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del dolor y la inflamacion, por la tumefaccion dolorosa del pene, por la abundancia y la virulencia de la evacuacion, y por la fiebre que algunas veces las acompana, son las que cesan mas pronto con el empleo de este tratamiento. El dolor y la purulencia del derrame desaparecen al cabo de 48 horas ó tres dias á lo mas, no quedándole al enfermo mas que un derrame ó evacuacion mucosa, que desaparece facilmente mediante algunas inyecciones.

Estas son, pues, las verdaderas indicaciones de la cubeba ó pimienta con cola; pero es necesario añadir á esto que el medicamento ha de ser administrado lo mas pronto posible, y en el principio de la enfermedad. Las demas formas de la blenorragia crónica, la gota militar ó simplemente la blenorragia reciente, atónica ó catarral, no sufren modificacion alguna por este tratamiento.

Se toman ocho de estas cápsulas por dia, repartidas del siguiente modo: dos por la mañana en ayunas, dos antes del almuerzo, dos antes de comer, y dos finalmente por la noche al acostarse.

La observacion ha hecho ver, que comiendo inmediatamente despues de haber tomado las cápsulas, no se devuelven sino muy rara vez. Este tratamiento debe emplearse seis ó nueve dias, pues pasado este tiempo obra muy poco, y es raro que el derrame presente caracter agudo; en caso de continuar la blenorragia, debe esta ser modificada con inyecciones ligeramente astringentes.

MANUEL ESCOLAR Y LOPEZ.

Agua hemostática de Pagliari.

Este liquido se prepara haciendo hervir durante seis horas en un vaso de barro vidriado basto 25 gramos de benjuí en polvo y 50 gramos de sulfato de alúmina y potasa en 500 gramos de agua, moviendo sin cesar la mezcla, y reemplazando con agua caliente el liquido que se evapora; se filtra despues y se conserva el producto en frascos tapados.

M. Beyer, considerando con razon esta preparacion como empirica, ha investigado el medio de preparar el agua de Pagliari, sin acudir á esa ebullicion de seis horas, evitando con su procedimiento la perdida del ácido benzóico que se volatiliza durante tan largo período. Ha conseguido este resultado modificando la formula, que á mas de economizar tiempo, da un producto siempre idéntico, y marca un grado arómetrico constante y fijo en lugar de añadir agua á medida que se evapora, lo que es siempre difícil hacer con exactitud.

El procedimiento que indica es el siguiente:

Benjuí en lágrimas............. 6 gramos.
Alcohol de 90° centesimales...... 15 >

Una vez disuelto, se añade:

Agua............................... 300 gramos.
Alumbre............................ 30 >
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Hecha la mezcla se hierven estas sustancias hasta que el líquido quede claro, y se filtra después de frío.
Este líquido debe marcar 6° en el pesa-sales.

M. ESCOLAR.

LINIMENTO DEL DR. DIFENSE
CONTRA LA SARNA.

Polvo de estafisagria......................... 15 gramos.
Idem de cebadilla............................. 13 gramos.
Hollín de madera.............................. 6 gramos.
Aceite de olivas............................... C. S.

Hágase linimento.

Se empieza por hacer una ligera fricción á causa del escozor que produce; después se dan las fricciones más fuertes, y al cabo de cuatro ó cinco, la sarna se halla completamente curada, sin olor ni peligro.

Obras nuevas de farmacia.

Hemos visto las entregas que van publicadas de la Materia farmacéutica vegetal, de D. Antonio Mallo, catedrático de Granada, y del Curso de Farmacia químico-orgánica, de D. Antonio Brunet, catedrático de Santiago; y aunque no queremos aventurar críticas hasta ver las obras concluidas, no podemos menos de recomendar la adquisición de ellas, no tan solo á los estudiantes de Farmacia, sino también á los farmacéuticos establecidos.

SECCION DE PRIVILEGIOS.

D. Justo Thevenet, vecino de Charlerois, tiene solicitado Real cédula de privilegio de invención por cinco años, de un aparato caja de distribución del vapor.
D. Enrique Kersler, residente en Caul, tiene solicitado Real cédula de privilegio de invención por cinco años, de un nuevo aparato lubricador.
Mr. Wanner Phinney Miller, vecino de New-York, tiene solicitado Real cédula privilegio de invención por cinco años, de un sistema de dientes de sierra.
D. Gabriel Padrós, vecino de esta corte, tiene solicitado Real cédula privilegio de invención por cinco años, de un cañón de artillería montado en su cureña, para cargarse por la culata.
Razón social Islach y Compañía, de Borus-sur-le Rhin, tiene solicitado Real cédula privilegio de invención por quince años, de un procedimiento para enriquecer y extraer la plata de los plomos argentíferos.

Director y editor responsable, Luis María Utor.
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no ha podido menos de admitir él mismo, aunque procurando darles una significacion un tanto diferente.

Examinemos ahora cómo los alcoholes pueden perder el primer equivalente de agua para convertirse en éteres simples, y tomemos, como antes hemos dicho, el alcohol vinico, por ejemplo. Si calentamos una mezcla de una parte de este alcohol de 83° con dos partes en peso de ácido sulfúrico concentrado, se nos formará un liquido muy volátil, el éter, cuya fórmula es C"H"O. Como la del alcohol es C"H"O", parece natural admitir que el ácido sulfúrico, cuerpo sumamente ávido de agua, determina la formacion de esta para combinarse con ella, dejando en libertad al éter. Pero si examinamos las cosas con mas cuidado, observaremos que con el éter destila también una cierta cantidad de agua, en las proporciones precisamente que, combinados esta agua y éste éter, contendrán exactamente el alcohol de donde derivan. No podemos, pues, admitir, que la afinidad del ácido sulfúrico para con el agua ha determinado la descomposicion del alcohol. Por otra parte, se puede destilar el alcohol con un gran exceso de potasa cáustica, sin que se forme por eso ni la menor cantidad de éter; y sin embargo, el hidrato de potasa fundido tiene para con el agua una afinidad tan grande como el ácido sulfúrico.

Debe haber, pues, otra causa, y esto es lo que vamos á ver. Si calentamos una mezcla de una parte de alcohol absoluto con dos partes de ácido sulfúrico concentrado, á una temperatura de 100° próximamente, obtendremos una combinacion en la cual la presencia del ácido sulfúrico no se manifiesta por el agua de barita. A esta combinacion se le dá el nombre de ácido sulfovinico.

Este ácido está compuesto de 1 equivalente de ácido sulfúrico anhidro y otro equivalente de alcohol absoluto; pero es preferible considerarle como un compuesto de ácido sulfúrico (bibásico) hidratado, en el cual 1 equivalente de agua básica haya sido reemplazado por el óxido de etilo C"H"O, en cuyo caso el ácido sulfovinico estará representado por S"O", (HO,C"H"O). Calentado á 150° ó 140° próximamente, este ácido se descompone en éter y en ácido sulfúrico diluido; á mayor temperatura se carboniza, despren diéndose gas oleífico y ácido sulfuroso.

Por la formacion del ácido sulfovinico, y por su descomposicion
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por el calor en agua y en éter, se ha tratado de explicar la eterificación. Sé pueden desde luego hacer dos objeciones á esta manera de ver; se ha reconocido que las proporciones de alcohol y de ácido sulfúrico mas convenientes para la formacion del ácido sulfovinico no son las que producen la mayor cantidad de éter. La mayor cantidad de este se obtiene cuando la mezcla se compone de una parte de ácido sulfúrico y de 6 ú 8 partes de alcohol; mas, para obtener una cantidad notable de ácido sulfovinico, es menester aumentar mucho la proporcion de ácido sulfúrico. Otra objecion es que, admitir la formacion del ácido sulfovinico y su descomposicion inmediata, es lo mismo que admitir la posibilidad de que un compuesto pueda formarse en circunstancias en que no es estable: objeciones ambas, como vemos, de mucha trascendencia.

La teoria de la eterificación por la descomposicion del ácido sulfovinico ha recibido, sin embargo, un gran apoyo por M. Williamson. Este distinguido quimico ha demostrado, por medio de una serie de experiencias, que la trasformacion continua del alcohol en éter, por la influencia de la misma cantidad de ácido sulfúrico, es el resultado de dos dobles descomposiciones que se producen sucesivamente. En la primera se produce agua y ácido sulfovinico, segun la reaccion siguiente:

\[
S^2O^6,2HO + C^4H^6O^3 = S^2O^6,(C^4H^5O,HO) + 2HO.
\]

En la segunda, el ácido sulfovinico formado reacciona sobre un nuevo equivalente de alcohol, para formar el éter y regenerar el ácido sulfúrico:

\[
S^2O^6(C^4H^5O,HO) + C^4H^6O^3 = S^2O^6,2HO + 2(C^4H^5O).
\]

El ácido sulfúrico puesto asi en libertad, vuelve otra vez á formar ácido sulfovinico con un tercer equivalente de alcohol, y este, con un cuarto equivalente, se descompone en ácido sulfúrico y en éter, y así sucesivamente.

Esta teoria nos manifiesta la necesidad de duplicar la fórmula del éter; en efecto, en la última ecuacion vemos que, las dos moléculas de éter resultantes de la doble descomposicion se combinan; y lo que lo prueba así es, que tratando el ácido amilsulfúrico, homólogo del ácido etilsulfúrico, por el alcohol etílico, la doble descomposicion tiene lugar todavía; pero, en lugar de obtener,
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como parece natural, los éteres amílico y etílico por separado, se obtiene una combinación de los dos, el éter amiletílico. Es evidente, puesto que en este caso la combinación de dos éteres diferentes tiene lugar, que esta combinación no puede menos de tener también lugar entre dos moléculas de un mismo éter; esto se comprueba además con solo comparar la composición del alcohol y del éter al estado de vapor y á volúmenes iguales.

Pero queda todavía la segunda objeción, que la anterior teoría no explica: ¿por qué tienen lugar la formación y la descomposición del ácido sulfovinico en condiciones iguales de temperatura y de presión? Creemos más conveniente admitir que la eterificación no consiste simplemente en una destilación; se producirá siempre que el alcohol, retenido al estado líquido en una combinación cualquiera, pueda exponerse á una temperatura elevada; no solo los ácidos sulfúrico, fosfórico y arsénico pueden producir la descomposición del alcohol; el cloruro de zinc, bajo la presión ordinaria de la atmósfera, puede producir esta trasformación. ¿Y qué se vé en este caso? Una combinación en la cual el alcohol es retenido por el cloruro de zinc, de manera que puede muy bien exponerse á una temperatura de 180° á 200° sin que se desprenda, y en este caso se opera una descomposición análoga á la que el ácido citrico, por ejemplo, experimenta bajo la influencia de la misma temperatura. Estas consideraciones pueden aplicarse al caso en que el alcohol se eterifica, cuando, mezclado con ciertos cloruros ó con ciertas sales, tales como el cloruro de aluminio, de calcio, etc., se le expone á una temperatura de 200° próximamente, en tubos cerrados á la lámpara. En este caso el alcohol, no pudiendo desprenderse, tiene que experimentar los efectos de una temperatura elevada que le descompone.

Réstanos el hablar de otra formación muy interesante del éter. Si se trata el alcohol absoluto por el potasio ó el sodio, se forma una combinación de estos metales con el alcohol, en la cual 1 equivalente de hidrógeno de este último es reemplazado por 1 equivalente de potasio.

\[
\frac{\mathrm{C}_4\mathrm{H}_8\mathrm{O}, \mathrm{HO}}{\text{Alcohol.}} + \mathrm{K} = \frac{\mathrm{C}_4\mathrm{H}_8\mathrm{O}, \mathrm{KO}}{\text{Etilato potásico.}} + \mathrm{H}.
\]

Y tratando este etilato por 1 equivalente de yoduro de etilo, se
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forman 2 equivalentes de éter y 1 equivalente de yoduro potásico.

\[
C^4H^8O, KO + C^4H^8I = KI + 2(C^4H^8O).
\]

Se puede regenerar el alcohol por la combinacion del éter y del agua. Para esto, se hace entrar primero el éter en combinacion con un ácido, el oxálico por ejemplo, y descomponer en seguida el éter oxálico así formado por el hidrato de potasa. Hé aqui la reaccion:

\[
C^4O^6(C^4H^8O)^2 + 2KO, HO = C^4O^6(KO)^2 + 2(C^4H^8O^2).
\]

Si en vez de tratar el alcohol por 2 partes de ácido sulfúrico solamente, le calentamos con 5 ó 6 partes de este ácido, la temperatura de la mezcla llega bien pronto á 173°, y la descomposicion del alcohol es más radical, obteniéndose en vez de éter hidrógeno bicarbonado C'H^4, radical di-atómico, que ha adquirido una gran importancia despues de los importantísimos trabajos de M. Wurtz, no solo porque ellos han enriquecido la ciencia con un considerable número de cuerpos nuevos, si que tambien por la idea que los ha inspirado: por la accion de un solo reactivo empleado en cantidad mas ó menos grande, produciéndose una mezcla que hiere á temperaturas mas ó menos elevadas, se puede privar al alcohol de uno ó dos equivalentes de agua, de donde resulta éter en el primer caso, y etileno en el segundo.

Y de la misma manera que hemos podido trasformar el alcohol en éter, restituyéndole su equivalente de agua, podemos tambien trasformar el etileno en éter primero y despues en alcohol. Tratando, en efecto, el etileno por el ácido sulfúrico concentrado, en ciertas circunstancias, se forma una combinacion, resultando el ácido sulfovinico por la absorcion de un equivalente de agua, y ya sabemos que con este ácido se puede obtener el éter, y finalmente el alcohol.

En cuanto á la relacion del agua con los alcoholes di y tri-atómicos, es absolutamente la misma que para los mono-atómicos; solamente que los últimos no pierden mas que un solo equivalente de agua para eterificarse, mientras que los primeros pierden dos y tres equivalentes respectivamente.

FRANCISCO BALAGUER.
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SOBRE LA TEORÍA MODERNA DEL CALOR.

GRANDES UNIDADES DEL MUNDO MATERIAL.

(Conclusion.)

VII.

¿Cómo se explicaban en las teorías antiguas estos hechos?
Suponiendo que la acción mecánica arrojaba el calórico del interior de los cuerpos mecánicamente también: era algo parecido á la esponja impregnada de agua que, exprimida, chocada, sacudida, va poco á poco dejando escapar de entre sus poros el líquido que contiene.
Pero esta explicación no solo es insuficiente y grosera, sino aun contradictoria con los hechos mismos.
La creación ilimitada de calor por el rozamiento, no se explica de este modo; porque cuando la esponja ha dejado escapar toda el agua que contiene, no da mas, por mucho que se la extruje; y asimismo cuando cada cuerpo desprenda la cantidad finita de calor que entre sus poros se halle, no dará mas calor por mucho que se frote.
Estas y otras consideraciones que omitimos, y sobre todo la teoría de las capacidades caloríficas, ponen de manifiesto la nulidad y la impotencia de la teoría antigua.
La teoría moderna, por el contrario, satisface á todas las condiciones y explica admirablemente todas las circunstancias del fenómeno.
¿Qué es, según ella, el calor desarrollado por el rozamiento, por la presión, por la percusión, por el choque, en una palabra, por todo trabajo mecánico?
La transformación, y nada más que la transformación, de la fuerza consumida al parecer, ó del movimiento anulado bajo cierta forma, en otro movimiento equivalente.
Nada se anula en esencia en el universo: nada se extingue y deja de ser: ni el mas insignificante átomo se hunde en la nada. Todo es eterno: pasa, se transforma, se divide, se condensa; pero en el fondo queda idéntico á sí mismo.
Es, pues, el mundo material un magnífico oleaje de fenómenos que se cruzan y se combinan, sin que jamás brote algo de la nada, ni torne á la nada lo que es.
Mi brazo hace que choque un cuerpo contra otro: dos circunstancias aparentes se presentan: por una parte anulación de cierta cantidad de fuerza; por otra creación de cierta cantidad de calórico.
Ambas cantidades se equivalen: mi fuerza, ó mejor dicho, el movimiento de mis músculos, se ha transformado en otro movimiento. Las moléculas de los cuerpos frotados vibran describiendo trayectorias infinitesimales, que algunos de mis sentidos,—la vista, por ejemplo,—no
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perciben; que otros de mis sentidos perciben bajo una forma especial, á la que doy el nombre de calor; pero mi razon comprende, penetra y adivina el fenómeno en toda su pureza geométrica, y dinámica; y así ve,— los átomos en movimiento, y las trayectorias que describen y las velocidades con que marchan.

Mi fuerza muscular no ha quedado anulada: ha cambiado de forma; pero íntegra se halla en el movimiento vibratorio del cuerpo.

La bala que un arma de fuego despie desecha contra un muro, y en él se clava y allí queda.

¿Qué se hicieron aquella masa y aquel movimiento? ¿Se anuló aquella fuerza viva? No: aplicad en el momento del choque un termómetro al proyectil y á la masa contra la cual se estrelló, y observareis desarrollo de temperatura en aquel y en esta. Y es que el movimiento total se ha transformado en movimiento molecular: y á aquel porque lo veo con los ojos materiales, le doy el nombre de movimiento; y á este porque no le veo, aunque bajo cierta forma lo siento, le doy el nombre de calórico.

Antes iba toda la masa á la par y yo la veía ir; ahora oscila ó vibra en particular cada molécula con extraordinaria rapidez, pero describiendo curvas tan pequeñas que no las percibo; y como el movimiento es de oscilación alrededor de una posición media de equilibrio, y como además la forma exterior y aparente de los cuerpos no cambia, creo que es un nuevo fenómeno, y le doy un nuevo nombre. La ciencia, me dice, sin embargo, que el movimiento total equivale á la suma de los movimientos parciales de los átomos; porque en el fondo eterno é invariable de las cosas, la cantidad no cambia.

VIII:

Hemos visto cómo la fuerza y el movimiento se transforman en movimientos especiales, á los que se da el nombre de calórico: veamos ahora cómo recíprocamente el calor se transforma en fuerza y en movimiento.

El carbon de piedra arde en el hogar de una locomotora: una enorme masa desaparece en pocas horas.

¿Dónde está esa materia?

¿Qué se hizo de la inmensa cantidad de calórico que desarrolló?

La materia queda, aunque bajo otra forma y esparcida en la atmósfera, idéntica á sí misma, sin que un solo átomo se haya anulado.

El calórico, es decir, el movimiento vibratorio ó interno de la masa que sobre la rejilla del hogar brillaba hecha ásca, ha cambiado de forma, y de movimiento molecular ha pasado á movimiento total: el calor del carbon de piedra ha desaparecido; pero en cambio, el tren vuela sobre los carriles. Este hecho es aquel hecho bajo otra forma. Y en efecto, si en cualquier instante queremos cerrar el círculo del fenómeno, nada mas fácil.

El tren vuela á razon de 40, de 50, de 80 kilómetros por hora: de repente se oprimen los frenos, humo y chispas saltan de las ruedas, la
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fuerza viva pugna aún; pero al fin el movimiento cesa: la fricción ha destruido el movimiento.

¿Dónde está la fuerza viva del tren?

En el freno y en las ruedas se halla, convertida en calórico.

Las moléculas de estas masas vibran rápidamente alrededor de sus posiciones medias, y de este modo el movimiento total se ha individualizado en las moléculas, ha penetrado en la masa, y dividiéndose indefinidamente ha llegado al átomo: el tren corría antes, los átomos vibran ahora, y estas vibraciones, así como las olas del mar se esparcen y se pierden cada vez más débiles pero más extensas en compensación, así se esparcen también en el tren, en el suelo, en la atmósfera, en el océano infinito de la materia.

Resumamos esta serie de hechos:

Primero: calórico (movimiento vibratorio) en el hogar de la locomotora.
Segundo: este calórico se convierte en movimiento: el tren marcha.
Tercero: se oprimen los frenos; se detiene el tren: su movimiento se anula; pero una cantidad equivalente aparece en forma de calórico, y es aquel que brillaba en las entrañas de la locomotora.

El círculo queda, pues, cerrado.

IX.

Hé aquí, tres grandes principios: el calórico, la fuerza y el movimiento, identificados en un principio único y transformándose unos en otros como evoluciones del gran todo.

Y esto,—no nos cansaremos de repetirlo,—no son vanas hipótesis: jamás teoría alguna ha recibido comprobaciones más terminantes.

Elijamos unidades de medida para estos tres efectos:

1.º Para el trabajo mecánico, el caballo de vapor ó el kilográmetro.
(Se llama kilográmetro el trabajo necesario para elevar un kilogramo á un metro de altura, y el caballo de vapor es igual á 75 kilográmetros.)

2.º Para la fuerza viva de una masa en movimiento, la mitad del producto de la masa por el cuadrado de la velocidad.

3.º Para las cantidades de calor, la caloría, es decir, el calor necesario para elevar un grado centesimal la temperatura de un kilogramo de agua.

Pues bien; siempre, en todas las experiencias, directas ó indirectas, en todas las circunstancias, hay proporcionalidad exacta entre estas tres cantidades: el kilográmetro, la fuerza viva y la caloría.

Siempre con 424 kilográmetros de trabajo, ó sea de fuerza actuante, se puede desarrollar una caloría: siempre con una caloría se puede obtener un trabajo de 424 kilográmetros.

Por esta razón se dice que 424 kilográmetros es el equivalente mecánico de la caloría, y \( \frac{1}{424} \) de la caloría el equivalente calorífico del kilográmetro.

Elevar 424 kilogramos á un metro, es, en el fondo eterno é invariable
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ANALES DE QUÍMICA

MONITOR DE QUÍMICA Y FARMACIA
Y DE LAS CIENCIAS AUXILIARES

NUM. 14.                27 de Julio de 1867.    AÑO I.

IDEA GENERAL
DE LAS MAS PRINCIPALES TEORÍAS ELECTRO-QUÍMICAS.

El conjunto de hipótesis que tienden á demostrar que la electricidad es la causa de la combinacion; á explicarnos el estado de los cuerpos antes y despues de ella; á probarnos el por qué los cuerpos unas veces son electro-positivos; á darnos razon de los fenómenos de calor, luz y electricidad, que siempre se notan en las combinaciones químicas, constituye lo que se llama en la ciencia teoría electro-química. Varias son las ideadas; y como nos proponemos en el presente artículo condensar los principios fundamentales de todas ellas, empecemos por la mas antigua, ó sea la ideada por Hunfry Davy.

Este químico fué el primero que explicó el análisis de los cuerpos minerales, las corrientes eléctricas, y pudo notar cuán poderoso agente químico era la electricidad, llegando á descomponer el vidrio, el cloruro de sodio y muchas sales, premiando su laboriosidad el descubrimiento del potasio y del sodio, uno de los mas trascendentales é importantes de la química moderna. Estas experiencias le indujeron á sentar un principio que á primera vista parece contradictorio. Natural era deducir, que puesto que la electricidad separaba los cuerpos que estaban combinados, este agente fuese enteramente opuesto á la fuerza de afinidad.