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tadas cada una con 300 escudos anuales, las cuales deben proveerse por oposicion, de conformidad con lo prescrito en las Reales órdenes de 2 de Julio y 5 de Diciembre de 1862.

Los aspirantes presentarán en la secretaría general de dicha Universidad sus solicitudes documentadas en el término de 30 días, contados desde la inserción de este anuncio en la Gaceta de Madrid (27 de Diciembre del 67).

—Vacante la plaza de Regente del Colegio de alumnos internos agregado al Instituto de Avila, por renuncia del que la servía, se ha acordado, en conformidad á lo dispuesto por la Direccion general de Instruccion pública en 13 de Noviembre anterior, anunciar la provision de la misma en los términos prevenidos en el art. 80 del Reglamento de 6 de Noviembre de 1861.

—Están vacantes en el Instituto provincial de Badajoz, y en el local de Osuna, las plazas de profesor de dibujo lineal, de adorno y de figura, dotadas con el sueldo de 600 escudos la primera, y la segunda con el que al efecto se consigne en el respectivo presupuesto; las cuales han de proveerse por oposicion, como prescribe el art. 208 de la ley de 9 de Setiembre de 1857. Los ejercicios se verificarán en la Universidad de Sevilla, en la forma prevenida en el título II del Reglamento de 1.º de Mayo de 1864.

Fuego feniano. Se conoce hoy bajo este nombre un líquido sumamente inflamable, y cuya composicion no es otra cosa que fósforo disuelto en sulfuro de carbono. El sulfuro de carbono, de suyo bastante inflamable, lo es infinitamente mas desde el momento que lleva en disolucion el fósforo; y fácilmente se concebirá lo terrible de este elemento en manos criminales. Recogidas algunas botellas conteniendo esta composicion en Liverpool, ha querido averiguarle hasta qué punto eran terribles sus efectos; habiéndose observado que basta lanzar un frasco conteniendo esta disolucion contra un muro cualquiera, para que se produzca una fuerte explosion acompañada de vapores deletéreos, que se inflaman de un modo violento; vertido sobre algodon, estopas y otras sustancias semejantes, se inflama espontáneamente.

Exposicion universal. Acaba de publicarse el núm. 3.º de los interesantes estudios que sobre la Exposicion inserta la Revista de Minas, Metalurgia, Quimica, etc., que aparece en Bélgica, editada por la casa Noblet. El núm. 3.º contiene un estudio extenso y com-
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-15 00:00:00), página 32

parativo sobre la fabricacion de hierro, debido á Mr. Jourdan, profesor de Metalurgia en la escuela central de Artes y Manufacturas. Aunque hace únicamente algunos momentos que hemos recibido este interesante cuaderno, no por eso hemos dejado de repasarlo y convencernos de lo detalladamente que está estudiada la siderurgia de la Exposicion de 1866. Empieza, como es natural, ocupándose de las fábricas ó establecimientos franceses, que clasifica en distintos grupos locales, estudiando en cada uno los elementos de trabajo, como son las primeras materias, los procederes, etc., etc.; y presenta, por último, un resumen de la produccion francesa, que arroja las cantidades siguientes:

    Años.
    Produccion total.
    Fundicion por carbon vegetal.
    Proporción de la fundicion por el carbon.

    1860
    898,353 tons.
    316,500 tons.
    34 por 100

    1861
    966,895
    276,018
    33

    1862
    1090,838
    273,893
    25

    1863
    1156,875
    256,115
    22

    1864
    1212,751
    224,510
    18

    1865
    1168,300
    221,200
    18

    1866
    1253,000
    213,000
    17

SUMARIO.

Química general y analitica.—Las nuevas ideas sobre la teoria atómica y notacion química (conclusion), por D. Gabriel de la Puerta.—Análisis hidrotimétrico de las aguas de las fuentes de Bilbao, por D. Saturnino Monasterio......................... 97
Física e Historia natural.—Termodinámica, por D. José Echegaray..................... 106
Revista de Farmacia y Terapéutica.—Farmacia botánica. Recoleccion de vegetales para uso medicinal (continuacion), por D. Gabriel de la Puerta.—Dosado del arsenico en el subnitrito de bismuto del comercio.—Vino diurético.—Linimento contra las quemaduras.—Elixir tónico.—Irrigacion contra la alopecia......................... 112
Química tecnológica y agrícola.—Alumbrado sobreoxigenado, por D. C. S. de M.—Fabricacion de barniz con aceite de lino, por D. Manuel Escolar.................... 121
Variedades................................................................. 125

Director y editor responsable, Luis María Utor.

MADRID, 1868.—IMPRENTA DE T. FORTANET, LIBERTAD, 29.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-15 00:00:00), página 4

hidrógeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, cloro, bromo, iodo y fluor. Además resultan iguales los del potasio, sodio, litio y plata, porque estos cuerpos dan por la ley de los calóricos específicos (de que se ha servido Wurtz), números que son la mitad de los equivalentes.

Hé aquí la tabla:

    NOMBRES DE LOS ELEMENTOS.
    Equivalentes con relacion al H = 1.
    Pesos atómicos de Wurtz.

  Aluminio	13,75	27,00

  Antimonio	60,55	122,00

  Arsénico	75,00	75,00

  Azufre	16,00	32,00

  Bario	68,00	137,00

  Bismuto	106,43	210,00

  Boro	11,00	11,00 (1)

  Bromo	80,00	80,00

  Cadmio	56,00	112,00

  Calcio	20,00	40,00

  Carbono	6,00	12,00

  Cesio	133,40	»

  Cloro	35,50	35,50

  Cobalto	29,50	59,00

  Cobre	31,75	63,50

  Cromo	26,25	53,50

  Estano	59,00	118,00

  Estroncio	43,75	87,50

  Fluor	19,00	19,00

  Fósforo	31,00	31,00

  Hidrógeno	1,00	1,00

  Hierro	28,00	56,00

  Iodo	127,00	127,00

  Litio	7,00	7,00

  Magnesio	12,00	24,00

  Manganeso	27,50	55,00

(1) Resulta el peso atómico del boro, según Wurtz, igual al equivalente, porque dicho autor formula el ácido bórico B2O3, a diferencia de Berzelius, que la formula BO3.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-15 00:00:00), página 5



    NOMBRES DE LOS ELEMENTOS.
    Equivalentes con relacion al H = 1.
    Pesos atómicos de Wurtz.

    Mercurio
    100,00
    200,00

    Molibdeno
    46,00
    96,00

    Niquel
    29,50
    59,00

    Nitrógeno
    14,00
    14,00

    Oro
    98,33
    197,00

    Oxígeno
    8,00
    16,00

    Paladio
    53,25
    106,60

    Plata
    108,00
    108,00

    Platino
    98,50
    197,50

    Plomo
    103,50
    207,00

    Potasio
    39,14
    39,10

    Rubidio
    85,35
    »

    Silicio
    14,00
    28,00

    Sodio
    23,00
    23,00

    Talio
    203,00
    »

    Titano
    25,00
    50,00

    Urano
    59,40
    120,00

    Zinc
    32,50
    65,20

Todas las letras que representan cuerpos cuyo equivalente resulta doble que el peso atómico, según la tabla anterior, las raya Wurtz en su obra de Filosofía química, y lo mismo hace Naquet en su obra titulada: Principes de Chimie fondée sur les théories modernes. El agua se halla formulada por dichos autores de esta manera: \( \mathrm{H}^1\Theta \), el ácido sulfúrico \( S\Theta^3 \), el ácido acético \( C^2H^1\Theta^2 \), etc.

La confusion que de estas fórmulas resulta es muy grande, porque hallándonos acostumbrados á dar el valor admitido á las letras rayadas, hay que violentarse para darlas otra significacion distinta. Seria lo mismo que si á un matemático se le ocurriera dar al signo \( \sqrt{} \), un valor distinto que el que tiene: resultaria una confusion grandísima.

Por otra parte, la idea que daba á entender Wurtz en las letras
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-15 00:00:00), página 6

que señala con una raya horizontal, es inexacta según hemos dicho anteriormente, porque el peso atómico no puede ser doble que el equivalente.

El mismo Wurtz debe haber conocido los inconvenientes de esta notación química, porque en su obra más reciente, Leçons élémentaires de Chimie moderne, 1867, suprime las letras rayadas.

VII.

En resumen, podemos decir que las reformas introducidas por Wurtz á la teoría atómica de Berzelius, producen bastante confusión, especialmente en cuanto á la notación química.

No quiere decir esto, que no respetemos y apreciemos los grandes esfuerzos del sabio químico francés Mr. Wurtz, por el progreso de la ciencia; al contrario, nos hemos hecho cargo detenidamente de ellos, y hemos procurado dar á conocer en este periódico las ideas que se hallan en las obras de Wurtz y de su discípulo Naquet.

Lo que nos llama la atención es la forma en que ha presentado sus innovaciones Mr. Wurtz: adoptando las ideas de Gerhardt, pretende destruir la grande obra de Berzelius, alterando las sólidas bases y claras ideas de su teoría atómica. Si realmente algunos pesos atómicos determinados por Berzelius deben variarse por fundadas consideraciones, varíense, pero en manera alguna es conveniente para la ciencia alterar la forma é introducir nombres y formulación distinta de la que tienen, sin razón fundada para ello.

La teoría atómica de Berzelius se halla en completa conformidad con los equivalentes: en unos cuantos cuerpos el equivalente está representado por 2 átomos, y en los demás el equivalente es el peso del átomo.

Las reformas hechas por Wurtz alteran la armonía que necesariamente debe haber entre los equivalentes y los átomos; los equivalentes expresan los hechos tal como son, desnudos de toda suposición; y los átomos son las hipótesis fundadas en aquellos hechos, para darnos una explicación racional y filosófica del por qué de las combinaciones. Es evidente que si la teoría atómica no se halla en armonía con la de los equivalentes, y basada sobre ella misma, no será nunca más que una hipótesis bella si se quiere, pero hija solamente de la imaginación, y no de los hechos, cómo lógicamente debe ser tratándose de ciencias experimentales.
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Otras reformas y nuevas ideas se encuentran en los libros de Wurtz y de Naquet, relativas á la atomicidad de los cuerpos y tipos químicos; pero esto será materia para otros artículos.

GABRIEL DE LA PUERTA.

ANÁLISIS HIDROTIMÉTRICO
DE LAS AGUAS DE LAS FUENTES DE BILBAO.

FUENTE DE LA CALLE DE LA ESPERANZA.

CARACTERES FÍSICO-QUÍMICOS.

Esta agua es diáfana, inodora, de sabor ligero, precipita por la ebullicion, enturbiándola.
El agua de cal enturbia sensiblemente.
La tintura de campeche pasa á color violáceo.
El nitrato de plata, precipita en blanco.
El cloruro de bario, precipita en blanco.
El oxalato de amoníaco, produce mucho precipitado.
El fosfato sódico amoniacial, precipita en blanco después de separada la cal por el oxalato.
El permanganato de potasa no descubrió la presencia de materias orgánicas. Se siguió el procedimiento de Mr. Monier (1).

Hidrotimetría.

Primer ensayo. Se tomaron 40 centímetros cúbicos de agua y se echó disolución normal de jabón hasta tanto que se le-

(1) Para reconocer las materias orgánicas que contienen las aguas, Mr. E. Monier, ingeniero químico, prepara un licor con un gramo de permanganato de potasa cristalizado por litro, ó sea un miligramo de esta sal por centímetro cúbico. Se eleva el agua que se quiere ensayar á la temperatura de 65 centígrados, después de acidulada con dos milésimas de ácido sulfúrico, y se echa el licor con ayuda de una pipeta graduada hasta tanto que el agua ensayada tome un tinte rosa persistente. Cuanto mayor sea la cantidad de licor empleado, anto mayor será la impureza del agua. La que necesite 10 centímetros cúbicos de licor es todavía potable; pasando de este número hay que desconfiar.
Este sencillo procedimiento permite apreciar la cantidad de materias orgánicas que contienen las aguas.
Journal de Chimie Médicale, de Pharmacie et de Toxicologie. Janvier de 1866.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-15 00:00:00), página 8

vantó, á consecuencia de una fuerte agitacion, una espuma de medio centímetro de espesor y se sostuvo por media hora; la bureta señaló............................................. 37°

Segundo ensayo. Se tomaron 50cc de agua, se la echó 2cc de disolución á 1/60 de oxalato de amoniaco para precipitar la cal, se agitó fuertemente, y después de media hora se filtró; se midieron 40cc y se ensayaron con el licor normal; la bureta indicó......................................................... 17°

Tercer ensayo. Medio litro de agua natural, se hizo hervir por media hora, á fin de desprender el ácido carbónico y para que se depositase el carbonato de cal; trascurrido aquel tiempo se dejó enfriar, se completó el volumen primitivo con agua destilada, se agitó fuertemente, se filtró, se tomaron 40cc y se ensayó con el licor normal; la bureta marcó.................. 17°

Cuarto ensayo. Finalmente, se tomaron 50cc de agua restante del ensayo anterior, se precipitó la cal con el oxalato de amoniaco, como en el segundo ensayo, se filtró y se tomaron 40cc, y ensayóse luego con el licor normal; se consumieron... 12°
El primer ensayo manifestó qué el ácido carbónico y las sales de cal y de magnesia contenidas en el agua, consumen de licor normal............................................. 37°
El segundo ensayo separó el ácido carbónico y las sales de magnesia que restaban en disolución en el agua; luego si de 37 se restan 17, la diferencia representan las sales calizas........ 20°
En el tercer ensayo fué preciso descontar la porción de cal no precipitada por la ebullicion, y consistió en quitar 3 de 17 y restaron 14, que representan las sales de magnesia y cal, diferentes del carbonato; si de 37 se restan 14, quedan para ácido carbónico y carbonato de cal................................. 23°
En el cuarto ensayo los 12 representan las sales de magnesia contenidas en el agua y no precipitadas ni por la ebullicion ni por el oxalato de amoniaco. Sales de magnesia....... 12°

Resumen.

1.º Acido carbónico y sales de cal y magnesia............. 37°
2.º Sales calizas............................................. 20°
3.º Sales magnesianas....................................... 12°
4.º Acido carbónico 37 — (20 + 12) =..................... 5°
5.º Acido carbónico 5°, ácido carbónico y carbonato de cal 23°, restando 5 de 23, resultan para el carbonato de cal...... 18°
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-15 00:00:00), página 9

6.º Sales calizas en su totalidad 20°, carbonato de cal 18, restan en sulfatos y cloruros............................................. 2°

Condensando estos resultados, se tendrá:
Carbonato de cal .................................................. 18°
Sulfatos y cloruros de cal................................. 2°
Sales de magnesia............................................... 12° 37° hidrot.°s
Acido carbónico .................................................. 5°

Composicion definitiva para un litro de agua.

Acido carbónico............................................. lit. 0,025
Carbonato cálcico ............................................. gramos 0,185
Sulfato y cloruros de cal.................................... 0,028
Sales de magnesia............................................. 0,150

Gramos...... 0,363

SERVICIO DE LA ALBERCA.

AGUÁ DEL RIO NERVIÓN.

CARACTERES FÍSICO-QUÍMICOS.

Clara, inodora y de sabor agradable. Esta agua apenas se enturbia por la ebullicion.

La agua de cal no la altera.
La tintura de campeche, toma color violáceo.
El nitrato de plata, precipita en blanco.
El cloruro de bario, ligero precipitado blanco.
El oxalato de amoníaco, precipitado abundante.
El fosfato sódico amoniacal, ligero precipitado blanco después de separada la cal por el oxalato.
Un miligramo de permanganato de potasa, dá un tinte rosa permanente á un litro de agua, á la temperatura de 65° y acidulada con dos milésimas de ácido sulfúrico.

Hidrotimetría (1).

Primer ensayo. Agua natural, grado hidrotimétrico....... 13°

(1) Se omiten, por evitar repeticiones, poner aquí la cantidad de agua que se tomó en cada ensayo, como también el modo de deducir la proporcion de los cuerpos que lleva en disolución, porque se siguió en un todo el procedimiento explicado anteriormente.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 1

ANALES
DE
QUÍMICA Y FARMACIA
FÍSICA É HISTORIA NATURAL.

NUM. 29.        29 de Febrero de 1868.        AÑO II.

QUÍMICA GENERAL Y ANALÍTICA.

Interpretacion algebráica de las reacciones químicas.

La mayor parte de los problemas que se proponian no há muchos años á la resolucion de los químicos, ora fuese en cuestiones analíticas, ora se quisiese averiguar la cantidad respectiva de cada uno de los cuerpos que debian producir aquel que se preparaba, se resolvian por medio de operaciones aritméticas tan sencillas, que con simples proporciones se llegaba á la solucion del problema enunciado; y no era de sospechar entonces que el álgebra habia de prestar su auxilio en los trabajos del laboratorio, hasta tal punto, que en algunos casos los simplifica de un modo admirable, y en otros los evita por completo. No vamos á exponer en el presente artículo ninguno de los muchos ejemplos en que esto se verifica, reservando para mas adelante ocuparnos de ello con la atencion que merece; porque todavia es mas curioso si cabe, que por medio de las ecuaciones del Algebra elemental podamos interpretar de un modo seguro lo que pasa cuando dos ó mas cuerpos actúan obedeciendo á la fuerza de combinacion que los mueve á formar los compuestos resultantes.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 10

cáustica, y siempre algunos compuestos insolubles, como cal, creta, arcilla, etc.

El método, pues, que vamos á explicar, y que recomendamos á nuestros suscritores, determina la cantidad de sosa que se encuentra al estado de carbonato y sulfato, así como las que se encuentran, ya al estado libre, es decir, de sosa cáustica, ya al estado de cloruro y de sulfuro.

La gran ventaja, ó mejor dicho, la utilidad que tiene el conocimiento de este método de ensayo en nuestro país, es que los fabricantes de barrillas, por ejemplo, todos los que se ocupan de esta industria en la provincia de Madrid, y en algunas otras donde se encuentra el sulfato de sosa natural, podrán apreciar los inconvenientes del método que empleen en la fabricacion de la barrilla, viendo la cantidad de sulfato que queda sin descomponer, así como los demás compuestos de sosa que no se hallan al estado de carbonato.

Considerando que el equivalente de la sosa es 31,85, se toma este mismo número de centigramos ó un múltiplo de sosa bruta, y se disuelve. Se preparan cuatro disoluciones normales, de ácido clorhídrico, cloruro de bario, nitrato de plomo y nitrato plata, de modo que cada 50cc (1) de la primera neutralicen 54 centigramos de carbonato sódico anhidro; la de cloruro bárico, de modo que 500cc precipiten todo el ácido sulfúrico contenido en 72 centigramos de sulfato sódico; la de nitrato de plomo, que 500cc contengan 112 centigramos de protóxido de plomo; y por último, la de nitrato argén tico, que 500cc precipiten el cloro contenido en 60 centigramos de cloruro de sodio.

Para operar, se toman 31,85 centigramos de barrilla en polvo fino, y se disuelven en 500cc de agua destilada en una vasija cerrada, en la que se conserva por espacio de tres á cuatro horas, agitando el todo de tiempo en tiempo, y se filtra.

B. A esta disolución llámesela A; cada 50cc contendrán 3,185 de sosa bruta: á estos 50cc que llamaremos B, se añade por medio de una bureta graduada, dividida en medios cetímetros cúbicos, gota á gota la solución normal de ácido clorhídrico, hasta conseguir la neutralización exacta á la temperatura de la ebullicion. Supongamos que se han necesitado 25 divisiones, que representarán 25 por 100 de sosa (NaO), contenida en la barrilla.

(1) 50 centímetros cúbicos.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 11

Hagamos presente que el ácido clorhídrico vertido en la disolución \( A \), no solamente habrá descompuesto el carbonato de sosa, sino el sulfuro, y habrá igualmente neutralizado la sosa cáustica que se halle libre; luego veremos que determinando en otras disoluciones las cantidades de sosa cáustica y de sulfuro, determinaremos por sustracción en la solución \( B \) solamente la sosa que está al estado de carbonato.

\( C. \) Al líquido \( B \), después de neutralizado por el ácido clorhídrico, que llamaremos \( C \), se le añaden algunas gotas de ácido nítrico, y luego, del mismo modo que hemos empleado el líquido normal de ácido clorhídrico, tomaremos 50\( ^{cc} \) de cloruro de bario; supongamos que se han necesitado 10 divisiones para precipitar todo el sulfato; habrá que dividir esta cifra por 10 (la solución del cloruro se ha hecho en 500\( ^{cc} \) en lugar de 50), y dará 1 de sosa absoluta en estado de sulfato.

\( D. \) Tómense 100\( ^{cc} \) de la solución \( A \), y añádase á ellas suficiente cantidad de disolución de nitrato de plomo, hasta que todo el azufre del sulfuro sódico haya sido precipitado en estado de sulfuro de plomo, ó sea hasta que añadida una gota no produzca precipitado pardo oscuro. Supongamos lo mismo que en los casos anteriores, que de la disolución de 50\( ^{cc} \) de nitrato de plomo se han necesitado 5 divisiones: tendremos \( 5 : 10 : 2 = 0,25 \), que es la cantidad de elemento alcalino que está en estado de sulfuro. El líquido sobre que se ha operado, le llamaremos \( D \).

\( E. \) Al líquido \( D \), después de precipitado, se le añaden algunas gotas de disolución de cloruro bárico, que tiene por objeto neutralizar el ácido sulfúrico y carbónico, dejando en disolución la sosa cáustica y alguna traza de barita. Se añade al líquido cantidad suficiente de agua para completar 100\( ^{cc} \), y se filtra: de este licor filtrado se toman 50\( ^{cc} \), y se neutralizan por el líquido normal de ácido clorhídrico. Supongamos que se han empleado 8\( ^{cc} \): estos 8\( ^{cc} \) serán otras tantas partes por 100 que el líquido contiene de sosa cáustica.

\( F. \) Tómense, por último, 60\( ^{cc} \) de la solución \( A \), y satúrense con la cantidad necesaria de ácido nítrico, y caliéntese. En seguida añádase la solución normal de nitrato argéntico hasta que no produzca precipitado. Si son 10 las divisiones empleadas de la bureta dividida en medios centímetros cúbicos, como esta solución está graduada hasta ocupar un volumen de 500\( ^{cc} \), tendremos \( 10 : 10 = 1 \), que representa la cantidad de álcali en estado de cloruro en 100 partes de barrilla.
Anales de química y farmacia, física e historia natural (1868-02-29 00:00:00), página 12

Reasumiendo, tendremos que si se ha operado con cantidades decimales, \( B \) indica la presencia de 25 partes de sosa absoluta en el líquido alcalino: de esta cantidad hay que deducir 0,25 en estado de sulfuro \( D \), y 8 como sosa cáustica \( E \), que juntos hacen 8,25: y resultará……… 16,75 NaO existente como NaO,CO\(^2\) = 28,27 de carbonato.

por \( E \), tendremos. 8,00 NaO como NaO = 8,00 sosa cáustica (anhidra).

por \( D \)………….. 0,25 NaO como NaS = 9,3125 sulfuro sódico.

por \( C \)………….. 1,00 NaO como NaO, SO\(^3\) = 2,25 sulfato sódico.

por \( F \)………….. 1,00 NaO como Na Cl = 1,866 cloruro sódico.

El método que acabamos de exponer es de gran interés para nuestros fabricantes de barrillas, á fin de conocer bien la composición de la barrilla bruta que producen; igualmente para los fabricantes que quieren obtener con la barrilla la sosa cáustica; y por último, para nuestros jaboneros, que para saber la concentración de las disoluciones de un cierto peso de barrilla bruta emplean el areómetro, que no conduce mas que á errores que perjudican notablemente sus intereses.

Constantino Sáez de Montoya.

FÍSICA GENERAL.

TERMODINÁMICA.

(Continuación).

CAPÍTULO SEGUNDO.

Principios fundamentales.

21. Hemos dicho (N.º 8) que entre el volumen \( v \) de un cuerpo, su presión \( p \), y su temperatura \( t \), existe en general cierta relación \( \varphi(p, v, t) = o \), de la cual, dados los valores de dos de las tres cantidades que en ella entran, se deduce el de la tercera. Podemos tomar