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Anales de química (Madrid. 1867) (1867-04-12 00:00:00), página 4

Procedimientos para dar brillo metálico á las telas ó sus hilos componentes.

La industria moderna, que se apodera de todos los adelantos de la química para aplicarlos, se ha enriquecido con un nuevo procedimiento, ideado por Tolson é Irving, para dar á los tejidos ó á las fibras componentes un aspecto y brillo parecido al que presentan los metales. El método consiste en hervir dichas fibras ó tejidos en las disoluciones de sulfato de cobre, ó de una sal soluble á base de plomo, de zinc ó de plata, que les sirve de mordiente antes de someterlas al tinte. Luego que ha sufrido esta operacion por los métodos ordinarios, despues que le hemos dado el color que hayamos querido por los procedimientos comunes, se les puede hacer adquirir el brillo metálico haciéndolos pasar por un baño de hiposulfito sódico, potásico ó amónico.

Antes de pasar más adelante, debemos advertir que estos procedimientos se aplican mas particularmente á los tejidos de lana ó á las mezclas de lana y algodón.

Supongamos que queremos obtener una tela de color oscuro negro ó marrón, pero que presente despues del tinte el aspecto metálico. Para esto, por cada dos kilogramos de materia, haremos un baño mordiente compuesto de 250 gramos de sulfato de cobre, 125 gramos de cremor tártaro, 12 hectólitros de agua; se hiere durante media hora, despues de lo cual se lava con agua fría, se seca, y se procede á teñirla por los métodos ordinarios. El método á que daremos la preferencia, si el color que se trata de obtener es el negro, será el compuesto de ébano y campeche, en la proporcion de 0°,50 del primero por 1°,50 de campeche.

Teñido el tejido, se le seca, se lava con agua fría, y se le vuelve á secar, y se le sumerge durante diez ó quince minutos en un tercer baño, compuesto por cada dos hectólitros de agua de 152 gramos de sulfato de cobre disueltos en 300 gramos de amoníaco, elevando la temperatura de dicho baño entre 63 á 80° centígrados. Terminada esta tercera operacion, se lava y seca la materia, la cual ya está preparada para que pueda adquirir el brillo metálico por su inmersion durante quince minutos en el baño de hipo-
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sulfito, el cual estará formado de hiposulfito de potasa, sosa ó amoniaco disuelto en agua, hasta que la disolución marque 40° del areómetro Beaumé. Se lava por última vez, se seca, y se le somete á la presión por los métodos ordinarios.

Cuando el color que deseamos tenga brillo metálico, es ceni-ciente, color de flor de romero, ó colores análogos, entón-ces el baño mordiente contendrá una sal á base de plomo, zinc ó plata.

Si usamos una sal de plomo, daremos la preferencia al acetato de plomo neutro en la proporción de 250 gramos de sulfato por 2 hectólitros de agua para dos kilogramos de hilo ó tela; hacemos con ellos las mismas operaciones, suprimiendo el tercer baño antes descrito para los colores negros y oscuros.

Si el mordiente es una sal de zinc, usaremos el sulfato de zinc en la proporción de 250 gramos de sal por 2 hectólitros de agua para 2 kilogramos de materia, suprimiendo también el tercer baño de cobre.

Si empleamos una sal de plata, la tela tendrá que sufrir las si-guintes operaciones: Se pasa por el mordiente que hemos des-crito para los colores negros, y ántes de someter la tela al tinte, se la introduce en un baño á 50° ó 60°, formado por cada dos hec-tólitros de agua, 10 gramos de nitrato de plata. Se le lava, se le tiñe por los métodos ordinarios. Se le vuelve á lavar y secar, se le pasa por el baño de hiposulfito, etc., etc. En este último caso podemos emplear la plata como mordiente de colores negros.

Si el hiposulfito empleado es el de amoniaco, las telas adquieren un viso ó reflejo azulado.

José Soler Sánchez.
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INFLUENCIA DEL AGUA EN LOS FENÓMENOS QUÍMICOS. (1)

(Continuacion.)

SEGUNDA PARTE.

Accion química del agua.

TERCER CASO.—EL OXÍGENO Y EL HIDRÓGENO DEL AGUA DESCOMPUESTA SE COMBINAN CADA UNO CON UN CUERPO DIFERENTE.

Conocida es de todos la reaccion del fluoruro de silicio en presencia del agua, dando origen al ácido hidrofluosilicico, y precipitándose la silice gelatinosa, como nos indica la reaccion

\[
3\mathrm{SiF}_3 + 3\mathrm{HO} = 3\mathrm{HF}, 2\mathrm{SiF}_3 + \mathrm{SiO}_3
\]

Tambien aqui el agua abandona al silicio el oxígeno y al fluor su hidrógeno.

Por la accion del hidrato de potasa, un gran número de sustancias orgánicas descomponen análogamente el agua. De esta manera el indigo azul, tratado por una disolucion concentrada de potasa, produce el indigo blanco y la isatina, como indica la reaccion

\[
2(\mathrm{C}^{16}\mathrm{H}^5\mathrm{NO}_3) + 2\mathrm{HO} = \mathrm{C}^{16}\mathrm{H}^5\mathrm{NO}_2\mathrm{O}^2 + \mathrm{C}^{16}\mathrm{H}^5\mathrm{NO}_2\mathrm{H}^2.
\]

El ácido cianico calentado en presencia del mismo reactivo produce por la descomposicion del agua, ácido carbónico y amoniaco, como se vé por la reaccion siguiente:

\[
\mathrm{HO},\mathrm{C}^3\mathrm{ON} + 2(\mathrm{KO},\mathrm{HO}) = 2(\mathrm{KO},\mathrm{CO}^2) + \mathrm{NH}^3.
\]

Con un éter cianico de la serie cuyo radical es \( \mathrm{C}^{n}\mathrm{H}^{2n-1} \), la misma reaccion tiene lugar, sólo que los dos equivalentes del hidrógeno del agua descompuesta se unen al radical alcoholico y forman con

(1) Véanse los números 3.º, 4.º 5.º y 6.º
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el nitrógeno un amoníaco compuesto, en el cual, este radical reemplaza un equivalente de hidrógeno del amoníaco. En efecto:

\[
C^2NO, C^4H^8O + 2(KO, HO) = 2(KO, CO^2) + NH^3, C^4H^8.
\]

Si mezclamos el ácido cianhídrico anhidro con un volumen igual de ácido clorhídrico fumante, el líquido se calienta considerablemente y se convierte en una masa cristalina, que no es otra cosa que una mezcla de ácido fórmico y de cloruro amónico.

\[
HC^2N + HCl + 4HO = C^2H^8O^3 + NH^4Cl.
\]

Si quitamos al formiato amónico cuatro equivalentes de agua, lo que conseguiremos destilándole á 200°, se producirá el ácido cianhídrico, cuya reacción sumamente notable es la siguiente:

\[
NH^1O, C^2HO^3 - 4HO = HC^2N.
\]

Por la influencia de la potasa ó de un ácido mineral, los nituros negativos, es decir, las amidas, imidas y nitrilos, descomponen el agua, y de esta descomposición resulta siempre amoníaco y un ácido correspondiente al radical negativo contenido en estos cuerpos.

La benzamida, por ejemplo, descompone un equivalente de agua, formándose, como indica la reacción, ácido benzoíco y amoniaco:

\[
C^{14}H^8O^2, NH^2 + KO, HO = C^{14}H^8O^8, KO + NH^3.
\]

El butironitrilo produce en iguales circunstancias ácido butírico y amoniaco:

\[
C^6H^7N + 4HO = C^6H^6O^4 + NH^3.
\]

Las diamidas, las triamidas y las amidas secundarias producen reacciones semejantes.

Cuando se calcina alguna sustancia orgánica nitrogenada con la cal sodada ó potasada, descompone también el agua; el oxígeno quema en este caso el carbono de la sustancia para formar ácido carbónico, que queda combinado con la potasa, y el hidrógeno se combina con el nitrógeno, formándose amoniaco que se desprende. Sea, por ejemplo, la urea:
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C^4H^4N^2O^4 + 2(KO,HO) = 2(KO,CO^2) + 2NH^3.

La presencia del agua es tambien indispensable en la putrefaccion, en tales términos, que esta no tendria lugar en un paraje preservado completamente de la humedad. Por lo demas, despues de lo que llevamos dicho, se explica perfectamente la influencia del agua en este fenómeno: por una parte, la gran afinidad del carbono (que no falta nunca en ninguna sustancia orgánica) para con el oxígeno; por otra, la no menor afinidad del nitrógeno para con el hidrógeno naciente: se encuentran, pues, en actividad dos afinidades, que necesariamente han de producir la descomposicion del agua.

En todo lo que precede, hemos podido seguir fácilmente al oxígeno y al hidrógeno del agua, desde el momento de la descomposicion de ésta, toda vez que los nuevos compuestos formados han permanecido separados, ó bien, se han separado despues de su formacion. Pero, hemos llegado ya al caso en que estos compuestos quedan combinados. El oxígeno y el hidrógeno, ¿se unen para formar el agua? Y, en este caso, ¿qué papel representa esta agua en la combinacion?

Cuestion es esta como debe comprenderse, al indicarla solo, de la mayor importancia; la química moderna, puede decirse sin temor de exagerar, está basada sobre este estudio. El estudio de las bases, de los ácidos, de las sales amoniacales y orgánicas, de las amidas y de los nitrilos, de los alcoholes y de los éteres, de las aldehidas, de las diversas fermentaciones, etc. etc., son una prueba bien convincente de la verdad de esta proposicion.

Si nos propusiéramos clasificar y disponer todos los óxidos metalóideos y metálicos, en una misma serie lineal, según sus propiedades eléctricas, positivas ó negativas, principiando, por ejemplo, por la potasa, y concluyendo por el ácido sulfúrico, veríamos desde luego, que los nombres de base y de ácido, no tienen nada de absoluto. Estos términos de nuestra nomenclatura química, no indican otra cosa evidentemente, mas que los dos lados extremos y relativamente opuestos de una misma serie. La dificultad que ofrecen ciertos y determinados cuerpos, el óxido de antimonio, por ejemplo, que gozan á la vez de las propiedades de los ácidos
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y de las bases, demuestra bien claramente, que no existe oposicion absoluta entre las propiedades ácidas y las propiedades básicas: la oposicion que existe entre estas propiedades es solamente relativa. Así, por ejemplo, la oposicion entre las propiedades del ácido sulfúrico y la potasa, será muy sensible, porque estos cuerpos ocupan en la serie lineal precisamente los dos extremos. La oposicion no será tan grande si, en vez de considerar los términos extremos, comparamos la potasa con otro término menos separado de ella, la álumina, por ejemplo; después ésta con el óxido de antimonio: después éste con el agua, y el agua con el ácido arsenioso, y en fin, este último con el ácido sulfúrico.

Es indudable que los ácidos y las bases orgánicas, pueden también entrar en una serie semejante; una vez admitidos los radicales orgánicos, la barrera que existia entre las llamadas química mineral y orgánica, desapareció completamente.

A poco que se discurra, se echará de ver perfectamente que, el punto medio de la serie de que hablábamos, estará precisamente ocupado por el agua, á causa de su indiferencia química, es decir, de la propiedad que posee de combinarse indiferentemente con los cuerpos dotados de caracteres químicos diametralmente opuestos. El resultado de estas combinaciones, sabemos que da origen á los compuestos llamados, acaso con alguna impropiedad algunos de ellos, hidratos, que pueden ser básicos, ácidos y neutros. En el primer caso, el agua puede considerarse como representando el papel de ácido; en el segundo el de base, y en el tercero, por último, representando algun papel especial.

De todo esto, se deduce que debemos considerar el agua: 1.º como base; 2.º como ácido; y 3.º representando algun papel especial, como en las sales amoniacales y en los compuestos neutros de la química orgánica.

El agua considerada como base.

En los ácidos, es tan necesaria la presencia del agua, que, desde el momento que les privamos de ella, ya no manifiestan ninguna de sus reacciones características: en este caso se les llama anhidridos. Así, por ejemplo, podremos fundir y lo mismo destilar, el anhídrido sulfúrico sobre el carbonato de potasa, sin que se
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ANALES DE QUÍMICA

MONITOR DE QUÍMICA Y FARMACIA

Y DE LAS CIENCIAS AUXILIARES

NUM. 9.           Mayo 12 de 1867.           AÑO I.

NOCIONES ACERCA DE LA FOTO-QUÍMICA.

Los flúidos imponderables, luz, calor y electricidad, influyen de una manera notable y poderosa en las reacciones químicas. No hay obra, por elemental que sea, que al ocuparse de la afinidad no cuente como una de las causas modificantes de esta fuerza, y como causa la mas poderosa, á dichos agentes. Innumerables ejemplos podíamos citar y se citan sobre este asunto. Pero si bien es cierto que existen estos; si es indudable que tales hechos son admitidos por todos los químicos y físicos, no lo es menos que de los tres agentes únicamente la electricidad ha sido la mas estudiada y la que ha parecido absorber por completo la atención de todos los físicos y químicos. Tan verdad es esto, que se ha tenido que fundar una ciencia nueva, llamada Electro-Química, que consta en todos los libros de Física, que es explicada en todas las cátedras, que acerca de ella se han escrito volúmenes enteros, y ha servido para que se inmortalizaran en la ciencia muchos y muy entendidos sabios, colocando en primero y preferente lugar el nombre de Bequerel.

Pero si la electricidad es un agente tan poderoso, que interviene de mil maneras en las acciones químicas; si ha podido dar nacimiento á una nueva ciencia desprendida ya de su madre
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amoniaco y formar verdaderas sales, pues en este caso el hidrógeno del agua se combina con el amoniaco para formar NH\(^4\), el oxígeno oxida este metal de nueva formacion, y las sales que resultan de la combinacion de este óxido con los oxácidos tienen la misma constitucion que las otras sales metálicas.

El isomorfismo entre las sales potásicas y amoniacales se explica igualmente despues de la hipótesis del amonio, y no es tan aventurado asegurar, aun cuando todavía no ha podido obtenerse este, aislado, que será isomorfo con el potasio.

Pero si bien, como acabamos de decir, todavía no se ha podido aislar el amonio, se ha conseguido en cambio formar una combinacion de amoniaco, hidrógeno y mercurio con todos los caracteres de verdadera amalgama, en la que el hidrógeno y el amoniaco se encuentran en las proporciones precisas para formar el amonio; es decir, en la proporcion de 4 volúmenes de amoniaco y 2 volúmenes de hidrógeno. Esta combinacion conserva el brillo metálico del mercurio, lo que no sucede sino con la condicion indispensable de ser un metal el cuerpo con que se combina el mercurio, pues al combinarse este cuerpo con los metaloides pierde toda su apariencia metálica, lo cual se opone á que se pueda considerar la amalgama de amonio como un hidruro amoniacal de mercurio.

A pesar de todo esto, se han presentado contra la teoria del amonio algunas objeciones, y entre ellas la de que este compuesto ni su óxido han podido ser aislados. ¿Pero es absolutamente necesario que un radical se encuentre aislado para admitir su existencia? La química moderna está basada precisamente sobre estos radicales, y sin embargo, la mayor parte de ellos no han podido todavía ser aislados. Nosotros creemos que, desde el momento en que por doble descomposicion podemos conseguir que entre en las composiciones nuevas, ó que podamos eliminarle de las mismas, su existencia como radical queda suficientemente demostrada. Pero todavía podemos aducir en apoyo de la existencia del radical amonio otras pruebas mas concluyentes. Todo el que haya estudiado la química, conocerá perfectamente el interesante descubrimiento de los amoniacos compuestos. Estos amoniacos tienen todos la misma constitucion que el amoniaco NH\(^4\). La sustitucion de 1, 2 ó 3 equivalentes de los radicales alcohólicos á 1, 2 ó 3 equi-
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valentes de hidrógeno de este último, no introduce ninguna modificación esencial en el agrupamiento de sus moléculas. En estos nuevos compuestos, todos los caracteres esenciales del amoníaco subsisten hasta tal punto, que muchas veces es poco menos que imposible poderlos distinguir. Los razonamientos que podemos hacer sobre los unos, se aplican perfectamente al otro. Hemos dicho que los tres equivalentes de hidrógeno del NH³ pueden ser reemplazados por los equivalentes de los radicales alcohólicos; pero todavía podemos ir más lejos, podemos reemplazar los 4H del óxido de amonio NH²O por cuatro de estos radicales, y en estos nuevos compuestos se ha conseguido eliminar este óxido de amonio N(C'H²)O, HO. Desde luego, para que estos compuestos existan, es necesario admitir también la existencia del óxido de amonio, toda vez que la analogía con los compuestos amoniacales no puede ponerse en duda. El papel, por consiguiente, que el agua representa en las sales amoniacales no puede ser más evidente. Todavía podemos añadir, en corroboración de esto, algunas otras razones: este óxido hidratado de un amonio compuesto, presenta todos los caracteres de las bases enérgicas, tales como la potasa y la sosa; se combina con el ácido carbónico del aire, desaloja de sus combinaciones al amoniaco, la magnesia, el óxido de zinc, etc.; y puede formar sales anhidras con los oxácidos, condición que por sí sola alejaría toda duda que pudiera existir sobre este particular.

Los álcalis orgánicos naturales participan, como el amoniaco, de la propiedad de combinarse con los hidrácidos sin la intervención del agua, y de exigir la presencia de este líquido, en las combinaciones con los oxácidos. El agua representa también aquí un papel importante, puesto que no puede ser eliminada de estas últimas combinaciones sin que deje de producirse su inmediata descomposición, análogamente a lo que sucede con las sales amoniacales. Esto, ciertamente, no tiene nada de extraño, cuando se considere que los alcaloides no son otra cosa que amoniacos compuestos.

También en las amidas representa el agua un papel muy importante, sin más diferencia que, en lugar de contribuir por uno u otro de sus elementos, ó por ambos á la vez, á su formación, se
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forma, al contrario, ella misma á expensas del hidrógeno del amoniaco y del oxígeno del ácido.

Las amidas no difieren de las sales amoniacales correspondientes mas que por 1, 2 ó 3 equivalentes de agua, según que el ácido de la sal amoniacal neutra es mono, bi ó tribásico. Un ejemplo nos lo va á confirmar: haciendo reaccionar el amoniaco sobre el anhidrido benzóico, obtendremos la benzamida y el ácido benzóico hidratado:

\[
\frac{2(C^{14}H^8O^3)}{\text{Anh. benzóico.}} + \text{NH}^3 = \frac{C^{14}H^8O^3,\text{HO}}{\text{Ac. benz. hidr.}} + \frac{C^{14}H^8O^2,\text{NH}^2}{\text{Benzamida.}}
\]

Aquí vemos un equivalente de hidrógeno del amoniaco combinado con un equivalente de oxígeno del ácido benzóico, para formar agua, que convierte un equivalente de anhidro benzóico en ácido hidratado.

Si descomponemos por el calor el oxalato neutro de amoniaco, se forman todavía cuatro equivalentes de agua á expensas del ácido y de la base, y se produce la oxamida.

\[
C^4O^6(NH^4O)^2 = C^4O^4,N^2H^4 + 4HO.
\]

Como el ácido oxálico es bibásico, reacciona sobre dos equivalentes de amoniaco.

La citramida se forma tambien por una reaccion análoga; solamente que, como el ácido citrico es tribásico, exige tres equivalentes de óxido de amonio para formar una sal neutra, y por consiguiente, la cantidad de agua eliminada es más grande que en los dos casos anteriores.

Esta formacion del agua tiene lugar, cualquiera que sea la manera como se consideren las amidas. Examinando las fórmulas anteriores, se echa de ver que pueden considerarse como las sales amoniacales privadas de agua; pero las amidas representan todavía amoniacos compuestos, en los cuales un equivalente de hidrógeno es reemplazado por un radical ácido. Así, por ejemplo:

\[
C^{14}H^8O^2NH^2 = N \mid \frac{C^{14}H^8O^2}{H}
\]
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Haciendo reaccionar un cuerpo muy ávido de agua (el ácido fosfórico anhidro) sobre las sales amoniacales ó sobre las amidas primeras, se forma una cierta cantidad de agua á expensas de todo el hidrógeno del amoniaco ó de la amida, y de una cantidad correspondiente de oxígeno del ácido. Los compuestos que resultan de esta reaccion se llaman nitrilos, y pueden, como las amidas, apoderarse otra vez del agua que han perdido, por la accion prolongada de una disolucion de potasa. Así, por ejemplo, el acetato de amoniaco produce acetó nitrilo, según la ecuacion siguiente:

\[
\frac{\mathrm{NH}_4^0,\mathrm{C}^4\mathrm{H}^3\mathrm{O}^9}{\text{Acet. de amoniaco.}} = \frac{\mathrm{C}^4\mathrm{H}^3\mathrm{N} + 4\mathrm{HO}}{\text{Aceto nitrilo.}}
\]

El papel que el agua representa en estos compuestos tiene una importancia suma, sobre la cual vamos á decir algunas palabras. El aceto nitrilo C^4H^3N es, como vemos, acetato de amoniaco menos los 4 equivalentes de agua; pero si examinamos atentamente su fórmula, observaremos que es exactamente la del éter metilcianhidrico C^2N,C^2H^5; y si en vez de examinar la fórmula nos fijamos en sus propiedades, veremos que estos dos cuerpos, el aceto nitrilo y el cianuro de metilo no solo son isoméricos, sino que tambien idénticos. Como podemos obtener los éteres cianhidricos con todos los alcoholes de radical C^{2n}H^{2n+1}, y los nitrilos, con todos los ácidos que correspondan, podremos tambien pasar con suma facilidad de los de una serie á los otros, situados en una serie inmediata inferior y viceversa, y esto por la separacion y la combinacion del agua. Algunos ejemplos nos lo demostrarán:

\[
\frac{\mathrm{C}^2\mathrm{H}^8,\mathrm{C}^2\mathrm{N}}{\text{Cian. de metilo.}} + 4\mathrm{HO} = \frac{\mathrm{C}^4\mathrm{H}^3\mathrm{O}^9,\mathrm{NH}^4\mathrm{O}}{\text{Acet. de amoniaco.}}
\]

\[
\frac{\mathrm{C}^4\mathrm{H}^6,\mathrm{C}^3\mathrm{N}}{\text{Cian. de etilo.}} + 4\mathrm{HO} = \frac{\mathrm{C}^6\mathrm{H}^5\mathrm{O}^3,\mathrm{NH}^4\mathrm{O}}{\text{Propion. de amoniaco.}}
\]

\[
\frac{\mathrm{C}^6\mathrm{H}^7,\mathrm{C}^2\mathrm{N}}{\text{Cian. de propilo.}} + 4\mathrm{HO} = \frac{\mathrm{C}^8\mathrm{H}^7\mathrm{O}^3,\mathrm{NH}^4\mathrm{O}}{\text{Butirato de amoniaco.}}, \text{etc.}
\]

Los ácidos que se derivan de los alcoholes á radical de la serie C^{2n}H^{2n-7} experimentan la misma trasformacion. Así, el benzoato
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de amoniaco, calentado con el ácido fosfórico anhidro, produce el benzonitrilo, que es idéntico con el cianuro de fenilo.

\[
\frac{\mathrm{C}^{14}\mathrm{H}^8\mathrm{O}^3,\mathrm{NH}^4\mathrm{O}}{\text{Benz. de amoniaco.}} = 4\ \mathrm{HO} + \frac{\mathrm{C}^{14}\mathrm{H}^8\mathrm{N}}{\text{Benzonitrilo.}}
\]

\[
\frac{\mathrm{C}^{14}\mathrm{H}^8\mathrm{N}}{\text{Benzonitrilo.}} = \frac{\mathrm{C}^9\mathrm{N},\mathrm{C}^{13}\mathrm{H}^6}{\text{Cian. de fenilo.}}
\]

(Se continuará.)

FRANCISCO BALAGUER.

EXPOSICION UNIVERSAL DE PARIS.

Paris 4 de Mayo de 1867.

Mis queridos amigos y compañeros: Ya tenemos completamente instalados los productos químicos y farmacéuticos correspondientes á la clase 44, y dispuestos para el exámen del jurado, compuesto de personas las mas competentes, como podreis juzgar por la lista que á continuacion os envío: mi nombre, colocado al lado de tantas eminencias, es una honra que debo á la intervencion de nuestro comisario régio, secundada por los mismos miembros del jurado: esto me obliga, para hacerme acreedor á tan honrosa distincion, á secundar los esfuerzos de todos para que puedan ser recompensados con justicia y la debida imparcialidad los que mas han contribuido al adelanto de las ciencias químicas y han conseguido realizar en la práctica los grandes adelantos que, merced al estudio de la química, vienen verificándose en los últimos diez años.

Hé aquí la lista de los individuos que componen el jurado:

Fehling, presidente.
Schroetter, austriaco.
Deville, francés.
Ballard, id.
Kirschbaum, suizo.
Frankland, inglés.
Beck, prusiano.
Danielsen, inglés.
Bauhauer, holandés.
Kekule, belga.
Hoffmann, prusiano.
Fritzsche, ruso.
Wurtz, francés.
Motard, id.
Martrus, inglés.
Saez Montoya, español.
Fourcade, francés.
Friedel, alemán.
Daguin, secretario.

En este jurado están representados, como habréis podido ver, la mayor parte de los países que han expuesto productos de la clase 44, en la que España ha concurrido con 80 expositores.

En la seccion de cuerpos grasos hay bastantes expositores, que han pre-