El Progreso agrícola y pecuario (1916-04-30 00:00:00), página 2

fetas, etc., hasta reunir una peseta, que es la cantidad que se carga en cuenta por vez primera, al interés del 3 por 100 al ahorro, y la facilidad de los reintegros sin entrar en más menores, y deduciremos cómo está de enhorabuena la patria y hasta las instituciones sociales todas, en las cuales repercutirá esa nueva vida económica en perspectiva.

La preparación de compuestos cúpricos y su aplicación en viticultura.

II

Formados simultáneamente y difundiéndose por la cuba electroliítica dos productos químicos capaces de reaccionar uno sobre otro, se verifica una nueva combinación química, y mientras sigue continuando la electrólisis, de una parte se deposita sucesivamente el hidrato cúprico que se ha originado, al propio tiempo que se regenera el sulfato sódico constitutivo del electrolito:

\[
\mathrm{CuSO}_4 + 2\ \mathrm{NaOH} = \mathrm{Cu(OH)}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4
\]

Este hidrato cúprico obtenido en estas condiciones no se deshidrata, ni a la temperatura de ebullición, y habiendo observado que al cabo de algún tiempo de efectuarse la electrólisis, el líquido presentaba ligera reacción alcalina, sospechamos que el compuesto obtenido no sea simplemente el hidrato señalado, sino más bien una compleja mezcla de hidrato y de un compuesto básico de cobre, ya que, según indicó hace algunos años Donato Tommasi, el hidrato cúprico húmedo puede desalojar cierta cantidad de álcali en algunas sales, como en nuestro caso del sulfato sódico, formándose una sal básica que bien pudiera ser el sulfato básico \(\mathrm{CuSO}_4 \cdot 5\ \mathrm{CuO}, 6\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).

De todos modos, en los actuales momentos estamos procediendo al análisis de este producto obtenido, que, atesorando del 55 al 57 por 100 del elemento metálico, resulta muy fácilmente soluble en los ácidos, aun estando éstos diluidos, y, por lo tanto, una excelente materia prima para poder servir con carácter general para la rápida preparación de las distintas sales cúpricas que todos conocemos. Sin esperar a que terminen nuestras investigaciones, encaminadas a determinar la verdadera constitución de la combinación cóprica obtenida, hemos creído de mayor sencillez y comodidad en la práctica el designarla con una sola palabra, y ésta ha sido llamarla cuprielectrol o, mejor aún y más lacónico-mente, cupriol.

Finalmente, la electrólisis del nitrato sódico, con electrodos de cobre, que podría parecer a primera vista conducirnos a resultados análogos a los del sulfato, no se han confirmado experimentalmente, y la explicación de ello resulta sencilla, si se tiene en cuenta una reacción secundaria que ocurre en esta electrólisis, consistiendo ella en la reducción que se opera en el electrolito merced al hidrógeno naciente desprendido del cátodo, el cual origina la producción de amoníaco.

\[
\mathrm{NaNO}_3 + 4\ \mathrm{H}_2 = \mathrm{NaOH} + 2\ \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{NH}_3.
\]

El amoniaco formado, difundiéndose por la masa líquida, disuelve el compuesto cúprico al momento de nacer, presentándose entonces con toda su pureza aquella hermosa coloración azul intensa propia y característica de la llamada agua celeste, la cual, en último caso, nos conduciría a la deposición de cobre metálico sobre el cátodo.

Hallada la solución, que consideramos aceptable al problema que nos habíamos propuesto, pues a ella nos ha llevado la electrólisis de soluciones de sulfatos de metales alcalino-, utilizando a tal efecto electrodos de cobre, y teniendo ya a nuestra disposición un producto que, fabricado industrialmente y en gran escala, ha de resultar mucho más económico que las sales de cobre adquiridas hasta el presente, con la notable ventaja de poder conducirnos tal-mente a la obtención de varios compuestos, ¿cuál de éstos nos podrá resultar el más conveniente? Está plenamente demostrada la acción mildiuicida de los preparados cúpricos, y creemos firmemente que si hasta ahora sólo el sulfato y el acetato han sido los preferidos, ello se debe a ser los compuestos de cobre que más abundan, por la facilidad de preparación y menor precio en el mercado. El sulfato cúprico cristalizado que se vende en el comercio, sólo contiene el 25 por 100 de cobre; el acetato neutro, cerca del 32 por 100, y el acetato básico (verdet gris), alrededor del 34 por 100; precisamente por esta causa se habrá observado que en la composición de las fórmulas preconizadas por los agrónomos, en aquellas en que figura el acetato, existe este compuesto en menor cantidad que en las fórmulas a base de sulfato cúprico, y se comprende que así sea, pues a mayor riqueza en cobre corresponde naturalmente menor proporción del producto que lo contiene. Y ahora preguntaremos nosotros: ¿qué inconveniente habrá en emplear el cloruro cúprico, que nos ofrece una riqueza metálica superior a los dos anteriores, ya que aquéllas se elevan al 37 por 100?

Partiendo del cupriol, ya hemos dicho que fácilmente se lograrán las sales cúpricas que nos propongamos. Bastará para ello disolver el cupriol en la menor cantidad posible del ácido elegido (sulfúrico, acético, clorhídrico, etc.), para conseguir al momento una solución poco menos que saturada de la sal correspondiente (sulfato, acetato, cloruro, etc.), la cual podrá luego diluirse a voluntad del operador, obteniendo de este modo soluciones más o menos concentradas, ya disponibles para su empleo.

Insistiendo en nuestra predilección por el cloruro, añadiremos los siguientes detalles complementarios: en primer lugar, se disolverá el cupriol en la menor cantidad posible de ácido clorhídrico, para diluir luego de preferencia con agua salada (15 a 20 gramos de sal común por litro), y si se ha empleado un ligero exceso de ácido clorhídrico, y, en consecuencia, resulta la solución marcadamente ácida, se neutralizará ésta añadiendo una conveniente cantidad de lechada de cal, la cual,