ferjorosa/bne-hemeroteca-ocr-xix huggingface dataset:
Anales de química (Madrid. 1867) (1867-12-15 00:00:00), página 9

Los tubos \( J \) \( J' \) están constantemente abiertos; tienen el diámetro de la traquearteria, y permiten la entrada del aire en el aparato. Estos tubos se elevan lateralmente por el vaso \( A \) y le sostienen, penetrando en el interior del vaso \( M \), aproximándose al platillo \( U \).

Los tres vasos \( A \), \( K \) y \( V \), están graduados de modo que en cada momento se puede saber la cantidad de cloroformo que ha respirado el enfermo, porque restando de la cantidad que ha caído del vaso \( A \) la que existe en los vasos \( K \) y \( V \), la diferencia representa el cloroformo que se ha evaporado y ha sido respirado por el enfermo.

\( M M \) es un bocal de vidrio en donde se hallan los vapores de cloroformo mezclados con aire, y \( M' \) es la tapa de este bocal de ébano y corcho en la parte inferior, para que cierre herméticamente. Dicho bocal se halla sostenido en la peana de ébano \( M'' \).

\( R \) \( R' \) son dos vástagos metálicos que, partiendo de la peana del aparato, vienen á enlazar en la armadura de la tapadera \( M' \).

\( I \) es un tubo aspirador flexible que comunica por la tapadera \( M' \) con el espacio del vaso \( M M \), en donde están los vapores: termina dicho tubo en un embudo \( I' \), que se aplica á la boca del enfermo. A 6 centímetros del embudo hay dos válvulas \( Q \), cuyo juego alternativo permite la inhalacion y exhalacion por fuera del aparato.

\( Z \) es un regulador que permite mover horizontal y verticalmente los dos silíones, entrando mas ó menos en el líquido. Está compuesto de un eje, en cuya extremidad superior hay una rosca \( D \), y en la parte media está cubierta de un tubo de cobre hendido en la parte \( Z' \), de modo que pueda correr una aguja \( Z' \) en una escala con 3 divisiones, que son los grados del anestesimetro.

Antes se aplicaba únicamente la anestesia para suprimir ó disminuir la sensibilidad durante las operaciones quirúrgicas; pero en el dia los anestésicos se aplican también para los partos (1) y

(1) A esta medicacion debían referirse sin duda los anuncios que hace pocos días han circulado en Madrid ofreciendo hacer parir sin dolor; lo cual ha dado lugar á que se burlen algunos periódicos de los anunciantes parteros.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 1

ANALES

DE QUÍMICA Y FARMACIA.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 2

ANALES
DE
QUIMICA Y FARMACIA
LÍRICA Y HISTORIA NATURAL
DE LA TÉCNICA, INDUSTRIA, MECHÁNICA Y COMERCIO

TOMO III

MADEID
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 3

ANALES DE QUÍMICA Y FARMACIA

FISICA É HISTORIA NATURAL
EN SUS APLICACIONES
Á LA TERAPÉUTICA, INDUSTRIA, AGRICULTURA Y COMERCIO.

DIRIGIDO Y REDACTADO POR LOS SEÑORES

D. LUIS MARÍA UTOR,
ingeniero industrial y catedrático.

D. CONSTANTINO SAEZ MONTOYA,
ingeniero químico, farmacéutico y catedrático.

DR. D. GABRIEL DE LA PUERTA,
catedrático en la facultad de Farmacia de la Universidad central.

DR. D. JOSÉ SOLER Y SANCHEZ,
farmacéutico y catedrático de ciencias en la Universidad central.

TOMO II.

MADRID:
ESTABLECIMIENTO TIPOGRÁFICO DE T. FORTANET,
calle de la Libertad, núm. 29.
1868.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 7

La obra de Química orgánica general y aplicada, la publicaremos por separado, en atención á su gran extension, y con el objeto de que pueda suscribirse, el qué así lo de-see, solamente á dicha obra; en la que aparecen los nuevos descubrimientos hechos en estos últimos años, las ideas modernas, los nuevos agentes terapéuticos del reino orgánico, y las grandes aplicaciones á la agricultura, á la industria y á las artes. A la mayor brevedad publicaremos las láminas que estamos confeccionando de todos los aparatos descritos en dicha obra, con el esmero que exige una publicación de esta índole.

Con todas las mejoras y reformas enunciadas, creemos que nuestros esfuerzos serán secundados en el próximo año por los amantes de las ciencias, como lo han sido en este primer año.

Madrid 20 de Diciembre de 1867.

PARTE MATERIAL.

El periódico Anales de Química y Farmacia, se publica los días 1.º y 15 de cada mes, constando cada número de 32 páginas en papel satinado y glaseado, y carac téres iguales al de este prospecto, ilustrado con grabados y láminas sueltas.

La obra de Química orgánica, se publicará una vez cada mes en cuadernos de 32 páginas.

CONDICIONES DE LA SUSCRICION.

Precios en toda España. Al periódico: un semestre 32 reales, y 60 rs. por un año.
A la obra de Química orgánica: un semestre 16 rs., y 30 rs. por un año.
Al periódico y á la obra, un semestre 44 rs. y 80 rs. por un año.
El precio de la parte de obra que va publicada en este año, será para los nuevos suscritores de 16 rs.

En Ultramar. Al periódico, 120 rs. al año, y á la obra 60 reales. Al periódico y á la obra, 160 rs. por un año.

En el extranjero. Al periódico, 25 francos, y á la obra 10 francos al año. Al periódico y á la obra, 32 francos al año.

La suscripción para la península é islas adyacentes, se hará directamente á la Redacción, establecida en nuestro Laboratorio químico, situado en la calle de Carretas, núm. 14, cuarto bajo, remitiendo el importe por carta certificada en libranzas del giro mútuo ó en sellos de correo, á la orden de D. Luis María Utor.

Además pueden hacerse suscripciones en la librería de D. Carlos-Baylli Bailliére, en la droguería de D. Carlos Ulzurrún, calle Imperial, y en la droguería de D. Maximino Zar-doya, establecido en Logroño.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 1

ANALES
DE
QUÍMICA Y FARMACIA
FÍSICA É HISTORIA NATURAL.

NUM. 25.        1.º de Enero de 1868.        AÑO II.

QUÍMICA GENERAL Y ANALÍTICA.

Las nuevas ideas sobre la teoría atómica y notacion química.

I.

La Química pasa en la actualidad por un período de transicion.
Las reformas que hizo el malogrado é insigne químico Gerhardt á la teoría atómica, han sido resucitadas en nuestros dias, con algunas modificaciones, por el Sr. Wurtz. Este distinguido químico y su discípulo el Sr. Naquet, se han encargado de extender las nuevas ideas, con tanta actividad y empeño, que amenazan triunfar y sobreponerse á las bases de la teoría atómica y notacion química, establecidas por el genio fecundo de Berzelius.

Se pretende restaurar el gran edificio, ideado por el filósofo griego Leucipo, cimentado por el célebre Dalton, y concluido por el sabio maestro Berzelius.

Sin embargo, las reformas no son realmente de gran trascendencia en cuanto al fondo, pero si lo son respecto á la forma, porque introducen nombres nuevos y formulacion distinta de la que estamos acostumbrados; especialmente para los que hemos aprendido la Química, siguiendo la teoría atómica de Berzelius en toda su pureza.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 10

Sucede aquí una cosa parecida á la que se verificaría al medir la altura del agua en un depósito por la que tomase en un tubo comunicante; el procedimiento sería exacto si las dimensiones del depósito fuesen tan grandes, respecto al tubo, que la cantidad de agua que entrase en este y saliese de aquel no hiciera bajar sensiblemente el nivel del agua; no lo sería en el caso contrario.

Nos detenemos en estas, que son pequeñeces si se quiere, no por la importancia práctica que puedan tener, sino para fijar las ideas y precisar con toda exactitud la significación de cada término técnico que empleamos.

En resumen, la temperatura determina el estado calorífico en que se halla un cuerpo, sin medir la cantidad de calor.

6. Hemos supuesto que para la construcción del termómetro se empleaba el aire; pero en rigor, todo cuerpo bien definido puede servir para medir temperaturas; solo que, como no todos los cuerpos se dilatan del mismo modo, será preciso establecer relaciones entre unas y otras escalas.

Mas aún: si el cambio de volumen sirve para determinar el estado calorífico de un cuerpo, otros fenómenos hay que pueden utilizarse para el mismo objeto; por ejemplo, el cambio de presión.

Podría formarse un termómetro conservando una masa determinada de aire bajo volumen constante; midiendo su presión á la temperatura del hielo fundente y á la de la ebullición; y dividiendo la escala de presiones, comprendida entre ambos puntos, en 100 partes iguales.

El grado de este termómetro sería la centésima parte del aumento de presión de una masa de aire al pasar de un estado calórico á otro, perfectamente definidos ambos.

En el primer termómetro que hemos descrito, y al que podemos dar el nombre de termómetro de dilatación, CADA GRADO ES UN VOLUMEN: en este último, CADA GRADO ES UNA PRESIÓN; pero aquel volumen y esta presión corresponden á cantidades determinadas de calórico, y cada temperatura á un estado calorífico perfectamente definido.

Cuando decimos «estado calorífico perfectamente definido;» «cantidad de agua perfectamente determinada,» no queremos significar que conocamos aquel ni esta, sino que son estados y fenómenos que pueden ser reproducidos y realizados en cualquier instante, en cualquier lugar y por cualquier experimentador.

Son, por decirlo así, puntos fijos de los que pueden partir todos
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 11

los físicos, y á los que pueden referirse todos los resultados de las experiencias.

7. Unidad de calor. El termómetro nada nos enseña sobre la cantidad de calor absorbida ó arrojada por un cuerpo que se calienta ó se enfria; solo sirve para definirnos un estado calorífico; y sin embargo se concibe que el calor, como toda cantidad, es susceptible de ser reducido á números.

Es evidente, por ejemplo, que el calor desarrollado por la combustion de 1 kilógr. de carbon es la mitad del que desprenden en idénticas circunstancias 2 kilógr. del mismo combustible, es la tercera parte del que engendran 3 kilógr., y la m.ª parte del que m kilógramos desarrollan.

Para establecer relaciones numéricas entre dos cantidades de calórico, basta, pues, emplear ambas en producir efectos idénticos, cuya repetición pueda servirnos de medida.

Partiendo de este principio, se ha escogido por unidad de calor el necesario para elevar 1 grado de temperatura, á partir del hielo fundente, 1 kilógr. de agua; y á esta cantidad de calor se le ha dado el nombre de caloría.

El efecto que mide la cantidad de calor es siempre el mismo, á saber: aumento de 1 grado de temperatura en 1 kilógr. de agua; y este efecto repetido una, dos, tres... m veces, determina y mide una, dos, tres... m unidades de calor.

Así, por ejemplo, cuando se dice que son necesarias 79 calorías para fundir el hielo, se quiere significar que si el calor que se emplea en convertir 1 kilógr. de hielo en 1 kilógr. de agua á 0°, se emplease en calentar agua á 0°, esta cantidad de calor elevaría 79 kilógr. de agua á la temperatura de 1 grado.

Véase ahora cómo el termómetro no puede medir directamente por su graduacion el calor de un cuerpo: los diferentes grados del termómetro no son efectos iguales, porque varían las circunstancias que en cada uno de ellos concurren.

El 1.er grado, á partir de 0°, expresa un efecto perfectamente definido: aumento de volumen de un cuerpo que está á cero grados.

Pero el 2.º grado expresa otro efecto distinto: un aumento de volumen igual al anterior, pero no en iguales circunstancias, puesto que el cuerpo está, no á 0°, sino á 1°.

8. Relacion entre la presion, el volumen y la temperatura. La experiencia demuestra que todos los cuerpos de la naturaleza, sean sólidos, líquidos ó gaseosos, varían de volumen cuando cambia la
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 12

temperatura, la presion ó ambos elementos á la vez. Puede asegurarse por lo tanto que entre el volumen \( v \), la temperatura \( t \) y la presion \( p \) de cada cuerpo, hay una relacion determinada, que escrita analiticamente será

\[
p = f(v, t), \text{ ó en general } \varphi(p, v, t) = 0 \ldots . (1)
\]

Dados, pues, para un cuerpo su volumen y su temperatura, la ecuacion (1) determinaria su presion si la forma analitica de \( f \) fuese conocida.

La forma de dicha funcion ha sido determinada experimentalmente para los gases, para los vapores y para los cambios de estado. Examinemos estos tres casos.

(Se continuará.)

José Echegaray.

REVISTA DE FARMACIA Y TERAPÉUTICA.

Noticia sobre la inhalacion del oxígeno.

Sabido es por nuestros lectores que el oxígeno, cuyas propiedades físicas y químicas son tan notables y sorprendentes, fué aplicado en medicina, esperando de él resultados maravillosos; pero sea los malos métodos de aplicacion, sea que no fuese administrado á la dosis conveniente, fué desechado por completo su uso, hasta que hoy dia, personas autorizadas y competentes vienen haciendo grandes elogios de este agente terapéutico; describen aparatos para aplicarle, y dan una lista minuciosa de los muchos enfermos que han sentido alivio ó curacion con este medicamento.

Estas razones son mas que suficientes para que nos hayamos determinado á dar cuenta á nuestros lectores de los aparatos inhala-dores mas modernos, los casos en que se puede aplicar el oxígeno, y la dosis y precauciones que se han de tener para que este agente produzca feliz resultado.

Lo primero que debemos hacer constar á nuestros lectores, es que el uso del oxígeno no es peligroso para la salud, ni causa en la
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 13

economía efectos desastrosos como algunos han querido suponer, en comprobacion de nuestro aserto; íntegro trasladamos el párrafo de una obra de Mr. Demarquay, autoridad competente en el asunto por las experiencias efectuadas en sí mismo y en los enfermos colocados bajo su direccion.

«Todos aquellos que espontáneamente ó aconsejados por mí han respirado este gas, se han convencido de su cualidad inofensiva, como también lo puedo asegurar por mi experiencia personal. Este hecho es muy importante, porque este gas tendrá una ventaja sobre la mayor parte de los agentes terapéuticos; esto es, podrá ser aplicado con ciertas precauciones, sin temor de que sobrevengan accidentes serios y peligrosos; y como en mi sentir está el oxígeno llamado á prestar grandes servicios, esta propiedad es notabilísima é importa señalarla.»

«Cuando se puede impunemente respirar de 20 á 30 litros de oxígeno, no comprendo los temores que acerca de su uso en medicina han manifestado muchos químicos y fisiólogos. No solamente yo he respirado muchas y repetidas veces esta cantidad de oxígeno sin ningun inconveniente, sino que tambien mis amigos los doctores Foley y Saint-Vel, han respirado igualmente este agente, sin experimentar otra cosa que fenómenos pasajeros. He hecho respirar el oxígeno á un gran número de enfermos, y ninguna de las personas que han sido sometidas á la accion del aire vital, entre los límites de 10 á 30 litros, han sufrido el menor accidente. Insisto sobre este hecho, á fin de dar confianza á las personas timidas al uso de agentes terapéuticos nuevos.»

Estos trabajos y observaciones del doctor Demarquay, como los notables resultados obtenidos por los médicos que se han asociado á las investigaciones sobre la accion del gas oxígeno puro sobre la economía, han hecho tomar á la medicacion neumática una grande extension.

Las observaciones curiosas recogidas por los doctores Trousseau, Monod, Nonat, Hervé de Lavaur, Foley, Tierry-Mieg, Saint Vel, Duchenne, etc., y descritos en el Ensayo de Neumatología médica (1) que el doctor Demarquay ha publicado, llaman la atencion de los prácticos sobre esta terapéutica nueva y racional.

(1) Essai de Pneumatologie médicales.—Recherches physiologiques, cliniques et thérapeutiques sur les gas, par S. N. Demarquay. Paris 1866.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 14

El oxígeno, objeto especial de este artículo, parece que ha respondido con resultados maravillosos, especialmente en las enfermedades que reconocen por causa una alteración de la sangre.

La clorosis, la cloro-anemia, el asma, la diabetes, han sido combatidas con éxito por este medio. Los temperamentos linfáticos y escrofulosos se modifican rápidamente, bajo la influencia de este gas; el aumento considerable que determina en el apetito le hace un medicamento precioso para combatir la dispepsia y ciertos estados morbosos de las vías digestivas.

Es un ayuda enérgico de la electricidad en las parálisis.

El oxígeno es también para el cirujano un medicamento precioso en muchísimos casos.

En efecto. Resulta de los hechos interesantes observados por el doctor Demarquay, en su práctica quirúrgica en la casa Municipal de salud en París, que este gas en aplicaciones externas sobre las superficies ulceradas, ha dado en casos particulares excelentes resultados.

Pero sobre todo, cuando se administra el oxígeno en inhalaciones durante muchos días á los enfermos flacos ó debilitados, es cuando se han obtenido maravillosos efectos. Enfermos completamente estenuados que no hubieran podido resistir á operaciones quirúrgicas largas y dolorosas, se les ha visto por las inhalaciones del oxígeno reanimarse sus fuerzas y modificar su estado general, hasta el punto de poder resistir perfectamente dichas operaciones, las que hubieran sido peligrosas de ejecutar antes de las inhalaciones, por el riesgo que hubieran corrido las vidas de los operados.

Del mismo modo los enfermos débiles y lánguidos, de resultas de una larga convalecencia, por operaciones quirúrgicas sufridas, recobran su apetito y sus extinguidas fuerzas bajo la influencia respiratoria del oxígeno.

La dosis á la cual se ha de administrar este gas, varía necesariamente con la edad, la fuerza, la constitución, la naturaleza de la afección que se trata de combatir.

La práctica ordinaria, es hacer respirar al enfermo de 10 á 30 litros diarios, y la época mejor es antes de la comida. Estas dosis elevadas no deben asustarnos, por lo dicho anteriormente.

La duración del tratamiento, que varía mucho según la naturaleza del individuo y la enfermedad, es ordinariamente de dos á cuatro semanas.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 15

Solo nos resta, para terminar completamente esta cuestion, dar á conocer los aparatos inhaladores mas usados y mejores, y los métodos preferibles de obtencion del oxígeno.

APARATOS INHALADORES.

Aparato inhalador del Sr. Limousin.—Está representado en la figura siguiente:

Como se vé, consta de un balon de caucho y de un vaso de locion. Hé aquí cómo se opera:
Se introduce en el balon de caucho la cantidad de gas oxígeno puro ó mezclado con aire, y se cierra la llave que tiene la terminacion del tubo, por donde se ha llenado del aparato productor, y se adapta á otro tubo que termina en el fondo del frasco de locion.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 16

El enfermo introduce en su boca el extremo del otro tubo que sale de la parte superior del frasco lavador, y cuyo extremo tiene la forma de embocadura, y al comprimir el depósito de oxígeno, cuyas paredes son elásticas, el gas pasa por el agua del frasco de locion y va á parar á la boca del enfermo; este introduce dulcemente el oxígeno en sus pulmones, le tiene en contacto de la sangre por algún tiempo, y lo expele por las fosas nasales. El enfermo comprime con sus dedos el tubo de caucho, y cesa de comprimir el depósito cuando no tiene necesidad de introducir mas oxígeno en los pulmones; de esta manera continúa hasta que quede vacío el depósito de oxígeno.

Es necesario no introducir por el mismo tubo de respiracion el gas espirado, porque si no el agua del frasco sería inyectada al interior del depósito.

Operando del modo dicho, se introduce en los pulmones, al mismo tiempo que el oxígeno, una pequeña cantidad de aire que penetra por las fosas nasales; y si en ciertos casos especiales se necesita oxígeno puro, solo entonces se tiene cuidado de no respirar por la nariz, ó el mismo enfermo se la cierra con los dedos.

Es preciso tambien, cuando se empieza la inhalacion, no respirar fuera del aparato, á fin de que el gas oxígeno, penetrando sin interrupcion en los pulmones, produzca la hematosis de la sangre de un modo continuo.

En el frasco de locion se coloca el agua que lava al gas y le purifica segunda vez, puesto que debe de estar puro cuando se llena el depósito: en este frasco se puede colocar brea, yodo, ácido fénico, cloroformo, etc., etc., para que estas sustancias vengan á ejercer su accion especial, unida á los efectos del oxígeno.

A cada movimiento regular de inspiracion, se introduce aproximadamente en los pulmones medio litro de gas.

(Se continuará.)

José Soler y Sánchez.

ESPECÍFICOS Y REMEDIOS SECRETOS.

Nos proponemos publicar las fórmulas de los llamados específicos ó remedios secretos, en la íntima convicción de que es el único medio para que desaparezcan, si no los medicamentos, por
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 17

lo menos el secreto y el misterio, que nunca debe existir para la ciencia.

Además de nuestros propios trabajos é investigaciones, contamos para esta empresa con la cooperación de nuestros comprofesores, esperando que nos remitan las fórmulas que sepan ó que analicen, para que de este modo desaparezca, ó por lo menos se contenga algún tanto esa inundación de específicos y secretos, nacionales y extranjeros, que en tan grande escala han aparecido en estos últimos años, y que amenazan concluir con la Farmacia como ciencia.

En el entre tanto, ponemos en este número algunas fórmulas de específicos que, como en todos, se observa que no tienen nada de particular, sino que se hallan compuestos de agentes terapéuticos conocidísimos, y que se encuentran en todas las oficinas de farmacia.

Hay, sin embargo, algunos específicos, que son un verdadero progreso en cuanto á la forma farmacéutica: tales son las cápsulas, gránulos, papeles, taftanes, esparadrapos, grajeas, etc.; pero respecto á los agentes terapéuticos, poco ó nada de nuevo se encuentra en ellos. Por lo general se hallan compuestos de sustancias muy comunes, como puede verse en los siguientes, y en los que publicaremos en otros números.

Aceite iodado de Personne.

Iodo, 5 gramos: se disuelven en 1 kilogramo de aceite de almendras, haciendo pasar una corriente de vapor de agua hasta la decoloración. De nuevo se añaden 5 gramos de iodo, y se continúa la corriente de vapor hasta la decoloración completa.

Es preferible añadir esta segunda porción de iodo por pequeñas cantidades; decantar y lavar con una solución débil de bicarbonato de potasa.

Aceite iodado de Berthè.

    Iodo
    5 gramos.

    Aceite de almendras
    100

Se calienta en baño de María hasta la decoloración.
Para el aceite iodado fosforado, se añade al mismo tiempo que el iodo una pequeña cantidad de fósforo.