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Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-01-01 00:00:00), página 28

bondad de dar á conocer á nuestro compañero el Sr. Saez de Montoya, como individuo que fué del Jurado en la última Exposicion de París, autorizándolo para que pudiera publicarlo en nuestra Revista.

Despues de describir cada uno de estos diversos procedimientos, examinaremos las ventajas é inconvenientes que presentan, y de esta manera nuestro trabajo tendrá un interés práctico para nuestros fabricantes, que podrán apreciar debidamente el procedimiento que juzguen mas económico y mas ventajoso para sus intereses y el de los consumidores.

Luis María Utor.

VARIEDADES.

Disposicion del Sr. Gobernador de Madrid. Por órden de 11 de Diciembre se prohibe terminantemente el anuncio de todo medicamento ó sustancia alimenticia, cuya publicacion infrinja lo dispuesto en el art. 21 de las Ordenanzas de Farmacia; advirtiendo que en todo caso deberán ser examinados los anuncios y aprobados préviamente por el gobierno de la provincia, en cumplimiento de lo que ordena el art. 5.º de la vigente ley de Imprenta.

Necrología. Hoy tenemos que dedicar un breve espacio en esta triste seccion á la memoria del Sr. D. Venancio Gonzalez Valledor y Saz, que falleció el 17 del pasado mes á las ocho y media de la noche: hijo de una distinguida é ilustre familia, nació el Sr. de Valledor en Madrid el dia 1.º de Abril de 1804.

Considerado el Sr. Valledor como hombre de ciencia, diremos que desde sus juveniles años manifestó decidida aficion á las ciencias físico-matemáticas. Fué discípulo distinguido de D. Antonio Varas y Portilla, catedrático que era de Matemáticas en la Academia de San Fernando: lo fué tambien de Química, de D. Andrés Alcon; y por último, aprendió la ciencia física con el ilustre D. Antonio Gutierrez, famoso en su época, como lo fué y lo es hoy la escuela Politécnica de París, de donde procedía. El carácter despejado de Valledor y su decidida aplicacion, fué causa de que mereciera el
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aprecio de Gutierrez, hasta el punto de nombrarle su ayudante, cuya plaza ocupó hasta que se le encargó la cátedra de Física en el año 1835, cuando reformaron los antiguos estudios de San Isidro, en cuyo mismo edificio vivió por espacio de muchos años.

En el año 1841, en el arreglo verificado en Instrucción pública, siendo Presidente de la junta de este nombre D. Manuel Quintana, é individuo de ella el Sr. Gutierrez, fué cuando se le dió la propiedad de la referida clase, después de 6 años de probar su aptitud para el profesorado. Al crear la facultad de Filosofía, pasó Valledor á desempeñar su cátedra de Física á dicha facultad; y en 1857, cuando se creó la de Ciencias, separándole de la de Filosofía, fué nombrado decano de la misma, en cuyo honorífico y distinguido cargo ha fallecido. Accidentalmente ha sido Vicerector, cuyo puesto en propiedad se le ofreció hace pocos meses, no queriéndolo aceptar por pura modestia. En la distinguida escuela de Caminos, en el instituto del Noviciado, y en otros establecimientos públicos y privados, ha desempeñado el Sr. Valledor las clases de Física, Química, Cosmografía y Matemáticas.

En el año de 1845 tradujo del francés la obra de Física elemental de Mr. Deguin, hecha con tal corrección, que demuestra su gran conocimiento en la lengua francesa; así como las adiciones y notas hechas por él, prueban los sólidos conocimientos de las ciencias á que había consagrado culto. La obra de Física que publicó en 1847, y que bautizó con el modesto nombre de Programa de Física, es el monumento mas acabado del carácter del finado, y de su aptitud y sólidos conocimientos.

Con la muerte del Sr. Valledor pierde la facultad de Ciencias un jefe dignísimo y de difícil reemplazo; sus profesores un distinguido é ilustrado compañero; sus alumnos un catedrático eminente y profundo; España una de sus glorias científicas; la Ciencia un sacerdote incansable; la Academia de Ciencias exactas, físicas y naturales, uno de sus fundadores. En España entera ha sido sentida la muerte del Sr. Valledor, porque no hay aldea ni ciudad que no encierre entre sus moradores uno de sus numerosos discípulos. Nosotros, que nos honramos con haberlo sido, nos asociamos al dolor general, acompañando al que experimenta su desconsolada familia.

Amalgamacion de los cilindros de zinc en las pilas de Bunssen.
Es sabido que dichos cilindros se deterioran menos por la accion
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teoría de los átomos, si bien introduciendo á las bases establecidas por Berzelius, las alteraciones que le dictó su ardiente imaginacion y raro talento.

El célebre profesor de la Facultad de ciencias, y de la Escuela de farmacia de Estrasburgo, atacaba á la teoría de los equivalentes, citando un hecho observado por él: que al descomponerse las sustancias orgánicas con produccion de ácido carbónico ó agua, se desprende siempre una cantidad de estos cuerpos, igual á 2 equivalentes, es decir, que no es HO y CO², en equivalentes, lo que se desprende, sino 2HO y 2CO²; además llamó la atencion sobre el hecho, de que las fórmulas de los compuestos orgánicos contienen siempre un número de equivalentes de carbono divisible por 2, ó de otro modo, que los equivalentes del carbono, en los compuestos orgánicos, crecen por números pares.

De estos hechos dedujo Gerhardt la consecuencia de que el equivalente del carbono, y lo mismo el del oxígeno, debía duplicarse, es decir, que en vez de los números 6 y 8, debían ser 12 y 16 los equivalentes del carbono y del oxígeno; y las fórmulas del ácido carbónico y agua CO² y H²O, siendo el equivalente del hidrógeno(1), el del carbono 12 y el del oxígeno 16.

Si reflexionamos sobre esto, nada de particular hay en la reforma á los equivalentes; porque expresando estos solamente las relaciones numéricas en que se combinan los cuerpos, lo mismo es decir 2HO y 2CO², siendo H = 1, O = 8 y C = 6, que H²O y CO², siendo H = 1, O = 16 y C = 12.

Además, con esto Gerhardt no hacia mas que volver á los pesos atómicos de Berzelius, porque los números 1, 16 y 12, pesos atómicos según Gerhardt del hidrógeno, oxígeno y carbono, guardan la misma relación que los números 6,25, 100 y 75, que son los pesos atómicos asignados por Berzelius á dichos elementos.

Otra innovacion hizo Gerhardt, respecto de las fórmulas de los protóxidos metálicos: los comparó en su composicion al agua H²O, y los representaba por una fórmula semejante, es decir, por R²O, suponiendo que están compuestos de 2 átomos de metal y 1 de oxígeno. En apoyo de esta suposicion, citaba Gerhardt la relacion que existe entre la densidad del oxígeno (1,1056), y la del vapor de mercurio (6,9), que es como 100 á 624 (1), y por consiguiente el óxido

(1) Según Berzelius, siendo el peso atómico del oxígeno 100, el del mercurio es 1251; cuyo número es próximamente duplo de 624.
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de los ácidos cuando están amalgamados. Hoy día se propone el siguiente método: Se sumergen dichos cilindros en una amalgama de sodio y agua. El mercurio se deposita bajo una lámina ó capa uniforme y brillante. Hasta ahora el método empleado ha sido introducir los cilindros en agua acidulada con ácido sulfúrico, y luego se les introducía en mercurio durante un minuto. El nuevo procedimiento descrito, tiene la ventaja de repartirse el mercurio con mas uniformidad.

Un nuevo color verde. Se prepara mezclando jabon neutro de aceite de linaza con una solución de sulfato de cobre, ó haciendo combinar los ácidos del aceite de linaza directamente con el óxido de cobre.

Se obtiene de esta manera una pasta de un verde muy bello, que puede servir directamente para teñir los tejidos: ó puede diluirse en la esencia de trementina ó en la bencina para darle una consistencia mas blanda.

Este verde es, al parecer, de un viso muy bello, y de una fabricación económica: el Sr. de Weiderhold es el inventor.

Dosado de la potasa en los abonos artificiales. Se tratan 10 gramos por el agua; se precipitan los sulfatos por el cloruro de bario hirviendo; se filtra y se diluye el líquido filtrado hasta que ocupe 1000 cc. Se le añade á este líquido el bichloruro de platino ácido: se evapora á sequedad, y se digiere el residuo con alcohol de 80° centesimales; el cual disuelve los cloroplatinatos de sodio, de calcio, de bario y de magnesio, y no disuelve al cloro platinato de potasio, que se recoge sobre un filtro tarado, y se le deseca á 100°. Este método ha sido aplicado al análisis de los abonos salinos ricos en potasa, suministrados por las minas de Stassfurt.

Defuncion. Tenemos el sentimiento de anunciar la muerte del Sr. D. Miguel Pollo y Lorenzo, farmacéutico mayor de la Real Casa.

Vacantes. Se van á proveer por oposicion las plazas de ayudantes de la facultad de Farmacia, que hoy se hallan desempeñadas interinamente.

Nuevo cemento magnesiano. Mr. Sorel ha inventado un nuevo cemento, formado por un oxiclururo de magnesio básico é hidra-
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tado, que prepara amasando la magnesia calcinada con una disolución de cloruro de magnesio mas ó menos concentrada, que marque de 20 á 30° del areómetro de Beaumé.

La dureza del cemento está en proporcion de la concentración del cloruro: el nuevo cemento, según Mr. Sorel, es más blanco y más duro que todos los cementos conocidos; teniendo la ventaja de poderse moldear como el yeso: los objetos moldeados tienen la dureza y el aspecto del mármol y del marfil.

Este cemento, además de poderse aplicar en ciertas construcciones para imitar el marfil y el mármol, ofrece una gran ventaja para las construcciones de los edificios: es en extremo aglutinante, y permite formar masas de una gran solidéz á un precio muy económico: una parte de magnesia puede aglomerar mas de veinte partes de arena ó sílice, mientras que la cal y los cementos ordinarios no pueden aglomerar mas que tres veces su peso de materias inertes. Se puede también aplicar el cemento muy fluido como pintura para endurecer los muros que están cubiertos de cal ó de yeso.

Nuevo establecimiento. El activo é inteligente farmacéutico D. Maximino Zardoya y Garcés, acaba de trasladarse á la ciudad de Logroño, donde ha comprado en traspaso la acreditada droguería de D. Eusebio Tornero. Segun nos han asegurado, es grande el impulso que dicho señor ha dado á su nuevo establecimiento, aumentándole con un gran surtido de toda clase de aparatos ortopédicos, y con todos los productos que la Química y Farmacia moderna han dado á conocer en estos últimos años.

Damos la enhorabuena al Sr. Zardoya por la idea que acaba de realizar, y le deseamos prosperidad en los negocios, sintiendo una verdadera satisfacción cada vez que vemos colocarse al frente de esa clase de establecimientos á un comprofesor nuestro.

Piscicultura. Se trata de establecer una industria en la Granja para la procreación de los peces. Las obras necesarias al efecto consisten en un edificio piscifactoría situado junto al estanque llamado el Mar. Además, parece que se destinarán para la cría de las diversas especies de salmonídeos que van á traerse, la cascada vieja, estanques cuadrados, el Chato, y varios otros depósitos de agua, necesarios para los jardines.

El plan no se limita á utilizar solo las aguas de éstos, sino que se extiende á la repoblación de la casi extinguida pesca del río Balsain
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y sus arroyos afluentes: así ya en la presente campaña van á colocarse incubadores artificiales en el álveo de las referidas corrientes, donde, como en Noruega y Dinamarca, se harán al aire libre las operaciones de la cría, que quedará, desde luego que nazca, en libertad, aunque protegida por la mano del hombre.

El director de esta piscicultura ha salido ya para la Granja, llevándose 50.000 huevos de Fera, y sucesivamente se le irá remitiendo de Huninque el pedido que tiene hecho, que consiste en gérmenes del salmou del Rhin y del Danubio, de las truchas salmonadas de los lagos de Suiza, y de las de Laredo, Umblas, etc., peces todos nuevos en nuestras aguas dulces.

Nuevo uso de la bencina. Este líquido, que de algunos años á esta parte abunda en el comercio, posee, como los aceites volátiles, la propiedad de dar al papel una trasparencia pronunciada que desaparece con la evaporación del líquido. Con ella puede suplirse el uso del papel para calcar dibujos. Basta extender sobre el objeto que se va á copiar una hoja de papel comun, y humedecer con bencina, por medio de una esponja, el sitio en que se quiere calcar, para hacerle trasparente y poder trazar con lápiz ó tinta de China el dibujo, que se ve con toda claridad. La benzina se evapora pronto, sin dejar señal alguna, y el papel vuelve á ser opaco.

SUMARIO.

Química general y analítica.—Las nuevas ideas sobre la teoría atómica y notacion química, por D. Gabriel de la Puerta.—Ensayos hidrotimétricos de varias aguas de Madrid, por D. Manuel Ríoz................................................................. 1
Física.—Termodinámica, por D. José Echegaray............................................. 6
Revista de Farmacia y Terapéutica.—Noticia sobre la inhalación del oxígeno, por D. José Soler y Sánchez.—Específicos y remedios secretos: formulas del aceite iodado de Personne, pasta pectoral de Regnault, pastillas de Paterson, pastillas de sal de Berthollet, Revalenta árabe, etc., por D. G. Puerta........................................... 12
Química tecnológica y agrícola.—Aplicacion de las sales de potasa á la agricultura, por D. Constantino Saez de Montoya.—Fabricacion de bujías esteáricas, por D. Luis María Utor.................................................................................. 20
Variedades............................................................................................................. 28

Director y editor responsable, Luis María Utor.

MADRID, 1968.—IMPRENTA DE T. FORTANET, LIBERTAD, 29.
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mercúrico de Berzelius debía tener la composición Hg² O; y por analogía la fórmula general de todos los protóxidos metálicos debía ser R² O, y no la fórmula RO asignada por Berzelius y admitida por todos los químicos en conformidad con los equivalentes. Según esta hipótesis, Gerhardt redujo á la mitad los números que expresan los pesos atómicos de los metales, según Berzelius.

Wurtz, como luego veremos, adopta la misma fórmula R² O para los protóxidos de los metales potasio, sodio, litio y plata; y para los protóxidos de los demás metales, la fórmula RO. Rebate el sólido argumento de Gerhardt, fundado en la densidad del vapor de mercurio, diciendo; que dicha densidad es una anomalía, que se explica muy bien por la densidad de los ioduros, bromuros y cloruros de mercurio, que dan para el mercurio un peso atómico doble del deducido por la densidad anómala de dicho metal.

Gerhardt hizo notar una ventaja de sus fórmulas; y es, que en los compuestos volátiles corresponden todas á 2 volúmenes, y las de Berzelius corresponden unas á 2 y otras á 4 volúmenes de vapor. Pero sobre esto no hizo Gerhardt mas, que desdoblar las fórmulas que en el sistema de Berzelius representan 4 volúmenes: en efecto, el ácido clorhídrico formulado por Berzelius Cl¹ H² = 4 volúmenes, Gerhardt le representaba por Cl H = 2 volúmenes.

Berzelius se vio en la necesidad de admitir las fórmulas representando 4 volúmenes, porque según su teoría atómica, en los cuerpos cuyo equivalente son 2 átomos, van siempre estos unidos en las combinaciones, de tal modo, que al combinarse el cloro con el hidrógeno, se combinan 2 átomos de estos cuerpos entre sí, para formar el Cl² H² = 4 volúmenes.

Gerhardt introdujo otra reforma, respecto de la noción de átomo, admitiendo además la palabra molécula, marcando así una diferencia completa entre estas dos palabras que con frecuencia se confunden en el lenguaje químico.

El átomo es la parte más pequeña de los cuerpos simples, y la molécula es una reunión de átomos, bien sean de un cuerpo simple, ó bien de los átomos de varios simples, que constituyen un compuesto: de modo que la palabra átomo solo se aplica á los cuerpos simples, y molécula á los cuerpos simples y compuestos.

La molécula del hidrógeno está compuesta de 2 átomos de hidrógeno, y lo mismo la del cloro, de 2 átomos de cloro; la molécula de agua H² O, se halla compuesta de 2 átomos de hidrógeno y 1 de
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oxígeno, así como la molécula de ácido carbónico CO₂, está compuesta de 1 átomo de carbono y 2 de oxígeno.

Las moléculas de los cuerpos simples, dice Gerhardt, son también combinaciones de los átomos entre sí; de modo que la molécula de hidrógeno es el hidruro de hidrógeno HH, y la molécula de cloro es el cloruro de cloro ClCl.

Con este modo de discurrir, quería Gerhardt dar á entender que la constitución de los cuerpos simples es semejante á la de los compuestos: los cuerpos simples son también combinaciones; con la única diferencia que los átomos componentes son de la misma especie.

Según esto, decía Gerhardt, los cuerpos simples verifican también dobles descomposiciones al entrar en combinación, cambiando los átomos de cada molécula: así es que, al combinarse el hidrógeno con el cloro para formar el ácido clorhidrónico, lo que entra en acción es una molécula de cada uno de estos cuerpos, cambiando sus átomos por una doble descomposición, de este modo:

\[
\text{HH} + \text{ClCl} = \text{ClH} + \text{ClH}
\]

ó mas claro:

\[
\begin{array}{c}
\text{H} \\
\text{Cl} \\
\end{array}
\]
\[
\begin{array}{c}
\text{H} \\
\text{Cl} \\
\end{array}
\]
\[
= \text{ClH} + \text{ClH}.
\]

Es verdaderamente ingeniosa esta manera de representar las combinaciones de los cuerpos simples, que revela desde luego la gran imaginación de Gerhardt; pero en realidad esto no altera lo que decía Berzelius con su teoría atómica: que 2 átomos de hidrógeno se combinan con 2 de cloro. Berzelius decía; se unen por la adición de unos átomos á otros, y Gerhardt dice; hay un cambio entre los átomos de cada molécula: pero dado caso que esta ingeniosa hipótesis sea cierta, siempre resultará que se unen, que se adicionan unos á otros los átomos, aunque sea formando dos líneas que se crucen trasversalmente en su movimiento, para llegar á combinarse.

Tales son, en resumen, las ideas de Gerhardt, que han servido de base á Wurtz, para establecer la nueva teoría atómica. Wurtz, sin embargo, ataca en algunos puntos las ideas de Gerhardt, y toma como pesos atómicos los números proporcionales, térmicos de Regnault, según diremos en los capítulos siguientes.

(Se continuará.)

GABRIEL DE LA PUERTA.
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Ensayos hidrotimétricos de varias aguas de Madrid, verificados en el laboratorio de la clase de Análisis química, aplicada á las ciencias médicas, por D. Manuel Rioz.

    Agua
    Grados hidrotimétricos.

    Agua destilada
    0°

    » del Lozoya
    3°

    » Manzanares
    6°

    » Viaje de Amaniel (Trav.ª de la Cruz Verde)
    12°

    » » Abroñigal alto (Pontejos)
    16°

    » » la Reina (Plazuela de las Descalzas)
    17°

    » Fuente de la Teja
    17°

    » Viaje de la Alcubilla (Madera alta)
    18°,5

    » » de Abroñigal bajo (Pósito)
    20°

    » » de la Castellana (Galápagos)
    23°

    » Fuente de San Isidro
    23°

    » » de la Salud (Retiro)
    24°,5

    » » del Berro
    26°

    » » de la Montaña
    30°

    » » de pozo (calle de la Farmacia, 33)
    68°

FÍSICA.

TERMODINÁMICA.

CAPÍTULO PRIMERO.

Introducción.

1. Dos hipótesis hay para explicar los fenómenos caloríficos. Según la primera, el calor es una sustancia, un verdadero fluido, que se distingue de la materia ponderable, aunque él mismo sea materia, por ciertas propiedades, entre las que se halla la de no estar sujeto á la ley de la gravitación.
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En la segunda hipótesis, el calor no es ya una sustancia, sino un accidente de la materia, y se supone que dicho accidente es el movimiento interno de las moléculas.

Entre ambas opiniones extremas, de las que la primera ha sido ya casi abandonada, mientras cada día se extiende y afirma más la segunda, hay, si así puede decirse, una escuela que estudia al calor en sus efectos, sin pretender penetrar su origen, y que combinando el método experimental con la aplicación del análisis matemático, ha creado la nueva ciencia, ó la nueva rama de la Física, á que nos proponemos consagrar estos artículos.

No puede negarse, sin embargo, que mas ha sido inspirada la Termodinámica por las nuevas teorías que por la antigua hipótesis, con la que son incompatibles sus principios fundamentales.

2. Vamos á estudiar al calor en algunos de sus efectos, y estos son de dos clases: conviene, pues, distinguir unos de otros. Se mueve el calor, si se nos permite esta manera de expresarnos, dentro de un mismo cuerpo; ó pasa de unos á otros cuando están en contacto; ó irradia en el espacio salvando distancias. Pero en todos estos casos el calor se mueve, el fenómeno marcha, conservándose el mismo en su apariencia, y á este primer conjunto de hechos, estudiados por Fourier, Poisson, Lamé y otros insignes matemáticos, se les ha dado el nombre de Teoría analítica del calor. No es de dicha teoría de la que nos proponemos ocupar.

Otras veces la accion del calor se manifiesta por la remoción de obstáculos, es decir, por efectos mecánicos; en una palabra, por el desarrollo mas ó menos grande de un trabajo. En tales casos, el calor no solo marcha, sino que se trasforma en efecto útil, venciendo resistencias; y por este motivo algunos dan á la nueva teoría el nombre de Trasformacion del calor, mientras que otros, atendiendo á que cuando así obra es en rigor una fuerza, adoptan la denominacion de Teoría mecánica del calor ó de la Termodinámica.

Diremos, pues, en resumen, que la Termodinámica es la ciencia que trata de los efectos mecánicos del calor; y reciprocamente del calor producido por los agentes mecánicos.

Los fundadores de este nuevo orden de conocimientos son Carnot, Mayer (Mayer sobre todo), Joule, Thomson, Rankine, Clausius y algunos otros; y el lector que quiera ampliar las nociones que presentemos en estos artículos, puede consultar principalmente las obras de Hirn, Combes, Saint-Robert, y las notables Memorias de Clausius, publicadas en el Journal de Liouville.