El Progreso agrícola y pecuario (1910-01-31 00:00:00), página 3

fica poco á poco (cianamida) y las plantas utilizan durante toda su vegetación.

3.a Dicha mezcla no aporta al suelo ácidos ni sodio.

He aquí la riqueza en nitrógeno de las mezclas, según la proporción de nitrato y de cianamida que contengan:

    CANTIDADES MEZCLADAS

    Tanto por ciento de nitrógeno que contiene la mezcla.

    Cianamida.
    Nitrato.

    100 kilos
    10 kilos
    19,36 %

    100
    20
    18,83

    100
    30
    18,38

    100
    40
    18,00

    100
    50
    17,66

    100
    60
    17,37

    100
    70
    17,11

    100
    80
    16,88

    100
    90
    16,68

    100
    100
    16,50

Tomamos los anteriores datos de los Annales de Gembloux, 1909, núm. 7, pág. 452.

Mezcla de cianamida cálcica y de superfosfato de cal.—Esta mezcla no debe nunca hacerse, al decir de los agrónomos. Nosotros también la hemos proscrito en diferentes publicaciones, basándonos para ello en la acción de la cal sobre los fosfatos ácidos, pues sabido es que éstos se insolubilizan, formando un fosfato bibílico ó tribásico. De manera que la cal libre de la cianamida insolubilizaría el fosfato monocálcico del superfosfato, fenómeno conocido con el nombre de retrogradación. Sin embargo, el químico belga Masson-Polet sostiene que tal fenómeno no tiene, en realidad, la importancia que los agrónomos le habían atribuido hasta hoy, porque la cianamida transforma únicamente el fosfato monocálcico en bicálcico, y éste es, como sabemos, soluble en los ácidos débiles y asimilable para las plantas. El último grado de la retrogradación, que consistiría en la formación de fosfato tricálcico insoluble, no se produce jamás en la mezcla de superfosfato y cianamida. Ahora bien; no debemos olvidar que, según ha demostrado nuestro eminente maestro Dr. Petermann, el ácido fosfórico soluble del superfosfato se insolubiliza rápidamente en el suelo, al ponerse en contacto con los carbonatos de cal y magnesia y con los óxidos de hierro y de alúmina, que abundan más ó menos en todas las tierras, y dicha insolubilización puede llegar á la forma tribásica, mientras que el fosfato bicálcico producido por la mezcla con cianamida no pasa de este estado.

Por otra parte, dicha mezcla evita la desecación industrial del superfosfato y el agricultor puede comprar superfosfato húmedo, tal como sale de las cubas en que se fabrica, mucho más económico que el superfosfato desecado; porque al mezclar aquél con la cianamida, se produce una fuerte elevación de temperatura, suficiente para desecar el superfosfato, es decir, para que el agua contenida en éste se evapore rápidamente, obteniéndose un abono seco, granuloso y de fácil distribución.

Masson-Polet dice haber observado que la mezcla de 20 partes de cianamida con 100 de superfosfato, daba lugar á una elevación de temperatura de 109 grados centígrados.

Las observaciones del distinguido agrónomo belga, publicadas en el Journal de la Société Royale Agricole de l'Est de la Belgique, son interesantísimas, pues vienen á destruir ciertas teorías, al menos parcialmente, en lo que se refiere á la importancia de la retrogradación de los superfosfatos. A este propósito recordamos que ha poco nuestro ilustre maestro Damseaux, mostró experimentalmente que no ofrecía ningún peligro el cincelado y aplicación simultánea del superfosfato á las tierras.

Empleo del sulfato de amonio en las tierras muy calcáreas.—Dicen los tratados de Química agrícola que no se debe emplear el sulfato de amonio en las tierras muy calcáreas, porque este abono, en contacto con el carbonato cálcico, se descompone, formándose vapores amoniacales por producirse carbonato amónico, según la reacción siguiente:

\[
SO_4(NH_4)_2 + CO_3 Ca = SO_4 Ca + CO_3(NH_4)_2
\]
(Sulfato amónico) + (Carbonato cálcico) = (Sulfato cálcico) + (Carbonato amónico).

Sin embargo, esta reacción se produce sólo en ciertas condiciones, entre las cuales indicaremos una temperatura elevada. En cambio, la reacción inversa tiene lugar mucho más fácilmente, es decir, que el carbonato amónico, al ponerse en contacto con el yeso, forma carbonato cálcico y sulfato amónico, según expresa la siguiente ecuación química:

\[
CO_3(NH_4)_2 + SO_4 Ca = CO_3 Ca + SO_4(NH_4)_2
\]
(Carbonato amónico) + (Sulfato cálcico) = (Carbonato cálcico) + (Sulfato amónico).

Por tanto, ateniéndose á estos fenómenos químicos, parecía lógico suponer que la primera reacción no tenía importancia práctica por lo que se refiere á los supuestos peligros de emplear el sulfato amónico en tierras calizas. Sin embargo, casi todos los autores combaten más ó menos este empleo, principalmente si se trata de suelos muy secos.

Los agrónomos del Japón, que están realizando una trascendental labor de investigación, no se han fiado de sus colegas europeos y creyeron conveniente comprobar las afirmaciones de éstos por vía experimental. Con tal objeto, el Profesor Takenchi ha realizado métodos ensayos en el Instituto agrícola de Tokio, de todos los cuales resulta que si el carbonato amónico reacciona fácilmente sobre el sulfato de cal á la temperatura ordinaria, en cambio la reacción inversa se produce en una medida insignificante, aún á las más altas temperaturas del estío. Por consiguiente—dice el agrónomo japonés,—puede aplicarse el sulfato de amonio á las tierras más calizas sin temor á que el carbonato cálcico ocasioné pérdidas apreciables de amonio.

El estudio de Takenchi ha sido publicado en el número 3, tomo 7., de The Bulletin of the College of agriculture Tokyo Imperial University Japan.

El nitruro de aluminio.—La agricultura contará muy pronto probablemente con un nuevo abono nitrogenado de origen sintético. Cuando los químicos habían con-