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creo que en vez de tártaro emético puro, resultará en gran parte sulfato de potasa y tartrato potásico.

3.º La Farmacopea usual teórica y práctica de Van Mons, Lovaina 1821, dice: «que sería ventajoso disolver en 5 partes de ácido sulfúrico dilatado en su peso de agua, 3 \( \frac{1}{2} \) de subcloruro de antimonio: añadir 23 partes de tartrato neutro de potasa: echar sobre el producto cantidad suficiente de agua hirviendo para disolver el tártaro estibiado, es decir, cerca del doble de su peso: decantarlo inmediatamente: añadir suficiente agua para que el líquido pese 8 veces mas que el tártaro estibiado: calentarlo: filtrarlo y dejarlo cristalizar.»

No veo en este modo de proceder mas que rodeos para venir á parar al método del subsulfato, con todos sus inconvenientes, y además los del oxicloruro, alargando extraordinariamente y complicando la operacion. El uso del tartrato neutro de potasa no lo comprendo, sin embargo que supongo que el ácido sulfúrico en exceso y clorhidrilo que resulte separarán ácido tártrico, que se combinará con el óxido antimonico. Debe resultar un producto muy impuro, y además muy caro.

4.º Van Mons, en su farmacopea citada, trae otro procedimiento:

«Cloruro de antimonio............................ 7,25
Tartrato de potasa................................. 23

Disuélvase el tártaro en agua: añádase al cloruro suficiente alcohol para liquidarle: mézclense los dos líquidos moviéndolos: déjense despues en reposo: decántese el líquido: lávese el precipitado con un poco de agua fria: disuélvase en agua tibia: filtrese y déjese cristalizar lentamente en un sitio caliente.

Tambien se pueden unir las dos sustancias en estado sólido y añadir la cantidad suficiente de agua para privar en frio al hidroclorato de potasa del producto, ya muy dividido por la trituracion.»

Este procedimiento es aún menos ventajoso que el anterior, puesto que el cloruro de antimonio al descomponerse en el agua dejará gran cantidad de ácido clorhídrico libre, que indudablemente descompondrá la mayor parte del tartrato de potasa, for-
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ANALES DE QUÍMICA

MONITOR DE QUÍMICA Y FARMACIA

Y DE LAS CIENCIAS AUXILIARES

NUM. 24.        15 de Diciembre de 1867.        AÑO I.

ÁCIDOS ORGÁNICOS.

ÁCIDO PÍCRICO.

(Conclusion.)

Exámen comparativo de los diversos procedimientos de obtencion del ácido pícrico.

El primer método que hemos descrito, es decir, tratando los aceites de hulla que destilan entre 150 y 200°, ofrece la ventaja de no necesitar mas que ácido nitrico, pero tiene graves inconvenientes: en efecto, estos aceites están compuestos, además del ácido fénico, de algunas cantidades de consideracion de aceites ligeros: el ácido nitrico, al reaccionar sobre estos aceites, origina productos que son en pura pérdida: el ácido nitrico se gasta inútilmente, destruye los aceites ligeros que podian haberse aprovechado para obtener la anilina, materia colorante de tanta importancia hoy en la tintoreria; y por último, algunos productos resinosos y nitrosos vienen á impurificar el ácido pícrico. Teniendo en cuenta estas consideraciones, somos de opinion que hoy no debe ya emplearse este procedimiento para la fabricacion industrial del ácido picrilo, por mas que sea el metodo mas sencillo.
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para el tratamiento de varias enfermedades, tales como las neuralgias, las neurosis, la epilepsia, el histérico, el asma, la coque-luche, y principalmente para la eclampsia de las mujeres en cinta; y por último, la anestesia ha prestado grandes servicios á la medicina legal en algunos casos de enfermedades figuradas.

Es indudable que los anestésicos constituyen uno de los agentes terapéuticos de mas importancia, si bien no se saca el partido que pudiera de ellos, por el temor de que ocurran accidentes mortales, especialmente con el cloroformo, que es el anestésico mas enérgico. Sin embargo, el aparato de Duroy está llamado á disminuir dichos accidentes, porque permite aplicar el anestésico con una precision rigorosa y en dosis determinada, como cualquier otro medicamento. No sabemos que en España exista este aparato, ni en poder de ningun particular ni en los establecimientos oficiales; pero de esperar es, que reconocido su mérito, se provean algunos hospitales y algunos profesores de medicina y farmacia, pudiendo estos últimos tenerlo á disposicion de los médicos que quieran servirse de él, como tienen los medicamentos para la curacion de las enfermedades.

Anestésicos.—No solamente el cloroformo y el éter pueden emplearse como anestésicos, sino que hay otros muchos líquidos volátiles cuyos vapores respirados producen la misma accion fisiológica de apagar ó debilitar la sensibilidad. Citaremos los cuerpos que con este objeto pueden emplearse (1).

El éter sulfúrico fué el primer cuerpo que se empleó como anestésico, y en el dia se prefiere por muchos médicos al cloroformo, porque no ha ocasionado los graves accidentes que este último.

El éter que se emplee debe ser puro, sin alcohol y sin agua, y sobre todo privado de los ácidos por medio de una destilacion sobre un álcali. Para producir la eterización se han empleado diferentes aparatos, pero que no dosificaban los vapores inspirados. Se han propuesto tres formas: inyeccion del éter puro, inyeccion del éter mezclado con agua, é inyeccion de los vapores

(1) En nuestra obra de Química Orgánica se encontrará la preparacion de todos estos cuerpos.
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del éter, produciendo en ciertos casos de operacion en el recto, la anestesia local, si bien no es completa.

Longet y Blandin trataron de producir la anestesia, introduciendo en el estómago el éter; pero difícilmente se produce de esta manera. Las perlas de éter son una forma muy á propósito para tomar en los casos de espasmos, neuralgias, calambres de estómago, convulsiones, y en el croup, cuando hay inminencia de sofocacion. El jarabe de éter puede usarse con el mismo objeto.

A. Claisse hace uso para producir la anestesia local de éter alcanforado, preparado con éter y alcanfor pulverizado, cuyo líquido se aplica en fricciones á la parte enferma. Es conveniente para la preñez, operaciones de panadizos, apostemas, extraccion de los dientes, etc.

El cloroformo es el anestésico por excelencia; pero han ocurrido con su uso varios casos de muerte: no se sabe de una manera segura cómo obran en la economia animal los vapores de cloroformo respirados, si bien se cree que produzcan la asfixia, ó que modifiquen profundamente las funciones del sistema nervioso. Introducido en el estómago á dosis elevadas, causa tambien la muerte.

El cloroformó que se emplee para producir la anestesia, debe ser enteramente puro y exento de los cuerpos extraños que suelen impurificarle; tales son el cloro, ácido clorhidrico, alcohol, éter clorhidrico, ácido hipocloroso y agua. Muchos prácticos atribuyen los accidentes ocurridos, á los cuerpos que impurifican el cloroformo.

No nos compete ocuparnos de las precauciones que deben tomarse para verificar la cloroformizacion, limitándonos únicamente á citar sobre esto el excelente libro de J. Ginelle, titulado: Des moyens anesthesiques, ou de l'ether et du cloroforme. Paris 1856.

Usado el cloroformo como anestésico local, se emplea en las neuralgias, lumbago, ciática, reumatismos crónicos, tétanos, dolores uterinos, etc., pero no dá grandes resultados. Tomado el cloroformo á la dosis de 4 gotas ó mas, es un buen antiespasmodico.

Además del éter y del cloroformo, se han propuesto otros líqui-
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dos volátiles. El amileno ha sido uno de ellos, cuyo líquido obra rápidamente como anestésico, en especial en los niños; pero tiene los inconvenientes del olor repugnante que posee y su acción tóxica, según dice Debout, por lo cual se ha abandonado su uso. El hidruro de amileno, propuesto por Simpson como anestésico, tiene el inconveniente de hervir á 30°, y su obtención difícil, por lo cual no se emplea.

Los vapores de éter acético son también anestésicos, pero en pequeña escala, siendo su uso frecuente como antiespasmódico.

El éter formico apaga, según Chambert, la sensibilidad, pero no produce acción ninguna sobre los nervios del movimiento: congestiona los órganos, especialmente la mucosa pulmonar.

El formometilal también obra como anestésico, hallándose respecto de su energía entre el éter y el cloroformo, según dice Bouisson.

El éter clorhídrico es un anestésico muy pronto, y sus efectos se disipan rápidamente. El profesor Heyfelder d'Erlangen le recomienda mucho.

Mialhe ha propuesto los éteres clorhídricos clorados como anestésicos, y principalmente el éter clorhídrico biclorado C4 H4 Cl2, el cual ha dado buenos resultados en la anestesia local.

El éter nitroso y otros éteres obran como anestésicos, si bien su acción no se ha ensayado como la del éter y la del cloroformo, que son los anestésicos más generalmente usados.

El licor de los Holandeses, se dice que es un anestésico, aún más enérgico que el cloroformo; y por último, obran como anestésicos varios líquidos volátiles, tales son el aldehído, la bencina, el keroseno, el petróleo, acetona (1), el alcohol metílico, y los gases ácido carbónico, óxido de carbono y el protóxido de nitrógeno.

Las mezclas frigoríficas producen la anestesia local, y con este objeto se han usado; pero no han dado buen resultado, por ser insuficientes y además dañosas. Para la anestesia local, se cree sea lo más conveniente el éter, vertiéndole gota á gota sobre los órganos, y acelerando la evaporación por medio de una corriente

(1) Según Chambert, la acetona produce gran propensión al sueño, sin verdadera anestesia.
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de aire con un fuelle: los americanos usan modernamente con el mismo objeto un líquido muy volátil, que se separa de los petróleos por destilaciones fraccionadas á baja temperatura; este carburo de hidrógeno produce al evaporarse un frío intenso, razon por la cual le dan el nombre de rigógeno, que quiere decir productor de frío.

Para concluir este artículo, diremos dos palabras del modo de producir el hipnotismo ó sueño hipnótico, que es una soñolencia seguida de insensibilidad mas ó menos completa.

Se provoca el sueño fácilmente haciendo sentar en una silla al individuo, con la cabeza vuelta hácia atrás, y mirando fijamente á un objeto brillante á la distancia de 20 centímetros de los ojos, y por espacio de un número variable de minutos.

Muchos se han dormido por este medio, perdiendo algun tanto la sensibilidad (1), lo cual hizo creer que podria reemplazar con ventaja este procedimiento al de los anestésicos ordinarios; pero la experiencia ha enseñado que solo se produce dicha accion en algunos individuos, quedando reducido el hipnotismo á un hecho curioso, sin las aplicaciones que en un principio se creyó tendria en la ciencia médica.

GABRIEL DE LA PUERTA.

SILICATOS ALCALINOS SOLUBLES.

Vamos á dar á nuestros lectores en este artículo detalles de una verdadera importancia industrial, que consignamos con tanto mas gusto, cuanto que hasta hoy será la única, y desde luego lo declaramos, la primera publicacion de Europa, los ANALES DE QUÍMICA, donde aparezcan impresos. Nosotros los hemos obtenido á fuerza de ruegos y súplicas; tanto y tanto interés tienen para nosotros, y creemos lo tengan para la industria química. La fabricacion de los silicatos alcalinos no habia dicho aún, no solamente

(1) Müller, Manuel de physiologie. Nysten, Dictionaire de médecine, 1864, pág. 756.
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su última palabra, sino que ni siquiera se podia dar como resuelta, á pesar de los razonables e importantes esfuerzos de algunos químicos franceses, que presumen haber llegado á obtener este producto en verdaderas condiciones industriales.

Los silicatos alcalinos, cuya importancia crece de dia en dia, empleándose cantidades de gran consideracion tanto en la construcción, como en algunas fabricaciones, como por ejemplo, la del jabon, se han obtenido hasta aqui en pequeñas proporciones y á precios muy elevados. Inglaterra empezó á fabricarlos, y en Francia se han obtenido y aun se obtienen por Mr. Kuhlman, de Lille, que se puede decir es el que ha dado á este producto la importancia que hoy tiene.

La preparacion de los silicatos solubles, se ha verificado por dos métodos: uno por via seca, y otro por via húmeda; dando la preferencia al primero de estos, por tener la ventaja de dar productos menos alcalinos y de composicion mas constante. Kuhlman emplea el método por via seca, y lo practica de este modo, en su fábrica de San Andrés, cerca de Lille.

Emplea hornos de reverberos con dos hogares, uno en cada extremo de la plaza; sobre la que se coloca la mezcla de arena lavada y de carbonato de potasa ó sosa, según sea la base que ha de tener el silicato. Las proporciones y aun la eleccion del álcali varían, según las aplicaciones que han de hacerse de él: de todos modos, es necesario operar con sustancias de la mayor pureza, lo que hasta aqui ha sido una de las causas del alto precio á que se han sostenido estos interesantes productos.

Las proporciones mas aceptables y que producen mejores resultados son, para un equivalente de potasa, dos de silice; y en los silicatos de sosa, para cada equivalente de esta base, uno y medio de silice; de este modo, y operando á la temperatura necesaria únicamente para determinar una fusion tranquila, se obtienen productos perfectamente solubles, susceptibles de dar licores de 38° del areómetro con los de sosa.

Mr. Kuhlman ha hecho distintas experiencias; y entre otras ha tratado directamente los nitratos de potasa y de sosa por la silice, obteniendo ácido nitrico y silicatos; pero los resultados no parece sean enteramente satisfactorios como primeras materias.
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Como procedimientos de via húmeda, no puede considerarse como tal mas que el empleado por el mismo Kuhlman, y que está reducido á disolver la silice resultante de la piedra de chispa, después de calentarla y atronarla, por soluciones concentradas de potasa ó de sosa cáustica á 20° del arcómetro de Beaumé, operando en grandes marmitas de hierro batido, de un grueso suficiente para soportar una presion de 7 á 8 atmósferas, á cuya presión es necesario llegar y sostenerla por espacio de seis horas, trascurridas las cuales, la operacion se dá por terminada.

Otro método hay, empleado por Mr. Kestner, pero que no difiere del seguido por Mr. Kuhlman, mas que por emplear otra materia salina, y en que opera en hornos de un solo hogar, empleando leña como combustible, á fin de evitar la coloracion del producto por los productos empireumáticos de la hulla.

Hemos querido, antes de exponer el método que motiva este artículo, indicar los principales procederes que hasta hoy se emplean para la fabricacion de los silicatos, con el objeto de que nuestros lectores comprendan de una sola ojeada las desventajas que presentan enfrente del que hoy se emplea en Inglaterra por mister Gossage, uno de los industriales mas competentes en la industria de los productos alcalinos, y al que somos deudores de los adjuntos detalles, que nosotros nos lanzamos á publicar, levantando la reserva en que hasta aqui han estado, deseosos de que puedan ser útiles á algunos de nuestros lectores que, conociendo la importancia de la fabricacion que nos ocupa, se lance á ponerla en práctica, si es que encuentra quien le ayude con el capital necesario, lo que sería un verdadero triunfo en nuestro país, donde suele encontrarse dinero para la usura, pero jamás para el trabajo. Si esto lo consiguieramos, nuestros lectores pueden estar seguros que dariamos por bien empleados los esfuerzos que hemos hecho para conseguir la descripcion del procedimiento, que se reduce á lo siguiente:

Proceder para la obtencion del silicato de sosa y del ácido clorhídrico, por la descomposicion de la sal comun (cloruro de sodio), en estado de vapor, por la accion simultánea del vapor y de la silice.

El método se distingue: 1.º Por la accion que la sal en estado
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de verdaderos vapores, y el vapor de agua, ejercen sobre los pedazos de cuarzos colocados en actitud de reaccionar, y cuya accion dá por resultado la formacion en la superficie de estos pedazos de una cantidad de silicato de sosa, y la predisposicion de este mismo cuarzo á la sucesiva formacion de nuevas cantidades de silicato por la accion de nuevas porciones de vapor de sal y de vapor de agua. 2.º Por la obtencion de la solucion ya hecha del silicato, bajo la forma de vidrio soluble. Por la sosa cáustica sólida que puede obtenerse por la descomposicion del silicato de sosa por la cal.

Las reacciones indicadas en estas acciones, se expresan por las ecuaciones siguientes:

1.ª accion. NaCl + HO + SiO³ = NaO, SiO³ + ClH.
3.ª accion. NaO, SiO³ + CaO = CaO, SiO³ + NaO.

El aparato empleado para estas operaciones, tiene la forma de una torre, que es de mamposteria de ladrillo, cuyo diámetro es de 8 pies ingleses, y la altura 40.

Dentro de esta torre cilindrica se colocan los trozos de peder nal ó de material silicico, teniendo cuidado que los pedazos tengan un volumen tal que dejen intersticios entre si que permitan facilmente el paso de los vapores de agua y sal. La carga se calienta por medio de un hogar especial que genera óxido de carbono, que antes de penetrar en el horno propiamente dicho, calienta directamente la sal comun, colocada en un tubo á propósito. En virtud de esta temperatura, el cloruro de sodio se convierte en vapor y entra en la torre, así como el vapor de agua que suministra un generador dispuesto al efecto.

Cerrada la torre donde se encuentran las materias silicicas por la parte superior, y entrando por un tubo que en su parte alta tiene el cilindro, los vapores se ven obligados á atravesar toda la masa y descender despues de actuar á la parte inferior, donde hay dispuesto un tubo de salida para el ácido clorhidrico obtenido, y una abertura para recoger el silicato á medida que se va formando.

El aparato, como se ve, es sencillísimo, y su coste es de poca importancia. La operacion tampoco tiene nada de complicada, y
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ofrece la ventaja de constituir un método continuo, que es, entre otras, una de las condiciones que dan á este sistema un mayor interés industrial.

Nosotros hemos visto los productos obtenidos por este sistema, y el mejor elogio que podemos hacer, es decir que han sido premiados por el jurado de la Exposicion, de un modo altamente honroso para su inventor. La sosa cáustica obtenida es excelente.

Ahora bien, fácil les es á nuestros lectores ver hasta qué punto es recomendable el método de Mr. Gossage por su sencillez y por su economia, pudiéndose igualmente aplicar á la descomposicion del cloruro potásico, y comprenderán el interés que hemos tenido en adquirir estos detalles.

CONSTANTINO SAEZ DE MONTOYA.

Kaloxylín, nueva pólvora de minas.

M. A. Jebleisen, farmacéutico de Nerkalsum (Wurtemberg), ha descubierto una nueva pólvora de minas, para cuya preparacion ha obtenido privilegio en Francia. Es una mezcla íntima de celulosa, nitrito de potasa, carbon vegetal y ferrocianuro potásico. Se caracteriza por la propiedad de no hacer explosion por el choque, por el golpe ni por el frote, á diferencia de lo que sucede en las pólvoras hasta ahora conocidas, en que entra el clorato de potasa y sustancias inflamables.

El serrín de madera se emplea como celulosa, llevando la ventaja de contener resinas.

La fórmula es la siguiente:

    Carbon vegetal
    3

    Celulosa
    9

    Nitrato de potasa
    45

    Ferrocianuro potásico
    43

Se pulverizan perfectamente y por separado cada una de las sustancias, pasándolas por un tamiz: despues se trituran juntas, añadiendo la cantidad de agua necesaria para hacer una pasta con-
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sistente, que se trabaja en un molino de pilones hasta que toda la masa se vuelva homogénea. En seguida se reduce á granos por medio del tamiz del grueso de la pólvora ordinaria ó de la pólvora de minas. Por último, se procede á dar brillo á los granos por medio del polvo de carbon y un movimiento de rotacion, dese- cándolos despues.

Nuevo método para averiguar la falsificacion del café.

Sabido es por nuestros lectores que el polvo de café es adulte- rado con infinidad de sustancias, siendo de todas ellas la mas prin- cipal, y aun por algunos preconizada como útil, la achicoria; pero teniendo esta un valor inferior al café, bueno es tener medios para reconocerla, para lo cual ha propuesto el profesor Draper un mé- todo muy sencillo, que está fundado en la propiedad siguiente: Cuando se mezcla el café con agua, después de algunos instantes el polvo del café se coloca en la parte superior por ser especifica- mente mas ligero, y la achicoria y las demás materias que le mez- clan se van al fondo.

Para hacer el ensayo se toma un tubo de vidrio cerrado por un extremo, dividido en 10 partes iguales: se llena de agua hasta la division superior, y se echa un peso dado del café que se va á ana- lizar; se agita, y después del reposo se ve que el café puro se se- para en la parte superior, y entonces se examina el volumen que ocupa, así como el que ocupan las materias que se han ido al fondo del tubo. El profesor Draper cree que es un método muy fácil, que pueden usar todos los consumidores del café, y preve- nirse de los fraudes á que con frecuencia se presta este producto.

Cola para pegar loza y cristal.

Se hace una disolucion concentrada de cola de pescado en agua, y se añade un poco de alcohol y goma amoníaco en polvo, en cantidad sufi- ciente para formar una pasta fluída.