ferjorosa/bne-hemeroteca-ocr-xix huggingface dataset:
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 32

líquido alcalino arrastrado mecánicamente por el vapor, ejerceria una accion perjudicial sobre las sustancias grasas empleadas para lubricar el embolo.

Calefaccion por el petróleo. Vemos que cada dia se agita mas y mas la cuestion de emplear el petróleo como elemento calefactor, y no dudamos un momento que lleguen á dominarse las dificultades y riesgos que hasta ahora habian impedido hacer de este elemento una aplicacion tan importante. Las publicaciones tecnológicas americanas se preocupan de esta cuestion de un modo absoluto, dándola una verdadera importancia, que por mas que se diga no puede tenerla, al menos en tan grande escala, para nosotros. Desde los últimos descubrimientos hechos en los Estados Unidos, dos aplicaciones vienen siendo objeto de estudio para la ciencia industrial: una es para la fabricacion del gas del alumbrado, y otra la que indica el epigrafe de este suelto. Aunque de trascendencia grande las dos cuestiones, creemos sin embargo la tenga mayor esta última, presentando su solucion mayores dificultades, que parecen hallarse hoy vencidas, sin otro auxilio que el empleo del aparato Henry Foote, y á cuya descripcion dedicaremos un artículo especial.

SUMARIO.

Química general y analítica.—Interpretacion algebraica de las reacciones químicas, por D. José Ramon de Luanco.—Análisis hidrotimétrico de las aguas de las fuentes de Bilbao (conclusion), por D. Saturnino Monasterio.—Ensayo de las barrillas ó sosas brutas, considerado bajo el punto de vista de su utilidad para fabricar sales de soda, por D. Constantino Saez de Montoya..................................................... 129
Física é Historia natural.—Termodinámica (continuacion), por D. José Echegaray.. 140
Revista de Farmacia y Terapéutica.—Farmacia botánica. Recoleccion de vegetales para uso medicinal (continuacion), por D. Gabriel de la Puerta.—Jarabe de goma sin tinta opalina, por D. José Soler y Sanchez.—Píldoras antiespasmódicas y anti-neurálgicas del doctor Rayer................................................................. 147
Química tecnológica y agrícola.—Fabricacion de bujias estéreicas (continuacion), por D. Luis María Utor................................................................. 154
Variedades............................................................................................ 157

Director y editor responsable, Luis María Utor.

MADRID, 1868.—IMPRENTA DE T. FORTANET, LIBERTAD-29.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 4

de equivalentes de O igual al de unidades que tiene y, plantearemos con estos datos la segunda ecuación:

\[
2x = 4z + y \quad (2).
\]

Luego las dos ecuaciones, son:

\[
x = 3z \\
2x = 4z + y,
\]

problema indeterminado, pero que resolveremos dando valor á una de las incógnitas.

Supongamos \( x = 1; \)
entonces \( z = \frac{1}{3}; \)
\( y = \frac{2}{3}. \)

Los valores de las incógnitas, convertidos en números enteros, resultarán:

\[
x = 3 \\
z = 1 \\
y = 2.
\]

Sustitúyanse estos valores en la igualdad

\[
x\ \mathrm{MnO}_2 = z\ \mathrm{Mn}_3\ \mathrm{O}_4 + y\ \mathrm{O},
\]

y tendremos:

\[
3\mathrm{MnO}_2 = \mathrm{Mn}_3\ \mathrm{O}_4 + \mathrm{O}.
\]

En efecto, tres equivalentes de bióxido de manganeso se convierten por la acción del calor en un equivalente de óxido mangano-mangánico y en dos equivalentes de oxígeno.

(Se concluirá.)

José Ramón de Luanco.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 5

ANÁLISIS HIDROTIMÉTRICO
DE LAS AGUAS DE LAS FUENTES DE BILBAO.

(Conclusion.)

FUENTES DE BILBAO.

AGUA DE LOS MANANTIALES DE UZCORTA Y OLLARGAN.

CARACTERES FÍSICO-QUÍMICOS.

Esta agua, bien aireada, ligera, diáfana, inodora, de sabor agradable, no se altera por la ebullicion.
El agua de cal, no la altera.
La tintura de campeche, toma ligero color violáceo.
El nitrato de plata, toma color opalino.
El cloruro de bario, no la altera.
El oxalato de amoniaco, precipita en blanco.
El fosfato sódico amoniacal, después de separada la cal, presenta una nubecilla blanca con el tiempo.
El permanganato de potasa, la dá el tinte de color rosa permanente, siguiendo el método de Mr. Monier.

Hidrotimetría.

Primer ensayo. Agua natural, grado hidrotimétrico...... 9°
Segundo ensayo. Agua natural, tratada con el oxalato de amoniaco y filtrada............................................. 2°
Tercer ensayo. Agua natural, hervida por media hora y filtrada................................................................. 5°
Cuarto ensayo. Agua natural, hervida por media hora, filtrada, tratada por el oxalato amónico y de nuevo filtrada..... 0,50

Resultado.

Acido carbónico ......................... 1,50°
Carbonato cálcico ....................... 5,50°
Cloruro cálcico .......................... 1,50°
Sales de magnesia ....................... 0,50°

9° hidrot.°
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 6

Composicion de un litro de agua.

Acido carbónico......................... lit. 0,007
Carbonato cálcico.......................... gramos 0,058
Cloruro cálcico.................................. 0,018
Sales de magnesia.................................. 0,006

Gramos..... 0,082

Cuadro comparativo de la composicion de las aguas.

    Uzcorta.
    Alberca.
    Fuente de la Esperanza.

    Acido carbónico... lit.
    0,007
    0,005
    0,025

    Sales de cal... gramos.
    0,076
    0,124
    0,213

    Id. de magnesia. »
    0,006
    0,012
    0,150

GRADOS HIDROTIMÉTRICOS
DE LAS AGUAS DE BILBAO Y SUS INMEDIACIONES.

Rios.

    Rios.
    Grado hidrotimétrico.

    Dima.
    12

    Durango
    12

    Nervion (1)
    17

    Confluencia de los tres, tomada en Bolueta (2)
    13

    Erandio
    18

    Gobelas
    18

(1) Estos grados están tomados á la altura que no llegan las mareas.
(2) Cuando no influyen las lluvias, el rio Nervion, en su confluencia, está formado de 58 partes de las aguas de Durango y Dima, y 42 partes de las que arrastra desde Ordunía.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 7

FISICA É HISTORIA NATURAL.

Cadagua ......................................................... 18º
Galindo .......................................................... 10

Arroyos.

Bolinchu, tomada bajo el viaducto de la Peña (Arrigorriaga) ............................................. 13
La Peña, en la salida del túnel de T. B. (Abando) .......... 17
Iturrigorri (Abando) ............................................. 12
Basarrate (Begoña) ............................................... 25

Manantiales y pozos.

Ollargan ............................................................ 3º
Uzcorta ............................................................. 12
Fuentes de Bilbao, de estos dos manantiales ............... 9
Fuentes de la Alberca (Bilbao) ................................. 13
Fuente de la calle de la Esperanza (Bilbao) ................. 37
Fuente del molino de Bergé (Abando) ....................... 13
Fuente, frente á la fábrica de Borda (Abando) ............. 13
Fuente de la Campa de Abando ............................... 39
Fuente del camino del Amparo (Abando) .................... 9
Fuente Iturrisar, camino de la Perla (Abando) ............. 7
Fuente de la plazuela de San Francisco (Abando) .......... 38
Fuente de Recacoeche (Abando) .............................. 25
Fuente mineral de Iturrigorri (Abando) ................... 18
Fuente de San Mamés (Abando) ............................... 32
Fuente de la ribera de Olaveaga (Abando) ................ 36
Pozo en la Campa de Abando ................................. 43
Pozo de los Campos Elíseos (Abando) ...................... 33
Fuente del Ponton, paseo de los Caños (Begoña) .......... 15
Fuente de la venta del Cuerno (Begoña) ................... 6
Fuente de Matalobos (Begona) ............................... 30
Fuente de Santuchu (Begoña) ................................. 15
Fuente inmediata á la Iglesia de Begoña .................. 38
Fuente del Tiboli (Begoña) ................................... 19
Fuente de Uribarri (Begoña) .................................. 42
Fuente de Artasamina (Begoña) .............................. 28
Fuente de Montaño (Begoña) .................................. 21
Fuente en la estrada de la Cava (Deusto) ................ 22
Fuente en la estrada de la Botica (Deusto) ............... 34
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 8

Fuente en la estrada de la plazuela de Olaveaga (Deusto). 17°
Fuente de Ibarrecolanda (Deusto) ............................................. 20
Pozos de Lamiaco (Guecho) .................................................... 30
Fuente de la vega de Algorta (Guecho) ................................. 30
Fuente de la Cantera de id. (id.) ............................................. 30
Fuente de la playa de id. (id.) .................................................. 30
Fuente de la Canilla (Portugalete) ........................................... 32
Fuente del Hospital (id.) ....................................................... 40
Fuente del Cristo (id.) ............................................................ 32
Fuente de Coscojales ó de enmedio (id.) ................................. 32
Fuente de la Peña (Arrigorriaga) ............................................. 14

GRADOS HIDROTIMÉTRICOS
DE LAS AGUAS AL SERVICIO DEL FERRO-CARRIL DE TUDELA Á BILBAO.

Estacion de Bilbao ............................................................. 18
» Areta ............................................................................. 15
» Amurrio ................................................................. 14
» Orduña ................................................................. 20
» Lezama ................................................................. 21
» Inoso ........................................................................... 17
» Izarra .......................................................................... 60
» Pobes .......................................................................... 18
» Miranda ................................................................. 30
» Haro ........................................................................... 32
» Cenicero ............................................................... 40
» Logroño ............................................................... 32
» Alcanadre ............................................................ 64
» Castejon ............................................................... 86

COMPARACION HIDROTIMÉTRICA
DE ALGUNAS AGUAS DE ESPAÑA.

Agua destilada ................................................................. 0°
» de nieve ............................................................... 2°,50
» de lluvia ............................................................... 3°,50
» de Lozoya (Madrid) por Mr. Robinet ......................... 4°,50
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 9

Agua de la fuente del Berro, id. id. ......................... 25°,50
» de la fuente de la Salud, id. id. en el Retiro .......... 28°,50
» de la fuente de San Sebastián (Barcelona), por Roqui y Pagani ............................................. 30°
» » de Junqueras, id. id. id. ....................... 26°
» de Mataró ............................................. id. ............ 17°
» de Villanueva y Geltrú .................. id. ............ 33°
» de Tarragona ........................................... 32°
» de Igualada ............................................. 69°,13

SATURNINO DE MONASTERIO.

El estudio que ha hecho el Sr. Monasterio de las aguas potables de las fuentes de Bilbao, así como otras varias (I), es una de las cuestiones mas importantes que pueden presentarse á la resolución de un químico, ya se considere científicamente, ya se mire bajo el punto de vista de la salud pública: por esta razón nos hemos apresurado á insertar este completo trabajo analítico, que nos ha sido remitido por su autor, deseando que continúe dedicándose á esta clase de trabajos: igualmente que el ilustrado farmacéutico de Bilbao, todos los demás farmacéuticos, así como todos los que en España se dedican al estudio y al progreso de la Química y de sus ciencias auxiliares, tiene abiertas las columnas de nuestra Revista para dar cabida á cuantos trabajos de esta índole verifiquen: de esta manera cumpliremos con uno de los principales objetos que nos propusimos al fundar los ANALES DE QUÍMICA Y FARMACIA.

Ensayo de las barrillas ó sosas brutas, considerado bajo el punto de vista de su utilidad para fabricar sales de sosa.

Esta clase de ensayos, de que se viene hablando hace algún tiempo en la prensa inglesa, tiene un gran interés, y ha ocupado á los principales fabricantes, y entre ellos á Gossage, que propone el siguiente como mas fácil, sencillo y exacto.

Sabido es que las barrillas naturales ó artificiales no se hallan compuestas solamente de carbonato de sosa, sino que contienen además sulfato de sosa, cloruro y sulfuro de sodio; á veces sosa

(I) Véase el número del 15 de Febrero.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 1

ANALES
DE
QUÍMICA Y FARMACIA
FÍSICA É HISTORIA NATURAL.

NUM. 30.        15 de Marzo de 1868.        AÑO II.

QUÍMICA GENERAL Y ANALÍTICA.

Interpretacion algebráica de las reacciones químicas.

(Conclusion.)

Pongamos otro ejemplo. El vapor de agua, pasando sobre el hierro candente, se descompone, produciendo óxido ferroso-férrico é hidrógeno; pero

\[
\mathrm{HO} + \mathrm{Fe} < \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_4 + \mathrm{H};
\]

luego un solo equivalente de agua obrando sobre otro de hierro no basta para explicar la reaccion. El problema, pues, pudiera enunciarse de este modo: «Averiguar los equivalentes de agua y de hierro que deben reaccionar á la temperatura del calor rojo para que resulten óxido ferroso-férrico é hidrógeno.»

Llamemos

\( x \) los equivalentes de HO
\( z \) los de Fe
\( y \) los de \( \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_4 \) formado
\( u \) los de H desprendido,

y deberá verificarse que

\[
x\mathrm{HO} + z\mathrm{Fe} = y\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_4 + u\mathrm{H}.
\]
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 10

ganesa, y por consiguiente el peso del ácido clorhídrico necesario para descomponer el peróxido, puede calcularse la cantidad de ácido clorhídrico que los cuerpos extraños han absorbido. Se han publicado diversos análisis de muchas manganesas practicados por este medio; pero solo citaremos el de la manganesa de Alemania en masa cristalina, que es el siguiente:

Cloro obtenido.................. 95°,2 = 167°,3 de ácido.
Carbonato sódico empleado para la saturación................. 72 ,0 = 79 ,0 »
Pérdida ó ácido que ha desaparecido ......................... 3 ,0 »
                                                                 250 ,2

Se pueden dosificar aproximadamente los óxidos y carbonatos extraños contenidos en las manganesas, con el auxilio de una disolución de ácido clorhídrico suficientemente diluido para que no ataque el peróxido de manganeso.

(Se continuará.)
Joaquin Olmedilla y Puig.

FÍSICA GENERAL.

TERMODINÁMICA.

CAPÍTULO II.

(Continuación).

Coeficientes específicos.

27. Desde luego se prevé que la resolución de todos, ó de la mayor parte de los problemas de la Termodinámica, dependerá de la determinación de estos seis coeficientes específicos. Y en efecto, ellos expresan la ley de los incrementos, ó en general de las variaciones de \( p \), \( v \), \( t \), al dar ó sustraer calor al cuerpo que se considere:
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 11

es decir, que por medio de estos coeficientes podremos seguir paso á paso, y elemento por elemento, los cambios que experimenten las tres variables fundamentales \( p, v, t \), y por lo tanto podremos hallar los valores finales que adquieran bajo la influencia del calor.

Verdad es que dichos coeficientes solo expresan la ley de las variaciones infinitamente pequeñas, es decir, la ley diferencial; pero el cálculo enseña cómo se pasa de los incrementos á los valores finitos, y de las ecuaciones diferenciales á las ordinarias: además, sustituyendo á incrementos infinitamente pequeños, incrementos muy pequeños, son suficientes á veces las ecuaciones diferenciales para la resolución práctica de los problemas.

Por otra parte, desde el momento en que conozcamos cómo varían en una serie de cambios de estado la presión y el volumen, podremos conocer (N. 20) el trabajo externo; luego en el último análisis la determinación de dichos seis coeficientes nos permite calcular los efectos mecánicos debidos al calor.

28. Relaciones entre los seis coeficientes. Los seis coeficientes \( C_{t}^{p}, C_{v}^{p}, C_{t}^{v}, C_{p}^{v}, C_{p}^{t}, C_{v}^{t} \), no son independientes: por el contrario, siempre es posible expresar cuatro de ellos en función de los otros dos, con tal que se conozca la relación general \( p = f(v, t) \). Y en efecto, dos de ellos, por ejemplo \( C_{v}^{t}, C_{t}^{v} \), bastan para determinar los valores sucesivos de \( v, t \), y la ecuación \( p = f(v, t) \) los de \( p \); luego todos los coeficientes restantes están implícitamente determinados. Detengámonos sobre este punto.

1.º Sabemos que \( C_{v}^{t} \), expresa la cantidad de calor necesaria para que un cuerpo, cuya temperatura es constante, reciba en su volumen el incremento 1; y que por lo tanto, al incremento \( d v \) corresponderá la cantidad de calor

\[
d Q = C_{v}^{t} d v.
\]

Pero como \( v \) y \( p \) están enlazadas por la ecuación fundamental \( p = f(v, t) \), al incremento \( d v \), y suponiendo \( t \) constante, corresponderá el incremento \( d p \) de presión, determinado por

\[
d p = \frac{d p}{d v} d v,
\]
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 12

en que \( \frac{d p}{d v} \) representa la derivada parcial de \( p = f(v, t) \) con relación á \( v \).

Es decir, en resumen, que la cantidad de calor \( d Q \) ó \( C_v^t \frac{d v}{d p} \), al mismo tiempo que produce un incremento \( d v \) en el volumen, determina un aumento \( d p \) en la presión; luego el calor necesario para aumentar la presión en 1, siendo constante la temperatura, será

\[
\frac{C_v^t \frac{d v}{d p}}{C_v^t \frac{d v}{d p}} = \frac{C_v^t}{\frac{d p}{d v}}
\]

Ahora bien, esta cantidad es precisamente la que hemos designado por \( C_p^t \); luego tendremos

\[
C_p^t = \frac{C_v^t}{\frac{d p}{d v}}. \tag{1}
\]

Dicha ecuación determina el coeficiente \( C_v^t \) en función de \( C_p^t \) y de la derivada principal \( \frac{d p}{d v} \). Según las notaciones de Saint-Robert, sería

\[
P = M \cdot \frac{1}{\frac{d p}{d v}}
\]

2.º Análogamente, puesto que \( C_t^v \) expresa la cantidad de calor que sería necesaria para aumentar la temperatura del cuerpo en 1 unidad, si la ley constante de crecimiento fuese la del primer ins-
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 13

tante, resulta que para aumentar dicha temperatura en \( d\ t \) será preciso que se le dé la cantidad de calor

\[
d\ Q = C_t^v\ d\ t.
\]

Pero siendo \( v \) constante, no puede variar \( t \) sin que varíe \( p \); luego \( d\ Q \) producirá un aumento de presión \( d\ p \) deducido de la diferenciación de \( p = f(v,\ t) \); así

\[
C_p^v = \frac{C_t^v}{d\ p} = \frac{C_t^v}{\frac{d\ p}{d\ t}}; \quad (2)
\]

ó según la notación de Saint-Robert,

\[
X = N \frac{1}{\frac{d\ p}{d\ t}}.
\]

3.º Supongamos que la presión \( p \) permanece constante, y que el volumen aumenta la cantidad \( d\ v \): para ello se necesitará comunicar al cuerpo la cantidad de calor

\[
d\ Q = C_v^p\ d\ v,
\]

y el cuerpo habrá pasado de la presión \( p \) y el volumen \( v \), á la misma presión \( p \) con otro volumen distinto \( v + d\ v \) (variando naturalmente la temperatura). Pero al estado definido por \( p \) y \( v + d\ v \) podemos pasar también por dos cambios sucesivos: 1.º, suponiendo que \( p \) pasa á \( p + d\ p \), y \( v \) á \( v + d\ v \), quedando \( t \) constante; 2.º, suponiendo que \( p + d\ p \) vuelve á \( p \), quedando \( v + d\ v \) constante, para lo cual será preciso que \( t \) se convierta en \( t + d\ t \).

Para que se verifique el primero de estos cambios, será preciso comunicar al cuerpo una cantidad de calor representada por

\[
C_v^t\ d\ v;
\]
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 14

para que se verifique el segundo, la cantidad de calor que debemos comunicar al cuerpo será

\[
C_v^i \ d t;
\]

y la cantidad total de calor

\[
C_v^i \ d v + C_t^v \ d t.
\]

Luego el valor de \( d Q \) y el precedente deben ser iguales, y obtendremos la relación

\[
C_v^p \ d v = C_v^i \ d v + C_t^v \ d t. \quad (a)
\]

Observemos que \( d v \) y \( d t \) son variaciones de \( v \) y \( t \) que corresponden á un valor constante de \( p \), es decir, que deberán satisfacer á la condición

\[
d p = 0 = \frac{d p}{d v} \ d v + \frac{d p}{d t} \ d t. \quad (b)
\]

Dividiendo la ecuación (a) por \( d v \), y sustituyendo por \( \frac{d t}{d v} \) el valor deducido de la ecuación (b), tendremos

\[
C_v^p = C_v^i - C_t^v \frac{\frac{d p}{d v}}{\frac{d p}{d t}}, \tag{3}
\]

ó según la notación de Saint-Robert,

\[
Y = M - N \frac{\frac{d p}{d v}}{\frac{d p}{d t}}.
\]

4.º Por último, un cuerpo dado puede pasar de \((t, p)\) á \((t + d t, p)\)
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-03-15 00:00:00), página 15

de dos maneras: primero, comunicándole una cantidad de calor determinada por

\[
d Q = C_t^p \ d t;
\]

segundo, haciéndole pasar de \((t, v)\) á \((t, v + dv)\), para lo cual será preciso comunicarle la cantidad de calor \(C_v^t \ dv\), en cuyo caso \(p\) se convertirá en \(p + dp\); y después de \((t, v + dv)\) á \((t + dt, v + dv)\), de modo que \(p + dp\) vuelva al vapor \(p\), para lo que deberemos darle al cuerpo una cantidad de calor \(C_t^v \ dt\).

Como ya por el primer sistema, ya por el segundo, se viene á parar al mismo estado final, y además se parte de las mismas condiciones iniciales, tendremos

\[
C_t^p \ dt = C_v^t \ dv + C_t^v \ dt.
\]

Los valores \(dv\) y \(dt\) corresponden á \(dp = 0\), de suerte que tendremos

\[
0 = \frac{dp}{dv} \ dv + \frac{dp}{dt} \ dt.
\]

Dividiendo la penúltima ecuación por \(dt\); despejando de la última \(\frac{dv}{dt}\), y sustituyendo en aquella, resultará

\[
C_t^p = C_t^v - C_v^t \frac{\frac{dp}{dt}}{\frac{dp}{dv}};
\] (4)

ó según las notaciones de Saint-Robert,

\[
K = N - M \frac{\frac{dp}{dt}}{\frac{dp}{dv}}.
\]