El Progreso agrícola y pecuario (1919-10-22 00:00:00), página 8

da al manganeso, hierro y ácido fosfórico que le acompañan generalmente; hemos obtenido un grafito que podemos considerar químicamente puro, y en el que hemos hecho desaparecer las trazas del hierro manganeso y demás elementos que lo impurificaban, tratando un grafito concentrado, con 85 por 100 de carbono, por el clorato potásico y el ácido sulfúrico en baño de arena, lavándolo repetidas veces con agua destilada, hasta agotar el ácido y calcinándolo al rojo sombra. El grafito, así purificado, es el que nos ha servido para nuestras experiencias.

Absorción de nitrógeno y oxígeno.

A) Si colocamos en un tubo graduado lleno de aire e invertido sobre la cuba de mercurio, mineral grafito sometido previamente a una elevada temperatura y enfriado en el seno del mercurio, se verifica lenta y progresivamente un ascenso de la columna de mercurio en el interior del tubo, reveladora de una absorción del aire contenido en el tubo, y que según las condiciones de temperatura y presión en que se verificó la experiencia, llega a ser esta absorción hasta 20 veces el volumen de grafito empleado.

B) Repetida esta misma experiencia en atmósfera de nitrógeno, oxígeno y ácido carbónico, respectivamente, se ha comprobado que varía el coeficiente de absorción para cada uno de ellos, siendo, aproximadamente, doble el del oxígeno con relación al del nitrógeno y casi nula la absorción para el ácido carbónico.

C) Sometiendo el grafito de las experiencias anteriores a la ebullición con agua destilada, hasta concentración, filtrado por amianto recientemente calcinado y tratado por la solución sulfúrica de difenilamina, o por la brucina, no acusa la presencia de nitratos (reacción negativa).

D) Si al grafito de reacción negativa le adicionamos carbonato de potasa o de sosa, íntimamente mezclados, y dejamos transcurrir diez días en contacto del aire o en atmósfera de nitrógeno y al cabo de este tiempo hervimos nuevamente con agua y tratamos con la difenilamina, la reacción es francamente positiva, revelándose por un anillo azul intenso en la zona de separación de los dos líquidos. Este mismo resultado se obtiene empleando como reactivo revelador la solución de brucina.

E) Analizando cuantitativamente el grafito de la experiencia D) por el procedimiento de Schulze Tiemann, un gramo de grafito da: 1 1/2 c. c. de óxido nitrico.

Las experiencias expuestas, pueden considerarse como fundamentales, puesto que prueban la ausencia de nitratos en el grafito, la absorción por este del oxígeno y el N. atmosférico y su transformación en nitrato, demostrada por el análisis cuantitativo (difenilamina) y cuantitativo (Schulze). Pero esta misma propiedad de formar nitrato puede demostrarse, no haciendo intervenir el factor tiempo, ni aprovechando el oxígeno y el nitrógeno atmosférico. Así, si colocamos grafito (en reacción negativa, pero que lleve tiempo en contacto con el aire, y sumergido en agua destilada, adicionada de solución de sosa, hacemos pasar una corriente eléctrica débil durante cinco minutos a través de la masa líquida, analizando el líquido así tratado, de una franca reacción de nitrato con la difenilamina y la brucina. Por otra parte, si colocamos grafito calcinado en una cápsula de porcelana, le adicionamos potasa o sosa y le sometemos durante diez días a la acción de una atmósfera de nitrógeno y oxígeno puros, tanto la difenilamina como el análisis cuantitativo, demuestra plenamente la formación de nitrato de potasa o de sosa (0,003 por gramo de grafito).

Ahora bien; en esta nitrificación, ¿interviene las bacterias reconocidas por todos los autores como nitrificantes, o es debida exclusivamente a la acción de presencia del mineral grafito? Asunto es este al que no nos atrevemos a contestar de momento de una manera catégorica. Hemos de hacer constar, sin embargo, que la formación de nitrato la hemos conseguido en medio y con sustancias que podemos considerar como estériles; el grafito ha sido siempre calcinado e inmediatamente colocado en cápsula de porcelana hervida; el aire con que ha estado en contacto ha sido filtrado por algodón estéril, y el medio dentro del cual hemos verificado la formación de la sal—agua destilada, hervida—en el breve espacio de tiempo de cinco minutos con la corriente eléctrica, puede considerarse como aseptico. No obstante, el convencirse de que los fermentos vivos no tomen parte en la nitrificación, requiere repetidas experiencias y comprobaciones por los cultivos, que serán objeto de otro trabajo que publicaremos más adelante. Por ahora, sólo diremos que acariciamos, con algún fundamento, la idea de que esta nitrificación pueda verificarse por la acción exclusiva del grafito.

De todo lo expuesto se deduce que, sin negar nosotros que los elementos minerales que acompañen al grafito en su estado natural estén desprovistos de acción fertilizante, pues como tales están reconocidos hoy el manganeso, el hierro y el ácido fosfórico, es indiscutible que el grafito por su propiedad de absorber nitrógeno y oxígeno y transformarlo en nitrato, en presencia de las bases de ácidos débiles, constituye un nuevo producto de fertilización cuyas propiedades han sido ignoradas, y que viene a llenar un vacío en la industria de los fertilizantes, resolviendo, en el orden económico, un problema de vital interés, cual es el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico.

José Calatrigo y R. Caballero,
Huelva, octubre 1919.

Reorganización del Servicio Agronómico

La ponencia de los Ingenieros.

Estamos recibiendo numerosas cartas, en que agricultores de distintas regiones expresan el entusiasmo que les ha producido la lectura de la ponencia elevada al Ministro por los Ingenieros para reorganizar de un modo eficiente el Servicio Agronómico.