El Progreso agrícola y pecuario (1928-07-15 00:00:00), página 5

traciones relativas, que para el agua pura y aun para los líquidos corrientes, y sobre todo para los biológicos, en los que la acidez y la alcalinidad no alcanzan nunca valores extremos, puede representarse por la fórmula \( C_{H^+} \times C_{OH^-} = K \), en la que \( C_{H^+} \) y \( C_{OH^-} \) representan las concentraciones en \( H^+ \) y \( OH^- \), y \( K \) es una constante que a 21° de temperatura es igual a \( 1/100.000.000.000.000.000 \) ó \( 1/10^{14} \).

Tratándose del agua pura \( H_2O \) las concentraciones de los iones \( H^+ \) y \( OH^- \) han de ser iguales, por lo que cada una vendrá expresada \( 1/10.000.000 \) ó \( 1/10^7 \). Este número, concentración de los iones de hidrógeno en el agua a 21°, es el que se ha tomado como base para la expresión de la acidez actual, pero siendo las expresiones fraccionarias que expresan las concentraciones en hidrogeniones números engorrosos, Sorensen propuso representar éstas por el exponente de su denominador, indicando la acidez actual por el símbolo pH, que alude a uno de sus procedimientos de determinación. El pH del agua viene, pues, representado por el núm. 7.

El adoptar el exponente de la unidad seguida de ceros para expresar un número es tomar su logaritmo, por lo que los números pH pueden definirse diciendo que son los logaritmos de las inversas de las fracciones que representan las concentraciones en hidrogeniones.

La ley de las concentraciones, expresada en unidades pH, toma esta forma:

\[
p(H^+) + p(OH^-) = 14,
\]

que permite deducir algunas consecuencias que dan una idea perfecta del pH como expresión de la acidez o de la alcalinidad de un líquido.

En el agua y en todos los líquidos neutros el número de iones \( H^+ \) es igual a de iones \( OH^- \); por ello, \( pH = -p(OH^-) = 7 \). El pH de las soluciones neutras es 7.

Las soluciones ácidas contienen más hidrógenos que oxihidrilos \( pH > P(OH^-) \). El pH de las soluciones ácidas será menor que 7, y tanto menor cuanto más ácidas sean.

Las soluciones alcalinas tienen más oxihidrilos que hidrógenos \( pH < p(OH^-) \). El pH de las soluciones alcalinas será mayor que 7, y tanto mayor cuanto más alcalinas sean.

Las soluciones en las que la acidez alcanza su máximo valor, o sea en las que contienen un gramo de hidrógeno ionizado por litro (soluciones ácidas normales, en acidez actual), el pH alcanzará su valor mínimo, o sea \( pH = 0 \).

En las soluciones alcalinas normales (reacción actual) el pH alcanzará, por el contrario, su valor máximo, por lo que su \( pH = 14 \).

Siendo los números pH logarítmicos, a cada unidad, más o menos, corresponde a una concentración en hidrogeniones diez veces menor o mayor. A continuación damos la escala que comprende todos los valores posibles de las concentraciones en hidrogeniones e hidroxiliones y sus correspondientes pH:

    OH<sup>-</sup>
    H<sup>+</sup>
    pH

    1
    1
    10<sup>14</sup>
    14

    10<sup>0</sup>
    1
    10<sup>13</sup>
    13

    10<sup>1</sup>
    1
    10<sup>12</sup>
    12

    10<sup>2</sup>
    1
    10<sup>11</sup>
    11

    10<sup>3</sup>
    1
    10<sup>10</sup>
    10

    10<sup>4</sup>
    1
    10<sup>9</sup>
    9

    10<sup>5</sup>
    1
    10<sup>8</sup>
    8

    10<sup>6</sup>
    1
    10<sup>7</sup>
    7

    10<sup>7</sup>
    1
    10<sup>6</sup>
    6

    10<sup>8</sup>
    1
    10<sup>5</sup>
    5

    10<sup>9</sup>
    1
    10<sup>4</sup>
    4

    10<sup>10</sup>
    1
    10<sup>3</sup>
    3

    10<sup>11</sup>
    1
    10<sup>2</sup>
    2

    10<sup>12</sup>
    1
    10<sup>1</sup>
    1

    10<sup>13</sup>
    1
    10<sup>0</sup>
    0

pH de una solución normal en hidroxiliones.

Alcalinidad creciente.

pH de una solución neutra.

Acidez creciente.

pH de una solución normal en hidrogeniones.

Los siguientes ejemplos, en que damos el pH. de algunos ácidos y bases, así como el de algunas otras sustancias conocidas, permiten formar una idea del valor de las unidades pH y de las relaciones entre la acidez actual y total:
- Solución decinormal de ácido clorhídrico, \( pH = 1,0 \); idem de ácido fosfórico, 1,5; idem de ácido acético, 2,9; idem de ácido carbónico, 4,8; idem de ácido bórico, 5,2; idem de bicarbonato sódico, 8,4; idem de amoníaco, 11,3; idem de carbonato sódico, 11,6; idem de soda, 13,1; saliva, 6,7; orina, 6,00; sangre humana, 7,35; jugo de manzanas, 3,76-5,65; mosto de uva, 3,0-3,7; mosto de cerveza, 4,91 8,55; vino, 2,8-3,8; cerveza, 3,9-4,7; leche, 6,6-7,6; harina de trigo, 6,0-6,5; zumo de limón, 2,2; de naranja, 3,1-4,1; pulpa de tomate, 4,2; jugo de remolacha, 6,07-8,750.

Determinación del pH.

La determinación del pH puede efectuarse colorimétrica o electrométricamente. Este último procedimiento