso de haber ofrecido una ilustre corporacion de aquel país un premio al autor de la Memoria que describa con mejor éxito, los medios mas convenientes para verificar el arranque á un kilómetro de profundidad. Es indudable que no ha de tardar la época en que no baste el carbon belga ni el inglés para alimentar las diferentes industrias de las naciones tributarias de este combustible mineral, ya sea por agotamiento de las capas actualmente en explotacion, ó por la demasiada profundidad de sus labores; y llegado este caso, no habrá mas remedio que explotar las ricas cuencas carboníferas españolas, tan descuidadas hoy, y hasta despreciadas por los capitalistas del país como envidiadas y hasta cierto punto aprovechadas por los extranjeros.

Cuenca privilegiada por su situacion topográfica la de Espiel y Belmez, virgen hoy de explotacion, mártir de enredos y ágios mi-
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-15 00:00:00), página 9

neros, ofrece á nuestra vista un halagüeño y brillante porvenir, porque ha de ser con el tiempo la que ha de presentar en el mercado sus diamantes negros con mas abundancia y baratura. Pero el estado de las enojosas cuestiones que sostienen las diferentes sociedades mineras disputándose el derecho de preferencia al terreno registrado, imposibilitan el planteamiento de labores en grande escala y retraen los capitales que con buena fé y aplicación obtendrían una ganancia segura. Y ¿de dónde traen su origen tantas y tan enojosas cuestiones? Emanan primeramente de la parte administrativa, que en la tramitación de los innumerables expedientes de concesión, admitió en un principio solicitudes de registro con defectos insubsanables; en segundo lugar, de la parte facultativa, que descuidó en un principio el levantamiento del plano exacto de la cuenca, para la averiguación de terreno franco; y por último, de no haberse aplicado con todo rigor los fundamentos de la ley de Minas del año 1849, por la que se empezaron á tramitar dichos expedientes, motivando semejante irregularidad, Reales órdenes contradictorias que hasta cierto punto introdujeron la confusión en la marcha administrativa.

Pero antes de entrar en materia, daremos á conocer la situación topográfica de esta importante cuenca carbonífera.

Ocupa la cuenca hullera de Espiel y Belmez el centro de la gran cordillera de Sierra-Morena, y tercio medio del valle, asurcado por el río Guadiato, en sentido de su longitud NE. á SO., comprendiendo parte de los términos municipales de Fuente Obejuna, Belmez, Villanueva del Rey, Espiel y Villaharta, formando sus límites naturales al Norte la Sierra del Moncayo y Peñarroya, al Este la de Miraflores y los Murrios, al Sur la Sierra de Obejo y Castillo de Mano de Hierro, y al Oeste el Castillo de Espiel y Sierra de Villanueva del Rey. La forma de la superficie afecta la de dos elipses de contacto en el Puerto de Nava-Obejo, y cuyos ejes mayores se cortan bajo un ángulo de 160°. La elipse mayor la constituye la gran cuenca de Espiel y Belmez, teniendo su eje máximo aproximadamente unos 35 kilómetros desde el arroyo de la Parrilla hasta el Puerto de Nava-Obejo, y unos 3 kilómetros el eje menor. La elipse menor ó grupo de la Ballesta, tiene sus ejes respectivamente de 6 y 2 kilómetros. De modo que el terreno verdaderamente hullero, comprende una superficie irregular que tiene 41 kilómetros de largo por \(2\frac{1}{3}\) de ancho.

El terreno carbonífero de la cuenca, se halla constituido por los