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pensar que su primer criadero fue en las montañas elevadas de dichas regiones cuya temperatura es mas ó menos fría. Así es que en el Perú en el espacio de algunas leguas se encuentran vegetales de todos los climas: en las regiones mas elevadas de la famosa Cordillera vegetan plantas análogas á las de las cimas y puntos glaciales de los Alpes y Pirineos; en la parte media vegetales parecidos á los de nuestros climas templados; al paso que el fondo de los valles está embellecido con las preciosas producciones vegetales de la zona tórrida. El castaño de Indias pues y la hortensia han sido naturalizados, no aclimatados.

Hagamos una pregunta, y si no puede contestarse á ella afirmativamente, mostrémonos convencidos de la falsedad de la pretendida aclimatación. ¿Se conoce una sola planta que haya sido aclimatada? No hay que irla á buscar entre las originales de los climas ardientes de las orillas del Ganges, del Senegal ó del Orinoco, sino solamente entre las procedentes de nuestras mismas regiones meridionales. Desde muchos siglos se llevan de la Provenza á Paris millares de granados, de arayanes, de naranjos, etc.; ¿por qué fatalidad y á pesar de un cuidado tan exquisito ninguno de estos vegetales se ha aclimatado en los alrededores de aquella inmensa Capital? ¿Por qué causa los descendientes de aquellos famosos naranjos que Francisco I.º mandó llevar de Italia á Paris, son al cabo de tres siglos tan sensibles al frío como los que se reciben en el dia? Porque en el mismo clima y al cabo de tantos años se ven obligados á cubrir de paja las higueras, siendo así que á la distancia de unas ochenta leguas producen sin ningún cuidado cosechas abundantísimas? ¿Porqué no hay un solo ejemplo de haberse comido una naranja, una granada ó una aceituna cogida en un jardín de Paris? Si no han podido obtenerse de la aclimatación resultados que parecen tan fáciles, pa-
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rece ridículo esperar ver que maduren en nuestros campos y huertos los frutos de la India y de otros climas ardientes.

Conclusion. Abandonemos pues esa agradable quimera que después de tanto tiempo nos hace correr tras de una piedra filosofal; no tratemos de hacer uso, sino de sacar partido del que la naturaleza nos ha prodigado; naturalizemos entre nosotros todos los vegetales útiles dotados de órganos bastante vigorosos para resistir á las intemperies de nuestros climas; empleemos en esta obra patriótica nuestros cuidados, nuestras luces y hasta una parte de nuestras fortunas; pero quitemos de una vez la palabra aclimatación de nuestro diccionario agronómico.

Del injerto en hierba.

La operación de injertar es conocida desde la mas remota antigüedad: fue practicada por los fenicios, los egipcios, los griegos y los romanos, y por estos últimos ha llegado hasta nosotros. El injerto, dice el laborioso Thouin, es una parte vegetal viva que unida á otra ó puesta en comunicación con ella, se identifica y crece sobre la misma como sobre su pie natural, lo que exige cierta analogía entre los dos individuos. Por su medio se logra multiplicar las variedades que no se reproducen por semillas, por ejemplo, la mayor parte de los frutos esquisitos, de las flores dobles, de las manchas, colores y anomalías de todas especies; se consigue conservar y multiplicar rápidamente las especies raras y difíciles, colocándolas sobre individuos de especies análogas más comunes y más robustas; pero no se cambian ni alteran las ca-
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lidades de las especies ó variedades, como falsamente se ha creído por algunos, pues que todas estas variaciones dependen del cultivo, del clima y de otras circunstancias que no es del caso referir ahora.

Para que prenda el injerto y dure largo tiempo, es preciso colocarlo sobre un patron ó pie cuyo vigor de vegetación sea á lo menos igual al de la especie injertada. Es menester también que haya cierta analogía de organización entre las dos especies; y cuanto ella sea mayor tanto es más seguro el éxito de la operación. Así es que los árboles de frutas de hueso solo se injertan sobre otras especies que dan frutas parecidas, y lo mismo se verifica en todos los demás. Los injertos que se han llamado heterogéneos, por ejemplo, el de la vid sobre el nogal, el del naranjo sobre el brusco, etc., han sido solo especulaciones químicas referidas y exageradas por los charlatanes y creídas sencillamente por los ignorantes.

No nos detendremos en hacer la enumeración de las varias especies de injertos y del modo de ejecutarlos; solo hablaremos del injerto en yerba, descubierto poco tiempo ha por el Baron de Tschudy y que muy interesante ya en el día, promete mucho mayores ventajas á la agricultura y horticultura. El injerto en yerba es, propiamente hablando, un injerto de púa que se practica sobre las plantas todavía blandas ó sea de una naturaleza jugosa y herbácea. Se emplea con feliz éxito para la multiplicación de los árboles resinosos, para las plantas herbáceas sean anuales ó perennes etc., según vamos á explicar.

1.º Para los árboles resinosos, por ejemplo, el pino, el alerce, el abeto, etc. Cuando el botón ó yema terminal de un árbol resinoso ha llegado á dos ó tres pulgadas de longitud, se corta y se da á su base la figura de una cuña. Se corta también en la parte tierna y herbácea el bo-
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ANALES DE QUÍMICA

MONITOR DE QUÍMICA Y FARMACIA

Y DE LAS CIENCIAS AUXILIARES

NUM. 4.        Febrero 28 de 1867.        AÑO I.

Sobre la existencia del cobre en los tres reinos de la naturaleza.

Sabido es de nuestros lectores lo mucho que ha llamado la atención de los químicos en general la existencia de ciertos elementos en los órganos de los seres vivientes ó en productos procedentes de ellos, elementos que si bien no pueden confundirse con los llamados orgánicos, deben de desempeñar un papel muy importante en la vida, cuando con tanta profusión los ha repartido la naturaleza. El fósforo, el arsénico, el cobre, etc., etc., son de entre todos los que podemos citar como ejemplos de lo dicho; y limitándonos en el presente artículo á este último, ó sea al cobre, vamos á dar á nuestros lectores noticias de los trabajos que sobre este asunto ha ejecutado hace poco M. G. L. Uler.

Sometiendo este químico al análisis la carne de caballo, comestible en ciertos países, encontró cantidades notables de cobre metálico: este hecho sorprendente le ha conducido á extender sus investigaciones sobre la fibra muscular de otros seres, y sometiendo al análisis la carne de toro, de chacal, oso y otros mamíferos, en todas ellas ha descubierto cantidades de cobre metálico; hasta en la fibra muscular del hombre, que no se ha escapado á sus trabajos, ha hecho notar la existencia de dicho metal. No contento con esto, ha sometido al análisis algunos peces, anfibios, crustáceos, insectos, reptiles, moluscos, pólipos, etc., etc., y en todos ellos, absolutamente en todos, ha encontrado el cobre metálico. Estos
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con el aire húmedo, que ataca inmediatamente al hierro, y no cesa la reaccion hasta tanto que no quede la más pequeña porción de hierro por atacar. Esto se explica por la pequeña capa de agua que se forma alrededor del hierro, agua que tiene en disolución el oxígeno del aire, que indudablemente presenta afinidades químicas más enérgicas que el mismo oxígeno libre. Otro tanto sucede en el blanqueo de las telas, de la cera, etc. Si exponemos, al efecto, estas materias á la accion del rocío, que como sabemos, contiene en disolución una cantidad de oxígeno igual á la que disolvería si se encontraría en contacto con una atmósfera simple de este gas, á la presión \( \frac{1}{2} \) de atmósfera; además se rocían estas materias de tiempo en tiempo con el agua aircada, y por la influencia de los rayos solares, el oxígeno disuelto reacciona rápidamente sobre las materias colorantes.

Esta misma propiedad que tiene el agua de disolver el oxígeno para presentarle bajo esta forma á los cuerpos sobre que va á reaccionar, tiene una importancia inmensa en el acto químico de la hematosis. Sabemos, en efecto, que en el agua privada de aire, los peces, moluscos acuáticos, etc., mueren asfixiados inmediatamente. Es, pues, evidente que estos animales necesitan para poder vivir el oxígeno disuelto en el agua.

En la respiración pulmonar, tiene también el oxígeno disuelto en el agua una influencia muy directa y eficaz.

Otros muchos ejemplos podemos presentar de gases disueltos en el agua. El ácido sulfuroso y el oxígeno pueden mezclarse sin manifestar ninguna reacción mientras que se encuentren completamente secos; pero en presencia del agua, se combinan y forman ácido sulfúrico, en cuyo principio está fundado uno de los procedimientos para la obtención de este ácido. El oxígeno y el hidrógeno sulfurado no tienen acción ninguna el uno sobre el otro cuando están secos; pero en presencia del agua, el oxígeno se combina con el hidrógeno del sulfuro para formar agua, y el azufre que queda libre se precipita.

\[
HS + O + nHO = (n+1)HO + S
\]

De esta propiedad se saca partido en análisis química cuando se quiere preservar de la oxidación ciertos precipitados.
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Lo que sucede con el hidrógeno sulfurado y el oxígeno, sucede también con este mismo gas y el ácido yohidrico.

En todos estos ejemplos vemos, pues, de qué manera tan distintiva obra el agua como disolvente.

Cuando por cualquiera de las causas que la química estudia y que no son de este lugar, una sal cristaliza, puede suceder que los cristales formados retengan cierta cantidad de agua interpuesta. Esta agua, que recibe con mucha propiedad el nombre de agua de interposicion, no tiene influencia alguna sobre el cuerpo cristalizado y se encuentra en él accidentalmente, en cantidad variable, sin ninguna relación con la composición del cuerpo. Se le puede, pues, quitar esta agua por un medio mecánico á propósito. Algunos atribuyen á esta agua la propiedad que tienen algunos cuerpos de decrepitar; sin que nosotros neguemos que esta sea una causá, es indudable que existen otras, y no es una sola la sal que sin tener agua interpuesta decrepita.

Existen un gran número de sales que al cristalizar retienen cierta cantidad de agua en combinación, la que recibe el nombre de agua de cristalización. El estudio de esta agua de cristalización, va á servirnos de transición entre la primera y segunda parte de este trabajo, puesto que, si por una parte esta agua puede ser eliminada de los compuestos cristalizados, por cierta elevación de temperatura, sin que por eso cambie la naturaleza íntima del compuesto; por otra parte, al contrario, esta combinación se efectúa en las relaciones más simples, siempre las mismas cuando los cristales se forman en idénticas circunstancias, propiedades todas que, como sabemos, pertenecen á las combinaciones químicas.

Una misma sal se combina con cantidades diferentes de agua, á distintas temperaturas. El sulfato de sosa, por ejemplo, se combina con 10 equivalentes de agua, siempre que cristalice á una temperatura inferior á 35°, mientras que se deposita al estado anhidro, si la temperatura del líquido es superior á 35°. El cloruro de sodio, que cristaliza en estado anhidro á la temperatura ordinaria, retiene, por el contrario, 4 equivalentes de agua cuando se deposita de una disolución á la temperatura de 15°. El borax cristaliza con dos cantidades de agua que varían de 1 á 2, según que la
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cristalización tenga lugar á menor ó mayor de 69°. El sulfato de manganeso nos presenta un ejemplo muy notable: cuando cristaliza en una disolución inferior á 6°, tiene por fórmula MnO₂SO₄·7HO; cuando cristaliza entre 6° y 20°, tiene por fórmula MnO₂SO₄·6HO; por último, cuando cristaliza entre 20° y 30°, tiene por fórmula MnO₂SO₄·4HO.

Podemos establecer, por regla general, que la cantidad de agua de cristalización será mayor cuanto menor sea la temperatura á que se verifica la cristalización. Acaso muchas sales que hasta hoy sólo cristalizan en forma anhidra, si dispusiéramos de ciertas temperaturas menores que las que conocemos, conseguiríamos que cristalizaran con cierta cantidad de agua.

Siempre que un compuesto entra en disolución, suceden uno de estos tres casos: ó la temperatura baja, ó no hay cambio alguno en la misma, ó bien se produce un aumento de la misma. La baja de temperatura es un hecho necesario, puesto que todo cuerpo absorbe una cierta cantidad de calor al pasar de sólido á líquido. Pero cuando en el acto de la disolución no hay cambio sensible en la temperatura, ó hay un aumento de esta, es prueba evidente de que hay una combinación entre el disolvente y el cuerpo que se disuelve. Así tenemos que el cloruro de calcio anhidro produce un aumento de temperatura al disolverse, mésintra que la disolución del mismo cuerpo cristalizado con 6 equivalentes de agua, produce una baja de temperatura. El mismo fenómeno se presenta en otras muchísimas sales.

Cuando en la disolución de una sal no se produce cambio alguno de temperatura, es evidente que se ha establecido equilibrio entre el calor producido por la hidratación, y el enfriamiento ocasionado por la disolución.

Después de lo que precede, se hecha de ver á primera vista que los diferentes equivalentes de agua, no están combinados en el compuesto químico, por una igual afinidad. Esta agua no se deja, en efecto, expulsar enteramente por una misma temperatura. Así, por ejemplo, los sulfatos de magnesia, de zinc, de hierro, de manganeso, que cristalizan con 3 ó 7 equivalentes de agua, abandonan 4 ó 6 de estos equivalentes á una temperatura poco superior á 100°, mientras que el equivalente que queda exige
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una temperatura muchísimo mayor para desprenderse. Se ve, pues, que existe cierto interés en el estudio de estas deshidrataciones sucesivas, para ver qué papel representa cada porción de agua.

Mr. Graham admite á este efecto, en los compuestos químicos, la existencia de un equivalente de agua en un estado particular, que él llama agua esencial ó salina, porque en ciertos casos puede ser reemplazada por una sal. Nada diremos del agua de constitución que un compuesto químico no puede perder sin sufrir grandes modificaciones en su constitución, porque este estudio corresponde á la segunda parte de este trabajo.

Según, pues, Mr. Graham, el sulfato de hierro que cristaliza con 7 equivalentes de agua, podrá representarse por esta fórmula: (FeO,SO₃,H₂O₆H₂O); 6 equivalentes serán agua de cristalización, y podrán eliminarse á la temperatura del agua hirviendo, mientras que el séptimo equivalente, ó sea el agua salina, no podrá ser expulsada á una temperatura inferior á 204°. En cambio esta agua salina podrá ser reemplazada por una cantidad equivalente de otra sal, el sulfato de potasa por ejemplo.

Mr. Isidoro Pierre, que ha estudiado la misma cuestión, ha obtenido resultados completamente opuestos á los de Mr. Graham. Nosotros creemos, pues, que los nombres de agua salina, agua esencial, agua de hidratación no conducen á nada, y sólo sirven para complicar lo que de por sí es bien sencillo: todos los equivalentes de agua, que pueden ser eliminados del compuesto cristalizado, sin que experimente descomposición alguna, se deben llamar agua de cristalización.

El agua de cristalización influye también en la forma de los cristales, y pudiéramos presentar innumerables ejemplos en corroboración de esto. El borax cristalizado con 10 equivalentes de agua es prismático, con 5 equivalentes de agua es octaedrónico.

El carbonato de sosa cristaliza en prismas cuadrangulares terminados por dos puntas de cuatro caras, ó en cristales octaedricos á bases romboidales y vértices truncados.

Llegado este punto, se puede preguntar si el agua existe en los cristales en la forma líquida ó sólida. Si el buen sentido no nos dijera lo segundo, la física se encargaría de probarlo. En efecto;
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el calor específico del hielo es diferente que el del agua. Por otra parte, el calor necesario para elevar un grado la temperatura de un compuesto, es igual á la suma de las cantidades que absorbe cada uno de los componentes en particular. Luego, si llamamos \( m \) y \( m' \), \( c \) y \( c' \) á las masas y á las capacidades caloríficas del compuesto anhídrio y del agua, la capacidad calorífica e de los cristales hidratados será

\[
\frac{mc + m'c'}{m + m'} = C
\]

Esta ecuación no se satisface más que con la condición de hacer \( c' \) igual á la capacidad calorífica del hielo.

La presencia del agua no influye solamente en la forma de los compuestos químicos, sino que también influye en su color. Así, el protóxido de níquel anhídrio es pardo, y el hidrato verde; el litargirio es amarillo, y el protóxido de plomo se precipita en blanco; el protóxido de cobre forma con el agua un hidrato amarillo rojizo, mientras que el anhídrio es rojo; el bióxido, que es casi negro cuando anhídrio, presenta un hermoso color azul cuando es hidratado: este cuerpo presenta además el fenómeno curioso de deshidratarse en el seno del agua, por la influencia de una temperatura de 70°.

Muchas sales nos presentan también fenómenos análogos. El sulfato de cobre es blanco cuando anhídrio, verde al estado de monohidrato, y azul cuando contiene 3 equivalentes de agua. En esta propiedad del sulfato de cobre, se funda precisamente su empleo como reactivo para averiguar si el alcohol tiene ó no agua.

Mr. Chevreul ha sacado un gran partido de la acción física del agua sobre ciertas sustancias azoadas, como son los tendones, la albúmina coagulada, la fibrina, los cartílagos, etc., que cuando secas son muy parecidas, pero que sumergidas en el agua, cada una de ellas absorbe cierta cantidad de este líquido, y recobra las propiedades físicas que le son peculiares.

(Se continuará.)

FRANCISCO BALAGUER.
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Nuevo método de ensayo de los aceites minerales.

Los Sres. J. Salleron y V. Urbain han inventado un aparato para practicar el ensayo de los aceites minerales empleados para el alumbrado (petróleos, schistos, etc.), deduciendo la inflamabilidad de los aceites por un medio indirecto, fundado en que la tensión del vapor de estos líquidos es proporcional á su grado de volatilidad, y por consiguiente, á su inflamabilidad: han construido además una tabla conteniendo las fuerzas elásticas de los vapores de un mismo aceite mineral tomado por tipo á las diferentes temperaturas comprendidas entre 0° y 58°, de manera que conociendo la tensión del aceite que se ensaya á una temperatura dada, y por otro lado sabiendo la tensión del aceite tipo á esta misma temperatura, deducen de la comparación de estos dos números, el grado de inflamabilidad del aceite objeto del ensayo.

No conocemos ni la memoria ni el aparato de estos autores más que por la ligera nota que se inserta en las sesiones de la Academia de Ciencias de Paris; pero nos parece que este aparato no podrá dar siempre indicaciones exactas, sobre todo en los aceites falsificados que algunas veces se expenden en el comercio, mezclando algunos que son poco inflamables con otros que lo son en grado superior, y bien pudiéramos llamarlos explosivos. Cuando tengamos en nuestro poder esta memoria, la estudiaremos detenidamente, y haremos sobre ella las observaciones que juzguemos á propósito.—L. M. U.

Real Academia de Ciencias exactas, físicas y naturales.

Cumpliendo esta Academia con uno de los objetos de su instituto, ha publicado el siguiente programa para la adjudicacion de premios en el año de 1868.

Artículo 1.º La Academia de Ciencias exactas, físicas y naturales abre concurso público para adjudicar tres premios á los autores de las Memorias que desempeñen satisfactoriamente, á juicio de la misma Academia, los temas siguientes:
I. «Dar á conocer los medios mejores de obtener, purificar y emplear el gas del alumbrado, y determinar sus condiciones para que pueda que-
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marse sin inconveniente en cualquier punto. Presentar un método exacto para medir su potencia luminosa, describiendo todos los aparatos que para ello sean necesarios y el modo de hacerlos funcionar, marcando cuáles deben ser sus indicaciones para que el gas sea aceptable.»

II. «Descripción de las variedades de vid cultivadas en España dentro de los límites de una ó varias provincias contiguas, exponiendo las particularidades, tanto agronómicas como económicas, que ofrezcan aquellas, y acompañando dibujos de las mismas. Serán preferidas en igualdad de circunstancias las Memorias relativas á las provincias méños conocidas bajo este punto de vista.»

III. «Describir las rocas de una provincia de España y la marcha progresiva de su descomposición, determinando las causas que la producen, presentando la análisis cuantitativa de la tierra vegetal formada de sus detritus; y cuando en todo ó en parte hubiere sedimentos cristalinos, se analizarán mecánicamente para conocer las diferentes especies minerales de que se compone el suelo, así como la naturaleza y circunstancias del subsuelo ó segunda capa de terreno: deduciéndose de estos conocimientos y demás circunstancias locales las aplicaciones á la agricultura en general, y con especialidad al cultivo de los árboles.»

Se exceptúan de esta descripción las provincias que forman los territorios de Asturias, Pontevedra, Vizcaya y Castellón de la Plana, por haber sido ya premiadas las Memorias respectivas en los años 1853, 1855, 1856 y 1857.

Proponiéndose la Academia por medio de este concurso contribuir á que se forme una colección de descripciones científicas de todas ó la mayor parte de las provincias de España, ha determinado repetir este tema en lo sucesivo todas cuantas veces le sea posible.

Art. 2.º Se adjudicará también un accésit para cada uno de los objetos propuestos, al autor de la Memoria cuyo mérito se acerque más al de las premiadas.

Art. 3.º El premio, que será igual para cada tema, consistirá en seis mil reales de vellón y una medalla de oro.

Art. 4.º El accésit consistirá en una medalla de oro enteramente igual á la del premio.

Art. 5.º El concurso quedará abierto desde el día de la publicación de este programa en la Gaceta de Madrid, y cerrado en 1.º de Mayo de 1868, hasta cuyo día se recibirán en la secretaría de la Academia todas las Memorias que se presenten.

Art. 6.º Podrán optar á los premios y á los accésits todos los que presenten Memorias según las condiciones aquí establecidas, sean nacionales ó extranjeros, excepto los individuos numerarios de esta corporación.

Art. 7.º Las Memorias habrán de estar escritas en castellano, latín ó francés.

Art. 8.º Estas Memorias se presentarán en pliego cerrado, sin firma